1 00:00:00,280 --> 00:00:04,639 Hola, en este vídeo te voy a empezar a hablar del enlace químico. 2 00:00:05,059 --> 00:00:08,759 Lo que te voy a contar está en la página 74 del libro. 3 00:00:09,359 --> 00:00:16,039 Entonces, lo primero que tienes que hacer es pausar el vídeo, leer la página 74 y cuando lo hayas leído, pues vuelves aquí. 4 00:00:16,280 --> 00:00:18,399 Le das al play, ¿vale? Lee esta página. 5 00:00:21,079 --> 00:00:24,140 Vale, ya la has leído, ya tienes una idea de lo que te voy a contar. 6 00:00:24,820 --> 00:00:26,800 Dice la página 74. 7 00:00:27,219 --> 00:00:37,600 Se dice que existe un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando entre ellos hay una fuerza de atracción que permite la formación de una entidad química estable e independiente. 8 00:00:38,579 --> 00:00:40,619 Entonces, ¿qué es un enlace químico? 9 00:00:40,820 --> 00:00:43,560 El enlace químico es la unión de dos o más átomos, tal cual. 10 00:00:44,479 --> 00:00:56,000 El enlace químico es la unión de dos o más átomos. 11 00:00:56,000 --> 00:01:13,120 Se unen porque aparece una fuerza entre los átomos. Y esta fuerza es electrostática. Piensa en cargas positivas que atraen a cargas negativas. Piensa en átomos cargados o piensa en electrones. 12 00:01:13,120 --> 00:01:23,120 ¿De acuerdo? Bien, hay tres tipos de enlace que son los que vamos a estudiar. Enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. 13 00:01:24,319 --> 00:01:29,340 ¿Vale? Dependiendo de los átomos que estén enlazando se formará uno u otro tipo. 14 00:01:29,900 --> 00:01:33,239 Entonces, para identificarlo de manera general quédate con esto. 15 00:01:33,920 --> 00:01:38,859 Tenemos átomos metálicos, ¿vale? ¿Te acuerdas de los grupos o familias? Metales. 16 00:01:38,859 --> 00:02:01,750 ¿Vale? Lo voy a representar con una M y no metales. Quédate con metales y no metales. Entonces, si el enlace se produce entre un metal, un átomo que es metálico y un átomo no metálico, tenemos un enlace iónico. 17 00:02:01,750 --> 00:02:11,050 Si el enlace se produce entre un átomo que es un no metal y otro átomo que también es un no metal 18 00:02:11,050 --> 00:02:14,270 Tenemos un enlace covalente 19 00:02:14,270 --> 00:02:23,939 Y si el enlace se produce entre un átomo que es un metal y otro átomo que también es un metal 20 00:02:23,939 --> 00:02:26,219 Pues el enlace es metálico 21 00:02:26,219 --> 00:02:39,580 Entonces, por ejemplo, esto que te acabo de poner ya nos permite identificar sustancias 22 00:02:39,580 --> 00:02:54,960 Cloruro de sodio. Esto es un metal y esto es un no metal. Aquí hay un enlace iónico. Esto es una sustancia iónica. Metal con no metal. 23 00:02:54,960 --> 00:03:16,580 ¿Vale? Sustancia iónica. Iónica. Otro ejemplo. El agua. H2O. No metal. Y no metal, enlace covalente. ¿Vale? Esto es una sustancia, concretamente una molécula, covalente. 24 00:03:16,580 --> 00:03:33,629 ¿De acuerdo? Y si tengo hierro, bueno, pues en el hierro solo hay átomos de hierro. Metal-hierro con metal-hierro, pues esto es un enlace metálico. ¿De acuerdo? Un metal. 25 00:03:34,770 --> 00:03:49,419 ¿Qué más cosas nos han contado por aquí? Energía y estabilidad. Vale. ¿Por qué? Vamos a plantearnos. ¿Por qué enlazan los átomos? 26 00:03:49,419 --> 00:03:57,419 Pues porque son más estables, ¿vale? Se trata de estabilidad, es una cuestión de estabilidad. 27 00:03:59,400 --> 00:04:05,479 Dos átomos enlazan si cuando han enlazado son más estables, ¿de acuerdo? 28 00:04:05,939 --> 00:04:10,780 Si al enlazar no fueran más estables no lo harían, no tiene sentido, ¿vale? 29 00:04:10,780 --> 00:04:25,360 Entonces, en general, los sistemas, piensa de manera general, tienden al mínimo de energía. De hecho, tú tiendes a estar sentado o tumbado, yo también, porque así gastamos menos energía. 30 00:04:25,360 --> 00:04:42,220 Mira, piensa en un cuerpo y en un hoyo, ¿vale? Este cuerpo, ¿dónde se va a quedar? Pues aquí no se va a quedar, aquí no se queda. Lo que va a hacer es bajar y quedarse aquí abajo. 31 00:04:42,220 --> 00:04:45,819 ¿Por qué se queda aquí? Porque es más estable 32 00:04:45,819 --> 00:04:48,180 Es más estable 33 00:04:48,180 --> 00:04:52,360 ¿Y por qué es más estable? Porque tiene menos energía 34 00:04:52,360 --> 00:04:55,560 ¿Vale? 35 00:04:56,699 --> 00:04:59,459 Pues los átomos igual, ¿por qué enlazan? 36 00:04:59,459 --> 00:05:03,199 Porque al enlazar son más estables, porque tienen menos energía 37 00:05:03,199 --> 00:05:04,240 ¿De acuerdo? 38 00:05:04,699 --> 00:05:08,439 Entonces, este concepto es importante, el de la estabilidad 39 00:05:08,439 --> 00:05:11,839 Dos átomos enlazan porque son más estables que por separado 40 00:05:12,459 --> 00:05:19,079 Si dos átomos no son más estables al enlazar, no lo van a hacer, ¿vale? No se van a juntar. 41 00:05:20,079 --> 00:05:28,759 Por último, ¿qué regla siguen? ¿Qué pautas? ¿Cuál es la norma? Pues esto que tienes aquí de la regla del octeto. 42 00:05:30,060 --> 00:05:32,660 Dice, venga, lo voy a leer, estoy aquí. 43 00:05:34,829 --> 00:05:43,110 La regla del octeto establece que los átomos se unen mediante enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano. 44 00:05:43,149 --> 00:05:48,149 Lo que normalmente implica tener ocho electrones de valencia y así alcanzar una mayor estabilidad. 45 00:05:49,709 --> 00:05:56,269 Bueno, lo que ocurre es que cuando un átomo tiene ocho electrones en su capa de valencia, 46 00:05:57,850 --> 00:06:02,430 cuando tiene ocho electrones, resulta que es muy estable. 47 00:06:03,930 --> 00:06:05,250 Es muy estable. 48 00:06:08,259 --> 00:06:13,199 Entonces, si hemos dicho que los átomos enlazan porque son más estables, 49 00:06:13,199 --> 00:06:21,800 Entonces, lo que buscan, cuando digo buscan, entre comillas, lo que se busca es tener 8 electrones en la capa de valencia. 50 00:06:22,480 --> 00:06:28,740 Por eso dice que los átomos se unen mediante enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, 51 00:06:29,199 --> 00:06:31,439 lo que normalmente implica tener 8 electrones de valencia. 52 00:06:32,660 --> 00:06:38,519 Esto te tiene que sonar. Fíjate, gas noble, por ejemplo, el neón, tiene 10 electrones. 53 00:06:38,519 --> 00:06:56,379 1s2, 2s2, 2p6. ¿Ves que tiene 8 electrones de valencia? El argón, 18 electrones. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. 54 00:06:56,759 --> 00:07:07,860 Capa de valencia, esta de aquí, ¿ves que tiene 8 electrones? Son muy estables. Entonces, los átomos, cuando enlazan, tienden a tener esos 8 electrones en la capa de valencia. 55 00:07:08,519 --> 00:07:30,069 Los gases nobles, ¿por qué son gases nobles? Porque no enlazan. ¿Por qué no enlazan? Porque ya son muy estables. Los gases nobles ya cumplen esta regla del octeto. Por lo tanto, son muy estables. Por lo tanto, no enlazan. 56 00:07:30,069 --> 00:07:53,290 ¿Vale? Ahora, un último detalle. ¿Por qué dice el libro, dice, lo que normalmente implica tener 8 electrones de valencia? Pues que hay átomos, como el litio, por ejemplo, que tiene 3 electrones, 1s2, 2s1, no va a ganar, fíjate, para que sea muy estable, no va a ganar 7 electrones. 57 00:07:53,290 --> 00:07:57,110 esto de ganar 7 no tiene mucho sentido, son demasiados electrones 58 00:07:57,110 --> 00:08:01,089 lo que va a hacer es perder 1 y se queda con 2 59 00:08:01,089 --> 00:08:05,029 pero claro, es que esta configuración electrónica es la del helio 60 00:08:05,029 --> 00:08:08,550 que también es un gas noble, ojo con esto 61 00:08:08,550 --> 00:08:13,670 y el helio, ¿por qué es un gas noble si no tiene 8 electrones? 62 00:08:13,670 --> 00:08:16,629 si no cumple la regla del octeto, porque el helio 63 00:08:16,629 --> 00:08:21,269 no va a ganar 6 electrones, lo que ocurre es que cuando tiene 64 00:08:21,269 --> 00:08:34,000 estos dos electrones del orbital S ya es bastante estable, ¿vale? Tiene bastante estabilidad, ¿de acuerdo? Entonces, el litio, volviendo al ejemplo que te he puesto aquí, 65 00:08:34,460 --> 00:08:41,960 tiene tres electrones, no va a ganar siete. Lo que va a hacer es perder un electrón para tener la configuración electrónica del gas noble más cercano. 66 00:08:41,960 --> 00:08:47,539 Entonces, quédate con esto que voy a escribir ahora mismo 67 00:08:47,539 --> 00:08:54,860 Los átomos al enlazar lo que hacen es adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano 68 00:08:54,860 --> 00:09:23,299 Los átomos, al enlazar, adquieren la configuración electrónica del gas noble más cercano. 69 00:09:26,600 --> 00:09:32,179 Si el gas noble más cercano es el argón, pues adquieren la configuración electrónica del argón. 70 00:09:32,179 --> 00:09:42,740 Si el gas noble más cercano es el helio, adquieren la configuración electrónica del helio. Si el gas noble más cercano es el xenón, pues adquieren la configuración electrónica del xenón, ¿vale? 71 00:09:43,779 --> 00:09:52,679 Vale, pues hasta aquí esta primera parte del enlace químico. Lo que tienes que tener claro son tres conceptos. 72 00:09:52,679 --> 00:10:05,200 Primero, qué es el enlace químico, los tipos de enlace que hay, por qué enlazan para tener mayor estabilidad y cuál es la regla del octeto. 73 00:10:05,779 --> 00:10:11,120 En el siguiente vídeo te voy a explicar el enlace iónico, el primero de estos enlaces. 74 00:10:11,940 --> 00:10:12,419 Venga, hasta luego.