1 00:00:01,199 --> 00:00:10,060 Bueno, entiendo que veis mi pantalla compartida. Por favor, que alguien me diga simplemente que sí, que se oye y que va todo bien. 2 00:00:10,759 --> 00:00:11,439 Sí, se ve, sí. 3 00:00:12,939 --> 00:00:27,859 De acuerdo. Vale, como veis estamos aquí en la unidad de trabajo número 6 y en breve vamos a empezar, la próxima semana voy a habilitar esta parte de aquí de repaso general y vamos a comenzar con esta parte. 4 00:00:27,859 --> 00:00:44,320 Hoy simplemente vamos a terminar, os puse por aquí, el otro día os he puesto la presentación esta y el vídeo donde hablamos, ¿recordáis? De los conceptos de oxidación, corrosión, degradación, lo que hablamos un poquito. 5 00:00:44,320 --> 00:01:05,659 cómo se constituye una pila, hablábamos de ánodo, de cátodo, de qué es corrosión, cuál se corroe, cuál se reduce, qué es catódico, catódico es bueno para nosotros porque no es un corrido metal, los estándar, hablábamos de los tipos de corrosión, varios tipos, 6 00:01:05,659 --> 00:01:11,739 luego después hablamos de, diferenciamos un poco reacción química que da corriente eléctrica 7 00:01:11,739 --> 00:01:14,659 y corriente eléctrica que revierte 8 00:01:14,659 --> 00:01:18,560 entonces tanto en un sentido como en otro se pueden producir corrosiones 9 00:01:18,560 --> 00:01:22,719 hablamos por ejemplo de las corrientes eléctricas en los edificios 10 00:01:22,719 --> 00:01:28,180 que pueden corroer parte de la estructura metálica o estructuras soterradas 11 00:01:28,180 --> 00:01:31,540 o en las vías del tren como hay circuitos eléctricos 12 00:01:31,540 --> 00:01:34,540 también hablábamos de corrosión química 13 00:01:34,540 --> 00:01:36,079 o degradación o disolución 14 00:01:36,079 --> 00:01:38,280 que es la que más afecta a los materiales cerámicos 15 00:01:38,280 --> 00:01:41,019 bueno, hablábamos un poquito 16 00:01:41,019 --> 00:01:41,739 un buen rato 17 00:01:41,739 --> 00:01:45,400 esto os sirve para todo lo que vais a hacer 18 00:01:45,400 --> 00:01:47,000 en análisis instrumental 19 00:01:47,000 --> 00:01:48,939 o si alguien tiene análisis químico 20 00:01:48,939 --> 00:01:51,760 hablábamos de la ecuación de Nernst 21 00:01:51,760 --> 00:01:53,920 decíamos que cuando no son potenciales estándar 22 00:01:53,920 --> 00:01:55,359 hay que tener en cuenta las concentraciones 23 00:01:55,359 --> 00:01:56,920 que no son uno molar 24 00:01:56,920 --> 00:01:58,799 entonces aparecía la ecuación esta 25 00:01:58,799 --> 00:02:00,260 vamos a hacer unos ejercicios ahora 26 00:02:00,260 --> 00:02:06,650 bien, hablamos por aquí de una pila de concentración 27 00:02:06,650 --> 00:02:08,370 ¿os acordáis que la pila de concentración 28 00:02:08,370 --> 00:02:10,969 aunque tengas dos trozos de metal 29 00:02:10,969 --> 00:02:14,250 o sea, el mismo metal 30 00:02:14,250 --> 00:02:16,490 que tiene el mismo potencial de reducción 31 00:02:16,490 --> 00:02:19,569 el hecho de que haya más oxígeno en una zona o menos 32 00:02:19,569 --> 00:02:23,449 más agua o menos, hace que haya una dilución 33 00:02:23,449 --> 00:02:25,129 mayor o menor 34 00:02:25,129 --> 00:02:28,189 y el paso de electrones está más o menos diluido 35 00:02:28,189 --> 00:02:31,590 por lo tanto se produce, la zona más diluida suele actuar 36 00:02:31,590 --> 00:02:35,650 como ánodo y la más concentrada como cátodo. 37 00:02:36,349 --> 00:02:40,729 Se crea una pila de concentración, produce corrosiones. 38 00:02:41,229 --> 00:02:45,009 Por eso aquí intentamos utilizar soldaduras, airear las zonas 39 00:02:45,009 --> 00:02:48,289 para que esté más o menos a una concentración lo más homogénea posible. 40 00:02:49,090 --> 00:02:51,870 Hablamos por aquí de cómo proteger de la corrosión, 41 00:02:52,909 --> 00:02:56,370 de los ánodos de sacrificio o de los drenajes eléctricos. 42 00:02:57,430 --> 00:03:00,069 Hablábamos del pasivado, que es hacer una capa de óxido 43 00:03:00,069 --> 00:03:06,210 en el material que a veces inhibe y prolifere la posterior corrosión. 44 00:03:06,909 --> 00:03:08,889 También hablábamos del recubrimiento. 45 00:03:09,610 --> 00:03:14,229 Si recubres, puede ser que limpies la zona y recubras con metal o con plástico. 46 00:03:15,270 --> 00:03:19,490 Y ahí, en los recubrimientos hablábamos, se puede hacer de varias formas. 47 00:03:19,870 --> 00:03:22,990 Una electrólisis va electrodepositando átomos. 48 00:03:24,250 --> 00:03:29,430 Si lo meto en un baño, se puede recubrir de un metal 49 00:03:29,430 --> 00:03:35,729 que luego solidifica. Puedo metalizar yo proyectando o chapando. 50 00:03:36,909 --> 00:03:40,509 Hablamos de que, por ejemplo, con fosfato podemos fosfatar la superficie 51 00:03:40,509 --> 00:03:46,229 o con sales de hierro pagonar o el caso del aluminio típico de las ventanas 52 00:03:46,229 --> 00:03:51,949 que lo que se hace es que crea una capa ancha y anodiza. 53 00:03:51,949 --> 00:04:00,090 O sea, es un recubrimiento superficial, pero que en el caso de la unión se llama anodizado. 54 00:04:02,370 --> 00:04:06,990 ¿Y qué más? Por aquí hablábamos un poco de los esmaltes y de los plásticos. 55 00:04:07,689 --> 00:04:14,849 Cuando con los metales no es posible, se utilizan materiales plásticos o polímeros, poliméricos, para proteger. 56 00:04:14,849 --> 00:04:18,110 hablábamos de los ensayos 57 00:04:18,110 --> 00:04:19,250 a largo plazo 58 00:04:19,250 --> 00:04:20,930 o los acelerados 59 00:04:20,930 --> 00:04:24,110 fue un poquito el resumen 60 00:04:24,110 --> 00:04:26,129 de este tema, terminamos con los diagramas 61 00:04:26,129 --> 00:04:26,629 de Purwa 62 00:04:26,629 --> 00:04:30,089 que controlaban el potencial 63 00:04:30,089 --> 00:04:31,649 y el pH 64 00:04:31,649 --> 00:04:33,990 y puede hacer que un material genere 65 00:04:33,990 --> 00:04:35,269 un óxido que le pasiva 66 00:04:35,269 --> 00:04:38,250 le protege de la corrosión 67 00:04:38,250 --> 00:04:39,569 o que no 68 00:04:39,569 --> 00:04:42,629 bueno, aquí tenéis 69 00:04:42,629 --> 00:05:02,370 Vale, bien, bueno, pues yo voy a hacer una cosa, ahí tenéis la tarea, la voy a subir luego corregida, pero es importante que respondáis a estas preguntas de aquí, aunque lo vais a tener corregida, porque las cuestiones tipo test os van a aparecer, ¿vale? 70 00:05:02,370 --> 00:05:08,670 Entonces, van a aparecer las cuestiones tipo test, por lo tanto, nos sirve para estudiar el tema. 71 00:05:10,250 --> 00:05:17,009 Entonces, miráis un poquito esto de qué es corrosión, intentáis, luego lo subo corregido. 72 00:05:17,449 --> 00:05:20,610 De todas formas, si queréis lo comentamos un poco, venga, os ayudo. 73 00:05:21,569 --> 00:05:28,410 Aunque intentéis resolverlo vosotras o estudiarlo, la corrosión es una degradación de materiales 74 00:05:28,410 --> 00:05:32,009 que están expuestos a distintos ambientes, es lo que hemos hablado en el tema. 75 00:05:32,370 --> 00:05:39,649 El oxígeno se reduce, es oxidante, el agua, el CO2, ácidos ambientales, electricidad, temperatura, radiación. 76 00:05:39,750 --> 00:05:42,149 Hemos dicho que es un proceso que degrada los materiales. 77 00:05:42,730 --> 00:05:51,470 Simplemente una oxidación de un material metálico, la corrosión se refiere generalmente a los metales y produce un deterioro del material. 78 00:05:51,470 --> 00:05:58,370 Se va disolviendo hasta dos oxidados y se van liberando a todos. Se degrada el material. 79 00:05:58,370 --> 00:06:20,290 En el caso de los cerámicos, recordad que hablábamos de corrosión, pero también hablábamos de degradación, porque es una disolución química lo que tiene lugar. Por ejemplo, ambientes de CO2 con agua que dan ácido carbónico, o vapores nitrógeno, o sea, NOX, SOX, que dan nítrico, sulfúrico. 80 00:06:20,290 --> 00:06:23,250 esa lluvia ácida, lo que se llama lluvia ácida 81 00:06:23,250 --> 00:06:26,569 con los cambios de temperatura que suben y bajan 82 00:06:26,569 --> 00:06:28,089 por la mañana sabes que hay una niebla 83 00:06:28,089 --> 00:06:31,709 entonces esa niebla que cae sobre los coches 84 00:06:31,709 --> 00:06:35,149 o esa humedad, ese relente de la mañana 85 00:06:35,149 --> 00:06:38,009 suele ser ácido y entonces puede producir 86 00:06:38,009 --> 00:06:40,430 degradación de cerámicos porque los disuelve 87 00:06:40,430 --> 00:06:42,910 se habla también de degradación 88 00:06:42,910 --> 00:06:46,670 en cambio con los polímeros se habla de degradación pero frutal 89 00:06:46,670 --> 00:06:49,589 y de disolución porque en los polímeros 90 00:06:49,589 --> 00:07:12,490 No hay electroquímica, son enlaces covalentes, no tiene lugar la degradación por electrólisis ni por cerdas galvánicas, sino por disolución en disolventes orgánicos porque ataca la radiación ultravioleta y lo degrada por efecto de la temperatura. Es un poco diferente, por eso se habla más de degradación y disolución. 91 00:07:12,490 --> 00:07:18,399 decíamos el otro día que el 5% del producto interglúteo se emplea 92 00:07:18,399 --> 00:07:21,060 en este tipo de proteger de la corrosión, es importante 93 00:07:21,060 --> 00:07:24,660 el aluminio no se corre tan rápido como el hierro 94 00:07:24,660 --> 00:07:26,259 lo decíamos el otro día, ¿por qué? 95 00:07:26,860 --> 00:07:29,680 porque cuando se empieza a oxidar 96 00:07:29,680 --> 00:07:32,600 forma una capa de óxido de aluminio 97 00:07:32,600 --> 00:07:37,100 esa capa de aluminio pasiva la superficie 98 00:07:37,100 --> 00:07:40,759 decíamos que pasiva, es decir, esa capa de óxido de aluminio 99 00:07:40,759 --> 00:07:48,800 impide que el oxígeno o el oxígeno con humedad, etc., 100 00:07:48,800 --> 00:07:55,439 siga interactuando y produciendo la oxidación-corrosión, 101 00:07:55,579 --> 00:07:57,379 según sea más o menos seca o húmeda. 102 00:07:57,379 --> 00:08:03,759 De hecho, el aluminio, en la industria, esa capa de óxido de aluminio se provoca 103 00:08:03,759 --> 00:08:08,720 y de unas pocas micras se pasa hasta 200 y pico micras, 104 00:08:08,720 --> 00:08:12,199 sale una capa de óxido de aluminio mucho más grande 105 00:08:12,199 --> 00:08:14,759 y es lo que se llama anodizado, aluminio anodizado. 106 00:08:16,500 --> 00:08:22,459 Si os dicen cuál se oxida cuando pones en contacto dos metales, 107 00:08:23,240 --> 00:08:26,360 pues hay que ir a la serie de potenciales electroquímicos 108 00:08:26,360 --> 00:08:29,620 y la que tenga mayor potencial de reducción es la que se reduce. 109 00:08:30,600 --> 00:08:33,659 Siempre se dan dos para comparar, en este caso magnesio y cromo, 110 00:08:33,659 --> 00:08:38,039 el potencial reductor mayor se reduce 111 00:08:38,039 --> 00:08:40,879 y provoca la oxidación del otro, ni siquiera lo opuesto 112 00:08:40,879 --> 00:08:43,899 simplemente es cuestión de mirar y es lo que hay que hacer 113 00:08:43,899 --> 00:08:47,830 el acero se recubre con zinc 114 00:08:47,830 --> 00:08:51,049 y eso es lo que se llama galvanizado 115 00:08:51,049 --> 00:08:53,809 ¿por qué se recubre el acero con zinc? 116 00:08:53,889 --> 00:08:56,529 porque el zinc tiene un potencial de reducción más bajo 117 00:08:56,529 --> 00:09:00,750 se galvaniza la superficie y el zinc es un 118 00:09:00,750 --> 00:09:02,289 ánodo de sacrificio 119 00:09:02,289 --> 00:09:05,169 se va desgastando el zinc a expensas 120 00:09:05,169 --> 00:09:06,190 de proteger el acero 121 00:09:06,190 --> 00:09:08,970 aquí vuelve a preguntar lo de la pasivación 122 00:09:08,970 --> 00:09:11,190 que lo hemos dicho antes 123 00:09:11,190 --> 00:09:12,950 la capa de óxido, película de óxido 124 00:09:12,950 --> 00:09:14,850 que generan algunos materiales 125 00:09:14,850 --> 00:09:16,929 y que les protege de que continúe 126 00:09:16,929 --> 00:09:18,549 la oxidación o corrosión 127 00:09:18,549 --> 00:09:21,429 lo acabamos de decir, la corrosión por aireación 128 00:09:21,429 --> 00:09:23,269 diferencial es una pila de concentración 129 00:09:23,269 --> 00:09:25,509 basta que haya más concentración 130 00:09:25,509 --> 00:09:26,549 de oxígeno o menos 131 00:09:26,549 --> 00:09:28,809 o una parte metida en agua 132 00:09:28,809 --> 00:09:30,389 sumergida en agua y otra no 133 00:09:30,389 --> 00:09:35,110 o unas gotas de agua que han caído en una zona u otra se producen oxido-reducción. 134 00:09:36,269 --> 00:09:43,629 Generalmente la parte menos cargada de oxígeno, la más diluida, es la que suele actuar de algo, ese corro. 135 00:09:43,990 --> 00:09:49,309 Bueno, aquí os he puesto algo de corrosión por hidrógeno, os he puesto un enlace, pues si queréis verlo, en el enlace 1. 136 00:09:50,070 --> 00:09:56,330 Es que el hidrógeno es complejo, ¿vale? Porque el hidrógeno, el protón o hidrógeno oxidado o reducido, 137 00:09:56,330 --> 00:10:00,450 procede, sabéis que los ácidos tienen el protón que se oxida o reduce 138 00:10:00,450 --> 00:10:02,889 y puede provocar una corrosión ácida. 139 00:10:03,409 --> 00:10:06,649 Luego, si entráis aquí en este enlace que os he puesto, pues leéis un poquito más. 140 00:10:08,929 --> 00:10:11,990 Bueno, los polímeros hemos dicho que no se producen por electrólisis 141 00:10:11,990 --> 00:10:17,929 o por electroquímica, sino con radiaciones combinadas con temperatura, 142 00:10:18,929 --> 00:10:20,190 disolventes orgánicos. 143 00:10:23,019 --> 00:10:27,120 Bueno, aquí os he hablado un poquito de la biodegradabilidad de los polímeros 144 00:10:27,120 --> 00:10:31,480 y en ocasiones es importante que se degraden y en otras no. 145 00:10:32,500 --> 00:10:36,799 O sea, es necesario que se degraden los plásticos, por ejemplo, las bolsas de plástico, 146 00:10:37,320 --> 00:10:39,519 si se biodegradan y se compostan, genial. 147 00:10:40,120 --> 00:10:46,039 Pero cuando te ponen, por ejemplo, un implante o unos puntos o hilos de sutura en el organismo, 148 00:10:46,039 --> 00:10:50,559 lo que necesitas es lo contrario, que esté inhibida la biodegradación. 149 00:10:51,559 --> 00:10:58,059 Entonces, bueno, aquí hay, según lo que quieras hacer, te puede interesar que se biodegrade o que no. 150 00:10:59,100 --> 00:11:07,480 Y los cerámicos, pues bueno, los cerámicos, aunque se supone que están oxidados o corroídos, pero con los ácidos se degradan. 151 00:11:07,940 --> 00:11:13,340 El vidrio es un material, la cerámica y el vidrio están en el mismo grupo, lo sabemos. 152 00:11:13,340 --> 00:11:40,419 Y, por ejemplo, el vidrio se ataca por ácido fluorídrico, con humedad y con ácido fluorídrico. No se suelen atacar mucho, pero sí que se pueden degradar. Luego, los ensayos de corrosión se pueden hacer a lo largo del tiempo, como os decía, o acelerarlos con la cámara de neola salina u otros sistemas o con el potencióstato que utiliza varios potenciales, este que hemos dicho, ¿no?, para los diagramas de PURGUA. 153 00:11:40,419 --> 00:11:44,240 A ver, vamos a los problemas estos de aquí 154 00:11:44,240 --> 00:11:47,159 No sé si habéis intentado hacer este 155 00:11:47,159 --> 00:11:51,580 Fijaos, dice que tenemos problema 1 156 00:11:51,580 --> 00:11:53,360 Tenemos una pila galvánica 157 00:11:53,360 --> 00:11:55,919 Consta de un electrodo de zinc 158 00:11:55,919 --> 00:11:58,200 En una disolución 1 molar de zinc 159 00:11:58,200 --> 00:11:59,659 De sulfato de zinc 160 00:11:59,659 --> 00:12:01,840 Y otro electrodo de níquel 161 00:12:01,840 --> 00:12:05,179 En una disolución 1 molar de sulfato de níquel 162 00:12:05,179 --> 00:12:08,360 Ambas disoluciones están separadas por un tabique poroso 163 00:12:08,360 --> 00:12:09,500 Para impedir que se mezclen 164 00:12:09,500 --> 00:12:14,279 y un cable externo unido a un interruptor conecta ambos electrodos. 165 00:12:15,679 --> 00:12:17,720 Justo cuando el interruptor se cierra, 166 00:12:19,000 --> 00:12:21,899 entonces cuando pones en cuenta todos los dos y cierras, 167 00:12:23,039 --> 00:12:24,840 ¿en qué electrodo se produce la oxidación? 168 00:12:25,240 --> 00:12:28,179 ¿Qué electrodo constituye el ánodo de la pila? 169 00:12:28,639 --> 00:12:30,159 ¿Qué electrodo se corroe? 170 00:12:30,820 --> 00:12:33,240 ¿Y cuál es la fuerza electromotriz, la FEN? 171 00:12:33,340 --> 00:12:35,980 Os he puesto aquí, tenía que haber aclarado fuerza electromotriz de la pila, 172 00:12:36,240 --> 00:12:37,580 o sea, el potencial de pila. 173 00:12:38,179 --> 00:12:39,159 Y os pongo la respuesta. 174 00:12:39,500 --> 00:12:56,259 Entonces, ¿qué hay que hacer? Vas a la serie electroquímica, pienso en voz alta, yo voy a la serie electroquímica, si estamos en un examen y no te dan la serie electroquímica de potenciales, te darán los potenciales de reducción. 175 00:12:56,259 --> 00:12:58,580 busca los potenciales de reducción 176 00:12:58,580 --> 00:13:00,860 y vemos cuál se oxida, cuál se desluce 177 00:13:00,860 --> 00:13:03,019 entonces, fijaos 178 00:13:03,019 --> 00:13:05,980 buscas en la serie electroquímica 179 00:13:05,980 --> 00:13:08,100 zinc 2 más para dar zinc 180 00:13:08,100 --> 00:13:09,899 potencial de reducción 181 00:13:09,899 --> 00:13:14,320 menos 0,763 182 00:13:14,320 --> 00:13:16,779 níquel 2 más para dar níquel 183 00:13:16,779 --> 00:13:18,620 potencial de reducción 184 00:13:18,620 --> 00:13:20,340 menos 0,250 185 00:13:20,340 --> 00:13:23,440 ¿cuál de los dos? 186 00:13:23,659 --> 00:13:25,659 pregunto, a ver si alguien me responde 187 00:13:26,259 --> 00:13:28,399 ¿Cuál de los dos potenciales es menor? 188 00:13:29,940 --> 00:13:31,700 ¿El del zinc o el del níquel? 189 00:13:32,480 --> 00:13:33,820 Sí, el del zinc. 190 00:13:34,659 --> 00:13:38,419 El del zinc es más grande, pero es más negativo, efectivamente. 191 00:13:38,419 --> 00:13:39,059 Es más negativo. 192 00:13:39,419 --> 00:13:41,139 Es más negativo, es más pequeño. 193 00:13:42,279 --> 00:13:43,320 Sí, sí, me lo habéis dicho bien. 194 00:13:44,320 --> 00:13:51,320 El que tiende a reducirse es el níquel, en el sentido de que el níquel dos más pasa a níquel cero. 195 00:13:51,320 --> 00:13:53,200 cuando pasa a cero 196 00:13:53,200 --> 00:13:54,500 es cuando 197 00:13:54,500 --> 00:13:57,000 se transforma en metal y se 198 00:13:57,000 --> 00:13:58,919 electrodeposita en la barra metálica 199 00:13:58,919 --> 00:14:01,139 y este tiende 200 00:14:01,139 --> 00:14:03,120 a darse en sentido inverso, el zinc 201 00:14:03,120 --> 00:14:04,299 pasa a zinc 2 más 202 00:14:04,299 --> 00:14:07,320 entonces, ¿qué electrodo se produce en la oxidación? 203 00:14:08,240 --> 00:14:09,299 aquí, en el zinc 204 00:14:09,299 --> 00:14:11,500 ¿qué electrodo constituye el ánodo? 205 00:14:11,679 --> 00:14:13,340 pues este, porque aquí pasa el zinc 206 00:14:13,340 --> 00:14:15,259 a zinc 2 más, es el que se pondría 207 00:14:15,259 --> 00:14:17,179 a la izquierda y liberaría 208 00:14:17,179 --> 00:14:19,120 electrones y ese sería el 209 00:14:19,120 --> 00:14:20,220 electrodo negativo 210 00:14:20,220 --> 00:14:23,919 además también es el electrodo que se corroe 211 00:14:23,919 --> 00:14:27,320 porque pasa a disolverse, está en disolución, se va degradando 212 00:14:27,320 --> 00:14:30,279 y para calcular el potencial de pila 213 00:14:30,279 --> 00:14:32,899 como son uno molar los dos 214 00:14:32,899 --> 00:14:36,600 pues tenemos que aplicar los potenciales estándar 215 00:14:36,600 --> 00:14:39,480 el níquel tiene mayor potencial y es el que se reduce 216 00:14:39,480 --> 00:14:40,639 en cambio el zinc se oxida 217 00:14:40,639 --> 00:14:47,120 el níquel tendría lugar en este sentido 218 00:14:47,120 --> 00:14:48,139 el zinc en este otro 219 00:14:48,139 --> 00:14:53,120 el electrodo de zinc es el que se usida, lo que estamos diciendo 220 00:14:53,120 --> 00:14:57,120 es el ánodo y es el que se corrode 221 00:14:57,120 --> 00:15:00,700 y luego después para calcular la fuerza electromotriz 222 00:15:00,700 --> 00:15:05,120 pues el potencial sería el potencial del cátodo 223 00:15:05,120 --> 00:15:09,059 que sería este de aquí menos el potencial del ánodo 224 00:15:09,059 --> 00:15:13,019 entonces sería menos 0.250 225 00:15:13,019 --> 00:15:17,940 menos 0.763 226 00:15:17,940 --> 00:15:21,000 esto menos por menos pasa positivo 227 00:15:21,000 --> 00:15:24,220 entonces tenemos más 0,76 228 00:15:24,220 --> 00:15:26,980 y menos 0,250 229 00:15:26,980 --> 00:15:29,840 me da 0,513 voltios 230 00:15:29,840 --> 00:15:31,600 la fuerza electromotriz, el potencial 231 00:15:31,600 --> 00:15:36,000 ese potencial es positivo y siempre que el potencial sea positivo 232 00:15:36,000 --> 00:15:38,200 tiene lugar en ese sentido 233 00:15:38,200 --> 00:15:40,399 ¿Alguna pregunta? 234 00:15:40,860 --> 00:15:43,799 Sí, con María José lo llamamos potencial de celda 235 00:15:43,799 --> 00:15:46,139 si nos equivocamos te da igual, ¿no? 236 00:15:46,139 --> 00:15:58,799 No, no, es el potencial de celda. Lo que pasa es que se llama potencial de celda o fuerza electromotiva, es lo que se estaba diciendo. Sí, sí, sí, sí, sí, sí. Por supuesto, está bien, potencial de celda. Genial, bien. 237 00:15:58,799 --> 00:16:24,799 Bueno, vamos a ver el siguiente. En el siguiente ejercicio, ¿qué tenemos? Tenemos los mismos zinc y níquel, pero en este caso lo que ocurre es que las concentraciones ya son 0,1 molar de sulfato de níquel y 0,05 molar de sulfato de, perdón, 0,1 de zinc, 238 00:16:24,799 --> 00:16:28,919 respectivamente con el 0,1 de sulfato de zinc 239 00:16:28,919 --> 00:16:31,779 y 0,05 de sulfato de níquel. 240 00:16:32,399 --> 00:16:32,899 ¿Qué pasa? 241 00:16:32,980 --> 00:16:34,700 Que ya no estamos en condiciones estándar. 242 00:16:34,820 --> 00:16:38,220 Por lo tanto, para calcular el potencial de celda, 243 00:16:39,059 --> 00:16:41,679 la diferencia de potencial, el potencial de celda, 244 00:16:41,779 --> 00:16:43,500 la fuerza electromotriz de la pila esta, 245 00:16:44,320 --> 00:16:45,019 es lo mismo, 246 00:16:45,779 --> 00:16:47,700 lo que tenemos que hacer es aplicar la ecuación de Nars. 247 00:16:48,440 --> 00:16:50,200 Tenemos los dos potenciales, ¿vale? 248 00:16:50,700 --> 00:16:54,080 Yo, fijaos, los he puesto aquí 249 00:16:54,080 --> 00:16:58,899 la fórmula o bien como potencial o bien como ecuación, ¿vale? 250 00:16:58,919 --> 00:17:02,879 Se puede hacer, ir calculando los potenciales, lo hacemos de las dos formas, ¿vale? 251 00:17:02,879 --> 00:17:06,240 Y luego después con la ecuación, para no liaros, fijaros. 252 00:17:07,240 --> 00:17:14,559 Como tenemos que el zinc, el níquel, el potencial de, empiezo por el zinc, ¿vale? 253 00:17:15,079 --> 00:17:23,519 El zinc tiene este potencial estándar más 0,059 partido por dos electrones por el logaritmo de 0,1. 254 00:17:24,079 --> 00:17:28,619 Y ahora lo que tenemos es menos 0.793 en lugar de 0.763. 255 00:17:29,000 --> 00:17:35,640 El potencial del níquel sería el potencial estándar más 0.059 partido por 2 logaritmo de 0.05 256 00:17:35,640 --> 00:17:39,339 y me da menos 0.288. 257 00:17:40,059 --> 00:17:46,740 Ahora después, como tengo los dos potenciales, veo que el del níquel sigue siendo, por supuesto, 258 00:17:47,440 --> 00:17:48,880 el cátodo y este el ánodo. 259 00:17:49,259 --> 00:17:52,539 Entonces el potencial de celda, potencial de celda, como vosotros decís, 260 00:17:52,539 --> 00:17:57,200 aquí lo he puesto como celda, no como fuera de la elastomotriz, sería el del cátodo menos el ano, 261 00:17:57,339 --> 00:18:03,519 es decir, menos 0,2 tal, menos, menos este de aquí, y me da 0,505. 262 00:18:03,920 --> 00:18:10,200 Ha variado respecto del otro, el otro ejercicio nos daba 0, nos da lo mismo, prácticamente lo mismo. 263 00:18:11,220 --> 00:18:16,000 O sea que aunque cambie las concentraciones, a veces el potencial no afecta tanto, ¿vale? 264 00:18:16,559 --> 00:18:19,559 Siempre que, cuando tienes dos metales diferentes. 265 00:18:19,559 --> 00:18:24,109 bien, y si lo pongo como reacción 266 00:18:24,109 --> 00:18:25,029 fijamos como 267 00:18:25,029 --> 00:18:27,029 con ecuación completa 268 00:18:27,029 --> 00:18:28,609 lo que haces es escribes 269 00:18:28,609 --> 00:18:30,369 como el níquel 270 00:18:30,369 --> 00:18:34,049 se reduce y este se oxida 271 00:18:34,049 --> 00:18:36,369 pones la reacción global 272 00:18:36,369 --> 00:18:38,089 y entonces en la ecuación 273 00:18:38,089 --> 00:18:40,410 tienes el potencial de reducción 274 00:18:40,410 --> 00:18:42,789 de los estándar menos 0,059 275 00:18:42,789 --> 00:18:44,109 por logaritmo de la cuesta de equilibrio 276 00:18:44,109 --> 00:18:45,009 en la cuesta de equilibrio 277 00:18:45,009 --> 00:18:47,150 entran los que tienen 278 00:18:47,150 --> 00:18:50,250 los puros, líquidos puros 279 00:18:50,250 --> 00:18:52,049 los sólidos puros, los disolventes puros 280 00:18:52,049 --> 00:18:53,349 tienen actividad y no interfieren 281 00:18:53,349 --> 00:18:54,869 entonces en este caso sería 282 00:18:54,869 --> 00:18:57,450 pues veis el potencial de celda 283 00:18:57,450 --> 00:19:00,650 estándar menos 0,592 284 00:19:00,650 --> 00:19:02,289 me he saltado aquí, me falta un 0 285 00:19:02,289 --> 00:19:02,509 vale 286 00:19:02,509 --> 00:19:06,049 pero el cálculo está bien hecho, se me ha olvidado 287 00:19:06,049 --> 00:19:06,970 poner el 0 aquí, vale 288 00:19:06,970 --> 00:19:10,130 0,059 partido por el logaritmo 289 00:19:10,130 --> 00:19:12,309 de la concentración de cintos 290 00:19:12,309 --> 00:19:13,869 más, veis, partido por la de nickel 291 00:19:13,869 --> 00:19:15,910 entonces esto da 0, ¿qué tal? 292 00:19:16,049 --> 00:19:16,930 menos 0,059 293 00:19:16,930 --> 00:19:19,769 0,10, 0,05 y al final 294 00:19:19,769 --> 00:19:27,069 sale lo mismo también. Entonces, como veáis, yo me gusta, generalmente lo hago por partes, 295 00:19:27,210 --> 00:19:33,029 voy así, con el positivo lo voy haciendo y luego lo aplico. Pero bueno, en otras ocasiones 296 00:19:33,029 --> 00:19:42,190 también con la ecuación completa. Vale, voy con el tercer ejercicio. Fijaos, en este 297 00:19:42,190 --> 00:19:45,950 caso, un extremo de alambre de hierro está introducido en un electrolito de iones de 298 00:19:45,950 --> 00:19:54,509 hierro 2 0 0 2 molar y el otro en un electrolito 0 0 5 los dos electores están separados por una 299 00:19:54,509 --> 00:20:00,410 membrana gruesa extremo de alambre se corroe y cuál es el potencial de celda o la diferencia 300 00:20:00,410 --> 00:20:07,990 de potencial como veis este es el caso de que es se trata de una pila de concentración vale 301 00:20:07,990 --> 00:20:13,750 porque es hierro que está en una zona a una concentración más baja que en otra entonces 302 00:20:13,750 --> 00:20:42,049 Vamos a ver qué pasa si miramos el potencial de reducción del hierro, hierro normal para el hierro cero es menos 0,44 voltios, entonces fijaos, por ejemplo, cuando en el caso de que la concentración es 0,02, el potencial en ese electrodo sería 0,440 menos 0,59 partido del logaritmo de 0,2 y me da menos 0,49 voltios. 303 00:20:43,049 --> 00:20:49,470 Cuando hago el mismo cálculo en el otro, que la concentración es más baja, me da menos 0,508. 304 00:20:50,130 --> 00:20:57,089 Entonces, observad que en la zona donde esté más diluido, si bien el potencial del hierro es 0,44, 305 00:20:57,529 --> 00:21:02,009 pero en la zona donde hay más dilución, el potencial es más bajo. 306 00:21:02,349 --> 00:21:03,869 Este número es mayor, pero es negativo. 307 00:21:04,569 --> 00:21:10,529 Entonces, esta parte de aquí actúa como ánodo y esta otra parte actúa como cátodo. 308 00:21:10,529 --> 00:21:13,690 entonces tiene lugar una óxido reducción 309 00:21:13,690 --> 00:21:15,049 el potencial es muy bajito 310 00:21:15,049 --> 00:21:17,490 pero produce oxidaciones y corrosiones 311 00:21:17,490 --> 00:21:19,390 las típicas de muchos 312 00:21:19,390 --> 00:21:21,250 metales que hemos visto nosotros y sabemos 313 00:21:21,250 --> 00:21:23,210 que con el tiempo se van deteriorando 314 00:21:23,210 --> 00:21:26,720 vale, entonces el potencial 315 00:21:26,720 --> 00:21:28,420 de celda, como siempre 316 00:21:28,420 --> 00:21:30,220 después de calcular ambos potenciales 317 00:21:30,220 --> 00:21:32,940 uno se nutre, o si aplicas 318 00:21:32,940 --> 00:21:34,460 la ecuación 319 00:21:34,460 --> 00:21:36,400 pues en este caso el potencial de celda 320 00:21:36,400 --> 00:21:38,680 este menos este sería cero y al final 321 00:21:38,680 --> 00:21:39,119 sería 322 00:21:39,119 --> 00:21:41,680 esta diferencia de aquí, vale 323 00:21:41,680 --> 00:21:44,380 pero el potencial es positivo 324 00:21:44,380 --> 00:21:46,339 pequeñito pero positivo y tiene lugar 325 00:21:46,339 --> 00:21:48,740 una óxido reducción 326 00:21:48,740 --> 00:21:49,400 o corrosión 327 00:21:49,400 --> 00:21:54,470 en estos casos sólo con la concentración 328 00:21:54,470 --> 00:21:56,049 ya sabes cuál es el cátodo 329 00:21:56,049 --> 00:21:57,329 y el ánodo 330 00:21:57,329 --> 00:22:00,250 sí, en estos casos 331 00:22:00,250 --> 00:22:02,109 en cuanto tú calculas el potencial 332 00:22:02,109 --> 00:22:04,450 de cada uno de los electrodos 333 00:22:04,450 --> 00:22:06,349 sabes cuál es 334 00:22:06,349 --> 00:22:08,029 el cátodo y el ánodo, generalmente 335 00:22:08,029 --> 00:22:10,230 después de hacer ejercicio nos solemos 336 00:22:10,230 --> 00:22:12,150 dar cuenta de que cuanto en la zona 337 00:22:12,150 --> 00:22:12,849 más diluida 338 00:22:12,849 --> 00:22:14,789 suele ser el ánodo. 339 00:22:16,289 --> 00:22:17,130 ¿Veis? Mira, aquí 340 00:22:17,130 --> 00:22:19,390 observa. Esto es hierro 341 00:22:19,390 --> 00:22:21,289 y hierro. Y aquí hay menos concentración 342 00:22:21,289 --> 00:22:23,269 y se ve que el potencial 343 00:22:23,269 --> 00:22:25,109 ha disminuido, ¿ves? Es más bajo 344 00:22:25,109 --> 00:22:25,549 que este. 345 00:22:28,390 --> 00:22:31,349 ¿Las pilas siempre son galvánicas? ¿Siempre será 346 00:22:31,349 --> 00:22:31,809 este? 347 00:22:32,589 --> 00:22:36,150 Sí, siempre ocurre eso. 348 00:22:37,829 --> 00:22:38,710 Vale, gracias. 349 00:22:42,089 --> 00:22:43,769 Y luego los dos próximos ejercicios 350 00:22:43,769 --> 00:22:45,769 que tengo aquí, los dos son 351 00:22:45,769 --> 00:22:49,089 son similares, en este caso son de las leyes de Faraday. 352 00:22:50,250 --> 00:22:54,269 Fijaos, en un proceso de electroanálisis 353 00:22:54,269 --> 00:22:57,210 estás intentando depositar cobre, 354 00:22:58,089 --> 00:23:00,109 recubrir con cobre un metal, ¿no? 355 00:23:00,630 --> 00:23:02,470 Electrodepositar es recubrir con cobre. 356 00:23:03,430 --> 00:23:06,849 Entonces, tú aplicas, en este caso aplicas una corriente de 15 amperios. 357 00:23:08,150 --> 00:23:10,430 Disuelves cobre en un ánodo 358 00:23:10,430 --> 00:23:13,970 y luego recubres un cátodo de hierro, ¿vale? 359 00:23:13,970 --> 00:23:17,490 O sea, lo que haces es, tienes un electrodo de cobre y otro de hierro. 360 00:23:17,890 --> 00:23:22,930 Disuelves cobre y lo electrodepositas y al hierro se le pone una capa de cobre protectora por encima. 361 00:23:23,809 --> 00:23:28,490 No hay reacciones secundarias, suponemos que todo es relativamente sencillo. 362 00:23:29,250 --> 00:23:33,549 Y me pregunta que cuánto tiempo tarda en corroerse 8,5 gramos del ánodo. 363 00:23:34,269 --> 00:23:39,890 Me da la respuesta, 28,7 minutos, y me dice el peso atómico del cobre 364 00:23:39,890 --> 00:23:43,549 y me dice que el número de electrones intercambiados, que realmente la oxidación es, 365 00:23:43,970 --> 00:23:45,710 De dos, dos electrones, ¿vale? 366 00:23:46,369 --> 00:23:49,890 Entonces, fijaos, voy a calcular de las dos formas. 367 00:23:50,690 --> 00:23:53,589 Con la ecuación esta de pit, pit, P y T, 368 00:23:53,710 --> 00:23:56,390 partido por 95 y 500, que es una de las que suelo usar yo, 369 00:23:56,950 --> 00:24:00,109 y luego utilizando las fórmulas que utilizáis en instrumental. 370 00:24:00,470 --> 00:24:01,230 No sé si es instrumental. 371 00:24:01,930 --> 00:24:05,069 Bien, entonces, fijaos, me pide el tiempo, 372 00:24:05,289 --> 00:24:08,869 me da la intensidad, me la está dando, 15 amperios. 373 00:24:09,289 --> 00:24:13,730 El peso, P, los 8,5 gramos del peso me los está dando. 374 00:24:13,970 --> 00:24:21,309 Por lo tanto, solo necesito calcular el peso equivalente, y el peso equivalente es el peso molecular partido por la valencia. 375 00:24:22,710 --> 00:24:28,670 Cobre, para dar cobre 2 más, se corroe, por lo tanto, fijaos y despejo el tiempo de la ecuación, 376 00:24:29,430 --> 00:24:36,769 el 96.500 pasa así multiplicando por el peso, y estos dos de aquí pasan dividiendo, por lo tanto, 8,5 gramos, 377 00:24:36,769 --> 00:24:39,730 me está pidiendo el tiempo, en este caso 8,5 378 00:24:39,730 --> 00:24:40,769 bueno, 16.500 379 00:24:40,769 --> 00:24:42,210 partido de 380 00:24:42,210 --> 00:24:45,509 el peso atómico partido por el número 381 00:24:45,509 --> 00:24:47,509 de electrones intercambiados por 15 382 00:24:47,509 --> 00:24:49,369 me da estos segundos que 383 00:24:49,369 --> 00:24:51,569 lo calculo, me da 28,7 384 00:24:51,569 --> 00:24:53,069 minutos la respuesta 385 00:24:53,069 --> 00:24:55,529 bueno, vale, y alguno de vosotros 386 00:24:55,529 --> 00:24:57,349 dice, bueno, no quiero utilizar esto, quiero utilizar 387 00:24:57,349 --> 00:24:58,710 las fórmulas de siempre 388 00:24:58,710 --> 00:25:01,170 si utilizo la fórmula de siempre 389 00:25:01,170 --> 00:25:03,410 tendré que calcular el número de moles 390 00:25:03,410 --> 00:25:05,509 con la 391 00:25:05,509 --> 00:25:08,990 intensidad de corriente, la carga y luego después el tiempo 392 00:25:08,990 --> 00:25:13,049 con esta otra fórmula, ¿vale? Entonces dice, a ver, tengo 393 00:25:13,049 --> 00:25:17,069 15 amperios, 8,5 gramos y esta masa molar, ¿vale? 394 00:25:17,789 --> 00:25:21,049 O masa atómica, en este caso la masa molar o la masa 395 00:25:21,049 --> 00:25:25,329 atómica molar sería el peso molvular expresado en gramos. 396 00:25:25,650 --> 00:25:29,309 Los gramos que pesan un mol, ¿vale? Lo sabéis. 397 00:25:30,069 --> 00:25:33,269 8,5 gramos por un factor de conversión de un mol estos gramos 398 00:25:33,269 --> 00:25:34,670 tengo estos moles, ¿vale? 399 00:25:35,049 --> 00:25:38,329 Pero yo no tengo esos moles, 400 00:25:38,470 --> 00:25:40,170 sino que tengo dos moles de electrones 401 00:25:40,170 --> 00:25:42,230 porque sé que cada cobre me da dos, 402 00:25:42,650 --> 00:25:44,450 hay dos intercambios de los electrones. 403 00:25:45,150 --> 00:25:46,670 Entonces, estos moles de aquí, 404 00:25:46,809 --> 00:25:47,730 lo que tenéis que hacer es, 405 00:25:48,130 --> 00:25:49,470 si dos moles uno de cobre, 406 00:25:49,670 --> 00:25:51,250 pues lo que hace es el doble. 407 00:25:52,549 --> 00:25:54,809 Ya tenemos los moles de cobre 408 00:25:54,809 --> 00:25:55,730 que tenemos intercambiado, 409 00:25:55,809 --> 00:25:56,809 que son 0,2. 410 00:25:57,650 --> 00:26:00,309 Ahora, bueno, estos moles de aquí 411 00:26:00,309 --> 00:26:01,410 los paso a la fórmula 412 00:26:01,410 --> 00:26:03,769 de la carga 413 00:26:03,769 --> 00:26:06,049 que serían estos moles 414 00:26:06,049 --> 00:26:08,190 por 9,6 por 10 elevado a 4 415 00:26:08,190 --> 00:26:10,130 la constante de Faraday 416 00:26:10,130 --> 00:26:11,750 y me da estos columbios 417 00:26:11,750 --> 00:26:13,430 y ahora 418 00:26:13,430 --> 00:26:15,789 como ya tengo esta carga, despejo el tiempo 419 00:26:15,789 --> 00:26:18,650 15 amperios 420 00:26:18,650 --> 00:26:19,710 es igual a esta carga 421 00:26:19,710 --> 00:26:23,640 para el tiempo, lo mismo. ¿Qué os parece? 422 00:26:24,279 --> 00:26:25,460 ¿Cómo lo soléis calcular? 423 00:26:25,619 --> 00:26:26,700 Decidme, que responda alguien. 424 00:26:27,799 --> 00:26:29,440 Lo soléis hacer más de esta forma, ¿no? 425 00:26:29,440 --> 00:26:32,539 Sí, yo la pongo con esta 426 00:26:32,539 --> 00:26:34,460 Vale, me la habéis entendido, ¿no? 427 00:26:34,680 --> 00:26:37,140 Esta, si alguien quiere coger la fórmula 428 00:26:37,140 --> 00:26:38,160 y ponerla, esta la pone 429 00:26:38,160 --> 00:26:38,839 ¿Vale? 430 00:26:38,859 --> 00:26:40,680 Recordad que fijaos la fórmula, simplemente 431 00:26:40,680 --> 00:26:44,039 Pero bueno, si os aclaráis con esta 432 00:26:44,039 --> 00:26:45,180 pues lo hacemos con esta 433 00:26:45,180 --> 00:26:46,799 Tengo aquí otro ejercicio 434 00:26:46,799 --> 00:26:48,220 Fijaos, en este ejercicio 435 00:26:48,220 --> 00:26:49,759 es un poco el mismo 436 00:26:49,759 --> 00:26:53,119 Me dice, un tanque cilíndrico de acero 437 00:26:53,119 --> 00:26:57,660 contiene agua aireada hasta el 60% de su nivel 438 00:26:57,660 --> 00:27:05,400 y muestra una pérdida de peso debido a la corrosión de 304 gramos después de 6 semanas. 439 00:27:06,500 --> 00:27:09,099 O sea, me da los gramos y en este caso me da el tiempo. 440 00:27:10,720 --> 00:27:16,859 Calcular la intensidad de corriente de corrosión del tanque, o sea, estamos en lo mismo, ¿vale? 441 00:27:17,579 --> 00:27:23,400 Lo único que las 6 semanas, fijaos que en la fórmula lo ponemos el tiempo en segundos, 442 00:27:23,839 --> 00:27:25,559 las 6 semanas hay que pasar las segundos. 443 00:27:25,559 --> 00:27:36,680 Entonces lo primero, yo siempre cuando me dan el tiempo, lo primero que hago es, fijaos, seis semanas, una semana siete días, un día veinticuatro horas, una hora tres mil seiscientos segundos. 444 00:27:36,779 --> 00:27:39,099 Ya lo tengo en segundos. Tengo el tiempo en segundos. 445 00:27:41,140 --> 00:27:51,559 Ahora, si aplicáis la fórmula que yo os digo, lo del peso igual a pi partido por la constante de Faraday, 446 00:27:51,559 --> 00:27:55,720 Pues lo que me está pidiendo ahora es la intensidad. 447 00:27:55,960 --> 00:28:01,400 Despejo la intensidad, tengo el peso, 304 gramos, los 96.500 colombios. 448 00:28:02,839 --> 00:28:07,400 Luego tengo peso equivalente, que sería esto, por 2 electrones intercambiados. 449 00:28:07,859 --> 00:28:11,500 Y por el tiempo, pues me da estos amperios. 450 00:28:12,259 --> 00:28:12,440 Vale. 451 00:28:13,400 --> 00:28:15,619 Vamos a calcularlo de la otra forma. 452 00:28:16,799 --> 00:28:18,039 Empezamos con las fórmulas. 453 00:28:18,039 --> 00:28:20,380 lo mismo, 300 gramos 454 00:28:20,380 --> 00:28:22,859 lo de la semana no tenemos más remedio que pasar los segundos 455 00:28:22,859 --> 00:28:23,940 que sería lo mismo, ¿vale? 456 00:28:24,359 --> 00:28:26,799 6 semanas por 7 días, entre 4 horas 457 00:28:26,799 --> 00:28:28,759 tal, tal, ya lo tenemos en segundo 458 00:28:28,759 --> 00:28:30,119 ahora 459 00:28:30,119 --> 00:28:32,680 tenemos la masa molar por el número de gramos 460 00:28:32,680 --> 00:28:34,539 sabemos los moles 461 00:28:34,539 --> 00:28:36,559 tenemos en cuenta 462 00:28:36,559 --> 00:28:37,640 que el número de 463 00:28:37,640 --> 00:28:40,880 los moles de electrones 464 00:28:40,880 --> 00:28:42,819 son el doble, por lo tanto calculo 465 00:28:42,819 --> 00:28:45,220 tengo 10,9 moles de electrones 466 00:28:45,220 --> 00:28:46,500 la carga 467 00:28:46,500 --> 00:28:49,200 vale, eso molejo la constante 468 00:28:49,200 --> 00:28:50,900 y ahora después en la fórmula 469 00:28:50,900 --> 00:28:52,119 escojo la intensidad 470 00:28:52,119 --> 00:28:54,200 carga partido por 100 471 00:28:54,200 --> 00:28:56,220 0,289 472 00:28:56,220 --> 00:28:59,000 y aquí a mí me dio 0,289 473 00:28:59,000 --> 00:28:59,460 también 474 00:28:59,460 --> 00:29:02,700 quería llegar hoy hasta aquí simplemente 475 00:29:02,700 --> 00:29:04,960 y ya dar por finalizada 476 00:29:04,960 --> 00:29:05,559 esta parte 477 00:29:05,559 --> 00:29:08,859 bien, ahora lo que voy a hacer es una cosa 478 00:29:08,859 --> 00:29:10,720 ¿tenéis alguna duda? 479 00:29:10,980 --> 00:29:12,619 sobre alguno de estos ejercicios 480 00:29:12,619 --> 00:29:16,809 decidme, ¿no hay ninguna duda?