1
00:00:01,080 --> 00:00:04,820
Bien, vamos a continuar con la siguiente parte de este tema 2,

2
00:00:05,740 --> 00:00:12,759
que atañe a lo que son las reacciones redox, de reacción y oxidación.

3
00:00:13,160 --> 00:00:19,379
Es un tipo de reacciones químicas que se llevan a cabo de forma muy habitual en solución acuosa.

4
00:00:20,660 --> 00:00:25,300
Ya estuvimos viendo las reacciones de precipitación, las reacciones ácido-base,

5
00:00:25,300 --> 00:00:44,200
Y si bien las reacciones de ácido base también se le puede llamar reacciones de transferencia de protones, las reacciones de redox se caracterizan porque entre las especies químicas que reaccionan se produce una transferencia, en este caso, de electrones.

6
00:00:44,200 --> 00:00:59,179
Bien, los procesos de oxidación y de reducción en principio son procesos en los que las sustancias que intervienen en ellos van a intercambiar una serie de electrones

7
00:00:59,179 --> 00:01:06,040
Por tanto, seguro vamos a tener una especie química que cede electrones y otra que los va a captar

8
00:01:06,040 --> 00:01:16,959
Los procesos de oxidación y de reducción ocurren habitualmente siempre en solución acuosa, principalmente en solución acuosa, y son muy habituales.

9
00:01:16,959 --> 00:01:29,920
Por ejemplo, la respiración celular son procesos de oxidación-reducción, o la oxidación de los radicales libres, que son especies reactivas del oxígeno, que están relacionadas, por ejemplo, con el envejecimiento de las células.

10
00:01:29,920 --> 00:01:36,680
también en la obtención industrial de muchos elementos químicos, sobre todo metálicos

11
00:01:36,680 --> 00:01:42,840
se requiere de provocar en el laboratorio reacciones de oxidación y de reducción

12
00:01:42,840 --> 00:01:51,719
o por ejemplo la acción de muchos blanqueantes, blanqueadores que se utilizan en lavanderías

13
00:01:51,719 --> 00:01:58,879
por ejemplo para ropa, sobre todo a nivel industrial, para sábanas de hospitales

14
00:01:58,879 --> 00:02:03,040
de tal, se utilizan mucho y están basadas en reacciones de oxidación y de reducción.

15
00:02:03,840 --> 00:02:09,840
Muchos conservantes tienen un mecanismo redox, el funcionamiento de las baterías.

16
00:02:11,740 --> 00:02:18,960
Bien, además, bueno, en cuanto a lo que son las baterías, nos meteríamos ya en el siguiente

17
00:02:18,960 --> 00:02:24,900
apartado, que sería la parte de la electroquímica, que es el uso industrial de estos procesos

18
00:02:24,900 --> 00:02:26,120
de oxidación y de reducción.

19
00:02:26,120 --> 00:02:53,819
Bien, lo que a nosotros nos interesa es entender ahora los fundamentos de estas reacciones de oxidación-reducción que se llevan a cabo o que se producen en el agua y cómo podemos utilizarlos para medir diferentes parámetros físico-químicos que ocurren en el agua y que nos permite hacer un control de las aguas de uso y de consumo, midiendo diferentes tipos de analitos.

20
00:02:53,819 --> 00:03:12,800
Bien, el concepto tradicional de una redacción de oxidación y de reducción, en principio, la primera idea, y esto es muy importante, es que cualquier sustancia química, cualquier compuesto químico, cualquier sustancia, puede producir o puede sufrir un proceso de oxidación y de reducción.

21
00:03:12,800 --> 00:03:22,219
tanto si hablamos de un elemento químico en concreto, el cobre metálico, por ejemplo, o si es un óxido, o si es un ácido, una base, una sal,

22
00:03:22,500 --> 00:03:30,319
acordad que todas las sales son electrolitos fuertes, o ya algún componente, algún compuesto orgánico como un hidrocarburo, alcoholes, etc.

23
00:03:31,460 --> 00:03:38,300
Por lo tanto, cualquier compuesto químico, cualquier sustancia química puede sufrir un proceso de oxidación y de reducción.

24
00:03:38,300 --> 00:03:49,479
Tradicionalmente estos términos de oxidación y de reducción se referían a cuando una especie química se combina con el oxígeno

25
00:03:49,479 --> 00:03:56,500
De manera que hablaríamos de oxidación cuando esa sustancia se combina con el oxígeno

26
00:03:56,500 --> 00:04:06,879
Por ejemplo, dos átomos de sodio y un átomo de oxígeno daría lugar al óxido de sodio

27
00:04:06,879 --> 00:04:15,979
Y diríamos, en este caso, que el sodio se ha oxidado, porque se ha combinado el sodio metálico con el oxígeno.

28
00:04:16,779 --> 00:04:24,480
Bien, ¿qué sería un proceso de reducción? Pues un proceso de reducción sería al revés, el proceso opuesto.

29
00:04:24,639 --> 00:04:31,819
El proceso por el cual una especie química, en este caso el óxido de cobre, pierde el oxígeno al combinarse,

30
00:04:31,819 --> 00:04:39,540
Al reaccionar con hidrógeno, el hidrógeno gaseoso, obtendríamos cobre metálico y agua.

31
00:04:40,860 --> 00:04:47,540
Diríamos, en este caso, según este concepto tradicional, que el cobre se ha reducido, ha perdido el oxígeno.

32
00:04:49,120 --> 00:04:49,259
Bien.

33
00:04:50,399 --> 00:05:01,279
Realmente es un concepto clásico y de ahí recibe el nombre de oxidación o de reducción.

34
00:05:01,819 --> 00:05:06,819
Pero en realidad lo que ocurre es un proceso químico, electroquímico.

35
00:05:06,819 --> 00:05:21,819
Es decir, cuando una sustancia pierde electrones, no hablamos de electrones, no de átomos de oxígeno si los gánados pierden, sino que cuando una sustancia pierde electrones decimos que sea oxidada.

36
00:05:21,819 --> 00:05:27,120
oxidado. Por tanto, la oxidación sería el proceso por el cual una especie química,

37
00:05:27,199 --> 00:05:31,319
que puede ser un átomo, un compuesto químico, orgánico, inorgánico, un ácido, una base,

38
00:05:31,439 --> 00:05:39,540
da igual, pierde electrones. Por tanto, este compuesto químico A, al perder un electrón,

39
00:05:40,139 --> 00:05:47,079
él queda con una carga positiva, tal cual, ¿de acuerdo? Puede perder un electrón o

40
00:05:47,079 --> 00:05:53,339
puede perder varios. Diríamos, por tanto, que esto es un proceso de oxidación. Este

41
00:05:53,339 --> 00:06:01,160
compuesto químico se ha oxidado. Muy bien. ¿Qué sería la reducción? El proceso opuesto,

42
00:06:02,060 --> 00:06:09,079
completamente opuesto. Es decir, cuando cualquier sustancia, cualquier ente químico gana un

43
00:06:09,620 --> 00:06:14,980
electrón o varios electrones, se reduce, queda reducido. Por tanto, la reducción es el proceso

44
00:06:14,980 --> 00:06:18,000
por el cual una especie química gana electrones.

45
00:06:18,079 --> 00:06:24,019
Esta especie química B gana un electrón y quedaría reducida.

46
00:06:24,660 --> 00:06:29,300
Si esta especie B ya tiene una carga positiva porque es un cation,

47
00:06:29,759 --> 00:06:33,399
pues puede quedar neutro su carga, su carga final.

48
00:06:33,920 --> 00:06:37,899
Si fuera neutro, pues aquí quedaría cargado negativamente.

49
00:06:38,680 --> 00:06:39,040
¿Entiendes?

50
00:06:40,100 --> 00:06:40,420
Bien.

51
00:06:42,610 --> 00:06:43,290
Importante.

52
00:06:43,290 --> 00:06:57,810
Los procesos de oxidación y de reducción, o el proceso redox, oxidación-reducción, es el proceso en el que dos especies químicas intercambian entre ellas electrones.

53
00:06:57,810 --> 00:07:08,750
Por tanto, este proceso de oxidación y este proceso de reducción irían acoplados y ambos procesos se darían siempre de forma simultánea.

54
00:07:08,750 --> 00:07:17,949
De tal manera que la reacción global de una reacción redox la podríamos descomponer en dos semirreacciones.

55
00:07:18,129 --> 00:07:25,089
Una primera semirreacción de oxidación acoplada a una segunda semirreacción, pero en este caso de reducción,

56
00:07:25,610 --> 00:07:32,550
en la cual una especie química, en este caso A, se oxida porque pierde los electrones

57
00:07:32,550 --> 00:07:38,009
y esos electrones que pierde los gana otra especie química que se reduce, ¿de acuerdo?

58
00:07:38,750 --> 00:07:48,060
Bien, como decíamos antes, igual que las reacciones ácido-base se caracterizan por ser procesos en los que se intercambian protones,

59
00:07:48,579 --> 00:07:57,579
a veces con el medio o entre diferentes especies químicas, las reacciones redox se caracterizan por el intercambio de electrones.

60
00:07:58,639 --> 00:08:08,579
Bien, por tanto, un proceso redox, en los procesos redox se producen intercambios de electrones entre dos especies químicas.

61
00:08:08,579 --> 00:08:16,879
De ahí el nombre de reacciones redox, porque una de ellas se reduce y la otra se oxida.

62
00:08:18,980 --> 00:08:24,680
Aquella especie química que cede los electrones, ya hemos dicho antes que se oxida.

63
00:08:25,560 --> 00:08:30,399
Aquella que capta los electrones, decimos que se reduce, se reduce.

64
00:08:31,399 --> 00:08:47,620
El que se oxida, cuando cede los electrones, él se oxida, pero produce la reducción del otro compuesto químico.

65
00:08:47,799 --> 00:08:54,700
Por tanto, el que se oxida, decimos que es un agente reductor, porque reduce a la otra especie química.

66
00:08:55,379 --> 00:09:02,159
El que capta los electrones, hemos dicho que, perdonad, que vuelvo para atrás, hemos dicho que se reduce.

67
00:09:02,159 --> 00:09:16,460
Se reduce. Si él se reduce es porque otro le ha cedido a los electrones. Por tanto, él sufre un proceso reductor, de reducción, pero él es un agente oxidante, él oxida al otro.

68
00:09:16,460 --> 00:09:35,679
Por tanto, por tanto, por tanto, decimos que tendremos un agente oxidante y un agente reductor que sufren un proceso de transferencia de electrones en los cuales uno se empobrece.

69
00:09:35,679 --> 00:09:56,799
Se empobrece quiere decir que pierde su electrón. Esta sustancia química A tiene su electrón. Aquí lo tenemos. Pero al reaccionar con esta sustancia B, al reaccionar con ella, le cede un electrón. El electrón que tenía A se lo ha cedido a B.

70
00:09:56,799 --> 00:10:13,500
A ha perdido el electrón. Al perder el electrón, se oxida. Él se ha oxidado. Pero al perder el electrón, ha reducido a B. Por tanto, él es un agente reductor.

71
00:10:13,500 --> 00:10:21,340
¿Sí? Por su parte, el compuesto químico B ha captado ese electrón

72
00:10:21,340 --> 00:10:24,539
Al ganar ese electrón, él se reduce

73
00:10:24,539 --> 00:10:30,580
Los reductores, perdón, las especies que se reducen es porque son muy egoístas

74
00:10:30,580 --> 00:10:38,639
Solo buscan enriquecerse y se enriquecen chupando y quitando electrones a otras que se empobrecen

75
00:10:38,639 --> 00:11:01,299
La que se empobrece se oxida y la que se enriquece se reduce. ¿De acuerdo? Bien, el que se oxida es un agente reductor porque reduce al otro. El que se reduce es un agente oxidante. ¿Por qué? Porque obliga al otro a que se oxide.

76
00:11:01,299 --> 00:11:14,659
¿De acuerdo? De tal manera que si una especie química se oxida es un agente reductor porque produce la reducción del otro.

77
00:11:15,299 --> 00:11:28,019
Una especie química que se reduce en el fondo es un agente oxidante porque obliga a la otra especie química a oxidarse, a que pierda los electrones.

78
00:11:28,019 --> 00:11:40,840
¿De acuerdo? No confundir el proceso de oxidación y de reducción con una especie química que es un agente oxidante o que es agente reductor.

79
00:11:41,220 --> 00:11:46,779
El que es un agente oxidante es porque oxida a otro y él se reduce.

80
00:11:47,240 --> 00:11:53,960
El que es un agente reductor es porque él reduce a otros y por tanto él se oxida.

81
00:11:54,960 --> 00:11:55,740
¿De acuerdo?

82
00:11:55,740 --> 00:12:00,019
Bien, estos conceptos son importantes y no hay que confundirlos.

83
00:12:00,960 --> 00:12:07,840
De tal manera que, igual que en las reacciones ácido-base, hablábamos de pares conjugados y decíamos,

84
00:12:08,320 --> 00:12:17,919
cuando hay un ácido siempre hay una base conjugada y cuando tenemos una base siempre tenemos su ácido conjugado, aquí ocurre lo mismo.

85
00:12:19,159 --> 00:12:22,919
De tal manera que hablamos de pares redox conjugados.

86
00:12:22,919 --> 00:12:35,320
¿Sí? Cuando una especie química A pierde un electrón o varios electrones, sufre un proceso de oxidación.

87
00:12:35,580 --> 00:12:40,620
Ella se oxida, ¿sí? Pero esta sustancia química es reductor.

88
00:12:41,460 --> 00:12:47,539
De tal manera que cuando cede el electrón AB, ella queda oxidada.

89
00:12:47,539 --> 00:12:52,559
Aquí lo tenemos. Ella se oxida, pero va a reducir AB.

90
00:12:52,919 --> 00:13:03,360
¿Sí? Bien. Por su parte, B, que es quien capta el electrón, él se reduce, queda reducido.

91
00:13:04,259 --> 00:13:11,179
En este proceso de captación del electrón, él obliga a A a que se oxide.

92
00:13:11,179 --> 00:13:19,519
De tal manera que un agente reductor es aquel que se oxida.

93
00:13:25,000 --> 00:13:38,940
Y esta especie química es un agente oxidante. ¿Por qué? Porque obliga a A a que le cedan los electrones. Por tanto, B sufre un proceso de reducción.

94
00:13:38,940 --> 00:13:55,740
Por tanto, en cualquier reacción redox de oxidación-reducción tenemos que saber identificar en la ecuación de la reacción química cuáles son los pares conjugados.

95
00:13:55,740 --> 00:14:03,379
e identifica cuál de ellos, si A o B, es el que se oxida y cuál de ellos se reduce.

96
00:14:03,840 --> 00:14:09,940
El que se reduce es el agente oxidante, el que se oxida será el agente reductor.

97
00:14:10,419 --> 00:14:18,960
De tal manera que en cualquier reacción redox nosotros podemos escribir las dos semirreacciones

98
00:14:18,960 --> 00:14:24,440
que se llevan a cabo de forma simultánea.

99
00:14:24,440 --> 00:14:37,220
La semirreacción de oxidación, de aquel compuesto químico o sustancia química que pierde los electrones, y la de reducción, de aquel ya sustancia química que gana los electrones.

100
00:14:37,919 --> 00:14:38,240
¿De acuerdo?

101
00:14:39,940 --> 00:14:40,200
Bien.

102
00:14:44,399 --> 00:14:55,139
Para poder escribir las ecuaciones de oxidación y de reducción e identificar los pares conjugados es muy importante conocer los números de oxidación.

103
00:14:55,139 --> 00:15:11,679
Es decir, una sustancia química, un compuesto químico en concreto, tiene una capacidad máxima de ceder electrones. ¿Cuántos electrones cede? ¿O cuántos electrones capta?

104
00:15:11,679 --> 00:15:28,519
Eso depende de cada compuesto químico, de cada átomo. Puede ceder uno, dos, tres, cuatro. Puede captar uno, dos, tres, cuatro. ¿Cuántos? El número de electrones que puede ceder o que puede ganar es lo que llamamos el número de oxidación.

105
00:15:28,519 --> 00:15:35,480
El número de oxidación es un número hipotético, es un número teórico que calculamos

106
00:15:35,480 --> 00:15:38,879
Y corresponde a la carga eléctrica hipotética

107
00:15:38,879 --> 00:15:47,379
Hipotética en el caso en que todos los enlaces de esa molécula fueran iónicos y no es la carga real

108
00:15:47,379 --> 00:15:51,100
Que se le asigna un átomo en un compuesto

109
00:15:51,100 --> 00:15:56,139
Por tanto, en un compuesto químico, por ejemplo el agua o el ácido sulfúrico

110
00:15:56,139 --> 00:16:05,279
Nosotros podemos calcular cuál es el número de oxidación, por ejemplo, del ácido clorhídrico, HCl

111
00:16:05,279 --> 00:16:12,259
Pues el ácido clorhídrico, que es el cloruro de hidrógeno

112
00:16:12,259 --> 00:16:19,259
El átomo de hidrógeno y el átomo de cloruro, de cloro, cada uno de ellos tiene un número de oxidación

113
00:16:19,259 --> 00:16:23,980
Ese número de oxidación lo calculamos, es un número hipotético

114
00:16:23,980 --> 00:16:47,600
De tal manera que el número de oxidación de cualquier elemento en su estado natural, hidrógeno puro, cloro puro, oxígeno, aluminio metálico, por ejemplo, y cobre, sodio, en su estado natural, puro, siempre es cero, ¿de acuerdo?

115
00:16:47,600 --> 00:16:57,600
Tanto si son elementos químicos individuales o pequeñas moléculas diatómicas o poliatómicas, por ejemplo, el azufre o el fósforo.

116
00:17:00,299 --> 00:17:10,259
El número de oxidación del oxígeno, y esto hay que saberlo, los números de oxidación hay que sabérselos, en todos los compuestos que forma siempre es menos 2.

117
00:17:11,599 --> 00:17:17,359
Bien, menos en los peróxidos que es menos 1, ¿de acuerdo? Y en sus combinaciones con el flúor es más 2.

118
00:17:17,359 --> 00:17:31,880
¿Por qué es más 2 o menos 2? Porque dependiendo del compuesto químico tiene tendencia a ganar o ceder electrones. Pero en general el oxígeno, y eso tenemos que saberlo, su número de oxidación es menos 2.

119
00:17:31,880 --> 00:17:56,859
No confundir el número de oxidación con la valencia. Muchas veces coincide, pero la valencia es la capacidad que tiene de formar enlaces, diferentes enlaces. El oxígeno, como su número de oxidación es menos 2, puede formar dos enlaces químicos. ¿De acuerdo? Su valencia es 2. O sea, puede formar dos enlaces, eso es, covalentes. Por eso su valencia es 2. ¿De acuerdo? Bien.

120
00:17:56,859 --> 00:18:21,980
Por su parte, el hidrógeno, pues en todos los compuestos es, su número de oxidación es más uno. En los hidruros metálicos es menos uno. Los aluros, menos uno. Los aluros son sodio, potasio, etc. Perdón, los aluros son el fluoro, cloro, bromo, iodo, astato, ¿verdad? Bien.

121
00:18:21,980 --> 00:18:35,220
Los metales, los alcalinos, más uno. Los alcalinotérreos, más dos. Estos son los grupos de la tabla periódica. Bueno, pues todos estos números de oxidación hay que conocerlos, ¿de acuerdo?

122
00:18:35,220 --> 00:18:52,920
De tal manera que en las reacciones de oxidación y de reducción, con lo que hemos visto hasta ahora, si hablamos del proceso de la reacción química que se lleva a cabo, sabemos que se llevan a cabo dos procesos acoplados, el proceso de oxidación y el proceso de reducción.

123
00:18:52,920 --> 00:18:59,380
Muy bien. En el proceso de oxidaciones, cuando un compuesto químico cede electrones.

124
00:18:59,680 --> 00:19:06,460
Cuando un compuesto químico cede electrones y se oxida, aumenta su número de oxidación.

125
00:19:07,079 --> 00:19:08,259
Esto es muy importante.

126
00:19:09,519 --> 00:19:14,880
Bien. En la reacción de reducción, ya hemos visto que es una ganancia de electrones.

127
00:19:15,680 --> 00:19:21,720
Cuando un compuesto químico se reduce y sufre un proceso de reducción y gana electrones,

128
00:19:21,720 --> 00:19:23,880
disminuye su número de oxidación.

129
00:19:25,460 --> 00:19:29,519
Al mismo tiempo, en estos procesos de oxidación y de reducción,

130
00:19:29,940 --> 00:19:33,819
sabemos que las sustancias químicas, los compuestos químicos,

131
00:19:33,900 --> 00:19:35,619
las moléculas que participan,

132
00:19:36,759 --> 00:19:40,380
pueden actuar como oxidantes o como reductoras.

133
00:19:41,680 --> 00:19:45,119
Los oxidantes son aquellas sustancias que se reducen

134
00:19:45,119 --> 00:19:48,460
y las reductoras ya hemos visto que son las sustancias que se oxidan.

135
00:19:49,759 --> 00:19:50,440
¿Bien?

136
00:19:50,440 --> 00:20:14,069
Bueno, esto es muy importante. Hay una regla de oro. ¿Cómo saber el número de oxidación de un átomo? Por ejemplo, aquí en el cromato, en el dicromato de potasio, por ejemplo. Bueno, pues la regla de oro es que la suma del número de oxidación de todos los átomos que forman parte de esa molécula siempre tiene que ser cero.

137
00:20:14,069 --> 00:20:16,990
Si es una molécula neutra.

138
00:20:17,869 --> 00:20:24,430
De tal manera que nosotros sabemos que el potasio, su número de oxidación es más uno.

139
00:20:24,690 --> 00:20:24,990
¿Por qué?

140
00:20:24,990 --> 00:20:27,990
Porque, como hemos visto antes, es un metal alcalino.

141
00:20:28,950 --> 00:20:32,910
Si fuera un alcalino térreo, sería más dos.

142
00:20:33,089 --> 00:20:34,490
Pero el potasio es un alcalino.

143
00:20:35,049 --> 00:20:35,369
Muy bien.

144
00:20:35,789 --> 00:20:36,829
Por tanto, más uno.

145
00:20:37,450 --> 00:20:40,329
El oxígeno ya hemos dicho que siempre es menos dos.

146
00:20:41,490 --> 00:20:44,859
Por tanto, más uno.

147
00:20:44,859 --> 00:20:57,759
por 2 sería 2, ¿sí? 7 por menos 2 sería menos 14. ¿Cuál es el número de oxidación

148
00:20:57,759 --> 00:21:07,849
del cromo sabiendo que hay 2? Pues si la suma es 0 y esto es x, podríamos calcularlo y

149
00:21:07,849 --> 00:21:13,769
el valor que nos da es más 6. Por tanto, en este compuesto químico el número de oxidación

150
00:21:13,769 --> 00:21:20,549
del cromo es más 6. ¿Por qué? Porque el potasio es más 1, el oxígeno es menos 2

151
00:21:20,549 --> 00:21:27,109
y la suma tiene que dar siempre sí o sí. Perfecto. ¿Qué ocurre si en lugar de ser

152
00:21:27,109 --> 00:21:33,130
un compuesto químico neutro es un ión? Bien, pues la suma de los números de oxidación

153
00:21:33,130 --> 00:21:42,250
tiene que dar como resultado la carga del ión. En este caso el permanganato tiene carga

154
00:21:42,250 --> 00:21:47,769
menos 1, por tanto no es igual a 0 sino que tendría que ser igual a menos 1. Y de esta

155
00:21:47,769 --> 00:21:52,130
manera, sabiendo que el oxígeno tiene un número de oxidación menos 2 y que tenemos

156
00:21:52,130 --> 00:22:03,890
4, perdonad, no tiene más remedio porque esto sería menos 8. Si el resultado tiene

157
00:22:03,890 --> 00:22:08,569
que ser menos 1, el manganeso no tiene más remedio que tener un número de oxidación

158
00:22:08,569 --> 00:22:18,630
igual así. Bien, os dejo aquí el link para un vídeo explicativo que va paso a paso con

159
00:22:18,630 --> 00:22:25,869
diferentes ejemplos, cómo calcular el número de oxidación de los átomos que forman parte

160
00:22:25,869 --> 00:22:31,430
de diferentes compuestos. Me parece que sería muy bueno que le echases un vistazo. Tenéis

161
00:22:31,430 --> 00:22:40,430
ahora una serie de ejercicios, tres ejercicios para que practiquéis. Indica cuáles de las

162
00:22:40,430 --> 00:22:46,269
semirreacciones siguientes corresponde a una oxidación o a una reducción. Indica la variación

163
00:22:46,269 --> 00:22:52,769
del número de oxidación. Si gana, como decíamos antes, si aumenta el número de oxidación

164
00:22:52,769 --> 00:22:58,869
significa que es un proceso de oxidación, pero si disminuye el número de oxidación

165
00:22:58,869 --> 00:23:01,650
entonces es un proceso de reducción

166
00:23:01,650 --> 00:23:02,430
¿de acuerdo?

167
00:23:02,750 --> 00:23:04,450
son ejercicios bastante sencillitos

168
00:23:04,450 --> 00:23:06,509
pero os puede ayudar mucho

169
00:23:06,509 --> 00:23:08,730
este vídeo explicativo

170
00:23:08,730 --> 00:23:09,549
¿de acuerdo?

171
00:23:10,470 --> 00:23:11,809
explicando paso a paso

172
00:23:11,809 --> 00:23:15,029
todo esto del cálculo del número de oxígeno

173
00:23:15,029 --> 00:23:15,849
¿de acuerdo?

174
00:23:16,170 --> 00:23:17,349
los corregiremos en clase

175
00:23:17,349 --> 00:23:20,349
bien, sabiendo ya lo que es

176
00:23:20,349 --> 00:23:22,210
un proceso de oxidación

177
00:23:22,210 --> 00:23:24,009
un proceso de reducción

178
00:23:24,009 --> 00:23:26,450
que son dos semirreacciones

179
00:23:26,450 --> 00:23:27,690
que se dan acopladas

180
00:23:27,690 --> 00:23:37,490
Es que cuando tenemos un agente oxidante tendremos un agente reductor, que cuando uno se oxida otro se reduce, que cuando uno cede electrones otro los capta.

181
00:23:39,109 --> 00:23:50,470
Sabiendo todo esto, tenemos que ser capaces de escribir las reacciones redox, las ecuaciones de las reacciones de oxidación y de reducción.

182
00:23:50,470 --> 00:24:04,470
Bueno, suelen ser reacciones complejas, bastante complejas, de tal manera que para poder ajustarlas no vale el método del tanteo, de forma intuitiva es muy complejo, ¿de acuerdo?

183
00:24:04,529 --> 00:24:13,809
Porque no se intercambian átomos, sino que se intercambian, digamos, electrones, por tanto hay variación de las cargas, es un proceso más complejo.

184
00:24:13,809 --> 00:24:17,430
Para ajustarlas se suele utilizar el método de Lyon-Electron.

185
00:24:18,650 --> 00:24:26,690
Básicamente se trata de, primero, descomponer la reacción redox completa en sus semireacciones iónicas,

186
00:24:27,450 --> 00:24:30,890
ajustarlas por separado y luego sumar, combinarlas.

187
00:24:31,849 --> 00:24:38,269
En concreto, por si es más sencillo aquí, lo he puesto así por pasos.

188
00:24:38,269 --> 00:24:53,930
El primer paso sería escribir la ecuación química completa y de ahí obtener, sin ajustar ni nada, tal cual, solo las especies químicas, obtener la ecuación iónica sin ajustar.

189
00:24:53,930 --> 00:25:22,440
Una vez tengamos la ecuación iónica, identificar quién es el que se oxida y quién es el que se reduce, quién aumenta el número de oxidación, quién reduce el número de oxidación, escribir y ajustar las semirreacciones, escribirlas y ajustarlas, ajustar el número de electrones entre las dos semirreacciones, obtener la ecuación iónica ajustada y después la ecuación molécula.

190
00:25:22,440 --> 00:25:40,920
¿De acuerdo? Importante, importante, en este método del ión-electrón hay que tener en cuenta que solamente se ionizan los compuestos iónicos, es decir, ácidos, bases y las sales, que son electrolitos fuertes.

191
00:25:40,920 --> 00:25:53,420
Nunca se ionizan los óxidos, los hidruros, los elementos de los grupos 13, 14, 15 y el agua, tampoco se ionizan. Esto es importante tenerlo en cuenta.

192
00:25:54,640 --> 00:26:07,480
¿Cómo se lleva a cabo de forma concreta? Es complejo, este método es complejo y depende de si se realiza en medio ácido o en un medio básico.

193
00:26:07,480 --> 00:26:16,720
Aquí tenéis dos ejemplos, en medio ácido y en medio básico, paso por paso lo que se va haciendo.

194
00:26:17,680 --> 00:26:26,640
Esto sí que me gustaría que le echéis un vistazo, paso a paso, cómo se realiza.

195
00:26:27,339 --> 00:26:34,960
En este caso nos están diciendo que queremos estudiar y escribir la reacción que se lleva a cabo

196
00:26:34,960 --> 00:26:39,960
Entre el cobre metálico y ácido nítrico.

197
00:26:40,900 --> 00:26:45,579
El ácido nítrico es un ácido fuerte, por tanto es una reacción redox en medio ácido.

198
00:26:47,400 --> 00:26:53,400
Para dar lugar al nitrato de cobre, óxido nítrico y agua.

199
00:26:55,500 --> 00:27:03,099
Entonces, bueno, paso a paso, siguiendo paso a paso, del primer paso al noveno paso,

200
00:27:03,099 --> 00:27:17,359
que es ni más ni menos que seguir estos pasos que os he puesto aquí, pues se llega a la ecuación redox ajustada, la ecuación química molecular ajustada.

201
00:27:17,359 --> 00:27:40,400
¿De acuerdo? Quiero que le echéis un vistazo en casa. Si no se entiende lo revisamos en clase. Y os pongo aquí ahora un ejercicio resuelto en medio ácido. ¿De acuerdo? Que es, en este caso es el bromato con ácido sulfúrico y copio. ¿De acuerdo?

202
00:27:40,400 --> 00:27:50,460
Esta sería la ecuación, la ajustada, y nos piden escribe y ajusta la reacción y luego indica qué sustancia es la que se reduce, cuál es la que se oxida.

203
00:27:51,559 --> 00:27:52,859
Aquí va también paso a paso.

204
00:27:53,700 --> 00:28:01,079
Echad un vistazo y ahora tenéis una serie de ejercicios también de ajuste de ecuaciones.

205
00:28:01,319 --> 00:28:04,319
Aquí tendríamos la ecuación Redox en medio ácido.

206
00:28:04,319 --> 00:28:07,220
os dejo estos tres links

207
00:28:07,220 --> 00:28:09,500
también a vídeos explicativos

208
00:28:09,500 --> 00:28:11,420
donde explican el método

209
00:28:11,420 --> 00:28:12,819
del león electrón

210
00:28:12,819 --> 00:28:14,599
el medio ácido, el medio básico

211
00:28:14,599 --> 00:28:15,799
paso por paso

212
00:28:15,799 --> 00:28:19,500
tendréis que echarle

213
00:28:19,500 --> 00:28:20,200
un vistazo

214
00:28:20,200 --> 00:28:22,220
para que se entienda mejor

215
00:28:22,220 --> 00:28:25,099
e intentar resolver los ejercicios que os pongo aquí

216
00:28:25,099 --> 00:28:26,119
cuatro

217
00:28:26,119 --> 00:28:29,299
este ejercicio cinco

218
00:28:29,299 --> 00:28:30,799
el medio ácido

219
00:28:30,799 --> 00:28:32,839
el medio básico también hay algunos

220
00:28:32,839 --> 00:28:35,980
y las soluciones las tenéis aquí para poderlas comparar.

221
00:28:37,480 --> 00:28:42,500
En cuanto al medio básico hay que tener en cuenta que, por ejemplo,

222
00:28:42,900 --> 00:28:49,140
el permanganato de potasio con el dioduro de potasio más agua da lugar al óxido de manganeso,

223
00:28:49,680 --> 00:28:56,099
yoduro, perdón, yodo, tal cual, y hidróxido de potasio.

224
00:28:56,400 --> 00:28:57,039
Esta es la base.

225
00:28:58,099 --> 00:29:01,220
Por tanto, esta reacción química es el medio básico.

226
00:29:01,220 --> 00:29:09,220
Es un pelín diferente, pero el proceso por el cual se ajusta por el método de Lyon-Electron sigue los mismos pasos.

227
00:29:10,119 --> 00:29:13,400
¿De acuerdo? Siguen todos estos pasos.

228
00:29:14,599 --> 00:29:19,140
Algunos ejercicios más, tanto en medio ácido como en medio básico.

229
00:29:19,180 --> 00:29:19,440
¿De acuerdo?

230
00:29:20,680 --> 00:29:25,519
Importante, ojo cuando tengamos agua oxigenada.

231
00:29:25,519 --> 00:29:52,819
El agua oxigenada en medio ácido puede actuar tanto como oxidante como reductor, depende de cuál es el compañero, ¿de acuerdo? De tal manera que, perdón, cuando actúa como reductor, o sea, cuando en un proceso de reducción, el peroxido de hidrógeno pasa a agua, ¿de acuerdo? Y pierde un hidrógeno.

232
00:29:52,819 --> 00:30:03,880
Pero en las reacciones de oxidación, el peroxido de hidrógeno se transforma en oxígeno molecular y los protones

233
00:30:03,880 --> 00:30:12,920
Por tanto, cuando el proceso, el peroxido de hidrógeno, actúa en una reacción de reducción, él actúa como agente oxidante

234
00:30:12,920 --> 00:30:17,039
Pero si es en una reacción de oxidación, él actúa como un agente reductor

235
00:30:17,039 --> 00:30:22,799
Todo depende de si acepta o cede los electrones

236
00:30:22,799 --> 00:30:45,440
¿De acuerdo? Así a modo de ejemplo oxidantes muy comunes. El dicromato de potasio, el permanganato de potasio, el ácido nítrico. En forma iónica pues tenemos el nitrato, el permanganato y el cromato. El dicromato. ¿De acuerdo? Bien. Muy bien.

237
00:30:45,440 --> 00:30:56,680
Aquí tienes algunos ejercicios más, ¿de acuerdo? Pues hago oxigenada en medio ácido, pues dependiendo si es en medio ácido o en medio básico, actuará como oxidante o como reductor, ¿de acuerdo?

238
00:30:57,900 --> 00:31:07,160
El medio básico, bueno, pues aquí otro ejemplo, el hidróxido de cromo. Este está resuelto y aquí vienen unos cuantos ejercicios más, ¿de acuerdo?

239
00:31:07,160 --> 00:31:13,660
Os he puesto también el link a un vídeo explicativo de cómo ajustar estas reacciones químicas en medio básico.

240
00:31:14,019 --> 00:31:15,640
También habría que echarle un vistazo.

241
00:31:16,579 --> 00:31:22,359
Y en concreto, de estas cuatro reacciones, esta de aquí, tenéis aquí la solución.

242
00:31:23,220 --> 00:31:26,680
También habría que echarle un vistazo, a ver si se entiende bien.

243
00:31:26,980 --> 00:31:31,839
Lo revisaremos en clase e intentaremos corregir todos estos ejercicios.

244
00:31:31,839 --> 00:31:40,900
Como son reacciones químicas, como cualquier otra reacción química, las reacciones químicas se basan en la estequiometría

245
00:31:40,900 --> 00:31:46,420
La estequiometría de estos procesos redox se estudia a partir de las ecuaciones

246
00:31:46,420 --> 00:31:50,700
Por eso es muy importante saber escribirlas y saber ajustarlas

247
00:31:50,700 --> 00:31:58,359
De tal manera que con esta ecuación de esta reacción redox podemos afirmar que

248
00:31:58,359 --> 00:32:17,420
Por cada mol de cobre que reacciona con dos moles de ácido sulfúrico obtendremos un mol de sulfato de cobre, un mol de hidróxido de sodio y dos moles de agua, ¿de acuerdo?

249
00:32:17,420 --> 00:32:42,799
Estas son las relaciones estequiométricas, ¿de acuerdo? Sabemos que podemos expresarlo algebraicamente, ¿de acuerdo? La verdad que el número de moles de cobre que tenemos aquí tienen que ser igual al número de cobre, perdón, el número de moles de cobre tiene que ser igual al número de moles de ácido sulfúrico entre dos, porque hay el doble,

250
00:32:42,799 --> 00:32:53,799
Y eso tiene que ser igual al número de moles de sulfato de cobre, igual al de óxido de azufre y la mitad de los moles de lácteos.

251
00:32:54,640 --> 00:32:57,680
¿De acuerdo? Relaciones estequiométricas.

252
00:32:58,440 --> 00:33:05,339
Por tanto, igual que para reacciones de precipitación, reacciones de ácido base, la estequiometría funciona igual.

253
00:33:06,019 --> 00:33:10,799
Se opuso aquí a algunos ejercicios, también ahora después, de estequiometría, de reacciones de ácido base.

254
00:33:10,799 --> 00:33:14,059
Pero la estequiometría es la estequiometría

255
00:33:14,059 --> 00:33:18,279
Que funciona igual para cualquier tipo de reacción química

256
00:33:18,279 --> 00:33:23,319
Las relaciones estequiométricas se conservan

257
00:33:23,319 --> 00:33:24,539
¿De acuerdo? Bien

258
00:33:24,539 --> 00:33:30,599
Os he puesto aquí algunos ejercicios de ajuste de las reacciones y de estequiometría

259
00:33:30,599 --> 00:33:33,759
¿De acuerdo? Ya con algunas concentraciones, etc.

260
00:33:34,000 --> 00:33:37,640
Con rendimiento, riqueza, para que podamos practicar

261
00:33:37,640 --> 00:33:39,599
¿De acuerdo? Son varios ejercicios

262
00:33:39,599 --> 00:33:41,940
un pelín más complejos

263
00:33:41,940 --> 00:33:43,880
que los de ácido básico y los de precipitación

264
00:33:43,880 --> 00:33:45,920
quizá, pero que son importantes

265
00:33:45,920 --> 00:33:48,119
perfecto

266
00:33:48,119 --> 00:33:49,880
pues con esto acabamos

267
00:33:49,880 --> 00:33:53,140
la parte de reacciones

268
00:33:53,140 --> 00:33:54,440
redox