1
00:00:00,000 --> 00:00:07,120
La teoría cinética de la materia dice que las partículas tienen un movimiento caótico,

2
00:00:08,039 --> 00:00:13,439
que las partículas se mueven más rápido cuanto mayor es la temperatura,

3
00:00:14,259 --> 00:00:19,280
y además tenemos una serie de leyes que relacionan la presión, la temperatura y el volumen.

4
00:00:20,519 --> 00:00:24,820
Vamos a trabajar a volumen constante y vamos a ver cómo varía la presión con la temperatura.

5
00:00:25,420 --> 00:00:29,719
Tenemos que recordar que la presión es el número de colisiones de las partículas

6
00:00:29,719 --> 00:00:35,799
con las paredes del recipiente, mientras que la temperatura es una medida de la energía cinética

7
00:00:35,799 --> 00:00:41,439
y de la velocidad de las partículas. Por lo tanto, esperamos que al aumentar la temperatura,

8
00:00:42,100 --> 00:00:49,719
aumente la presión. Empezamos introduciendo partículas, 50 partículas, en el recipiente.

9
00:00:51,259 --> 00:01:00,549
Esperamos un poquito y observamos como cada partícula se mueve caóticamente. A continuación,

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00:01:00,549 --> 00:01:09,390
observamos que la temperatura es de 27 grados y la presión de 5,6 atmósferas aproximadamente.

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00:01:10,969 --> 00:01:23,909
Vamos a disponernos a aumentar la temperatura de 27 grados centígrados a 150 grados centígrados.

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00:01:24,269 --> 00:01:34,920
Como comprobamos, la presión ha aumentado desde las 5 atmósferas hasta las 7 y pico atmósferas.

13
00:01:34,920 --> 00:01:42,480
Por lo tanto, se cumple que la presión y la temperatura son directamente proporcionales.

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00:01:43,480 --> 00:01:50,000
Por otro lado, si reducimos ahora la temperatura, debería pasar lo mismo, es decir, la presión debería reducirse.

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00:01:59,700 --> 00:02:08,599
Si bajamos a menos 57 grados centígrados, la presión ha bajado drásticamente hasta las 3 y pico atmósferas.

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00:02:08,599 --> 00:02:18,560
Con esta actividad queda demostrada la ley que relaciona la presión y la temperatura de un gas a volumen constante.