1
00:00:00,000 --> 00:00:05,379
Hoy vamos a hablar de los diagramas de equilibrio de fases.

2
00:00:07,960 --> 00:00:13,859
Supongo que ya los habéis visto en el módulo de ensayos fisico-químicos

3
00:00:13,859 --> 00:00:18,579
porque se ve mucho en el equilibrio líquido-gas.

4
00:00:19,600 --> 00:00:27,760
Pero hoy nos vamos a centrar nosotros en la parte de sólido-líquido.

5
00:00:27,760 --> 00:00:39,960
Es decir, lo que hemos estado hablando en las anteriores clases, nosotros nos vamos a centrar sobre todo en sólidos y en este caso vamos a hablar mucho de aleaciones, entonces vamos a hablar de diagramas de fase en aleaciones.

6
00:00:40,740 --> 00:00:51,100
Entonces esto ya lo habíamos visto y hoy vamos a ver los diagramas de fase tanto isomóficos como eutépticos, que ahora veréis lo que significa cada cosa.

7
00:00:51,780 --> 00:01:00,740
Esto, bueno, pues son unas explicaciones que yo no voy a leer ahora, pero como voy a subir la presentación vais a tener acceso a, pues un poco la teoría, ¿vale?

8
00:01:00,740 --> 00:01:09,859
Porque esta presentación tiene muchas gráficas, entonces para que luego en casa vosotros podáis leer las definiciones y estudiar un poquito de aquí, ¿vale?

9
00:01:09,859 --> 00:01:20,840
Entonces estas partes de anexo blancas, pues tenéis muchas definiciones, explicaciones que os van a ayudar un poco a entender toda esta teoría y luego los problemas.

10
00:01:21,099 --> 00:01:41,180
Entonces, los tenéis aquí. Entonces, bueno, vamos a entrar con los diagramas de fases que, bueno, supongo que eso ya habréis visto, pero esto es lo que nos va a permitir conocer, pues es lo que veis aquí, una evolución, o sea, nos va a permitir analizar la evolución en función de las diferentes variables.

11
00:01:41,719 --> 00:01:47,480
El típico diagrama de fases que vosotros posiblemente hayáis visto es el del agua.

12
00:01:48,079 --> 00:02:02,079
Entonces, en este caso vamos a tener dos variables, bueno, tres, digamos, pero aquí se les representan dos, que son la presión y la temperatura, que también comentamos en la clase anterior.

13
00:02:02,879 --> 00:02:09,479
Entonces, vamos a ver cómo el sistema evoluciona, siempre en equilibrio, dependiendo de la presión y de la temperatura.

14
00:02:10,159 --> 00:02:22,319
En este caso, bueno, pues el sistema es el que se define porque es el sistema del agua, que es una sustancia pura, ¿vale? No tenemos dos componentes, tenemos un solo componente.

15
00:02:22,460 --> 00:02:28,580
Entonces, los componentes aquí en C tendríamos un componente, que es el agua.

16
00:02:29,400 --> 00:02:37,379
Fases, bueno, pues en este caso tendríamos tres fases, ¿vale? Que es la fase sólida, el hielo, la líquida, el agua y el vapor.

17
00:02:37,379 --> 00:02:52,580
Bueno, hay que tener cuidado con no confundir fases con estados de agregación. En este caso coinciden, pero os acordáis de que el agua en estado sólido es un sólido polimórfico, puede tener más de una estructura.

18
00:02:52,580 --> 00:03:06,780
Entonces, en algunos casos ya veremos más adelante que el número de fases no es el mismo que el número de estados de agregación. Esto lo vamos a ver más adelante en las aleaciones metálicas, por ejemplo.

19
00:03:07,979 --> 00:03:15,259
Entonces, bueno, pues eso, vamos a hablar de un equilibrio en el sistema y para eso se tiene que cumplir la regla de las fases, ¿vale?

20
00:03:15,659 --> 00:03:20,879
Entonces, esta regla de las fases que posiblemente ya habéis visto ya, por ejemplo, para este sistema del agua,

21
00:03:21,520 --> 00:03:28,139
vamos a tener que el número de fases más el número de libertades, el número de libertades, pues lo explica aquí,

22
00:03:28,240 --> 00:03:31,139
es lo que podemos modificar sin que se modifique el número de fases.

23
00:03:31,900 --> 00:03:39,159
Entonces, en este sistema de aquí vamos a tener que las libertades son la presión, la temperatura y la composición.

24
00:03:40,419 --> 00:03:42,879
Entonces, vamos a tener tres libertades, ¿vale?

25
00:03:44,240 --> 00:03:46,599
Y el número de la C, que es el número de componentes.

26
00:03:46,740 --> 00:03:51,919
Entonces, el número de fases más el número de libertades nos va a dar el número de componentes más dos.

27
00:03:51,919 --> 00:04:14,069
En este caso, por ejemplo, si estamos en la I de hielo, ¿vale? ¿Quién me dice cuántas fases hay en este punto? O sea, en este punto, aquí tenemos tres fases.

28
00:04:14,069 --> 00:04:27,129
¿Una? Sí. ¿Una me has dicho? Sí, una. Eso es, sí, una. Perfecto. Vale, pues entonces tenemos una fase. ¿Cuántos componentes tenemos?

29
00:04:33,379 --> 00:04:34,300
¿A quién se le ocurre?

30
00:04:34,379 --> 00:04:34,639
Uno.

31
00:04:34,800 --> 00:04:38,740
Uno también, ¿vale? Porque solo tenemos el agua, que es una sustancia pura, ¿vale?

32
00:04:38,759 --> 00:04:45,439
Entonces decimos, para calcular el número de libertades, vamos a tener 1 más 2, 3, menos una fase, 2.

33
00:04:45,600 --> 00:04:49,199
Dos libertades, que van a ser la presión y la temperatura, ¿sí?

34
00:04:50,199 --> 00:04:50,600
Vale.

35
00:04:52,100 --> 00:04:56,879
Si, por ejemplo, estamos en este punto de interfase, ahí vamos a tener dos fases, ¿vale?

36
00:04:57,399 --> 00:05:02,639
Entonces, este número, en vez de 1, va a ser 2, y vamos a tener una única libertad.

37
00:05:02,639 --> 00:05:13,959
¿Esto qué significa? Que en cuanto modificamos la presión o la temperatura vamos a tener una sola fase en vez de dos. Entonces a esto se refiere esta regla de las fases.

38
00:05:15,040 --> 00:05:29,540
En el caso de las aleaciones, esto cambia un poco porque la presión va a ser constante. Vamos a trabajar normalmente con una atmósfera de presión, entonces esto en vez de un 2 va a ser un 1.

39
00:05:29,540 --> 00:05:38,100
Entonces, bueno, pues que sepáis que la regla de las fases cambia un poquito con respecto a la del agua.

40
00:05:38,879 --> 00:05:45,639
Aún así, pues vamos a empezar un poco con la del agua, que es más sencilla, y luego ya vamos a pasar a la de las aleaciones.

41
00:05:46,600 --> 00:05:56,519
Entonces, tenemos aquí, bueno, una cosa importante es que aquí estamos hablando de presión y de temperatura, ¿vale?

42
00:05:56,519 --> 00:06:09,920
Pero si estamos a una presión constante, lo que podemos tener es un diagrama de fase binario en el que tenemos la temperatura y la fracción molar.

43
00:06:10,980 --> 00:06:25,240
Entonces lo que vamos a ir viendo es cómo afecta la temperatura a las diferentes fases dependiendo de la composición de nuestra sustancia o de nuestra aleación, de esto hablaremos más adelante.

44
00:06:25,740 --> 00:06:31,139
En este diagrama, en realidad, ya no tenemos una sustancia pura. ¿Por qué?

45
00:06:31,579 --> 00:06:39,540
Porque estamos hablando de un diagrama de fases de una solución hidroalcohólica, es decir, que tiene agua y alcohol o etanol.

46
00:06:40,720 --> 00:06:46,120
Entonces, como tenemos dos componentes, pues es por lo que ponemos aquí la fracción molar.

47
00:06:46,720 --> 00:06:48,500
¿Qué significa esto de fracción molar?

48
00:06:48,500 --> 00:07:13,819
Bueno, en este punto, digamos que tenemos dos componentes, ¿no? Tenemos el agua y el alcohol. Esta es la temperatura de paso de líquido a vapor, o sea, de ebullición, del componente A. Y esta de aquí es la de ebullición del componente B. ¿Qué creéis que es el A? ¿El alcohol o el agua?

49
00:07:15,980 --> 00:07:16,860
El agua.

50
00:07:16,860 --> 00:07:23,699
El agua, eso es, porque tiene un punto de ebullición más alto, ¿vale? Este va a ser 100 y este va a ser alrededor de 68.

51
00:07:24,500 --> 00:07:37,839
Entonces, lo que vamos a ver aquí en esta parte de la fracción molar es que vamos a ir aumentando, esto va a ser el agua, pues vamos a ir aumentando la proporción de alcohol con respecto al agua hasta que llegamos a solo alcohol, ¿vale?

52
00:07:37,839 --> 00:07:41,019
Entonces, por ejemplo, aquí a la mitad, pues sería el 50% de cada uno.

53
00:07:41,620 --> 00:07:47,920
Aquí en esta A, pues seríamos más o menos 25% del B, ¿vale?

54
00:07:48,160 --> 00:07:50,720
Y el resto, el 75% del A.

55
00:07:51,459 --> 00:07:57,100
Entonces, vamos aumentando, si tenemos la B aquí, vamos aumentando la B, ¿vale?

56
00:07:57,720 --> 00:08:01,399
Entonces, bueno, ¿qué es lo que tenemos en este diagrama?

57
00:08:02,040 --> 00:08:07,220
Pues lo que tenemos es una lenteja, que en este caso se llama truncada, ¿vale?

58
00:08:07,220 --> 00:08:14,459
en el anterior, no, ese pasaremos más adelante. En algunos casos vamos a tener una lenteja

59
00:08:14,459 --> 00:08:19,600
normal, pero en este caso es una lenteja truncada y ¿qué es lo que vamos a ver? Bueno, pues

60
00:08:19,600 --> 00:08:27,639
lo que vamos a ver es, esta es la línea de vapor, ¿vale? La de arriba, esta es la línea

61
00:08:27,639 --> 00:08:32,399
de líquido, entonces todo lo que esté arriba va a ser vapor, todo lo que esté abajo va

62
00:08:32,399 --> 00:08:37,019
a ser líquido y entre medias vamos a tener una región bifásica que va a ser una mezcla

63
00:08:37,019 --> 00:08:46,279
de vapor y líquido. ¿Vale? Y en este caso igual. ¿Qué pasa? Que llega un punto, una

64
00:08:46,279 --> 00:08:50,659
concentración específica, una proporción específica de estos dos elementos que tenemos

65
00:08:50,659 --> 00:08:59,759
a los que no va a haber una región bifásica y vamos a pasar directamente de vapor a líquido.

66
00:08:59,759 --> 00:09:19,399
¿Vale? Y esto se llama azeotrópico. Esto no sé si os suena de algo, pero bueno, lo que ocurre es que a esta temperatura vamos a pasar directamente eso, de vapor a líquido, de líquido a vapor, y no va a haber una mezcla de líquido con vapor, digamos.

67
00:09:19,399 --> 00:09:34,399
En este caso lo que ocurre es que si, o sea imaginaos que nosotros tenemos aquí el líquido y vamos calentando, lo que va a ocurrir es que se va a empezar a evaporar parte de nuestra mezcla.

68
00:09:34,399 --> 00:09:53,169
¿Qué parte se va a evaporar antes? ¿El alcohol o el agua? El alcohol. Entonces, normalmente aquí lo que vamos a tener es una mezcla sobre todo de vapor de alcohol y de agua en forma de líquido.

69
00:09:53,169 --> 00:10:08,750
Vale, entonces tenemos este punto acero-tropo que os decía, aquí directamente pasa de líquido a vapor. ¿Os suena a qué concentración compráis el alcohol en la farmacia?

70
00:10:08,750 --> 00:10:13,200
96

71
00:10:13,200 --> 00:10:15,360
96, vale, pues este sería

72
00:10:15,360 --> 00:10:17,299
esta fracción molar

73
00:10:17,299 --> 00:10:19,000
de aquí, aunque bueno, se ve un poco así

74
00:10:19,000 --> 00:10:21,500
96, ¿por qué

75
00:10:21,500 --> 00:10:23,759
es esto? Bueno, pues porque es más fácil de producir

76
00:10:23,759 --> 00:10:25,460
y porque tiene al final

77
00:10:25,460 --> 00:10:27,799
las mismas, unas propiedades muy parecidas

78
00:10:27,799 --> 00:10:29,580
a si solo tuviésemos alcohol

79
00:10:29,580 --> 00:10:31,279
vale, entonces el 96%

80
00:10:31,279 --> 00:10:33,299
va a ser el aceótropo y pues

81
00:10:33,299 --> 00:10:35,399
para pasar del aceótropo

82
00:10:35,399 --> 00:10:37,460
al etanol absoluto es mucho más

83
00:10:37,460 --> 00:10:39,460
caro y mucho más difícil de producir

84
00:10:39,460 --> 00:11:02,580
Entonces, pues nos quedamos aquí en el ácido. Bien, seguimos con el diagrama este de agua y etanol. Entonces, no sé si hicisteis prácticas el año pasado de físico-químicos o de destilación, en el que, bueno, pues tenéis un tipo de, o sea, una columna de fraccionamiento, ¿vale?

85
00:11:02,580 --> 00:11:08,840
en el que lo que vamos a hacer es ir destilando el etanol, ¿no? Destilando el alcohol.

86
00:11:09,460 --> 00:11:18,320
Entonces, cuando pasamos esto al diagrama de fases, lo que vamos a ver es, vamos a empezar, empezamos aquí, ¿vale?

87
00:11:18,960 --> 00:11:21,480
Esta es la línea de vapor, esta es la línea de líquidos.

88
00:11:21,480 --> 00:11:28,019
Entonces, empezamos el líquido y le aplicamos la temperatura, por lo tanto pasa a vapor.

89
00:11:28,679 --> 00:11:33,039
El vapor va a estar enriquecido en etanol, ¿cierto?

90
00:11:35,539 --> 00:11:40,320
Entonces, el etanol, o sea, el vapor va a estar enriquecido en etanol, que es lo que vais a ver aquí.

91
00:11:40,539 --> 00:11:42,259
Esto es el tanto por ciento de etanol, ¿vale?

92
00:11:42,259 --> 00:11:49,220
Entonces, una vez aplicamos la temperatura, el líquido pasa a vapor, ese vapor va a estar enriquecido en etanol.

93
00:11:49,679 --> 00:11:58,580
Pero, cuando tenemos ese vapor aquí, ese vapor choca contra el platillo, que está frío, y condensa.

94
00:11:59,240 --> 00:12:03,600
Entonces baja la temperatura, condensa y pasamos al líquido otra vez.

95
00:12:04,120 --> 00:12:10,039
Si volvemos a aplicar calor, volvemos a enriquecer en etanol y de nuevo condensamos.

96
00:12:10,039 --> 00:12:18,379
Entonces en esto va a consistir la destilación hasta que podamos conseguir un etanol lo más puro posible.

97
00:12:20,879 --> 00:12:25,460
Las cosas cambian un poco cuando pasamos a un estado sólido líquido.

98
00:12:25,460 --> 00:12:31,700
Antes estábamos con un estado líquido-gas y ahora ya pasamos a sólido-líquido.

99
00:12:32,279 --> 00:12:37,620
Entonces, pues este es un ejemplo así más curioso, digamos, en el que tenemos chocolate.

100
00:12:38,220 --> 00:12:43,620
Entonces, el chocolate pues normalmente no se vende puro porque, bueno, pues eso es muy amargo, ¿no?

101
00:12:44,259 --> 00:12:46,639
Entonces, lo que se hace es añadir vainilla.

102
00:12:46,639 --> 00:12:59,480
¿Qué pasa? Que la vainilla en estado sólido tiene una solubilidad determinada en el chocolate, ¿vale?

103
00:12:59,480 --> 00:13:02,240
Y entonces esto es lo que vamos a ver un poco en el diagrama de fases.

104
00:13:02,980 --> 00:13:10,240
En este caso, antes teníamos la línea de vapor, ¿vale? Ups, aquí, y la línea de líquido.

105
00:13:10,940 --> 00:13:16,620
Y aquí lo que vamos a tener es la línea de líquidos y la línea de sólidos, ¿vale?

106
00:13:17,179 --> 00:13:25,360
Normalmente siempre lo ponemos en el mismo color, pues ponemos en el azul la línea de líquidos y abajo en rojo la línea de sólidos.

107
00:13:25,360 --> 00:13:37,059
¿Qué pasa? Que todo lo que está por encima de la línea de líquidos es líquido, está en fase líquida y todo lo de debajo va a estar en estado sólido.

108
00:13:37,059 --> 00:13:47,600
Lo que os contaba antes de que las fases y los estados de agregación pueden no coincidir, pues se ve por ejemplo aquí.

109
00:13:48,220 --> 00:13:58,039
Entonces, aquí tenemos todo vainilla, ¿vale? Porque esto es 0% chocolate, 100% vainilla.

110
00:13:58,679 --> 00:13:59,759
Entonces, ¿qué ocurre?

111
00:14:00,460 --> 00:14:07,220
Que al principio, si tenemos la vainilla líquida, por ejemplo, la enfriamos, vamos a tener un sólido de vainilla.

112
00:14:07,220 --> 00:14:19,940
Que al principio va a ser 100%, pero si le añadimos chocolate, pues al bajar la temperatura de nuevo, sí que vamos a tener una disolución de chocolate en la vainilla.

113
00:14:20,320 --> 00:14:22,000
Y va a ser una disolución sólida.

114
00:14:22,000 --> 00:14:28,379
A medida que avanzamos, por ejemplo si la temperatura es baja

115
00:14:28,379 --> 00:14:35,960
A medida que avanzamos lo que vamos a ver es que la vainilla ya no se va a solubilizar tan fácilmente en el chocolate

116
00:14:35,960 --> 00:14:39,320
Y vamos a tener una mezcla de sólidos

117
00:14:39,320 --> 00:14:43,100
Esto se conoce como línea de sólidos

118
00:14:43,100 --> 00:14:49,039
Entonces tenemos aquí la línea de líquidos, la línea de sólidos y la línea de sólidos

119
00:14:49,039 --> 00:14:55,460
que va a distinguir entre un sólido y una mezcla de sólidos, que normalmente no son solubles, ¿vale?

120
00:14:55,480 --> 00:15:05,919
Entonces, esto lo que nos va a decir es qué porcentaje del chocolate sólido es soluble en la vainilla sólida, ¿vale?

121
00:15:06,639 --> 00:15:10,919
Aquí también vemos que la lenteja está truncada, ¿vale?

122
00:15:11,559 --> 00:15:16,919
Esto, en este caso, en los de sólido líquido, se llama eutéctico.

123
00:15:16,919 --> 00:15:23,379
y se refiere a una temperatura, a un mínimo en la curva, ¿vale?

124
00:15:24,379 --> 00:15:32,919
Que, a partir de, o sea, en la cual pasamos directamente de líquido a este sólido auténtico, ¿vale?

125
00:15:32,919 --> 00:15:38,379
Que este sólido auténtico está formado por estos dos sólidos que no son solubles, ¿sí?

126
00:15:38,899 --> 00:15:44,419
Si hay alguna cosa que, pues eso, que no me sigáis, me vais diciendo, ¿vale?

127
00:15:44,419 --> 00:15:51,679
Entonces, esto ocurre cuando hay un 25% de chocolate, ¿vale?

128
00:15:51,679 --> 00:15:56,799
Esto lo vamos a ver un poco más adelante otra vez.

129
00:15:57,259 --> 00:15:58,440
¿Qué es lo que tenemos aquí?

130
00:15:59,039 --> 00:16:02,200
Por ejemplo, pues aquí partimos de mucho chocolate, ¿vale?

131
00:16:02,200 --> 00:16:08,919
De un 40% de chocolate líquido con un tanto por ciento de vainilla.

132
00:16:08,919 --> 00:16:25,419
Si vamos enfriando, lo que vamos a tener es que tenemos el chocolate y la vainilla, pero en un estado líquido más sólido, esta es una zona bifásica como antes, en la que hay más chocolate que vainilla.

133
00:16:25,419 --> 00:16:41,419
Y en esta parte, pues ya pasamos a la parte eutéctica. Y en este caso es lo contrario, ¿vale? Empezamos con mucha vainilla y en este estado bisfásico, pues vamos a tener una mezcla líquido-sólido con vainilla y chocolate.

134
00:16:41,980 --> 00:16:43,899
Pero bueno, esto vamos a verlo un poco más adelante.

135
00:16:44,299 --> 00:16:46,159
Perdona, ¿puedes repetir lo que es la fase eutéctica?

136
00:16:46,159 --> 00:17:08,359
Sí, la fase eutéptica es una mezcla de los dos sólidos que no son solubles. Entonces, esta ocurre por debajo de una temperatura particular que se define por esta línea que se llama la isoterma eutéptica. Pero bueno, esto lo vamos a ver mucho mejor más adelante.

137
00:17:08,880 --> 00:17:11,960
O sea, están mezclados pero son sólidos, están en fase sólida.

138
00:17:11,960 --> 00:17:30,180
Sí, pero no son solubles, eso lo vamos a ver ahora con las aleaciones, muy bien, lo vais a ver. En realidad es una mezcla de sólidos, pero que los sólidos no están realmente mezclados, digamos, se ven las fases, están las dos fases separadas, pero juntas a la vez. Ahora lo vemos bien, ¿vale?

139
00:17:30,180 --> 00:17:58,549
Bien, este es un sistema un poquito más sencillo, entonces, esto es lo que se llama sistema isomórfico, ¿vale? En el anterior era un sistema autético que lo vamos a contar mucho más despacio después y este es un sistema isomórfico que es mucho más sencillo porque los dos elementos que tenemos van a ser solubles tanto en líquido como en sólido, ¿vale?

140
00:17:58,549 --> 00:18:16,190
Entonces estos dos se pueden mezclar porque son solubles tanto el líquido como el sólido, por lo tanto no vamos a tener esa mezcla que os decía antes de dos sólidos, esto va a ser un único sólido que tiene los dos componentes y el líquido igual, va a ser un único líquido con los dos componentes.

141
00:18:16,190 --> 00:18:29,930
Lo que sí que vamos a tener es una región bifásica de nuevo, que cuando vamos a pasar, por ejemplo, de sólido a líquido, hay una región bifásica en la que vamos a tener tanto sólido como líquido.

142
00:18:31,410 --> 00:18:43,849
¿Esto por qué es esta región bifásica? Porque la temperatura de fusión no va a ser la misma para los dos componentes, entonces vamos a tener un rango de temperaturas, una transición de temperaturas.

143
00:18:43,849 --> 00:18:58,690
Entonces, esto es por ejemplo un ejemplo de cobre y níquel. Entonces, aquí nos dice que el níquel tiene un punto de fusión más alto que el del cobre. Aquí hay un 100% de B. ¿Qué creéis que es la B? ¿Níquel o cobre?

144
00:19:06,299 --> 00:19:06,700
Níquel.

145
00:19:06,700 --> 00:19:17,579
Este es el punto de fusión de B, porque esto es 100% B, y este es el punto de fusión de A, porque aquí es 100% de A.

146
00:19:18,299 --> 00:19:24,460
Entonces aquí vamos a tener todo níquel y aquí vamos a tener todo cobre, y esto va a ser una mezcla.

147
00:19:24,460 --> 00:19:33,079
Entonces aquí, por ejemplo, ¿qué vamos a tener? Pues un 20% de cobre y un 80% de níquel, ¿vale?

148
00:19:34,000 --> 00:19:39,039
Esto os lo pueden poner aquí, así, con los porcentajes, los dos porcentajes,

149
00:19:39,539 --> 00:19:46,119
u os lo pueden poner, como os he mostrado antes, esto sería níquel, esto sería cobre,

150
00:19:47,400 --> 00:19:54,619
y entonces lo que vamos a ver es que todo esto es níquel, y aquí tiene un 15% de cobre,

151
00:19:55,619 --> 00:19:57,859
30%, 41%, etc.

152
00:20:00,319 --> 00:20:02,900
Entonces, ¿qué es lo que podemos ver aquí? Pues, de nuevo,

153
00:20:03,079 --> 00:20:14,019
Línea de líquidos, todo por encima de la línea de líquidos es líquido, todo por debajo de la línea de sólidos es sólido y aquí tenemos esta zona bifásica.

154
00:20:14,960 --> 00:20:33,059
Por ejemplo, si estamos en esta composición de 15% B, es decir, 15% cobre y el 85% sería en este caso níquel, lo que vamos a tener es que esta lenteja está conformada por la temperatura inicial y la final.

155
00:20:33,059 --> 00:20:43,660
La temperatura inicial va a venir determinada por la temperatura de fusión de uno y la final por la del otro.

156
00:20:44,019 --> 00:20:59,759
Entonces, esto ahora lo vamos a ver un poco más detenidamente, pero se define así, ¿vale? Ahora vamos a verlo en otro gráfico. Entonces, lo que tenemos de nuevo aquí va a ser todo por debajo de sólidos, la solución sólida.

157
00:20:59,759 --> 00:21:08,539
Vais a ver que las soluciones sólidas se suelen determinar, se suelen nombrar con letras griegas, ¿vale?

158
00:21:08,539 --> 00:21:19,559
Entonces esto la llaman solución sólida alfa, sobre todo porque nosotros aquí tenemos A y B, realmente no sabemos qué son A y B, entonces esto lo llamamos alfa.

159
00:21:20,059 --> 00:21:26,619
Veremos que esto más adelante pues sí que se le puede dar nombre particular, pero bueno, en este caso lo llamamos alfa.

160
00:21:26,619 --> 00:21:36,099
En la bifásica tenemos líquido más la solución sólida alfa y por encima de la línea de líquidos, solución líquida.

161
00:21:36,099 --> 00:21:44,019
Tened en cuenta que esta líquida está formada por los dos componentes, la sólida también y la líquida más sólida también.

162
00:21:44,019 --> 00:22:05,259
¿Vale? Este era isomórfico, ¿vale? Isomórfico significa eso, que son solubles tanto en estado líquido como en estado sólido y por eso esto es un gráfico tan sencillo, solo tenemos en realidad dos fases, digamos, líquido y sólido, ¿vale?

163
00:22:05,259 --> 00:22:28,359
Pero si pasamos a un sistema eutéctico, nos centramos sobre todo en aleaciones metálicas, este lo que voy a saber es que es completamente soluble en líquido, pero en sólido no es soluble, es totalmente insoluble.

164
00:22:28,359 --> 00:22:37,359
Esto es un ejemplo que en realidad no pasa mucho, vamos a ver más adelante, pero bueno, sirve mucho para entender un poco cómo funciona.

165
00:22:38,319 --> 00:22:51,380
¿Vale? Entonces, vemos de nuevo, tenemos A y B, aquí 100% de B, aquí 100% de A, línea de líquidos, línea de sólidos, ¿vale?

166
00:22:51,380 --> 00:23:04,400
Y esto sería la isoterma eutéctica. ¿Por qué esta isoterma eutéctica coincidiría con la línea de sólidos? Pues porque los sólidos no son solubles, ¿vale?

167
00:23:04,680 --> 00:23:14,259
Entonces, esto que veis aquí es sólido A más B. No es un sólido alfa, es un sólido A más un sólido B, que forma el sólido A más B.

168
00:23:14,259 --> 00:23:30,099
Entonces, si pasamos de líquido y vamos enfriando, lo que vamos a tener es que se va formando parte del sólido, que va a ser el sólido A, en este caso, más el líquido, que va a ser una mezcla,

169
00:23:30,619 --> 00:23:37,720
y si pasamos de la temperatura de la isoterma eutéctica va a ser todo sólido, sólido A y B.

170
00:23:38,700 --> 00:23:48,940
Este punto es el punto auténtico del que hablábamos antes, no va a haber región bifásica directamente del líquido a estos dos sólidos, ¿vale?

171
00:23:48,940 --> 00:23:52,500
Bueno, este sólido que es una mezcla de dos sólidos insolubles.

172
00:23:53,859 --> 00:24:01,759
Y en el otro caso, pues tenemos B, o sea, sólido B más líquido.

173
00:24:03,099 --> 00:24:07,359
¿Por qué va a ser sólido B en este caso? Bueno, pues porque empezamos desde aquí, ¿no?

174
00:24:07,720 --> 00:24:22,279
Entonces, esto tiene una concentración mayor de B y al final va a ser, ahora cuando veamos los segmentos lo vais a entender bien, pero bueno, esto es solamente sólido B y aquí tendríamos solamente sólido A.

175
00:24:24,240 --> 00:24:35,480
Este sería como el ejemplo típico de un diagrama de fases de aleaciones metálicas, que bueno, veis que tiene muchos componentes, pero al final vamos a ver los mismos elementos.

176
00:24:35,480 --> 00:24:41,880
Bueno, esta es el diagrama de fases del acero, que va a ser hierro y carbono.

177
00:24:42,779 --> 00:24:51,640
Entonces, en el acero hay un porcentaje muy grande de hierro y le vamos a ir añadiendo carbono.

178
00:24:52,740 --> 00:24:56,680
Entonces, si empezamos aquí, esto es el hierro, digamos puro.

179
00:24:57,519 --> 00:24:59,559
Este punto de fusión del hierro.

180
00:25:00,299 --> 00:25:03,680
¿Qué pasa? Que le vamos a ir añadiendo carbono.

181
00:25:03,680 --> 00:25:14,859
Llega un punto alrededor de 2%, que es el punto hasta el cual llamamos esta mezcla, esta aleación a cero.

182
00:25:15,019 --> 00:25:25,920
A partir de este punto 2, ahora en la siguiente gráfica lo vais a ver, esto se va a llamar fundición.

183
00:25:25,920 --> 00:25:38,220
vale, entonces vamos a ver que de aquí del 0 al 2% vamos a tener a 0 y del 2% al 6,67% va a ser una fundición

184
00:25:38,220 --> 00:25:47,759
veis que aquí esto no es exactamente igual a aquí, vale, aquí esto es recto, vale, hay una pared

185
00:25:47,759 --> 00:26:03,160
Y sin embargo aquí tenemos esta parte de aquí. ¿Esto qué significa? Bueno, vamos por partes. Tenemos la línea de líquidos, ¿vale? Todo por encima es líquido.

186
00:26:03,160 --> 00:26:19,400
La línea de sólidos. Entre medias de las dos vamos a tener la región bifásica, que puede ser la austenita más líquida, o sea, este sólido más líquido o este sólido cementita más líquido.

187
00:26:20,339 --> 00:26:32,319
Y tenemos nuestro punto eutéctico, en el cual podemos pasar de líquido a sólido eutéctico directamente, a temperatura constante.

188
00:26:33,160 --> 00:26:45,400
Bueno, no he mencionado, pero claramente cuando tenemos el 100% de uno de ellos, la temperatura de solidificación o de fusión va a ser constante igualmente que en el otro caso, ¿vale? Esta va a ser constante.

189
00:26:45,400 --> 00:27:01,599
Y luego esto va a ir cambiando con la composición. Entonces, decía, tenemos la línea de líquidos, la línea de sólidos, ¿y qué ocurre en esta fracción del diagrama?

190
00:27:01,599 --> 00:27:09,839
Pues que pasamos de esta mezcla de líquido y sólido a un sólido que se llama austenita.

191
00:27:10,700 --> 00:27:24,279
Este sólido, si seguimos bajando la temperatura, va a cambiar y va a pasar esta línea que se llama línea de Solbus,

192
00:27:24,279 --> 00:27:41,240
¿Os acordáis que lo he dicho antes? Que además tiene un punto que se llama eutectoide, que es parecido a lo del punto eutéctico, pero se llama eutectoide porque ocurre de fase sólida a dos fases sólidas diferentes.

193
00:27:41,240 --> 00:27:53,059
Aquí era de líquido a dos sólidos diferentes. Entonces, vemos que esta austénita va a pasar de un sólido a dos sólidos diferentes.

194
00:27:55,240 --> 00:28:01,900
¿Cómo entendemos esto con respecto, por ejemplo, a lo que vimos en la clase anterior de los sistemas cristalinos?

195
00:28:02,500 --> 00:28:14,039
Bueno, pues si os acordáis de los sistemas de cristalización, del sistema cúbico centrado en el cuerpo, centrado en las caras, etc.

196
00:28:14,039 --> 00:28:33,859
Bueno, pues que sepáis que esto es cúbico centrado en el cuerpo, cuando calentamos se convierte en cúbico centrado en las caras y por eso son dos sólidos diferentes, ¿vale? Son dos fases diferentes, siguen siendo sólidas pero son dos fases diferentes y si calentamos más, pues ya pasamos al líquido.

197
00:28:33,859 --> 00:28:42,940
No sé si habéis visto alguno de estos programas de las espadas, de hacer espadas, y entonces

198
00:28:42,940 --> 00:28:51,460
lo que ocurre cuando se hace el templado de las espadas es que lo que tenemos es que calentamos

199
00:28:51,460 --> 00:28:58,400
mucho el acero hasta llegar a la austenita, que es un grado de cristalización muy deseado

200
00:28:58,400 --> 00:29:05,079
por sus propiedades muy resistentes, y lo que se hace es templar el metal rápidamente en frío,

201
00:29:05,160 --> 00:29:10,900
entonces lo que se hace es capturar esta estructura, aunque hayamos bajado la temperatura,

202
00:29:11,160 --> 00:29:13,420
y eso es lo que se llama el templado, ¿vale?

203
00:29:13,519 --> 00:29:17,319
Entonces, bueno, pues que sepáis que eso, que la austenita es centrada a las caras,

204
00:29:17,759 --> 00:29:21,099
y luego más abajo estos de aquí serían centrados en el cuerpo.

205
00:29:21,940 --> 00:29:26,960
Este eutéctico, que va a ser esta mezcla de los dos sólidos que no son solubles,

206
00:29:26,960 --> 00:29:41,579
Se llama ledeburita, ¿vale? Y el sólido que encontramos aquí, que es en el límite de solubilidad del carbono en el acero, digamos, porque a partir de aquí ya no es estable, se llama cementita.

207
00:29:42,299 --> 00:29:55,960
¿Vale? Que veis que tenemos aquí cementita. Entonces, este sólido de aquí se llama cementita, este austenita y cuando pasamos el eutéctico lo que se va a formar es ledeburita, digamos que es una mezcla.

208
00:29:56,960 --> 00:30:21,619
Este sería el más complicado, ¿vale? Vamos a ir a cosas un poco más sencillas. Esta es otra forma de ver el mismo diagrama, pero bueno, un poco más, una mejor explicación y veis lo que os decía aquí, hasta el 2% son los aceros y desde el 2% hasta el 6 y pico son las fundiciones.

209
00:30:21,619 --> 00:30:25,859
Entonces, hay dos términos que, bueno, os tenéis que aprender.

210
00:30:26,519 --> 00:30:42,180
Vale, vemos aquí que está el eutéctico, la ledemurita, entonces lo que esté por delante, digamos, o después del eutéctico se va a llamar hipereutéctico y lo que esté detrás se va a llamar hipotéctico.

211
00:30:42,180 --> 00:30:45,140
pero también tenemos el eutectoide

212
00:30:45,140 --> 00:30:46,940
entonces por delante

213
00:30:46,940 --> 00:30:48,859
vamos a tener hiper eutectoide

214
00:30:48,859 --> 00:30:50,299
y por detrás vamos a tener

215
00:30:50,299 --> 00:30:52,000
hipotectoide

216
00:30:52,000 --> 00:30:58,519
vale, esto es lo que os decía yo

217
00:30:58,519 --> 00:31:00,359
el 1% por ejemplo es donde

218
00:31:00,359 --> 00:31:02,420
es el porcentaje que se usa

219
00:31:02,420 --> 00:31:04,099
para hacer las

220
00:31:04,099 --> 00:31:07,339
las espadas

221
00:31:07,339 --> 00:31:09,660
y esta escenita es lo que es

222
00:31:09,660 --> 00:31:11,920
cuando es el sistema cúbico

223
00:31:11,920 --> 00:31:14,099
centrado en las caras

224
00:31:14,099 --> 00:31:16,339
y cuando es centrado

225
00:31:16,339 --> 00:31:18,039
en el cuerpo se llama ferrita

226
00:31:18,039 --> 00:31:22,140
pero bueno, ya os debo que

227
00:31:22,140 --> 00:31:24,339
es de los más complicados, así para entender

228
00:31:24,339 --> 00:31:26,599
aquí tenemos otro ejemplo

229
00:31:26,599 --> 00:31:28,240
que bueno, pues también tiene pinta de ser

230
00:31:28,240 --> 00:31:30,480
complicado, pero en realidad

231
00:31:30,480 --> 00:31:32,259
pues de nuevo, siempre

232
00:31:32,259 --> 00:31:34,700
cuando hagáis los ejercicios tenéis que dibujar

233
00:31:34,700 --> 00:31:36,859
cuál es la línea de líquidos y la línea de sólidos

234
00:31:36,859 --> 00:31:38,460
línea de líquidos arriba

235
00:31:38,460 --> 00:31:40,000
línea de sólidos abajo

236
00:31:40,000 --> 00:31:47,579
Y luego tenemos todas estas líneas que, bueno, pues lo que van a determinarnos son los diferentes tipos de sólidos que tenemos aquí.

237
00:31:48,660 --> 00:31:50,640
Entonces, este es el del latón.

238
00:31:51,119 --> 00:32:02,140
Entonces, el latón es cobre y zinc, y entonces lo que se hace es utilizar, pues eso, una concentración muy alta de cobre e ir añadiendo zinc.

239
00:32:02,140 --> 00:32:10,519
El cobre es muy caro, pero se puede añadir zinc para ahorrar en cobre, digamos, pero manteniendo las mismas propiedades.

240
00:32:11,319 --> 00:32:19,480
Entonces, lo que vamos a ver aquí es que a medida que le vamos añadiendo zinc, van cambiando las fases sólidas.

241
00:32:19,859 --> 00:32:30,420
Aquí tenemos una fase sólida alfa, pero aquí ya cuando tenemos un 40% de masa en zinc, vamos a tener la fase sólida alfa y la fase sólida beta,

242
00:32:30,420 --> 00:32:53,460
Que son, pues eso, tienen estructuras diferentes. Aquí, hasta aquí, hasta este punto sería, hasta el punto que es, digamos, interesante este latón, que es interesante este latón, que este punto es en el que se suele comercializar, porque las propiedades del latón pues se mantienen y bueno, son las más deseables, ¿vale?

243
00:32:53,460 --> 00:33:08,759
Se utilizan mucho para maquinaria, etc. Entonces, bueno, no os he mencionado, pero bueno, los aceros se suelen utilizar mucho para herramientas, por ejemplo, y las fundiciones son cuando necesitamos más resistencia, ¿vale?

244
00:33:08,759 --> 00:33:29,839
O sea, lo que va a hacer el carbono al hierro es aportarle resistencia, digamos, dureza, ¿no? Entonces el acero, pues eso, va a ser mucho más resistente que el hierro solo y eso se va a utilizar en herramientas, pero cuando le añadimos todavía más carbono las fundiciones son todavía más resistentes.

245
00:33:29,839 --> 00:33:49,779
Y esto se utiliza, por ejemplo, para hornos metálicos, se utiliza para los bancos del parque, etc. Es bastante más resistente en las fundiciones. Se utiliza también para los motores, estas fundiciones, aunque parezca que es acero, en realidad son fundiciones.

246
00:33:49,779 --> 00:34:04,700
Y bueno, esto es lo que os decía del latón. Entonces, de nuevo tenemos aquí la parte líquida, luego aquí vamos a tener la región bifásica alfa más líquido y pasamos a la región sólida alfa.

247
00:34:04,700 --> 00:34:19,170
En este caso vamos a tener, que vamos a pasar del líquido a la región sólida que es alfa más beta, que es bueno, un poco la que se comercializa. Vale.

248
00:34:19,170 --> 00:34:34,710
Bueno, seguimos un poco. Esto lo que tenéis aquí es un poco de lo que os he estado hablando del enfriamiento. Entonces, esto es una representación del enfriamiento de un metal o una aleación.

249
00:34:34,710 --> 00:35:00,170
Entonces, si tenemos sólo un metal puro, que no sean dos componentes, aquí por ejemplo tenéis el cobre, lo que vamos a ver, esto es, bajamos la temperatura hasta que llega la temperatura de solidificación, entonces todo nuestro componente, toda nuestra sustancia se va a solidificar a una temperatura constante, que es lo que os decía antes.

250
00:35:00,170 --> 00:35:16,730
¿Esto por qué es? Pues porque es un solo componente homogéneo, ¿vale? Entonces, lo que va a pasar es que se van a empezar a hacer estos núcleos cristalinos, ¿os acordáis que hablábamos de estos puntos de cristalización?

251
00:35:16,730 --> 00:35:45,750
Se van a empezar a formar los cristales, las dendritas, estas estructuras arborescentes que se formaban a partir de estos núcleos de cristalización y se va a formar al final, bueno esto se forma todo a esta temperatura de solidificación y al final se va a juntar digamos todos estos cristales en una estructura sólida con estos límites de grano.

252
00:35:45,750 --> 00:35:50,730
¿Os acordáis? Cada cristal era un grano y tenemos aquí los límites de grano.

253
00:35:52,250 --> 00:35:57,030
En el caso de una aleación, pues va a ser un poco diferente, ¿vale?

254
00:35:57,070 --> 00:36:01,210
Entonces, vamos bajando la temperatura, pero ¿qué ocurre?

255
00:36:01,230 --> 00:36:05,550
Que tenemos dos componentes que tienen temperaturas de solidificación diferentes.

256
00:36:06,309 --> 00:36:12,610
Entonces, lo que va a ocurrir es que cuando bajamos la temperatura, uno va a solidificar antes que el otro, digamos, ¿no?

257
00:36:12,610 --> 00:36:32,409
Entonces, nuestro sólido, o sea, nuestros cristales van a estar enriquecidos en el que solidifique antes, digamos. En este caso, por ejemplo, aquí vemos que estos núcleos de cristalización van a tener un 67% en níquel y un 33% en cobre, van a estar enriquecidos en níquel.

258
00:36:32,409 --> 00:36:51,309
A medida que seguimos bajando la temperatura, pues ya lo vamos a ir compensando y vamos a tener una proporción más parecida de nígel y cobre hasta que llegamos a la solidificación completa de los dos, que son 50% y 50%.

259
00:36:51,309 --> 00:37:01,389
Lo que veis aquí es que esta temperatura es constante, pero esta temperatura debe tener una temperatura inicial y final que depende de los componentes que tenemos.

260
00:37:01,389 --> 00:37:07,190
Y por eso os decía que aquí la temperatura es constante pero aquí es una transición de temperaturas.

261
00:37:08,469 --> 00:37:20,269
Aquí está un poco explicado y ya veréis que cuando lo volváis a leer tenéis aquí todas las explicaciones con bastante detalle.

262
00:37:21,730 --> 00:37:29,469
Entonces veis que estas dos temperaturas luego se van a traducir en estas dos en el diagrama de fases, que eso es lo que vamos a ver más adelante.

263
00:37:31,389 --> 00:37:48,349
Bueno, resumirnos, vamos a clasificar un poco mejor estas aleaciones porque os he contado muchas cosas, os he hablado de eutépticos y de isomorfos, pero bueno, vamos a clasificarlo bien para que lo tengáis un poco claro.

264
00:37:49,070 --> 00:37:56,110
Entonces, tenemos que al alearse dos metales, puede ser que sean totalmente solubles en estado líquido y sólido,

265
00:37:56,110 --> 00:38:00,469
que es lo que hemos llamado isomorfo, ¿vale? Sistema isomorfo.

266
00:38:01,010 --> 00:38:07,090
Que sean insolubles en sólido y solubles en estado líquido, que es la transformación eutéctica,

267
00:38:07,489 --> 00:38:12,369
que es la que os he enseñado que no tenía las orejitas, ahora la vamos a ver otra vez.

268
00:38:13,349 --> 00:38:21,570
Tenemos que puedan ser parcialmente solubles en sólido y solubles en estado líquido, que esto también es una transformación eutéctica.

269
00:38:22,650 --> 00:38:29,110
¿Eutéctica qué significa? Pues eso, que a partir de cierta temperatura, que es la isomorfa eutéctica, se nos va a formar el eutéctico,

270
00:38:29,789 --> 00:38:35,449
que es este sólido que está formado por dos sólidos diferentes, ¿vale? Dos sólidos insolubles.

271
00:38:35,449 --> 00:38:49,889
Entonces, las dos son eutécticas, lo único es que en este caso tenemos que el sólido es parcialmente soluble bajo ciertas condiciones, digamos. Ahora lo veremos.

272
00:38:51,389 --> 00:38:56,550
También puede ocurrir que tengamos unas fases intermedias que se llaman compuestos intermetálicos.

273
00:38:56,550 --> 00:39:19,750
¿Os acordáis que os mencionaba la cementita en el diagrama del acero? Bueno, pues esto es un compuesto intermetálico. ¿Y qué significa? Pues que realmente los átomos tienen una carga y un tamaño bastante similar.

274
00:39:19,750 --> 00:39:33,789
Y entonces va a ser un compuesto químico intermetálico, no van a ser dos elementos, va a ser un único compuesto químico que se llama intermetálico y va a tener propiedades metálicas y otras propiedades.

275
00:39:33,789 --> 00:39:36,269
Pero esto, bueno, no lo vamos a ver demasiado.

276
00:39:36,869 --> 00:39:43,730
¿Veis? Aquí tenemos otra vez los anexos con todas las explicaciones para que lo entendáis bien, ¿vale?

277
00:39:43,730 --> 00:39:48,070
Porque esto es interiorizar un poco, pues eso, qué significa la línea.

278
00:39:48,489 --> 00:40:00,809
Ah, la línea, lo único que nos dice es a partir de qué temperatura y concentración, o sea, en qué condiciones de temperatura y concentración o de composición

279
00:40:00,809 --> 00:40:07,670
vamos a pasar de líquido a sólido, de líquido a la zona esta bifásica.

280
00:40:09,289 --> 00:40:16,050
Entonces, volvemos al sistema isomorfo para aclararlo un poco más y verlo un poco más detenidamente.

281
00:40:17,250 --> 00:40:22,130
Entonces, tenemos dos compuestos, ¿no?

282
00:40:22,510 --> 00:40:26,989
Y lo que vamos a hacer es una curva de estas de enfriamiento que hemos visto antes.

283
00:40:26,989 --> 00:40:34,329
Entonces lo que se tiene son diferentes crisoles con diferentes concentraciones de nuestros dos elementos.

284
00:40:34,570 --> 00:40:41,150
Entonces digamos que tenemos un crisol con 100 de la A y 0 del B, otro con 85 de la A y 15 del B y así.

285
00:40:41,769 --> 00:40:46,389
Y entonces vamos a ver cuándo todo nuestro líquido va a solidificar.

286
00:40:46,690 --> 00:40:54,469
Entonces vamos a ir bajando la temperatura y vemos a qué temperatura va a solidificar nuestra mezcla.

287
00:40:54,469 --> 00:40:57,690
digamos, vemos que cuando es 100% de 1

288
00:40:57,690 --> 00:41:00,030
la temperatura es constante de nuevo

289
00:41:00,030 --> 00:41:02,650
pero ya cuando empezamos a cambiar la composición

290
00:41:02,650 --> 00:41:05,429
pues va a ser una transición de temperaturas

291
00:41:05,429 --> 00:41:06,849
lo que hemos visto antes, ¿vale?

292
00:41:08,070 --> 00:41:12,250
entonces, por eso vamos a tener esta región bifásica

293
00:41:12,250 --> 00:41:15,849
digamos, vamos a tener a la vez líquido y sólido

294
00:41:15,849 --> 00:41:19,670
porque a esa temperatura no todo se ha solidificado

295
00:41:19,670 --> 00:41:36,369
Entonces, esto se puede analizar. Vamos a tener una temperatura inicial de solidificación y una final de solidificación para cada composición y con esto es como construimos nuestro diagrama de fases real.

296
00:41:36,369 --> 00:41:48,849
vale, entonces vemos que esta temperatura inicial y final al 15% de B va a corresponder con esta temperatura inicial y final al 15% de B

297
00:41:48,849 --> 00:41:54,530
vale, entonces esto es un poco la explicación de por qué tenemos esta zona bifásica aquí

298
00:41:54,530 --> 00:42:04,849
de nuevo pues eso tenemos la solución líquida arriba, solución sólida abajo, la región bifásica y tenemos las diferentes temperaturas

299
00:42:04,849 --> 00:42:19,070
¿Qué ocurre? Que bueno, pues aquí, por ejemplo, tenemos una aleación de esta composición 15%B a esta temperatura, pero no sabemos lo que hay, sabemos que hay líquido más sólido, más una solución sólida.

300
00:42:19,070 --> 00:42:29,349
Entonces vamos a querer saber qué tenemos ahí. Bueno, esto es otra forma de verlo, pero vamos básicamente lo mismo, ¿veis? Que os decía aquí, estos dos puntos van a corresponder a estos dos, así.

301
00:42:29,349 --> 00:42:35,670
Entonces os decía que lo que vamos a querer saber es qué composición tenemos en esta zona bifásica

302
00:42:35,670 --> 00:42:39,110
Porque aquí, vale, aquí, ¿qué es lo que vamos a tener?

303
00:42:42,699 --> 00:42:43,519
O sea, vamos a tener

304
00:42:43,519 --> 00:42:46,360
Mezcla de sólidos

305
00:42:46,360 --> 00:42:48,300
Eso es, va a ser todo sólido

306
00:42:48,300 --> 00:42:54,699
Vale, en este punto, a esta concentración de B, todo sólido

307
00:42:54,699 --> 00:42:56,099
Aquí

308
00:42:56,099 --> 00:43:00,800
Todo líquido

309
00:43:00,800 --> 00:43:01,659
Todo líquido

310
00:43:01,659 --> 00:43:04,420
Y aquí, pues eso, vamos a tener una mezcla

311
00:43:04,420 --> 00:43:09,360
¿Veis? Aquí, por ejemplo, tenemos una mezcla de cobre y níquel

312
00:43:09,360 --> 00:43:13,960
De nuevo, ¿cuál va a ser el níquel? ¿El A o el B?

313
00:43:19,000 --> 00:43:19,699
El A

314
00:43:19,699 --> 00:43:23,500
El A, ¿vale? Y el cobre va a ser el B

315
00:43:23,500 --> 00:43:26,920
Entonces, pues aquí vamos a tener una mezcla de cobre y níquel

316
00:43:26,920 --> 00:43:32,699
Vamos a tener un 15% de cobre, ¿vale? Que sería el B

317
00:43:32,699 --> 00:43:35,880
Y un 85% de níquel, que es el A

318
00:43:35,880 --> 00:43:37,940
vale, entonces, bueno, pues eso

319
00:43:37,940 --> 00:43:40,119
aquí tenemos un poco la explicación

320
00:43:40,119 --> 00:43:41,780
y lo que vamos a querer saber es

321
00:43:41,780 --> 00:43:43,519
en este punto de aquí, ¿qué tenemos?

322
00:43:44,119 --> 00:43:46,099
¿cuánto porcentaje de sólido y de líquido?

323
00:43:46,300 --> 00:43:47,440
y ¿qué

324
00:43:47,440 --> 00:43:49,900
parte del líquido va a ser

325
00:43:49,900 --> 00:43:52,159
zinc? ¿qué parte del líquido

326
00:43:52,159 --> 00:43:54,159
va a ser cobre? y ¿qué parte del sólido

327
00:43:54,159 --> 00:43:56,159
va a ser zinc? ¿qué parte del sólido va a ser

328
00:43:56,159 --> 00:43:57,860
cobre? y para eso se utiliza

329
00:43:57,860 --> 00:43:58,960
la regla de la palanca

330
00:43:58,960 --> 00:44:01,920
que yo no sé si la habéis visto

331
00:44:01,920 --> 00:44:03,800
ya en otros diagramas

332
00:44:03,800 --> 00:44:09,860
de fases, pero bueno, si nada habéis visto lo explico ahora en un momento otra vez. ¿Qué

333
00:44:09,860 --> 00:44:13,719
es la regla de la palanca? Bueno, pues lo que hacemos es que nosotros tenemos este punto

334
00:44:13,719 --> 00:44:19,900
aquí en medio, ¿vale? En la región bifásica, que vamos a llamarle X. Entonces, primero

335
00:44:19,900 --> 00:44:34,300
lo que vamos a querer saber es qué porcentaje de líquido y qué composición va a tener

336
00:44:34,300 --> 00:44:38,659
el líquido y qué composición va a tener el sólido. Entonces lo que vamos a hacer

337
00:44:38,659 --> 00:44:49,619
es en esta X vamos a dibujar un segmento recto, horizontal, y donde corta este segmento

338
00:44:49,619 --> 00:44:58,099
la línea de líquidos, esto nos va a decir que el líquido tiene un 42% de B y el resto

339
00:44:58,099 --> 00:45:05,159
de A, por lo tanto va a ser un 58% de A, veis que lo tenéis aquí. Si nos vamos hacia la

340
00:45:05,159 --> 00:45:11,219
izquierda a la línea de sólidos, en la I, lo que vamos a saber es que el sólido, la

341
00:45:11,219 --> 00:45:22,820
parte sólida de esta mezcla va a tener un 10% de B y un 90% de A. Esto se hace, por

342
00:45:22,820 --> 00:45:30,019
ejemplo, mucho con metales preciosos. Entonces, por ejemplo, aquí estamos hablando de, eran

343
00:45:30,019 --> 00:45:37,260
níquel y cobre, creo. Bueno, pues si hablamos de plata y oro, por ejemplo, imaginaos que

344
00:45:37,260 --> 00:45:43,420
tenemos, esto sería el oro y esto la plata. En este punto de aquí, lo que vamos a tener

345
00:45:43,420 --> 00:45:49,300
es que un 90% va a ser la A, que es el oro, y un 10% va a ser la plata. Entonces, ¿qué

346
00:45:49,300 --> 00:45:53,739
es lo que vamos a tener? Que la mayor parte del sólido, porque esta es la parte sólida,

347
00:45:53,739 --> 00:46:03,940
¿vale? Va a ser oro, ¿no? Entonces, podemos verter el líquido, que va a ser, va a tener

348
00:46:03,940 --> 00:46:08,059
una otra composición diferente y nos vamos a quedar con un sólido que está enriquecido

349
00:46:08,059 --> 00:46:12,659
en oro. Si cogemos ese líquido sobrante y lo volvemos a enfriar, pues podemos volver

350
00:46:12,659 --> 00:46:19,219
a enriquecer en oro. Y entonces así se hace con estos metales preciosos. Entonces veis

351
00:46:19,219 --> 00:46:24,980
que este punto de aquí no va a tener, la parte líquida y la parte sólida no van a

352
00:46:24,980 --> 00:46:31,039
tener la misma composición. Entonces la parte sólida va a estar enriquecida aquí en A,

353
00:46:31,039 --> 00:46:39,780
La parte líquida también, pero menos, ¿vale? Va a tener un 58% en vez de un 90% que va a ser la sólida.

354
00:46:40,920 --> 00:46:57,059
¿Qué más podemos saber con esta regla de la palanca? Bueno, pues lo que podemos saber es qué cantidad total, bueno, qué cantidad relativa, digamos, de nuestra mezcla va a ser sólida y qué cantidad va a ser líquida.

355
00:46:57,059 --> 00:47:26,519
Entonces para ello se utiliza esta ley de la palanca, entonces veis que está aquí la formulita, entonces tenemos el segmento, esto se llama línea de vinculación por cierto o conjugación, entonces tenemos este punto aquí X y lo que vamos a hacer es que para calcular qué cantidad relativa de sólido en nuestra mezcla tenemos, nos vamos a ir hacia el líquido, por eso se llama ley de la palanca.

356
00:47:27,159 --> 00:47:32,980
Entonces lo que vamos a hacer es, para calcularla, bueno aquí me he ido a la del sólido que es esta de aquí, ¿vale?

357
00:47:33,480 --> 00:47:47,559
Entonces lo que vamos a hacer es medir desde esta X hasta la línea de líquido, que es esto XF, que va a ser 42 menos 30, entre el total del segmento.

358
00:47:48,079 --> 00:47:50,320
Entonces para el sólido nos vamos hacia la línea de líquido.

359
00:47:50,559 --> 00:47:54,960
Si queremos calcular el porcentaje de líquido en nuestra mezcla, al revés.

360
00:47:54,960 --> 00:48:03,840
Entonces vamos desde la X hasta la línea de sólido, que es XY, que es lo que tenéis aquí, también dividido por el segmento total.

361
00:48:04,760 --> 00:48:18,460
Entonces si lo vemos aquí, lo que os decía yo, sólido, va a ser 42, porque vamos hacia el líquido, 42 menos 30, 12, partido por 32, que es 42 menos 10.

362
00:48:18,460 --> 00:48:23,260
Entonces nos da un 37,5% de nuestra mezcla en sólida

363
00:48:23,260 --> 00:48:28,920
Y al revés, tenemos para el cálculo del líquido

364
00:48:28,920 --> 00:48:33,059
La línea de sólido es 30 menos 10 es 20

365
00:48:33,059 --> 00:48:38,420
Dividido entre 32, pues un 62,5% es líquido

366
00:48:38,420 --> 00:48:42,460
Y luego ese líquido va a tener una concentración de

367
00:48:42,460 --> 00:48:48,179
Bueno, eso es lo que veis aquí, 42% de B y 58 de A

368
00:48:48,179 --> 00:49:12,739
Lo tenéis aquí bien explicado. ¿Esto se entiende? Más o menos. O sea, lo que queremos saber básicamente es en este punto, que es de esta concentración a esta temperatura, por qué esta forma, o sea, qué es lo que tenemos en la noche. Y eso se hace utilizando estas formas.

369
00:49:12,739 --> 00:49:22,059
Bueno, pues seguimos

370
00:49:22,059 --> 00:49:28,199
A ver, seguimos aquí con la ley de la palanca para que entendáis un poco por qué se hace así

371
00:49:28,199 --> 00:49:36,840
Si nosotros cogemos una aleación que tiene un 25% de B y un 75% de A, ¿vale?

372
00:49:37,579 --> 00:49:41,880
Y vamos aplicando, vamos bajando la temperatura, se va a ir solidificando, ¿vale?

373
00:49:41,880 --> 00:49:44,639
Esto es líquido, pasa a la línea de líquidos

374
00:49:44,639 --> 00:49:49,619
Aquí justo en la línea de líquidos, ¿qué porcentaje va a ser líquido?

375
00:49:58,420 --> 00:49:58,679
¿Nadie?

376
00:50:01,420 --> 00:50:02,599
El 100%, ¿no?

377
00:50:02,940 --> 00:50:08,519
Sí, bueno, en este caso está ahí un poco más cerca, pero sí, vamos, digamos un 99%.

378
00:50:08,519 --> 00:50:09,619
¿Y por qué va a ser eso?

379
00:50:09,719 --> 00:50:14,599
Porque vamos a calcular desde este punto hasta línea de sólidos,

380
00:50:15,739 --> 00:50:19,079
dividido por este segmento, o sea, prácticamente 100%.

381
00:50:19,079 --> 00:50:22,960
Bajamos más la temperatura, pues va a haber más sólido, ¿no?

382
00:50:22,960 --> 00:50:32,340
entonces el segmento, digamos, entre este punto y la línea de sólidos va a ser más pequeña, hay menos líquido

383
00:50:32,340 --> 00:50:38,320
y entre este punto y la línea de líquidos va a ser más grande, va a haber más sólido

384
00:50:38,320 --> 00:50:44,519
esto tiene sentido porque cada vez que bajamos la temperatura cada vez se nos va más hacia la izquierda, digamos

385
00:50:44,519 --> 00:50:49,900
y tenemos más sólido, hasta llegar al punto en el que solo tenemos sólido, ¿no?

386
00:50:49,900 --> 00:50:52,820
entonces bueno, aquí están un poco los cálculos

387
00:50:52,820 --> 00:50:54,760
que sepáis que este 26 está mal

388
00:50:54,760 --> 00:50:56,619
¿vale? debería ser 25

389
00:50:56,619 --> 00:50:58,699
porque veis que la línea está aquí en 25

390
00:50:58,699 --> 00:51:01,079
entonces los cálculos, este 11 también está mal

391
00:51:01,079 --> 00:51:02,239
entonces que

392
00:51:02,239 --> 00:51:04,860
lo sepáis que en realidad sería

393
00:51:04,860 --> 00:51:06,880
un 25, porque si no igual lo veis

394
00:51:06,880 --> 00:51:07,880
y no entendéis por qué

395
00:51:07,880 --> 00:51:11,280
vale

396
00:51:11,280 --> 00:51:14,300
¿qué es lo que pasa

397
00:51:14,300 --> 00:51:16,059
en realidad? pues en nuestra mezcla

398
00:51:16,059 --> 00:51:17,420
al principio que es

399
00:51:17,420 --> 00:51:20,139
tenemos esta línea de aquí para

400
00:51:20,139 --> 00:51:21,199
esta aleación ¿no?

401
00:51:21,340 --> 00:51:38,219
Entonces lo que pasa es que tenemos una solución líquida con un tanto por ciento de A y un tanto por ciento de B, vamos bajando la temperatura y se empiezan a formar cristalitos, entonces seguimos teniendo la solución líquida pero con cristales sólidos.

402
00:51:38,219 --> 00:51:55,199
Estos cristales sólidos, bueno, lo que vamos a tener es que tienen una composición que depende de, bueno, en este caso van a ser casi todo líquidos

403
00:51:55,199 --> 00:52:08,019
y se van a ir creando los cristales sólidos y cada vez vamos a tener más y más sólidos, estos cristales van a ir creciendo hasta que va a ser todo sólido, hasta formar nuestros granos.

404
00:52:08,219 --> 00:52:11,340
Nuestros cristales con nuestras fronteras de grano.

405
00:52:13,380 --> 00:52:17,079
Entonces lo que vamos a tener aquí de nuevo, líquido más sólido alfa.

406
00:52:18,760 --> 00:52:24,420
Sólido alfa, se llama sólido alfa porque solo hay uno, estamos todavía en los isomorfos.

407
00:52:25,639 --> 00:52:30,440
Entonces bueno, esto para que sepáis un poco, pues eso que va ocurriendo cuando bajamos la temperatura.

408
00:52:30,440 --> 00:52:40,440
claramente, pues lo que decíamos, va a ir cambiando la composición, porque depende de los puntos de solidificación o de fusión de estos materiales.

409
00:52:40,440 --> 00:52:45,440
De nuevo, aquí tenéis un montón de explicaciones que os van a ayudar mucho a entenderlo.

410
00:52:45,440 --> 00:52:56,440
Ya pasamos a la transformación eutéctica, que en este caso, antes, tanto el sólido como el líquido eran totalmente solubles,

411
00:52:56,440 --> 00:53:02,760
pero ahora tenemos que los metales son solubles en líquido, en estado líquido, pero insolubles en estado sólido.

412
00:53:03,940 --> 00:53:08,239
Entonces, si volvemos a esta curva de enfriamiento que estábamos viendo antes,

413
00:53:09,000 --> 00:53:16,320
de nuevo, cuando tenemos 100% de 1, tenemos aquí una horizontal, la temperatura es invariable,

414
00:53:17,500 --> 00:53:21,500
la temperatura de fusión o de solidificación es invariable,

415
00:53:21,500 --> 00:53:26,500
A medida que vamos cambiando la composición de nuestra aleación, pues vamos a tener una transición de temperaturas.

416
00:53:27,519 --> 00:53:49,380
¿Qué ocurre? Que llega una temperatura a partir de la cual los sólidos ya son, bueno, en este caso como los sólidos son insolubles, van a llegar todas estas composiciones a una temperatura en la que ya, o sea, en la que tenemos los dos sólidos.

417
00:53:49,380 --> 00:53:57,519
Vamos a tener el eutéctico, ¿vale? Porque como son insolubles, pues no se pueden mezclar, digamos, y este es el eutéctico.

418
00:53:57,639 --> 00:54:01,840
Entonces, esta temperatura es la isomorfa eutéctica de la que os hablaba antes.

419
00:54:03,219 --> 00:54:11,059
Explicándolo un poco mejor, digamos, vamos a pasar de esta curva de enfriamiento al diagrama de fases, que se ve un poquito mejor.

420
00:54:11,059 --> 00:54:25,699
Entonces, ¿qué es lo que vamos a tener? Vamos a tener nuestra línea de líquidos, todo esto es líquido, nuestra línea de sólidos, que va a coincidir en este caso con el isoterma eutéptica.

421
00:54:25,699 --> 00:54:30,219
¿Por qué? Porque los sólidos no van a ser insolubles el uno en el otro.

422
00:54:31,139 --> 00:54:39,400
Entonces, vemos que aquí, si hacemos este segmento del que estábamos hablando antes, esta línea,

423
00:54:40,500 --> 00:54:45,800
lo que tenemos es que imaginaos que estamos en este punto, ¿vale?

424
00:54:46,900 --> 00:54:50,599
¿Qué tanto por ciento de A...?

425
00:54:50,599 --> 00:54:54,139
No, perdón, ¿qué tanto por ciento?

426
00:54:55,099 --> 00:54:59,579
Sí, eso es, de sólido va a ser A.

427
00:55:00,900 --> 00:55:08,699
Esto es más difícil, ¿eh?

428
00:55:14,159 --> 00:55:14,639
¿Nadie?

429
00:55:16,300 --> 00:55:18,119
Bueno, va a ser el 100%, ¿no?

430
00:55:18,119 --> 00:55:30,260
Porque lo que vamos a hacer es que, como hemos dicho, aquí, en este punto, vamos a ir hacia los dos extremos, ¿vale?

431
00:55:30,260 --> 00:55:55,639
Y entonces vemos que aquí llegamos hasta esta línea de sólido directamente, ¿vale? En la anterior, no sé si lo tenemos por aquí, ¿vale? Teníamos que hay un 10%, o sea, que tenemos que en el sólido, digamos, un 10% era B y un 90% era A.

432
00:55:55,639 --> 00:56:06,340
Pero aquí, cuando nos vamos a la línea de sólidos, un 100% es A.

433
00:56:07,860 --> 00:56:15,099
Si nos vamos hacia la derecha para ver cuál es la composición del líquido, aquí sí que ya hay una mezcla.

434
00:56:15,559 --> 00:56:16,820
Entonces vamos a tener A y B.

435
00:56:17,880 --> 00:56:22,000
¿Eso está claro? Está complicado.

436
00:56:22,000 --> 00:56:33,369
Ahora, vamos a ver por ejemplo aquí, si lo tenemos aquí, digamos el punto, hacemos un segmento aquí y queremos saber cuál es la composición del sólido.

437
00:56:33,909 --> 00:56:44,019
¿Cuál va a ser? ¿Nadie?

438
00:56:45,679 --> 00:56:52,719
O sea, tenemos el segmento y hemos dicho que nos vamos hacia la línea de sólido para saber cuál es la composición del sólido.

439
00:56:53,579 --> 00:56:58,159
Entonces, aquí en este punto es 100% B, el sólido es 100% B.

440
00:56:58,159 --> 00:57:02,800
Y por eso aquí pone B sólido, ¿vale? Porque el sólido es 100% B.

441
00:57:03,159 --> 00:57:15,039
Y luego ya el líquido va a tener una mezcla, pues eso, de A más B, que va a ser este punto de aquí, que va a ser 70% B, 30% A, digamos.

442
00:57:16,119 --> 00:57:16,559
¿Vale?

443
00:57:18,599 --> 00:57:22,179
Bueno, esto vamos a ir viéndolo en los ejercicios otra vez, así que no os preocupéis.

444
00:57:22,699 --> 00:57:27,000
Pero bueno, vamos a ir viendo qué es lo que ocurre aquí, claro.

445
00:57:28,159 --> 00:57:44,599
Entonces, lo que vamos a tener es que a medida que avanzamos en el porcentaje de B, va a llegar un punto en el que hay una concentración determinada de A y B en el que ya no hay mezcla y vamos a tener esa línea eutéctica, ¿vale?

446
00:57:44,599 --> 00:57:49,440
Entonces, esto va a ser todo eutéctico, que son los dos sólidos insolubles.

447
00:57:50,000 --> 00:57:53,480
Aquí tenemos una mezcla de A sólido más líquido.

448
00:57:54,480 --> 00:57:58,460
Aquí vamos a tener una mezcla de B sólido más líquido.

449
00:57:59,460 --> 00:58:04,980
Entonces, si vamos por partes, lo que tenemos, por ejemplo, imaginaos esta, ¿vale?

450
00:58:05,000 --> 00:58:08,760
Que es 10% B y 90% A.

451
00:58:09,739 --> 00:58:11,159
Esa la empezamos a ampliar.

452
00:58:11,679 --> 00:58:13,960
Pasa la línea de líquidos.

453
00:58:14,599 --> 00:58:21,199
Y se empieza a formar esta mezcla bifásica, en la que tenemos una mezcla de sólido y líquido.

454
00:58:22,000 --> 00:58:27,039
El sólido, todo agua. El líquido, pues dependiendo de donde estemos en la temperatura.

455
00:58:27,519 --> 00:58:36,860
Seguimos bajando la temperatura, pasamos la isoterma eutéctica, los sólidos ya no son solubles, porque ya es todo sólido.

456
00:58:36,860 --> 00:58:51,539
y se van a formar estas dos fases sólidas, esta es una parte bifásica, digamos, dos fases sólidas, que vamos a ver más adelante.

457
00:58:52,159 --> 00:58:59,420
Y esto igual, aquí en el B lo que vamos a hacer es que tenemos líquido, vamos a ir enfriando y directamente pasamos a los dos sólidos insolubles,

458
00:58:59,420 --> 00:59:10,400
Y por eso es el eutéctico. Y en la C es al revés. Vamos bajando y se nos va a solidificar sobre todo B, bueno, todo B, ¿vale?

459
00:59:10,500 --> 00:59:18,980
Si hacemos el segmento que está aquí en el 100% y el líquido es una mezcla y vamos a bajar y de nuevo va a ser todo insoluble.

460
00:59:18,980 --> 00:59:52,670
Si hacemos un segmento como los anteriores, una línea como la que estábamos hablando aquí, esto que nos indica esta línea, nadie sabe, o sea, esta línea llega hasta aquí, está en la parte sólida, llega hasta aquí en la línea B y hasta aquí en A.

461
00:59:52,670 --> 00:59:59,070
Esto significa que todo el A es sólido, todo el B es sólido y además no son sólidos el uno o el otro.

462
01:00:01,030 --> 01:00:06,869
¿Qué es lo que significa esto en la realidad? Es lo que vamos a ver en nuestra aleación.

463
01:00:07,949 --> 01:00:14,969
Pues es que estos se van a solidificar alternativamente por separado, se van a formar capas, capas del A y del B sólidas.

464
01:00:15,150 --> 01:00:19,429
Y estos se van a ver como láminas, se llama cebrado. Esto es lo que vais a ver aquí.

465
01:00:19,429 --> 01:00:36,269
Aquí igual lo entendéis un poco mejor. Si estamos en esta parte, esta sería la A, ¿vale? Digamos, lo que tenemos es aquí líquido, ¿no? Y se nos va a empezar a formar A sólido, que son estos cristalitos de aquí.

466
01:00:36,269 --> 01:00:41,110
Y esto se llama A proeutéctico, porque está antes de la eutéctica.

467
01:00:42,349 --> 01:00:51,630
Seguimos bajando y como bajamos y pasamos de la línea eutéctica, lo que vamos a tener sería este caso.

468
01:00:53,030 --> 01:01:05,469
Seguimos teniendo nuestros cristalitos que se habían formado en esta zona bifásica, pero como hemos pasado a la línea eutéctica, estos sólidos van a formar estas capas porque no son solubles.

469
01:01:06,269 --> 01:01:21,170
Entonces esto sería la mezcla eutéctica. Si empezamos desde aquí, como es todo líquido y pasa directamente al eutéctico, esto es lo que tenemos aquí, que son este patrón cebrado.

470
01:01:21,170 --> 01:01:24,349
esto es lo que pone aleación A

471
01:01:24,349 --> 01:01:26,190
la aleación B

472
01:01:26,190 --> 01:01:27,869
sería el eutéctico

473
01:01:27,869 --> 01:01:30,630
el únicamente eutéctico

474
01:01:30,630 --> 01:01:32,670
y la C es al revés

475
01:01:32,670 --> 01:01:34,630
entonces lo que primero se nos van a formar

476
01:01:34,630 --> 01:01:35,750
son los cristales de B

477
01:01:35,750 --> 01:01:37,670
o los sólidos de B

478
01:01:37,670 --> 01:01:40,329
cada vez más y llega un momento en el que

479
01:01:40,329 --> 01:01:41,949
estamos bajando temperatura

480
01:01:41,949 --> 01:01:43,829
pasamos esta línea eutéctica

481
01:01:43,829 --> 01:01:46,170
y aquí es cuando ya tenemos esa línea

482
01:01:46,170 --> 01:01:47,530
cebrada que corresponde

483
01:01:47,530 --> 01:01:49,769
al eutéctico

484
01:01:49,769 --> 01:01:53,750
esto es como se ve en el microscopio electrónico

485
01:01:53,750 --> 01:01:55,849
entonces esto se ve, cuando cortas un metal

486
01:01:55,849 --> 01:01:57,909
pues esto sí que se ve y esto significa

487
01:01:57,909 --> 01:02:00,250
pues eso, que tenemos los dos componentes

488
01:02:00,250 --> 01:02:01,949
que van solidificando uno

489
01:02:01,949 --> 01:02:03,909
después del otro y entonces forma este patrón

490
01:02:03,909 --> 01:02:05,929
pero veis que realmente no son solubles

491
01:02:05,929 --> 01:02:09,590
aquí tenéis pues eso

492
01:02:09,590 --> 01:02:11,130
la mezcla, entonces aquí tenéis

493
01:02:11,130 --> 01:02:13,530
el eutéctico

494
01:02:13,530 --> 01:02:15,010
de uno

495
01:02:15,010 --> 01:02:17,449
y luego ya tenemos el eutéctico

496
01:02:17,449 --> 01:02:19,869
que van a ser este patrón cebrado

497
01:02:19,869 --> 01:02:20,289
digamos

498
01:02:20,289 --> 01:02:23,530
y ya nos falta

499
01:02:23,530 --> 01:02:25,929
muy poquito, ya nos falta el último

500
01:02:25,929 --> 01:02:27,750
que son

501
01:02:27,750 --> 01:02:29,690
los dos metales en el que

502
01:02:29,690 --> 01:02:31,750
el sólido es parcialmente

503
01:02:32,389 --> 01:02:33,809
soluble, antes decíamos

504
01:02:33,809 --> 01:02:35,869
que el sólido es totalmente soluble

505
01:02:35,869 --> 01:02:37,590
pero ahora es parcialmente insoluble

506
01:02:37,590 --> 01:02:39,769
y estas son las orejitas que vemos

507
01:02:39,769 --> 01:02:41,449
aquí, veis que antes

508
01:02:41,449 --> 01:02:43,690
antes esto está

509
01:02:43,690 --> 01:02:44,949
totalmente cerrado así

510
01:02:44,949 --> 01:02:53,809
Entonces, esto significa que los sólidos, el uno en el otro, son totalmente insolubles.

511
01:02:54,510 --> 01:03:04,030
Pero aquí lo que vamos a tener es que pasamos de líquido a este sólido alfa, aquí digamos que es A.

512
01:03:04,750 --> 01:03:15,309
Entonces pasamos de este líquido al sólido alfa, que tiene aquí un 100% A, pero al que le vamos a poder añadir un poquito de sólido B.

513
01:03:16,110 --> 01:03:25,849
Y por eso llegamos hasta aquí, bueno, en realidad hasta el 20%, aunque si bajamos la temperatura, cada vez va a ser menos soluble el B en el A.

514
01:03:25,849 --> 01:03:39,210
Y esto digamos que es una disolución sólida de B en A, porque esto es mayoritariamente A, al que añadimos un poco de B porque es soluble en estado sólido.

515
01:03:40,030 --> 01:03:51,050
Y esto entonces lo que nos va a dar una idea es de cuál es la solubilidad de B en A en estado sólido en este caso.

516
01:03:51,050 --> 01:03:56,750
¿De qué nos daría una idea la parte de la derecha?

517
01:04:01,510 --> 01:04:01,989
¿Seguís ahí?

518
01:04:06,960 --> 01:04:08,000
Sí, sí, aquí estamos

519
01:04:08,000 --> 01:04:15,599
Vale, esto nos da una idea de la solubilidad de B en A alfa

520
01:04:15,599 --> 01:04:17,760
¿Esta qué nos diría?

521
01:04:18,159 --> 01:04:26,750
Es lo contrario, ¿no?

522
01:04:27,010 --> 01:04:29,550
Sería la solubilidad de A en B

523
01:04:29,550 --> 01:04:33,329
Es decir, aquí tenemos prácticamente todo B

524
01:04:33,329 --> 01:04:36,550
Vamos bajando, se enfría, esto es el sólido B

525
01:04:36,550 --> 01:04:49,469
lo vamos a llamar beta, al que se le puede añadir algo de A en sólido, ¿vale? Entonces nos va a dar una idea de la solubilidad de A en B.

526
01:04:51,030 --> 01:05:01,869
Este es un sólido, ¿vale? Este es otro sólido. Y esto es la mezcla de esos dos sólidos, que son insolubles el uno al otro.

527
01:05:01,869 --> 01:05:25,949
Esto se separa por una línea que se llama solvus y esto es el eutéctico de nuevo, ¿vale? Estos son los dos sólidos que eran insolubles. ¿Qué pasa? Que antes los dos sólidos de los que hablábamos eran A y B, pero ahora son alfa y beta porque en realidad alfa tiene un poquito de B y bastante de A y beta tiene bastante de B y un poquito de A, ¿vale?

528
01:05:25,949 --> 01:05:36,389
Entonces no es exactamente una mezcla de A y B, de hecho aquí tenemos alfa y aquí tenemos beta, entonces esto va a ser una mezcla de alfa y beta.

529
01:05:36,949 --> 01:05:45,230
¿Qué es lo que vamos a tener en la región bifásica? Pues vamos a tener una mezcla de líquido de nuevo y alfa, ¿vale?

530
01:05:45,230 --> 01:05:47,969
aquí hay un vídeo que lo explica bastante bien

531
01:05:47,969 --> 01:05:49,590
entonces pues si queréis lo podéis ver

532
01:05:49,590 --> 01:05:52,849
pero bueno pues básicamente es eso

533
01:05:52,849 --> 01:05:55,110
vamos bajando la temperatura

534
01:05:55,110 --> 01:06:00,289
y en este punto pues prácticamente pasamos directamente al sólido alfa

535
01:06:00,289 --> 01:06:04,809
cuando tenemos un porcentaje mayor de B

536
01:06:04,809 --> 01:06:08,869
pasamos por la zona bifásica hasta llegar al sólido alfa

537
01:06:08,869 --> 01:06:11,889
y al final llega un momento en el que bajamos tanto la temperatura

538
01:06:11,889 --> 01:06:14,309
que incluso ese sólido alfa

539
01:06:14,309 --> 01:06:15,969
Ya no es estable

540
01:06:15,969 --> 01:06:18,329
Y entonces va a pasar a este eutéctico

541
01:06:18,329 --> 01:06:24,469
¿La temperatura eutéctica es esa horizontal roja?

542
01:06:24,789 --> 01:06:26,130
Esta de aquí, sí, eso es

543
01:06:26,130 --> 01:06:31,829
Vale, mira, lo que hablamos antes del segmento

544
01:06:31,829 --> 01:06:32,829
Pues en este caso, ¿veis?

545
01:06:33,070 --> 01:06:36,090
Este segmento es el que nos va a determinar

546
01:06:36,090 --> 01:06:43,469
Qué porcentaje tenemos en el sólido beta

547
01:06:43,469 --> 01:06:50,210
y en el sólido alfa, en este caso. Antes estábamos hablando de líquido y sólido

548
01:06:50,210 --> 01:06:58,869
y ahora de alfa y beta. Y nada, y esto es ya lo último, pues que veáis un poco a qué

549
01:06:58,869 --> 01:07:07,789
se refiere esto, pues esto se parece mucho a lo que hemos hablado en el anterior y entonces

550
01:07:07,789 --> 01:07:13,809
lo que va pasando es que tenemos, vale, este es A, ¿vale? Lo veis aquí, A, entonces tenemos

551
01:07:13,809 --> 01:07:21,989
líquido, líquido, bajamos, entonces se van formando cristales de sólido alfa, cristales

552
01:07:21,989 --> 01:07:27,489
de sólido alfa, directamente, hay muy poquito aquí, pasamos al sólido alfa, veis que este

553
01:07:27,489 --> 01:07:32,929
sólido es un sólido, tenéis estos límites de grano, pero en realidad es un solo sólido,

554
01:07:33,230 --> 01:07:40,590
que es el alfa, si pasamos al beta, perdón, al B, tenemos una mezcla, porque claro, empezamos

555
01:07:40,590 --> 01:07:46,409
aquí el líquido, igualmente pasamos por aquí y entonces tenemos líquido más alfa,

556
01:07:46,690 --> 01:07:53,010
estos cristales de alfa, pasamos por esta parte que es todo alfa, ¿vale? Aquí, este

557
01:07:53,010 --> 01:07:58,289
trocito, pero llega un momento en el que ya los sólidos no son solubles y entonces tenemos

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01:07:58,289 --> 01:08:06,150
estas marcas aquí, se forman estas redes que realmente de hecho hacen el material blando

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01:08:06,150 --> 01:08:08,769
y son bastante deseables para los materiales.

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01:08:10,150 --> 01:08:18,369
En cuanto a la C, tenemos líquido, de nuevo los cristales de alfa, o sea el alfa sólido,

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01:08:19,810 --> 01:08:24,130
y llega un momento en el que pasamos la línea eutéctica, entonces tenemos ese patrón rayado,

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01:08:24,510 --> 01:08:32,090
porque ese es el eutéctico, esos son los metales que se van solidificando uno, otro, uno, otro.

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01:08:32,090 --> 01:08:34,949
y la D, pues es lo que pasamos

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01:08:34,949 --> 01:08:36,989
lo que llamamos el punto eutéctico

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01:08:36,989 --> 01:08:38,989
de nuevo, pasamos a utilizar el líquido

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01:08:38,989 --> 01:08:40,770
a el eutéctico

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01:08:40,770 --> 01:08:42,630
esta parte sería

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01:08:42,630 --> 01:08:44,130
lo mismo, pero

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01:08:44,130 --> 01:08:46,550
partiendo de B, vale, entonces la G

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01:08:46,550 --> 01:08:48,869
se referiría a la A, la F a la B

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01:08:48,869 --> 01:08:50,810
y la E a la C

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01:08:50,810 --> 01:08:52,890
vale, y con

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01:08:52,890 --> 01:08:54,289
esto acabamos aquí