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00:00:00,750 --> 00:00:06,049
Hola, en este vídeo voy a tratar de explicar en qué consiste el ajuste de ecuaciones químicas.

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00:00:06,710 --> 00:00:12,650
Para ello vamos a ver dos ejemplos y vamos a entender el ajuste en cada caso.

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00:00:13,630 --> 00:00:19,989
Bueno, para recordar un poco, una reacción química es un proceso en el que unas sustancias de partida,

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00:00:20,149 --> 00:00:25,789
llamados reactivos, se transforman en unas sustancias resultantes, llamadas productos.

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00:00:25,789 --> 00:00:42,570
En este caso, ¿qué tenemos? Tenemos la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno para dar amoníaco, ¿vale? Entonces, vamos a ver en qué consiste el ajuste de una ecuación química. Yo en una ecuación química tengo que conseguir que el número de átomos de cada elemento se conserve, ¿de acuerdo?

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00:00:42,570 --> 00:00:58,409
Es decir, que el número de átomos de nitrógeno en los reactivos sea igual al número de átomos de nitrógeno en los productos. Y pasa lo mismo con el hidrógeno. El número de átomos de hidrógeno tienen que ser los mismos en los reactivos que en los productos.

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00:00:58,850 --> 00:01:08,469
¿Cómo lo voy a conseguir? Pues lo voy a conseguir con los coeficientes estequiométricos. Los coeficientes estequiométricos son unos numeritos que yo voy a escribir delante de cada molécula.

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00:01:08,469 --> 00:01:22,489
¿De acuerdo? Estos huequitos que yo dejo aquí. Recordad, para ajustar una ecuación química yo solo puedo modificar los coeficientes estequiométricos, pero no voy a poder modificar los subíndices.

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00:01:22,590 --> 00:01:28,829
¿De acuerdo? Vamos a ver, vamos a empezar por la parte más fácil. Vamos a ajustar el número de átomos de nitrógeno.

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00:01:28,829 --> 00:01:37,849
Para ello vamos a escribir la reacción química que nosotros tenemos aquí y vamos a fijarnos que inicialmente tenemos dos átomos de nitrógeno en los reactivos,

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00:01:38,609 --> 00:01:46,250
pero simplemente tenemos un átomo de nitrógeno en los productos. Aunque yo no vea aquí ningún numerito, es como si hubiera un 1, ¿de acuerdo?

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00:01:47,129 --> 00:01:58,049
Entonces, yo voy a tener que multiplicar el amoníaco por un número tal que consiga que el número de átomos de nitrógeno sea 2 en ambos casos.

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00:01:58,049 --> 00:02:12,330
Entonces, en este caso, ¿por qué número sería? Pues por 2, ¿de acuerdo? 2 por 1, 2. Es decir, he conseguido ajustar el número de átomos de nitrógeno. Vale. Ahora vamos a ver cómo ajustar el número de átomos de hidrógeno.

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00:02:13,150 --> 00:02:15,129
Pues procedo de una manera similar.

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00:02:15,969 --> 00:02:23,550
Inicialmente veo que tengo dos átomos de hidrógeno en los reactivos y vamos a ver cuántos átomos de hidrógeno tenemos en los productos.

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00:02:23,810 --> 00:02:26,169
Dos por tres, seis átomos de hidrógeno.

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00:02:26,169 --> 00:02:34,990
Es decir, voy a necesitar seis átomos de hidrógeno en esta parte y seis átomos de hidrógeno en esta parte de la ecuación química.

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00:02:35,090 --> 00:02:36,229
¿Cómo voy a conseguir eso?

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00:02:36,229 --> 00:02:42,949
Pues multiplicando por 3, efectivamente 3 por 2, 6 átomos de hidrógeno.

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00:02:44,310 --> 00:02:52,490
Vamos a ver, en este caso ya hemos terminado, entonces vamos a comprobar si verdaderamente hemos ajustado correctamente la ecuación química.

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00:02:53,189 --> 00:03:03,389
¿Cómo lo vemos? Pues vemos que inicialmente tenemos 2 átomos de nitrógeno en los reactivos y 2 átomos de nitrógeno en los productos.

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00:03:03,389 --> 00:03:18,689
Vamos con los hidrógenos. Tenemos 3 por 2, 6 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 por 3, 6 átomos de hidrógeno en los productos. Es decir, la reacción o la ecuación química está ajustada.