1
00:00:01,520 --> 00:00:20,679
Bueno, retomando con la clase anterior de disoluciones, en esta vamos a ver el concepto de concentración, que ya os adelanto, por favor, nunca jamás confundáis la concentración con la densidad.

2
00:00:21,339 --> 00:00:29,320
No tienen absolutamente nada, bueno, tienen algo que ver, tienen algo que ver en la fórmula, pero no son lo mismo, nunca los confundáis, ¿vale?

3
00:00:29,320 --> 00:00:40,859
En la clase anterior vimos que tanto disolvente como soluto son materia y por tanto tienen sus magnitudes físicas, su masa y su volumen.

4
00:00:41,539 --> 00:00:44,520
Y a su vez cada uno de ellos tiene su propia densidad.

5
00:00:45,439 --> 00:00:54,299
Como la disolución es disolvente más soluto, también tiene su propia materia, también tiene su propia masa, su propio volumen y su propia densidad.

6
00:00:54,299 --> 00:01:14,000
Y estuvimos calculando todos los parámetros para 100 mililitros, para una disolución, ¿veis? Para esta disolución de aquí arriba, de 100 mililitros de agua, que yo haya sacado, por ejemplo, del grifo, y 5 gramos de cloruro sódico, de sal de cocina.

7
00:01:14,000 --> 00:01:31,879
Y estuvimos hablando pues de cómo se calculaban pues todos y cada uno de los parámetros que faltaban, ¿verdad? Bueno, pues con esto en mente vamos a aplicar, aplicar ese mismo ejemplo para describir el concepto de concentración.

8
00:01:31,879 --> 00:01:49,379
¿Cómo se define la concentración? La concentración no es más que una relación. Ya voy a poner el símbolo de relación. Relación siempre en matemáticas suele escribirse como una fracción.

9
00:01:49,379 --> 00:02:06,459
¿Vale? Una relación, por lo tanto una fracción, entre la cantidad de soluto, por lo tanto el soluto irá arriba, y la cantidad de disolución.

10
00:02:06,459 --> 00:02:29,939
Así que la disolución irá abajo. ¿Vale? Esta es la definición más básica. Y pongo ahí, en raras ocasiones es verdad que podremos encontrar una relación entre el soluto y la cantidad de disolvente.

11
00:02:29,939 --> 00:02:52,849
Pero esto es raro, aunque lo veremos. El caso es que en función del tipo de cantidad que nosotros utilicemos, pues dará, digamos que estableceremos una concentración u otra, ¿vale?

12
00:02:52,849 --> 00:03:12,750
Porque la concentración se puede medir de múltiples maneras. Esta de aquí, para no liarnos, la vamos a eliminar por ahora y nos vamos a centrar solamente en esta, que es la relación, la fracción entre el soluto, la cantidad de soluto y la cantidad de disolución.

13
00:03:12,750 --> 00:03:31,150
Entonces, ¿qué podemos comparar? Cantidad es o masa o volumen. Pues podemos calcular, podemos comparar la cantidad de soluto y también podemos compararlo con la masa de la disolución.

14
00:03:31,150 --> 00:03:41,009
También podemos hacer, por ejemplo, el volumen del soluto y el volumen de la disolución.

15
00:03:49,580 --> 00:04:02,759
Podemos comparar también, esta también es una comparación muy válida, la masa del soluto, y también muy utilizada, con el volumen de la disolución.

16
00:04:02,759 --> 00:04:15,580
Con estas tres tendríamos representadas tres tipos de concentración muy utilizados, muy muy utilizados, que vamos a ver aquí abajo, ¿vale?

17
00:04:15,580 --> 00:04:36,970
Entonces, si comenzamos con el primer caso, el primer caso en el que estamos comparando las dos masas, la cantidad que hemos elegido, ¿no? La cantidad de soluto que hemos elegido es la masa, ¿vale?

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00:04:36,970 --> 00:04:58,220
partido de la masa del soluto, partido de la masa de la disolución. Bueno, pues a esto se le llama, el tipo de concentración, se le llama porcentaje en masa, ¿vale?

19
00:04:58,220 --> 00:05:06,160
Se escribe así, porcentaje y luego m entre m, que simplemente simboliza que estamos comparando la masa del soluto entre la masa de la disolución.

20
00:05:07,300 --> 00:05:12,660
Pero como es un porcentaje, esto habrá que multiplicarlo por 100, ¿vale?

21
00:05:14,060 --> 00:05:17,180
Y ahora, fijaos por qué hay que multiplicarlo por 100.

22
00:05:17,180 --> 00:05:34,060
Bien, lo que nosotros tenemos aquí, si utilizamos los numeritos del ejemplo, ¿cuál sería, por lo tanto, la concentración en porcentaje masa de esta disolución que hicimos al principio?

23
00:05:34,060 --> 00:05:52,319
Teníamos 5 gramos de soluto y teníamos ¿cuántos mililitros de disolución? Pues teníamos 102,31 mililitros de disolución.

24
00:05:52,319 --> 00:06:09,449
¿Vale? Y esto por 100. Uy, perdonad, estamos comparando la masa. Teníamos de disolución, había 105 gramos, 105 gramos de disolución, ¿vale?

25
00:06:09,449 --> 00:06:23,810
Entonces, si os fijáis, la parte de abajo y la parte de arriba, numerador y denominador, en ambos casos, tienen la misma unidad, ¿no? Tienen la unidad de gramos.

26
00:06:24,949 --> 00:06:34,850
Sabemos que gramo y gramo, en este caso, se irían, ¿vale? Si gramo y gramo se van, si la unidad de arriba es igual que la unidad de abajo, hay que multiplicar por 100, ¿vale?

27
00:06:34,850 --> 00:06:52,389
Esa es la regla de oro. Si nosotros hacemos este calculito, hacemos 5 entre 105, y luego multiplicamos por 100, nos va a dar 4,76.

28
00:06:53,810 --> 00:07:01,589
¿La unidad cuál es? No hay unidad, ¿no? Porque nos hemos cargado los gramos, pero hemos multiplicado por 100, así que será un porcentaje.

29
00:07:01,589 --> 00:07:21,029
Esto quiere decir que respecto del total de la disolución, el soluto representa un 4,76%, ¿vale? Lo mismo podemos hacer en vez de utilizar la masa, pues podemos utilizar el volumen.

30
00:07:21,029 --> 00:07:41,850
El porcentaje volumen-volumen de esta disolución, ¿vale? De esta disolución, pues este porcentaje volumen-volumen sería el volumen del soluto entre el volumen de la disolución.

31
00:07:41,850 --> 00:08:03,569
Estoy haciendo un lío con los colores. El volumen de soluto entre el volumen de la disolución, ¿vale? Como arriba y abajo estoy utilizando volúmenes, es decir, mililitros, tendré que multiplicar por 100, ¿vale?

32
00:08:03,569 --> 00:08:26,269
¿Por qué? El volumen de soluto, ¿cuánto eran? 2,31 mililitros. Mientras que el volumen de la disolución, ahora sí, eran 102,31 mililitros. Esto significa que mililitro, mililitro se van y no tengo ningún tipo de unidad.

33
00:08:26,269 --> 00:08:43,269
Así que multiplico por 100 y esto me da un porcentaje. 2,31 entre 102,31 y todo ello multiplicado por 100 nos da un porcentaje en volumen de 2,26%.

34
00:08:43,269 --> 00:09:01,389
Por ciento. Fijaos que no tiene nada que ver el porcentaje en masa de esa disolución con el porcentaje en volumen. ¿Vale? Porque un gramo de soluto no ocupa lo mismo que un gramo de agua. ¿Vale?

35
00:09:01,389 --> 00:09:13,169
Bueno, y la última de todas es comparar la masa del soluto entre el volumen de la disolución

36
00:09:13,169 --> 00:09:23,129
Si yo comparo la masa del soluto entre el volumen de la disolución

37
00:09:23,129 --> 00:09:28,690
Lo de arriba y lo de abajo tienen unidades distintas, así que no se utiliza por 100

38
00:09:28,690 --> 00:09:45,409
Ahora vamos a decir cómo se llama eso, ¿vale? Pero si yo hago esto, la masa del soluto eran 5 gramos, mientras que el volumen de la disolución eran 102,31 mililitros.

39
00:09:45,409 --> 00:10:09,529
Si yo hago esta operación, me sale que esta concentración que estamos hallando vale 0,049, 0,049. ¿Pero 0,049 qué? Pues las unidades que estamos utilizando, ¿verdad?

40
00:10:09,529 --> 00:10:21,440
Estamos utilizando una serie de unidades que son gramos, estamos utilizando gramos por mililitro, ¿no?

41
00:10:21,700 --> 00:10:25,179
Bueno, pues estas unidades que resultan son las que tenemos que poner aquí.

42
00:10:26,159 --> 00:10:30,220
Esta concentración se expresa en gramos por mililitro, ¿vale?

43
00:10:31,120 --> 00:10:35,620
Esto también lo podemos expresar con una C, ¿vale?

44
00:10:35,620 --> 00:10:42,639
La concentración, si es masa por partido de volumen, también la podemos expresar con una C.

45
00:10:45,039 --> 00:10:50,240
Y con eso tendremos los tres tipos de concentración más utilizados.

46
00:10:51,059 --> 00:10:58,519
No más utilizados realmente porque hay un tercer tipo de concentración que también se utiliza muchísimo para disoluciones sobre todo acuosas.

47
00:10:59,179 --> 00:11:02,559
Pero ese lo veremos cuando demos el concepto de mol.

48
00:11:02,559 --> 00:11:17,759
Vale, os adelanto ya que hay otro concepto de concentración muy importante que es lo que llamamos la molaridad. La molaridad que la representamos con una M mayúscula. Este lo veremos en otro vídeo.