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bienvenidos a este vídeo vamos a ver cómo utilizar la simulación de colorado sobre los gases lo

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primero que se nos abre al abrir el recurso sistema en el cual podemos elegir entre estas

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dos opciones vamos a introducción para empezar bueno abrir esta simulación se nos abre el

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siguiente sistema en el cual tenemos los siguientes elementos aquí tenemos un termómetro en el cual

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Podemos modificar la temperatura, la escala de temperatura, en este caso lo vamos a dejar en Kelvin.

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Tenemos un manómetro que nos mide la presión.

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De nuevo podemos elegir las unidades que deseamos, vamos a dejarlo en atmósferas.

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Y bueno, tenemos aquí un aparato para poder suministrar partículas al interior del recipiente.

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Ahora mismo la presión interior es cero atmósferas porque no hay nada dentro.

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Aquí donde pone partículas podemos modificar las partículas que introducimos.

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Ahora mismo estamos en partículas azules, entonces vamos a suministrar unas pocas.

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Vamos a hacer así y insuflamos partículas.

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Bien, estas partículas están generando una presión dentro del recipiente de 5,8 atmósferas.

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La temperatura a la que están estas partículas, que si os acordáis es la energía cinética a la que se están moviendo, es de 300 Kelvin.

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Es decir, 27 grados centígrados. Bien, podemos modificar algunas cosas aquí, por ejemplo, podemos reducir el volumen. ¿Qué va a ocurrir cuando reduzcamos el volumen? Bueno, la presión va a aumentar porque los choques de las partículas contra las paredes van a ser más rápidos.

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Entonces vamos a disminuir el volumen, por ejemplo a la mitad más o menos y observamos un incremento en la presión más o menos al doble. Aquí estamos comprobando la ley de Boyle. Vamos a dejarlo como estaba y a continuación vamos a modificar el calor o el frío del sistema.

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Vamos a darle calor, para eso cogemos esta estañita y la subimos, vemos como se va calentando, fijaros en la temperatura, fijaros hemos llegado casi a 500 Kelvin y de nuevo la presión ha aumentado significativamente.

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bueno, esto nos permite realizar la hoja de ejercicios

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00:02:31,349 --> 00:02:35,090
respondiendo a las preguntas que se nos plantean allí

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00:02:35,090 --> 00:02:40,909
bien, vamos a utilizar este botón para borrar todo

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00:02:40,909 --> 00:02:43,250
y ahora vamos a meter dos tipos de partículas

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vamos a meter partículas pesadas por un lado

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y ahora nos vamos a las rojas, que son partículas ligeras

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y aquí podemos ver que ocurre cuando tenemos dos gases

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en un mismo recipiente, uno más pesado, por ejemplo podría ser el oxígeno, y uno más ligero, por ejemplo podríamos pensar en el helio.

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Como vemos, las partículas más ligeras van más rápido. ¿Y qué observamos? Observamos que la presión de los dos líquidos se suma.

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Fijaros, si yo solamente he hecho partículas rojas, mi presión es de 5,9.

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Pero si yo solamente he hecho partículas azules, mi presión también es 5,9.

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Es decir, las presiones son aditivas, se suman.

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Aquí podemos comprobarlo.

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¿Qué va a ocurrir ahora si calentamos o enfriamos esto?

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Pues lo mismo que ocurría antes, al calentarlo aumenta la temperatura y aumenta la presión y al enfriarlo disminuye la temperatura y por tanto disminuye la presión.