1
00:00:01,110 --> 00:00:03,470
Empezamos con el tema de estructura atómica.

2
00:00:05,790 --> 00:00:11,789
Lo primero que tenemos que saber son los dos números atómicos o del átomo fundamentales.

3
00:00:12,509 --> 00:00:19,949
Uno es el número atómico, Z, que es el número más importante porque es el que define al elemento, es como su DNI.

4
00:00:20,589 --> 00:00:29,649
En el sentido de que es único, el carbono tiene un número, el oxígeno tiene un número y no puede ser otro.

5
00:00:29,649 --> 00:00:50,189
O sea, si es Z igual a 6, es el carbono. Y es el carbono siempre, ¿vale? Si es Z igual a 1, es el hidrógeno. Y siempre es el hidrógeno su DNI, no hay otro más. El hidrógeno es 1. Y ya está, y no puede haber 2 con el mismo DNI, pues no puede haber 2 con el mismo Z, ¿vale? Define el elemento.

6
00:00:51,009 --> 00:00:53,450
Ese número es el número de protones que tiene.

7
00:00:53,590 --> 00:00:55,549
O sea, si tiene un protón, es hidrógeno.

8
00:00:55,590 --> 00:00:57,090
Si tiene dos protones, es helio, y así.

9
00:00:59,490 --> 00:01:02,649
No hay, vuelvo a repetir, dos elementos con el mismo número atómico.

10
00:01:02,969 --> 00:01:06,530
No puede ser que uno sea para el hidrógeno y para el carbono, no.

11
00:01:07,930 --> 00:01:09,609
Uno es el hidrógeno y punto.

12
00:01:10,310 --> 00:01:13,269
Y luego está el número másico, que es el número de protones y neutrones.

13
00:01:13,510 --> 00:01:19,909
O sea, A es el número de protones, que habíamos visto que es lo mismo que Z, y los neutrones.

14
00:01:20,189 --> 00:01:46,450
Para indicar un elemento se ponen con esta nomenclatura, por ejemplo, el carbono 12 se escribe así. ¿Qué quiere decir esto? Pues que tiene 6 protones y 12 menos 6, 6 neutrones, ¿vale? El carbono 14 sería así y sabemos que tiene Z igual a 6, por lo tanto, 6 protones, A igual a 14, por lo tanto, 14 menos 6, 8 neutrones, ¿vale?

15
00:01:46,450 --> 00:02:03,650
A es el número másico porque es lo que pesa el núcleo y esto sí puede haber dos iguales porque puede haber dos personas que pesen 40 kilos, sí, bueno 40 es a lo mejor muy poco, 60 kilos, pues sí, entonces esto sí se puede repetir.

16
00:02:03,650 --> 00:02:27,729
¿Puede haber dos elementos distintos que tengan 14 de número básico? Sí, porque pueden tener, uno a lo mejor tiene 6 protones y 8 neutrones y otro tiene al revés, 8 protones y 6 neutrones, pues podría ser, ¿vale? Los dos suman 14, pero uno es el carbono y otro es el oxígeno, entonces puede ser, ¿vale? Que sean diferentes.

17
00:02:27,729 --> 00:02:43,449
Este ejercicio lo he hecho en clase. A esto que tienen, hemos dicho que no puede haber dos elementos con el mismo DNI, pero sí que lo que puede pasar es que dentro del mismo elemento tengan distintos neutrones.

18
00:02:43,449 --> 00:03:07,789
Dos átomos de carbono, uno tenga, como hemos visto, 14 de número básico y otro 12, porque uno tiene 6 protones, en este caso, y 6 neutrones, y otro tiene 6 protones y 8 neutrones, ¿vale? Son del mismo elemento, pero tienen distinto número de neutrones. Esto es lo que se llama isótopos, ¿vale? Los isótopos.

19
00:03:07,789 --> 00:03:15,909
Se descubrieron porque, bueno, pues vieron haciendo un experimento con tubos de descarga del neón

20
00:03:15,909 --> 00:03:21,389
que había unos que tenían una masa de 20 y otros que tenían una masa de 22.

21
00:03:22,129 --> 00:03:26,590
Entonces, esto indicaba que el neón contenía dos tipos de átomos diferentes

22
00:03:26,590 --> 00:03:29,789
en el sentido de que uno tiene más neutrones que otro, ¿vale?

23
00:03:31,250 --> 00:03:33,849
Y la abundancia en la naturaleza es diferente.

24
00:03:33,849 --> 00:03:48,090
O sea, la mayoría es del tipo que tiene 20 y luego tenemos un poquito que tiene 21 y un 8,8% que tiene de masa atómica 22.

25
00:03:48,090 --> 00:04:12,909
O sea, que dentro del neón tenemos tres isótopos. Neón, que los dos tienen 10 de protones, pero uno tiene 20 de número másico, otro tiene 21 y otro tiene 22.

26
00:04:12,909 --> 00:04:32,069
¿Qué significa esto? Pues que van a tener 10, estos son 10 protones, ¿vale? Para todos. Pero 20 menos 10 son 10 neutrones, 21 menos 10 son 11 neutrones y 22 menos 10 son 12 neutrones.

27
00:04:32,069 --> 00:04:58,170
Hay una regla en la naturaleza que es que el elemento es más estable cuando más se parecen los números de protones y neutrones. Entonces, este es muy estable, por eso la mayoría es de este tipo. Pero bueno, no quiere decir que no haya más tipos de neón. Sigue siendo neón, sigue siendo neón, pero tienen más o menos neutrones y eso es lo que llamamos isótopos.

28
00:04:58,170 --> 00:05:03,709
Entonces, isótopos, ¿qué significa que están en el mismo lugar de la tabla periódica?

29
00:05:03,769 --> 00:05:06,209
Porque claro, son los tres neón, por ejemplo

30
00:05:06,209 --> 00:05:12,610
Vuelvo a repetir, isótopos son las distintas clases de átomos que forman un elemento

31
00:05:12,610 --> 00:05:16,029
que tiene el mismo número atómico, o sea, el mismo Z, el mismo número de protones

32
00:05:16,029 --> 00:05:20,670
pero distinto número másico, es decir, que tienen distinto número de neutrones

33
00:05:21,430 --> 00:05:39,529
¿Por qué? O sea, ¿en qué influye esto, por ejemplo, en la tabla periódica? Pues que el número que tenemos en la tabla periódica de A para A nos sale decimal, como en este caso que salía 20,18.

34
00:05:39,529 --> 00:05:48,350
20 con 18, dices, si esto es la suma de protones y neutrones, mal vamos, porque ¿qué tiene? ¿medio cuarto y mitad de neutrón?

35
00:05:48,350 --> 00:05:57,209
Pues no, es porque es una media ponderada, o sea, lo que haríamos es, en este caso, por ejemplo, que sabemos las abundancias para calcular la masa del león

36
00:05:57,209 --> 00:06:18,370
Lo que haríamos es hacer su número atómico por la abundancia de cada uno, 21 por 0,2 más 22 por 8,8 y dividimos entre 100 por 100 y esto es lo que nos va a dar el 20,18 que es el número que ponemos en la tabla periódica.

37
00:06:18,370 --> 00:06:21,029
se acerca más al 20

38
00:06:21,029 --> 00:06:23,269
porque claro, el 90%

39
00:06:23,269 --> 00:06:25,389
de todo el neón que hay en la naturaleza

40
00:06:25,389 --> 00:06:27,129
es de tipo 20, por eso el número total

41
00:06:27,129 --> 00:06:28,569
sale más cerca del 20

42
00:06:28,569 --> 00:06:29,870
no hacemos la media aritmética

43
00:06:29,870 --> 00:06:33,209
de sumar los números y dividir entre 3

44
00:06:33,209 --> 00:06:34,170
porque no tendría sentido

45
00:06:34,170 --> 00:06:35,550
porque del que más hay es este

46
00:06:35,550 --> 00:06:38,870
y eso se tiene en cuenta multiplicando por su abundancia

47
00:06:38,870 --> 00:06:40,829
vale

48
00:06:40,829 --> 00:06:42,569
aquí teníamos ejercicios

49
00:06:42,569 --> 00:06:44,209
mandé alguno para casa

50
00:06:44,209 --> 00:06:46,470
y paso a explicar un poquito

51
00:06:46,470 --> 00:06:48,250
la estructura electrónica del átomo

52
00:06:48,250 --> 00:06:50,529
vale, pues lo que tenemos

53
00:06:50,529 --> 00:06:52,430
es que, bueno, Newton ya

54
00:06:52,430 --> 00:06:54,490
descubrió

55
00:06:54,490 --> 00:06:56,290
que la luz blanca

56
00:06:56,290 --> 00:06:58,509
se descompone en el arco iris

57
00:06:58,509 --> 00:06:59,089
¿vale?

58
00:06:59,910 --> 00:07:02,050
y que era un espectro continuo

59
00:07:02,050 --> 00:07:04,110
o sea, que iba pasando como los colores

60
00:07:04,110 --> 00:07:06,490
de rojo a violeta

61
00:07:06,490 --> 00:07:07,490
en gradiente

62
00:07:07,490 --> 00:07:10,529
y como continuo

63
00:07:10,529 --> 00:07:12,009
que no había huecos

64
00:07:12,009 --> 00:07:12,449
¿vale?

65
00:07:16,470 --> 00:07:30,750
Estos son ondas, porque al final la luz es ondas. Entonces, a la onda podemos asignarle una frecuencia de la onda. Aquí tendríamos la frecuencia del rojo hasta el violeta. Son ondas.

66
00:07:32,709 --> 00:07:45,449
Igual que no podemos describir por frecuencia, no podemos describir por la longitud de la onda, lo que mide la onda. Aquí tenemos la primera fórmula fundamental.

67
00:07:46,470 --> 00:07:51,550
que la velocidad de la luz es la longitud de onda por la frecuencia.

68
00:07:51,689 --> 00:07:55,829
¿Por qué? Porque velocidad es igual a espacio partido por tiempo.

69
00:07:57,129 --> 00:08:01,550
Entonces, fijaros que esto se mide en metros y esto se mide en segundos menos uno.

70
00:08:01,850 --> 00:08:07,569
Entonces, claro, queda metros por segundo, que es la unidad de la velocidad,

71
00:08:07,569 --> 00:08:11,750
que es una manera de acordarse, porque esto se puede ver de otras maneras,

72
00:08:11,750 --> 00:08:20,790
pero lo vamos a ver así como por la definición de velocidad y hay que saber que la velocidad de la luz son 3 por 10 elevado a 8 metros por segundo, ¿vale?

73
00:08:20,930 --> 00:08:22,970
Este es un dato de una constante que hay que saberse.

74
00:08:24,069 --> 00:08:32,850
Bien, ¿cómo es esto del espectro visible? Es lo que vemos, o sea, a nosotros nos parece que los colores son muy importantes porque es lo que nosotros vemos con los ojos,

75
00:08:32,850 --> 00:08:39,970
pero es una parte bastante pequeñita de todo lo que son las ondas electromagnéticas porque solo es esta parte.

76
00:08:40,730 --> 00:08:50,649
Fijaos que hay muchas más ondas de infrarrojo, pero como no las vemos, no las hemos definido en colorines ni nada, ni las hemos partido de ninguna manera.

77
00:08:50,649 --> 00:09:01,190
Entonces hemos dividido todo el espectro de ondas electromagnéticas que hay, que son como las del visible, pero extendiéndola a lo que no vemos también con los ojos.

78
00:09:01,190 --> 00:09:26,570
Sí que podemos sentir, por ejemplo, el principio del infrarrojo, lo podemos sentir porque es el calor. De hecho, lo vieron así, que a partir del rojo vieron que se calentaba donde estabas. No lo veían, no veían color, pero algo tenía que estar pasando porque el papel se ponía caliente o lo que fuera donde estaban proyectando se ponía caliente en esta parte y en esta parte no.

79
00:09:27,149 --> 00:09:29,389
Entonces, claro, vieron que el infrarrojo tenía que ver con el calor.

80
00:09:30,129 --> 00:09:35,490
Y por eso, bueno, tienen las gafas de infrarrojo que detectan el calor humano y todas estas cosas.

81
00:09:35,629 --> 00:09:39,009
Bueno, pues ahí tenemos el infrarrojo, que digo, no lo tenemos dividido en partecitas,

82
00:09:39,669 --> 00:09:44,570
porque como no lo vemos, pues no nos importa, pero también tiene sus frecuencias que podríamos dividir, ¿vale?

83
00:09:44,570 --> 00:09:52,169
Va desde, fijaos, 10 a la menos 3, un poquito más, hasta 10 a la menos 6, un poquito más.

84
00:09:52,710 --> 00:09:56,509
Luego tenemos las microondas, que son las del horno microondas y las ondas de radio.

85
00:09:56,570 --> 00:10:03,009
Estas son ondas, cuanto más a la izquierda vamos más grande se hace la onda, o sea más

86
00:10:03,009 --> 00:10:08,009
se estira la onda por así decirlo, más crece la longitud de onda y cuanto más hacia la

87
00:10:08,009 --> 00:10:16,149
derecha vamos más pequeña se hace, por eso se dice onda larga y onda más corta, porque

88
00:10:16,149 --> 00:10:17,629
tiene longitud de onda más corta.

89
00:10:17,629 --> 00:10:21,830
¿Qué hay más allá del visible?

90
00:10:21,830 --> 00:10:34,750
Ya más allá del visible empezamos con las ondas ionizantes, que son más energéticas y entonces nos causan problemas. De aquí para allá no hay problema de exposición.

91
00:10:34,850 --> 00:10:48,710
El microondas es verdad que tiene la frecuencia de vibración del agua y por eso se calientan las cosas y por eso, pues hombre, dado que somos un 70% de agua, pues igual si nuestras moléculas se ponen a vibrar también, pues yo qué sé.

92
00:10:48,710 --> 00:10:51,029
pero cáncer y esas cosas no produce

93
00:10:51,029 --> 00:10:52,529
porque no es ionizante

94
00:10:52,529 --> 00:10:54,330
en cambio a partir de aquí sí

95
00:10:54,330 --> 00:10:56,769
a partir de aquí sí, de hecho los ultravioleta

96
00:10:56,769 --> 00:10:59,269
los UVA y los UVB

97
00:10:59,269 --> 00:11:02,450
que es ultravioleta A y ultravioleta B

98
00:11:02,450 --> 00:11:04,769
pues ya sabemos que causan cáncer de piel

99
00:11:04,769 --> 00:11:07,330
que por eso hay que ponerse protección

100
00:11:07,330 --> 00:11:10,009
siempre, no, no siempre

101
00:11:10,009 --> 00:11:11,389
alguno se salva

102
00:11:11,389 --> 00:11:12,909
entonces bueno

103
00:11:12,909 --> 00:11:14,490
pero según vayamos más energía

104
00:11:14,490 --> 00:11:17,009
los rayos X a una determinada cantidad

105
00:11:17,009 --> 00:11:18,289
de exposición

106
00:11:18,289 --> 00:11:20,090
todo el mundo coge cáncer

107
00:11:20,090 --> 00:11:21,970
¿vale? porque son más ionizantes

108
00:11:21,970 --> 00:11:23,730
y los rayos gamma de primeras

109
00:11:23,730 --> 00:11:25,470
o sea, un rayo gamma ya te produce ya

110
00:11:25,470 --> 00:11:27,809
cositas, ¿vale? es lo que sale por ejemplo

111
00:11:27,809 --> 00:11:28,950
con las bombas atómicas

112
00:11:28,950 --> 00:11:31,370
y otras cosas, entonces

113
00:11:31,370 --> 00:11:33,809
muy ionizante, y longitud de onda

114
00:11:33,809 --> 00:11:35,570
muy cortita, ¿vale?

115
00:11:35,889 --> 00:11:36,570
muy cortita

116
00:11:36,570 --> 00:11:41,190
más, pues si quieren haciendo

117
00:11:41,190 --> 00:11:43,549
experimentos con los

118
00:11:43,549 --> 00:11:45,210
espectros, entonces se dieron cuenta que

119
00:11:45,210 --> 00:11:47,429
si no cogían el sol, Newton estudió como el sol

120
00:11:47,429 --> 00:11:48,230
¿vale? para

121
00:11:48,230 --> 00:11:51,110
sacar este espectro. Bueno, pues ahora

122
00:11:51,110 --> 00:11:53,529
empiezan a estudiar y ahora solo le ponen hidrógeno

123
00:11:53,529 --> 00:11:55,389
a un tubo. Ya no cogen el sol y lo dividen

124
00:11:55,389 --> 00:11:57,350
para el arco iris, sino que ponen solo

125
00:11:57,350 --> 00:11:59,250
un hidrógeno. Y entonces le sale un espectro

126
00:11:59,250 --> 00:12:01,610
que ya no es continuo, ya no es

127
00:12:01,610 --> 00:12:03,049
así todos los colorines seguidos.

128
00:12:03,850 --> 00:12:05,389
De repente le salen líneas

129
00:12:05,389 --> 00:12:06,970
con colores, pero

130
00:12:06,970 --> 00:12:09,450
separadas. Es un espectro

131
00:12:09,450 --> 00:12:11,470
discontinuo, porque fijaos que entre medias no hay

132
00:12:11,470 --> 00:12:11,710
nada.

133
00:12:13,629 --> 00:12:15,409
Entonces, es un espectro

134
00:12:15,409 --> 00:12:16,789
discontinuo.

135
00:12:16,789 --> 00:12:45,049
Y este espectro es una huella dactilar. El hidrógeno tiene estos colores puestos a esta distancia cada uno y solo el hidrógeno los tiene colocados así. Si cogemos otro elemento, pues tendrá colocado las rayas en otros lugares. Esto es medida de longitud de onda, de la distancia esta de cómo lo colocaríamos aquí, donde estaría cada línea de estas aquí, en su longitud de onda, su frecuencia.

136
00:12:45,809 --> 00:12:49,690
Vale, pues es también una huella dactilar, en el sentido de que cada elemento tiene su huella.

137
00:12:50,129 --> 00:12:54,710
Si vemos estas líneas así colocadas, sabemos que lo que estamos viendo es el espectro del hidrógeno.

138
00:12:55,990 --> 00:13:02,809
Por eso cada uno da un color, por eso se dicen las luces de neón y que tienen un color característico.

139
00:13:02,809 --> 00:13:08,490
Bueno, pues si fuera otro gas, pues tendría otro, porque cada uno tiene su propio espectro.

140
00:13:08,490 --> 00:13:34,669
Vale, si en vez de coger y hacer directamente el hidrógeno que le hacemos pasar electricidad y que salga el espectro, ponemos dentro, o sea, hacemos pasar luz blanca a través de una muestra de hidrógeno, lo que va a pasar es que el hidrógeno se va a quedar justo, va a absorber la luz justo en los lugares donde antes teníamos las líneas del hidrógeno de visión.

141
00:13:34,669 --> 00:13:37,450
entonces vamos a ver líneas negras

142
00:13:37,450 --> 00:13:39,830
donde antes estaban las de colores del hidrógeno

143
00:13:39,830 --> 00:13:42,250
por eso este se llama de absorción

144
00:13:42,250 --> 00:13:44,669
porque absorbe la luz blanca

145
00:13:44,669 --> 00:13:48,070
que la luz blanca si no ponemos nada de por media

146
00:13:48,070 --> 00:13:50,850
nos saldría el arcoíris de antes todo continuo

147
00:13:50,850 --> 00:13:52,629
pero si le ponemos el hidrógeno entre medias

148
00:13:52,629 --> 00:13:55,230
nos sale que el hidrógeno absorbe justo

149
00:13:55,230 --> 00:13:59,509
sus líneas de su huella dactilar

150
00:13:59,509 --> 00:14:00,429
de su espectro

151
00:14:00,429 --> 00:14:03,370
bueno pues esto lo estudiaron muchísimo

152
00:14:03,370 --> 00:14:05,429
el primero Balmer

153
00:14:05,429 --> 00:14:07,970
y encontró que podía hacer una relación de onda

154
00:14:07,970 --> 00:14:08,450
entre

155
00:14:08,450 --> 00:14:12,389
las longitudes de onda que venía

156
00:14:12,389 --> 00:14:14,250
con el modelo

157
00:14:14,250 --> 00:14:15,470
atómico de Bohr

158
00:14:15,470 --> 00:14:17,370
explicando que

159
00:14:17,370 --> 00:14:20,090
lo que pasaba era que saltaban de nivel

160
00:14:20,090 --> 00:14:21,669
pero para eso voy a pasarme al

161
00:14:21,669 --> 00:14:25,929
es que es un poco difícil porque

162
00:14:25,929 --> 00:14:28,250
aquí sacan

163
00:14:28,250 --> 00:14:30,250
esta fórmula que no la entienden

164
00:14:30,250 --> 00:14:32,250
muy bien y luego con el modelo de Bohr

165
00:14:32,250 --> 00:14:33,190
si se entiende bien

166
00:14:33,190 --> 00:14:48,230
Entonces, bueno, creo que voy a ir un poco para adelante y luego para atrás. Cronológicamente va primero Balmer y luego Bohr, pero yo creo que se entiende mejor si explicamos el modelo de Bohr y luego volvemos para atrás.

167
00:14:48,230 --> 00:14:53,210
porque es verdad que estos espectros y esta explicación de los espectros

168
00:14:53,210 --> 00:14:57,429
hace que el modelo de Rutherford se venga abajo y salga el de Bohr

169
00:14:57,429 --> 00:15:01,809
pero claro, pues hay que pasar por unas cosas para verlas

170
00:15:01,809 --> 00:15:09,029
no sé, me parece más fácil explicarlo así aunque cronológicamente no sea verdad

171
00:15:09,029 --> 00:15:15,309
el modelo de Bohr dice que los electrones giran en órbitas circulares estables

172
00:15:15,309 --> 00:15:17,429
donde al moverse no pierden energía

173
00:15:17,429 --> 00:15:44,950
Nosotros teníamos el núcleo donde están los protones y los neutrones, en el núcleo, aquí, y alrededor, en órbitas planetarias circulares, estarían los electrones girando en órbitas estables, órbitas donde no se pierde energía, al girar no pierden energía.

174
00:15:47,429 --> 00:16:01,889
¿Por qué no pierden energía? Porque en esas órbitas son órbitas especiales en las que la energía tiene unos valores determinados y por eso es especial, no vale cualquier valor. A estas órbitas las llamó niveles de energía.

175
00:16:01,889 --> 00:16:14,370
Entonces este sería el nivel 1, el nivel 2, lo represento por la letra N. Cuanto más alejado esté, mayor será su energía. N3, N4 y así.

176
00:16:14,370 --> 00:16:34,529
Y un electrón puede saltar de un nivel a otro emitiendo energía. La energía que le sobra la emite como un fotón, ¿vale? Como un fotón.

177
00:16:34,529 --> 00:16:49,009
Y al revés, puede subir de un nivel a otro absorbiendo un fotón. Absorbe la energía de un fotón, quiere decir de la luz, de un cuento de luz, y con eso consigue pasar a un nivel superior.

178
00:16:49,009 --> 00:17:06,769
Aquí está así como bien explicado y la fórmula que tenemos es que la energía que absorbe o que desprende es la constante de Planck por la frecuencia que tiene ese fotón.

179
00:17:06,769 --> 00:17:24,549
Aquí también. Esa es la fórmula. ¿Cómo sería esto? Pues esto sería, por ejemplo, un átomo de sodio donde tenemos ahí nuestro núcleo y los electrones giran sin problema, sin emitir energía, sin nada en sus órbitas.

180
00:17:24,549 --> 00:17:41,529
Solo emiten y absorben energía cuando pasan de una órbita a otra. De una superior a una inferior o de una inferior a una superior. El modelo de Bohr solo explicaba el espectro del hidrógeno porque se hizo para explicar estos espectros.

181
00:17:41,529 --> 00:17:57,910
Entonces, ahora vuelvo para allá, para lo que estudiaron Balmer y todos estos. Estos se centran en decir, ¿vale? Encuentro que el espectro, la longitud de onda que tiene asociada la luz que estoy midiendo en el espectro, ¿vale?

182
00:17:57,910 --> 00:18:09,549
Bien asociada con los niveles de los que voy al que vengo, ¿vale?

183
00:18:10,670 --> 00:18:18,809
Entonces, por ejemplo aquí, esto es lo que hizo Valverde, que lo estudió solo para los que parten desde el nivel 2, ¿vale?

184
00:18:18,829 --> 00:18:25,289
Aquí sería generalizado para cualquier nivel, ¿vale? Para cualquier N1.

185
00:18:25,289 --> 00:18:38,410
Y esta R es la constante de Rydberg, que nos da falta aprendérsela, es la constante de Rydberg. Esto es si uso la fórmula para hallar longitudes de onda.

186
00:18:38,410 --> 00:18:48,470
Si lo hallo con las frecuencias, como yo sé que C es lambda por la frecuencia

187
00:18:48,470 --> 00:18:52,750
Pues vería que realmente la constante esta la tengo que corregir

188
00:18:52,750 --> 00:18:57,009
Porque dentro de ella estaría la velocidad de la luz

189
00:18:57,009 --> 00:18:58,930
Entonces me va a salir otro valor que es este

190
00:18:58,930 --> 00:19:01,750
Pero insisto, no hay que sabérselo

191
00:19:01,750 --> 00:19:08,390
Porque te lo dan y os lo daré en el examen si hacemos un ejercicio

192
00:19:08,390 --> 00:19:15,269
Bueno, pues es que realmente lo que pasó es que esto lo estudiaron muchas personas.

193
00:19:15,549 --> 00:19:21,529
Valver fue el primero que estudió la serie de n1 igual a 2,

194
00:19:22,509 --> 00:19:27,089
y n2 podía ser 3, 4, cualquier cosa que fuera mayor que 2, pero hay más.

195
00:19:28,329 --> 00:19:36,130
Liman estudió la que era de n1 igual a 1, Pash en la de 3, Brack en la de 4, Pfun en la de 5,

196
00:19:36,130 --> 00:19:54,309
Y hay veces que no nos dicen N1, pero nos dicen que según la serie de Paschen. Entonces tenemos que saber que es N igual a 3. Si nos dicen que es la de Bracken, pues hay que saber que es N1 igual a 4, es N1 igual a 5.

197
00:19:54,309 --> 00:20:06,049
Hay que sabérselo porque en algunos problemas no te dicen cuál es el N1, pero te dicen de qué persona es. Entonces hay que saber el científico que va asociado a qué N1.

198
00:20:06,130 --> 00:20:23,269
Vale. Este lo hago luego en clase. Quiero seguir explicando la hipótesis de Planck, que es el padre de la teoría cuántica. Dice que los cuerpos emiten o absorben energía en paquetes o cuantos de energía.

199
00:20:23,269 --> 00:20:42,630
Es decir, que la energía está cuantizada, que no es un continuo la energía, sino que hay un mínimo de energía y la suma de esos mínimos de energía nos hace parecer, como son tan pequeñitos, cuando lo ponemos todo junto parece que es un continuo la energía, pero no lo es.

200
00:20:42,630 --> 00:20:48,369
Hay una unidad pequeña y ese paquetito pequeñito es el que se llama cuanto de energía.

201
00:20:49,029 --> 00:20:54,009
La energía de un cuanto viene determinada por la frecuencia que tiene ese cuanto de energía.

202
00:20:54,269 --> 00:20:59,069
Entonces, la energía, volvemos a decir, es la constante de Planck, como se la inventó él,

203
00:20:59,589 --> 00:21:03,130
pues la constante de Planck, aquí tenéis el valor, por la frecuencia.

204
00:21:03,130 --> 00:21:19,130
Vale, como la energía está cuantizada, los átomos no absorben cualquier cantidad de energía, sino que serán sólo múltiplos de este cuanto de energía, ¿vale?

205
00:21:19,130 --> 00:21:34,690
Por eso decimos otra vez que la energía está cuantizada. Pues ha cogido 5 cuantos, pues 5 por la energía del cuanto. Ha cogido 6 cuantos, pues 6 por la energía del cuanto, 10, 100, lo que sea. Pero múltiplos enteros del valor mínimo de la energía del cuanto.

206
00:21:34,690 --> 00:21:58,390
Vale, esto lo hago después y entonces ya estábamos aquí que había explicado el átomo de Bohr, ejercicios para después, bueno, entonces Bohr estudió solo el átomo de hidrógeno pero luego ya empezaron a estudiar más, entonces Sommerfeld añade que las órbitas no son circulares, que eran elípticas,

207
00:21:58,390 --> 00:22:02,410
Siman descubrió que había un desdoblamiento de las líneas realmente

208
00:22:02,410 --> 00:22:05,750
cuando se ponía un campo magnético

209
00:22:05,750 --> 00:22:08,569
y que podían tener distinta orientación espacial

210
00:22:08,569 --> 00:22:11,769
y estos dos científicos descubrieron

211
00:22:11,769 --> 00:22:14,930
que el electrón giraba como la Tierra sobre su eje

212
00:22:14,930 --> 00:22:17,950
en inglés se dice spin

213
00:22:17,950 --> 00:22:20,029
cuando das vueltas sobre ti mismo

214
00:22:20,029 --> 00:22:22,230
y bueno, pues esto es spin

215
00:22:22,230 --> 00:22:25,210
con todo esto, ya no solo lo de Bohr

216
00:22:25,210 --> 00:22:28,150
sino todos los descubrimientos que se habían visto después

217
00:22:28,150 --> 00:22:44,970
Pues claro, el modelo de Bohr no podía tener todo esto en cuenta, el desdoblamiento de las líneas, con campo magnético, el que el electrón diera vueltas sobre sí mismo, con lo que necesitan poner otro modelo atómico.

218
00:22:44,970 --> 00:22:55,589
Además, de Broglie dice que la materia y la radiación deberían poseer propiedades tanto de partículas como de ondas

219
00:22:55,589 --> 00:22:58,170
La dualidad partícula-onda

220
00:22:58,170 --> 00:23:07,670
Y lo vieron un año después, Davison y Gerber pudieron hacer figuras de difracción de electrones

221
00:23:07,670 --> 00:23:12,089
O sea, hacían pasar electrones por una rayita y obtenían en vez de...

222
00:23:12,089 --> 00:23:23,329
O sea, si tú haces pasar electrones por una rendija, lo normal es que te saliera una tira detrás, pero resulta que no le salía una tira, le salían varias.

223
00:23:23,769 --> 00:23:35,390
Y esto es un fenómeno de interferencia de ondas. Es lo que pasa cuando tú tienes una onda que se suma a otra onda, pues como se sume tendrás máximos y tendrás mínimos.

224
00:23:35,390 --> 00:23:39,069
y entonces vuelves a tener, los máximos eran estos, los mínimos eran estos,

225
00:23:39,650 --> 00:23:43,369
luego habrá algunos que tengas que son menos intensos, pero están ahí,

226
00:23:43,490 --> 00:23:49,910
este es súper intenso, este menos, porque según se suman los máximos o qué va a variar.

227
00:23:49,910 --> 00:23:54,910
Por lo tanto, los electrones que parece que son bolitas pasando a través de una rendija

228
00:23:54,910 --> 00:24:01,549
no dan una sola, como si hago pasar bolitas, parece pelotas por un hueco,

229
00:24:01,650 --> 00:24:03,329
parece que todas van a dar en la misma línea.

230
00:24:03,329 --> 00:24:18,109
Pues, curiosamente, daban en líneas que no era justo la que venía de frente, de donde les hacían pasar, porque no eran partículas solo, eran también ondas, ¿vale? Por esto de la dualidad onda-partícula.

231
00:24:18,109 --> 00:24:24,250
Bueno, esto era así un poco raro todo y entonces con el modelo de Bohr no lo podían explicar

232
00:24:24,250 --> 00:24:32,950
Bueno, pues Heisenberg, Schrödinger y Dirac desarrollan la mecánica cuántica

233
00:24:32,950 --> 00:24:36,950
Basándose en la teoría cuántica de Planck, de los cuantos de energía, etc.

234
00:24:39,329 --> 00:24:45,869
Hacen unas ecuaciones y la solución de estos son unos números que se llaman los números cuánticos

235
00:24:45,869 --> 00:24:49,470
con los que podemos definir a los electrones perfectamente bien en el átomo.

236
00:24:50,430 --> 00:24:56,289
Y además tenemos el principio de incertidumbre Heisenberg,

237
00:24:56,869 --> 00:25:02,730
que es el de que es imposible conocer simultáneamente y con precisión

238
00:25:02,730 --> 00:25:05,529
la posición y la velocidad de un electrón en el átomo.

239
00:25:06,049 --> 00:25:11,630
Es decir, que por muy bien que yo mida, esto es muy raro porque en la vida real sí que podemos,

240
00:25:11,630 --> 00:25:23,769
Es el principio del radar, tú vas con tu coche y entonces pueden decir exactamente que estabas en esta posición y que llevabas la velocidad no sé cuántas y entonces por eso te pones la multa,

241
00:25:23,829 --> 00:25:28,170
porque estabas justo pasando por donde decía el límite de velocidad 100 y tú pasabas a 120.

242
00:25:29,089 --> 00:25:35,490
Pero lo que es verdad en la vida real nuestra no es verdad en la mecánica cuántica.

243
00:25:35,490 --> 00:25:55,150
Y en la mecánica cuántica, cuando intento medir con mucha precisión la posición de una partícula, la velocidad la mido fatal. Y al revés, cuando intento medir con mucha precisión la velocidad, el error de la medida de la posición se hace horrible.

244
00:25:55,910 --> 00:26:03,329
Entonces, bueno, ya no podemos hablar de cosas exactas, de dónde están las cosas, sino de zonas de probabilidad de encontrarlo.

245
00:26:03,329 --> 00:26:08,029
Porque de verdad, de verdad, no podemos hablar con seguridad de... ¿El electrono está ahí? No.

246
00:26:08,410 --> 00:26:14,329
Podemos hablar en una zona, más o menos, por aquí. ¿Vale? Por eso, porque no podemos definir su posición bien.

247
00:26:15,170 --> 00:26:24,410
Bueno, pues estos números cuánticos, el primero que tenemos es el n. Este es el nivel de energía que decíamos, lo del n1, que no sé cuántos, n2, ¿vale?

248
00:26:24,410 --> 00:26:29,150
Este es el nivel de energía de las órbitas, si lo vemos así en el modelo de Bohr de las órbitas,

249
00:26:29,289 --> 00:26:34,670
pues este n1, n2, tal, esto es el nivel de energía que sería como la órbita, ¿vale?

250
00:26:35,089 --> 00:26:38,869
Lo que pasa es que ya no lo llamamos órbita, porque ya sabemos que no son planetas,

251
00:26:38,930 --> 00:26:42,670
porque no todas estas cosas de la mecánica cuántica, ¿vale?

252
00:26:43,769 --> 00:26:50,450
Entonces ahora sabemos que lo vamos a llamar orbitales, porque me dé órbitas orbitales, ¿vale?

253
00:26:50,450 --> 00:27:02,990
Y, bueno, pues van a ir de 1 hasta infinito, todos los que sean. Luego tenemos el número cuántico secundario o azimutal, ¿vale? Que viene relacionado también con la energía, pero en menor medida.

254
00:27:02,990 --> 00:27:22,069
Y L va a ir desde 0 hasta N-1, ¿vale? De 1 en 1. Es decir, que puedo tener L igual a 0, y esto es lo que se llama orbital tipo S, L igual a 1, orbital tipo T, L igual a 2, orbital tipo D, y L igual a 3, orbital tipo F.

255
00:27:22,069 --> 00:27:26,730
el tercer número cuántico que tenemos es el número cuántico magnético

256
00:27:26,730 --> 00:27:30,849
que está relacionado con las posibles orientaciones espaciales de los orbitales

257
00:27:30,849 --> 00:27:35,970
este es el que descubrieron cuando lo de que se desdoblaba estas cositas

258
00:27:35,970 --> 00:27:42,130
cuando aplicabas campos magnéticos, por eso es el número cuántico magnético

259
00:27:42,130 --> 00:27:44,730
y este va desde menos L hasta más L

260
00:27:44,730 --> 00:27:47,589
de 1 en 1 y pasando por el 0

261
00:27:47,589 --> 00:27:51,509
y por último el número cuántico del spin

262
00:27:51,509 --> 00:27:53,250
como habían descubierto que el spin también

263
00:27:53,250 --> 00:27:58,190
se movía sobre sí mismo

264
00:27:58,190 --> 00:28:00,690
pues si se movía hacia allá

265
00:28:00,690 --> 00:28:02,650
le ponemos una flechita para arriba

266
00:28:02,650 --> 00:28:04,789
y si se mueve hacia allá

267
00:28:04,789 --> 00:28:06,509
le ponemos una flechita para abajo

268
00:28:06,509 --> 00:28:10,069
y esto se representa con más un medio

269
00:28:10,069 --> 00:28:11,849
y menos un medio

270
00:28:11,849 --> 00:28:14,829
que es simplemente para donde gira

271
00:28:14,829 --> 00:28:17,569
sobre sí mismo

272
00:28:17,569 --> 00:28:34,109
Bueno, pues hicieron un estudio de los niveles de energía, de cuánta era la energía de cada nivel, y los niveles sí que salen, que el nivel 1 es el más bajo de energía, el nivel 2, el nivel 3, el nivel 4, pero dentro de cada nivel tenemos subniveles.

273
00:28:34,109 --> 00:28:54,589
Dentro de un nivel 1 tenemos un nivel solo 1s, dentro del nivel 2 tenemos 2s y 2p, dentro del nivel 3, 3s, 3p y 3d, dentro del 4, 4s, 4p, 4d y 4f, y lo curioso es que no van bien, bien, bien en orden, sino que el 4s tiene menos energía que el 3d, ¿vale?

274
00:28:54,589 --> 00:29:04,509
Y entonces, pues los electrones al ir ocupando niveles de energía, los van a ir ocupando de menos energía más, o sea que el 4S va a ser ocupado antes que el 3D.

275
00:29:09,430 --> 00:29:19,369
Vale, eso se dieron cuenta. ¿Cómo se representan los orbitales? Pues, ¿qué serían las zonas estas de mayor probabilidad de encontrar electrón?

276
00:29:19,369 --> 00:29:37,930
Pues veis que los S son como bolas, esferas. Los P son como dos lóbulos enfrentados según el eje X, Y y Z. Pero aquí tenemos todas las figuras que queramos.

277
00:29:37,930 --> 00:29:46,589
Los orbitales S, veis que son como esferas, lo que pasa es que se van haciendo como más complicadillas según avanzamos.

278
00:29:47,309 --> 00:29:51,789
Los P son esto de que están enfrentados así en los ejes, ¿vale?

279
00:29:52,809 --> 00:29:58,930
Aquí los tenéis. Los D, muchas formas diferentes y los F, más formas diferentes.

280
00:29:58,930 --> 00:30:10,269
¿Cómo hacemos esto de...? ¿Por qué son estos los números así? ¿Por qué son los L así como hemos visto?

281
00:30:10,269 --> 00:30:19,410
Bueno, pues que por el principio de exclusión de Pauli, en un átomo no puede existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales

282
00:30:19,410 --> 00:30:39,549
O sea, no puede repetir número, ¿vale? Entonces, lo que tenemos es que es como una casa que la vamos a ir llenando, ¿vale? Aquí está explicado, pero quiero mejor ponerlo por aquí.

283
00:30:39,549 --> 00:30:45,029
Yo cuando quiero hacer la configuración electrónica lo que quiero ver es los electrones que yo tengo

284
00:30:45,029 --> 00:30:49,009
Por ejemplo, si estoy haciendo el sodio, que es Z igual a 1

285
00:30:49,009 --> 00:30:54,190
Tiene 11 protones y si está en su estado neutro tendrá 11 electrones también

286
00:30:54,190 --> 00:31:01,569
Entonces quiero colocar estos 11 electrones en sus niveles de energía, en sus orbitales, bien colocaditos

287
00:31:01,569 --> 00:31:05,849
Es lo que sería de colocarlos así en sus órbitas

288
00:31:05,849 --> 00:31:25,609
Lo que pasa es que ahora sé que dentro de cada órbita hay más subniveles. A mí me gusta explicarlo como una casa. Entonces, los niveles son los pisos de la casa. Este sería el n igual a 1, el primer piso, el segundo piso, el tercer piso y el cuarto piso. Y así todos los pisos que queramos, ¿vale?

289
00:31:25,609 --> 00:31:44,710
En el nivel 1, pues solo voy a tener un tipo de casa. En el nivel 1, en el bajo, solo tengo el tipo de apartamento S. En el nivel 2, pues tengo dos tipos de apartamento. Tengo el S y el P.

290
00:31:44,710 --> 00:31:48,309
son dos tipos de apartamento

291
00:31:48,309 --> 00:31:50,230
el nivel 3 es una casa un poco rara

292
00:31:50,230 --> 00:31:51,670
porque vamos a más apartamentos

293
00:31:51,670 --> 00:31:53,049
según vamos para arriba

294
00:31:53,049 --> 00:31:53,990
cuando suele ser al revés

295
00:31:53,990 --> 00:31:55,930
que el ático está solo ahí

296
00:31:55,930 --> 00:31:56,710
y es maravilloso

297
00:31:56,710 --> 00:32:00,329
pero bueno, el átomo no tiene por qué ser

298
00:32:00,329 --> 00:32:01,589
la realidad de los pisos

299
00:32:01,589 --> 00:32:03,549
pues aquí tenemos apartamentos tipo S

300
00:32:03,549 --> 00:32:05,529
apartamentos tipo P

301
00:32:05,529 --> 00:32:07,849
y apartamentos tipo D

302
00:32:07,849 --> 00:32:10,829
y en el cuarto nivel

303
00:32:10,829 --> 00:32:12,589
pues tendríamos ya de todos los que hay

304
00:32:12,589 --> 00:32:22,049
Que son S, P, D y F

305
00:32:22,049 --> 00:32:25,109
¿Cómo me acuerdo yo de los que hay?

306
00:32:25,109 --> 00:32:26,390
Pues sopa de fideos

307
00:32:26,390 --> 00:32:34,230
Y bueno, esta manera de llenarse

308
00:32:34,230 --> 00:32:35,910
Que os decía que es un poco rara

309
00:32:35,910 --> 00:32:38,349
Nos podemos acordar con el diagrama de Möller

310
00:32:38,349 --> 00:32:42,569
Que se llena, veis que esto sería el 1S

311
00:32:42,569 --> 00:33:05,109
2S, 2P, 3S, 3P, 3D, 4S, 4P, 4D, 4F, ¿vale? Si los ordenamos así, 1S, 2S, 2P, 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 3D, 3S, 3P, 3D, 4F, y a partir del 4 ya todos tienen hasta F.

312
00:33:05,109 --> 00:33:08,349
Bueno, y más, pero vamos

313
00:33:08,349 --> 00:33:12,529
¿Qué vamos a hacer?

314
00:33:13,190 --> 00:33:18,490
Pues las rayas indican, estas flechas indican el orden de llenado

315
00:33:18,490 --> 00:33:21,069
Entonces, si lo colocamos así, pondríamos

316
00:33:21,069 --> 00:33:23,769
Este sería el orden de llenado

317
00:33:23,769 --> 00:33:24,470
¿Qué quiere decir?

318
00:33:24,890 --> 00:33:28,130
Pues que si yo, por ejemplo, quiero hacer la configuración electrónica del sodio

319
00:33:28,130 --> 00:33:30,569
Empiezo a llenar y empiezo a llenar por el S

320
00:33:30,569 --> 00:33:33,769
1S, luego sigo por el 2S, luego sigo por el 2P

321
00:33:33,769 --> 00:33:35,890
luego sigo por el 3S

322
00:33:35,890 --> 00:33:37,869
luego por el 3P, luego por el 4S

323
00:33:37,869 --> 00:33:39,569
que veis que me cumple

324
00:33:39,569 --> 00:33:41,349
que después del 3P viene el 4S

325
00:33:41,349 --> 00:33:43,069
luego el 3D

326
00:33:43,069 --> 00:33:45,809
porque luego viene el 3D, luego viene el 4P

327
00:33:45,809 --> 00:33:47,069
luego viene

328
00:33:47,069 --> 00:33:49,049
vendría el 5S

329
00:33:49,049 --> 00:33:50,309
¿vale?

330
00:33:51,410 --> 00:33:53,269
y así, entonces este es el orden de llenado

331
00:33:53,269 --> 00:33:55,470
¿qué quiere decir orden de llenado?

332
00:33:55,529 --> 00:33:57,190
que si yo tengo que colocar los electrones

333
00:33:57,190 --> 00:33:58,849
los electrones imaginaos que son como

334
00:33:58,849 --> 00:34:01,049
como personas que yo quiero

335
00:34:01,049 --> 00:34:03,049
poner en mi hotel este

336
00:34:03,049 --> 00:34:09,349
de las habitaciones raras. Pues yo, como por el principio de Pauli no puedo tener los números

337
00:34:09,349 --> 00:34:20,070
cuánticos iguales, quiere decir que en cada uno de estos habitaciones me van a caber un

338
00:34:20,070 --> 00:34:25,170
número determinado de... Y lo voy a poner aquí con una transparencia más porque me

339
00:34:25,170 --> 00:34:26,650
Me explico mejor si tengo más espacio.

340
00:34:27,610 --> 00:34:29,969
Entonces, aquí.

341
00:34:32,869 --> 00:34:36,010
Me vuelvo a hacer mi casita esta que tenía.

342
00:34:39,949 --> 00:34:49,010
n igual a 1, n igual a 2, n igual a 3, n igual a 4.

343
00:34:49,010 --> 00:34:49,489
Vale.

344
00:34:50,170 --> 00:34:57,570
Entonces, yo voy a ver, para n igual a 1, voy a ver los números cuánticos que tengo.

345
00:34:57,630 --> 00:35:03,969
Para n igual a 1, yo sé que tengo que sacar un l, un m y un s

346
00:35:03,969 --> 00:35:10,949
Vale, l habíamos dicho que va desde 0 hasta el n-1

347
00:35:10,949 --> 00:35:17,489
Vale, pues desde 0 hasta n-1, 0

348
00:35:17,489 --> 00:35:19,889
Pues desde 0 hasta 0 solo hay 0

349
00:35:19,889 --> 00:35:25,449
Así que ya directamente aquí l puede ser solo 0

350
00:35:25,449 --> 00:35:33,130
Vale, el m va de menos l hasta más l

351
00:35:33,130 --> 00:35:35,989
O sea, desde menos cero hasta más cero, pues cero

352
00:35:35,989 --> 00:35:37,690
Porque aquí no podemos ir más

353
00:35:37,690 --> 00:35:41,210
Vale, y s puede ser más un medio o menos un medio

354
00:35:41,210 --> 00:35:44,429
Como habíamos visto, que gira para la izquierda o gira para la derecha

355
00:35:44,429 --> 00:35:46,530
O sea, más menos un medio

356
00:35:46,530 --> 00:35:47,690
Para n igual a uno

357
00:35:47,690 --> 00:35:55,190
Solo tengo el orbital tipo cero, o sea, el orbital tipo s

358
00:35:55,190 --> 00:36:10,030
Por eso decía que aquí solo tengo el orbital tipo S, porque es el único que tengo en el nivel 1.

359
00:36:11,510 --> 00:36:24,690
Habíamos visto que L igual a 0 es el orbital tipo S, L igual a 1 es el orbital tipo P, L igual a 2 es el orbital tipo D y L igual a 3 es el orbital tipo F.

360
00:36:25,190 --> 00:36:51,670
Entonces, en ese solo tengo el orbital tipo S, vale, n igual a 2, vamos a ver lo que yo puedo tener en n igual a 2, n igual a 2, n igual a 2, n, perdón, que con el constipado, yo puedo ir con la l desde 0 hasta n menos 1, que sería 2 menos 1, 1, desde 0 hasta el 1, del 1 al 1, pues 0 y 1, vale, son las dos opciones que puedo tener.

361
00:36:51,670 --> 00:37:20,320
O sea que para este yo voy a tener las opciones de 0 y 1. Vale. Para el 0, ya sé que yo tengo que ir desde menos 0 hasta más 0, pasando por el 0 por 0. Vale, no tengo más opciones. Aquí, para cada, puedo ir desde el menos 1 hasta el 1, pasando por el 0. Vale, pues menos 1, 0 y 1. Vale, fenomenal. Y luego, para cada uno de ellos, más menos un medio.

362
00:37:20,320 --> 00:37:28,280
¿Qué quiere decir esto? Pues que en el apartamento tipo S a mí me caben dos electrones

363
00:37:28,280 --> 00:37:33,380
dos electrones, porque en el apartamento yo puedo meter un electrón que vaya para arriba

364
00:37:33,380 --> 00:37:35,360
y un electrón que vaya para abajo

365
00:37:35,360 --> 00:37:44,800
Este es el tipo S, que es el tipo estudio, el tipo apartamento que solo tengo una habitación

366
00:37:44,800 --> 00:37:46,980
y por eso solo me caben dos personas en la habitación

367
00:37:46,980 --> 00:38:11,150
Pero en la segunda planta yo tengo apartamento tipo S, que es este, y apartamento tipo P. Entonces, el tipo P tiene tres habitaciones.

368
00:38:12,150 --> 00:38:17,809
Ah, bueno, pues este sería el tipo P, que tiene tres habitaciones.

369
00:38:18,889 --> 00:38:24,230
Bien, este que en el estudio, pues como antes, solo me caben dos personas.

370
00:38:24,230 --> 00:38:31,860
Pero aquí en cada habitación me caben otros dos.

371
00:38:33,019 --> 00:38:41,719
Esto es porque esto es para M igual a menos uno, M igual a cero y M igual a más uno.

372
00:38:41,719 --> 00:38:45,500
y luego dentro de cada uno

373
00:38:45,500 --> 00:38:47,400
pues esto, en el nivel 3

374
00:38:47,400 --> 00:38:48,519
tengo que borrar

375
00:38:48,519 --> 00:38:50,420
lo voy a hacer

376
00:38:50,420 --> 00:38:53,320
a ver si lo puedo

377
00:38:53,320 --> 00:38:54,019
coger

378
00:38:54,019 --> 00:38:55,559
todo esto

379
00:38:55,559 --> 00:38:59,579
este lo voy a eliminar

380
00:38:59,579 --> 00:39:02,460
este también

381
00:39:02,460 --> 00:39:05,360
y a ver si esto

382
00:39:05,360 --> 00:39:06,239
me lo muevo para arriba

383
00:39:06,239 --> 00:39:15,199
eso

384
00:39:15,199 --> 00:39:17,679
vale, entonces

385
00:39:17,679 --> 00:39:49,170
Entonces, para n igual a 3, volvemos a hacer el cálculo de los números cuánticos, para n igual a 3, a ver, para n igual a 3, yo sé que tengo que ir desde 0 hasta n menos 3, que sería 2, pasando por, o sea, 0, 1 y 2, ya está, 0, 1 y 2, esas son las posibilidades que tengo.

386
00:39:49,170 --> 00:39:54,289
O sea que 0, 1 y 2 son las posibilidades que tengo

387
00:39:54,289 --> 00:39:57,349
Esto sería el orbital S, esto sería el orbital P

388
00:39:57,349 --> 00:39:59,949
Y esto sería el orbital D

389
00:39:59,949 --> 00:40:02,510
Vale, pues hago las n

390
00:40:02,510 --> 00:40:04,389
¿Qué tiene que ir?

391
00:40:04,510 --> 00:40:07,630
Esta ya sabemos que es 0, esta sería menos 1, 0 y 1

392
00:40:07,630 --> 00:40:10,989
Y esta tiene que ir desde menos 2 hasta más 2

393
00:40:10,989 --> 00:40:13,710
Porque desde menos L hasta más L de 1 en 1 y pasando por el 0

394
00:40:13,710 --> 00:40:16,710
Así que menos 1, 0, 1

395
00:40:16,710 --> 00:40:29,750
O sea, que el apartamento tipo D tiene cinco habitaciones. Se me han ido los colores. Este sería S, este sería el P y este sería el D.

396
00:40:29,750 --> 00:40:50,730
Y cada uno, te lo voy a poner porque lo tenía así, y el S, habíamos dicho que era rosita, vale, y el D lo voy a poner, yo qué sé, rojo, que no se diferencia mucho de rosita, negro.

397
00:40:50,730 --> 00:40:57,659
Vale, pues en cada uno de estos yo tengo habitaciones

398
00:40:57,659 --> 00:41:01,820
He dicho, aquí en este voy a tener tres habitaciones

399
00:41:01,820 --> 00:41:05,260
Y en este voy a tener cinco habitaciones

400
00:41:05,260 --> 00:41:08,820
Estas son las paredes que dividen los edificios

401
00:41:08,820 --> 00:41:12,059
Un, dos, tres, cuatro y cinco, vale

402
00:41:12,059 --> 00:41:16,340
Y dentro de cada habitación yo puedo tener más un medio o menos un medio

403
00:41:16,340 --> 00:41:20,519
Más un medio, menos un medio, más un medio, menos un medio, más un medio, menos un medio

404
00:41:20,519 --> 00:41:22,820
puedo tener dos electrones en cada uno

405
00:41:22,820 --> 00:41:24,719
¿por qué? porque esto me garantiza

406
00:41:24,719 --> 00:41:27,400
que no se me va a repetir ningún número cuántico

407
00:41:27,400 --> 00:41:29,059
porque yo sé que por el principio

408
00:41:29,059 --> 00:41:29,980
de exclusión de Pauli

409
00:41:29,980 --> 00:41:32,400
no puedo tener dos electrones

410
00:41:32,400 --> 00:41:33,880
que tengan los mismos números cuánticos

411
00:41:33,880 --> 00:41:35,000
entonces ahora voy a ver

412
00:41:35,000 --> 00:41:37,559
qué números cuánticos tengo

413
00:41:37,559 --> 00:41:39,139
vale

414
00:41:39,139 --> 00:41:42,059
a ver si pudiera comprimir esto

415
00:41:42,059 --> 00:41:44,659
voy a ver si lo comprimo

416
00:41:44,659 --> 00:41:49,329
aquí

417
00:41:49,329 --> 00:41:50,250
vale

418
00:41:50,250 --> 00:41:53,070
pues n igual a 4

419
00:41:53,070 --> 00:42:18,250
Yo tengo que ir desde 0 hasta n-1, que es 3. 0, 1, 2 y 3. Vale. Pues 0, 1, 2 y 3. Vale. Hago los m's, que sabemos que es desde menos l hasta más l.

420
00:42:18,250 --> 00:42:45,010
No me deja escribir ahí. A ver si lo subo. Aquí. Vale. Y voy a quitar esto de arriba que no hace falta ya. Vuelvo a coger esto para acá arriba. Vale. Y el 3.

421
00:42:45,010 --> 00:43:04,210
Entonces, esto sería, sabemos que esto ya es cero, esto va desde menos L hasta más L, desde menos 1 hasta más 1, desde menos 2 hasta más 2, desde menos 3 hasta más 3.

422
00:43:04,210 --> 00:43:34,929
Vale, entonces nos aparece aquí el orbital F, que el 3 ya es el F, que tiene 7 habitaciones, vale, en el cuarto nivel tengo yo entonces ahora, tengo mi nivel S, tengo mi nivel P, tengo mi nivel D y mi nivel F

423
00:43:34,929 --> 00:44:04,219
Así que tendría el S, el P, el D y el, yo qué sé, F. Parece negro también. Pues, no sé, naranja a lo mejor. F. Vale.

424
00:44:04,219 --> 00:44:07,119
Y en cada uno de estos vamos a tener las habitaciones

425
00:44:07,119 --> 00:44:10,340
El S no, que es un estudio, pero aquí voy a tener tres habitaciones

426
00:44:10,340 --> 00:44:13,519
Aquí voy a tener un, dos, tres, cuatro y cinco

427
00:44:13,519 --> 00:44:17,860
Un, dos, tres, cuatro, cinco, seis y siete

428
00:44:17,860 --> 00:44:21,860
Y en cada una de estas puedo meter dos electrones

429
00:44:21,860 --> 00:44:27,420
Vale, pues estos son los números cuánticos

430
00:44:27,420 --> 00:44:30,960
Las posibilidades que yo tengo

431
00:44:30,960 --> 00:44:34,500
Entonces yo puedo decir de un electrón sus números cuánticos

432
00:44:34,500 --> 00:44:38,719
para decir en qué zona se encuentra exactamente y cómo está girando.

433
00:44:41,269 --> 00:44:46,769
Entonces, por ejemplo, si yo quisiera saber los números cuánticos de este electrón,

434
00:44:48,610 --> 00:44:50,809
pues yo qué diría.

435
00:44:50,809 --> 00:44:58,030
Lo primero, que tiene n igual a 4, porque está en el nivel 4.

436
00:44:58,030 --> 00:45:05,170
L igual a, como está en el orbital D, L igual a 2

437
00:45:05,170 --> 00:45:13,730
Y luego aquí sería menos 1, perdón, menos 2, menos 1, 0, 1, 2

438
00:45:13,730 --> 00:45:21,889
Vale, la M sería 1 y la S, como está para abajo, menos 1 medio

439
00:45:21,889 --> 00:45:25,750
Estos son los números cuánticos de ese electrón concretamente

440
00:45:28,030 --> 00:45:48,150
Bueno, esto de la explicación de cómo van los números cuánticos es la razón de que decimos 1s2 porque en el s solo caben 2, 2s2 porque en el 2s solo caben 2, pero 2p6 porque en el p caben 6 electrones, ¿vale?

441
00:45:48,150 --> 00:46:09,090
Luego tendríamos el 3D, 10, porque en el D caben 10 y en el F caben 14, ¿vale? 4F, 14. Y no hay aquí un 2S porque con los números cuánticos no sale, no hay posibilidad de tener más M que el 0, ni nada, de nada, ni L, ni nada.

442
00:46:09,090 --> 00:46:29,199
Por eso en el 1 no hay nada más y aquí no hay 3D, ni aquí, ni aquí, ¿vale? Entonces, aquí había que rellenarlo, pero es que no hay. 4S, 4P, perdón, y 4D.

443
00:46:29,199 --> 00:46:37,719
Esto no quiere decir que todos los átomos estén llenos, llenos, llenos, llenos

444
00:46:37,719 --> 00:46:42,679
No, porque va a depender de cada uno

445
00:46:42,679 --> 00:46:45,300
Entonces, por ejemplo, estábamos aquí con mi ejemplo del sodio

446
00:46:45,300 --> 00:46:47,659
Que era Z igual a 11

447
00:46:47,659 --> 00:46:49,420
Vale, Z igual a 11

448
00:46:49,420 --> 00:46:52,360
Y lo voy a ver cómo se rellena esto

449
00:46:52,360 --> 00:46:56,880
Pues tengo que colocar los electrones en mi piso este

450
00:46:56,880 --> 00:46:59,079
De aquí

451
00:46:59,079 --> 00:47:01,179
Vale, pues voy a ver

452
00:47:01,179 --> 00:47:02,480
Cómo los coloco

453
00:47:02,480 --> 00:47:07,010
Pues lo primero que me voy a borrar

454
00:47:07,010 --> 00:47:08,670
Son estas líneas para poder

455
00:47:08,670 --> 00:47:09,809
Colocarlos bien

456
00:47:09,809 --> 00:47:11,929
A ver

457
00:47:11,929 --> 00:47:14,519
Sí

458
00:47:14,519 --> 00:47:17,980
Entonces voy a borrar

459
00:47:17,980 --> 00:47:19,559
Esto

460
00:47:19,559 --> 00:47:21,019
Esto, esto

461
00:47:21,019 --> 00:47:23,219
Esto

462
00:47:23,219 --> 00:47:24,440
Vale

463
00:47:24,440 --> 00:47:31,960
Y bien, pues empiezo a colocar

464
00:47:31,960 --> 00:47:52,989
Yo sé que tengo que colocar en el orden del diagrama de Möller, porque es el que me indica la energía. 2p, 3p, 3d. Y voy a ir rellenando así. Esta la verdad es que la he dibujado muy mal porque parece que pasa por el 3p, pero no pasa.

465
00:47:52,989 --> 00:47:58,510
vale, entonces

466
00:47:58,510 --> 00:48:00,670
yo tengo que rellenar, en el sodio

467
00:48:00,670 --> 00:48:03,090
tengo que rellenar Z igual a 11

468
00:48:03,090 --> 00:48:04,670
11 electrones

469
00:48:04,670 --> 00:48:06,650
entonces yo me pondría a rellenar, voy a borrar

470
00:48:06,650 --> 00:48:08,289
todos los electrones

471
00:48:08,289 --> 00:48:21,409
los borro

472
00:48:21,409 --> 00:48:23,230
no creo que me haga falta más

473
00:48:23,230 --> 00:48:25,670
y los voy colocando, yo tengo 11

474
00:48:25,670 --> 00:48:27,110
personas para colocar en este hotel

475
00:48:27,110 --> 00:48:29,329
no puedo colocar más de las que tengo

476
00:48:29,329 --> 00:48:31,570
porque tengo 11, no puedo colocar

477
00:48:31,570 --> 00:48:33,590
12, no puedo colocar 15

478
00:48:33,590 --> 00:48:35,349
no voy a rellenar

479
00:48:35,349 --> 00:48:36,989
todo lo que pueda en la vida

480
00:48:36,989 --> 00:48:39,449
porque lo que tengo son las que tengo

481
00:48:39,449 --> 00:48:41,550
y solo tengo 11

482
00:48:41,550 --> 00:48:43,010
así que me pongo a rellenar

483
00:48:43,010 --> 00:48:46,070
lo primero que tengo que rellenar es la habitación 1S

484
00:48:46,070 --> 00:48:48,090
pues relleno con uno para arriba

485
00:48:48,090 --> 00:48:49,469
y otro para abajo para que duerman

486
00:48:49,469 --> 00:48:51,210
cada uno mirando para un lado

487
00:48:51,210 --> 00:48:53,489
luego relleno el S2

488
00:48:53,489 --> 00:48:55,409
ya he colocado

489
00:48:55,409 --> 00:48:56,929
4 personas

490
00:48:56,929 --> 00:48:58,590
4 electrones

491
00:48:58,590 --> 00:49:01,789
luego relleno el 2P

492
00:49:01,789 --> 00:49:03,090
y para rellenar el 2P

493
00:49:03,090 --> 00:49:05,929
voy a colocar cada uno

494
00:49:05,929 --> 00:49:08,369
en un nivel M

495
00:49:08,369 --> 00:49:10,730
¿vale? cada uno en una habitación

496
00:49:10,730 --> 00:49:12,550
porque hay otra ley

497
00:49:12,550 --> 00:49:14,409
que es la de la máxima multiplicidad de Jung

498
00:49:14,409 --> 00:49:16,110
que es que los electrones tienen que estar

499
00:49:16,110 --> 00:49:18,550
lo más separados posible con los espines

500
00:49:18,550 --> 00:49:20,949
paralelos, entonces a la hora de rellenar

501
00:49:20,949 --> 00:49:22,090
si yo los pongo así

502
00:49:22,090 --> 00:49:24,510
no estoy haciendo lo de que

503
00:49:24,510 --> 00:49:26,449
estén lo más separados posibles y con los espines

504
00:49:26,449 --> 00:49:28,170
paralelos, porque este

505
00:49:28,170 --> 00:49:30,349
para que esté lo más separado posible puede estar aquí

506
00:49:30,349 --> 00:49:31,989
entonces va a estar ahí, ¿vale?

507
00:49:32,750 --> 00:49:34,230
es una regla de la cuántica también

508
00:49:34,230 --> 00:49:36,110
Que se ve experimentalmente y lo sacan

509
00:49:36,110 --> 00:49:38,329
¿Vale? Entonces nosotros no la sabemos ya

510
00:49:38,329 --> 00:49:40,369
Y entonces nos voy a colocar así

511
00:49:40,369 --> 00:49:41,929
Y ya llevo dos

512
00:49:41,929 --> 00:49:44,130
Y dos, cuatro, cinco

513
00:49:44,130 --> 00:49:46,710
Seis, siete, vale, y ahora sigo rellenando

514
00:49:46,710 --> 00:49:47,710
Ocho

515
00:49:47,710 --> 00:49:50,110
Nueve y diez

516
00:49:50,110 --> 00:49:52,510
Y tengo que poner once

517
00:49:52,510 --> 00:49:56,150
Pues ya, después del

518
00:49:56,150 --> 00:49:57,809
Dos P viene el tres S

519
00:49:57,809 --> 00:49:59,110
Pues

520
00:49:59,110 --> 00:50:01,690
Es que he hecho fatal las líneas

521
00:50:01,690 --> 00:50:02,869
Las he hecho fatal

522
00:50:02,869 --> 00:50:04,150
porque

523
00:50:04,150 --> 00:50:15,039
sí que pasa por este

524
00:50:15,039 --> 00:50:15,679
holi

525
00:50:15,679 --> 00:50:20,880
este y este

526
00:50:20,880 --> 00:50:22,519
después del 2P va el 3S

527
00:50:22,519 --> 00:50:24,599
¿cuántos tengo para poner?

528
00:50:24,719 --> 00:50:26,619
uno, porque ya he puesto 10, solo me queda

529
00:50:26,619 --> 00:50:28,719
una persona por colocar, solo me queda un electrón

530
00:50:28,719 --> 00:50:30,260
para colocar, o sea que le colocaría

531
00:50:30,260 --> 00:50:31,260
aquí

532
00:50:31,260 --> 00:50:34,760
y la pregunta típica que suele ser es

533
00:50:34,760 --> 00:50:38,739
¿cuáles son los últimos números

534
00:50:38,739 --> 00:50:40,500
cuánticos del último electrón que has colocado?

535
00:50:40,500 --> 00:50:52,559
Pues como lo he colocado ahí, yo lo miro y digo, vale, este electrón está en el N igual a 3

536
00:50:52,559 --> 00:50:56,420
Es una S, por lo tanto, L igual a 0

537
00:50:56,420 --> 00:51:02,380
M igual a 0, porque es un estudio, es tipo estudio, es la S, ¿vale?

538
00:51:03,280 --> 00:51:06,579
Está aquí, S igual a 0, M igual a 0

539
00:51:06,579 --> 00:51:09,559
y S igual a un medio

540
00:51:09,559 --> 00:51:10,719
porque está para arriba

541
00:51:10,719 --> 00:51:13,360
estos son los números cuánticos de ese electrón

542
00:51:13,360 --> 00:51:15,699
y ahora dices, jolín, pero cada vez que

543
00:51:15,699 --> 00:51:16,539
quiero hacer yo

544
00:51:16,539 --> 00:51:19,780
esto, ¿tengo que montarme la casita?

545
00:51:20,099 --> 00:51:22,059
pues no, porque para eso tenemos el diagrama

546
00:51:22,059 --> 00:51:23,659
de Möller, entonces yo lo que hago es que voy

547
00:51:23,659 --> 00:51:25,219
contando, y digo, tengo que colocar

548
00:51:25,219 --> 00:51:27,340
Z igual a 11, y yo

549
00:51:27,340 --> 00:51:29,800
esto me lo coloco, me lo escribo, me lo sé de memoria

550
00:51:29,800 --> 00:51:31,940
lo que sea, entonces digo, vale, empiezo a colocar

551
00:51:31,940 --> 00:51:32,739
1S2

552
00:51:32,739 --> 00:51:34,940
2S2, ya llevo 4

553
00:51:34,940 --> 00:51:37,980
si la lleno entera

554
00:51:37,980 --> 00:51:39,800
no me tengo que preocupar para dónde van

555
00:51:39,800 --> 00:51:41,460
¿vale? como yo sé que

556
00:51:41,460 --> 00:51:43,579
tengo que rellenar 2P

557
00:51:43,579 --> 00:51:45,000
y me caben hasta 6

558
00:51:45,000 --> 00:51:47,679
y me faltan 7 por rellenar, pues hasta la voy a llenar

559
00:51:47,679 --> 00:51:49,920
entera, vale, 2P6

560
00:51:49,920 --> 00:51:50,840
y

561
00:51:50,840 --> 00:51:57,769
3S1

562
00:51:57,769 --> 00:52:00,050
y con esto ya son 2

563
00:52:00,050 --> 00:52:01,889
4, 6, o sea

564
00:52:01,889 --> 00:52:03,610
2I2, 4, 6, 10

565
00:52:03,610 --> 00:52:06,170
y 1, 11, entonces yo ya sé que aquí

566
00:52:06,170 --> 00:52:12,670
me ha quedado el orbital, el último electrón ha quedado en el orbital 3s. Vale, con lo

567
00:52:12,670 --> 00:52:30,750
cual yo ya puedo decir que el n es 3, la s me indica que la l es 0, como yo sé que la

568
00:52:30,750 --> 00:52:38,469
l es 0, la m es igual a 0 y la s es igual a 1 medio. Podría ser igual a menos 1 medio

569
00:52:38,469 --> 00:52:40,269
porque tienen la misma probabilidad

570
00:52:40,269 --> 00:52:42,530
de cuando empiezas en la caja empezar para arriba o para abajo

571
00:52:42,530 --> 00:52:43,949
pero bueno

572
00:52:43,949 --> 00:52:46,250
yo siempre pongo el primero para arriba

573
00:52:46,250 --> 00:52:47,070
y el segundo para abajo

574
00:52:47,070 --> 00:52:50,610
y así sería, que es lo mismo que nos ha quedado

575
00:52:50,610 --> 00:52:51,809
si os dais cuenta

576
00:52:51,809 --> 00:52:53,389
pero he dibujado bastante menos

577
00:52:53,389 --> 00:52:55,349
vale

578
00:52:55,349 --> 00:52:58,670
esto

579
00:52:58,670 --> 00:53:00,090
bien puesto

580
00:53:00,090 --> 00:53:02,730
si hacemos las configuraciones electrónicas

581
00:53:02,730 --> 00:53:02,989
para

582
00:53:02,989 --> 00:53:06,909
para más átomos

583
00:53:06,909 --> 00:53:08,309
que las vamos a hacer aquí

584
00:53:08,309 --> 00:53:25,969
¿Veis que aquí pone PX, PI, PZ? Porque sería lo de menos uno, cero y uno que hemos hablado, ¿vale? Entonces, si yo tengo el hidrógeno, como el hidrógeno solo tiene un electrón, va a rellenar solo el 1S1, ¿vale? Solo esa cajita.

585
00:53:25,969 --> 00:53:32,550
El helio ya rellenaría 1s1, 1s2

586
00:53:32,550 --> 00:53:38,969
El litio, el sodio, el carbono, el nitrógeno

587
00:53:38,969 --> 00:53:45,469
Si os dais cuenta, cada vez aumentamos un protón, por lo tanto aumentamos un electrón

588
00:53:45,469 --> 00:53:55,949
Y se van colocando perfectamente bien en sus niveles, en las cajitas

589
00:53:55,949 --> 00:53:59,989
Vale, y podríamos así seguir

590
00:53:59,989 --> 00:54:03,429
Entonces, con esto, pues ya sé cómo lo tendría que colocar en las cajitas

591
00:54:03,429 --> 00:54:06,690
Este lo hago luego en clase

592
00:54:06,690 --> 00:54:14,210
Y bueno, pues esto nos sirve para muchas cosas

593
00:54:14,210 --> 00:54:16,929
Voy a hacer antes otro, ¿vale?

594
00:54:16,929 --> 00:54:18,929
Voy a hacer otro para...

595
00:54:18,929 --> 00:54:31,869
Para hecho el sodio, pues voy a hacer el, no sé, el flúor, que es nueve, creo recordar.

596
00:54:32,869 --> 00:54:34,889
A ver, la tabla periódica, nueve, sí.

597
00:54:37,170 --> 00:54:48,070
Vale, el flúor que es nueve sería, pues yo según los he colocado, si los coloco así que voy rellenando mis cajitas,

598
00:55:01,250 --> 00:55:28,190
Sería 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 y 9. Vale, me ha caído aquí. Luego sería n igual a 2, l igual a 1 porque es p, m igual a 0, s igual a menos un medio, ¿vale? Porque ha caído mirando para abajo.

599
00:55:28,190 --> 00:55:36,110
¿Cómo lo puedo yo esto saber hacer si no quiero rehacer toda la casa?

600
00:55:36,409 --> 00:55:39,650
Pues lo hago con la configuración electrónica

601
00:55:39,650 --> 00:55:46,369
Yo tengo que poner 9, pues 1S2, ya llevo 2, 2S2, llevo 4, 3P, 5

602
00:55:46,369 --> 00:55:48,809
Y con esto he llegado ya a los 9

603
00:55:48,809 --> 00:55:54,349
Vale, entonces me pongo aquí a poner y digo, vale, 3P, L igual a 3, ¿vale?

604
00:55:54,349 --> 00:55:58,849
P quiere decir que L igual a 2

605
00:55:58,849 --> 00:56:01,150
vale, pero ahora ya como saco los demás

606
00:56:01,150 --> 00:56:02,849
pues me dibujo la cajita P

607
00:56:02,849 --> 00:56:05,250
me dibujo la cajita P

608
00:56:05,250 --> 00:56:07,929
que yo sé que es un apartamento de 3 habitaciones

609
00:56:07,929 --> 00:56:09,110
porque tiene que tener menos 1

610
00:56:09,110 --> 00:56:11,929
uy, es que pues todo eso es menos 1, perdón

611
00:56:11,929 --> 00:56:16,730
no, es que es P

612
00:56:16,730 --> 00:56:19,989
perdón, es L igual a

613
00:56:19,989 --> 00:56:23,670
ay, se me está yendo la cabeza

614
00:56:23,670 --> 00:56:27,369
L igual a 1

615
00:56:27,369 --> 00:56:28,969
Porque es tipo P

616
00:56:28,969 --> 00:56:31,889
Entonces menos 1, 0 y más 1

617
00:56:31,889 --> 00:56:34,530
Me dibujo ya la cajita esa

618
00:56:34,530 --> 00:56:36,010
Y entonces ahí sí que me pongo

619
00:56:36,010 --> 00:56:37,849
1, 2, perdón

620
00:56:37,849 --> 00:56:39,730
Máxima multiplicidad

621
00:56:39,730 --> 00:56:42,469
1, 2, 3

622
00:56:42,469 --> 00:56:44,309
4 y 5

623
00:56:44,309 --> 00:56:45,889
Que es la misma probabilidad

624
00:56:45,889 --> 00:56:48,030
Si yo hago así o lo coloco donde quiera

625
00:56:48,030 --> 00:56:49,730
Porque es la misma probabilidad

626
00:56:49,730 --> 00:56:51,550
Pero yo voy izquierda, derecha

627
00:56:51,550 --> 00:56:53,750
y de arriba a abajo, o sea, no sé

628
00:56:53,750 --> 00:56:55,349
pero bueno

629
00:56:55,349 --> 00:56:57,889
entonces, ya de este electrón

630
00:56:57,889 --> 00:56:58,989
yo sí que podría decir

631
00:56:58,989 --> 00:57:01,690
que sé que su m es igual a cero

632
00:57:01,690 --> 00:57:04,190
y su s es igual a menos un medio

633
00:57:04,190 --> 00:57:05,710
pero no me he dibujado todo

634
00:57:05,710 --> 00:57:07,750
solo me he dibujado la última cajita

635
00:57:07,750 --> 00:57:10,389
que es la del electrón

636
00:57:10,389 --> 00:57:10,909
que me piden

637
00:57:10,909 --> 00:57:13,809
bueno, pues

638
00:57:13,809 --> 00:57:14,989
eso por una parte

639
00:57:14,989 --> 00:57:17,610
más, la tabla pérdida

640
00:57:17,610 --> 00:57:19,469
como hemos visto, está muy relacionada

641
00:57:19,469 --> 00:57:20,650
con los números atómicos

642
00:57:20,650 --> 00:57:25,210
con la configuración electrónica

643
00:57:25,210 --> 00:57:27,329
nos damos cuenta que

644
00:57:27,329 --> 00:57:35,070
si vemos por ejemplo

645
00:57:35,070 --> 00:57:36,989
el litio

646
00:57:36,989 --> 00:57:38,769
y el sodio

647
00:57:38,769 --> 00:57:40,170
y el hidrógeno

648
00:57:40,170 --> 00:57:42,309
que están uno encima del otro

649
00:57:42,309 --> 00:57:45,730
todos acaban en ese uno

650
00:57:45,730 --> 00:57:50,380
y esto es una regla

651
00:57:50,380 --> 00:58:15,789
La tabla periódica tiene muchísima información y es que están colocados los elementos, que vamos creciendo de uno, dos, tres, cuatro, pero es que además están ordenados de tal forma que los dos primeros elementos,

652
00:58:15,789 --> 00:58:33,489
Estos son los dos primeros grupos, son los grupos S. Hemos visto que el hidrógeno, el litio y el sodio, todos eran S1. Si hacemos la configuración del segundo grupo, veremos que todos acaban en S2.

653
00:58:33,489 --> 00:59:02,269
Si hacemos la configuración de este grupo veremos que acaban en P1, estos acaban en P2 todos, estos acaban en P3, estos acaban en P4, en P5, en P6 y todos estos acaban en D, D1, D2, D3, hasta D10, D4, D5, D6, D7, D8, D9 y D10.

654
00:59:02,269 --> 00:59:29,030
Vale, y estos serían los Fs. F1, F2, F3, F4, F5, F6, F7, F8, F9, F10, 11, 12, 13 y 14, ¿vale? Y 14, que era lo que tenía que salir.

655
00:59:29,030 --> 00:59:36,150
Vale, pues, bueno, esto ya sabemos que el grupo son las columnas y venidos son las filas

656
00:59:36,150 --> 00:59:42,389
Y los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares

657
00:59:42,389 --> 00:59:49,210
¿Por qué? Porque dentro del mismo grupo todos acaban en lo mismo, en S1, en S2, en tal

658
00:59:49,210 --> 00:59:55,449
Aquí, por ejemplo, tenéis, si hacemos todos los alcalinos, pues veis que todos acaban en S1

659
00:59:55,449 --> 00:59:58,449
Sí, de distintos niveles, pero todos acaban en S1

660
00:59:58,449 --> 01:00:07,630
Y como las propiedades químicas están relacionadas con la configuración electrónica, si tienen una configuración electrónica similar, pues tendrán propiedades similares.

661
01:00:08,750 --> 01:00:18,730
Bueno, esto es lo que os he contado, que sería el grupo S, el P, el D y el F. Y esto define sus propiedades en general.

662
01:00:18,730 --> 01:00:43,679
Bueno, ya que es lo de las propiedades atómicas. También esto tiene que ver con la valencia de un número. El nivel electrónico más externo es el nivel de valencia y los electrones que están ahí se llaman los electrones de valencia, que son los que dan el comportamiento químico.

663
01:00:43,679 --> 01:01:01,780
Bueno, lo más estable en la tabla periódica es un gas noble porque no se combinan. ¿Por qué? Porque tienen su capa P6 completa. Entonces, la mayoría de los elementos va a querer tener su capa P6 completa. No todas las capas, la capa P6 completa.

664
01:01:01,780 --> 01:01:23,199
Bueno, no es verdad que el helio no. El helio solo tiene dos electrones, así que solo llena la S2. Pero la mayoría de los elementos va a tender a esta configuración de gas noble. Va a intentar ser como un gas noble. No llegará a un gas noble porque no puede cambiarse de elemento. Si es sodio, es sodio. Pero va a querer parecerse en lo de las capas.

665
01:01:23,199 --> 01:01:31,659
Entonces, y así va a pasar que va a perder o ganar electrones según haga una cosa o la otra

666
01:01:32,800 --> 01:01:48,079
Vale, entonces, por ejemplo, si yo quiero saber lo que hace el sodio, que ya habíamos dicho que es 1s2 2s2 2p6 3s1

667
01:01:48,079 --> 01:02:07,059
Pues yo tengo que ver, él va a querer llegar o a esta capa o al 3P6, pero quiere llegar a un P6 porque está el sodio entre medias del argón y del neón.

668
01:02:07,059 --> 01:02:23,360
O sea, que se quiere parecer a uno de los dos, ¿vale? Porque por un lado le pilla cerca el sodio y por aquí le pilla el argón. El sodio le pilla por un lado el león y por otro el argón. ¿Qué tiene que hacer para ser uno o para ser otro? Pues ganar o perder electrones.

669
01:02:23,360 --> 01:02:39,519
Entonces, ¿qué es lo que le convendrá? Para pasar al sodio tendría que perder este electrón, para pasar del sodio al neón.

670
01:02:39,519 --> 01:02:54,679
Para pasar al argón tendría que ganar electrones, o sea, tendría que ganar 5, 6 electrones, uno para el S2 y otros 6, 7 electrones, o sea, un montón de electrones.

671
01:02:55,079 --> 01:03:07,659
Tiene que ganar los 6 que le faltan en el P y uno más de este, tiene que ganar 7 electrones. Y para pasar al otro tiene que perder un electrón. ¿Qué le va a costar menos? Pues hombre, perder uno, ¿vale? Le va a costar menos perder uno que ganar 7.

672
01:03:08,440 --> 01:03:12,320
Por lo tanto, lo que va a hacer el sodio es perder un electrón, por eso se queda como Na+.

673
01:03:12,320 --> 01:03:20,639
Si fuera el flúor, que lo hemos hecho también, que es 1s2, 2s2, 2p5, pues ¿él qué va a hacer?

674
01:03:20,639 --> 01:03:31,559
O bien va a ganar 1 para acabar en 2p6 o va a perder 7 para quedarse como el helio.

675
01:03:31,559 --> 01:03:36,460
¿qué sería lo más lógico?

676
01:03:36,599 --> 01:03:37,739
lo que menos le cuesta

677
01:03:37,739 --> 01:03:45,000
pues lo que menos le cuesta es 1 frente a 7

678
01:03:45,000 --> 01:03:46,960
o sea que lo que va a ganar es un electrón

679
01:03:46,960 --> 01:03:50,420
por eso el flúor lo que tiende a hacer

680
01:03:50,420 --> 01:03:52,539
es cargarse negativamente con menos 1

681
01:03:52,539 --> 01:03:54,119
porque pierdes el electrón

682
01:03:54,119 --> 01:03:56,099
aquí tengo más ejercicio para practicar

683
01:03:56,099 --> 01:03:59,860
y venimos con el enlace químico

684
01:03:59,860 --> 01:04:01,260
pero esto lo voy a hacer en otro vídeo

685
01:04:01,260 --> 01:04:03,360
por descansar un poquito.