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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES

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Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases

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de la unidad 3 dedicada al estudio del enlace químico. En la videoclase de hoy introduciremos

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el enlace químico. En esta videoclase vamos a introducir el concepto de enlace químico que

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vamos a estudiar a lo largo de toda esta unidad. Como podéis ver en este primer apartado, el enlace

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químico es el responsable de las interacciones entre átomos para formar moléculas, entre moléculas

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entre sí, y entre iones para formar redes cristalinas, aunque estos no sean los únicos

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posibles. La razón de ser del enlace químico es uno de los principios fundamentales de la ciencia

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y es que todos los sistemas tienden espontáneamente a ocupar estados de mínima energía.

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Y en este caso, en lo que respecta al enlace químico, hay muchas ocasiones en que los átomos separados,

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las moléculas, los iones por separado, tienen un estado de energía global mucho mayor

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que el que adquieren cuando interaccionan entre sí formando moléculas, redes cristalinas, etc.

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etcétera. De tal forma que nosotros nos vamos a encontrar los átomos en general unidos entre sí

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formando este tipo de estructuras. Todos los enlaces se pueden explicar y predecir con la

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teoría de la mecánica cuántica pero esto es realmente complicado y nosotros nos vamos a

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limitar a ciertas simplificaciones que van a ser suficientes para todo lo que vamos a desarrollar

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a lo largo de este curso. En cuanto a tipos de enlace químico vamos a distinguir dos familias

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fundamentales. En primer lugar, enlaces o fuerzas intramoleculares, que son las que

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unen los átomos para formar bien moléculas, para formar redes cristalinas. Es lo que conocemos

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como enlace en la ESO, enlace iónico covalente y metálico. Y también vamos a distinguir

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enlaces o fuerzas intermoleculares, que son las que aparecen entre moléculas. Es importante

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no confundir inter e intramoleculares. Intramoleculares son dentro de la molécula,

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intermoleculares es entre moléculas entre sí. A esto os vamos a dedicar la última de las

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videoclases de esta unidad. También quiero aprovechar para repasar con vosotros la regla

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del octeto que fue enunciada por Lewis a inicios del siglo XX. La idea consiste en que los átomos

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tienden a alcanzar una configuración electrónica que sea la de un gas noble

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que se corresponde con la de máxima estabilidad.

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Si nos fijamos únicamente con los elementos que nos podemos encontrar en los tres primeros periodos

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y en concreto si obviamos el hidrógeno y el helio, que son excepciones,

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la regla del octeto lo que dice es que todos los elementos tienden a completar ocho electrones

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en su capa de valencia. De ahí el nombre regla del octeto.

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Y todo aquello que se escape de esta regla, de los 8 electrones, se llaman excepciones. La primera, pues justo la que acabo de mencionar, hidrógeno y helio son excepciones a la regla del octeto, puesto que sus electrones de valencia están en el nivel 1, no hay más que el orbital 1s, de tal forma que tan solo puede haber 2 electrones.

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Con lo cual, el helio es un gas noble, excepción de la regla del octeto, tiene una gran estabilidad energética, una gran estabilidad desde el punto de vista energético, pero tan solo contiene dos electrones en su última capa.

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Hay más excepciones, por supuesto.

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Que nosotros vayamos a estudiar en las unidades y en las videoclases siguientes, pues tenemos el berilio, que alcanza máxima estabilidad con cuatro electrones en la capa de valencia, no ocho.

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aluminio o boro que van a alcanzar máxima estabilidad con 6 electrones en la capa de

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valencia no con 8 y a partir del tercer periodo donde entra en juego electrones orbitales de

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tipo d o incluso más adelante orbitales de tipo f aparece otro tipo de excepciones que nosotros

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más adelante mencionaremos tan solo y que no estudiaremos con profundidad puesto que en

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realidad escapa de los contenidos de nuestro temario. En el aula virtual de la asignatura

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tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. Asimismo, tenéis más información

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00:04:57,329 --> 00:05:02,370
en las fuentes bibliográficas y en la web. No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes

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00:05:02,370 --> 00:05:07,709
a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto.