1
00:00:01,300 --> 00:00:09,960
El ejercicio segundo, que es del año 2023, del año pasado de julio, en la parte de coincidentes,

2
00:00:10,699 --> 00:00:17,239
nos proponen este ejercicio que dice que se dispone de un recipiente de 8 litros a 400 grados centígrados

3
00:00:17,239 --> 00:00:22,660
en el que se ha introducido 1,4 moles de SO2 y 1 mol de oxígeno,

4
00:00:22,660 --> 00:00:32,859
teniendo lugar la reacción 2 de SO2 gas más oxígeno gas en equilibrio con 2 moles de SO3 gas también.

5
00:00:33,219 --> 00:00:42,359
Tras la reacción se encuentran en equilibrio 0,20 moles de SO2, es decir, ya nos están dando la cantidad de SO2 que queda finalmente en el equilibrio.

6
00:00:43,140 --> 00:00:52,179
Determinar las concentraciones de todas las especies en el equilibrio, los valores de las constantes Kc y Kp y la presión total del recipiente.

7
00:00:52,179 --> 00:00:57,259
y nos dan como dato el valor de la constante de los gases 0,082 atmósferas litro mol Kelvin.

8
00:00:57,520 --> 00:01:03,780
Bueno, vamos a anotar los datos. En primer lugar, pues nos dicen que tiene un volumen de 8 litros

9
00:01:03,780 --> 00:01:09,079
y una temperatura de 400 grados centígrados, que vamos a cambiar ya inmediatamente a Kelvin,

10
00:01:09,260 --> 00:01:15,519
673 Kelvin sumándole 273. Vamos a hacer nuestro cuadro resumen de este equilibrio,

11
00:01:16,000 --> 00:01:21,599
escribimos la reacción y debajo añadimos los moles iniciales que ponemos en el recipiente.

12
00:01:22,180 --> 00:01:27,280
Nos dicen que de SO2, de dióxido, ponemos 1,4 moles y de oxígeno, 1 mol.

13
00:01:27,680 --> 00:01:33,280
Del producto, del trióxido, no dice nada, no añadimos nada, por lo tanto, pues ponemos una rayita o un cero.

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00:01:33,959 --> 00:01:41,799
En el equilibrio, inicialmente había 1,4 moles, van a desaparecer dos veces el valor de X.

15
00:01:42,019 --> 00:01:45,799
¿Por qué un 2 delante de la X? Porque viene un 2 delante del SO2.

16
00:01:45,799 --> 00:02:05,560
Y en el dato del enunciado dice que en el equilibrio ese valor de 1,4 menos 2X vale 0,2. Bueno, ahora vamos a terminar de escribir el cuadro, pero ya tenemos el valor de X y por lo tanto podemos saber cuál es el número de moles de cada una de las sustancias en el equilibrio.

17
00:02:05,560 --> 00:02:15,960
De oxígeno teníamos inicialmente uno, va a desaparecer una cantidad X y de trióxido de azufre pues se van a obtener dos veces esa misma cantidad X.

18
00:02:15,960 --> 00:02:40,879
Como os decía pues sabiendo que en el enunciado dice lo voy a recuadrar aquí en el equilibrio son 0,2 moles de SO2 lo pone claramente pues ya podemos de aquí despejar cuánto vale X como era 1,4 menos 2X valía vale eso 0,2 pues despejando X obtenemos que el valor es de 0,6 moles.

19
00:02:40,879 --> 00:02:52,759
Por lo tanto, ¿cuántos moles vamos a tener de oxígeno? Pues 1 menos 0,6. ¿Cuántos moles vamos a obtener de dióxido de azufre? Pues 2 por 0,6, que es 1,2.

20
00:02:53,419 --> 00:03:02,180
Sustituyendo esos valores en las expresiones de las concentraciones, que recordemos que es el número de moles dividido entre el volumen, obtenemos 0,2 moles dividido entre 8,

21
00:03:02,180 --> 00:03:11,939
que es el volumen de dióxido de azufre 0,025 molar, de oxígeno 0,5 molar y de trióxido de azufre 0,15 molar.

22
00:03:12,099 --> 00:03:18,599
Con esto estaría resuelto el primer apartado. En el segundo apartado nos piden los valores de K sub c y de K sub p.

23
00:03:19,139 --> 00:03:27,060
Pues vamos a escribir en la expresión de K sub c la alineación de masas para este equilibrio donde tenemos el producto que es el trióxido elevado al cuadrado

24
00:03:27,060 --> 00:03:35,819
porque tiene un 2 como coeficiente estequiométrico, dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos, elevado al cuadrado el dióxido,

25
00:03:35,939 --> 00:03:43,860
porque también lleva un 2, observar aquí, lleva un 2 delante de como coeficiente estequiométrico, el oxígeno lleva un 1, pues eleva 1 y ya está.

26
00:03:44,539 --> 00:03:50,900
Sustituyendo los números, esto no es un menos, esto es una manchita, 0,15 cuadrado, bueno, los números que hemos obtenido en el apartado A,

27
00:03:50,900 --> 00:04:04,759
pues obtenemos una K sub C con un valor de 720. Y ahora mismo me estoy dando cuenta que no he calculado K sub P. Bueno, pues lo digo de viva voz y ya está, se me ha olvidado.

28
00:04:05,280 --> 00:04:17,379
Bien, para calcular K sub P tendríamos que aplicar la fórmula, la relación K sub P es igual a K sub C multiplicado por RT elevado a la variación en el número de moles.

29
00:04:17,379 --> 00:04:26,139
la variación en el número de moles en este caso son 2 moles de gas finales menos 3 moles de gas iniciales

30
00:04:26,139 --> 00:04:36,360
esa variación valdría menos 1 habría que hacer la operación de 720 dividido entre el valor de R y el valor de T

31
00:04:36,360 --> 00:04:44,480
lo siento porque se me ha olvidado ponerlo y ya no tengo para ponerlo ahora bueno no pasa nada

32
00:04:44,480 --> 00:04:55,959
vosotros lo escribís y ya está, bien, tanto casus C como casus P tienen unidades, pero no las vamos a escribir, habitualmente no se ponen, muy bien,

33
00:04:55,959 --> 00:05:06,439
el apartado C pregunta cuál es la presión total del recipiente, vale, la presión total del recipiente, pues tenemos la expresión de la ley de los gases en general,

34
00:05:06,439 --> 00:05:14,259
de los gases perfectos o ideales que dice que P por V es igual a nRT. ¿Cuál es el número de moles total del recipiente?

35
00:05:14,399 --> 00:05:20,639
Pues hay que sumar tanto de los reactivos como del producto ese número de moles en el equilibrio que lo tenemos en el cuadro resumen.

36
00:05:21,339 --> 00:05:30,579
Da 1,8 moles en total sustituyendo el valor de la constante R y el valor de la temperatura 673 y dividiendo entre el volumen que era 8

37
00:05:30,579 --> 00:05:38,800
obtenemos una presión de 12,42 atmósferas. Eso es la resolución de este ejercicio número 2.

38
00:05:38,939 --> 00:05:42,120
A falta, ya os digo, de K sub p que se me ha olvidado escribir.