1
00:00:00,370 --> 00:00:28,769
En el ejercicio 7, que es el de 2022, junio coincidentes, tenemos el enunciado dice que cuando se introducen 0,25 moles de dióxido de carbono en un recipiente de un litro a 2000 grados centígrados, parte de este compuesto se descompone según la reacción dos moles de dióxido de carbono gaseoso, se descomponen en dos moles de monóxido de oxígeno, perdón, monóxido de carbono gaseoso y un mol de oxígeno gas.

2
00:00:28,769 --> 00:00:34,390
la concentración de monóxido en el equilibrio es de 4 por 10 elevado a menos 2 molar

3
00:00:34,390 --> 00:00:36,710
que es 0,04

4
00:00:36,710 --> 00:00:40,950
determinar las concentraciones de las otras especies en el equilibrio

5
00:00:40,950 --> 00:00:44,710
los valores de Kc y Kp y la presión total del recipiente

6
00:00:44,710 --> 00:00:47,869
se supone que en el equilibrio, ¿vale?

7
00:00:47,950 --> 00:00:50,509
no lo dice pero supuestamente en el equilibrio

8
00:00:50,509 --> 00:00:53,270
muy bien, planteamos nuestro cuadro resumen

9
00:00:53,270 --> 00:00:56,170
y vemos, vamos a anotar las cantidades

10
00:00:56,170 --> 00:01:09,530
Entonces dice que inicialmente se ponen, se introducen 0,25 moles de dióxido de carbono, estos son los números de moles iniciales, inicialmente no se ha descompuesto nada, por lo tanto no tenemos nada de producto.

11
00:01:09,530 --> 00:01:19,530
En el equilibrio va a desaparecer 2X del dióxido de carbono porque viene un 2 delante del dióxido de carbono en la reacción

12
00:01:19,530 --> 00:01:29,950
Por lo tanto tendré 0,25 menos 2X y los valores de monóxido serán 2X porque tiene un 2 como coeficiente

13
00:01:29,950 --> 00:01:34,709
y un mol de, perdón, y X de oxígeno con un 1 delante que es lo que tiene

14
00:01:34,709 --> 00:02:02,209
El volumen es de un litro, la temperatura 2000 grados que son 2273 Kelvin. Ya me dan como dato que la concentración de monóxido de uno de los productos en el equilibrio es 4 por 10 a la menos 2 molar, por lo tanto, como el volumen es 1, la concentración es 2X que es lo que pone en el cuadro resumen dividido entre 1 y vale 4 por 10 a la menos 2, con lo cual el valor de X lo deducimos de aquí y vale 0,02 moles.

15
00:02:02,829 --> 00:02:08,169
¿Cuál es la concentración de oxígeno? Pues x, que es 0,02, dividido entre 1, que es el volumen,

16
00:02:08,789 --> 00:02:13,949
y la concentración del dióxido de carbono, pues lo que queda en el equilibrio, que es 0,25 menos 2x,

17
00:02:14,069 --> 00:02:18,009
dividido entre 1, que es el volumen, da un total de 0,21 molar.

18
00:02:19,349 --> 00:02:21,129
Tenemos resuelta el apartado A.

19
00:02:21,610 --> 00:02:27,050
Para calcular caso C, aplicamos la lidiación de masas, ponemos los valores de las concentraciones

20
00:02:27,050 --> 00:02:37,849
que hemos calculado en el apartado A, operamos con cuidadito y nos sale un valor de casus C de 7,26 por 10 elevado a menos 4, como veis es muy pequeño, la concentración que queda

21
00:02:37,849 --> 00:02:51,150
en el equilibrio, fijaos, del CO2 es muy grande, 0,21 molar, prácticamente no se ha descompuesto casi nada, esa casus C es muy pequeña, luego es congruente, esto también de vez en cuando

22
00:02:51,150 --> 00:03:00,830
hay que mirar que los resultados sean congruentes, tengan sentido unos con otros. Para calcular K sub P aplicamos la relación que existe entre K sub P y K sub C

23
00:03:00,830 --> 00:03:14,729
y tenemos que elevar RT a la variación en el número de moles gaseosos, que son 3 moles de producto, 2 del monóxido y 1 del oxígeno, menos 2 moles del reactivo,

24
00:03:14,729 --> 00:03:18,610
que son los dos moles de dióxido de carbono, con lo cual nos da un resultado de 1.

25
00:03:19,370 --> 00:03:25,689
Sustituyendo los valores y cooperando, pues nos da un valor de K sub P de 0,135.

26
00:03:26,530 --> 00:03:32,949
En el último apartado nos preguntan cuál es la presión en el recipiente,

27
00:03:33,330 --> 00:03:38,009
supuestamente hablando del equilibrio. No lo dice, pero nosotros por si acaso lo escribimos.

28
00:03:38,009 --> 00:03:55,229
Y tenemos lo siguiente, en el cuadro resumen, sumando los moles que hay de las tres sustancias, podía haberlo hecho con los números directamente, lo he hecho con los valores de X, que da igual, pues da 0,27 moles como número total de moles en el equilibrio.

29
00:03:55,229 --> 00:04:03,710
Fijaos, son 0,25 menos 2X del dióxido de carbono, 2X del monóxido de carbono y X del oxígeno

30
00:04:03,710 --> 00:04:09,210
Insisto que podía haberlo hecho haciendo los cálculos arriba con el valor de X ya lo tenía

31
00:04:09,210 --> 00:04:15,250
Pero bueno, aquí pues tacho este menos 2X más 2X y al final me da 0,27, da lo mismo

32
00:04:17,370 --> 00:04:22,930
Sustituyéndolo en la ley de los gases ideales, pues la presión total despejándola en RT partido por volumen

33
00:04:22,930 --> 00:04:28,790
sustituimos los valores y nos da una presión de 50,32 atmósferas que es altísima

34
00:04:28,790 --> 00:04:36,069
yo dar un valor superior a 3 o 4 atmósferas yo ya lo consideraría alto

35
00:04:36,069 --> 00:04:41,430
entonces estos 50,32 me hacen un poquito que pensar si me he equivocado en algo anterior

36
00:04:41,430 --> 00:04:49,009
y lo que veo aquí es que la temperatura es altísima 2273 Kelvin que son 2000 grados

37
00:04:49,009 --> 00:05:08,629
pues una temperatura elevada y bueno pues puede tener cierto sentido que la presión en el interior del recipiente sea tan alta 50 con 32 pero aún así a mí me da un valor tan alto y yo suelo retroceder un poco para ver si me he equivocado en algo que no es el caso muy bien pues con esto estaría contestado el ejercicio 7 por completo