1 00:00:04,980 --> 00:00:09,580 Buenos días, vamos a ver hoy cómo se forman los oxoácidos. 2 00:00:10,240 --> 00:00:15,099 Para ello vamos a hacer primero una tablita en la que vamos a considerar un óxido 3 00:00:15,099 --> 00:00:19,739 que se combina con una molécula de agua. 4 00:00:20,620 --> 00:00:25,719 En este óxido, como os he dicho, los óxidos son compuestos de un elemento más oxígeno. 5 00:00:26,480 --> 00:00:29,640 Vamos a considerar óxidos donde el elemento que se combina con el oxígeno 6 00:00:29,640 --> 00:00:32,740 tiene estos diferentes números de oxidación, más uno, más dos, más tres, más cuatro. 7 00:00:32,740 --> 00:00:37,979 y vamos a hacer los distintos ejemplos para ver qué óxido ácido generaría cada uno. 8 00:00:38,399 --> 00:00:43,659 Vamos a tomar como elemento que se combina con el oxígeno uno cualquiera y lo vamos a llamar X. 9 00:00:43,920 --> 00:00:48,979 Entonces si tenemos aquí X que se combina con el oxígeno, el número de oxidación del oxígeno es 2, 10 00:00:49,079 --> 00:00:51,740 que lo escribimos aquí, y el de este es 1, que no lo escribimos. 11 00:00:52,119 --> 00:00:52,399 ¿De acuerdo? 12 00:00:53,320 --> 00:00:56,119 Siguiente, pues sería de este tipo. 13 00:00:56,880 --> 00:00:58,880 Luego hacemos otra columna simplificando. 14 00:00:58,880 --> 00:00:59,299 ¿De acuerdo? 15 00:00:59,299 --> 00:01:16,109 Con este formaría, aquí 2 del oxígeno, 3 de este elemento, aquí igualmente 2, 4, 2, 5, 2, 6 y 2, 7. 16 00:01:17,170 --> 00:01:20,650 Escribimos una segunda columna si podemos simplificarlos. 17 00:01:20,709 --> 00:01:24,049 En este caso no podemos simplificarlo, pues lo escribimos igual. 18 00:01:26,349 --> 00:01:30,250 Aquí sí podemos simplificarlo porque ambos son pares. 19 00:01:30,250 --> 00:01:32,989 Aquí también podemos 20 00:01:32,989 --> 00:01:36,069 Sería el caso, por ejemplo, del dióxido de carbono 21 00:01:36,069 --> 00:01:39,310 Aquí no podemos 22 00:01:39,310 --> 00:01:41,290 Aquí sí 23 00:01:41,290 --> 00:01:43,930 Y finalmente aquí no 24 00:01:43,930 --> 00:01:50,549 Bueno, vamos ahora a sumarles a todos ellos una molécula de agua 25 00:01:50,549 --> 00:02:00,340 Entonces vamos a hacer más agua en todos ellos 26 00:02:00,340 --> 00:02:08,219 Y vamos a ver qué compuesto resulta de esta reacción con el agua. 27 00:02:09,219 --> 00:02:17,000 Por eso, antiguamente, a estos óxidos con no metales se les llamaba anídridos. 28 00:02:17,180 --> 00:02:24,379 Sabéis que ahora mismo la IUPAC no aconseja esa nomenclatura, que sería la tradicional, y en los óxidos no está aconsejada. 29 00:02:24,379 --> 00:02:36,879 En los óxidos utilizamos, recordad, la nomenclatura de prefijos o la de números y de acción, o la de la stock, que se llama antiguamente, con números romanos. 30 00:02:36,879 --> 00:02:53,659 Bien, pues si sumamos aquí nos quedaría H2X2O2, aquí sería H2XO2, aquí H2X2O4, 31 00:02:53,659 --> 00:03:14,039 H2, XO3, H2, X2, O6, H2, XO4 y H2, X2, O8. 32 00:03:14,039 --> 00:03:29,319 En todos los que los tres sean pares podemos hacer una nueva simplificación y ya voy a escribir en la última columna cómo resultarían los oxoácidos de estos compuestos con números de oxidación del 1 al 7. 33 00:03:29,319 --> 00:03:40,780 ¿Qué haría HXO? Aquí no podemos simplificar nada porque el central es 1. Aquí sí podemos simplificar. Son todos pares. Aquí no podemos. 34 00:03:43,259 --> 00:03:57,699 Creo que la mecánica os queda clara con esto para que veáis un poco, si en algún momento no os acordáis de la fórmula del oxoácido, cómo deducirla. 35 00:03:57,699 --> 00:04:06,599 No obstante, quizás tiene más sentido que nos aprendamos las fórmulas directamente en función de una tablita, pero entendiendo de dónde vienen. 36 00:04:07,300 --> 00:04:26,379 Para ello, vamos a pasar a una tabla que hicimos. Esto ya serían los oxoáceos. Por ejemplo, si esto es el cloro, pues con el cloro que tiene número de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7, pues haríamos HClO, HClO2, HClO3 y HClO4. 37 00:04:26,379 --> 00:04:30,959 Vamos a verlo más en detalle en una tablita que vamos a hacer con todos los oxoácidos 38 00:04:30,959 --> 00:04:37,519 Entonces tenemos el grupo 14 que vamos a tener en cuenta el carbono 39 00:04:37,519 --> 00:04:39,420 Sabéis que aquí está el carbono y el silicio 40 00:04:39,420 --> 00:04:46,660 Pero el silicio hace otras cosas diferentes que de momento no nos vamos a centrar ahí 41 00:04:46,660 --> 00:04:48,220 Así que vamos a ver el carbono 42 00:04:48,220 --> 00:04:52,100 Y el carbono estaría con número de oxidación más 4 43 00:04:52,100 --> 00:04:54,839 Estaríamos aquí, más 4 44 00:04:54,839 --> 00:04:58,579 Sería con el que formaría oxoácidos 45 00:04:58,579 --> 00:05:03,220 El nitrógeno lo tendríamos con más 3 y más 5 46 00:05:03,220 --> 00:05:07,420 Lo tendríamos aquí más 3 y más 5 47 00:05:07,420 --> 00:05:13,060 El azufre, sereño y teluro los tenemos con más 4 y más 6 48 00:05:13,060 --> 00:05:17,220 Más 4 y más 6 49 00:05:17,220 --> 00:05:19,600 Ahora aquí podríamos tener un más 2 también 50 00:05:19,600 --> 00:05:22,939 Pero como es menos común no lo voy a poner 51 00:05:22,939 --> 00:05:25,120 De momento este año no vamos a quedar con estos 52 00:05:25,120 --> 00:05:27,360 Aquí están los halógenos, excepto el flúor 53 00:05:27,360 --> 00:05:29,399 Que el flúor también es un caso un poco especial 54 00:05:29,399 --> 00:05:37,459 Y van a estar con más 1, más 3, más 5 y más 7 55 00:05:37,459 --> 00:05:42,839 Bien, pues ahora vamos a ver si nos fuéramos con más 4 56 00:05:42,839 --> 00:05:48,040 Si vamos a la tabla de arriba, veis que con más 4 es H2XO3 57 00:05:48,040 --> 00:05:50,339 Por tanto esto va a ser H2CO3 58 00:05:50,339 --> 00:06:17,449 Va a ser H2CO3. Con 3 y con 5, si volvéis a la tabla anterior, veréis que son HNO2 y este otro es HNO3. Con más 4 y más 6 tenemos H2SO3 y H2SO4. 59 00:06:17,449 --> 00:06:22,170 Y finalmente aquí, igual sería para el selenio y para el teluro, ¿de acuerdo? 60 00:06:22,269 --> 00:06:25,629 Aquí vamos a hacerlo con el cloro, pero sería igual para el bromo y para el yodo. 61 00:06:26,129 --> 00:06:37,149 Tendríamos HClO, HClO2, HClO3 y HClO4. 62 00:06:38,129 --> 00:06:40,189 Vale, aquí tenemos ya una tabla básica con todos ellos. 63 00:06:40,329 --> 00:06:41,410 Ahora, ¿cómo los nombramos? 64 00:06:41,410 --> 00:06:47,649 Bueno, pues simplemente tenemos que mirar a la primera columna 65 00:06:47,649 --> 00:06:49,230 ¿Dónde está el puntero? Que lo he perdido 66 00:06:49,230 --> 00:06:50,550 Aquí, ¿vale? 67 00:06:52,649 --> 00:06:54,009 Vamos a borrar este rayajo 68 00:06:54,009 --> 00:06:55,050 Venga, seguimos 69 00:06:55,050 --> 00:06:57,689 Miramos a la primera columna, que es esta de aquí 70 00:06:57,689 --> 00:07:00,649 Entonces, si aquí tenemos solo un compuesto con el carbono 71 00:07:00,649 --> 00:07:06,810 Pues sería ácido carbónico 72 00:07:06,810 --> 00:07:07,829 ¿De acuerdo? 73 00:07:08,550 --> 00:07:10,769 Aquí lo mismo, ya no voy a escribir el ácido completo 74 00:07:10,769 --> 00:07:12,029 ¿De acuerdo? Pues ya sabéis que 75 00:07:12,029 --> 00:07:14,209 Entonces esto sería ácido nitroso 76 00:07:14,209 --> 00:07:36,800 Y este otro de aquí sería ácido nítrico. Aquí tendríamos, en este punto de aquí, ácido sulfuroso y aquí ácido sulfúrico. 77 00:07:37,980 --> 00:07:44,360 Y finalmente, si vamos a la última columna, el prefijo es hipo, el sufijo oso, pues sería ácido hipocloroso. 78 00:07:44,360 --> 00:08:36,970 A ver, que ya se me está olvidando hasta escribir. Ahí lo tenemos, ácido hipocloroso, ácido cloroso, ácido clórico y ácido perclórico. Vale, esto es la nomenclatura tradicional que la IUPAC, con los cambios de normas que hubo en el 2005, que ya os conté en clase, sigue admitiendo. 79 00:08:36,970 --> 00:08:52,710 Pero hay otra nomenclatura también que es la que se denomina nomenclatura de hidrógeno. Vamos a hacer un ejemplo con, por ejemplo, el ácido carbónico. Tenemos H2CO3. 80 00:08:52,710 --> 00:08:56,309 Bueno, pues la forma de nombrar esto 81 00:08:56,309 --> 00:08:58,529 Escribimos 82 00:08:58,529 --> 00:09:01,029 ¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene? 83 00:09:01,210 --> 00:09:01,610 Dos 84 00:09:01,610 --> 00:09:03,629 Pues sería dihidrógeno 85 00:09:03,629 --> 00:09:04,990 Y como os comentaba 86 00:09:04,990 --> 00:09:08,120 Dihidrógeno 87 00:09:08,120 --> 00:09:09,080 Ay, perdón, ¿veis? 88 00:09:10,240 --> 00:09:11,460 Uno tiene costumbre de poner las tildes 89 00:09:11,460 --> 00:09:13,759 Y la UPAC aquí me dice que hidrógeno sin tilde 90 00:09:13,759 --> 00:09:15,000 ¿De acuerdo? 91 00:09:15,580 --> 00:09:18,379 Y abrimos paréntesis 92 00:09:18,379 --> 00:09:20,740 Y ahora vamos a poner el ión que hay aquí dentro 93 00:09:20,740 --> 00:09:22,379 Que va a ser un tri 94 00:09:22,379 --> 00:09:32,909 Y tri, porque tiene tres oxígenos, trióxido, también sin tilde, trióxido, y como es un ace, carbonato. 95 00:09:36,299 --> 00:09:39,320 Esto sería lo que llamamos nomenclatura de hidrógeno. La de arriba es la tradicional. 96 00:09:40,019 --> 00:09:45,519 Vamos a poner otro ejemplo, por ejemplo, con el ácido clórico. 97 00:09:46,100 --> 00:09:51,279 HCl3 y nomenclatura de hidrógeno, la escribimos. 98 00:09:52,019 --> 00:09:56,360 En este caso solo tenemos un hidrógeno, no hace falta que pongamos mono delante. 99 00:09:56,360 --> 00:10:09,720 Entonces ponemos hidrógeno, sin tilde, recordad, abro paréntesis sin dejar espacio aquí, trióxido, también sin tilde el óxido, y todo junto, como es de cloro, pues clorato. 100 00:10:12,470 --> 00:10:20,370 Para explicar así, sabéis, utilizando los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, podemos escribir todas las distintas opciones. 101 00:10:21,250 --> 00:10:30,250 Esto es todo por este vídeo de los oxoácidos. En un rato subiré el de las oxosales y con eso ya acabaríamos la unidad de formulación. 102 00:10:31,090 --> 00:10:37,350 Venga, seguid con ánimo y mucha fuerza compañeros, mucha fuerza alumnos y nos seguimos viendo.