1
00:00:01,330 --> 00:00:22,030
Venga, entonces, estamos viendo lo que eran las ecuaciones químicas, termoquímicas, que son ecuaciones químicas en las que se indica la energía implica de la reacción, ¿de acuerdo? Vale, entonces, en esa ecuación química, por ejemplo, imaginaos, tengo nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco, ¿vale?

2
00:00:22,030 --> 00:00:33,829
Entonces, mirad, si yo tengo, por ejemplo, aquí un molde compuesto formado, aquí tendríamos que poner tres medios y aquí un medio.

3
00:00:34,450 --> 00:00:42,630
Cuando hemos estudiado la geometría, recordad que no importa cómo ajustemos esa ecuación química, aquí sí tenemos que tenerlo en cuenta.

4
00:00:42,630 --> 00:01:01,579
A ver, por ejemplo, para esta ecuación química, tal y como está escrita, se liberan menos 46,2 kilojulios por cada mol de compuesto formado. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido? Vale.

5
00:01:01,579 --> 00:01:32,439
A ver, mirad, ¿por qué pongo mol de compuesto formado? Porque es un mol de amoníaco el que se forma. Si la ecuación química fuera, a ver, nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco y yo la ajusto poniendo un 2 aquí y un 3 aquí, entonces, ¿qué hemos hecho en esta ecuación respecto a la anterior?

6
00:01:32,439 --> 00:01:48,739
Hacemos multiplicado por 2. Bueno, pues aquí tendríamos 2 por menos 46,2 kilojulios. Ya no lo ponemos por mol, quiero que veáis esta diferencia. Simplemente serían kilojulios liberados en esta reacción química. ¿De acuerdo? ¿Vale?

7
00:01:48,739 --> 00:02:08,520
Bien, entonces, esto que estoy escribiendo aquí realmente es la magnitud entalpía, ¿de acuerdo? ¿Os acordáis que vimos lo que era entalpía? ¿Sí o no? ¿Sí? A ver, ¿la entalpía qué era? La entalpía era el calor a presión constante, ¿de acuerdo?

8
00:02:08,520 --> 00:02:28,520
Entonces, todas las ecuaciones termoquímicas van a venir dadas con su ecuación química, la ecuación química y la correspondiente variación de entalpía, ¿vale? De manera que si esta variación de entalpía es positiva, vamos a tener una reacción endotérmica.

9
00:02:28,520 --> 00:02:52,090
Exotérmica. Si la variación es negativa, vamos a tener una reacción exotérmica. ¿De acuerdo todos o no? ¿Sí? ¿Esto está claro? ¿Sí? ¿Vale? Bien. A ver, no recuerdo si estuvimos viendo entalpía de combustión. ¿Hemos llegado a ver? ¿Sí? Vale.

10
00:02:52,090 --> 00:03:14,379
Dijimos entonces diferentes tipos de entalpías que vamos a poder estudiar son la entalpía de una reacción en general, de combustión en particular y de formación. ¿De acuerdo? ¿Vale?

11
00:03:14,379 --> 00:03:38,960
Entonces, mirad, aquí ¿qué hemos hecho? Aquí cuando tenemos un mol de compuesto decimos kilojulios por mol, ¿de acuerdo? ¿Vale? Cuando hablamos entonces de combustión es de un mol de compuesto que se quema, ¿os acordáis que lo dijimos? Entonces, vamos a poner esta entalpía como kilojulios por mol, ¿de acuerdo? ¿Vale?

12
00:03:38,960 --> 00:03:56,020
En el caso de la formación, que también la vimos, ¿no? También se pone como kilojulios por mol y cuando estamos hablando de una entalpía de reacción simplemente la daremos en kilojulios. ¿Entendido? ¿Veis la diferencia? Fijaos, sobre todo quiero que veáis la diferencia.

13
00:03:56,020 --> 00:04:12,539
Si yo pongo esta ecuación termoquímica así, de esta manera, hablaríamos de la entalpía de la reacción. ¿Lo veis? Sin embargo, si yo estoy hablando de la formación de un molde compuesto, ya sería una entalpía de formación. ¿Está claro? ¿Sí o no?

14
00:04:12,539 --> 00:04:49,800
Bien, entonces, vamos a pasar a la ley de Hess. No sé si llegamos a ver el enunciado, no me acuerdo si llegamos a ver. No, ¿verdad? Vale. Bueno, pues la ley de Hess, ¿en qué consiste? Consiste en que si una reacción se puede dar en varias etapas, claro, vosotros habéis estudiado hasta ahora reacciones químicas en las que unos reactivos dan los productos, ¿no?

15
00:04:49,800 --> 00:05:08,040
Pero imaginaos que tenemos una reacción que es A más B para dar C más D, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y que al formarse C más D se produce E más F, ¿sí o no? ¿Vale?

16
00:05:08,500 --> 00:05:09,779
Entonces, vamos a sumar.

17
00:05:10,899 --> 00:05:15,779
Todavía no he puesto la ley de Hess, me faltan ya medias, pero quiero explicaros esto para que os quede claro lo de varias etapas, ¿eh?

18
00:05:16,100 --> 00:05:21,100
A ver, ¿qué pasaría si yo sumo estas dos ecuaciones que yo tengo aquí?

19
00:05:21,399 --> 00:05:27,259
A que esto de aquí, a ver, a que esto de aquí se marcha con esto de aquí.

20
00:05:27,759 --> 00:05:30,779
¿Por qué? Porque realmente ya no es como si fueran matemáticas.

21
00:05:30,779 --> 00:05:32,420
Vamos a verlo desde el punto de vista matemático.

22
00:05:32,519 --> 00:05:36,199
Esto lo pasamos para acá, quedaría negativo, ¿no? Y al sumarlo con esto.

23
00:05:36,199 --> 00:05:55,699
Pero es que, desde el punto de vista químico, a partir de unos reactivos se forman unos productos, pero estos productos se consumen para formar otros productos. Luego desaparecen por sí mismos. ¿Entendido? Entonces, en total, ¿qué nos quedaría? Nos quedaría que A más B da E más F. ¿Sí o no?

24
00:05:55,699 --> 00:06:13,519
Entonces, esta reacción química realmente la puedo poner como una reacción que se da en dos etapas. Podría ser más, ¿eh? ¿Vale o no? Esta sería la etapa 1 y esta sería la etapa 2.

25
00:06:13,519 --> 00:06:26,939
Hay muchas reacciones en química que se dan en varias etapas, ¿eh? ¿De acuerdo? Bien, entonces, a ver, bueno, por lo que decía, la ley de Hess, ¿la ley de Hess qué dice? Que si una reacción se puede dar en varias etapas como es esto, ¿eh?

26
00:06:26,939 --> 00:06:43,680
Y la variación de entalpía, es decir, o entalpía, cuando yo digo entalpía o variación de entalpía, es otra manera, es por costumbre, si hay una llamada a la variación se llama entalpía también, pero estamos hablando de variación realmente.

27
00:06:43,680 --> 00:07:12,519
El incremento de H o la variación de entalpía total es igual a la suma de las entalpías de las diferentes etapas que podamos tener.

28
00:07:12,519 --> 00:07:26,240
Entonces, vamos a ver. Imaginaos que a esta le pongo un incremento de H1 y a esta le pongo un incremento de H2. ¿De acuerdo? Entonces, ¿qué es lo que nos dice la ley de Hess?

29
00:07:26,240 --> 00:07:45,709
La ley de Hess realmente nos está diciendo que yo puedo poner incremento de H de esta reacción como la suma de la entalpía para la primera etapa más la entalpía para la segunda etapa, ¿de acuerdo?

30
00:07:46,649 --> 00:07:56,279
¿Vale? Esto lo puedo poner de alguna manera ya para todos los casos posibles.

31
00:07:56,279 --> 00:08:00,360
Esto entendéis que es sumatorio, ¿no? ¿Sabéis lo que significa este signo?

32
00:08:00,980 --> 00:08:09,220
así este sumatorio significa sumatorio que es la suma de todo lo que venga

33
00:08:09,220 --> 00:08:14,699
después de acuerdo vale sí o no no sé si habéis visto alguna

34
00:08:14,699 --> 00:08:19,259
vez el logotipo de madrid habéis visto que

35
00:08:19,259 --> 00:08:24,660
dicen la suma de todos alguna vez lo decían no lo hacían esto mirar ponían

36
00:08:24,660 --> 00:08:30,240
esto así y una m jugando con las ns esto es la suma de todo madrid de todos vale

37
00:08:30,240 --> 00:08:32,379
el sumatorio, ¿vale? Para que os acordéis

38
00:08:32,379 --> 00:08:34,419
con la copla. Bueno, realmente es

39
00:08:34,419 --> 00:08:36,440
así una línea con una cosa así, pero

40
00:08:36,440 --> 00:08:38,100
bueno, lo escribimos así como si fuera una M.

41
00:08:38,519 --> 00:08:40,360
Bueno, pues esto significa la suma de todo lo que viene

42
00:08:40,360 --> 00:08:42,139
después. ¿De qué? De todas

43
00:08:42,139 --> 00:08:42,980
las

44
00:08:42,980 --> 00:08:45,419
entalpías

45
00:08:45,419 --> 00:08:48,360
1, 2, 3, 4, 5, 6

46
00:08:48,360 --> 00:08:50,440
hasta lo que llegue la I.

47
00:08:50,600 --> 00:08:52,320
¿De acuerdo? Esto es lo que significa. ¿Entendido?

48
00:08:52,399 --> 00:08:54,299
¿Entendéis este significado? ¿Sí o no?

49
00:08:54,720 --> 00:08:56,620
¿Vale? Bien, entonces

50
00:08:56,620 --> 00:08:58,419
vamos a ver. ¿Esto qué implica?

51
00:08:58,419 --> 00:09:10,480
Pues implica que yo puedo hacer, si yo no sé la ecuación, en la ecuación global no sé la entalpía de la reacción, la puedo calcular a base del cálculo de todas las sucesivas etapas.

52
00:09:10,779 --> 00:09:11,080
¿De acuerdo?

53
00:09:11,919 --> 00:09:14,340
¿Pero qué es la I?

54
00:09:15,080 --> 00:09:21,480
La I es el número que iría desde 1 hasta infinito.

55
00:09:21,639 --> 00:09:21,980
¿De acuerdo?

56
00:09:22,220 --> 00:09:22,879
¿Qué quiere decir?

57
00:09:22,879 --> 00:09:37,799
Pues, a ver, por ejemplo, si hay aquí, si tengo 6 etapas, por ejemplo, ¿no? Tendría que poner la suma de la etapa, la variación de entalpía para la etapa 1, más la de la etapa 2, 3, 4, 5, 6.

58
00:09:38,019 --> 00:09:48,899
Estos son, digamos, equivalen a decir las diferentes etapas. Eso es lo que significa matemática, pero desde el punto de vista de la química es el número de etapas que hay. ¿De acuerdo? ¿Vale o no?

59
00:09:48,899 --> 00:10:11,220
Bueno, venga, a ver, visto esto, vamos a ver, vamos a aplicarlo para un caso concreto, ¿vale? Con un ejemplo, a ver si lo podemos aplicar o sabemos aplicar y lo entendemos, ¿vale? A ver, venga, vamos a poner un caso en el que tenemos, por ejemplo, tenemos F2 gaseoso, vamos a ponerlo ya aquí ajustado,

60
00:10:11,220 --> 00:10:32,500
más 2 de agua líquida para dar 4 de HF gaseoso más oxígeno gaseoso, ¿vale?

61
00:10:32,500 --> 00:10:38,580
Bien, y entonces, esta tiene una entalpía de reacción, ¿vale?

62
00:10:38,580 --> 00:10:56,200
¿De acuerdo? Y esta ecuación química yo la puedo obtener a partir de dos etapas diferentes. A ver, vamos a ver estas dos ecuaciones, que son H2G más, esta es la que me van a preguntar, ¿eh? ¿De acuerdo?

63
00:10:56,200 --> 00:11:00,580
y tengo que obtener el valor de esta entalpía de reacción a partir de los datos que me dan,

64
00:11:00,659 --> 00:11:04,580
que son la etapa A, que es H2G, F2G.

65
00:11:06,809 --> 00:11:09,169
Ah, pero la etapa 1 no la reacciones también.

66
00:11:09,529 --> 00:11:11,110
No, esta es la que me preguntan.

67
00:11:11,690 --> 00:11:14,669
Y me van a dar estos datos, la A y la B.

68
00:11:15,210 --> 00:11:18,509
Y a partir de la A y la B tengo que obtener la de arriba, ¿de acuerdo?

69
00:11:18,970 --> 00:11:22,929
Es decir, me preguntan la entalpía de reacción para esta concretamente

70
00:11:22,929 --> 00:11:24,929
a partir de los datos que vienen aquí.

71
00:11:24,929 --> 00:11:32,889
A ver, esto, gaseoso, y aquí esto tenemos menos 542 kilojulios.

72
00:11:32,990 --> 00:11:33,909
Se puede poner así, ¿eh?

73
00:11:33,909 --> 00:11:35,350
No hace falta poner...

74
00:11:35,350 --> 00:11:36,490
¿El que?

75
00:11:42,490 --> 00:11:47,009
Esto menos 542 está incluido dentro de la cocción termopímica.

76
00:11:47,110 --> 00:11:47,669
¿Qué significa?

77
00:11:47,970 --> 00:11:52,549
Que la entalpía, aunque no lo ponga, aunque no ponga variación de entalpía, se suele poner así, ¿eh?

78
00:11:52,990 --> 00:11:53,769
¿Vale? Así solito.

79
00:11:53,769 --> 00:11:54,549
¿Qué significa?

80
00:11:54,549 --> 00:12:17,509
Que es la variación de entalpía cedida o desprendida en esta reacción, ¿de acuerdo? Porque es negativa, por eso es cedida. A ver, y la otra es 2 DH2 gaseoso más oxígeno gaseoso para dar 2 de agua líquida.

81
00:12:17,509 --> 00:12:39,009
Y esto tiene una variación que es menos 572 kilojoules, ¿de acuerdo? Venga, a ver, entonces, vamos a ver, ¿qué tenemos que hacer? Decidme, ¿qué hay que hacer? Tenemos que encontrar, a ver, todo lo que hagamos para encontrar la ecuación química de arriba lo tenemos que hacer con las entalpías, ¿de acuerdo?

82
00:12:39,009 --> 00:12:58,990
¿Vale? Entonces, venga, ¿cómo tenemos que trabajar? Decidme. Tendré que sumarlas. ¿Sumarlas en tapias así? Por las buenas. A ver, yo tengo que hacer lo siguiente. Tengo que hacer, mirad, vamos a ver.

83
00:12:58,990 --> 00:13:03,149
a ver, tengo que encontrar esta ecuación química

84
00:13:03,149 --> 00:13:04,690
y voy a mirar esto que tengo aquí

85
00:13:04,690 --> 00:13:06,750
a ver, el primer reactivo que tengo es F2

86
00:13:06,750 --> 00:13:08,690
¿dónde está el F2?

87
00:13:08,789 --> 00:13:11,570
aquí, bien

88
00:13:11,570 --> 00:13:14,149
entonces, aquí aparece dos veces

89
00:13:14,149 --> 00:13:15,190
y aquí aparece una vez

90
00:13:15,190 --> 00:13:16,629
¿qué puedo hacer?

91
00:13:20,490 --> 00:13:20,950
a ver

92
00:13:20,950 --> 00:13:23,950
fijaos, yo puedo hacer una cosa

93
00:13:23,950 --> 00:13:25,370
todo lo que haga

94
00:13:25,370 --> 00:13:26,669
es ponerlo como matemáticas

95
00:13:26,669 --> 00:13:29,230
es decir, voy a poner aquí el reloj para que lo veáis

96
00:13:29,230 --> 00:13:30,870
si yo multiplico esta

97
00:13:30,870 --> 00:13:32,370
por 2 entera,

98
00:13:33,389 --> 00:13:34,470
multiplico también la entalpía.

99
00:13:35,590 --> 00:13:37,389
¿Lo veis o no? Multiplicar por 2

100
00:13:37,389 --> 00:13:38,210
¿qué significa?

101
00:13:38,909 --> 00:13:40,830
Significa multiplicar por 2 esta,

102
00:13:41,549 --> 00:13:43,330
esta y esta.

103
00:13:43,730 --> 00:13:44,149
¿Lo veis?

104
00:13:45,029 --> 00:13:46,710
¿Vale? ¿Queda claro?

105
00:13:47,629 --> 00:13:48,190
¿Sí? Vale.

106
00:13:48,970 --> 00:13:51,149
De manera que yo ya tendría 2 df2.

107
00:13:51,250 --> 00:13:52,629
Es decir, tengo que ir mirando esta.

108
00:13:52,629 --> 00:13:54,429
Esta aparece dos veces, este flúor.

109
00:13:54,870 --> 00:13:56,169
Luego tengo que poner aquí 2.

110
00:13:56,269 --> 00:13:58,009
Ya tengo 2 porque lo he multiplicado por 2.

111
00:13:58,190 --> 00:14:00,129
¿Lo veis? ¿Sí o no?

112
00:14:00,129 --> 00:14:13,929
Vale. Ahora, sigo. Aparece aquí dos de agua. ¿Dónde está el agua? Por aquí. Está aquí. Uf, que no están los reactivos. ¿Qué puedo hacer? ¿Qué puedo hacer con esta?

113
00:14:13,929 --> 00:14:17,649
pasar a que puedo dar la vuelta

114
00:14:17,649 --> 00:14:18,149
entera

115
00:14:18,149 --> 00:14:21,490
darle la vuelta entera equivale a multiplicar

116
00:14:21,490 --> 00:14:22,909
por menos uno todo

117
00:14:22,909 --> 00:14:25,250
¿lo veis todos o no?

118
00:14:25,350 --> 00:14:25,830
siempre

119
00:14:25,830 --> 00:14:28,610
siempre que yo quiero dar la vuelta

120
00:14:28,610 --> 00:14:30,549
a ver, lo voy a poner aquí para que lo tengáis claro

121
00:14:30,549 --> 00:14:32,490
si quiero dar la vuelta

122
00:14:32,490 --> 00:14:42,009
a una ecuación

123
00:14:42,009 --> 00:14:44,169
termoquímica

124
00:14:44,169 --> 00:14:47,850
multiplico por menos uno

125
00:14:47,850 --> 00:14:56,269
A ver, ¿qué significa multiplicar por menos 1?

126
00:14:56,330 --> 00:14:58,169
A ver, que esto a lo mejor resulta un poco raro

127
00:14:58,169 --> 00:15:00,629
A ver, si yo multiplico por menos 1

128
00:15:00,629 --> 00:15:02,549
Me quedaría, vamos a poner la B aquí

129
00:15:02,549 --> 00:15:04,090
Multiplicada por menos 1, ¿vale?

130
00:15:04,090 --> 00:15:05,210
Me quedaría

131
00:15:05,210 --> 00:15:06,789
Menos 2

132
00:15:06,789 --> 00:15:10,090
De hidrógeno, ¿no?

133
00:15:11,549 --> 00:15:12,129
¿Sí o no?

134
00:15:12,769 --> 00:15:14,350
Menos oxígeno

135
00:15:14,350 --> 00:15:16,250
Para dar

136
00:15:16,250 --> 00:15:17,350
Menos 2

137
00:15:17,350 --> 00:15:18,529
De agua

138
00:15:18,529 --> 00:15:20,850
Y menos menos, más

139
00:15:20,850 --> 00:15:22,389
572

140
00:15:22,389 --> 00:15:25,490
¿Veis que también toco la entalpía?

141
00:15:26,470 --> 00:15:26,809
¿Sí o no?

142
00:15:27,809 --> 00:15:29,049
¿Veis? Vale

143
00:15:29,049 --> 00:15:31,990
Pero ¿creéis que una ecuación química se puede poner así?

144
00:15:32,909 --> 00:15:34,149
Lo que sea negativo

145
00:15:34,149 --> 00:15:35,330
Lo voy a pasar al otro lado

146
00:15:35,330 --> 00:15:37,309
¿De acuerdo? Es decir

147
00:15:37,309 --> 00:15:39,629
Voy a poner 2

148
00:15:39,629 --> 00:15:41,149
De agua líquida

149
00:15:41,149 --> 00:15:46,409
Para dar 2 de hidrógeno gaseoso

150
00:15:46,409 --> 00:15:48,649
Más oxígeno gaseoso

151
00:15:48,649 --> 00:15:51,350
Y tiene una variación de entalpía

152
00:15:51,350 --> 00:15:52,309
572

153
00:15:52,309 --> 00:15:57,190
entendido porque si le quiero dar la vuelta multiplicó por menos uno sí o no

154
00:15:57,190 --> 00:16:03,409
vale pues ahora vamos a irnos aquí arriba entonces le he dado la vuelta con

155
00:16:03,409 --> 00:16:08,029
lo cual yo ya tengo vamos a fijarnos en esta ocasión química de arriba ya tengo

156
00:16:08,029 --> 00:16:13,669
por un lado efe 2 y tengo 2 de agua esto no lo tengo que tocar porque ya tengo 2

157
00:16:13,669 --> 00:16:17,710
de acuerdo ya lo tengo al dar la vuelta lo tengo aquí delante

158
00:16:17,710 --> 00:16:45,590
¿Vale o no? ¿Sí? Pues mirad, vamos a ver. Y ahora, nos vamos aquí. Tenemos 4 de fluoruro de hidrógeno, 4 de fluoruro de hidrógeno que hay aquí y 1 de oxígeno. ¿Hay 1 de oxígeno? A ver, ¿dónde está el oxígeno? El oxígeno estaba multiplicado aquí, menos 1 por 1 menos 1 de oxígeno que lo hemos pasado para acá. ¿Vale o no?

159
00:16:45,590 --> 00:16:48,629
y hay algo que parece que estorbe ahí

160
00:16:48,629 --> 00:16:50,110
que parece que no está, a ver

161
00:16:50,110 --> 00:16:52,190
vamos a ver, aquí aparece

162
00:16:52,190 --> 00:16:54,629
aquí aparecen hidrógenos, ¿están bien los hidrógenos?

163
00:16:55,149 --> 00:16:56,629
no, ¿qué ha pasado con los hidrógenos?

164
00:16:57,230 --> 00:16:58,690
yo tengo dos hidrógenos

165
00:16:58,690 --> 00:17:00,370
aquí, ¿no? ¿sí o no?

166
00:17:00,769 --> 00:17:02,590
y este, menos dos

167
00:17:02,590 --> 00:17:04,390
que es

168
00:17:04,390 --> 00:17:06,470
como si lo hubiera pasado para

169
00:17:06,470 --> 00:17:08,049
acá, o incluso

170
00:17:08,049 --> 00:17:10,049
sumamos, tal y como está

171
00:17:10,049 --> 00:17:12,549
si tengo dos de hidrógeno aquí y menos dos aquí

172
00:17:12,549 --> 00:17:14,450
cero, no aparecen

173
00:17:14,450 --> 00:17:15,930
en la ecuación global. ¿Lo veis todos?

174
00:17:16,750 --> 00:17:18,029
¿Sí o no? ¿Todo el mundo?

175
00:17:21,069 --> 00:17:22,890
Fatima, no. A ver, ¿qué pasa?

176
00:17:23,269 --> 00:17:24,009
A ver, pregúntame.

177
00:17:24,609 --> 00:17:26,490
Yo lo de los hidrógenos no lo he entendido.

178
00:17:26,890 --> 00:17:28,210
Vale, pues vamos a hacer una cosa.

179
00:17:28,910 --> 00:17:29,890
Vamos a poner, mirad,

180
00:17:30,509 --> 00:17:32,589
vamos a hacer una cosa. Voy a copiar

181
00:17:32,589 --> 00:17:34,369
esto otra vez como lo hemos

182
00:17:34,369 --> 00:17:36,190
cambiado, ¿vale? Para ver qué nos queda.

183
00:17:36,490 --> 00:17:38,289
¿De acuerdo? Venga, a ver.

184
00:17:38,869 --> 00:17:40,690
Nos quedaría, vamos a ponerlo

185
00:17:40,690 --> 00:17:42,509
aquí. Vale, qué línea

186
00:17:42,509 --> 00:17:44,190
más recta. Ahí.

187
00:17:44,450 --> 00:17:56,210
Venga, yo creo que la quito porque si no me estoy pasando mucho espacio. A ver, vamos a ponerlo aquí. Vamos a poner A como lo hemos transformado para que al principio por lo menos lo veáis clarito.

188
00:17:56,210 --> 00:18:24,579
A ver, quedaría 2, si lo pongo así no veo nada, ahí. Quedaría 2 de hidrógeno gaseoso más 2 de flúor, ¿vale? Vale. Más 2 por 2, 4. 4 de flúoruro de hidrógeno. ¿Vale?

189
00:18:24,579 --> 00:18:50,430
Venga, voy a poner primero las ecuaciones químicas y luego con la parte ya de la energía. Y después quedaría el menos 1, le voy a dar la vuelta entera, ¿de acuerdo? ¿Vale? Quedaría 2 de agua aquí, ¿vale? ¿Veis lo que he hecho? Al darle la vuelta estoy cambiando todo de posición, lo que eran los reactivos y los productos, los productos y los reactivos.

190
00:18:50,430 --> 00:19:13,539
2 de agua líquida, vamos a ponerlo, ¿vale? Y ahora, a ver, daría 2 de hidrógeno gaseoso, vamos a ver, 2 de hidrógeno gaseoso más 1 de oxígeno gaseoso, ¿de acuerdo?

191
00:19:13,539 --> 00:19:39,829
¿Veis? Esto es como lo hemos retocado para que nos cuadre y nos dé la otra. ¿Sí o no? Vale. Entonces, sumamos. A ver, me he dejado algo. Hidrógeno, flúor. Vale. Vale, entonces. Vale. A ver, voy a sumarlo tal cual.

192
00:19:39,829 --> 00:20:05,470
Quedaría 2 de hidrógeno gaseoso más 2 de flúor gaseoso más 2 de agua líquida. Esto es lo que tenemos todos los reactivos, ¿no? Ahora da 4 de flúor de hidrógeno gaseoso más 2 de hidrógeno gaseoso más oxígeno gaseoso.

193
00:20:05,470 --> 00:20:22,109
¿De acuerdo? A ver, lo que os decía, a que el hidrógeno aparece aquí y aparece aquí, ¿qué va a ocurrir? A que esto y esto lo podemos tachar porque aparece además en las mismas cantidades, tanto residuos como productos.

194
00:20:22,309 --> 00:20:34,269
¿Lo veis o no? ¿Sí? Se hace la cuenta y ya está. Imaginaos que aquí tuviéramos dos y aquí uno, pues uno queda aquí. ¿De acuerdo? Venga, entonces, ¿qué nos queda?

195
00:20:34,269 --> 00:20:48,410
Nos queda 2 de flúor más 2 de agua líquida para dar 4 de flúoruro de hidrógeno más oxígeno gaseoso, ¿de acuerdo?

196
00:20:49,349 --> 00:20:54,150
Que es, a ver, la que estamos buscando, ¿veis que es la que estamos buscando aquí arriba?

197
00:20:54,970 --> 00:20:55,829
¿Sí? ¿Vale?

198
00:20:56,309 --> 00:21:00,690
Entonces, a ver, ¿qué hemos hecho con las ecuaciones químicas?

199
00:21:00,690 --> 00:21:07,789
A esta de arriba, respecto a la cual que teníamos al principio, la A, la hemos multiplicado por 2.

200
00:21:09,190 --> 00:21:12,289
Y a la de abajo, la hemos multiplicado por menos 1.

201
00:21:12,910 --> 00:21:21,009
Quiere decir que si yo multiplico por 2 esta, multiplico por 2 todo, incluso la variación de entalpía.

202
00:21:21,569 --> 00:21:21,990
¿Lo veis?

203
00:21:23,130 --> 00:21:30,589
Y si yo multiplico por menos 1, es decir, le doy la vuelta, tengo que cambiar el signo de esta.

204
00:21:30,690 --> 00:21:36,450
lo veis o no vale entonces a ver en mis cuentas ya con la menos ha quedado nos

205
00:21:36,450 --> 00:21:41,509
quedaría esta era menos 542 la tenemos que multiplicar por dos pues sería esta

206
00:21:41,509 --> 00:21:46,710
de aquí nos queda voy a ponerlo aquí en rojo para que lo veáis menos 542 que

207
00:21:46,710 --> 00:21:49,750
tenemos antes por dos que hemos multiplicado

208
00:21:49,750 --> 00:21:56,890
lo veis y esta otra era menos 572

209
00:21:56,890 --> 00:21:59,549
menos 572

210
00:21:59,549 --> 00:22:01,289
que la hemos multiplicado

211
00:22:01,289 --> 00:22:02,910
por menos 1. ¿Lo veis?

212
00:22:03,289 --> 00:22:05,470
Es decir, todo lo que hagamos en la ecuación química

213
00:22:05,470 --> 00:22:06,970
lo repetimos con la

214
00:22:06,970 --> 00:22:09,309
variación de entalpía. ¿Hay que tener

215
00:22:09,309 --> 00:22:11,089
claro esto? Entonces,

216
00:22:11,289 --> 00:22:13,069
a ver, ¿cuál será

217
00:22:13,069 --> 00:22:15,549
la entalpía, la variación de entalpía

218
00:22:15,549 --> 00:22:17,150
de esta reacción,

219
00:22:17,309 --> 00:22:19,390
de esta última que me ha quedado?

220
00:22:19,829 --> 00:22:21,150
Pues será tan fácil

221
00:22:21,150 --> 00:22:23,450
como sumar las variaciones

222
00:22:23,450 --> 00:22:25,369
de entalpía que tengo. Ahora, la de

223
00:22:25,369 --> 00:22:27,349
Aquí es la que teníamos antes por 2.

224
00:22:27,670 --> 00:22:28,670
Y la de aquí le hemos dado la vuelta.

225
00:22:29,170 --> 00:22:29,410
¿De acuerdo?

226
00:22:29,569 --> 00:22:35,930
Sería entonces menos 2 por 542 más 572.

227
00:22:36,150 --> 00:22:36,589
¿De acuerdo?

228
00:22:36,589 --> 00:22:36,630
¿De acuerdo?

229
00:22:37,289 --> 00:22:41,589
No hay una cualquiera directamente menos 1.000 por 542.

230
00:22:43,369 --> 00:22:45,250
A ver, menos 2 por qué lo he multiplicado.

231
00:22:45,990 --> 00:22:47,670
A ver, menos 2 por qué lo he multiplicado.

232
00:22:47,769 --> 00:22:48,150
Es esto.

233
00:22:48,329 --> 00:22:49,490
Menos 542 por 2.

234
00:22:50,470 --> 00:22:52,369
A ver, este 2 lo estoy multiplicando no más que a este.

235
00:22:53,329 --> 00:22:54,490
A ver, más.

236
00:22:55,369 --> 00:23:05,750
Es que simplemente estoy viendo que esto sería la variación de entalpía de la primera y está la variación de entalpía de la segunda. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Vale?

237
00:23:09,109 --> 00:23:13,069
¿Cómo que no entienden lo que me dices? A ver, Jorge, repite.

238
00:23:18,690 --> 00:23:24,589
Bueno, ¿qué más da? 500 para el 2 que 2 por 500 para el 2. ¿Cómo te digo? ¿Cómo que estaba mal?

239
00:23:26,680 --> 00:23:36,859
A ver, tú sumas. A ver, se trata de sumar esto. Y a ver, primero, ¿qué se hace? Se

240
00:23:36,859 --> 00:23:42,180
hace los productos y luego se hace la suma, ¿no? No sé el criterio de operaciones. Pues

241
00:23:42,180 --> 00:23:50,579
entonces, ya está, ¿no? Entonces, esto da menos 512 julios, ¿de acuerdo? Y nos sale

242
00:23:50,579 --> 00:23:54,640
una reacción de su eternidad. ¿Todo el mundo se ha enterado? ¿Sí o no? ¿Sí?

243
00:23:56,680 --> 00:23:59,799
¿Julios o Kilojulios?

244
00:23:59,880 --> 00:24:01,019
Kilojulios, Kilojulios, perdona

245
00:24:01,019 --> 00:24:02,460
Kilojulios

246
00:24:02,460 --> 00:24:08,119
A ver, ¿qué me estáis preguntando?

247
00:24:08,240 --> 00:24:09,619
Que no entiendo lo que me preguntáis

248
00:24:09,619 --> 00:24:11,319
¿Qué pasa?

249
00:24:15,319 --> 00:24:16,160
¿Por qué?

250
00:24:16,319 --> 00:24:17,759
¿Por qué menos 1.084?

251
00:24:17,859 --> 00:24:18,880
¿De dónde sale 1.084?

252
00:24:26,670 --> 00:24:27,849
¿Esto te refieres

253
00:24:27,849 --> 00:24:29,690
poner este resultado? Vale, sí, lo puedes poner.

254
00:24:30,130 --> 00:24:31,670
Pero sí, a ver...

255
00:24:31,670 --> 00:24:33,769
¡Claro!

256
00:24:33,829 --> 00:24:35,470
Vamos a ver una cosa. Cuidado.

257
00:24:35,690 --> 00:24:37,849
Vamos a ver, mirad. Yo puedo...

258
00:24:38,569 --> 00:24:39,849
A ver...

259
00:24:40,470 --> 00:24:41,950
Mientras esté bien el resultado,

260
00:24:42,170 --> 00:24:44,089
da lo mismo. Yo lo explico así para que lo entendáis.

261
00:24:44,670 --> 00:24:46,069
¿Vale? Digo yo.

262
00:24:46,730 --> 00:24:47,789
¿Qué? ¿Puedes hacer la cuenta?

263
00:24:47,930 --> 00:24:49,990
Haz la cuenta y luego lo sumas.

264
00:24:50,430 --> 00:24:50,890
¿Ya me vale?

265
00:24:52,430 --> 00:24:53,029
Jessica, ¿sí?

266
00:24:54,009 --> 00:24:55,509
Venga, a ver, entonces.

267
00:24:55,509 --> 00:24:56,470
Esto...

268
00:24:56,470 --> 00:25:12,390
Esto es muy importante porque, fijaos, a partir de unos datos que nos den, por ejemplo, de entalpías de formación, puedo calcular la entalpía de reacción, de una reacción cualquiera.

269
00:25:12,390 --> 00:25:21,329
¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, vamos a recordar un momentito lo que era la entalpía de formación. Venga, a ver, vamos a recordarlo un momentito.

270
00:25:21,329 --> 00:25:25,490
Recordamos, venga, hacerme caso y deja de hablar ahí

271
00:25:25,490 --> 00:25:30,089
Venga, recordamos un momentito lo que era la entalpía de formación

272
00:25:30,089 --> 00:25:32,309
Y la ponemos estándar, con ese redondelito, ¿os acordáis?

273
00:25:33,029 --> 00:25:34,130
A ver, ¿qué es?

274
00:25:34,710 --> 00:25:38,890
Es simplemente la entalpía implicada o la energía implicada

275
00:25:38,890 --> 00:25:41,990
En la formación de un molde compuesto, ¿no?

276
00:25:41,990 --> 00:26:00,490
Energía, lo pongo, energía implicada en la formación de un mol de compuesto.

277
00:26:02,369 --> 00:26:19,170
Entonces, fijaos, hay veces que me dan como dato la entalpía, es bastante común y muy frecuente, que nos den el dato de la entalpía de formación para poder calcular la entalpía de una reacción.

278
00:26:19,569 --> 00:26:21,089
¿De acuerdo? ¿Vale?

279
00:26:21,809 --> 00:26:32,000
Entonces, imaginaos, vamos a ver, imaginaos unas reacciones como estas que tenemos aquí.

280
00:26:32,119 --> 00:26:36,140
Vamos a ver un ejemplo, venga, para que lo veáis, ya con ejemplos concretos.

281
00:26:36,740 --> 00:26:41,759
A ver, vamos a considerar una primera ecuación química, que es esta.

282
00:26:42,279 --> 00:26:46,519
Dos de carbono sólido. Voy a ver si lo escribo bien.

283
00:26:47,440 --> 00:26:50,059
Venga, a ver, ¿nos estamos enterando todos o no?

284
00:26:50,059 --> 00:27:09,619
¿Sí? Venga, a ver, 2 de carbono sólido más 3 de hidrógeno gaseoso más un medio de oxígeno gaseoso nos da este compuesto que tenéis que saber el nombre.

285
00:27:09,619 --> 00:27:11,279
¿Cuál es este?

286
00:27:12,240 --> 00:27:13,039
¡Ostras!

287
00:27:13,700 --> 00:27:15,019
¿Este cuál es?

288
00:27:18,710 --> 00:27:20,569
¿Sí? ¿Tan difícil es?

289
00:27:21,210 --> 00:27:23,069
¿Cómo se llama este?

290
00:27:26,349 --> 00:27:27,450
A ver.

291
00:27:28,170 --> 00:27:28,930
¡El ol!

292
00:27:29,990 --> 00:27:32,549
A ver. Vamos a ver.

293
00:27:35,289 --> 00:27:36,950
¿Cuántos carbonos tiene?

294
00:27:37,829 --> 00:27:39,730
Entonces, no va a ser propanol.

295
00:27:40,450 --> 00:27:41,410
¡Etanol!

296
00:27:41,410 --> 00:27:41,430
¡Etanol!

297
00:27:42,410 --> 00:28:03,900
Estáis oscilados, sí. Venga, a ver la B. Vamos a ponerla un poquito más arriba. La B que es carbono sólido más 277,1 kilojulios.

298
00:28:03,900 --> 00:28:16,579
A ver, y esto es CO2 gaseoso y se libera menos 393,5 kilojulios.

299
00:28:17,339 --> 00:28:40,940
A ver, realmente no, lo que pasa es que, bueno, se suelen poner, ¿vale? Salvo que nos digan alguna cosa especial, pero vamos, en principio, por ahora, no. Venga. A ver, hidrógeno más un medio de hidrógeno, de oxígeno gaseoso, agua gaseosa.

300
00:28:40,940 --> 00:28:50,380
Y aquí se libera menos 241,8 kilojulios, ¿de acuerdo?

301
00:28:51,400 --> 00:28:57,950
Venga, a ver, mira, vamos a ver, ¿esto realmente qué es?

302
00:28:58,390 --> 00:29:04,890
Estamos a partir de carbono, hidrógeno y oxígeno en estado estándar.

303
00:29:05,630 --> 00:29:08,289
A ver, ¿el carbono cómo se presenta normalmente? En forma sólida.

304
00:29:09,109 --> 00:29:12,210
¿El hidrógeno? En forma gaseosa, ¿no?

305
00:29:12,210 --> 00:29:28,269
El oxígeno también. Y estamos formando un molde compuesto. ¿Lo veis? A ver, esta definición que hemos puesto aquí es la energía implicada en la formación de un molde compuesto y vamos a completarla.

306
00:29:28,269 --> 00:29:52,680
¿A partir de qué? Mirad esta ecuación. A ver, hemos dicho que el carbono en su estado estándar, el hidrógeno en su estado estándar, el oxígeno, es decir, como normalmente se encuentran, ¿no? Entonces, a partir de sus elementos en estado estándar.

307
00:29:52,680 --> 00:29:58,480
entonces, esta ecuación química que he puesto aquí

308
00:29:58,480 --> 00:30:00,599
que he llamado A, que es realmente

309
00:30:00,599 --> 00:30:04,220
la formación del etanol a partir de sus elementos

310
00:30:04,220 --> 00:30:05,579
en estado estándar, ¿lo veis o no?

311
00:30:06,140 --> 00:30:09,859
luego, aquí es un mol, luego esto sería

312
00:30:09,859 --> 00:30:12,700
esto realmente es una entalpía de formación

313
00:30:12,700 --> 00:30:15,880
¿lo veis? esto es una entalpía de formación

314
00:30:15,880 --> 00:30:19,000
¿lo veis todos? bien, a ver

315
00:30:19,000 --> 00:30:22,319
ahora el CO2, ¿qué le pasa? lo mismo, el CO2 está formado

316
00:30:22,319 --> 00:30:28,799
por carbono y oxígeno a partir de sus elementos en estado estándar si no luego entonces como es

317
00:30:28,799 --> 00:30:35,759
un molde qué pasa pues también esto es una entalpía de formación y está también es el

318
00:30:35,759 --> 00:30:41,220
agua a partir de sus elementos en estado estándar todos los datos que aparecen aquí son entalpías

319
00:30:41,220 --> 00:30:49,079
de formación de acuerdo a ver entonces estos datos de entalpía de formación puedo averiguar

320
00:30:49,079 --> 00:30:52,200
Sí, a ver, ¿qué?

321
00:30:52,859 --> 00:30:58,420
Una cosa, si los elementos no estuvieran en estado estándar, ¿no sería deformación?

322
00:30:58,799 --> 00:31:00,759
Claro, tiene que ser esa condición, ¿de acuerdo?

323
00:31:01,380 --> 00:31:03,660
¿Y cómo sabemos si están en estado estándar?

324
00:31:03,660 --> 00:31:09,799
Pues, normalmente, a ver, el oxígeno, el hidrógeno, ya simplemente, a ver, aunque no sepáis todos,

325
00:31:10,140 --> 00:31:14,519
pero los que hemos ido trabajando lo vais a ir viendo, por ejemplo, el carbono se presenta en estado sólido,

326
00:31:14,799 --> 00:31:16,059
el oxígeno en forma gaseosa.

327
00:31:16,059 --> 00:31:20,140
Digamos que cómo se presentan a temperatura ambiente, para que los entendamos un poquito.

328
00:31:20,599 --> 00:31:22,759
¿Cómo conocemos el oxígeno? Forma gaseosa.

329
00:31:23,059 --> 00:31:26,160
El hidrógeno también, el carbono, en forma sólida.

330
00:31:26,480 --> 00:31:31,339
¿De acuerdo? Tenemos que ir, digamos, a esa referencia de cómo se presenta en temperatura ambiente.

331
00:31:31,660 --> 00:31:32,920
¿De acuerdo? Vale.

332
00:31:33,259 --> 00:31:41,400
Ahora, y ahora, con esto queremos averiguar cuál es la entalpía de reacción de esta siguiente.

333
00:31:41,519 --> 00:31:45,819
¿Qué es? Mirad, esta de aquí. A ver si sabéis lo que estoy poniendo.

334
00:31:46,059 --> 00:32:05,740
¿Cómo se llama esta reacción? A ver, tengo el metanol líquido más 3 de oxígeno gaseoso y aquí tengo 2 de CO2, lo doy ajustada, gaseoso más 3 de agua gaseosa.

335
00:32:08,099 --> 00:32:16,680
A ver, quiero saber la entalpía de reacción de esta ecuación química que yo tengo aquí.

336
00:32:16,680 --> 00:32:36,349
A ver, ¿esto qué es? Tengo aquí alcohol, que le estoy poniendo oxígeno, me da CO2 más agua. ¿Cómo se llama esta reacción? La vemos el otro día. Oxidación no. ¿Cómo se llama? Cuando algo se quema. Combustión. Esto es la combustión del etanol.

337
00:32:36,349 --> 00:32:39,630
¿Vale o no?

338
00:32:40,349 --> 00:32:41,390
Es la combustión del etanol

339
00:32:41,390 --> 00:32:42,230
¿Lo veis todos o no?

340
00:32:42,589 --> 00:32:44,430
Y a ver, ¿no es de un mol?

341
00:32:44,630 --> 00:32:45,809
Vamos a ponerlo aquí en grande

342
00:32:45,809 --> 00:32:47,450
¿No es de un mol de etanol?

343
00:32:48,190 --> 00:32:48,950
¿Sí o no?

344
00:32:49,609 --> 00:32:51,029
Luego entonces

345
00:32:51,029 --> 00:32:54,049
¿Esto en qué lo vamos a dar?

346
00:32:54,569 --> 00:32:56,009
En kilojulios mol

347
00:32:56,009 --> 00:32:57,650
Cuando nos salga el resultado

348
00:32:57,650 --> 00:32:58,630
¿Lo veis todos?

349
00:32:59,650 --> 00:33:01,809
¿Sí? Y ahora, más cositas

350
00:33:01,809 --> 00:33:03,490
Si esto es

351
00:33:03,490 --> 00:33:05,210
Entalpía de formación

352
00:33:05,210 --> 00:33:07,589
incluso aunque digamos

353
00:33:07,589 --> 00:33:09,430
la entalpía de reacción es esta

354
00:33:09,430 --> 00:33:11,450
podríamos decir directamente

355
00:33:11,450 --> 00:33:13,069
si yo la considero que es

356
00:33:13,069 --> 00:33:14,869
entalpía de formación

357
00:33:14,869 --> 00:33:16,349
dividirla

358
00:33:16,349 --> 00:33:19,430
entre el mol, si yo la estoy

359
00:33:19,430 --> 00:33:21,170
llamando entalpía de formación, ¿de acuerdo?

360
00:33:21,950 --> 00:33:22,890
¿vale? ¿lo veis todos?

361
00:33:23,569 --> 00:33:25,250
¿veis? vale, entonces

362
00:33:25,250 --> 00:33:27,769
¿puedo conseguir esta reacción

363
00:33:27,769 --> 00:33:29,690
de aquí a partir de estas?

364
00:33:30,109 --> 00:33:31,950
sí, aplicando la ley de Hess

365
00:33:31,950 --> 00:33:33,809
¿está claro? venga, entonces

366
00:33:33,809 --> 00:34:03,029
Vamos a ver, ¿cómo sería? Primero, a ver, vamos a ir señalando. Primero tengo aquí el etanol. ¿Dónde tengo el etanol aquí? Aquí. ¿Qué habrá que hacer con esta? A ver, si está en el reactivo aquí y está en el producto, ¿qué habrá que hacer? Por menos uno. Vamos a multiplicar todo por menos uno. Ahí. ¿De acuerdo?

367
00:34:03,809 --> 00:34:34,730
¿Sí o no? Vale. Ahora, tengo aquí 3 de oxígeno. Uy, a ver, 3 de oxígeno, ¿cómo consigo 3 de oxígeno? A ver, a ver. Cuidado, cuidado que hasta le hemos dado la vuelta. A ver, entonces, no. Vamos a dejarlo ahí al final. A ver, 2 de CO2. ¿Qué tengo que hacer con esta para conseguir 2 de CO2? Multiplico por 2.

368
00:34:35,829 --> 00:34:54,409
Multiplico todo por 2. ¿Lo veis todos? Vale. ¿Y esta? ¿Qué hago con esta? Aparece aquí 3 de agua. ¿Y a qué aparece agua? Multiplico ¿por cuánto? Por 3. ¿Lo veis o no? ¿Queda claro? ¿Veis lo que he hecho? ¿Sí o no?

369
00:34:54,409 --> 00:35:07,300
Bueno, entonces, a ver, si yo, mirad, fijaos, podría hacer lo siguiente, decir, bueno, pues es que esto se va a tener que simplificar de alguna manera.

370
00:35:07,559 --> 00:35:13,619
Si yo esto cuadra, ¿vale? No hace falta que vuelva a poner las ecuaciones, yo lo estoy poniendo para que veáis.

371
00:35:14,159 --> 00:35:18,500
Mirad, vamos a ver qué ha pasado con los oxígenos, que parecía que era un poco más enredado esto, ¿no?

372
00:35:18,500 --> 00:35:43,800
A ver, tendremos 3 medios de oxígeno, ¿no? Vamos a hacer la cuenta de los oxígenos. 3 medios de oxígeno, por un lado. Aquí. Ahora, 2 por 1 es 2, ¿no? Más 2 oxígenos. ¿Sí o no? ¿Vale? Y esto, ¿aquí qué tengo? Menos 1 por 1 medio, menos 1 medio de oxígeno.

373
00:35:43,800 --> 00:36:00,679
Pues esto tiene que dar 3, si no algo hemos hecho mal. ¿De acuerdo? A ver, 3 medios menos 1 medio, ¿cuánto sale? 2 medios que es 1, ¿no? 1 más 2, 3, 3 de oxígeno. Nos cuadra, que era lo más raro que había.

374
00:36:01,340 --> 00:36:04,780
Pero, a ver, entonces, ¿nos cuadran todas las ecuaciones químicas?

375
00:36:05,239 --> 00:36:06,019
Sí, ¿no?

376
00:36:06,300 --> 00:36:10,079
¿Qué habrá que hacer entonces con la parte de la energía?

377
00:36:10,840 --> 00:36:13,860
Pues, a ver, vamos a ver, que no se nos pierda la idea.

378
00:36:14,579 --> 00:36:15,539
Vamos a copiarlo aquí.

379
00:36:15,940 --> 00:36:18,280
Sería, la primera la multiplica por menos 1, ¿no?

380
00:36:18,280 --> 00:36:24,940
Pues sería menos 1 por 277,1.

381
00:36:25,860 --> 00:36:30,539
Más, esto para calcular la entalpía de la reacción de combustión, ¿de acuerdo?

382
00:36:30,679 --> 00:36:52,920
A ver, la segunda, ¿qué hemos hecho? Multiplicar por 2. 2 por menos 393,5. ¿Lo veis? ¿Sí? ¿Vale o no? Y luego, por menos 1. Y luego, ahora por 3. Más 3 por menos 241,8.

383
00:36:52,920 --> 00:37:10,820
Y ahora quiero que veáis una cosa. A ver, ¿qué hemos hecho? Hemos cogido a que este es el producto, ¿sí? A ver, miramos los productos. Miramos los productos de ya nuestra ecuación. Aquí, de aquí, ¿eh? Me refiero a esto. A esto de aquí, esta parte, esta.

384
00:37:11,480 --> 00:37:14,280
¿A que es dos veces la entalpía de formación del CO2?

385
00:37:15,260 --> 00:37:15,780
¿A que sí?

386
00:37:16,260 --> 00:37:18,539
¿A que es tres veces la entalpía de formación del agua?

387
00:37:19,179 --> 00:37:19,900
¿A que sí?

388
00:37:21,099 --> 00:37:25,219
Menos la entalpía de formación del etanol.

389
00:37:26,320 --> 00:37:27,420
¿Cómo multiplica por menos uno?

390
00:37:28,179 --> 00:37:28,980
¿Lo veis o no?

391
00:37:29,679 --> 00:37:34,500
Entonces, a ver, esto, con lo que hemos aplicado la ley de Hess,

392
00:37:35,460 --> 00:37:40,000
nos da otra forma de poder calcular directamente, sin aplicar la ley de Hess,

393
00:37:40,000 --> 00:38:09,269
La entalpía de una reacción cualquiera. ¿Cómo se puede calcular? Mirad, sería la entalpía de formación de los productos, ¿vale? ¿Sí o no? Multiplicado por sus coeficientes estetiométricos, cada uno de ellos, ¿veis? Aquí dos, ¿lo veis todos o no? ¿Vale?

394
00:38:09,269 --> 00:38:31,800
¿Vale? Esto se suele poner, lo tenéis así en el libro, una manera un poquillo así, a ver, con un nu así un poco raro, nu sui, significa coeficientes estetiométricos, menos a que hemos dado la vuelta al etanol, ¿a que sí?

395
00:38:31,800 --> 00:38:53,090
A que antes estaba aquí en el producto y le hemos dado la vuelta. Menos, o volvemos a poner este simbolito, la entalpía de formación, vamos a poner aquí, de los reactivos. ¿De acuerdo? ¿Vale?

396
00:38:53,090 --> 00:39:20,030
Entonces, si yo me encuentro una reacción como esta de aquí arriba, ¿qué haría sin tener que aplicar la ley de Hess? Vamos a ponerlo aquí de otro color. Diría entalpía de reacción y diría, a ver, ¿este no está multiplicado por 2? ¿Sí o no? Pues pongo 2 veces entalpía de formación del CO2 más 3 veces, es decir, los productos positivos, los reactivos negativos, ¿de acuerdo?

397
00:39:20,030 --> 00:39:42,869
Más tres veces la entalpía de formación del agua. ¿Veis? Multiplicado por el coeficiente estequiométrico, ¿no? Menos, y ahora me voy a los reactivos, menos entalpía de formación del etanol, ¿vale? ¿Y por qué no resto la de la del oxígeno? ¿Qué también tocaría?

398
00:39:42,869 --> 00:40:10,050
¿Por qué? La entalpía de formación del oxígeno. Lo expliqué el otro día. ¿Cuál es? Es el oxígeno a partir de sus elementos en estado estándar. ¿Cómo se presentan los oxígenos en estado estándar? Como O2 también, ¿no? ¿Qué diferencia de energía hay entre algo que es O2 y pasa lo mismo? Cero. Luego entonces sería menos cero. ¿De acuerdo? ¿Está claro?

399
00:40:10,050 --> 00:40:12,510
sí, y haremos ejercicio para practicar

400
00:40:12,510 --> 00:40:13,730
todo esto, pero quiero que lo intentéis

401
00:40:13,730 --> 00:40:14,710
¿está entendido ya?

402
00:40:15,150 --> 00:40:16,630
sí, vale, estupendo

403
00:40:16,630 --> 00:40:18,489
vale, nos hemos enterado

404
00:40:18,489 --> 00:40:21,449
uy, que me he quedado con dos aquí, con tres, contigo

405
00:40:21,449 --> 00:40:23,150
uy, que poquitos

406
00:40:23,150 --> 00:40:25,210
venga, ale, adiós