1
00:00:08,369 --> 00:00:33,170
Bueno, vamos a empezar con la clase. La semana pasada empezamos a ver un poco los modelos atómicos y la estructura de la materia.

2
00:00:33,170 --> 00:00:45,469
Vamos a hacer un pequeño repaso para que nos quede claro lo de los modelos atómicos y luego ya vamos avanzando un poco.

3
00:00:45,469 --> 00:00:50,869
el tema tiene una parte teórica

4
00:00:50,869 --> 00:00:53,329
y luego la parte práctica

5
00:00:53,329 --> 00:00:55,810
es un poco más complicada

6
00:00:55,810 --> 00:00:57,409
pero eso lo hacen ejercicios

7
00:00:57,409 --> 00:01:00,530
entonces vamos a hacerlos juntos

8
00:01:00,530 --> 00:01:02,329
y así los vamos practicando

9
00:01:02,329 --> 00:01:07,469
bueno, como dijimos en la clase anterior

10
00:01:07,469 --> 00:01:11,310
lo que se pretende desde hace mucho tiempo

11
00:01:11,310 --> 00:01:15,150
es conocer cómo se comporta la materia

12
00:01:15,150 --> 00:01:20,510
y de qué está formada y gracias a conocer el comportamiento de la materia

13
00:01:20,510 --> 00:01:25,750
vamos a saber cómo se van a comportar todos los materiales.

14
00:01:26,750 --> 00:01:32,430
Para saber cómo se comportan los materiales hay que saber cuál es la parte más pequeña

15
00:01:32,430 --> 00:01:40,469
que forma la materia y eso ha ocupado durante la historia largos periodos de tiempo

16
00:01:40,469 --> 00:01:43,170
hasta que hemos llegado al conocimiento que tenemos en la actualidad.

17
00:01:45,150 --> 00:01:49,549
Fueron los griegos los primeros en profundizar en el conocimiento de la estructura de la materia

18
00:01:49,549 --> 00:02:00,769
y Demócrito, por ejemplo, pensaba que la realidad estaba constituida por átomos y por el vacío, ¿vale?

19
00:02:00,769 --> 00:02:09,789
Pensaban que el átomo era la unidad más pequeña e indivisible de la materia, por eso se llama átomo.

20
00:02:09,889 --> 00:02:12,889
Átomo en griego significa indivisible, ¿vale?

21
00:02:12,889 --> 00:02:29,449
Desde Demócrito, el siglo V antes de Jesucristo, hasta 1803, esa idea se mantuvo ahí, nadie entró, nadie salió, ni se planteó nada de lo contrario.

22
00:02:29,449 --> 00:02:49,069
Ya Dalton, que era químico, quería saber de qué estaba formada la materia, entonces él adquirió esa idea de átomo y él pensaba que la parte más pequeña e indivisible de la materia era el átomo, ¿vale?

23
00:02:49,069 --> 00:02:54,870
el modelo atómico de Dalton era una esfera sólida indivisible

24
00:02:54,870 --> 00:02:57,669
no había nada más por debajo del átomo

25
00:02:57,669 --> 00:03:01,509
era lo más pequeño que podíamos encontrar

26
00:03:01,509 --> 00:03:07,270
esta idea se mantuvo durante mucho tiempo

27
00:03:07,270 --> 00:03:09,389
hasta que realizando experimentos

28
00:03:09,389 --> 00:03:13,650
que luego vamos a ver un vídeo que nos explica un poco más

29
00:03:13,650 --> 00:03:16,169
cómo llegaron a estas conclusiones

30
00:03:16,169 --> 00:03:22,009
se vio que la energía se reflejaba en algunos puntos, en algunos experimentos

31
00:03:22,009 --> 00:03:27,389
y que había veces que no, entonces eso indicaba que había partículas o algo

32
00:03:27,389 --> 00:03:31,569
que hacía que la energía se comportase de diferente manera

33
00:03:31,569 --> 00:03:37,610
y el átomo se sabe que es neutro, que tiene carga cero, entonces eso no podía ser el átomo

34
00:03:37,610 --> 00:03:43,889
¿vale? fue Thomson el que descubrió los electrones

35
00:03:43,889 --> 00:03:50,090
¿Eso qué significa? Pues el electrón es una partícula subatómica

36
00:03:50,090 --> 00:03:52,349
¿Qué quiere decir eso? Es más pequeña que el átomo

37
00:03:52,349 --> 00:03:54,550
O sea, ya el átomo no era lo más pequeño

38
00:03:54,550 --> 00:04:00,689
El átomo tenía una partícula subatómica, el electrón, con carga negativa

39
00:04:00,689 --> 00:04:05,750
Lo que teníamos claro es que el átomo es carga neutra

40
00:04:05,750 --> 00:04:13,150
Si tiene partículas negativas, como son los electrones, tiene que haber algo positivo

41
00:04:13,150 --> 00:04:16,029
que contrarreste la carga negativa

42
00:04:16,029 --> 00:04:17,829
para conseguir algo neutro

43
00:04:17,829 --> 00:04:20,329
tiene que ser positivo y negativo

44
00:04:20,329 --> 00:04:21,529
que se contrarresten

45
00:04:21,529 --> 00:04:23,709
si no, el átomo tendría carga negativa

46
00:04:23,709 --> 00:04:26,490
vale, pues entonces él pensó

47
00:04:26,490 --> 00:04:30,709
que el átomo era como una esfera

48
00:04:30,709 --> 00:04:32,269
con carga positiva

49
00:04:32,269 --> 00:04:34,009
que tenía incrustada

50
00:04:34,009 --> 00:04:37,290
los electrones con carga negativa

51
00:04:37,290 --> 00:04:40,290
lo asocian en la historia

52
00:04:40,290 --> 00:04:42,189
a un pudin de pasas

53
00:04:42,189 --> 00:04:52,209
como si fuera el pudín de pasas, hablan de este modelo atómico como el pudín de pasas así en petit comité para entenderlo

54
00:04:52,209 --> 00:05:00,009
o sea una esfera con carga positiva y los electrones incrustados con carga negativa

55
00:05:00,009 --> 00:05:12,910
Pero fue Rutherford el que a través de unos experimentos

56
00:05:12,910 --> 00:05:18,269
Descubrió que casi la totalidad de la masa del átomo

57
00:05:18,269 --> 00:05:21,949
Se encontraba en una parte central o núcleo

58
00:05:21,949 --> 00:05:22,250
¿Vale?

59
00:05:23,250 --> 00:05:27,310
O sea, casi toda la masa se alojaba en el centro del átomo

60
00:05:27,310 --> 00:05:28,829
Y lo denominó núcleo

61
00:05:28,829 --> 00:05:39,069
Según la teoría, el átomo tenía carga, o sea, este núcleo tenía carga positiva

62
00:05:39,069 --> 00:05:44,670
O sea, que tenía que haber alguna partícula que tuviera carga positiva dentro del núcleo

63
00:05:44,670 --> 00:05:50,769
Porque los electrones sabemos que tenían carga negativa y que no están dentro del núcleo, ¿vale?

64
00:05:50,769 --> 00:06:02,689
Entonces, el átomo, según el modelo atómico de Rutherford, el átomo tiene un núcleo atómico de valor positivo

65
00:06:02,689 --> 00:06:10,290
y los electrones giran a su alrededor describiendo órbitas circulares, ¿vale?

66
00:06:10,290 --> 00:06:14,730
Esto es importante porque luego las órbitas van a ir cambiando

67
00:06:14,730 --> 00:06:20,410
Él fue el primero en descubrir el átomo y habla únicamente de partículas positivas

68
00:06:20,410 --> 00:06:29,769
y toda la masa o casi toda la masa del átomo se concentra en este núcleo

69
00:06:29,769 --> 00:06:39,209
Bohr planteó que los electrones no se podían mover de manera aleatoria

70
00:06:39,209 --> 00:06:46,370
sino que tenía que haber unos, vamos a llamarlos, caminos por los que se deberían de mover

71
00:06:46,370 --> 00:06:48,490
y para él eran circulares

72
00:06:48,490 --> 00:06:54,810
¿Vale? A estos caminos, por llamarlos de alguna manera, los denominó niveles de energía.

73
00:06:55,629 --> 00:07:02,970
¿Vale? Estos niveles de energía, él decía que los electrones podían ir de un nivel de energía a otro nivel de energía.

74
00:07:03,449 --> 00:07:13,410
Y era la posibilidad de encontrar un electrón aumentaba si estábamos en uno de estos niveles de energía.

75
00:07:13,410 --> 00:07:18,170
¿Vale? Si no, no deberíamos encontrarnos electrones.

76
00:07:18,490 --> 00:07:26,069
Bueno, este es, se asocia a un sistema planetario, ¿vale?

77
00:07:26,069 --> 00:07:36,589
Si lo pensamos así un poco, como si fuese el Sol y las órbitas que giran alrededor de los planetas, es un sistema planetario, ¿vale?

78
00:07:36,589 --> 00:07:52,910
Lo mismo, tiene un núcleo atómico de masa, con mucha masa y de valor positivo y los electrones giran a su alrededor, pero solo en las órbitas permitidas, no por donde quieran, sino en los niveles de energía permitidos.

79
00:07:52,910 --> 00:08:00,949
Sommerfield mejoró este último modelo, el modelo planetario

80
00:08:00,949 --> 00:08:10,689
Diciendo que estos niveles de energía son orbitales elípticos, ¿vale?

81
00:08:13,949 --> 00:08:23,019
Y además explicó que en estos niveles de energía aparte hay otros subniveles

82
00:08:23,019 --> 00:08:49,340
Todo esto a través de experimentos llegó a este planteamiento. El modelo atómico de Sommerfeld es el que, con algunos cambios, gracias al microscopio electrónico de barrido y a la física cuántica, pues hemos llegado al modelo atómico actual.

83
00:08:49,340 --> 00:08:58,600
¿Vale? Tiene un núcleo atómico positivo y los electrones que giran alrededor describiendo órbitas elípticas.

84
00:08:58,960 --> 00:09:12,620
¿Sí? Vale, Schrödinger dijo que el núcleo estaba formado por unas cargas positivas y otras neutras,

85
00:09:12,620 --> 00:09:17,940
A las que llamó neutrones y a las cargas positivas llamó protones

86
00:09:17,940 --> 00:09:24,940
Y los electrones, según él, orbitaban en nubes electrónicas

87
00:09:24,940 --> 00:09:26,860
¿Vale? A su alrededor, que te vas

88
00:09:26,860 --> 00:09:36,149
¿Vale? Este sería el modelo atómico de Schrödinger

89
00:09:36,149 --> 00:09:41,509
El átomo tiene un núcleo atómico formado por protones con carga positiva

90
00:09:41,509 --> 00:09:47,690
y neutrones, como su propio nombre indica, con carga neutra, no tiene carga

91
00:09:47,690 --> 00:09:53,850
y los electrones orbitan a su alrededor en nubes electrónicas, ¿vale?

92
00:09:54,190 --> 00:10:02,490
El modelo atómico actual se basa en el modelo de Schrödinger

93
00:10:02,490 --> 00:10:06,409
y los átomos están compuestos por un núcleo muy pequeño

94
00:10:06,409 --> 00:10:09,570
que es donde se concentra toda la masa, aunque sea muy pequeño

95
00:10:09,570 --> 00:10:18,289
donde se concentra toda la masa y está formada por protones con carga positiva y neutrones que tienen carga cero, ¿vale?

96
00:10:18,429 --> 00:10:26,110
Si no tuviésemos los electrones que contrarrestasen esa carga negativa, un átomo tendría carga positiva.

97
00:10:26,870 --> 00:10:36,370
Pero nosotros sabemos que los átomos tienen carga neutra, así que los electrones son los que compensan esa carga positiva de los protones, ¿vale?

98
00:10:36,370 --> 00:10:45,649
y los electrones orbitan en unas zonas llamadas orbitales, que son regiones del átomo

99
00:10:45,649 --> 00:10:52,789
y por ahí se mueven libremente los electrones, pero solo por esa zona, ¿vale?

100
00:10:53,629 --> 00:10:57,610
y se van rellenando los orbitales según vamos descendiendo

101
00:10:57,610 --> 00:11:04,450
y se le denominan sp, d y f, es lo máximo que vamos a ver sobre los orbitales nosotros, ¿vale?

102
00:11:04,450 --> 00:11:08,309
Eso ya queda para otros niveles.

103
00:11:08,529 --> 00:11:18,830
Vale, pues este sería, haciendo un poco de imaginación, porque es en tres dimensiones y hay que visualizarlo de otra manera,

104
00:11:19,490 --> 00:11:21,409
pero este sería el modelo atómico actual.

105
00:11:21,629 --> 00:11:26,350
El núcleo en el que los neutrones son los azules, que no tienen carga, carga cero,

106
00:11:27,009 --> 00:11:32,470
los protones, que son los de carga positiva, serían los naranjas,

107
00:11:32,470 --> 00:11:48,570
Y luego los electrones son los amarillos que se mueven en esas órbitas u orbitales que hacen órbitas elípticas alrededor del núcleo, en la corteza más o menos sería, ¿vale? del átomo.

108
00:11:49,789 --> 00:12:00,169
Entonces, este sería un resumen de los modelos atómicos que hemos visto hasta ahora.

109
00:12:00,169 --> 00:12:05,529
lo primero que se planteó la pregunta fue de que está hecha la materia

110
00:12:05,529 --> 00:12:08,190
que es lo más pequeño que forma la materia

111
00:12:08,190 --> 00:12:13,809
tiene que haber algo que ya sea lo más pequeño de todo que no se pueda dividir

112
00:12:13,809 --> 00:12:19,909
en 1803 llegó la primera teoría, la de Dalton con las esferas indivisibles

113
00:12:19,909 --> 00:12:21,970
que solo era el átomo

114
00:12:21,970 --> 00:12:29,649
luego en 1897 Thompson habló del pudín de pasas en el que la esfera tenía carga positiva

115
00:12:29,649 --> 00:12:33,789
y los electrones estaban incrustados en esa esfera.

116
00:12:34,889 --> 00:12:41,269
En 1911, el modelo planetario en el que el núcleo, se descubrió un núcleo

117
00:12:41,269 --> 00:12:46,370
y los electrones giraban alrededor en órbitas circulares.

118
00:12:47,750 --> 00:12:55,850
En 1913, los electrones hacían órbitas elípticas y podían pasar de un nivel a otro

119
00:12:55,850 --> 00:13:07,769
y el núcleo ya seguía pensando que existía y luego ya el modelo atómico cuántico en el que se descubrió que aparte de los protones,

120
00:13:08,049 --> 00:13:23,590
esas cargas positivas, había otras cargas que no tenían carga pero que sí aportaban masa al núcleo del átomo y se les denominó neutrones, ¿vale?

121
00:13:24,289 --> 00:13:29,789
Luego vamos a ver cómo diferenciamos los protones de los neutrones y de los electrones, ¿vale?

122
00:13:29,789 --> 00:13:38,830
Y ya el modelo atómico actual, en el que los electrones orbitan en esos orbitales con nuestro núcleo protones y neutrones,

123
00:13:38,970 --> 00:13:43,450
y los orbitales son fijos, pero los electrones se pueden mover, ¿vale?

124
00:13:43,889 --> 00:13:52,809
Entonces, el átomo es la unidad básica de la materia al final, pero que está formado por partículas subatómicas.

125
00:13:52,809 --> 00:13:59,029
Las partículas subatómicas son los electrones con carga negativa

126
00:13:59,029 --> 00:14:04,789
Y los protones y los neutrones que se encuentran en el núcleo y le aportan la masa al átomo

127
00:14:04,789 --> 00:14:08,470
Que está casi toda en el núcleo, me vuelvo a repetir

128
00:14:08,470 --> 00:14:14,409
Y la interacción entre estas partículas es lo que va a determinar las propiedades

129
00:14:14,409 --> 00:14:18,070
Y los comportamientos de los elementos que forman la materia

130
00:14:18,070 --> 00:14:18,710
¿Vale?

131
00:14:21,970 --> 00:14:24,889
Entonces, vamos a ver estos vídeos.

132
00:14:37,500 --> 00:15:05,220
Son dos vídeos, ¿vale?

133
00:15:05,220 --> 00:15:07,259
Hola, bienvenidos a Academia Internet.

134
00:15:08,059 --> 00:15:11,799
En el presente vídeo vamos a repasar los principales modelos atómicos.

135
00:15:12,580 --> 00:15:16,159
Hay que recordar que un modelo atómico es una representación estructural de un átomo,

136
00:15:16,360 --> 00:15:19,759
por lo tanto nos ayuda a entender su comportamiento y propiedades.

137
00:15:19,759 --> 00:15:25,460
no es un dibujo, más bien es un diagrama conceptual que explica su funcionamiento

138
00:15:25,460 --> 00:15:28,559
el primer modelo que vamos a repasar será el de Dalton

139
00:15:28,559 --> 00:15:32,940
que en el año de 1807 plantea la idea de un átomo macizo

140
00:15:32,940 --> 00:15:37,399
él rescata a su vez las ideas de Demócrito

141
00:15:37,399 --> 00:15:40,519
aquí lo vemos, le decían el filósofo sonriente

142
00:15:40,519 --> 00:15:43,879
Demócrito decía que los átomos son eternos, indivisibles

143
00:15:43,879 --> 00:15:48,299
y que se diferencian en forma y tamaño pero no por cualidades internas

144
00:15:48,299 --> 00:15:52,679
Y debido a esto las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos

145
00:15:52,679 --> 00:15:55,799
Pues bien, Dalton rescata estas ideas

146
00:15:55,799 --> 00:16:01,159
Y plantea que los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes

147
00:16:01,159 --> 00:16:03,159
Hay que recordar que Dalton era un químico

148
00:16:03,159 --> 00:16:06,320
Y esa era la visión que él tenía del universo

149
00:16:06,320 --> 00:16:10,679
Luego aparece Thomson en el año de 1904

150
00:16:10,679 --> 00:16:13,860
Hay que recordar que Thomson descubre el electrón

151
00:16:13,860 --> 00:16:15,940
Entonces ya había conocimiento de la electricidad

152
00:16:15,940 --> 00:16:19,919
Thomson dice, estoy de acuerdo con lo de la esfera maciza

153
00:16:19,919 --> 00:16:26,679
pero con carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban embebidos o incrustados los electrones negativos

154
00:16:26,679 --> 00:16:30,919
le puso al modelo el pudín de pasas

155
00:16:30,919 --> 00:16:34,279
la masa del pudín vendrá a ser la carga positiva

156
00:16:34,279 --> 00:16:39,299
y por supuesto los electrones vendrán a ser las pasas que se encuentran incrustadas en el pastel

157
00:16:39,299 --> 00:16:47,419
Luego, Rutherford en el año de 1911 plantea un modelo para el átomo que es totalmente diferente a los anteriores

158
00:16:47,419 --> 00:16:52,460
Para ello se basa en el experimento de la lámina de oro

159
00:16:52,460 --> 00:16:55,379
Fíjate lo que sucedía en el modelo de Thomson

160
00:16:55,379 --> 00:16:57,240
Esta es la expectativa, ¿verdad?

161
00:16:57,299 --> 00:17:01,360
Él iba a bombardear la lámina de oro con una fuente de partículas alfa

162
00:17:01,360 --> 00:17:06,220
Entonces él decía, bueno, los rayos van a pasar por el átomo

163
00:17:06,220 --> 00:17:09,579
Pero en la realidad esto es lo que sucedía

164
00:17:09,579 --> 00:17:11,440
Los rayos se desvían

165
00:17:11,440 --> 00:17:13,119
La mayoría pasaban limpiamente

166
00:17:13,119 --> 00:17:15,420
Pero había otros que rebotaban

167
00:17:15,420 --> 00:17:19,880
Entonces, ¿a qué conclusión llegó con esto?

168
00:17:20,359 --> 00:17:23,240
Él dijo, gran parte del átomo está vacío

169
00:17:23,240 --> 00:17:26,880
Pero también hay una zona densa y que es positiva

170
00:17:26,880 --> 00:17:29,359
Por eso algunos rayos rebotan

171
00:17:29,359 --> 00:17:34,059
Entonces hay una corteza y hay una zona densa

172
00:17:34,059 --> 00:17:40,880
A este modelo le llamaron el modelo planetario, átomo formado por núcleo y corteza.

173
00:17:41,900 --> 00:17:44,200
Hay como una nube de electrones pero difusa.

174
00:17:44,779 --> 00:17:51,660
Pues bien, luego aparece Niels Bohr en el año de 1913, plantea tres postulados, es necesario recordar.

175
00:17:52,259 --> 00:18:02,059
Aquí te presento un resumen, los electrones van a describir órbitas circulares, pero no irradian energía si permanecieran en órbitas estables.

176
00:18:02,059 --> 00:18:08,559
Pero si saltan de una órbita de menor energía a una de mayor energía, el electrón absorbe un cuanto de energía.

177
00:18:09,460 --> 00:18:14,819
Si el electrón pasa de una órbita de mayor energía a una órbita más interna, pierde energía.

178
00:18:14,900 --> 00:18:18,380
Y la energía perdida es lanzada al exterior en forma de radiación.

179
00:18:18,900 --> 00:18:21,500
El electrón desprende un fotón.

180
00:18:22,339 --> 00:18:24,720
Ya estamos hablando de la mecánica cuántica.

181
00:18:25,039 --> 00:18:29,180
Pues bien, luego tenemos a Sommerfeld que dice, un momentito,

182
00:18:29,180 --> 00:18:35,599
No solamente hay órbitas circulares, como decía Bohr, también hay órbitas elípticas

183
00:18:35,599 --> 00:18:38,779
Y define los subniveles de energía

184
00:18:38,779 --> 00:18:45,839
Los niveles de energía ya los había definido Bohr, bueno, Sommerfeld agrega subniveles de energía

185
00:18:45,839 --> 00:18:51,740
Después tenemos a Schrödinger, que plantea un modelo cuántico ondulatorio

186
00:18:51,740 --> 00:18:54,559
Él ve a los electrones como función de onda

187
00:18:54,559 --> 00:18:58,299
Ya es un modelo eminentemente matemático probabilístico

188
00:18:58,299 --> 00:19:01,880
él nos habla de nubes de probabilidad

189
00:19:01,880 --> 00:19:06,319
bueno, él se basa por supuesto en la teoría onda corpúsculo de de Broglie

190
00:19:06,319 --> 00:19:08,880
luego en la mecánica cuántica de Max Planck

191
00:19:08,880 --> 00:19:10,240
y el principio de incertidumbre

192
00:19:10,240 --> 00:19:12,619
finalmente llegamos al modelo actual

193
00:19:12,619 --> 00:19:15,539
que es un modelo eminentemente matemático

194
00:19:15,539 --> 00:19:18,980
probabilístico muy complejo

195
00:19:18,980 --> 00:19:21,880
se dice que es un modelo mecánico cuántico

196
00:19:21,880 --> 00:19:27,160
y para resumir diremos que ya aquí no se habla de órbitas

197
00:19:27,160 --> 00:19:29,180
sino de orbitales

198
00:19:29,180 --> 00:19:30,519
¿y qué es un orbital?

199
00:19:30,940 --> 00:19:33,059
pues es una región del espacio en la que

200
00:19:33,059 --> 00:19:34,700
la probabilidad de encontrar

201
00:19:34,700 --> 00:19:36,579
al electrón es

202
00:19:36,579 --> 00:19:38,700
máxima

203
00:19:38,700 --> 00:19:40,380
bien chicos, entonces haciendo un resumen

204
00:19:40,380 --> 00:19:43,359
recuerda las ideas fuerza de cada uno de ellos

205
00:19:43,359 --> 00:19:45,460
Demócrito, átomo sin división

206
00:19:45,460 --> 00:19:47,279
Dalton, átomo

207
00:19:47,279 --> 00:19:49,140
macizo, Thomson, pudín

208
00:19:49,140 --> 00:19:51,460
de pasas, Rutherford, el modelo planetario

209
00:19:51,460 --> 00:19:52,740
luego Bohr

210
00:19:52,740 --> 00:19:55,119
con sus tres postulados

211
00:19:55,119 --> 00:19:56,279
que es importante que los recuerdes

212
00:19:56,279 --> 00:19:57,859
Sommerfeld, órbitas elípticas

213
00:19:57,859 --> 00:20:00,579
Schrödinger, es el modelo cuántico

214
00:20:00,579 --> 00:20:02,299
duratorio y el modelo

215
00:20:02,299 --> 00:20:05,000
actual, matemático probabilístico

216
00:20:05,000 --> 00:20:06,099
de

217
00:20:06,099 --> 00:20:08,640
nube electrónica

218
00:20:08,640 --> 00:20:10,440
orbitales

219
00:20:10,440 --> 00:20:12,380
¿Visto? Esperamos que la

220
00:20:12,380 --> 00:20:13,960
explicación les haya sido útil

221
00:20:13,960 --> 00:20:16,019
si fue así, pues suscríbanse al canal

222
00:20:16,019 --> 00:20:17,660
nos vemos, chao, cuídense

223
00:20:17,660 --> 00:20:18,700
hasta pronto

224
00:20:18,700 --> 00:20:21,740
Vale, esto sería un resumen de

225
00:20:21,740 --> 00:20:23,579
lo que hemos visto

226
00:20:23,579 --> 00:20:24,859
en clase, ¿vale?

227
00:20:24,859 --> 00:20:31,619
Entonces, ahora vamos a ver el átomo y las partículas que lo conforman.

228
00:20:38,880 --> 00:20:43,000
El átomo y las partículas que lo conforman.

229
00:20:43,940 --> 00:20:47,440
La materia es todo aquello que nos rodea.

230
00:20:48,380 --> 00:20:53,119
Sea viva o inerte, sea visible o invisible,

231
00:20:53,119 --> 00:21:01,240
Todo aquello que nos rodea es la materia, y la materia está formada por átomos.

232
00:21:01,799 --> 00:21:04,000
Pero, ¿qué es el átomo?

233
00:21:05,119 --> 00:21:13,119
El átomo es la unidad de partículas más pequeña que puede existir y forma los elementos químicos,

234
00:21:13,119 --> 00:21:20,200
como el aluminio, el carbono, el hierro, el cobre o el oro

235
00:21:20,200 --> 00:21:24,559
y en fin, todos los elementos que están en la tabla periódica.

236
00:21:25,559 --> 00:21:27,039
¿Cuáles son las partes del átomo?

237
00:21:27,619 --> 00:21:32,759
En la antigüedad, dos filósofos griegos llamados Leucipo y Demócrito

238
00:21:32,759 --> 00:21:36,200
pensaban que el átomo no podía dividirse.

239
00:21:37,119 --> 00:21:40,039
Debido a esto, esta partícula lleva este nombre.

240
00:21:40,039 --> 00:21:45,640
Tras profundos estudios, hoy sabemos que el átomo sí puede dividirse

241
00:21:45,640 --> 00:21:53,519
Gracias a este gran descubrimiento, podemos contar con la maravillosa energía nuclear que tanto nos ha beneficiado

242
00:21:53,519 --> 00:21:56,940
Mejor sigamos con las partes del átomo

243
00:21:56,940 --> 00:22:03,980
Mencionamos anteriormente que el átomo es la unidad de partículas más pequeña que existe

244
00:22:03,980 --> 00:22:07,740
Por lo tanto, está compuesta por partículas subatómicas

245
00:22:07,740 --> 00:22:10,980
Dos de ellas se encuentran en el núcleo.

246
00:22:11,579 --> 00:22:16,859
La primera es el protón y posee una carga positiva.

247
00:22:17,960 --> 00:22:28,900
La siguiente es el neutrón y no posee carga, por lo tanto es neutro.

248
00:22:30,779 --> 00:22:36,660
En la periferia del átomo, o sea por fuera, encontramos al electrón,

249
00:22:36,660 --> 00:22:42,319
quien gira en torno al núcleo y posee carga negativa.

250
00:22:45,019 --> 00:22:49,559
En esta oportunidad hemos visto el átomo en su forma básica.

251
00:22:49,559 --> 00:22:56,059
En otro vídeo estaremos profundizando en el diminuto gran mundo del átomo.

252
00:22:56,059 --> 00:23:21,339
Vale, pues entonces, con esto ya habríamos visto las teorías atómicas, los modelos atómicos y las partes del átomo, ¿vale?

253
00:23:22,160 --> 00:23:29,299
Estas dos páginas que os aparecen aquí son los vídeos que también vais a tener colgados en el aula virtual, ¿vale?

254
00:23:29,500 --> 00:23:30,799
Los pongo directamente.

255
00:23:31,619 --> 00:23:34,339
Vale, entonces este sería el modelo atómico.

256
00:23:34,819 --> 00:23:47,240
este sería el núcleo rodeado con rojo, dentro del núcleo tendremos los neutrones en azul con carga cero

257
00:23:47,240 --> 00:23:55,180
y los protones en rojo con carga positiva y luego estarán las nubes electrónicas y los orbitales

258
00:23:55,180 --> 00:24:02,140
que es esa probabilidad, esas zonas del espacio donde es más probable encontrar el electrón

259
00:24:02,140 --> 00:24:04,599
y luego los electrones con carga negativa, ¿vale?

260
00:24:04,599 --> 00:24:09,339
Esto sería una aproximación al modelo atómico actual, ¿vale?

261
00:24:09,539 --> 00:24:17,940
Vais a tener en el aula virtual también una ficha con este dibujo para que lo rellenéis y lo tengáis, ¿vale?

262
00:24:18,000 --> 00:24:21,380
Y unas preguntas, pero vamos, que no son nada las preguntas.

263
00:24:22,599 --> 00:24:29,000
Vale, entonces, los componentes de esa ficha un poco más ampliados.

264
00:24:29,000 --> 00:24:42,539
La nube electrónica, ¿qué es la nube electrónica? Pues es la región que se sitúa alrededor del núcleo donde van a estar los electrones en órbita, moviéndose, ¿vale?

265
00:24:42,960 --> 00:24:56,019
Los orbitales atómicos, ¿qué son? Son las regiones tridimensionales donde es más probable que vayamos a encontrar electrones, ¿vale? Dentro del átomo.

266
00:24:56,019 --> 00:25:11,460
Y el electrón, ¿qué es? Pues es una partícula subatómica con carga negativa que orbita alrededor del núcleo, en esos orbitales en la nube electrónica, ¿vale?

267
00:25:11,460 --> 00:25:33,529
¿Sí? Vale, los otros componentes, pues estaría el núcleo atómico, que se encuentra en el centro del átomo y que contiene protones y neutrones y es donde se concentra la mayor masa del átomo, ¿vale?

268
00:25:33,529 --> 00:25:40,490
y luego tenemos los neutrones y los protones, los protones son unas partículas con carga positiva

269
00:25:40,490 --> 00:25:48,549
y los neutrones son partículas sin carga, que sí con masa, ¿vale? que sí que aportan masa también

270
00:25:48,549 --> 00:25:54,509
y que están junto a los protones en el núcleo, ¿vale?

271
00:25:54,849 --> 00:26:04,299
Ahora vamos a hablar del número másico y número atómico, esto es importante que lo apuntéis

272
00:26:04,299 --> 00:26:09,559
Porque vamos a hacer ejercicios de esto y lo tenemos que controlar bien, ¿vale?

273
00:26:09,779 --> 00:26:14,359
Vamos a llamar número másico, le vamos a poner la letra mayúscula A

274
00:26:14,359 --> 00:26:20,140
y al número atómico le vamos a poner la letra Z, ¿vale?

275
00:26:20,460 --> 00:26:23,759
¿Qué es el número másico y qué es el número atómico?

276
00:26:25,039 --> 00:26:31,960
Pues a ver, el número másico, la A mayúscula, es la suma de protones y neutrones.

277
00:26:31,960 --> 00:26:41,920
O sea, mi núcleo es los protones más los neutrones, ese va a ser el número másico, ¿vale?

278
00:26:42,180 --> 00:26:50,599
El número atómico, la Z, que va a ser únicamente los protones, únicamente los protones, ¿vale?

279
00:26:51,240 --> 00:26:59,900
Y la carga que va a tener, que bueno, lo de la carga lo hablaremos para los iones y los cationes, que luego entramos en eso.

280
00:26:59,900 --> 00:27:15,640
Pero ahora lo que me interesa es que os quedéis con que la A es el número másico, la suma de protones y neutrones, esas partículas subatómicas que tenemos en el núcleo, y que la Z únicamente mis cargas positivas, los protones, ¿vale?

281
00:27:15,640 --> 00:27:21,019
Entonces, aquí lo tenéis

282
00:27:21,019 --> 00:27:22,400
El número atómico, Z

283
00:27:22,400 --> 00:27:24,319
Z es el número de protones

284
00:27:24,319 --> 00:27:32,019
Si mi elemento es neutro

285
00:27:32,019 --> 00:27:33,460
O sea, no tiene carga

286
00:27:33,460 --> 00:27:36,460
Vamos a tener mismos protones y mismos electrones

287
00:27:36,460 --> 00:27:38,019
Siempre, ¿vale?

288
00:27:39,059 --> 00:27:40,539
Si mi elemento es neutro

289
00:27:40,539 --> 00:27:42,819
Si la carga total del elemento es cero

290
00:27:42,819 --> 00:27:46,539
voy a tener tantos protones como electrones, ¿sí?

291
00:27:47,799 --> 00:27:55,019
El número másico, hemos dicho que el número másico es igual al número de protones más el número de neutrones, ¿vale?

292
00:27:55,140 --> 00:28:00,019
Entonces sabemos que el número de neutrones va a ser igual a la A menos la Z.

293
00:28:00,880 --> 00:28:07,380
Esto es un poco lío, pero ahora vamos a hacer ejercicios y lo vamos a practicar, ¿vale?

294
00:28:08,079 --> 00:28:09,579
Luego volvemos a los iones.

295
00:28:09,579 --> 00:28:31,720
A ver, tenemos el oro. Vamos a quedarnos con este primero, el oro. Hemos dicho que la Z es el número másico, que es lo que viene abajo, ¿no? Y la A sería el qué? Número atómico.

296
00:28:31,720 --> 00:28:38,519
La Z es el número atómico y la A es el número más, ¿vale?

297
00:28:39,019 --> 00:28:47,880
Entonces, si Z hemos dicho que era únicamente el número de protones, ¿vale?

298
00:28:48,059 --> 00:28:50,259
Entonces, el número de protones, ¿cuánto va a ser?

299
00:28:51,700 --> 00:28:52,339
79.

300
00:28:53,140 --> 00:28:56,039
¿Cuánto va a ser el número de neutrones?

301
00:29:01,920 --> 00:29:04,420
196 menos 79, ¿vale?

302
00:29:04,420 --> 00:29:15,500
es, me va a salir del 196, le tengo que restar el número de protones y me saldrá el número de neutrones, ¿vale?

303
00:29:16,420 --> 00:29:21,299
Que eso me da 117.

304
00:29:22,720 --> 00:29:27,579
Como está neutro, no me dicen que sea ni unión ni ningún cation,

305
00:29:28,960 --> 00:29:31,700
el número de electrones va a ser igual que el número de protones.

306
00:29:32,440 --> 00:29:33,920
¿Por qué tiene que ser igual?

307
00:29:33,920 --> 00:29:38,559
Porque las cargas se tienen que contrarrestar para que sea neutro

308
00:29:38,559 --> 00:29:41,940
Tiene que haber tantas cargas positivas como cargas negativas

309
00:29:41,940 --> 00:29:43,420
¿Sí?

310
00:29:45,970 --> 00:29:49,309
O sea, cuando mi elemento es neutro

311
00:29:49,309 --> 00:29:53,109
Voy a tener igual número de protones que de electrones

312
00:29:53,109 --> 00:30:06,660
Que son los únicos que tienen carga y que me pueden aportar carga al átomo

313
00:30:06,660 --> 00:30:07,299
¿Vale?

314
00:30:07,940 --> 00:30:09,279
Eso es súper importante

315
00:30:09,279 --> 00:30:12,700
Z es igual al número de protones

316
00:30:12,700 --> 00:30:18,420
A es número de protones más número de neutrones

317
00:30:18,420 --> 00:30:19,519
¿Vale?

318
00:30:20,299 --> 00:30:32,059
Bueno, pues tenemos por ejemplo esta tabla

319
00:30:32,059 --> 00:30:38,859
La primera no la vamos a hacer porque no hemos hablado todavía de los iones

320
00:30:38,859 --> 00:30:40,099
Que luego lo haremos

321
00:30:40,099 --> 00:30:42,900
Pero tenemos, en la segunda

322
00:30:42,900 --> 00:30:48,059
Tenemos protones 15, neutrones 16, electrones

323
00:30:48,059 --> 00:31:13,539
Bueno, es que ya, vamos a poner, ¿me dejas escribir? No me dejas escribir, 15, vale, vamos a poner en ese que es 15, ¿vale? Tenemos protones, neutrones y electrones, ¿sabemos la Z?

324
00:31:13,539 --> 00:31:18,579
¿Cuál sería?

325
00:31:22,099 --> 00:31:22,700
15

326
00:31:22,700 --> 00:31:27,470
¿Sabemos A?

327
00:31:28,349 --> 00:31:35,589
No, A es igual a 15 más 16

328
00:31:35,589 --> 00:31:37,230
Es la suma

329
00:31:37,230 --> 00:31:41,250
31

330
00:31:41,250 --> 00:31:42,190
¿Vale?

331
00:31:42,609 --> 00:31:45,869
Pues entonces nos tendríamos que ir a la tabla periódica

332
00:31:45,869 --> 00:31:51,220
Que le hacemos en clase

333
00:31:51,220 --> 00:31:54,259
Tenéis que intentar hacer

334
00:31:54,259 --> 00:32:08,990
Y entonces tenemos que buscar en la tabla periódica

335
00:32:08,990 --> 00:32:15,650
A ver, en la tabla periódica tenemos que buscar este numerito de aquí, que es el que me va a indicar la Z.

336
00:32:17,369 --> 00:32:19,829
¿Vale? El número atómico.

337
00:32:20,549 --> 00:32:23,690
¿Cuál es el que tiene de número atómico 15?

338
00:32:27,579 --> 00:32:33,299
Va en orden, si te fijas, 1, 2, 3, 4, así en línea.

339
00:32:36,180 --> 00:32:37,599
El fósforo.

340
00:32:37,599 --> 00:32:58,440
O sea, que yo voy a tener 15, habíamos dicho que este era 15, este era 31 y aquí voy a tener la P de fósforo, ¿no?

341
00:33:01,400 --> 00:33:12,809
Pues entonces sería, aquí pondríamos 15 y aquí pondríamos 31, ¿vale?

342
00:33:12,809 --> 00:33:45,970
lo tendríamos que poner así, vamos a hacer más ejercicios, a ver si, venga, vamos a hacer los que no tengan iones y cationes, por ejemplo, el del hierro, me dicen la A, me dicen la P y me falta, si quieres copiarte la tabla para ir haciéndola y así, me dicen, ya me están dando el nombre del elemento, ¿vale?

343
00:33:49,400 --> 00:34:04,650
Entonces, ¿tengo A y tengo P? ¿Tengo Z? Sí, porque sabemos que Z es igual al número de protones, 26 protones.

344
00:34:05,069 --> 00:34:21,320
Vale, si tengo los protones, ¿puedo sacar los neutrones? Si tengo A, sí. Entonces será 56 menos 26, 30 neutrones.

345
00:34:21,320 --> 00:34:54,440
¿Y cuántos electrones tengo que tener? Tendré los mismos electrones que protones porque mi átomo es neutro. ¿Vale? Entonces, ¿cuántos electrones tendré? 26. ¿Cuál es el símbolo de hierro para Z26? F. ¿Sí?

346
00:34:54,440 --> 00:34:57,579
Vale, pues ahora

347
00:34:57,579 --> 00:34:59,280
Tenemos que es el sodio

348
00:34:59,280 --> 00:35:02,079
Y me dicen, ah, y lo único que me dan

349
00:35:02,079 --> 00:35:03,340
Son los electrones

350
00:35:03,340 --> 00:35:04,260
¿Qué sé?

351
00:35:08,960 --> 00:35:10,420
Que no me están diciendo que

352
00:35:10,420 --> 00:35:12,599
Que sea un ión o un catión

353
00:35:12,599 --> 00:35:14,760
Es decir, que tenga algún electrón perdido

354
00:35:14,760 --> 00:35:16,400
O sea, que mi átomo va a ser neutro

355
00:35:16,400 --> 00:35:18,519
Si mi átomo va a ser neutro

356
00:35:18,519 --> 00:35:20,420
Entonces, los protones

357
00:35:20,960 --> 00:35:22,159
Y los electrones

358
00:35:22,159 --> 00:35:23,500
Van a tener el mismo valor

359
00:35:23,500 --> 00:35:25,199
O sea, que tendré

360
00:35:25,199 --> 00:35:29,300
11 protones

361
00:35:29,300 --> 00:35:38,400
Y si tengo 11 protones y sé la A, el número másico, ¿cuántos neutrones voy a tener?

362
00:35:39,239 --> 00:35:44,969
No, eh, 11 más 23.

363
00:35:45,309 --> 00:35:47,349
11, no, 23 menos 11.

364
00:35:47,409 --> 00:35:48,289
23 menos 11.

365
00:35:48,750 --> 00:35:49,809
12, ¿vale?

366
00:35:51,309 --> 00:35:59,530
A es igual a protones más neutrones.

367
00:35:59,530 --> 00:36:05,590
y Z es igual a los protones, ¿vale?

368
00:36:06,369 --> 00:36:15,639
Vale, entonces Z ¿qué valor tendrá?

369
00:36:16,679 --> 00:36:17,400
11

370
00:36:17,400 --> 00:36:22,000
Y ¿cuál es el símbolo del sodio?

371
00:36:23,340 --> 00:36:24,519
S-O, ¿no?

372
00:36:24,739 --> 00:36:29,920
N-A, ¿vale? Búscalo en la tabla periódica

373
00:36:29,920 --> 00:36:41,900
Con Z, 11, en la primera columna el tercero

374
00:36:45,980 --> 00:36:57,320
11. Vale, pues ya lo tendríamos. Vale, ahora me dicen símbolo S. Me dicen protones y neutrones. Vale, perfecto. ¿Cuál es Z?

375
00:36:58,380 --> 00:37:24,130
16. 16, muy bien. ¿Cuál es A? Hemos dicho que A es igual a protones más neutrones. Entonces será A es igual a 16 más 16.

376
00:37:24,130 --> 00:37:26,170
A 32. 32.

377
00:37:26,170 --> 00:37:29,690
¿Cuántos electrones tengo?

378
00:37:35,800 --> 00:37:38,139
16, los mismos que los protones, ¿vale?

379
00:37:38,820 --> 00:37:42,179
Porque es neutro, no me dicen que no sea...

380
00:37:42,179 --> 00:37:45,739
¿Cuál es la S con Z16?

381
00:37:54,079 --> 00:37:56,380
Debajo del oxígeno

382
00:37:56,380 --> 00:37:59,000
De la O

383
00:37:59,000 --> 00:38:01,539
Sí, 16

384
00:38:01,539 --> 00:38:04,380
El azufre, ¿vale?

385
00:38:05,400 --> 00:38:10,639
Ese sería el azufre

386
00:38:10,639 --> 00:38:18,260
Vale, vamos a saltarnos el ion calcio, luego vamos a él, porque primero quiero que controlemos muy bien lo de Z y lo de A.

387
00:38:18,699 --> 00:38:23,579
Venga, el AL, me dan protones y neutrones, otra vez, ¿tengo Z?

388
00:38:25,139 --> 00:38:27,539
Si me dan protones y neutrones, ¿tengo Z?

389
00:38:27,920 --> 00:38:28,139
Sí.

390
00:38:28,519 --> 00:38:29,039
¿Cuál sería?

391
00:38:29,139 --> 00:38:29,400
Trece.

392
00:38:29,659 --> 00:38:31,539
Trece, muy bien.

393
00:38:32,079 --> 00:38:32,659
¿Tengo la A?

394
00:38:39,070 --> 00:38:40,409
Neutrones más protones.

395
00:38:40,449 --> 00:38:40,829
Veintiséis.

396
00:38:41,210 --> 00:38:41,889
Veintisiete.

397
00:38:43,230 --> 00:39:11,260
Trece más catorce, veintisiete, ¿vale? Tengo los electrones, si es neutro, vamos a ponerlo aquí, si es neutro, protones es igual a electrones, protones, carga positiva, es igual que los electrones, ¿vale?

398
00:39:11,260 --> 00:39:14,159
Entonces son

399
00:39:14,159 --> 00:39:15,599
26

400
00:39:15,599 --> 00:39:17,400
No, 13

401
00:39:17,400 --> 00:39:20,530
13

402
00:39:20,530 --> 00:39:21,809
¿Vale?

403
00:39:23,949 --> 00:39:25,269
Esto es practicarlo

404
00:39:25,269 --> 00:39:26,449
Al principio es mucho lío

405
00:39:26,449 --> 00:39:28,329
Porque nos hacemos un lío entre la A y la Z

406
00:39:28,329 --> 00:39:30,269
Pero es ir practicándolo

407
00:39:30,269 --> 00:39:31,849
¿Vale? Venga, el siguiente

408
00:39:31,849 --> 00:39:33,730
Me dan Z y me dan A

409
00:39:33,730 --> 00:39:34,989
Muy fácil

410
00:39:34,989 --> 00:39:36,389
¿Tengo los protones? Sí

411
00:39:36,389 --> 00:39:37,570
17

412
00:39:37,570 --> 00:39:40,469
¿Tengo los electrones? También

413
00:39:40,469 --> 00:39:41,230
17

414
00:39:41,230 --> 00:39:48,150
Y tengo los neutrones, sí, 35 menos 17

415
00:39:48,150 --> 00:39:51,909
Que serán 18, ¿no?

416
00:39:54,030 --> 00:39:56,070
Serán 18, ¿sí?

417
00:39:58,070 --> 00:40:04,730
Ah, bueno, no hemos dicho cuál era el nombre de este elemento con Z13

418
00:40:04,730 --> 00:40:08,429
El aluminio

419
00:40:08,429 --> 00:40:10,389
Y con Z17

420
00:40:10,389 --> 00:40:24,809
El cloro

421
00:40:24,809 --> 00:40:31,099
Genial

422
00:40:31,099 --> 00:40:32,239
¿Vale?

423
00:40:33,239 --> 00:40:34,980
Hasta aquí, en esta tabla

424
00:40:34,980 --> 00:40:37,079
Los demás todavía no los podemos hacer

425
00:40:37,079 --> 00:40:39,079
¿Vale? Vamos a seguir haciendo

426
00:40:39,079 --> 00:40:44,579
En esta tabla de aquí

427
00:40:44,579 --> 00:40:46,199
Venga

428
00:40:46,199 --> 00:40:48,300
De esta parte de aquí

429
00:40:48,300 --> 00:40:48,940
Hasta aquí

430
00:40:48,940 --> 00:40:52,119
Luego ya iremos a los otros

431
00:40:52,119 --> 00:40:52,639
¿Vale?

432
00:40:53,360 --> 00:40:54,500
Entonces, tenemos

433
00:40:54,500 --> 00:41:01,219
Me dan Z y me dan A

434
00:41:01,219 --> 00:41:05,039
¿Vale? Este es más fácil porque al final no me están dando

435
00:41:05,039 --> 00:41:07,039
Bueno, ya luego lo complican un poquillo más

436
00:41:07,039 --> 00:41:08,739
Pero al principio me dan todo

437
00:41:08,739 --> 00:41:12,139
Entonces, aquí pondré 19

438
00:41:12,139 --> 00:41:13,219
Vamos a escribir

439
00:41:13,219 --> 00:41:16,849
Aquí pondré 19

440
00:41:16,849 --> 00:41:20,070
Z, aquí pondré 40

441
00:41:20,070 --> 00:41:23,150
El número de neutrones será 40

442
00:41:23,150 --> 00:41:26,730
Menos 19

443
00:41:26,730 --> 00:41:29,710
Que serán 21, ¿no?

444
00:41:30,710 --> 00:41:33,349
Entonces, protones, ¿cómo será?

445
00:41:33,610 --> 00:41:34,130
19

446
00:41:34,130 --> 00:41:38,130
Neutrones, 21

447
00:41:38,130 --> 00:41:41,170
Electrones, 19

448
00:41:41,170 --> 00:41:42,710
Perfecto

449
00:41:42,710 --> 00:41:44,250
Vale, venga

450
00:41:44,250 --> 00:41:47,349
¿Y cuál es el nombre?

451
00:41:47,809 --> 00:41:49,010
Es el potasio

452
00:41:49,010 --> 00:41:54,510
El potasio, ¿sí?

453
00:41:54,510 --> 00:41:57,050
vale, el siguiente

454
00:41:57,050 --> 00:41:59,630
79

455
00:41:59,630 --> 00:42:01,730
79

456
00:42:01,730 --> 00:42:03,170
a

457
00:42:03,170 --> 00:42:08,800
97

458
00:42:08,800 --> 00:42:26,260
vale, entonces sería

459
00:42:26,260 --> 00:42:28,300
el número de neutrones sería

460
00:42:28,300 --> 00:42:29,579
197

461
00:42:29,579 --> 00:42:48,699
27 menos 79, o sea, protones, ¿cuántos? 79, ¿neutrones? 118, ¿electrones? 79, ¿cómo

462
00:42:48,699 --> 00:43:00,960
se llama este elemento? Está en el centro, abajo. O sea, en el centro, en lo grande,

463
00:43:00,960 --> 00:43:21,619
el oro. Vamos a tener que aprendernos algunos, ¿vale? Venga, seguimos. Z. 15. A.

464
00:43:21,619 --> 00:43:23,440
31

465
00:43:23,440 --> 00:43:25,780
Neutrones

466
00:43:25,780 --> 00:43:30,000
31 menos 15

467
00:43:30,000 --> 00:43:31,699
Eso son 16

468
00:43:31,699 --> 00:43:33,320
¿Vale?

469
00:43:34,260 --> 00:43:35,659
Número de protones

470
00:43:35,659 --> 00:43:36,860
15

471
00:43:36,860 --> 00:43:40,159
Número de neutrones

472
00:43:40,159 --> 00:43:41,940
16

473
00:43:41,940 --> 00:43:44,159
Número de electrones

474
00:43:44,159 --> 00:43:45,320
15

475
00:43:45,320 --> 00:43:46,440
¿Qué elemento es?

476
00:43:47,360 --> 00:43:49,820
El fósforo

477
00:43:49,820 --> 00:44:26,179
Que no se nos olvide, número atómico igual a protones, ¿vale? Z, A, número másico, ¿qué era lo que le daba masa a mi núcleo?

478
00:44:26,179 --> 00:44:43,090
Los protones, con carga positiva, y los neutrones, con carga cero.

479
00:44:47,099 --> 00:44:47,239
¿Sí?

480
00:44:47,659 --> 00:44:47,820
Sí.

481
00:44:48,780 --> 00:44:50,179
Venga, el siguiente.

482
00:44:51,599 --> 00:44:52,699
Número atómico.

483
00:44:53,599 --> 00:44:56,260
Veinte.

484
00:44:56,500 --> 00:44:57,039
Veinte.

485
00:44:57,880 --> 00:44:58,860
Número másico.

486
00:44:59,739 --> 00:45:00,260
Cuarenta.

487
00:45:00,460 --> 00:45:01,179
Cuarenta.

488
00:45:04,139 --> 00:45:05,179
Neutrones.

489
00:45:05,460 --> 00:45:06,780
Cuarenta menos veinte.

490
00:45:06,780 --> 00:45:12,880
40, 40 menos 20, o sea, eso será 20.

491
00:45:14,199 --> 00:45:15,860
¿Cuántos protones tengo?

492
00:45:16,960 --> 00:45:19,119
20, muy bien.

493
00:45:19,599 --> 00:45:20,780
¿Cuántos neutrones tengo?

494
00:45:21,460 --> 00:45:22,300
20.

495
00:45:23,719 --> 00:45:25,300
¿Cuántos electrones?

496
00:45:25,659 --> 00:45:26,480
20.

497
00:45:28,139 --> 00:45:29,639
¿Y cómo se llama?

498
00:45:30,639 --> 00:45:31,980
El calcio.

499
00:45:37,659 --> 00:45:38,059
Calcio.

500
00:45:38,380 --> 00:45:40,579
Venga, este me lo han complicado un poquito más.

501
00:45:40,579 --> 00:45:43,820
Porque no me han dado el número másico

502
00:45:43,820 --> 00:45:46,199
Bueno, me lo han dado aquí

503
00:45:46,199 --> 00:45:49,960
O sea que tampoco me lo han complicado tanto

504
00:45:49,960 --> 00:45:51,739
Z, 11, ¿no?

505
00:45:53,860 --> 00:45:55,780
23 menos 11

506
00:45:55,780 --> 00:45:58,000
¿Eso cuánto son?

507
00:45:58,599 --> 00:45:59,400
12

508
00:45:59,400 --> 00:46:03,980
O sea que tenemos 11 en protones

509
00:46:03,980 --> 00:46:06,219
12 en neutrones

510
00:46:06,219 --> 00:46:09,840
Y 11 en electrones

511
00:46:09,840 --> 00:46:10,559
¿Cómo se llama?

512
00:46:18,150 --> 00:46:19,349
Esta es la primera columna

513
00:46:19,349 --> 00:46:24,199
Sodio

514
00:46:24,199 --> 00:46:29,480
¿Vale?

515
00:46:30,179 --> 00:46:32,559
Venga, este sí que me lo han complicado un poquillo más

516
00:46:32,559 --> 00:46:34,599
Que solo me han dado el número másico

517
00:46:34,599 --> 00:46:37,079
O sea, la A sé que son 27

518
00:46:37,079 --> 00:46:40,380
Y me dan el número de neutrones

519
00:46:40,380 --> 00:46:46,780
O sea, aquí tendré 27 menos

520
00:46:46,780 --> 00:46:50,809
Menos algo, que le voy a llamar X

521
00:46:50,809 --> 00:46:53,289
me va a dar

522
00:46:53,289 --> 00:46:55,110
14

523
00:46:55,110 --> 00:46:56,070
¿no?

524
00:46:57,190 --> 00:46:59,789
porque tengo los neutrones y lo que me falta son

525
00:46:59,789 --> 00:47:01,369
los protones

526
00:47:01,369 --> 00:47:04,090
entonces será

527
00:47:04,090 --> 00:47:05,289
13

528
00:47:05,289 --> 00:47:10,019
13 más 14 salen 27

529
00:47:10,019 --> 00:47:12,300
o sea que mis protones son 13

530
00:47:12,300 --> 00:47:13,940
Z será 13

531
00:47:13,940 --> 00:47:16,860
y los electrones

532
00:47:16,860 --> 00:47:17,780
13

533
00:47:17,780 --> 00:47:20,820
¿qué elemento es?

534
00:47:20,820 --> 00:47:25,039
El aluminio

535
00:47:25,039 --> 00:47:32,739
Ese será el aluminio

536
00:47:32,739 --> 00:47:33,360
Venga

537
00:47:33,360 --> 00:47:36,300
Ahora, este ya me lo han complicado más

538
00:47:36,300 --> 00:47:37,659
235

539
00:47:37,659 --> 00:47:40,179
235

540
00:47:40,179 --> 00:47:44,719
De número másico

541
00:47:44,719 --> 00:47:47,619
¿Qué es ese elemento?

542
00:47:48,860 --> 00:47:50,000
Que es neutro

543
00:47:50,000 --> 00:47:51,739
Que es neutro

544
00:47:51,739 --> 00:47:54,539
Entonces tendré los mismos electrones que protones

545
00:47:54,539 --> 00:47:55,679
92

546
00:47:55,679 --> 00:48:05,820
¿Eso qué quiere decir? Que Z es 92. ¿Cuánto será el número de neutrones? 235 menos 92.

547
00:48:08,500 --> 00:48:17,599
235 menos 92. Pues 143 neutrones.

548
00:48:17,599 --> 00:48:21,380
¿Sí? Vale, pues el último

549
00:48:21,380 --> 00:48:28,260
Tenemos 119 de número másico, nos lo ponemos aquí

550
00:48:28,260 --> 00:48:34,000
Y sabemos que el número de neutrones son 69

551
00:48:34,000 --> 00:48:39,900
Pues entonces tenemos que 119 menos algo va a ser 69

552
00:48:39,900 --> 00:48:44,960
O sea que 119 menos 69 me va a dar el número de protones

553
00:48:44,960 --> 00:48:47,659
50

554
00:48:47,659 --> 00:48:49,880
¿es neutro?

555
00:48:50,219 --> 00:48:51,820
sí, pues los electrones

556
00:48:51,820 --> 00:48:54,239
los mismos, ¿y qué pasa con la Z?

557
00:48:54,559 --> 00:48:55,440
pues que también

558
00:48:55,440 --> 00:48:56,659
va a ser 50

559
00:48:56,659 --> 00:48:57,699
y

560
00:48:57,699 --> 00:49:01,739
la U, ¿qué era? que no lo hemos dicho

561
00:49:01,739 --> 00:49:03,780
el de 235, el uranio

562
00:49:03,780 --> 00:49:04,000
¿vale?

563
00:49:05,239 --> 00:49:07,300
hasta que lo, uranio

564
00:49:07,300 --> 00:49:09,380
y el SN, ¿cuál es?

565
00:49:12,039 --> 00:49:13,119
es el estaño

566
00:49:13,119 --> 00:49:13,639
¿vale?

567
00:49:13,639 --> 00:49:21,139
Vale, lo que tenéis que hacer es practicar

568
00:49:21,139 --> 00:49:26,679
Yo voy a dejar tablas en el aula virtual para que las vayáis practicando

569
00:49:26,679 --> 00:49:28,780
Porque esto al final es practicarlo

570
00:49:28,780 --> 00:49:33,119
La semana que viene entramos con los cationes y los aniones

571
00:49:33,119 --> 00:49:38,500
Pero vamos a afianzar bien lo que es el número másico

572
00:49:38,500 --> 00:49:42,699
Lo que es el número atómico, los protones, los neutrones y los electrones

573
00:49:42,699 --> 00:49:46,380
Cuando mi elemento está neutro, es decir, mis cargas son cero

574
00:49:46,380 --> 00:49:53,300
Y luego ya hablaremos de los electrones y de cuando ganan o pierden electrones.

575
00:49:53,380 --> 00:49:56,539
Y es ahí cuando se forman los cationes, ¿vale?

576
00:49:56,900 --> 00:50:03,159
Un elemento puede no ser neutro porque ha perdido o ha ganado electrones, ¿vale?

577
00:50:03,800 --> 00:50:09,940
Y eso es lo que pasa en estas tablas de aquí, en las que vemos más 2, menos 1, ¿vale?

578
00:50:09,940 --> 00:50:16,360
Lo que yo quiero que ahora se quede claro es, ¿qué es el número atómico?

579
00:50:16,679 --> 00:50:21,360
Que es el número de protones que hay dentro de un átomo.

580
00:50:21,559 --> 00:50:26,480
¿Qué es el número másico? Que es la suma de protones y neutrones, ¿sí?

581
00:50:26,820 --> 00:50:35,300
¿Y cuántos electrones tengo? Para que sea neutro, tendrá que tener tantos electrones como protones, ¿vale?

582
00:50:35,300 --> 00:50:36,920
Para que sea neutro

583
00:50:36,920 --> 00:50:38,019
La semana que viene

584
00:50:38,019 --> 00:50:41,360
Entraremos en

585
00:50:41,360 --> 00:50:43,300
Cuando ya no es neutro

586
00:50:43,300 --> 00:50:44,260
¿Sí?

587
00:50:45,260 --> 00:50:45,860
¿Vale?

588
00:50:47,960 --> 00:50:48,559
Entonces

589
00:50:48,559 --> 00:50:51,400
Yo la semana que viene

590
00:50:51,400 --> 00:50:52,159
No voy a estar

591
00:50:52,159 --> 00:50:54,900
Porque no puedo venir

592
00:50:54,900 --> 00:50:59,059
Voy a intentar

593
00:50:59,059 --> 00:51:00,280
Dejar la clase grabada

594
00:51:00,280 --> 00:51:01,980
Te lo digo para que no vengas

595
00:51:01,980 --> 00:51:04,119
Porque yo no voy a estar

596
00:51:04,119 --> 00:51:20,079
Entonces, no quiero que vengáis. Pero voy a intentar dejar grabada una clase con la explicación de los iones, ¿vale? Para que no nos retrasemos mucho porque si no, esto es complicado y yo quiero que lo vayáis teniendo.

597
00:51:20,079 --> 00:51:34,440
Entonces, voy a grabar una clase y la dejo subida en la sesión de la semana que viene, ¿vale? Con lo que son los iones, cationes y aniones, ¿vale? Y con más ejercicios.

598
00:51:34,440 --> 00:51:36,420
Os tenéis que hacer con una tabla

599
00:51:36,420 --> 00:51:39,519
En internet hay muchas tablas

600
00:51:39,519 --> 00:51:39,900
¿Vale?

601
00:51:40,019 --> 00:51:42,440
Yo para el examen traeré tablas

602
00:51:42,440 --> 00:51:44,639
Para que las utilicéis

603
00:51:44,639 --> 00:51:44,920
¿Vale?

604
00:51:44,940 --> 00:51:46,780
En el caso de que os las deje

605
00:51:46,780 --> 00:51:49,320
Porque yo creo que para el examen

606
00:51:49,320 --> 00:51:50,599
Es un poco complicado

607
00:51:50,599 --> 00:51:53,139
Que os aprendáis la tabla

608
00:51:53,139 --> 00:51:53,900
¿Vale?

609
00:51:54,179 --> 00:51:55,920
Entonces eso, la semana que viene

610
00:51:55,920 --> 00:51:58,219
No vengáis a clase

611
00:51:58,219 --> 00:51:59,480
Porque yo no voy a estar

612
00:51:59,480 --> 00:52:00,679
Lo pondré de todas maneras

613
00:52:00,679 --> 00:52:03,699
En los avisos

614
00:52:03,699 --> 00:52:06,579
pero sí que voy a dejar la clase grabada, ¿vale?

615
00:52:06,739 --> 00:52:10,480
Para explicar los cationes y los aniones, ¿sí?

616
00:52:12,000 --> 00:52:13,639
Vale, pues entonces...