1
00:00:00,000 --> 00:00:22,660
Entonces, vamos a empezar, vamos a hacer una introducción. Estos dos estudiantes, Sonia y Pedro, dicen que recuerdan que una vez fueron a Cosmocaixa de Barcelona y vieron un experimento que explicaba los estados macroscópicos y microscópicos de la materia, es decir, en conjunto o en particular.

2
00:00:22,660 --> 00:00:44,539
No lo entendieron muy bien, pero bueno, el experimento es el siguiente, luego ya lo entendieron. En un cubo de metaquilato, imaginaos aproximadamente un metro cúbico, o sea, un metro de arista, con una entrada por debajo de aire forzado por la parte inferior y la salida por la superior, se introducen muchas, un centenar de pelotas de ping-pong.

3
00:00:45,460 --> 00:00:56,500
Entonces, este cubo se puede, ahora veremos lo que es, se puede iluminar con luz estrosboscópica, ahora veremos lo que es el estrosboscopio, como la que ponen en las discotecas.

4
00:00:56,500 --> 00:01:03,079
Ves que a veces estás en la discoteca bailando y parece que no te mueves. O también la puedes iluminar con luz blanca.

5
00:01:04,260 --> 00:01:13,819
Entonces, una vez que enciendes el aire por abajo, las pelotas, claro, debido al aire, se mueven por todo el espacio, ¿vale? De forma aleatoria.

6
00:01:14,540 --> 00:01:20,879
Entonces, cuando se las ilumina con luz normal, tú puedes seguir la trayectoria de las pelotas, te fijas en una, ¿vale?

7
00:01:21,299 --> 00:01:30,920
Pero cuando las iluminas con luz, con este aparato, el estrosboscopio, parece que las pelotas están en la misma posición vibrando, ¿vale?

8
00:01:31,359 --> 00:01:38,840
Entonces, el estrosboscopio es un instrumento que te permite ver un objeto que está girando como si estuviera quieto.

9
00:01:38,840 --> 00:01:41,879
Es las pelotas quietas, o se moviera muy lentamente.

10
00:01:41,879 --> 00:01:53,980
Entonces, la luz estrosboscópica nos permite simular el estado macroscópico del cubo, o sea, como nosotros vemos los objetos que no se mueven, ¿no? Como nosotros lo vemos.

11
00:01:54,120 --> 00:02:11,219
Y la luz blanca, cuando la iluminas con la luz blanca, se le ve a las pelotas que se están moviendo. Entonces, la luz blanca te permite simular el estado microscópico del cubo, es decir, estas partículas que están vibrando pero que nosotros no somos capaces de percibir, ¿vale?

12
00:02:12,659 --> 00:02:22,960
Esa realidad que no somos capaces de percibir es lo que te permite ver la luz blanca, el cómo se mueve, el estado microscópico.

13
00:02:24,039 --> 00:02:37,460
Entonces, este es un dibujo del aparato, el estrosboscopio, es un instrumento que tenéis ahí que te permite ver un objeto que está girando como si estuviera inmóvil o se moviera muy lentamente, como hemos dicho.

14
00:02:37,460 --> 00:02:50,620
Entonces, la termodinámica es la parte de la ciencia que estudia intercambios de energía que tienen lugar en procesos. Vamos a ver lo que son procesos, lo que es un sistema, etc. Ahora lo vamos a ver, ¿vale?

15
00:02:50,620 --> 00:03:13,979
Yo tengo aquí, fácil, ¿qué es la termodinámica clásica? Estudia los fenómenos relacionados con el calor, la temperatura, vamos a ver lo que es el calor, la temperatura y los intercambios de energía, pero desde el punto de vista macroscópico, sin ocuparse de la constitución íntima de la materia.

16
00:03:13,979 --> 00:03:23,819
O sea, como he dicho, en conjunto. Entonces, ahora vamos a ver lo que es un proceso, es un cambio, una transformación que experimenta la materia.

17
00:03:24,240 --> 00:03:31,599
Hay de dos tipos. Esto lo tenemos aquí, vamos a ver algún vídeo. Este vídeo lo vemos luego.

18
00:03:33,699 --> 00:03:39,379
Entonces, en esta unidad, ¿qué vamos a estudiar? Pues vamos a hacer una introducción del vocabulario básico de la termodinámica.

19
00:03:39,379 --> 00:03:45,620
Luego vamos a ver los cambios de estado con la energía y las transformaciones

20
00:03:45,620 --> 00:03:48,379
Después vamos a ver la entalpía y la entropía

21
00:03:48,379 --> 00:03:52,439
Esto es el resumen de lo que vamos a ver en este tema

22
00:03:52,439 --> 00:04:00,300
Entonces, como hemos dicho, la termodinámica es la parte de la ciencia que estudia los intercambios de energía

23
00:04:00,300 --> 00:04:03,840
O sea, que tiene lugar en un proceso, un cambio

24
00:04:03,840 --> 00:04:06,759
Entonces, hay intercambios de energía

25
00:04:06,759 --> 00:04:20,959
Entonces, un proceso es cualquier cambio o transformación que experimenta la materia. Como hemos dicho, aquí, esto lo pongo como luego lo podéis ver, un proceso es cualquier cambio o transformación que experimenta la materia.

26
00:04:20,959 --> 00:04:39,420
Vemos que puede haber dos tipos, procesos físicos y procesos químicos. Un proceso físico es cuando no varía la naturaleza de las sustancias que intervienen. O sea, hay cambios de energía, pero hay una sustancia, un proceso físico sigue siendo esa sustancia.

27
00:04:39,420 --> 00:04:55,980
Hay un cambio físico, un proceso físico. Sin embargo, un proceso químico, ahí sí varía la naturaleza de las sustancias que intervienen, ¿vale? Cambian las sustancias en una reacción química, los reactivos reaccionan para formar otras sustancias nuevas que son los productos y también el intercambio de energía.

28
00:04:55,980 --> 00:05:07,259
Pues lo tenéis aquí en el tema, un momento, aquí, ¿vale? Los procesos físicos, exactamente lo mismo, y químicos.

29
00:05:07,899 --> 00:05:16,139
Entonces, aquí hay una pequeña rata, dice un sistema es un proceso, no, es un sistema, es una parte del universo, ¿vale?

30
00:05:16,139 --> 00:05:30,240
Que está rodeada por el entorno, ¿vale? O sea, tenemos el sistema, luego los alrededores, lo que le rodea y luego todo ello forma el universo. Hay varios sistemas, ¿vale?

31
00:05:30,240 --> 00:05:53,639
Entonces, el universo está formado por el sistema más el entorno. El entorno es el resto, lo que no es el sistema. Por eso, no os liéis con esto, aquí lo tenemos, un sistema termodinámico se define como una porción del espacio bien delimitada junto con su contenido, ya que esto es lo que vamos a estudiar.

32
00:05:53,639 --> 00:06:14,879
Por ejemplo, en una reacción química, un sistema son los reactivos y los productos, ¿vale? Bueno, pues vamos a ver ahora, para que veáis lo que es un sistema, que tenéis en las presentaciones de la unidad, en la primera, hay aquí, para ver unos conceptos, está muy bien.

33
00:06:14,879 --> 00:06:32,959
Vamos a ver estos dos vídeos porque están muy bien y vais a ver, vamos a ver lo que es un sistema abierto, lo que es un sistema cerrado, ¿vale? Dice, tipos de sistemas. Un sistema abierto es aquel que puede intercambiar energía y materia con el entorno.

34
00:06:32,959 --> 00:06:46,319
Si vemos el sistema, lo que le rodea es el entorno, pues puede intercambiar tanto energía como materia. Porque decíamos, la termodinámica es la parte de la ciencia que estudia los intercambios de energía que tienen lugar en los procesos.

35
00:06:46,319 --> 00:06:48,920
otro sistema, el cerrado

36
00:06:48,920 --> 00:06:50,779
solo puede intercambiar

37
00:06:50,779 --> 00:06:52,139
energía, perdón, materia

38
00:06:52,139 --> 00:06:54,860
y el aislado, un sistema aislado

39
00:06:54,860 --> 00:06:56,860
no puede

40
00:06:56,860 --> 00:06:58,720
intercambiar ni materia

41
00:06:58,720 --> 00:07:00,199
ni energía con el entorno

42
00:07:00,199 --> 00:07:02,500
estos son tipos de sistemas

43
00:07:02,500 --> 00:07:04,879
luego veremos tipos de procesos

44
00:07:04,879 --> 00:07:06,899
entonces, vamos a ver este vídeo

45
00:07:06,899 --> 00:07:09,720
que os va a gustar

46
00:07:09,720 --> 00:07:13,079
si tenéis algún problema de que no escuchéis

47
00:07:13,079 --> 00:07:13,639
no lo decís

48
00:07:19,300 --> 00:07:45,180
Muy buenas alumnos, aquí Brick Inglado una vez más para hablar de química y en la clase de hoy

49
00:07:45,180 --> 00:07:51,139
vamos a empezar a entrar en el terreno farragoso de la termodinámica o mejor dicho de la termoquímica.

50
00:07:51,480 --> 00:07:58,439
La termodinámica es una rama de la física más bien dicho y la termoquímica es aplicar esa rama

51
00:07:58,439 --> 00:08:04,879
de la física a la química así que como en este canal de momento hablamos sólo de química pues

52
00:08:04,879 --> 00:08:10,699
vamos a hablar más bien de termoquímica vale y antes de entrar en cosas más complejas quisiera

53
00:08:10,699 --> 00:08:17,439
hacer unos cuantos vídeos explicando conceptos básicos conceptos clave que probablemente los

54
00:08:17,439 --> 00:08:22,920
vayamos necesitando sobre todo por vocabulario porque recurriremos a palabras como un sistema

55
00:08:22,920 --> 00:08:29,399
cerrado una reacción exotérmica y claro son cosas que así a voz de pronto a lo mejor no las

56
00:08:29,399 --> 00:08:36,240
entendéis pero que son muy fáciles simplemente tenéis que atender y entender el concepto y en

57
00:08:36,240 --> 00:08:41,580
el vídeo de hoy en concreto vamos a estudiar los tipos de sistemas que tenemos cuando hablamos de

58
00:08:41,580 --> 00:08:48,179
termoquímica aunque me referiré muchas veces a ella como termodinámica pero todos sabemos que

59
00:08:48,179 --> 00:08:52,899
es termoquímica vale antes de empezar a escribir cosas aquí en la pizarra me gustaría aclarar que

60
00:08:52,899 --> 00:09:00,899
la termoquímica es la rama que estudia la energía involucrada dentro de las reacciones químicas es

61
00:09:00,899 --> 00:09:08,159
decir todo lo que implique energía es decir todo lo que implique la energía de una reacción está

62
00:09:08,159 --> 00:09:13,580
involucrado dentro de la rama de la termoquímica así que habiéndonos contextualizado un poco

63
00:09:13,580 --> 00:09:19,659
sabiendo que vamos a hablar de energías calores y demás pasamos a usar la pizarra ya muy bien pues

64
00:09:19,659 --> 00:09:24,460
como os he dicho en el vídeo de hoy vamos a estudiar los tipos de sistemas pero antes de

65
00:09:24,460 --> 00:09:30,259
explicar qué tipos de sistemas hay mejor explico qué es un sistema así que bueno un sistema es

66
00:09:30,259 --> 00:09:36,179
simple y llanamente una parte del universo que nosotros vamos a estudiar imaginaos que tenemos

67
00:09:36,179 --> 00:09:42,820
pues la reacción que nosotros queremos dentro de este recinto recipiente vale esto va a ser lo que

68
00:09:42,820 --> 00:09:51,740
vamos a estudiar incógnita vale pues esta zona esta zona este sitio físico es nuestro sistema

69
00:09:51,740 --> 00:09:59,740
esto de aquí se llamaría sistema y el resto todo lo que envuelve al sistema es el entorno entonces

70
00:09:59,740 --> 00:10:06,460
es muy básico es muy simple pero hay que saber que un sistema es simplemente la zona que vamos

71
00:10:06,460 --> 00:10:15,940
a estudiar ya puede ser un vaso de precipitados un diward un termo un berlenmeyer lo que sea

72
00:10:15,940 --> 00:10:22,100
mientras nosotros estemos centrados en lo que suceda dentro de ese sitio eso es nuestro sistema

73
00:10:22,100 --> 00:10:27,899
muy bien pues ahora vamos a intentar describir qué tipos de sistema hay muy bien como veis me

74
00:10:27,899 --> 00:10:33,440
he montado aquí una pequeña tabla y es que os voy a empezar a presentar ya los tipos de sistema los

75
00:10:33,440 --> 00:10:41,779
tres tipos de sistema que hay son abierto cerrado y aislado estos son los tres tipos de sistemas que

76
00:10:41,779 --> 00:10:47,940
nos podemos llegar a encontrar en cualquier tipo de proceso termodinámico y bueno para estudiar y

77
00:10:47,940 --> 00:10:55,279
para saber discriminar qué tipo de sistemas cada cual tenemos que fijarnos en qué puede hacer en

78
00:10:55,279 --> 00:11:03,019
relación con su entorno es decir estamos estudiando pues nuestro sistema y este sistema va a interactuar

79
00:11:03,019 --> 00:11:09,019
de cualquier manera con el entorno y nosotros tenemos que saber qué manera tiene de interactuar

80
00:11:09,019 --> 00:11:15,639
para saber discernir qué sistema es entonces imaginaos que tenemos nuestro sistema y un

81
00:11:15,639 --> 00:11:24,559
entorno las únicas dos cosas que puede intercambiar con el entorno son o materia o energía puede

82
00:11:24,559 --> 00:11:29,519
intercambiar materia en el sentido de que salga un vapor y ese vapor pase de estar en nuestro

83
00:11:29,519 --> 00:11:36,320
sistema a estar en el entorno o al revés nosotros introducir materia dentro del sistema y energía

84
00:11:36,320 --> 00:11:42,759
puede desprender calor o absorber calor del entorno entonces esas son las dos únicas cosas a través de

85
00:11:42,759 --> 00:11:48,500
las cuales puede interactuar con el entorno que rodea así que vamos a colocar aquí estas dos

86
00:11:48,500 --> 00:11:55,679
variables por un lado la materia y por otro lado la energía entonces que vamos a rellenar ahora en

87
00:11:55,679 --> 00:11:59,960
esta tabla muy bien pues ahora imaginaos que estamos en un sistema que puede intercambiar

88
00:11:59,960 --> 00:12:07,059
materia y puede intercambiar energía en ese caso estaríamos en un sistema abierto este sí puede

89
00:12:07,059 --> 00:12:14,259
intercambiar materia y si puede intercambiar energía por lo tanto si tenemos un sistema de

90
00:12:14,259 --> 00:12:20,440
esas características estaremos en un sistema abierto un ejemplo de sistema abierto puede ser

91
00:12:20,440 --> 00:12:27,620
por ejemplo lo que os he dicho antes un erlenmeyer vale así tal cual un erlenmeyer abierto podría

92
00:12:27,620 --> 00:12:33,820
intercambiar materia a través del tapón y energía a través de las paredes esto sería un sistema

93
00:12:33,820 --> 00:12:40,000
abierto ahora un sistema que no sea capaz de intercambiar materia pero si sea capaz de

94
00:12:40,000 --> 00:12:46,019
intercambiar energía es un sistema cerrado un sistema cerrado no podría intercambiar materia

95
00:12:46,019 --> 00:12:52,440
y sí podría intercambiar energía y esto correspondería por ejemplo con el mismo matraz

96
00:12:52,440 --> 00:12:59,980
pero si le ponemos un tapón si le ponemos un tapón al matraz el matraz no puede intercambiar

97
00:12:59,980 --> 00:13:05,480
materia con el exterior pero sí que puede intercambiar calor a través de las paredes y

98
00:13:05,480 --> 00:13:12,399
finalmente un sistema que ni puede transmitir materia ni puede transmitir energía sería un

99
00:13:12,399 --> 00:13:18,919
sistema aislado y conseguir un sistema totalmente aislado es algo bastante complicado ya que es muy

100
00:13:18,919 --> 00:13:26,399
difícil conseguir que no se disipe absolutamente nada de energía en un sistema sin embargo un

101
00:13:26,399 --> 00:13:32,620
ejemplo que yo creo que os puede quedar un poco claro es un termo el típico termo que se utiliza

102
00:13:32,620 --> 00:13:40,480
pues para guardar tu café caliente echas dentro del termo el café y lo dejas ahí tapado y eso

103
00:13:40,480 --> 00:13:46,600
conserva el calor durante una buena cantidad de tiempo no pues eso sería un sistema aislado no

104
00:13:46,600 --> 00:13:51,000
deja pasar materia porque tiene el tapón está perfectamente cerrado ni puede entrar ni salir

105
00:13:51,000 --> 00:13:58,480
nada y por otro lado aísla la energía y deja que dentro se mantenga el calor durante una larga

106
00:13:58,480 --> 00:14:08,779
cantidad de tiempo luego terminéis de verlo pero bueno lo hemos visto casi todo estábamos

107
00:14:08,779 --> 00:14:25,539
Estamos hablando de los sistemas, decíamos acordados del sistema, rodeado del entorno o alrededores, se le puede llamar. Luego, lo que era un proceso, decíamos que un proceso es cualquier cambio o transformación que experimenta la materia.

108
00:14:25,539 --> 00:14:35,879
Entonces, hay tipos de procesos que son irreversibles, que pueden tener lugar en un sentido y en el contrario, por ejemplo, una reacción química en equilibrio.

109
00:14:36,480 --> 00:14:41,700
Y también los hay irreversibles, que tienen lugar en un solo sentido, ¿vale?

110
00:14:42,120 --> 00:14:50,279
Entonces, en este proceso irreversible podríamos poner una reacción química en equilibrio en las dos flechas, a la derecha, hacia adelante y hacia atrás.

111
00:14:50,279 --> 00:14:55,919
Y en el proceso irreversible solo tiene lugar en un sentido, por ejemplo, una reacción de combustión.

112
00:14:58,159 --> 00:15:04,220
Otra manera de clasificar los procesos es según la variable que se mantiene constante durante el proceso.

113
00:15:04,840 --> 00:15:11,100
Por ejemplo, podemos decir un proceso isotérmico cuando la temperatura es constante, no varía.

114
00:15:12,200 --> 00:15:16,240
Isobárico, pues cuando la presión se mantiene constante, no varía.

115
00:15:16,240 --> 00:15:22,139
isocórico, cuando el volumen permanece constante, aunque aquí no está escrito,

116
00:15:22,779 --> 00:15:26,779
y adiabático, no hay intercambio de energía con el entorno,

117
00:15:28,080 --> 00:15:30,740
entonces el sistema está aislado, es adiabático.

118
00:15:35,299 --> 00:15:38,299
Antes de ver los cambios de estado, vamos a ver otro vídeo,

119
00:15:38,299 --> 00:15:44,899
tenemos aquí, en relación a las variables,

120
00:15:44,899 --> 00:15:53,379
lo que es una variable extensiva e intensiva y lo que es una función de estado. Es interesante verlo.

121
00:16:20,419 --> 00:16:25,559
Muy buenas alumnos, aquí Brickinblad una vez más para hablar de química y en la clase de hoy vamos a estudiar

122
00:16:25,559 --> 00:16:30,080
los distintos tipos de variables que tenemos en la termodinámica.

123
00:16:30,279 --> 00:16:35,019
Una variable no es más que algo que se puede medir para describir un sistema,

124
00:16:35,019 --> 00:16:42,000
como por ejemplo la masa, la temperatura, el volumen, la presión. Hay distintas variables

125
00:16:42,000 --> 00:16:48,179
que se pueden utilizar para describir un sistema y mientras se pueda medir y utilizar entonces es

126
00:16:48,179 --> 00:16:54,360
una variable. Sin embargo dentro de las variables tenemos dos grupos que se diferencian bastante.

127
00:16:54,700 --> 00:16:59,740
Vamos a utilizar la pizarra. Tal y como os digo tenemos dos tipos de variables ¿de acuerdo? Unas

128
00:16:59,740 --> 00:17:06,759
son las extensivas y otras son las intensivas pues bien vamos a empezar a añadir en esta tabla

129
00:17:06,759 --> 00:17:13,039
distintas características de cada uno de estos tipos de variables las variables extensivas son

130
00:17:13,039 --> 00:17:20,339
por definición las que dependen de la masa que tenemos en nuestro sistema y las intensivas no

131
00:17:20,339 --> 00:17:25,519
dependen de la masa y esto es básicamente la descripción de qué es una propiedad extensiva

132
00:17:25,519 --> 00:17:31,440
y una propiedad intensiva. Ahora voy a poneros aquí algunas cuantas que son extensivas e intensivas

133
00:17:31,440 --> 00:17:37,599
para ver si hoy puede quedar un poquitín más claro. Por ejemplo, dentro de las extensivas tenemos la propia masa.

134
00:17:38,599 --> 00:17:45,740
La masa es una variable extensiva ya que es algo que podemos medir y es extensivo ya que evidentemente

135
00:17:45,740 --> 00:17:55,380
cuanto más masa tenemos, más masa tenemos. Igual que la masa, el volumen también podría ser otra variable extensiva.

136
00:17:55,519 --> 00:18:00,519
Ya que a más masa tengamos de un producto, más volumen tendremos de éste.

137
00:18:00,839 --> 00:18:05,200
Estas dos, por ejemplo, son propiedades extensivas bastante comunes de utilizar.

138
00:18:05,660 --> 00:18:14,319
Y dentro de las intensivas, pues tenemos las que no dependen de la masa, como puede ser, por ejemplo, la temperatura, que es muy evidente.

139
00:18:14,319 --> 00:18:20,460
Y es que podemos tener, por ejemplo, un kilo de arroz o 20 gramos de arroz y que estén a la misma temperatura.

140
00:18:20,460 --> 00:18:26,299
La temperatura es algo que no depende de la masa, igual que no lo hace, por ejemplo, tampoco la presión.

141
00:18:26,619 --> 00:18:32,259
Podríamos tener un mol de hidrógeno a una atmósfera y el mismo mol de hidrógeno a dos atmósferas.

142
00:18:32,539 --> 00:18:38,460
Es algo que no depende de la masa que tengamos de producto, por lo tanto, es una propiedad intensiva.

143
00:18:39,220 --> 00:18:44,440
Y esta es básicamente la descripción de los dos tipos de variables que podemos tener dentro de la termodinámica.

144
00:18:44,519 --> 00:18:49,960
Sin embargo, os voy a presentar otra que también se utiliza mucho, que son las funciones de estado.

145
00:18:49,960 --> 00:19:03,519
Muy bien, imaginaos que tenemos un sistema que vamos a llamar sistema 1, por decir algo, que ha empezado en un estado inicial y el mismo sistema, el sistema 1, ha llegado a un estado final.

146
00:19:03,519 --> 00:19:19,640
Cuando digo un estado inicial y un estado final, puedo referirme que aquí a lo mejor estaba una temperatura y aquí está otra, aquí estaba bajo una presión y aquí está otra. Simplemente aquí ha ido de un estado a otro estado, aunque el sistema en sí es el mismo.

147
00:19:19,640 --> 00:19:35,500
¿De acuerdo? Entonces este proceso puede suceder por distintas vías, puede ir a través de un gradiente directo o puede hacer cualquier historia, simplemente puedes venir de un estado inicial a un estado final por mil vías diferentes.

148
00:19:35,500 --> 00:20:00,700
Por ejemplo, imaginaos que yo ahora quiero bajar la temperatura de este estado inicial a este estado final de 100ºC a 0ºC, pues puedo ir 99ºC, 98ºC, bla, bla, bla, hasta 0ºC, o puedo ir de 100ºC a 200ºC y luego bajar hasta 0ºC, o puedo bajar hasta menos 50ºC y luego ir a 0ºC, ¿vale? Podemos hacer este cambio de estado inicial a estado final de muchas maneras diferentes.

149
00:20:00,700 --> 00:20:14,420
Pues muy bien, una función de estado es una variable que sólo depende de cómo se encuentra en el estado final, ¿de acuerdo? En el estado final o en el estado inicial. No depende para nada del camino que haya hecho.

150
00:20:14,420 --> 00:20:33,579
Por ejemplo, lo que os he dicho, si yo aquí tengo la temperatura a 100ºC y yo aquí tengo la temperatura a 0ºC, la temperatura puede ser una variable de estado porque en el estado inicial será 100ºC y en el estado final será 0ºC, haga el camino que haga.

151
00:20:33,579 --> 00:20:54,400
Por lo tanto, la temperatura es una función de estado. La temperatura sería una función de estado, la presión sería otra y el volumen sería otra función de estado, ya que por muchos caminos que hagas, si llegas a cierta temperatura, a cierta presión, a cierto volumen, al estado final, estos no dependen para nada del camino que hayas seguido.

152
00:20:54,400 --> 00:21:00,940
como por ejemplo si depende el calor o el trabajo el calor que nosotros necesitaremos para bajar de

153
00:21:00,940 --> 00:21:06,940
100 grados a 0 mediante un gradiente directo es totalmente diferente que el calor que necesitaremos

154
00:21:06,940 --> 00:21:12,880
para pasar de 100 a 0 si subimos a 200 y luego bajamos de nuevo a 0 por lo tanto el calor no

155
00:21:12,880 --> 00:21:17,960
es una función de estado mientras que si lo son por ejemplo la temperatura la presión el volumen

156
00:21:17,960 --> 00:21:22,799
la masa los moles y este es otro tipo de variables que tenemos dentro de la termodinámica las

157
00:21:22,799 --> 00:21:28,119
funciones de estado y aquí en esta tabla que veis ahora mismo tenemos un pequeño resumen de cuáles

158
00:21:28,119 --> 00:21:33,599
son las variables que hemos visto en el vídeo de hoy las extensivas que son las que dependen de la

159
00:21:33,599 --> 00:21:40,440
masa como por ejemplo la masa el volumen y demás las intensivas que son las que no dependen de la

160
00:21:40,440 --> 00:21:47,660
masa como es por ejemplo la densidad la presión la temperatura y las funciones de estado que son

161
00:21:47,660 --> 00:21:52,079
las que solamente dependen del estado en el que se encuentra el sistema

162
00:21:52,079 --> 00:21:56,759
independientemente del camino que hayan utilizado para llegar hasta él.

163
00:21:56,759 --> 00:22:00,759
Como por ejemplo la presión, la temperatura, el volumen, la masa, los moles...

164
00:22:01,319 --> 00:22:05,839
Así que bueno, aquí tenéis una tablita resumen de todas las variables que hay en termodinámica.

165
00:22:06,279 --> 00:22:11,750
Bueno, pues vamos a seguir.

166
00:22:12,750 --> 00:22:19,089
Ya habéis visto lo que es una variable intensiva, extensiva y lo que es una función de estado.

167
00:22:19,089 --> 00:22:36,609
Hay muchas variables que describen el estado del sistema, pero no todas son funciones de estado. Aquellas que para llegar de un estado a otro no depende del camino que se siga, esas son las funciones de estado.

168
00:22:36,609 --> 00:23:05,279
Vamos a seguir. Ahora vamos a ver los cambios de estado. Sabéis que la materia se presenta en tres estados, sólido, líquido y gas, aunque también hablamos del estado plasma, que en física y química se denomina plasma, al cuarto estado de agregación de la materia, que es un estado fluido similar al gaseoso, pero donde las partículas están eléctricamente cargadas.

169
00:23:05,279 --> 00:23:17,660
Bueno, nos vamos a centrar en los estados sólido, líquido y gaseoso, ¿vale? Este estado son características del estado líquido y gaseoso a la vez, pero solo se consigue a muy altas temperaturas.

170
00:23:18,619 --> 00:23:30,640
Bueno, vamos a ver, si tenemos una sustancia, esta puede pasar de un estado a otro variando bien la temperatura o la presión o ambas a la vez, ¿vale? Que ya lo veremos.

171
00:23:30,640 --> 00:23:49,019
Entonces, vamos a ver los… a ver si lo tenemos mejor, un dibujo mejor que este. Bueno, la presentación quizás me gusta más. Tenemos aquí el… aquí tenemos el resumen. Bueno, el estado de la materia.

172
00:23:49,019 --> 00:24:07,019
Bueno, tenemos, hace poco lo repasé, el estado sólido, líquido y gaseoso. Bueno, pues para pasar del estado, cuando pasamos del estado sólido a líquido, hay un cambio de estado. Pues a este estado se le llama fusión y está en rojo.

173
00:24:07,019 --> 00:24:26,440
Hay que aportar energía para que ocurra la fusión. Por ejemplo, si tenemos hielo, para que pase a agua líquida tenemos que darle calor. Y luego el estado de líquido a gas se llama vaporización. Lo vamos a ver que puede ocurrir por evaporación y por ebullición. También hay que aportar calor.

174
00:24:26,440 --> 00:24:51,519
Y el estado de sólido a gas, sublimación directa. Y luego los estados inversos son de gas a líquido, condensación o licuación, se desprende calor en este caso, y de líquido a sólido, solidificación, también se desprende calor, o de gas a sólido, sublimación inversa o regresiva, también se desprende calor en este caso.

175
00:24:51,519 --> 00:24:57,220
Los que están en rojo necesitan calor para que ocurran y los que están en azul desprenden calor.

176
00:24:58,539 --> 00:25:02,319
Entonces, estamos aquí.

177
00:25:03,119 --> 00:25:12,079
Decimos que una sustancia puede pasar de un estado a otro, líquido o gas, dependiendo de la variación de la temperatura y la presión que lo veremos más adelante.

178
00:25:13,339 --> 00:25:16,460
Bueno, pues vamos a centrarnos ahora en la fusión y solidificación.

179
00:25:17,940 --> 00:25:19,099
Bueno, ¿qué es la fusión?

180
00:25:19,099 --> 00:25:33,319
Pues la fusión, como hemos visto, es el paso de sólido a líquido. Tenemos aquí en el libro unos cubos de hielo, se derriten, pasa agua líquida. Y la solidificación es el paso de líquido a sólido, al contrario.

181
00:25:33,319 --> 00:25:50,359
Entonces, vamos a ver estas leyes de la fusión y la solidificación. Cada sustancia funde o solidifica a una temperatura fija. Es la misma temperatura, pero es en sentido inverso de la otra. Es decir, que la temperatura de fusión y solidificación es la misma.

182
00:25:50,359 --> 00:25:54,380
cuando ocurre que la presión es de una atmósfera

183
00:25:54,380 --> 00:25:57,759
a esa temperatura la que funde esa sustancia solidifica

184
00:25:57,759 --> 00:26:00,880
se llama punto de fusión o punto de solidificación

185
00:26:00,880 --> 00:26:06,519
entonces el punto de fusión es igual al punto de solidificación

186
00:26:06,519 --> 00:26:08,039
como acabamos de decir

187
00:26:08,039 --> 00:26:10,440
otra cosa, en los cambios de estado

188
00:26:10,440 --> 00:26:11,880
mientras dura la fusión

189
00:26:11,880 --> 00:26:14,420
mientras dura el cambio de estado o la solidificación

190
00:26:14,420 --> 00:26:19,059
la temperatura se mantiene fija, constante

191
00:26:19,059 --> 00:26:29,059
Es invariable. Y luego, si hay impurezas, cualquier impureza disminuye la temperatura de fusión o de solidificación de una sustancia.

192
00:26:30,400 --> 00:26:40,380
Es que son temperaturas fijas, pero cuando hay impurezas, pues el intervalo también aumenta, el intervalo de fusión o de solidificación, y también disminuye la temperatura.

193
00:26:41,500 --> 00:26:48,240
Entonces, la mayoría de las sustancias, al fundir, aumentan de volumen. Y cuando solidifican, disminuyen de volumen.

194
00:26:49,059 --> 00:26:57,819
es el caso del agua, que es una excepción. El hielo aumenta de volumen, ¿vale? Al pasar

195
00:26:57,819 --> 00:27:02,900
de líquido a sólido aumenta de volumen. Y la mayoría es al contrario, cuando es solidificante

196
00:27:02,900 --> 00:27:09,500
es muy bien. Bueno, pues pensad en esto y luego lo podemos comentar a ver por qué importancia

197
00:27:09,500 --> 00:27:18,460
tiene todo esto. Reflexiona, ¿vale? Vamos a ver ahora lo que es la vaporización.

198
00:27:20,039 --> 00:27:33,680
Si os fijáis, si dejáis en verano, por ejemplo, agua en un recipiente, para que no se quede tan seco, vemos que este agua poco a poco va desapareciendo.

199
00:27:34,680 --> 00:27:40,980
¿Qué le ha pasado a ese agua? ¿Cómo es posible que se evapore si la temperatura no es de 100 grados? Vamos a ver qué ocurre.

200
00:27:40,980 --> 00:28:04,259
Y entonces la vaporización, hemos visto que era el paso de líquido a gas, lo teníamos aquí en el dibujo, cuando pasamos de líquido a gas es vaporización, pero se puede producir la vaporización de dos maneras, por evaporación y por ebullición, esta es la diferencia.

201
00:28:04,259 --> 00:28:16,099
La evaporación es la vaporización, pero cuando hay evaporación solamente se evapora, la evaporación ocurre en la superficie, en la parte de arriba, en la superficie del líquido.

202
00:28:16,539 --> 00:28:21,859
Y la evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura, por eso tú puedes secar ropa a 30 grados, a 20, ¿vale?

203
00:28:22,940 --> 00:28:29,799
¿Por qué ocurre esto? Porque hay un equilibrio líquido-vapor. Cuando el líquido se evapora también este se enfría, ¿vale?

204
00:28:29,799 --> 00:28:59,440
Ahora, luego vemos qué diferencia hay entre la evaporación y la ebullición. En la evaporación hemos dicho que la evaporación ocurre en la superficie del litio, por eso si ponemos, por ejemplo, para que se evapore algo, ponemos cuando tú extiendes la ropa, si la extiendes se seca antes, porque hay más superficie en contacto con el aire, más de la ropa.

205
00:28:59,799 --> 00:29:21,019
Los factores que influyen en la velocidad de evaporación son de la naturaleza del líquido, claro, no todos los líquidos son iguales, ¿no? Entonces, a mayor presión de vapor, a una determinada temperatura, más rápido se evapora y más volátil es el líquido. A mayor presión de vapor, a una temperatura, antes se evapora, más volátil.

206
00:29:21,019 --> 00:29:34,039
De la superficie libre. A mayor superficie libre de un líquido, más rápido se evapora. Por ejemplo, lo que he dicho de la ropa. Si queremos que se seque la ropa, la ponemos muy extendida.

207
00:29:34,039 --> 00:29:38,160
también depende de la temperatura

208
00:29:38,160 --> 00:29:40,819
a mayor temperatura más evaporación

209
00:29:40,819 --> 00:29:44,539
depende de lo renovado que está el aire

210
00:29:44,539 --> 00:29:46,579
si el aire está muy saturado

211
00:29:46,579 --> 00:29:51,099
entonces las corrientes de aire favorecen la evaporación

212
00:29:51,099 --> 00:29:54,819
para secarnos el pelo también utilizamos un secador

213
00:29:54,819 --> 00:29:57,339
con el que conseguimos una corriente de aire

214
00:29:57,339 --> 00:29:59,180
caliente encima mejor

215
00:29:59,180 --> 00:30:03,059
y la humedad atmosférica, si la atmósfera está seca

216
00:30:03,059 --> 00:30:05,400
la evaporación es mayor, he dicho antes.

217
00:30:08,440 --> 00:30:10,779
Bueno, a ver, ¿qué pensaríais?

218
00:30:10,859 --> 00:30:14,500
¿Qué se evapora más rápidamente, el éter, el alcohol etílico o el agua?

219
00:30:15,180 --> 00:30:18,619
El punto de ebullición del éter es 35 grados,

220
00:30:18,799 --> 00:30:21,599
el del alcohol 78 y el del agua 100.

221
00:30:21,799 --> 00:30:23,240
¿Qué se evapora antes? Pensad.

222
00:30:24,700 --> 00:30:27,880
Bueno, vamos a ver ahora qué es la ebullición.

223
00:30:28,299 --> 00:30:32,779
La ebullición es la vaporización, pero en toda la masa del líquido,

224
00:30:32,779 --> 00:30:43,779
O sea, ves que cuando está, pones agua a hervir, si lo dejáis al mínimo, se calienta así lentamente, pues vais viendo que va desapareciendo el volumen de agua, se va evaporando.

225
00:30:44,880 --> 00:30:57,779
Pero si lo ponéis, lo dejáis a una temperatura muy, bueno, lo dejáis a fuego máximo, ves que cuando empieza a alcanzar es como la vaporización tumultuosa, ¿no?

226
00:30:57,779 --> 00:31:02,299
Entonces, la ebullición es la vaporización en toda la masa del líquido.

227
00:31:02,400 --> 00:31:07,539
Todo el líquido se está moviendo, no solamente el de la superficie, todo él se mueve.

228
00:31:08,339 --> 00:31:13,579
Entonces, las leyes de la ebullición son que cada líquido hierve a una determinada temperatura,

229
00:31:14,200 --> 00:31:19,619
pero cuando la presión es de una atmósfera, esta temperatura se llama punto de ebullición.

230
00:31:21,599 --> 00:31:25,960
Acordaos, la ebullición es la vaporización tumultuosa en toda la masa.

231
00:31:25,960 --> 00:31:45,559
Toda la masa del líquido está moviéndose, no solo la superficie. Cuando hay un cambio de estado, mientras dura la ebullición, en el cambio de estado, la temperatura se mantiene constante. Cuando un líquido no es puro, pasa como antes, que va variando, la temperatura cambia.

232
00:31:45,559 --> 00:31:56,019
Entonces, acordaos del aumento ebullioscópico. Cuando añadimos un soluto a un disolvente, aumenta la temperatura de ebullición.

233
00:31:57,599 --> 00:32:03,039
Si la presión aumenta, también es verdad que cuando la presión aumenta, el punto de ebullición aumenta.

234
00:32:03,579 --> 00:32:10,279
Cuando la presión disminuye, el punto de ebullición disminuye. Esto lo vemos experimentalmente en prácticas.

235
00:32:10,279 --> 00:32:28,390
Vamos a ver ahora lo que es la condensación. La condensación y la sublimación. ¿Qué era la condensación? Fijaos, si pasamos de líquido a gas, vaporización de gas a líquido, condensación.

236
00:32:28,390 --> 00:32:42,750
¿Vale? Y la sublimación, en la sublimación inversa pasamos, bueno, lo habéis visto antes, de gas a sólido y la directa de sólido a gas.

237
00:32:42,750 --> 00:33:03,960
Bueno, vamos a ver qué pasa en invierno, que se empañan los cristales de las casas, a qué es debido. Bueno, la condensación o licuación es el paso de gas a líquido, ¿vale? Este es un proceso inverso a la evaporación, ¿vale?

238
00:33:03,960 --> 00:33:08,039
Se consigue disminuyendo la temperatura o aumentando la presión.

239
00:33:09,440 --> 00:33:11,920
Si disminuye la temperatura, se enfría.

240
00:33:12,240 --> 00:33:16,819
Entonces, si las partículas estaban en estado gaseoso, muy agitadas,

241
00:33:17,400 --> 00:33:22,359
al disminuir la temperatura, se enfrían y se empiezan a colocar, bueno, pasa el líquido.

242
00:33:22,480 --> 00:33:25,960
Y al aumentar la presión, lo mismo, vas juntando las partículas.

243
00:33:27,380 --> 00:33:30,839
En invierno, el vapor de agua condensa los cristales de las casas.

244
00:33:30,839 --> 00:33:45,200
¿Por qué? Porque debido a que la temperatura del cristal es más baja que la del interior de la casa, el vapor de agua del ambiente se fría, pasa de vapor a líquido.

245
00:33:46,900 --> 00:33:57,200
En una bombona de butano tenemos, por ejemplo, gas licuado a presión, o sea, hay que decir, unes las partículas y licúan.

246
00:33:57,200 --> 00:34:18,980
Bueno, ¿qué es la sublimación? Pues el paso directo de sólido a gas. Aquí tenéis un dibujo, hay un vídeo, luego lo veis vosotros. El yodo, por ejemplo, tú lo calientas, entonces pasa directamente de sólido a gas sin pasar por el estado líquido. Lo calientas y luego se depositan las paredes del recipiente.

247
00:34:18,980 --> 00:34:31,190
Por ejemplo, el yodo, el naftaleno. Vale. Yo creo que no le vamos a ver. Luego ya os digo, lo podéis ver en casa vosotros.

248
00:34:33,469 --> 00:34:48,769
No sé si conocéis el proceso de la liofilización. Los medios de cultivo que veis aquí, que los vais a utilizar cuando preparéis los medios, vienen liofilizados en botes.

249
00:34:48,769 --> 00:34:53,769
¿Qué significa? Que se ha quitado la humedad por este proceso llamado liofilización.

250
00:34:55,030 --> 00:34:59,150
Aquí os podéis meter en la página y lo veis.

251
00:35:01,269 --> 00:35:06,070
Y luego la cristalización por sublimación, hemos dicho paso directo de gas a sólido,

252
00:35:06,429 --> 00:35:09,530
sin pasar por el estado líquido, pues vais a ver el vídeo.

253
00:35:19,710 --> 00:35:22,329
Bueno, perdonad que acabo de deciros...

254
00:35:23,949 --> 00:35:36,670
Os acabo de hablar de la cristalización por sublimación, sí, que es el paso directo de gas a sólido, de gas a sólido, no de sólido a gas, ¿vale?, sin pasar por el estado líquido.

255
00:35:36,670 --> 00:36:00,559
Bueno, esto lo vamos a ver el próximo día. Y lo siguiente que vamos a ver es la energía y sus transformaciones. Os quiero dar esto en plan muy sencillito para ver si podemos hacer algún ejercicio.

256
00:36:00,559 --> 00:36:10,159
¿Vale? Entonces, vamos a ver qué ocurre con las… habéis oído hablar del principio de conservación de la energía.

257
00:36:10,840 --> 00:36:20,900
Los intercambios de energía entre un sistema y el entorno pueden tener lugar de dos maneras, o bien realizando un trabajo o intercambiando calor.

258
00:36:20,900 --> 00:36:43,320
Entonces, vemos aquí en este esquema un sistema termodinámico típico en el que puede verse una caldera, que es la que suministra el calor, la entrada a la izquierda y después un condensador de calor a la derecha y vemos cómo se extrae el trabajo con una serie de pistones, ¿vale?

259
00:36:43,320 --> 00:37:00,880
Entonces, ahí hay intercambio de trabajo y energía. ¿Cuándo se realiza trabajo? Cuando el sistema se desplaza bajo la acción de una fuerza, decíamos, por definición, el trabajo es igual a la fuerza realizada por el desplazamiento, ¿vale?

260
00:37:00,880 --> 00:37:11,940
Entonces, la fórmula del trabajo, W es el trabajo, F es la fuerza y D es el desplazamiento.

261
00:37:12,079 --> 00:37:14,619
En el sistema internacional, ¿en qué unidades se mide?

262
00:37:15,139 --> 00:37:21,579
Sería, trabajo es igual en el sistema internacional, la fuerza en newton y el desplazamiento en metro.

263
00:37:22,300 --> 00:37:28,440
O sea, esto es un julio, ¿vale? Newton por metro, esquema de trabajo realizado.

264
00:37:28,440 --> 00:37:55,440
Cuando hay intercambio de calor, también para que lo veáis esto, vamos a ver, bueno, estos son los cambios de estado que hemos visto, los podéis repasar por aquí, vale, los que estamos viendo, evaporación, ebullición, si queréis lo repasamos, vamos a repasar un poco esto, lo que hemos visto, vale.

265
00:37:58,440 --> 00:38:04,599
Las variables, aquello que se puede medir, nos describen el estado del sistema.

266
00:38:04,760 --> 00:38:10,980
Variables termodinámicas habituales, el volumen, la temperatura, presión, calor, trabajo, energía interna.

267
00:38:11,780 --> 00:38:17,300
Cuando los sistemas son abiertos, cerrados, aislados, lo repasáis, ¿vale?

268
00:38:17,760 --> 00:38:24,280
Abiertos podían intercambiar materia y energía, cerrados solo pueden intercambiar energía pero no materia,

269
00:38:24,820 --> 00:38:27,940
y los aislados no pueden intercambiar ni materia ni energía.

270
00:38:28,440 --> 00:38:45,719
Veíamos en los procesos que eran los cambios, podían ser reversibles, que se puede pasar de nuevo al estado inicial, por ejemplo, el reversible, veis las dos flechas, y reversibles solamente van en un sentido.

271
00:38:45,719 --> 00:39:00,699
Bueno, por ejemplo, en este caso vemos este es irreversible. Luego, tipos de procesos también isotérmicos. Un proceso isotérmico ISO es igual temperatura, temperatura constante.

272
00:39:01,380 --> 00:39:07,820
Isocórico, volumen constante, isobárico, presión constante y adiabático, calor constante.

273
00:39:08,780 --> 00:39:15,300
Luego, a continuación, vemos los pasos, los cambios de estado.

274
00:39:15,460 --> 00:39:19,519
Decíamos que el paso de un estado a otro depende de las condiciones de presión y de temperatura.

275
00:39:20,219 --> 00:39:27,219
Fijaos, cuando tenemos un sólido, veis que ordenadas están las partículas, vibran, pero están muy fijas, muy juntas.

276
00:39:27,980 --> 00:39:35,559
Luego en el líquido van adquiriendo más energía, más movimiento y se va separando un poco,

277
00:39:35,559 --> 00:39:42,500
aunque los líquidos no se pueden comprimir como los gases, apenas son compresibles, pero tienen una cierta movilidad.

278
00:39:43,139 --> 00:39:45,940
Los líquidos se adaptan a la forma del recipiente que los contiene.

279
00:39:46,340 --> 00:39:53,019
Pero los gases, fijaos, las partículas están más separadas y tienen mucha más libertad de movimiento.

280
00:39:53,019 --> 00:40:03,639
Hasta aquí hemos visto lo que es la fusión, el paso de sólido a líquido, la solidificación, el paso de líquido a sólido.

281
00:40:05,219 --> 00:40:10,019
Tienes que saber que mientras hay un cambio de estado, la temperatura permanece constante.

282
00:40:10,760 --> 00:40:17,340
Entonces, en esta representación, temperatura frente al tiempo, si vemos un sólido que se va calentando,

283
00:40:17,340 --> 00:40:38,599
Fijaos aquí, este sólido pasa de menos 10 a 0 grados, vamos suministrando calor, entonces cuando llega a la temperatura de fusión, pues tenemos sólido y líquido, mientras dura la fusión ves que la temperatura es constante, a 0 grados en el caso del hielo.

284
00:40:38,599 --> 00:40:50,340
¿No? Vale. Aquí cuando teníamos a menos 10, como vamos a hacer problemas después de todo esto, pues vemos que tenemos que suministrar calor al hielo para que llegue hasta 0 grados.

285
00:40:50,480 --> 00:40:57,320
Si está a menos 10, pues llega hasta 0 grados. Después, más calor para que funda. ¿Vale?

286
00:40:58,059 --> 00:41:03,500
Después, una vez que ha fundido todo, ya tenemos estado líquido hasta que llegamos a los 100 grados.

287
00:41:04,199 --> 00:41:15,460
Luego, otra vez, hay que suministrarle calor para llegar a 100 grados y luego para cambiar de estado de líquido a gas, pues veis que la temperatura también permanece constante.

288
00:41:15,460 --> 00:41:28,460
Sin embargo, cuando va subiendo la temperatura en estado líquido, va cambiando. Aquí en el cambio de estado de líquido a gas, la temperatura es constante. Es esta representación.

289
00:41:28,460 --> 00:41:35,079
Luego ya si seguimos aumentando la temperatura, aumentando, vamos suministrando más calor.

290
00:41:35,079 --> 00:41:55,300
Bueno, pues hemos visto lo que es la vaporización, que se puede producir también por evaporación y por ebullición. La evaporación es el paso del líquido a gas en la superficie del líquido. La ebullición es el paso del líquido a gas por formación de burbujas en toda la masa.

291
00:41:55,300 --> 00:42:16,219
¿Lo veis aquí? La condensación es justo al bajar la temperatura o por aumento de la presión, condensación es paso de gas a líquido. Es como el vapor condensa, al estar frío el cristal, se forman las gotas, ¿vale? Pasado de gas a líquido.

292
00:42:16,219 --> 00:42:24,599
Bueno, luego esto es lo que os quiero explicar el próximo día. Hemos visto sublimación, paso de sólido a gas, ¿vale?

293
00:42:27,300 --> 00:42:41,719
Bien, esto de los diagramas de fase lo voy a explicar más despacio, pero ya os digo. A ver, porque vamos a meter ahora con la energía y sus transformaciones, ¿vale?

294
00:42:41,719 --> 00:43:02,159
Bueno, pues seguimos con la unidad. Vamos a ver, ¿qué es el calor? Pues que sabemos que el calor se transmite de los cuerpos más calientes a los cuerpos más fríos. El calor es energía en tránsito entre dos cuerpos que están a distinta temperatura, ¿vale?

295
00:43:02,159 --> 00:43:07,659
Por eso el calor, tenéis aquí, que se intercambia cuando existe una diferencia de temperatura.

296
00:43:08,940 --> 00:43:13,539
Entonces, siempre el calor es energía en tránsito, ¿vale?

297
00:43:15,300 --> 00:43:23,780
Entonces, aquí, ya sabéis, estos textos están hechos por el ministerio.

298
00:43:23,780 --> 00:43:33,579
Entonces, directamente tenéis aquí la ecuación del primer principio de la termodinámica, ¿vale?

299
00:43:34,000 --> 00:43:35,219
Que luego lo explicamos.

300
00:43:37,159 --> 00:43:41,320
Este incremento es la variación de incremento de energía, sería la energía interna.

301
00:43:42,039 --> 00:43:47,900
Trabajo, vamos a verla aquí, la ecuación del primer principio de la termodinámica.

302
00:43:51,980 --> 00:43:54,039
¿Sabéis? Es la energía interna.

303
00:43:54,039 --> 00:44:11,960
La tengo yo, aquí. Vale. El primer principio de la termodinámica dice que el cambio de energía interna de un sistema, la energía interna de un sistema es la suma de todas las energías que tiene el sistema, ¿no?

304
00:44:11,960 --> 00:44:34,820
Entonces, el cambio, cuando hay una variación en esa energía interna del sistema, ese cambio de energía interna es igual a la suma del calor intercambiado entre el sistema y los alrededores, más el trabajo realizado también entre el sistema y los alrededores.

305
00:44:34,820 --> 00:44:52,920
Pero es que ese intercambio puede ser o bien que el sistema desprenda calor, lo ceda, o bien que absorba calor. Y lo mismo puede ser con el trabajo. Se puede realizar trabajo contra el sistema o el sistema puede realizar trabajo contra los alrededores.

306
00:44:52,920 --> 00:45:08,960
Entonces, hay un criterio de signos para saber que lo vamos a ir viendo de poco en poco. Este sería el primer principio de la termodinámica. El elemento de U sería la energía interna, se puede llamar con una E, pero vale.

307
00:45:08,960 --> 00:45:23,300
Entonces, lo que sí que es una función de estado es la energía interna. Antes hemos hablado de funciones de estado, pues la energía interna es una función de estado.

308
00:45:23,300 --> 00:45:41,300
De momento, que os suene, este es el primer principio de la termodinámica. La variación de energía es igual al trabajo realizado por o sobre más el calor también intercambiado.

309
00:45:41,300 --> 00:45:50,519
cambiado. La unidad de medida de energía, el julio, unidad de trabajo habitual, también

310
00:45:50,519 --> 00:46:02,059
utilizamos mucho las calorías. Un julio equivale a 1,24 calorías, no, 0,24, perdón, 0,24

311
00:46:02,059 --> 00:46:09,639
calorías y una caloría son 4,18 julios. Este es el primer principio de la termodinámica,

312
00:46:09,639 --> 00:46:24,199
La variación de energía que experimenta un sistema es igual a la suma del trabajo y el calor. Pero, claro, también hablábamos del trabajo mecánico, que era igual a la fuerza por el desplazamiento. Ya no nos vamos a meter.

313
00:46:24,199 --> 00:46:37,159
Y a lo que yo quería llegar ya luego es a estas dos fórmulas que ahora os explico, pero todo está súper resumido.

314
00:46:37,159 --> 00:47:03,920
Entonces, veis aquí el primer principio de la termodinámica. Este incremento D es una variación de energía que experimente un sistema, energía final menos energía inicial. Pero la definición de calor es energía en tránsito que se transmite debido a una diferencia de temperatura entre dos cuerpos. Siempre se transmite del cuerpo más caliente al cuerpo más frío.

315
00:47:03,920 --> 00:47:25,519
¿Cómo podemos decir qué es la temperatura? Pues digamos que la temperatura es como un estado de agitación que tienen las partículas, ¿no? Podemos decir, la unidad de calor y trabajo son las mismas. En el sistema internacional hemos dicho que es el julio, no hace falta que aprendáis esta definición de memoria, ¿vale?

316
00:47:25,519 --> 00:47:43,639
Un kilojulio son 10 a la 3 julios, una caloría 4,18 julios, eso suele dar una kilocaloría 4,18 kilojulios, un julio 0,24 calorías, da igual que utilices un factor u otro, da lo mismo, ¿vale?

317
00:47:43,639 --> 00:48:03,139
Bueno, pues que os vaya sonando esto. Entonces, también el trabajo es una energía que se transfiere debido a fuerzas aplicadas. El calor debido a diferencia de temperatura. Cuando hay trabajos hay fuerzas aplicadas.

318
00:48:03,139 --> 00:48:09,599
Hay dos tipos de procesos según sea el intercambio de energía

319
00:48:09,599 --> 00:48:13,920
Un proceso es endotérmico y otro son esotérmicos

320
00:48:13,920 --> 00:48:19,019
Por ejemplo, muy típica reacción esotérmica, la reacción de combustión

321
00:48:19,019 --> 00:48:24,920
Se desprende calor, un proceso es esotérmico, el sistema desprende energía en forma de calor

322
00:48:24,920 --> 00:48:26,320
Y es negativa

323
00:48:26,320 --> 00:48:32,019
Y el proceso es endotérmico cuando absorbe energía en forma de calor

324
00:48:32,019 --> 00:48:35,539
y esta es positiva, de esto lo veremos despacio

325
00:48:35,539 --> 00:48:40,059
pues lo que hemos visto, el trabajo se realiza

326
00:48:40,059 --> 00:48:44,400
cuando el sistema se desplaza, se desplaza bajo la acción de una fuerza

327
00:48:44,400 --> 00:48:47,860
¿vale? trabajo es igual a fuerza por desplazamiento

328
00:48:47,860 --> 00:48:53,559
eso es súper resumido, resumido

329
00:48:53,559 --> 00:48:54,699
todo esto

330
00:48:58,780 --> 00:49:00,780
y a continuación

331
00:49:00,780 --> 00:49:03,840
llegamos a las ecuaciones de la energía y sus transformaciones.

332
00:49:03,980 --> 00:49:12,679
La ecuación fundamental de la calorimetría, esta nos sirve para calcular mucho calor intercambiado,

333
00:49:12,760 --> 00:49:17,219
es igual a la masa por el calor específico por el incremento de temperatura.

334
00:49:18,039 --> 00:49:23,360
Esta ecuación nos sirve para calcular el calor absorbido o cedido por una sustancia.

335
00:49:23,980 --> 00:49:28,179
Cuando hay una diferencia de temperatura entre el estado inicial y final,

336
00:49:28,179 --> 00:49:51,940
Por eso decíamos, energía en tránsito, ¿vale? Debido a diferencia de temperatura. Calor, veremos, igual a la masa por calor específico por incremento de temperatura. ¿Qué es el calor específico? Ojo, esto de capacidad calorífica, de momento, quítalo. Calor específico, la capacidad calorífica luego la veremos, ¿vale?

337
00:49:51,940 --> 00:50:01,619
se define como la cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado de centígrado la temperatura de la masa de un gramo.

338
00:50:01,619 --> 00:50:05,619
Por ejemplo, ¿qué significa? A ver, vamos a verlo con la pizarra.

339
00:50:14,119 --> 00:50:24,840
El calor específico, por ejemplo, decimos el calor específico del agua, el H2O, es igual a 1.

340
00:50:24,840 --> 00:50:42,559
¿Qué significa a una? Caloría, ahora pongo las unidades. ¿Qué significa eso? Calor específico del agua es igual a una caloría por cada gramo y grado centígrado.

341
00:50:42,559 --> 00:50:56,699
Vale. Quiere decir que si yo quiero que el agua se caliente, tengo que aportarle una caloría por cada gramo de agua y grados centígrados.

342
00:50:56,900 --> 00:51:09,059
Si yo quiero que suba la temperatura un grado centígrado, le tengo que aportar una caloría para que ese gramo suba la temperatura en un grado centígrado.

343
00:51:09,059 --> 00:51:19,820
O sea, el calor específico de una sustancia es el calor que tengo que aportar a un gramo de una sustancia para elevar su temperatura en un grado centígrado.

344
00:51:20,019 --> 00:51:26,519
Por eso es caloría por cada gramo que se calienta y por cada grado centígrado que sube su temperatura.

345
00:51:27,960 --> 00:51:33,539
Este es el calor específico, vamos a poner de una sustancia, la que sea.

346
00:51:33,539 --> 00:51:45,719
Para que sea, pero bueno, pues el calor específico en el caso del agua, por eso, en el caso del agua, es una caloría por cada gramo y grado centígrado.

347
00:51:45,719 --> 00:52:05,380
Se puede poner, hay otras sustancias, por ejemplo, el calor específico del hielo, del hielo que es agua sólida, es igual, es 0,48 aproximadamente, 0,5 calorías por cada gramo y grado centígrado.

348
00:52:05,380 --> 00:52:23,179
El hielo necesita 0,5 calorías, esto si lo expresamos en calorías, lo podemos expresar en julios, ¿vale? 0,5 calorías por cada gramo que se calienta y grado centígrado que sube su temperatura, ¿vale?

349
00:52:23,179 --> 00:52:28,400
Por eso, cuando hacemos problemas de calor, aquí interviene el calor específico.

350
00:52:28,500 --> 00:52:35,440
Depende de los gramos que tengamos y de los grados centígrados que queremos que suba su temperatura.

351
00:52:36,099 --> 00:52:42,079
Esto en el caso de que le aportemos calor si lo desprende, ya luego hablamos también.

352
00:52:43,500 --> 00:52:46,219
Entonces, estamos aquí.

353
00:52:47,059 --> 00:52:48,300
Esta es la ecuación fundamental.

354
00:52:48,300 --> 00:52:58,719
Por eso ponemos la masa, luego veremos a ver en qué unidades, el calor específico, que esto no os preocupéis porque esto es un dato constante que se os da, incremento de T.

355
00:52:59,780 --> 00:53:06,119
Bueno, el incremento de T es temperatura final menos inicial, incremento de T, variación e incremento de temperatura.

356
00:53:06,940 --> 00:53:10,179
T su F, temperatura final, T su I, inicial.

357
00:53:11,099 --> 00:53:13,960
Luego, hay intercambios de calor en los cambios de estado.

358
00:53:14,719 --> 00:53:18,960
Pero en los cambios de estado acabamos de ver que ahí no hay variación de temperatura.

359
00:53:18,960 --> 00:53:22,820
Mientras dura el cambio de estado, la temperatura permanece constante.

360
00:53:23,539 --> 00:53:28,599
Entonces, la fórmula que se utiliza en el cambio de estado es el calor,

361
00:53:29,239 --> 00:53:31,880
mientras el cambio de estado es igual a la masa.

362
00:53:32,500 --> 00:53:37,059
Yo quiero una masa de una sustancia que cambie su temperatura,

363
00:53:37,059 --> 00:53:39,400
es igual a la masa por

364
00:53:39,400 --> 00:53:42,219
C sub i es el calor de cambio de estado

365
00:53:42,219 --> 00:53:43,159
el calor latente

366
00:53:43,159 --> 00:53:45,260
por ejemplo, depende si es calor

367
00:53:45,260 --> 00:53:47,599
mirad, ejemplo

368
00:53:47,599 --> 00:53:49,159
esta C sub i

369
00:53:49,159 --> 00:53:51,460
es el calor del cambio de estado

370
00:53:51,460 --> 00:53:53,760
puede ser F de fusión

371
00:53:53,760 --> 00:53:54,760
calor de fusión

372
00:53:54,760 --> 00:53:57,300
o calor de vaporización, etc.

373
00:53:57,739 --> 00:53:59,860
¿vale? pues esta C sub i

374
00:53:59,860 --> 00:54:00,940
¿qué unidades tiene?

375
00:54:01,699 --> 00:54:03,539
aquí, por ejemplo

376
00:54:03,539 --> 00:54:05,300
nos la dan en calorías

377
00:54:05,300 --> 00:54:09,659
partido por masa, calorías por cada gramo

378
00:54:09,659 --> 00:54:13,679
quiere decir que, por ejemplo, el calor de fusión

379
00:54:13,679 --> 00:54:17,340
del hielo son 80 calorías por cada gramo

380
00:54:17,340 --> 00:54:21,639
quiere decir que para que funda un gramo de hielo yo le tengo que

381
00:54:21,639 --> 00:54:25,679
aportar 80 calorías, o sea, el calor de fusión del hielo

382
00:54:25,679 --> 00:54:28,719
es 80 calorías que hay que aportarle por cada gramo

383
00:54:28,719 --> 00:54:33,579
que funda, por eso para hallar el calor de cambio de estado

384
00:54:33,579 --> 00:54:40,639
sería igual. Cuando hagamos problemas a la masa que te dan, por ese calor, porque si por cada gramo

385
00:54:40,639 --> 00:54:49,159
hay que aportar 80 calorías, ¿vale? Este 80 calorías por cada gramo significa que para que un gramo de hielo

386
00:54:49,159 --> 00:54:58,280
pase a 0 grados, hay que aportarle, para que se funda, para que pase de sólido a líquido, hay que aportarle

387
00:54:58,280 --> 00:55:02,679
80 calorías. ¿Lo veis? Para que un gramo de hielo

388
00:55:02,679 --> 00:55:06,340
a cero grados pase, porque sabéis que el cambio de estado

389
00:55:06,340 --> 00:55:10,139
ocurre a una temperatura constante, a cero grados, no sube ni baja.

390
00:55:10,940 --> 00:55:14,500
Para que pase de sólido, del estado sólido al estado líquido, hay cambio

391
00:55:14,500 --> 00:55:18,800
de estado, hay que aportarle 80 calorías. Eso es lo que significa

392
00:55:18,800 --> 00:55:22,239
esta C sub i, C sub f, este C sub i,

393
00:55:22,239 --> 00:55:26,480
el i puede ser C sub v o C sub f,

394
00:55:26,480 --> 00:55:43,000
¿Vale? Calor de fusión, de vaporización, eso. Luego, veis que en las unidades del cambio de estado, el calor de cambio de estado, se llama calor latente porque es por cada gramo, si no sería calor molar.

395
00:55:43,000 --> 00:55:55,039
Las unidades cuando es por gramo es calor latente. Ese se pone aquí en esta fórmula. Calor a la profundidad igual a m por c sub i.

396
00:55:56,039 --> 00:56:06,000
Con esto es con lo que yo quería ahora, a continuación, hacer algún ejercicio fácil, sencillo. Empezamos por ahí, porque luego ya los problemas de calor…

397
00:56:06,000 --> 00:56:24,500
¿Vale? Entonces, en esta fórmula de arriba, esta ecuación fundamental, este calor sería sensible, no hay cambio de estado, ¿vale? Y aquí sí hay cambio de estado. Entonces, por ejemplo, vamos a hacer un ejercicio sencillo. No sé si ha quedado… ¿Estáis ahí?

398
00:56:27,289 --> 00:56:28,489
Aquí estamos.

399
00:56:29,130 --> 00:56:34,329
¿Cómo lo llevas, Abel? Hoy no dices nada. Hemos visto muchas cosas.

400
00:56:35,690 --> 00:56:37,289
Te estoy dejando hablar, profe.

401
00:56:37,369 --> 00:56:51,289
Lo más fácil posible. Porque fíjate, el primer principio de la termodinámica, qué fácil es. Quiero decir que vamos a centrarnos tal cual está aquí en el tema, no vamos a ver más.

402
00:56:51,750 --> 00:57:05,809
¿Sabes? Vamos a ver, es que no sé si poneros… ¿Le podéis ver en casa el vídeo que viene al principio? Yo creo que con esto no os quiero liar mucho más.

403
00:57:05,809 --> 00:57:25,170
Ya, estas son las fórmulas que estamos viendo. Una cosa, el criterio de signos, este no lo hemos visto, hemos visto el primer principio de la termodinámica, os acordáis de la fórmula, incremento de energía interna es igual a Q más W, calor más trabajo intercambiado.

404
00:57:25,170 --> 00:57:34,550
Os decía que el trabajo y el calor lo puede ceder el sistema o el sistema lo puede absorber.

405
00:57:34,550 --> 00:57:41,530
Quiero decir, esto verde, el trabajo es mayor que cero cuando el sistema, el trabajo es realizado sobre el sistema.

406
00:57:41,650 --> 00:57:46,389
¿Veis aquí la flecha verde? O sea, sobre el sistema. O sea, todo lo que entra al sistema es positivo.

407
00:57:47,250 --> 00:57:54,510
El calor que entra al sistema es positivo, ¿lo ves? Y el trabajo es realizado sobre el sistema positivo.

408
00:57:54,510 --> 00:58:17,289
Esto es un criterio de signos, según la IUPAC. Se considera positivo aquello que aumenta la energía interna del sistema. Es decir, el trabajo recibido, veis aquí, el trabajo recibido, la flecha verde sobre el sistema, trabajo mayor que cero, y el calor absorbido por el sistema quiere decir que se le da calor al sistema.

409
00:58:17,289 --> 00:58:35,650
El sistema lo absorbe, entonces es positivo. Y es negativo cuando el sistema realiza el trabajo sobre los alrededores, es trabajo negativo, menor que cero. Y si el sistema desprende calor, también es ese calor menor que cero, como la reacción esotérmica.

410
00:58:35,650 --> 00:58:54,329
Un proceso exotérmico, el sistema desprende energía en forma de calor y esta es negativa. Por ejemplo, la reacción de combustión se desprende calor y un proceso endotérmico cuando absorbe calor.

411
00:58:54,329 --> 00:59:10,670
Hay reacciones que necesitan calor para que se formen y otras que lo desprenden. Pues cuando lo desprenden son exotérmicas y cuando lo absorben son endotérmicas, ¿vale? Esto lo más resumido posible.

412
00:59:10,670 --> 00:59:26,130
No se puede, luego hay aquí algún vídeo más, pero bueno, ya lo veréis. Ya si nos ha dado tiempo hacer esto y un ejercicio súper sencillo que voy a empezar a hacer, esto de los criterios de signos, ¿lo habéis entendido? El criterio este.

413
00:59:26,130 --> 00:59:29,449
Todo lo que entra, positivo

414
00:59:29,449 --> 00:59:31,210
Todo lo que sale, negativo

415
00:59:31,210 --> 00:59:35,510
Bueno, vamos a ver entonces aquí

416
00:59:35,510 --> 00:59:39,610
Yo no tengo un ejercicio sencillo, sencillo

417
00:59:39,610 --> 00:59:40,909
Esto va muy de lo más elemental

418
00:59:40,909 --> 00:59:43,849
¿Y lo que es el concepto del calor específico?

419
00:59:47,019 --> 00:59:48,119
¿Habéis entendido?

420
00:59:50,059 --> 00:59:55,530
El calor específico de una sustancia es el calor

421
00:59:55,530 --> 00:59:58,389
Que hay que suministrarle a una sustancia

422
00:59:58,389 --> 01:00:08,050
a un gramo de una sustancia para elevar su temperatura en un grado centígrado.

423
01:00:08,050 --> 01:00:15,170
Por eso decía, el calor específico, imagínate, del agua es igual a una.

424
01:00:16,269 --> 01:00:21,809
El agua necesita una caloría, o sea, un gramo de agua necesita una caloría

425
01:00:21,809 --> 01:00:24,730
para elevar su temperatura en un grado centígrado.

426
01:00:24,730 --> 01:00:52,969
O sea, el agua necesita una caloría por cada gramo de agua que sube su temperatura en un grado de centígrado, una caloría por cada gramo grado de centígrado. Sin embargo, el CSUF, por ejemplo, calor latente de fusión del hielo, esto es una constante, el hielo necesita 80 calorías por cada gramo que se derrite, o sea, que funde, por eso es calor de fusión del hielo.

427
01:00:52,969 --> 01:01:05,150
Bueno, pues el problema, diríamos, vamos a poner uno facilito. ¿Qué cantidad de calor hay que aportar? A ver, ¿qué cantidad de calor? Voy a hacerlo fácil, fácil.

428
01:01:05,150 --> 01:01:31,460
De calor hay que aportar a 100 gramos de agua para subir su temperatura, para subir su temperatura,

429
01:01:31,460 --> 01:01:42,239
uy, qué mal se escribe, temperatura de, vamos a poner, por ejemplo, de 30 grados centígrados a 50 grados centígrados.

430
01:01:42,239 --> 01:01:46,139
Vamos a trabajar, vale, vamos a hacer este problema.

431
01:01:46,579 --> 01:01:56,159
Aquí, si yo quiero que el agua pase de 30 a 50 grados, ¿va a cambiar de estado o en qué estado está?

432
01:01:56,679 --> 01:01:58,000
Si está a 30 grados.

433
01:01:58,000 --> 01:02:00,599
Respuesta

434
01:02:00,599 --> 01:02:02,920
El agua está en estado

435
01:02:02,920 --> 01:02:03,980
Líquido

436
01:02:03,980 --> 01:02:06,659
Y si yo lo que está en 30 grados

437
01:02:06,659 --> 01:02:07,420
En estado líquido

438
01:02:07,420 --> 01:02:08,639
Si yo lo sigo haciendo en 30

439
01:02:08,639 --> 01:02:10,920
Va a seguir estando en estado líquido

440
01:02:10,920 --> 01:02:12,179
Sí, sigue igual

441
01:02:12,179 --> 01:02:14,780
Sí que sigue igual

442
01:02:14,780 --> 01:02:15,820
Vale, entonces

443
01:02:15,820 --> 01:02:18,199
Ese calor que yo tengo que aportar

444
01:02:18,199 --> 01:02:19,599
¿Cuál sería la fórmula?

445
01:02:19,659 --> 01:02:21,139
De las dos que hemos visto antes

446
01:02:21,139 --> 01:02:22,440
Como no hay cambio de estado

447
01:02:22,440 --> 01:02:25,199
¿Cuál es el calor?

448
01:02:25,500 --> 01:02:27,039
La fórmula que hay que poner

449
01:02:27,519 --> 01:02:30,460
¿Sería un calor absorbido o desprendido?

450
01:02:34,440 --> 01:02:37,880
Sería absorbido, ¿no? Es la de calor es igual a masa por...

451
01:02:37,880 --> 01:02:44,340
¿Ponéis calor absorbido o si ponéis calor que cedemos al agua o que damos al agua?

452
01:02:44,440 --> 01:02:45,980
O sea, es lo mismo, está bien puesto, ¿vale?

453
01:02:46,300 --> 01:02:47,739
Pero que entendáis muy bien.

454
01:02:48,079 --> 01:02:49,079
Hay que aportarle calor.

455
01:02:49,619 --> 01:02:50,820
Espérate a ver que lo ponemos aquí.

456
01:02:52,199 --> 01:02:52,639
Esto.

457
01:02:53,360 --> 01:02:55,039
Vale, esto es súper fácil.

458
01:02:55,179 --> 01:02:57,579
Esto vamos a más alimentar, pero es que luego ya hay problemas.

459
01:02:57,579 --> 01:03:20,739
Luego ya veréis que luego ya se van complicando. Esto es lo elemental y lamentable. Venga, calor, Q mayúscula, Q minúscula, vamos a poner, Q absorbido, vale, Q absorbido es igual a la masa, se trata de agua, ¿no? Vale, a la masa, a 100 gramos de agua, por el calor específico y por el incremento de T.

460
01:03:20,739 --> 01:03:44,900
Vamos a empezar igual. Venga, veréis cómo, en qué unidades me da el calor. Os he dicho que el trabajo y el calor en el sistema internacional viene dado en julios, pero también podemos ponerlo en calorías o kilocalorías, ¿vale? Y que está el equivalente entre el julio y la caloría, que también tampoco tenéis que saber de memoria, luego os lo aprenderéis.

461
01:03:44,900 --> 01:04:03,519
Vamos, ¿cuánta masa tenemos? 100 gramos, ¿no? 100 gramos. Bueno, dato, yo os diría en el ejercicio, dato, calor específico del agua, ¿cuánto es hoy? A ver, ¿cuál es el calor específico del agua?

462
01:04:03,519 --> 01:04:18,039
Aquí ya, es que estoy muy abajo y se me va. El calor específico del agua lo he puesto ahí arriba. Aquí lo tenemos. Esto es un dato, una constante.

463
01:04:18,300 --> 01:04:19,000
Es una, ¿no?

464
01:04:19,000 --> 01:04:31,539
Una caloría por cada gramo y grado centígrado. Del agua líquida, del hielo, antes os lo he dicho que era 0,5, pero bueno, eso se dice en el problema.

465
01:04:31,539 --> 01:04:50,000
Vale, tenemos 100 gramos, es la masa por el calor específico, lo ponemos, ¿no? Una, calor específico del agua, mira, aquí, una caloría por cada gramo y grado centígrado.

466
01:04:50,000 --> 01:05:19,980
¿Y qué temperatura tenemos? ¿Cuál es la temperatura final? 100 grados Celsius.

467
01:05:20,000 --> 01:05:43,420
Esto no puede ser. Bueno, que es un despiste. Estamos. Masa, 100 gramos por calor específico, una caloría por cada gramo grado centígrado y por el incremento de temperatura son, ¿cuál es la final? 50, ¿no? Ponemos 50, como están en las mismas unidades, menos la inicial que es 30 grados centígrados.

468
01:05:43,420 --> 01:06:04,719
Entonces, incremento de T, que sepáis, incremento de T, esto, incremento de T es temperatura final, final, esto luego ya lo aclararé, cuando empecemos a hacer problemas ya un poco más complicados, ya lo aclararé, temperatura final menos temperatura inicial, que son 50 menos 60 grados centígrados.

469
01:06:04,719 --> 01:06:13,300
Luego ya veremos con el criterio de signos que el calor cedido es negativo y el absorbido es positivo

470
01:06:13,300 --> 01:06:20,239
En este caso, el calor absorbido por el agua nos va a dar positivo

471
01:06:20,239 --> 01:06:22,340
A ver, ¿cuál podemos simplificar?

472
01:06:23,340 --> 01:06:30,659
Los grados centígrados con los grados centígrados, los gramos con los gramos y el calor me va a dar calorías

473
01:06:30,659 --> 01:06:40,079
¿Vale? Tenemos 100 por 50 menos 30, 20. ¿20 por 100? ¿Cuánto me da la solución?

474
01:06:41,539 --> 01:06:42,719
2.000 calorías.

475
01:06:42,719 --> 01:06:51,460
2.000 calorías. ¿Vale? Puedo poner calorías o poner cal. 2.000 calorías. Estos hay problemas, luego haremos un montón.

476
01:06:51,460 --> 01:07:07,320
Vale, luego, este calor me da positivo, pero porque el agua está absorbiendo calor. ¿Ya lo estáis viendo el ejemplo? Bueno, os voy a borrar esto. ¿Hay alguna duda con esto? No, no, es muy fácil.

477
01:07:07,320 --> 01:07:14,199
Vamos a poner otro sencillito, a ver

478
01:07:14,199 --> 01:07:22,150
¿Cuánto calor habrá que suministrar?

479
01:07:22,150 --> 01:07:25,150
Ah, a ver, por partes

480
01:07:25,150 --> 01:07:28,210
Y luego ya cuando hagamos los problemas

481
01:07:28,210 --> 01:07:29,389
Ya después de Navidad

482
01:07:29,389 --> 01:07:31,429
Haremos problemas ya completos

483
01:07:31,429 --> 01:07:33,190
Donde haya varios apartados

484
01:07:33,190 --> 01:07:35,150
¿Qué calor habrá que suministrar?

485
01:07:35,969 --> 01:07:36,309
A ver

486
01:07:36,309 --> 01:08:15,239
¿Qué cantidad de calor? Habrá que suministrar o absorberá 100 gramos de hielo a 0 grados centígrados para que fundan.

487
01:08:15,239 --> 01:08:39,239
Para que fundan. ¿Qué significa esto? Que yo tengo 100 gramos de hielo a 0 grados, yo tengo estado sólido, tengo 100 grados de hielo, estado sólido, y quiero que haya una fusión, que fundan, ¿no?

488
01:08:39,239 --> 01:08:44,529
estado líquido

489
01:08:44,529 --> 01:08:47,069
pero a qué temperatura están

490
01:08:47,069 --> 01:08:49,189
a qué temperatura ocurre

491
01:08:49,189 --> 01:08:50,569
la fusión, a cero grados

492
01:08:50,569 --> 01:08:52,750
entonces tengo el estado sólido

493
01:08:52,750 --> 01:08:54,470
a cero grados centígrados

494
01:08:54,470 --> 01:08:56,909
y quiero

495
01:08:56,909 --> 01:08:58,649
que fundan, que pasen

496
01:08:58,649 --> 01:09:01,090
al hielo líquido a cero grados

497
01:09:01,090 --> 01:09:03,170
centígrados, o sea, no quiero

498
01:09:03,170 --> 01:09:04,970
que el líquido se caliente más

499
01:09:04,970 --> 01:09:07,090
ni el hielo estaba

500
01:09:07,090 --> 01:09:08,670
a menos 10, porque luego ya

501
01:09:08,670 --> 01:09:10,710
veréis cuando hagamos los problemas esos

502
01:09:10,710 --> 01:09:30,289
En este caso, el hielo está a cero grados, pero yo quiero que se le suministre calor. ¿Cuánto hay que suministrarlo? ¿Cuánto calor absorberá para fundirse? Entonces, hay cambio de estado aquí. ¿Qué ecuación tenemos que poner? ¿Qué cambio de estado? ¿Cuál es la ecuación que ponemos?

503
01:09:30,289 --> 01:09:35,250
Sería A del calor es igual a la masa por el calor de cambio de estado, ¿no?

504
01:09:35,250 --> 01:09:59,630
Eso es, calor es igual a la masa por el calor latente, en este caso exterior, le llamo lambda, o C de, ¿os acordáis que antes? C de fusión, C de fusión, como queráis, podemos llamar lambda, la costumbre, pero bueno, ahí en el texto, pues calor latente de fusión, vale, dato del problema, dato.

505
01:10:01,920 --> 01:10:14,479
C de fusión del hielo es igual a, a ver, son 79,7 me parece, pero ponemos aproximadamente 80.

506
01:10:14,479 --> 01:10:23,039
En algunos problemas lo haremos con el dato exacto, pero bueno, aproximadamente 80 calorías por cada gramo.

507
01:10:23,140 --> 01:10:29,439
Ves que aquí no hay grados centígrados porque la fusión ocurre a temperatura constante.

508
01:10:29,439 --> 01:10:43,840
Vale, entonces este calor, ¿a qué se da igual? Calor absorbido por el hielo o que le suministramos es igual a la masa del hielo, ¿no? ¿Cuál es la masa del hielo? ¿Cuánto tenemos de hielo?

509
01:10:44,359 --> 01:10:45,220
100 gramos.

510
01:10:45,220 --> 01:10:57,460
Muy bien, Abel, estás muy calladito, no dices nada. 100 gramos, eso puede ser dos cosas, o que lo entiendas todo o que, qué sé yo, mejor lo primero, ¿no?

511
01:10:58,260 --> 01:10:59,560
Venga, calor igual a 100 gramos.

512
01:10:59,560 --> 01:11:04,020
Intento lo primero, que intento lo primero.

513
01:11:04,020 --> 01:11:28,279
Vale, vale, me alegro. Venga, el calor es igual a la masa, que son 100 gramos por el calor latente de fusión del hielo, que son 80 calorías por cada gramo. Fijaos en qué unidades me da. Tacho los gramos y me da 8.000 calorías.

514
01:11:28,279 --> 01:11:52,840
Ese es el calor que hay que aportar a los 100 gramos de hielo para que funda, porque no hemos tenido que aportar nada más porque el problema lo he puesto tan sencillo que solamente queremos que esos 100 gramos de hielo estén en estado sólido a cero grados y queremos que fundan, que pase a estado líquido, simplemente.

515
01:11:52,840 --> 01:12:05,500
Pero luego ya los problemas se van complicando cuando vamos poniendo más apartados. Voy a ver si nos da tiempo por lo menos a plantear este. Me lo estoy inventando con la marcha.

516
01:12:05,500 --> 01:12:35,479
A ver, vamos a poner un problema, por ejemplo, bueno, salimos con los 100 gramos, imaginaos que tenemos otro ejemplillo, tenemos 100 gramos de hielo a menos 5 grados centígrados.

517
01:12:35,500 --> 01:12:57,329
Y queremos agua líquida, agua líquida a cero, o este es muy fácil porque lo quiero a cero grados centígrados.

518
01:12:57,329 --> 01:13:14,079
Entonces, ¿qué calor habrá que aportar? ¿Qué calor absorberán? El hielo, ¿no? Habrá que suministrar. Habrá que suministrar.

519
01:13:14,079 --> 01:13:30,319
Datos. Calor específico del hielo. A ver cuánto absorbe. 0,5 calorías por cada gramo y grado centígrado.

520
01:13:30,319 --> 01:13:41,680
C, de fusión del hielo, calor latente de fusión del hielo, porque yo tengo hielo a menos 5, pero quiero agua líquida a 0 grados.

521
01:13:41,680 --> 01:13:50,260
A ver qué es lo que pasa aquí. Bueno, pues este dato, calor latente de fusión del hielo igual a 80 calorías por cada gramo.

522
01:13:50,739 --> 01:13:58,859
Bueno, ¿cómo puedo plantear este problema en cuantos apartados? Porque yo necesito, a ver, empezamos.

523
01:13:58,859 --> 01:14:00,899
yo tengo hielo a menos 5

524
01:14:00,899 --> 01:14:04,920
hielo quiere decir agua sólida

525
01:14:04,920 --> 01:14:07,600
hielo a menos 5

526
01:14:07,600 --> 01:14:12,300
a menos 5 grados centígrados

527
01:14:12,300 --> 01:14:16,060
¿qué tendré que hacer primero?

528
01:14:17,500 --> 01:14:20,640
¿a qué temperatura funde el hielo?

529
01:14:20,720 --> 01:14:22,399
o sea, yo tengo hielo a menos 5

530
01:14:22,399 --> 01:14:24,739
yo tendré que aportarle un calor

531
01:14:24,739 --> 01:14:27,579
para que pase de hielo a menos 5

532
01:14:27,579 --> 01:14:29,399
a hielo

533
01:14:29,399 --> 01:14:31,699
sin cambiar de estado

534
01:14:31,699 --> 01:14:34,920
a hielo a 0 grados centígrados

535
01:14:34,920 --> 01:14:36,520
entonces

536
01:14:36,520 --> 01:14:38,380
aquí hay que aportar un calor

537
01:14:38,380 --> 01:14:40,300
1 para que pase

538
01:14:40,300 --> 01:14:42,300
o sea, hay que hacer las dos

539
01:14:42,300 --> 01:14:44,060
fórmulas, primero cuando cambia de estado

540
01:14:44,060 --> 01:14:46,239
y luego cuando cambia de temperatura

541
01:14:46,239 --> 01:14:48,119
sí, sí, sí, ya verás

542
01:14:48,119 --> 01:14:50,039
a ver, yo lo voy poniendo

543
01:14:50,039 --> 01:14:52,319
por partes, luego ya los problemas

544
01:14:52,319 --> 01:14:53,720
que esto es lo más sencillo

545
01:14:53,720 --> 01:14:56,180
siempre hay que hacerlo así, o sea, yo tengo

546
01:14:56,180 --> 01:14:57,420
hielo que está a menos 5

547
01:14:57,420 --> 01:14:59,560
pero quiero agua líquida

548
01:14:59,560 --> 01:15:01,779
o sea, va a haber primero un calor intercambiado

549
01:15:01,779 --> 01:15:03,000
que es un calor sensible

550
01:15:03,000 --> 01:15:04,520
con la primera fórmula

551
01:15:04,520 --> 01:15:07,859
para que el hielo a menos 5 grados pase a hielo a 0

552
01:15:07,859 --> 01:15:09,199
entonces aquí la

553
01:15:09,199 --> 01:15:10,939
formulita sería

554
01:15:10,939 --> 01:15:13,520
uso 1 igual a la masa

555
01:15:13,520 --> 01:15:15,039
aquí no hay cambio de estado

556
01:15:15,039 --> 01:15:15,939
es

557
01:15:15,939 --> 01:15:19,539
es sólido y sigue siendo

558
01:15:19,539 --> 01:15:21,880
sólido pero a 0 grados, lo hemos calentado

559
01:15:21,880 --> 01:15:24,119
masa por el calor específico

560
01:15:24,119 --> 01:15:25,279
por el incremento de T

561
01:15:25,279 --> 01:15:48,060
Aquí hay un calor intercambiado, hay que aportar calor. Pero luego, cuando tenemos el hielo a cero grados, ahora tiene que fundir. Entonces, tiene que haber un cambio de estado aquí. El hielo a cero grados pasa a agua líquida, porque el hielo también es agua, pero a cero grados centígrados.

562
01:15:48,060 --> 01:15:50,939
¿Vale? ¿Qué fórmula hay que poner aquí?

563
01:15:51,479 --> 01:15:51,880
Q2

564
01:15:51,880 --> 01:15:55,380
Está aquí la del cambio de estado

565
01:15:55,380 --> 01:15:57,039
O sea, para que el hielo

566
01:15:57,039 --> 01:15:59,079
Funda a la temperatura constante

567
01:15:59,079 --> 01:16:00,760
Hay que aportar un calor

568
01:16:00,760 --> 01:16:02,100
Q2

569
01:16:02,100 --> 01:16:03,600
Que es igual a la masa

570
01:16:03,600 --> 01:16:05,359
Ojo

571
01:16:05,359 --> 01:16:08,279
Es la masa del hielo, pero es que claro

572
01:16:08,279 --> 01:16:10,220
Cuando os mande el problema

573
01:16:10,220 --> 01:16:12,020
El siguiente problema ya es más complicado

574
01:16:12,020 --> 01:16:13,539
Es igual

575
01:16:13,539 --> 01:16:15,039
Q2 es igual a la masa

576
01:16:15,039 --> 01:16:17,220
Por el incremento

577
01:16:17,220 --> 01:16:22,640
perdón, el calor latente de fusión, este C sub F, que también me lo dan.

578
01:16:23,840 --> 01:16:28,939
Hay que, este problema, entonces, diríamos, calor total, vamos a ponerlo en azul,

579
01:16:29,720 --> 01:16:33,680
calor total, es que no sé si moverlo porque si no se me va a estropear,

580
01:16:34,520 --> 01:16:40,579
Q, Q total es igual a Q sub 1 más Q sub 2,

581
01:16:41,579 --> 01:16:46,800
calor que hay que aportar es lo mismo, calor absorbido por el hielo o calor que aportamos.

582
01:16:47,220 --> 01:16:55,140
Entonces, esto es igual, uso uno, masa, por calor específico, masa del hielo, ¿vale?

583
01:16:55,739 --> 01:17:06,880
Por calor específico del hielo, por incremento de T, más QT2, que es la masa, por el calor latente, de difusión, ¿vale?

584
01:17:07,100 --> 01:17:08,140
Y así se hace.

585
01:17:08,800 --> 01:17:11,560
Entonces, vale, borro, ¿qué hora es?

586
01:17:12,560 --> 01:17:14,399
¿Sabríais hacer esto rápido?

587
01:17:14,399 --> 01:17:16,500
Venga, a ver, ¿cómo lo sabes?

588
01:17:17,220 --> 01:17:21,220
No, no quiero abusar.

589
01:17:21,460 --> 01:17:22,020
Que lo haga otro.

590
01:17:23,899 --> 01:17:25,000
Venga vosotros.

591
01:17:25,840 --> 01:17:26,420
El que quiera.

592
01:17:27,279 --> 01:17:28,779
Nadie. Bueno, entonces,

593
01:17:28,899 --> 01:17:30,319
total, aquí será igual.

594
01:17:30,840 --> 01:17:32,880
Venga, la masa de hielo, ¿qué eran? 100 gramos, ¿no?

595
01:17:34,159 --> 01:17:34,800
100 gramos.

596
01:17:35,760 --> 01:17:37,479
Estamos con hielo.

597
01:17:37,800 --> 01:17:39,079
¿Cuál es el calor específico

598
01:17:39,079 --> 01:17:40,840
del hielo? 0,5.

599
01:17:41,739 --> 01:17:43,159
¿No? Calorías

600
01:17:43,159 --> 01:17:44,560
por cada gramo,

601
01:17:44,560 --> 01:17:45,779
100 gramos de centígrado.

602
01:17:45,779 --> 01:18:07,899
¿Y qué incremento de temperatura? Ojo, aquí tenemos que poner temperatura final menos inicial. ¿Cuál es la final? Tenemos hielo a menos 5, hielo a 0 grados. Pues 0, que es la final, menos 5, que se convierte en un positivo.

603
01:18:07,899 --> 01:18:36,819
¿Vale? Estos son grados centígrados. Estos son grados centígrados, sí. Vamos a poner un corchete, ya está. Más Q2 son 100, que es la masa, gramos por el calor latente, es 80 calorías por cada, ahí, ya sabía yo que me iba a pasar esto en cuanto te acercas un poco, por cada gramo, ¿vale? Calorías por gramo.

604
01:18:36,819 --> 01:18:54,710
Bueno, igual a, venga, el primer caso son 100 por 0,5, 0 menos menos 5 son 5, ¿vale? 5 por 5, 25, bueno, son 2,5 por 100, 250.

605
01:18:55,930 --> 01:19:02,210
En este caso, un momento, que simplifico, gramos con gramos, y grados centígrados con grados centígrados.

606
01:19:02,210 --> 01:19:26,729
Mirad a ver si da eso exactamente. Yo creo que sí, vamos. 100, 250. ¿En qué unidades me quedan? En calorías. 250 calorías para que el hielo pase de menos 5 grados a cero. Por eso ponemos cero menos menos 5, porque la final es cero, ¿vale? Cero es mayor que menos 5. Al restarlo me queda más positivo.

607
01:19:26,729 --> 01:19:33,189
daos cuenta que es un calor absorbido por el hielo más ahora el calor para que cambie de

608
01:19:33,189 --> 01:19:39,689
estado que tenemos 100 gramos 100 gramos por 80 calorías por cada gramo simplificamos los

609
01:19:39,689 --> 01:19:49,970
gramos tiene sentido no 100 por 80 por unidad 8000 las 8.000 calorías para fundirse y total

610
01:19:49,970 --> 01:19:52,189
pues ya tenemos 8.250

611
01:19:52,189 --> 01:19:55,510
calorías

612
01:19:55,510 --> 01:19:58,909
bueno, pues ya os voy a plantear

613
01:19:58,909 --> 01:20:00,090
esto lo habéis entendido

614
01:20:00,090 --> 01:20:03,529
tenemos los dos casos

615
01:20:03,529 --> 01:20:06,689
un poquito habéis entendido ya para

616
01:20:06,689 --> 01:20:09,590
pero lo haces del tirón

617
01:20:09,590 --> 01:20:14,050
que se hace 100 por 0.5

618
01:20:14,050 --> 01:20:16,090
pero bueno, primero haces el corchete

619
01:20:16,090 --> 01:20:17,329
y luego ya lo haces

620
01:20:17,329 --> 01:20:19,489
Ah, esto de aquí dices

621
01:20:19,489 --> 01:20:20,270
Claro

622
01:20:20,270 --> 01:20:22,069
Te lo he puesto con el corchete

623
01:20:22,069 --> 01:20:24,529
Para que lo veáis mejor

624
01:20:24,529 --> 01:20:27,289
Porque, bueno, tú date cuenta

625
01:20:27,289 --> 01:20:29,310
El 100 está multiplicando al 0,5

626
01:20:29,310 --> 01:20:31,329
Y a su vez está multiplicando al corchete

627
01:20:31,329 --> 01:20:33,890
Por eso haces primero el corchete

628
01:20:33,890 --> 01:20:34,750
Para no liarte

629
01:20:34,750 --> 01:20:37,250
Fíjate, 0 menos menos 5

630
01:20:37,250 --> 01:20:39,289
Es 5 menos por menos más

631
01:20:39,289 --> 01:20:40,390
Sí, sí, sí, va

632
01:20:40,390 --> 01:20:43,069
Entonces, como están todos multiplicando

633
01:20:43,069 --> 01:20:45,989
El 100, el 0,5 y el otro

634
01:20:45,989 --> 01:21:15,970
Sí, sí, sí.

635
01:21:15,989 --> 01:21:25,970
500 gramos de hielo, ¿cuál es el calor que absorben, que necesitamos aportar?

636
01:21:25,970 --> 01:21:54,310
A 500 gramos de hielo a menos 10 grados centígrados para tener al final agua líquida a 50 grados centígrados.

637
01:21:54,649 --> 01:21:58,069
Aquí, ¿cuántos términos tendrías que poner?

638
01:21:58,069 --> 01:22:17,350
En este hemos utilizado dos. En este siguiente ya necesitamos otro más. Primero el hielo tiene que pasar de menos 10 a cero, siendo hielo. Luego el hielo a cero grados tiene que fundir otro calor con otra fórmula.

639
01:22:17,350 --> 01:22:31,390
Y luego cuando tengas agua líquida, que ha pasado de sólido a líquido, a fundido, ese agua líquida que está a cero grados hay que subir su temperatura a 50. O sea que aquí tienes que poner tres calores.

640
01:22:31,390 --> 01:22:35,409
Q total es igual a curso 1 más curso 2 más curso 3

641
01:22:35,409 --> 01:22:36,029
¿Lo veis?

642
01:22:38,649 --> 01:22:41,350
Pues eso es lo que quiero que penséis

643
01:22:41,350 --> 01:22:44,250
Aquí ya, mira, por aquí viene Conchi

644
01:22:44,250 --> 01:22:46,270
¿Me dejo aquí?

645
01:22:46,569 --> 01:22:47,470
Sí, sí

646
01:22:47,470 --> 01:22:50,569
Venga chicos

647
01:22:50,569 --> 01:22:56,010
Si queréis alguna duda, aquí voy a estar hasta el viernes

648
01:22:56,010 --> 01:22:58,949
Más o menos vais repasando esto

649
01:22:58,949 --> 01:23:00,329
y el próximo día pues

650
01:23:00,329 --> 01:23:02,630
hacemos un repaso, a lo mejor

651
01:23:02,630 --> 01:23:04,989
nos han sido muchas cosas, pero bueno

652
01:23:04,989 --> 01:23:06,729
ya tenéis para Navidad

653
01:23:06,729 --> 01:23:08,789
el próximo día ya que es

654
01:23:08,789 --> 01:23:09,609
el año que viene, ¿no?

655
01:23:09,930 --> 01:23:12,529
el año que viene, no, pero esta semana

656
01:23:12,529 --> 01:23:14,270
si necesitáis algo me lo decís

657
01:23:14,270 --> 01:23:16,590
me voy que está Conchi que ya, que si no quiero

658
01:23:16,590 --> 01:23:17,489
quitarle tiempo

659
01:23:17,489 --> 01:23:20,029
vale, venga

660
01:23:20,029 --> 01:23:22,430
felices fiestas y nos nos vemos

661
01:23:22,430 --> 01:23:24,510
felices fiestas y nada, lo que

662
01:23:24,510 --> 01:23:25,890
necesitéis, ¿vale?

663
01:23:26,850 --> 01:23:28,170
vale, profe, muchas gracias

664
01:23:28,170 --> 01:23:28,949
Hasta luego.