1
00:00:00,000 --> 00:00:21,859
Y las propiedades coligativas. Esto lo vimos el otro día, en principio. Vimos también las maneras de expresar la concentración. Vamos a ir aquí a un PDF. Este es de la unidad 2 del principio.

2
00:00:21,859 --> 00:00:39,840
Las formas de expresar la concentración las resumimos rápido, haremos algún ejercicio, veíamos, y en química las veréis más ampliamente, la molaridad, que es el número de moles de soluto dividido entre el litro por litro de disolución.

3
00:00:39,840 --> 00:01:03,570
Por ejemplo, si tenemos una disolución de ácido clorhídrico, 0,5 molar. Vamos a ver otra, la molalidad, no, la concentración en masa. Son los gramos de soluto dividido entre el volumen de disolución, o sea, masa de soluto entre el volumen de disolución.

4
00:01:03,570 --> 00:01:19,569
Por ejemplo, el olor de sodio, dos gramos por litro, dos gramos de soluto en un litro de disolución. Vamos a ver la molalidad, que también haremos un problema hoy de molalidad y además es que salen mucho las propiedades cualitativas.

5
00:01:19,569 --> 00:01:45,730
Se calcula dividiendo el número de moles de soluto entre los kilogramos por cada kilogramo de disolvente puro, ¿vale? Kilogramo de disolvente. ¿Cómo se calcula el número de moles? Pues el número de moles de soluto lo podemos hacer con el factor de conversión de la masa molar o dividiendo el número de moles es igual al número de gramos de soluto entre el peso molecular, ¿vale?

6
00:01:45,730 --> 00:02:05,769
Entonces, la molalidad sería moles de soluto entre kilogramos de disolvente, es decir, el tanto por ciento en peso, esos pesos, son los gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución, ojo, esos 100 gramos de disolución, esos gramos de disolución son gramos de soluto más gramos de disolvente, ¿vale?

7
00:02:05,769 --> 00:02:13,870
Luego, para calcular el tanto por ciento en peso, dividimos la masa de soluto entre la masa de la disolución y lo multiplicamos por 100.

8
00:02:16,199 --> 00:02:25,159
Y por último, la fracción molar, que el otro día además salió en algún ejercicio, es el número de moles de soluto dividido entre el número de moles totales.

9
00:02:25,360 --> 00:02:27,300
Esa sería la fracción molar del soluto.

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00:02:27,919 --> 00:02:32,780
Número de moles de soluto dividido entre el número de moles de soluto más número de moles de disolvente.

11
00:02:32,780 --> 00:02:39,740
y la fracción molar del disolvente pues igual se calcula en el numerador los moles del disolvente

12
00:02:39,740 --> 00:02:46,759
y en el denominador los moles totales y siempre se cumple que la fracción molar de todos los que haya

13
00:02:46,759 --> 00:02:52,500
en este caso absoluto más disolvente la suma de las dos fracciones molares es 1

14
00:02:52,500 --> 00:02:56,080
y la fracción molar no tiene unidades.

15
00:02:56,080 --> 00:03:13,240
¿Qué tipos de disoluciones? Pues ya como resumen podemos ver, nos podemos encontrar con disoluciones sólido-líquido, por ejemplo, azúcar que se disuelve en agua. El soluto es el azúcar y el disolvente el agua.

16
00:03:13,240 --> 00:03:32,840
O disoluciones líquido-líquido, que por ejemplo podríamos tener alcohol y agua, que son los dos líquidos. Si preparamos una disolución y mezclamos 250 centímetros cúbicos de alcohol y 500 centímetros cúbicos de agua, el agua está en mayor proporción.

17
00:03:32,840 --> 00:03:46,780
Entonces, el soluto será el alcohol y el disolvente el agua. Una disolución de líquido en un gas, por ejemplo, un gas en un líquido, perdón, el oxígeno y agua. El soluto es el oxígeno que se disuelve en el agua.

18
00:03:46,780 --> 00:04:05,680
Y disoluciones de gas en gas, pues, por ejemplo, si consideramos que el aire solamente contiene oxígeno y nitrógeno, que el oxígeno, fijaos, el porcentaje de oxígeno del aire es un 21% y el nitrógeno 79% y los demás los consideramos despreciables,

19
00:04:05,680 --> 00:04:16,420
Entonces, podemos decir que el soluto sería el oxígeno, que está en menor proporción, y el disolvente el nitrógeno. Esta sería una disolución gas-gas.

20
00:04:16,420 --> 00:04:36,240
Bueno, y aquí hay cuatro problemas que ahora haremos, ¿vale? Resolveremos, veremos un ejemplo con lo que veíamos en el otro día al principio en la introducción del tema, que decíamos que el disolvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto.

21
00:04:36,759 --> 00:04:46,180
¿Qué era una disolución? Un sistema homogéneo, homogéneo, es decir, todas las partes tienen las mismas propiedades, formado por una mezcla de dos o más sustancias.

22
00:04:46,420 --> 00:04:57,819
Si el soluto, que es la sustancia que se disuelve en el disolvente, está en menor proporción, puede haber más de un soluto. Y la disolución es el conjunto formado por el soluto más el disolvente.

23
00:04:58,779 --> 00:05:07,339
Ejemplos de disoluciones. Agua con azúcar. El disolvente, el agua, que tenemos aquí en la foto, y el soluto, el azúcar.

24
00:05:08,100 --> 00:05:15,120
Vemos aquí una mezcla homogénea, tenemos el azúcar, que es el soluto, el disolvente, el agua y la disolución.

25
00:05:15,120 --> 00:05:25,920
Mezcla homogénea. Sin embargo, si tenemos arena con agua, la arena no se disuelve en el agua, solo el colmillo, entonces tenemos aquí una mezcla heterogénea.

26
00:05:25,920 --> 00:05:43,540
Vale. Pues ahora tenemos aquí el… A ver, otros días… Vale. Por aquí. Entonces, veréis cómo lo que viene en la presentación… ¿Por qué estoy cogiendo yo la presentación?

27
00:05:43,540 --> 00:06:01,540
Pues porque tengo aquí unos enlaces, vale, a unos vídeos, pero es el mismo contenido. Habíamos dicho que las propiedades coligativas eran estas, de una disolución, no dependen del tipo de soluto, sino únicamente del número de partículas de soluto, de la concentración.

28
00:06:01,540 --> 00:06:17,439
Y decíamos que eran la disminución de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, descenso del punto de fusión y la presión hermética. ¿Vale? ¿Qué explicaremos en el tema?

29
00:06:17,439 --> 00:06:41,459
Ahora voy a pasar a la presentación. Entonces, en cuanto a la disminución de la presión de vapor, ahora vendremos aquí, vamos a repasar esto, ¿vale? Las propiedades coligativas que acabo de decir y repasemos algo importante, bueno, es lo que estaba diciendo, lo que acabo de decir, que dependen solo de la cantidad de moléculas de soluto, no de su naturaleza.

30
00:06:41,459 --> 00:06:55,740
Cuando se añade un soluto no volátil ni iónico a un disolvente, las propiedades variarán, como os acabo de decir, la presión de vapor disminuye, aumenta el punto de ebullición.

31
00:06:55,740 --> 00:07:02,639
Vamos a repasar los cambios de estado que se van a ver también en la unidad siguiente que tenemos aquí.

32
00:07:04,000 --> 00:07:10,339
Podemos pasar de sólido a líquido y de líquido a gas y al revés, y también de sólido a gas.

33
00:07:10,339 --> 00:07:31,360
Entonces, estos que están en rojo son cambios de estado progresivos. Cuando pasamos de sólido a líquido se llama fusión y necesita aporte de calor. Cuando pasamos de líquido a gas se llama vaporización, que puede ser por evaporación o por ebullición y también necesita calor.

34
00:07:31,360 --> 00:07:42,839
Y cuando pasamos de sólido a gas directamente se llama sublimación. Estos que están en rojo, estos cambios son progresivos, necesitan un aporte de calor para que se produzcan.

35
00:07:42,839 --> 00:08:01,579
Y luego, sin embargo, los inversos se les llama regresivos. Están en azul, sublimación regresiva va o inversa para pasar de gas a sólido, de gas a líquido, condensación y de líquido a sólido, solidificación.

36
00:08:01,579 --> 00:08:23,759
Y estos cambios de estado desprenden calor cuando se produce. Entonces, vemos aquí en esta gráfica, si representamos la temperatura frente al tiempo, si tenemos, por ejemplo, hielo, en el caso del agua, a menos 10 grados, vamos aumentando la temperatura hasta cero y sigue siendo sólido.

37
00:08:24,519 --> 00:08:33,240
Cuando llega a 0 grados empieza a fundir. Mientras ocurre el cambio de estado, que es 0 grados, centígrados, la temperatura permanece constante.

38
00:08:33,500 --> 00:08:39,500
Tenemos el hielo en estado sólido y tenemos ya líquido que se está derritiendo, pero a temperatura constante.

39
00:08:40,100 --> 00:08:49,799
Seguimos aumentando la temperatura. Cuando llegamos a 100 grados, pues estamos con la ebullición de líquido a gas.

40
00:08:49,799 --> 00:08:58,419
mientras ocurre la temperatura permanece constante, mientras ocurre el cambio de estado y seguimos aumentando.

41
00:08:59,059 --> 00:09:02,220
Bueno, era que quería repasar un poquito los cambios de estos de estado.

42
00:09:02,799 --> 00:09:09,139
Bueno, pues veremos. Antes de empezar con las propiedades coligativas, vamos a ver un pequeño vídeo,

43
00:09:09,139 --> 00:09:15,259
me decís ahora si lo escucháis, creo que sí lo vais a escuchar, sobre la teoría cinética para repasar.

44
00:09:15,379 --> 00:09:17,500
Es un vídeo muy cortito, por eso le pongo, ¿vale?

45
00:09:19,799 --> 00:09:46,809
La teoría cinética es un modelo que nos explica las propiedades de la materia y se basa en dos ideas.

46
00:09:46,809 --> 00:09:54,029
Una, que la materia está constituida por pequeñas partículas entre las que existen en espacios vacíos

47
00:09:54,029 --> 00:09:58,850
Y la segunda, estas partículas están en continuo movimiento

48
00:09:58,850 --> 00:10:04,830
Y este movimiento será más rápido cuando la temperatura aumente

49
00:10:04,830 --> 00:10:09,409
Cuanto mayor es la temperatura, más rápido se van a mover las partículas

50
00:10:09,409 --> 00:10:13,750
En la pantalla estamos viendo un cuerpo en estado sólido

51
00:10:13,750 --> 00:10:22,409
en los sólidos las partículas están juntas y en posiciones fijas observamos que vibran pero sin

52
00:10:22,409 --> 00:10:30,029
perder la posición subimos la temperatura se mueven más rápido pero no escapan en ningún momento de su

53
00:10:30,029 --> 00:10:37,149
posición el hecho de que las partículas estén juntas es lo que hace que el volumen de los

54
00:10:37,149 --> 00:10:43,129
sólidos sea constante no podemos comprimirlos porque las partículas ya están muy juntas y el

55
00:10:43,129 --> 00:10:49,230
hecho de que estén en posiciones fijas es lo que hace que la forma de los sólidos sea constante

56
00:10:49,230 --> 00:10:55,909
dado que estas partículas no pueden cambiar de posición en los líquidos las partículas están

57
00:10:55,909 --> 00:11:03,929
juntas pero se pueden mover el hecho de que estén juntas hace que suceda lo mismo que en los sólidos

58
00:11:03,929 --> 00:11:10,149
los líquidos son muy difíciles de comprimir no podemos unir mucho más sus partículas por eso

59
00:11:10,149 --> 00:11:16,309
su volumen es constante. Sin embargo, el hecho de que puedan cambiar de posición hace que se

60
00:11:16,309 --> 00:11:23,549
adapten a la forma del recipiente que los contiene. Por eso la forma de los líquidos es variable. Si

61
00:11:23,549 --> 00:11:30,889
aumentamos la temperatura, observamos que se mueven más rápido. En los gases, observamos que las

62
00:11:30,889 --> 00:11:38,850
partículas están separadas y en movimiento. El hecho de que las partículas estén tan separadas

63
00:11:38,850 --> 00:11:45,750
permite que podamos juntarlas, es decir, el volumen de los líquidos, perdón, de los gases es variable,

64
00:11:45,929 --> 00:11:49,649
se pueden expandir, se pueden comprimir fácilmente,

65
00:11:50,230 --> 00:11:57,429
que tienden a ocupar todo el espacio disponible y se adaptan a la forma del recipiente que los contiene también.

66
00:11:58,710 --> 00:12:05,169
Por lo que vemos, las fuerzas de atracción entre las partículas son muy grandes en los sólidos,

67
00:12:05,169 --> 00:12:07,409
en los líquidos

68
00:12:07,409 --> 00:12:09,710
son menores

69
00:12:09,710 --> 00:12:11,029
y en los gases

70
00:12:11,029 --> 00:12:13,029
son muy débiles

71
00:12:13,029 --> 00:12:14,809
esas fuerzas de atracción

72
00:12:14,809 --> 00:12:19,409
Si necesitas calmar

73
00:12:19,409 --> 00:12:21,110
ese antojo feroz de sushi

74
00:12:21,110 --> 00:12:22,169
Globo

75
00:12:22,169 --> 00:12:31,470
Entonces ahora vamos a empezar

76
00:12:31,470 --> 00:12:32,809
con las propiedades coligativas

77
00:12:32,809 --> 00:12:35,750
antes de ver el descenso

78
00:12:35,750 --> 00:12:36,750
de la presión de vapor

79
00:12:36,750 --> 00:12:38,669
vamos a ver qué es la presión de vapor

80
00:12:38,669 --> 00:12:52,649
Entonces, esta presión de vapor, ahora paso a la unidad de la aula virtual, es la presión debida a las moléculas de gas que están en equilibrio con el líquido que está debajo.

81
00:12:53,649 --> 00:13:01,129
Bueno, entonces, vamos a explicar primero por aquí lo que es la presión de vapor.

82
00:13:01,129 --> 00:13:20,169
Entonces, si nosotros tenemos un líquido, como en este dibujo, a una cierta temperatura, entonces vemos que las partículas de líquido pueden tener la energía suficiente para que pasen de la fase líquida a la fase gaseosa.

83
00:13:20,169 --> 00:13:30,990
Pero también ocurre que por la atracción que sienten entre ellas, estas partículas que están en estado gaseoso también pueden pasar de nuevo al líquido.

84
00:13:30,990 --> 00:13:55,029
Entonces, ocurre que en la superficie, las partículas que están en la superficie del líquido, esa energía que tengan, tienden a pasar al estado de vapor, a ese oso, y las partículas que están encima, que están evaporadas, están en el estado de vapor, también se sienten atraídas y pueden pasar otra vez al estado líquido.

85
00:13:55,029 --> 00:14:19,529
Con lo cual, cuando existe un equilibrio dinámico, es decir, cuando la velocidad, aunque pasan de líquido a vapor y del vapor al líquido es igual, en ese momento la presión que están ejerciendo, vemos aquí que están en azul, la presión que están ejerciendo las partículas de vapor sobre el líquido, a eso se le llama presión de vapor.

86
00:14:20,350 --> 00:14:26,309
Entonces, la presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido,

87
00:14:26,389 --> 00:14:31,309
porque puede ser un sólido también volátil, o un líquido, sobre la fase líquida.

88
00:14:31,970 --> 00:14:38,929
Es la presión que está ejerciendo el vapor sobre la fase líquida a una temperatura determinada.

89
00:14:40,429 --> 00:14:44,289
Lo que ven aquí, en la que la fase líquida del vapor se encuentra en equilibrio.

90
00:14:44,909 --> 00:14:49,090
Este valor de la presión de vapor es independiente de las cantidades de líquido y de vapor.

91
00:14:49,090 --> 00:15:06,250
Entonces, ¿qué es lo que ocurre cuando se añade a un disolvente? O sea, un disolvente a cada temperatura tiene una presión de vapor determinada, pero una propiedad colegativa dice la disminución o descenso de la presión de vapor.

92
00:15:06,250 --> 00:15:24,250
Quiere decir que si yo tengo un líquido y añado un soluto que no sea volátil, porque para que no contribuya el soluto en la fase gaseosa, para que no se evapore un soluto no volátil y no iónico.

93
00:15:25,309 --> 00:15:30,690
Cuando le añado un soluto, ¿qué es lo que le pasa a la presión de vapor del disolvente? Pues que disminuye.

94
00:15:30,690 --> 00:15:48,110
Y una disolución de un soluto no volátil tiene una presión de vapor menor que la del disolvente puro. Entonces, decimos que el soluto tiene que ser no volátil, como he dicho, para explicar que la contribución del soluto a la presión de vapor es mínima.

95
00:15:48,110 --> 00:15:58,750
Es decir, que no haya vapor del soluto, ¿no? En el vapor que está por encima. Vale. Entonces, ¿qué ocurre aquí? ¿Por qué ocurre esto?

96
00:15:58,750 --> 00:16:11,950
Porque si tenemos las moléculas grises, que son las moléculas del disolvente, y añadimos moléculas de soluto, estas moléculas de soluto, si se colocan en la superficie, en la parte de arriba,

97
00:16:11,950 --> 00:16:19,169
están impidiendo que las moléculas del líquido se evaporen y pasen a la fase gaseosa.

98
00:16:19,669 --> 00:16:26,070
¿Por qué? Porque si estas moléculas de soluto están ocupando las posiciones de aquí arriba

99
00:16:26,070 --> 00:16:31,649
y aparte de que están ejerciendo atracción sobre las moléculas del disolvente,

100
00:16:31,649 --> 00:16:37,970
¿qué ocurre? Que se evaporan menos moléculas de disolvente porque se lo están impidiendo las moléculas de soluto

101
00:16:37,970 --> 00:16:52,970
Y al evaporarse menos moléculas de disolvente, hay menos vapor encima, menos moléculas de vapor evaporadas. Luego, quiere decir que la presión de vapor disminuye, ¿vale? Ahora vamos a ver un vídeo, veremos, a lo mejor no le pongo entero, pero luego en casa le podéis…

102
00:16:52,970 --> 00:16:56,230
Es que es... viene muy bien, está muy bien.

103
00:16:58,250 --> 00:16:58,649
Sí.

104
00:16:59,990 --> 00:17:04,930
Explicación, bueno, esto, la velocidad de las partículas, esto es lo que viene aquí, es lo que acabo de decir, ¿vale?

105
00:17:05,390 --> 00:17:06,589
El soluto no volátil...

106
00:17:06,589 --> 00:17:07,069
Perdona.

107
00:17:07,309 --> 00:17:07,549
Dime.

108
00:17:10,450 --> 00:17:12,410
¿Se oye a veces mal o soy yo?

109
00:17:13,269 --> 00:17:14,630
Que se me va cortando.

110
00:17:16,670 --> 00:17:18,670
Pregunto así en general a la clase.

111
00:17:19,029 --> 00:17:19,269
Vale.

112
00:17:20,789 --> 00:17:22,069
Creo que es a ti, Miriam.

113
00:17:22,069 --> 00:17:22,829
Eres tú, Mari.

114
00:17:22,970 --> 00:17:45,380
A ver, ¿habéis entendido lo que es la presión de vapor? La presión de vapor es la presión que está ejerciendo el vapor, porque hemos dicho que el líquido, las partículas, lo que he dicho, que se iba evaporando y a su vez volvían, por la atracción, volvían otra vez al líquido.

115
00:17:45,380 --> 00:17:59,099
Cuando las velocidades de evaporación con que suben y las que bajan son iguales, en ese momento la presión que está ejerciendo el vapor sobre el líquido, a esa presión se le llama presión de vapor.

116
00:17:59,599 --> 00:18:12,380
¿Qué ocurre? Que al añadir moléculas de soluto, como en este dibujo de la derecha, se han añadido al disolvente moléculas de soluto, esas moléculas están impidiendo que algunas moléculas del disolvente pasen a la fase gaseosa.

117
00:18:12,380 --> 00:18:25,960
¿Por qué están ocupando posiciones? Aparte de que se sienten atraídas, ¿vale? Luego la presión de vapor disminuye. Esa es la primera propiedad colegativa. Fijaos lo que pasa aquí.

118
00:18:25,960 --> 00:18:55,299
En este dibujo vemos que tenemos, si representamos la presión de vapor frente a la temperatura, una consecuencia de la disminución de la presión de vapor es que aumenta la temperatura de ebullición, que luego lo explicaré, ¿vale?

119
00:18:55,960 --> 00:19:11,519
Entonces vemos que este disolvente puro, la temperatura de ebullición es TA y ¿qué ocurre? Que aumenta la disolución, aumenta. Al añadirle un soluto a un disolvente, un soluto no volátil, aumenta su temperatura de ebullición.

120
00:19:11,519 --> 00:19:41,500
Ya os digo, luego lo explicaré.

121
00:19:41,519 --> 00:19:46,900
de vapor del disolvente puro, o sea, P es la presión de vapor de la disolución, P con

122
00:19:46,900 --> 00:19:51,819
el asterisco, o solemos poner también un redondelito, es la presión de vapor del disolvente

123
00:19:51,819 --> 00:19:59,039
puro y X sub D es la fracción molar del disolvente. ¿Por qué hemos puesto aquí 1 menos X sub

124
00:19:59,039 --> 00:20:04,279
S? Pues porque esta fórmula podemos poner la que estoy señalando o la de la derecha,

125
00:20:04,400 --> 00:20:08,680
porque la fracción molar del disolvente es igual a 1 menos la fracción molar del soluto.

126
00:20:08,680 --> 00:20:15,740
Aquí lo tenemos en función de la fracción molar del soluto, porque la suma de las dos fracciones molares es igual a 1, ¿vale?

127
00:20:16,440 --> 00:20:25,000
Entonces, la fracción molar del disolvente, siempre la fracción molar es igual al número de moles de ese componente dividido entre el número de moles totales, ¿vale?

128
00:20:25,000 --> 00:20:39,000
Bueno, luego se puede deducir que al haber más soluto, la presión de vapor será menor, porque ese soluto está impidiendo la evaporación de las moléculas del disolvente.

129
00:20:39,000 --> 00:20:48,619
disolvente. Vamos a ver, pasamos aquí un momento, vais a ver esto que está muy interesante.

130
00:20:49,720 --> 00:20:55,200
En esta presentación viene exactamente lo mismo que en la unidad. La disolución de

131
00:20:55,200 --> 00:21:00,940
un soluto no volátil tiene una presión de vapor menor que la del disolvente puro. Bueno,

132
00:21:01,319 --> 00:21:06,779
se reduce la superficie de evaporación porque las moléculas del, lo que os he dicho, que

133
00:21:06,779 --> 00:21:15,099
Las moléculas del soluto se colocan en la superficie y están impidiendo que pasen a vapor las del disolvente.

134
00:21:16,140 --> 00:21:16,960
Vamos a ver este.

135
00:21:37,289 --> 00:21:40,170
Buenas, hoy les hablaré sobre la presión de vapor.

136
00:21:40,170 --> 00:21:47,970
La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor sobre su estado líquido cuando ambos están en un equilibrio dinámico

137
00:21:47,970 --> 00:21:51,950
Para entender mejor esto les explicaré que es un equilibrio dinámico

138
00:21:51,950 --> 00:21:57,450
El equilibrio dinámico ocurre cuando dos procesos reversibles se dan a una misma velocidad

139
00:21:57,450 --> 00:21:59,529
Ahora lo veremos gráficamente

140
00:21:59,529 --> 00:22:02,490
Supongamos que tenemos un líquido en un recipiente

141
00:22:02,490 --> 00:22:07,269
Luego lo cerramos y extraemos todo el aire con tal de tener un vacío

142
00:22:07,269 --> 00:22:11,410
Al no haber ningún gas que ejerza presión en la superficie del líquido

143
00:22:11,410 --> 00:22:17,170
Por ende no tendremos ninguna fuerza aplicada en esta superficie del líquido

144
00:22:17,170 --> 00:22:21,569
Las moléculas del líquido al poseer energía por sus vibraciones

145
00:22:21,569 --> 00:22:23,130
Serán liberadas

146
00:22:23,130 --> 00:22:26,829
Serán liberadas hacia este espacio vacío

147
00:22:26,829 --> 00:22:30,730
Acá podemos ver como las tenemos liberadas

148
00:22:32,470 --> 00:22:34,150
Acá las tenemos liberadas

149
00:22:34,150 --> 00:22:39,670
ahora recordemos que en la superficie del líquido tendremos más moléculas

150
00:22:39,670 --> 00:22:44,309
y estas atraerán a las moléculas ya liberadas gracias a las fuerzas intermoleculares

151
00:22:44,309 --> 00:22:52,430
en ese momento van a ser acá hasta atraídas las moléculas ya liberadas

152
00:22:52,430 --> 00:22:54,170
acá están las moléculas siendo liberadas

153
00:22:54,170 --> 00:22:57,930
y después de un determinado momento estas velocidades

154
00:22:57,930 --> 00:23:01,710
o sea la velocidad en la que las moléculas son liberadas de la superficie

155
00:23:01,710 --> 00:23:06,730
y la velocidad en la que las moléculas ya liberadas son atraídas hacia la superficie

156
00:23:06,730 --> 00:23:10,990
van a ser iguales, llegando ahí a un equilibrio dinámico.

157
00:23:11,650 --> 00:23:16,809
En el siguiente gráfico podemos ver una representación de las velocidades a través de flechas.

158
00:23:17,690 --> 00:23:24,769
Acá tenemos el líquido, ahí en el instante comenzarán a liberarse las moléculas,

159
00:23:25,309 --> 00:23:28,170
después de un determinado momento van a comenzar a ser atraídas

160
00:23:28,170 --> 00:23:34,890
y finalmente las velocidades de liberación y de atracción serán iguales, es ahí donde se llega

161
00:23:34,890 --> 00:23:39,690
al equilibrio dinámico y se hará presente la presión de vapor, la cual ya será constante en

162
00:23:39,690 --> 00:23:46,130
el tiempo, una manera de medir la presión de vapor es la siguiente, tendremos un líquido, el espacio

163
00:23:46,130 --> 00:23:52,309
vacío, tenemos mercurio a un mismo nivel, después de un determinado momento se llegará al equilibrio

164
00:23:52,309 --> 00:23:58,269
dinámico haciéndose presente la presión de vapor la cual podrá ser fácilmente medida por la

165
00:23:58,269 --> 00:24:04,569
diferencia de alturas del mercurio, algo que quiero recalcar y que es muy importante es que la

166
00:24:04,569 --> 00:24:10,349
liberación de las moléculas y la atracción de las moléculas se dan solamente en la superficie del

167
00:24:10,349 --> 00:24:19,930
líquido, se dan en esta superficie, acá podemos ver cómo la molécula es liberada de la superficie y

168
00:24:19,930 --> 00:24:25,549
acá como es atraída hacia la superficie, esta molécula ya sería atraída hacia la

169
00:24:25,549 --> 00:24:32,269
superficie. Vemos acá como las moléculas debajo de la superficie no intervienen, no

170
00:24:32,269 --> 00:24:42,339
son consideradas. Bueno, ahora procederemos con un par de deducciones acerca de la variación

171
00:24:42,339 --> 00:24:46,099
de la presión de vapor con respecto a las fuerzas intermoleculares de líquido y de

172
00:24:46,099 --> 00:24:51,019
la temperatura. Con respecto a las fuerzas intermoleculares, si estas son mayores, las

173
00:24:51,019 --> 00:24:55,940
uniones entre las moléculas son más fuertes y esto hará que sea más difícil que se escapen

174
00:24:55,940 --> 00:25:01,339
las moléculas en forma de vapor y bueno de ello deducimos que a mayor fuerza intermoleculares

175
00:25:01,339 --> 00:25:07,099
menor será la presión de vapor y con respecto a la temperatura podemos observar en la siguiente

176
00:25:07,099 --> 00:25:12,819
tabla y el gráfico de temperatura versus presión de vapor estos datos se obtuvieron a través de

177
00:25:12,819 --> 00:25:19,200
experimentos y observamos claramente cómo a mayor temperatura mayor será la presión de vapor y bueno

178
00:25:19,200 --> 00:25:21,299
esto es algo obvio, pues a mayor temperatura

179
00:25:21,299 --> 00:25:23,500
mayor energía de vibración de las moléculas

180
00:25:23,500 --> 00:25:25,019
de líquido y será

181
00:25:25,019 --> 00:25:27,500
así más fácil la liberación de las moléculas

182
00:25:27,500 --> 00:25:28,400
al estado vapor

183
00:25:28,400 --> 00:25:31,420
bueno, eso sería todo

184
00:25:31,420 --> 00:25:33,519
hasta la próxima

185
00:25:33,519 --> 00:25:38,329
bueno

186
00:25:38,329 --> 00:25:40,849
pues vamos a seguir

187
00:25:40,849 --> 00:25:42,829
antes de ver más teoría

188
00:25:42,829 --> 00:25:44,690
que hemos visto ya al descenso

189
00:25:44,690 --> 00:25:46,609
de la presión de vapor, calculo que

190
00:25:46,609 --> 00:25:48,829
esta unidad la daremos entre hoy

191
00:25:48,829 --> 00:25:50,309
y otros dos días más

192
00:25:50,309 --> 00:25:52,609
porque esta unidad es más corta

193
00:25:52,609 --> 00:26:16,130
Pero bueno, si hiciera falta, luego lo que tenemos aquí en esta presentación es justo lo que acabamos de ver hace un rato, que la presión de vapor de una disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicado por la fracción molar del disolvente, mayor concentración de soluto, menor será la presión de vapor.

194
00:26:16,130 --> 00:26:35,869
Y vamos a hacer algún ejercicio que teníamos aquí. Aquí en esta presentación, en la primera, el ejercicio número uno. Vamos a intentar hacer estos y algunos también de la disminución de la presión de vapor.

195
00:26:35,869 --> 00:26:47,630
Hacemos cada día alguno, ¿vale? Entonces, el enunciado del ejercicio número uno que os le pondré en la aula habitual, preparamos una, no sé si está visible o no, luego si no está visible os lo pongo.

196
00:26:48,390 --> 00:26:55,910
Preparamos una disolución de sal en agua, tal que su concentración sea 25 gramos por litro. O sea, sabemos la concentración.

197
00:26:55,910 --> 00:27:07,190
Si tenemos 25 gramos por cada litro, en un litro, si tomamos 125 mililitros de esta disolución, ¿qué cantidad de sal estaremos tomando?

198
00:27:08,029 --> 00:27:09,670
Vamos a ver cómo lo hacemos.

199
00:27:09,990 --> 00:27:11,670
Aquí en PAIN, este es muy fácil.

200
00:27:12,950 --> 00:27:15,089
Este es el mismo anunciado que lo he tenido preparado.

201
00:27:15,730 --> 00:27:21,970
Preparamos una disolución de sal con una concentración de 25 gramos por litro.

202
00:27:21,970 --> 00:27:23,730
Vamos aquí en el estiquito hiper.

203
00:27:23,730 --> 00:27:47,990
A ver, tenemos 25 gramos por litro, y queremos coger de esta disolución 125 mililitros, pero como lo tenemos en litros, en gramos por litro, vamos a poner un factor de compresión multiplicando que nos relaciona los litros con los mililitros.

204
00:27:47,990 --> 00:28:08,009
Yo sé que un litro equivale a 10 a la 3 mililitros, con lo cual simplifico los litros y los mililitros y me queda que tengo, dice, ¿qué cantidad de sal estaremos tomando? ¿Cuántos gramos de sal tenemos?

205
00:28:08,009 --> 00:28:16,789
Pues mirad, los gramos que me sale son 3,13 gramos, ¿vale? Esto es muy elemental.

206
00:28:17,849 --> 00:28:23,390
Ahora vamos a hacer otro ejercicio, lo borro, vamos a hacer el siguiente, un poquito más.

207
00:28:25,069 --> 00:28:30,289
A ver, yo creo que en química veis mucho de esto, vemos algunos ejemplos, pocos, ¿sí?

208
00:28:31,130 --> 00:28:36,130
Pero también nos dedicaremos a las propiedades coligativas, bastante, ¿vale?

209
00:28:36,130 --> 00:28:43,210
Bueno, entonces, el siguiente ejercicio es este, que os lo pongo aquí.

210
00:28:43,650 --> 00:28:48,509
Dice, ¿trabajas en un laboratorio y te piden determinar cuántos gramos de hidróxido de calcio,

211
00:28:48,549 --> 00:28:55,730
te piden los gramos de hidróxido de calcio que hay en 200 centímetros cúbicos de disolución 0,8 molar?

212
00:28:56,630 --> 00:28:56,849
¿Vale?

213
00:28:57,329 --> 00:29:02,269
Entonces, se puede hacer de dos maneras, aplicando la fórmula o con factores de conversión.

214
00:29:02,950 --> 00:29:05,210
Bueno, pues vamos a hacerlo aquí en el pain.

215
00:29:06,130 --> 00:29:26,269
Trabajas en un laboratorio y te piden calcular cuántos gramos de CaOH dos veces hidróxido de calcio hay en 200 centímetros cúbicos de disolución 0,8 molar.

216
00:29:26,269 --> 00:29:42,789
¿Vale? Entonces, tenemos que saber que el CaOH dos veces, el hidróxido de calcio tiene un peso molecular del calcio son 40 más la masa, la masa molecular.

217
00:29:42,789 --> 00:29:56,450
El oxígeno 16 por 2, 32, más 2 de hidrógeno, y esto es igual a 74, 40, 72, 74 gramos por mol.

218
00:29:56,450 --> 00:30:03,289
Bueno, pues con estos datos vamos a empezar a hacer el problema

219
00:30:03,289 --> 00:30:09,470
Me están pidiendo cuántos gramos hay de hidróxido de calcio

220
00:30:09,470 --> 00:30:13,009
200 centímetros cúbicos de disolución 0,8 molar

221
00:30:13,009 --> 00:30:23,750
Si tenemos 0,8 molar, tenemos 0,8 moles por cada litro de disolución

222
00:30:23,750 --> 00:30:39,430
¿Vale? ¿Cuánto quiero coger? 200, se están pidiendo en 200 centímetros cúbicos. Tenemos que relacionar, por otro lado, también los centímetros cúbicos con los litros.

223
00:30:39,430 --> 00:30:56,170
Yo sé que un litro es igual, equivale a un decímetro cúbico y que un decímetro cúbico equivale a mil centímetros cúbicos.

224
00:30:56,170 --> 00:31:13,549
Pues para pasarlo a litros, estos centímetros cúbicos, yo puedo hacer un factor de conversión que me diga un litro equivale a mil centímetros cúbicos, porque el litro equivalía a mil centímetros cúbicos, he dicho, ¿no?

225
00:31:13,549 --> 00:31:26,210
Vale, y vamos a ver qué más me falta. ¿Cómo relaciono yo los moles con los gramos? Yo sé que el hidróxido de calcio tiene una masa molar de 74 gramos por cada mol.

226
00:31:26,210 --> 00:31:44,849
Bueno, pues entonces, si yo digo que en un mol de CaOH dos veces tengo 74 gramos de CaOH,

227
00:31:46,890 --> 00:31:50,309
bueno, pues con esto vamos a ver que simplificamos.

228
00:31:50,309 --> 00:32:14,349
Tenemos los litros, los simplifico con los litros, los moles, los centímetros cúbicos con los centímetros cúbicos y yo si multiplico 200 por 0,8 por 74 y lo divido entre 1000, me da en qué unidades, que es lo que me quedan.

229
00:32:14,349 --> 00:32:24,009
Me quedan gramos de…, que es lo que me piden. Me da exactamente 11,84 gramos.

230
00:32:25,309 --> 00:32:35,950
11,84 gramos. ¿Lo habéis visto? Como con factores de conversión, con los datos que me dan, 0,8 moles por cada litro.

231
00:32:35,950 --> 00:32:57,109
Me dicen que la disolución es 0,8 molar. Están pidiendo en 200 centímetros cúbicos, ¿vale? Yo tengo 0,8 moles por litro, pero tengo 200 centímetros cúbicos, con lo cual escribo, vamos, pongo el factor de conversión que me relaciona los litros con los centímetros cúbicos.

232
00:32:57,109 --> 00:33:19,069
Yo sé que un litro equivale a un decímetro cúbico y a su vez el decímetro cúbico a mil centímetros cúbicos. Y también sé la masa molar del CaOH dos veces, el de la óxido de calcio. Sé que un mol son 74 gramos. Con lo cual, simplifico todo y me queda 11,84 gramos.

233
00:33:20,410 --> 00:33:24,630
Este ejercicio se puede hacer con la fórmula. ¿Queréis que lo haga con la fórmula también?

234
00:33:24,630 --> 00:33:58,069
Sí, por fin.

235
00:33:58,089 --> 00:34:05,329
Aquí pone molaridad, aquí arriba tengo moles de soluto y debajo tengo litros de disolución.

236
00:34:05,470 --> 00:34:17,389
Vamos a ir haciendo paso por paso, la molaridad me la dan, la molaridad me dicen que es 0,8 moles por litro.

237
00:34:17,389 --> 00:34:27,309
Esto es igual a, los moles de soluto son gramos de soluto, G, que es lo que nos piden G, dividido

238
00:34:27,309 --> 00:34:39,570
entre la masa molar, que son 74 gramos por mol y por litro de disolución.

239
00:34:39,570 --> 00:34:42,269
Pero ¿cuántos litros de disolución tengo?

240
00:34:42,269 --> 00:34:49,730
Yo tengo 200 centímetros cúbicos, ¿a cuántos litros equivalen?

241
00:34:49,730 --> 00:35:01,929
Yo sé que un litro equivale a mil centímetros cúbicos, porque un litro es un decímetro cúbico, ¿no?

242
00:35:02,309 --> 00:35:06,730
Un decímetro cúbico, un litro, un litro.

243
00:35:06,849 --> 00:35:08,909
Vamos a poner, porque lo que me piden son litros.

244
00:35:08,909 --> 00:35:31,389
Un momento, borro esto. Tengo aquí 200 centímetros cúbicos, lo que decía antes. Yo sé que un litro, tengo aquí un decímetro cúbico, equivale al litro, son 1000 centímetros cúbicos.

245
00:35:31,389 --> 00:36:02,130
Con lo cual, ¿cuántos litros tengo? 200 entre 1.000 son 0,200 litros. Pues lo pongo aquí, litro de disolución, ¿no? Esto no confundáis esta G que es de aquí abajo. Bueno, entonces son 0,200 litros de aquí.

246
00:36:02,130 --> 00:36:16,210
Bueno, pues aquí ahora lo que vamos a hacer de aquí es despejar los gramos, ¿vale? Entonces, ya os digo yo que estos 74 gramos por mol bajan abajo, esto baja aquí abajo.

247
00:36:16,210 --> 00:36:44,409
Con lo cual, si yo multiplico en cruz, me queda que X gramos, G es igual a 0,8 moles por litro por 74 gramos por mol y por 0,200 litros.

248
00:36:45,170 --> 00:37:08,670
Simplifico litros con litros, moles con moles y me da exactamente, he puesto g o x, lo que sea la incógnita, son los gramos, son si multiplicáis 0,8, luego lo comprobáis en casa, por 0,200 y por 74 nos da lo mismo que antes, 11,84 gramos.

249
00:37:08,670 --> 00:37:13,670
Esto es aplicando la fórmula de molaridad, ¿vale? Moles de soluto por litro de disolución.

250
00:37:14,409 --> 00:37:33,050
Entonces, tenemos molaridad, que son 0,8 moles por litro, es igual al número de gramos, o lo podemos llamar OX, incógnita, X, dividido entre la masa molecular, que son 74, y dividido a su vez entre los litros, que tengo 0,200 litros.

251
00:37:33,050 --> 00:37:55,429
Después con los gramos yo sé que este baja abajo, porque acordaos, si yo pongo, imagínate que tengo, no sé si el otro día expliqué esto, si yo tengo algo así, estos dos se juntan abajo, ¿vale?

252
00:37:55,429 --> 00:38:01,690
Los dos se juntan abajo y este, el D, subiría arriba, ¿vale?

253
00:38:02,150 --> 00:38:03,869
Entonces, aquí habría un 1.

254
00:38:04,590 --> 00:38:12,269
Este 1 sube al lado de los gramos y este 74 baja al lado del 0,200.

255
00:38:13,369 --> 00:38:18,130
Esto sería igual a A por D dividido entre B por C.

256
00:38:19,369 --> 00:38:23,050
Arriba se juntan los extremos y abajo se juntan los medios, ¿vale?

257
00:38:23,050 --> 00:38:23,929
¿Qué es lo que pasa aquí?

258
00:38:23,929 --> 00:38:40,210
Miráis, el 0,200 tiene un denominador que es un 1. Bueno, pues este es otro. Más o menos, sí, ¿no? Ahora hacemos uno de molalidad. ¿Habéis entendido esto?

259
00:38:40,210 --> 00:38:43,349
borro

260
00:38:43,349 --> 00:38:46,030
esto es fácil

261
00:38:46,030 --> 00:38:48,150
pero bueno, sobre todo la molalidad

262
00:38:48,150 --> 00:38:50,130
ahora es la que tenéis que manejar bastante

263
00:38:50,130 --> 00:38:51,869
con el aumento

264
00:38:51,869 --> 00:38:53,969
bulloscópico y el descenso crioscópico

265
00:38:53,969 --> 00:38:55,909
porque en la fórmula pues viene la

266
00:38:55,909 --> 00:38:58,269
molalidad, o sea que esa la vamos a practicar

267
00:38:58,269 --> 00:38:59,829
y la molalidad

268
00:38:59,829 --> 00:39:02,329
pues yo creo que en química está esto en diagoneña

269
00:39:02,329 --> 00:39:03,829
a ver

270
00:39:03,829 --> 00:39:06,170
vamos a ver

271
00:39:06,170 --> 00:39:07,230
otro

272
00:39:07,230 --> 00:39:09,769
imagínate este

273
00:39:09,769 --> 00:39:29,750
Es súper fácil, dice… Calcula la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que

274
00:39:29,750 --> 00:39:46,550
contiene 24,4 gramos de sulfúrico resoluto en 198 gramos de agua.

275
00:39:46,550 --> 00:40:01,070
La masa molar del H2SO4 es igual a 98,08 gramos por mol, a medida de la molalidad.

276
00:40:01,630 --> 00:40:04,409
Solamente es aplicar la formulita.

277
00:40:04,409 --> 00:40:18,369
Entonces, la molalidad, decíamos, queda igual a los moles de soluto por cada kilogramo de disolvente, disolvente puro.

278
00:40:18,630 --> 00:40:24,590
¿Vale? Solvente. Igual. Venga, los moles de soluto, ¿cómo se calculan los moles de soluto?

279
00:40:24,670 --> 00:40:31,110
Vamos a calcular los moles de soluto. Podemos hacerlo con la fórmula, los moles de soluto gramos entre el peso molecular

280
00:40:31,110 --> 00:40:46,449
o también ponerlo de esta manera. Partimos de los gramos y decimos 24,4 gramos de H2SO4 de sulfúrico por,

281
00:40:46,449 --> 00:40:58,949
Lo multiplicamos por el factor de conversión que me relaciona. Fijaos, la masa molar, yo sé que un mol, como quiero moles, lo pongo en el numerador y como los gramos los pongo en el denominador para simplificar.

282
00:40:58,949 --> 00:41:25,690
Yo sé que un mol tiene 98,08 gramos, simplificamos los gramos de H2SO4, un gramo de H2SO4 y me quedan de moles exactamente 0,249 moles de sulfúrico.

283
00:41:25,690 --> 00:41:44,150
Bueno, ya tengo los moles. Entonces, molalidad, molalidad, son moles por kilogramo de disolvente puro. Esto es igual a, lo calculamos, la molalidad la solemos poner con una n minúscula, ¿vale?

284
00:41:44,150 --> 00:42:09,920
Vamos a ponerlo para que no haya errores. Tacho y pongo todo entero. Molalidad. Moles de soluto, hemos quedado que tenemos 0,249 moles de H2SO4 dividido entre los kilogramos de desolvente.

285
00:42:09,920 --> 00:42:24,300
Como tenemos de agua 198 gramos, si lo pasamos a kilogramos, pues son 0, no hace falta, creo que hagamos otra cosa, como sabéis, 198 kilogramos de H2O.

286
00:42:24,300 --> 00:42:43,239
Bueno, y esto es igual a 1,26m, 1,26m molal, ¿vale? Molal. Bueno, hemos hecho un ejercicio súper sencillo de molalidad para luego ya tenerlo mejor atado.

287
00:42:43,239 --> 00:43:14,489
Vamos a ver otro ejercicio de disolución. Esporro. A ver, este dice lo siguiente, es el de aquí, el tercero. Mirad, vamos por aquí, así vamos dejándolo el tercero.

288
00:43:14,489 --> 00:43:35,429
Dice, el ácido clorhídrico comercial contiene un 40% en masa. ¿Qué significa un 40% en masa? 40 gramos de soluto por cada 100 gramos totales de ácido y su densidad es 1,2 gramos por mililitro. ¿Cuál es su molaridad? Vale, me dicen datos.

289
00:43:35,429 --> 00:43:40,269
la masa atómica del cloro 35,5

290
00:43:40,269 --> 00:43:44,590
y la del hidrógeno 1, luego la del HCl es 36,5

291
00:43:44,590 --> 00:43:47,250
¿vale? bueno, pues nos vamos al PINE

292
00:43:47,250 --> 00:43:51,289
y pongo aquí los datos más, me dice que es un 40%

293
00:43:51,289 --> 00:43:53,670
HCl

294
00:43:53,670 --> 00:43:58,250
40% en masa

295
00:43:58,250 --> 00:44:04,369
y la densidad es 1,2

296
00:44:04,369 --> 00:44:08,469
gramos de disolución, ojo la densidad

297
00:44:08,469 --> 00:44:12,969
es masa entre volumen, pero no son gramos de soluto

298
00:44:12,969 --> 00:44:17,110
es masa de disolución dividida entre el volumen de disolución

299
00:44:17,110 --> 00:44:21,230
¿vale? Entonces, gramos por

300
00:44:21,230 --> 00:44:24,469
mililitro. ¿Cuál es su molaridad?

301
00:44:26,570 --> 00:44:27,769
Me piden

302
00:44:27,769 --> 00:44:33,130
moles por litro de disolución

303
00:44:33,130 --> 00:44:42,340
Entonces, podemos hacerlo con factores de conversión.

304
00:44:42,340 --> 00:44:47,280
Y con factores de conversión, fijaos, empezamos poniendo todo lo que me dan.

305
00:44:47,460 --> 00:44:53,280
Dicen que tengo 40 gramos de HCl.

306
00:44:53,780 --> 00:44:55,639
¿En cuántos gramos de disolución?

307
00:44:56,000 --> 00:45:00,039
Dicen que tenemos 40 gramos por cada 100 gramos de disolución.

308
00:45:00,039 --> 00:45:06,760
con 40 gramos de HCl dividido entre 100 gramos de disolución.

309
00:45:08,500 --> 00:45:14,340
Lo multiplico, esto es todo con factores de conversión,

310
00:45:14,440 --> 00:45:16,219
que es a lo que la gente ahora tiene.

311
00:45:17,480 --> 00:45:25,960
Entonces, también me dan la densidad, que me dicen que son 1,2 gramos de disolución

312
00:45:25,960 --> 00:45:34,710
por mililitro de disolución.

313
00:45:34,710 --> 00:45:43,760
multiplicamos a su vez por otro factor de conversión

314
00:45:43,760 --> 00:45:45,400
que me relacione

315
00:45:45,400 --> 00:45:52,619
¿cuántos gramos tenemos de ácido clorhídrico?

316
00:45:52,739 --> 00:45:55,039
ya lo hemos puesto, hemos puesto la densidad

317
00:45:55,039 --> 00:45:57,960
tenemos que relacionar los litros con los mililitros

318
00:45:57,960 --> 00:46:02,820
yo tengo debajo aquí mililitros de disolución

319
00:46:02,820 --> 00:46:06,239
entonces yo sé que como quiero moles por litro

320
00:46:06,239 --> 00:46:08,679
yo en el denominador quiero litros de disolución

321
00:46:08,679 --> 00:46:25,519
Entonces, yo sé que un litro de disolución contiene mil mililitros, mil mililitros de disolución, ¿vale?

322
00:46:25,519 --> 00:46:42,039
Y me falta otro dato, que yo sé que la masa molecular del HCl es igual a 35,5 más 1, igual a 36,5 gramos por mol.

323
00:46:42,039 --> 00:46:55,260
Pues yo quiero moles en el numerador. Yo sé que un mol de HCl es 36,5 gramos.

324
00:46:55,519 --> 00:47:17,579
Entonces, empezamos a simplificar y ¿qué me da? Tenemos 40 gramos de HCl, 36,5 tenemos gramos de HCl, gramos de disolución, aquí tenemos gramos de ácido clorhídrico con gramos de ácido clorhídrico, gramos de disolución, gramos de disolución.

325
00:47:17,579 --> 00:47:44,920
Simplificamos mililitros de disolución con mililitros de disolución. Entonces, me queda, lo que me queda son moles de soluto por litro de disolución. Son las unidades de la molaridad. Y esto, operando, me da 13,20 igual a 13,20 moles por litro.

326
00:47:44,920 --> 00:47:47,059
bueno, este problema

327
00:47:47,059 --> 00:47:48,179
esto que nos queda

328
00:47:48,179 --> 00:47:50,820
el hacerlo de otra manera

329
00:47:50,820 --> 00:47:52,960
¿sabríais hacerlo de otra manera?

330
00:47:53,199 --> 00:47:55,000
os lo voy a dejar a vosotros y nada más

331
00:47:55,000 --> 00:47:56,340
llegar el próximo día lo hago

332
00:47:56,340 --> 00:47:59,000
¿cómo se puede hacer este problema de otra

333
00:47:59,000 --> 00:48:00,940
forma? que no sea con factores

334
00:48:00,940 --> 00:48:01,619
de conversión

335
00:48:01,619 --> 00:48:05,340
aplicando la fórmula

336
00:48:05,340 --> 00:48:06,780
pero

337
00:48:06,780 --> 00:48:08,880
lo que tenéis que hacer es averiguar

338
00:48:08,880 --> 00:48:10,820
los litros de disolución porque

339
00:48:10,820 --> 00:48:12,820
los moles es muy fácil, sabemos

340
00:48:12,820 --> 00:48:14,679
que tenemos 40 gramos

341
00:48:14,920 --> 00:48:37,539
¿Vale? Y el de peso molecular también. Nos faltan los litros de disolución, pero tenemos la densidad y tenemos la masa total de disolución, porque si decimos 40 gramos de soluto en 100 gramos de disolución, pues con la fórmula de la densidad averiguamos el volumen.

342
00:48:37,539 --> 00:48:56,900
Y ese volumen, el volumen en litros, podemos calcularlo con la fórmula. Venga, calcularlo vosotros con la fórmula. ¿Estamos? Esto lo dejo para que lo hagáis.

343
00:48:56,900 --> 00:49:09,460
Tal como lo he planteado, ¿lo habéis entendido? Sí, ¿no? Sí. Vamos a hacer ahora, a ver, una de propiedad coligativa. A ver, el descenso de la presión de vapor.

344
00:49:09,460 --> 00:49:23,760
Pues veréis aquí, tenemos en la presentación número 2, fijaos, vamos a ir en orden, vamos bien, vamos a hacer, este que está aquí, veis, calcula la presión de vapor de una solución ideal,

345
00:49:23,760 --> 00:49:36,420
le dice ideal, que contiene, hemos dicho, una de las propiedades colegativas es que la presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro,

346
00:49:36,420 --> 00:49:56,260
Es decir, al añadir un soluto no volátil al disolvente, disminuye su presión de vapor, ¿vale? Vamos a ver. Entonces, dice que calculas la presión de vapor de la disolución, que contiene 92,1 gramos de glicerina y 184,4 gramos de etanol.

347
00:49:56,260 --> 00:50:10,159
Este es el disolvente, el etanol, a 40 grados, porque te dice la presión de vapor del etanol puro es 0,178 atmósferas a 40 grados. Es que depende de la temperatura, la presión de vapor, ¿vale?

348
00:50:10,159 --> 00:50:35,139
Y también te dice que la glicerina es esencialmente no volátil, porque esta ley de Raoult, decimos que la aplicamos para solutos, esta teoría que estamos dando, la disminución de la presión de vapor, estamos hablando de solutos no volátiles, que no influyan sus vapores en solutos, no se volatilizan fácilmente.

349
00:50:35,139 --> 00:50:58,940
Entonces, la presión de vapor de la disolución, que es P, es igual a la de disolvente puro, P con el asterisco o con un redondelito, por la fracción molar del disolvente, ¿vale? O esta otra, utilizando la del soluto. Bueno, pues aquí, si lo veis, está resuelta. Pero bueno, la vamos a hacer en la pizarra. Vamos a hacer en la pizarra, que es igual, ¿vale? Borramos esto.

350
00:50:58,940 --> 00:51:20,469
A ver, bueno, pues el ejercicio dice, calcula la presión de vapor de la disolución ideal, bueno, voy a poner solo los datos, ya sabéis dónde está el enunciado.

351
00:51:20,469 --> 00:51:52,190
Tenemos 92,1 gramos de digerina, que es el C3H5 OH3B y 184 gramos.

352
00:51:53,190 --> 00:52:21,969
984,4 gramos de alcohol, de etanol, alcohol, etanol, G2H5, OH a 40 grados centígrados.

353
00:52:21,969 --> 00:52:38,260
Y me dice, la presión de vapor del disolvente puro, que es ufero, del etanol, a esa temperatura es igual a 0,178 atmósferas, 178 atmósferas, ¿vale?

354
00:52:39,199 --> 00:52:47,420
Vale, te dice la glicerina es esencialmente no volátil a esa temperatura.

355
00:52:47,420 --> 00:53:04,059
Vamos a calcular, sabemos que la ley de Raoult dice que la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro por la fracción molar del disolvente. También podríamos calcularlo, hemos dicho, por la, uno menos la fracción molar del soluto.

356
00:53:04,059 --> 00:53:17,659
Vale, pues tenemos aquí la fórmula. A mí me dan el disolvente puro, la presión de vapor, luego peso cero, esto lo tengo, ¿vale? Me están pidiendo la presión de vapor de la disolución, esto es lo que me están pidiendo.

357
00:53:17,820 --> 00:53:33,539
Pero yo tengo los datos suficientes para calcular la fracción molar del disolvente. Yo tengo dos componentes, tengo la leucerina y el alcohol. El disolvente es el alcohol. Vamos a calcular el número de moles de cada uno de ellos y luego calculamos la fracción molar, ¿vale?

358
00:53:33,539 --> 00:53:57,289
Entonces, ¿cómo se calcula el número de moles de la glicerina? Pues, n de la glicerina, decimos, calculamos los moles de la glicerina y del alcohol.

359
00:53:57,289 --> 00:54:01,250
Ahora os digo yo las masas moleculares

360
00:54:01,250 --> 00:54:07,489
La glicerina, sabemos que tenemos de glicerina 92,1 gramos

361
00:54:07,489 --> 00:54:10,309
Multiplicamos el factor de conversión

362
00:54:10,309 --> 00:54:14,590
La masa molar de la glicerina es 92 gramos por mol

363
00:54:14,590 --> 00:54:22,429
M de la glicerina igual a 92 gramos por cada mol

364
00:54:22,429 --> 00:54:35,309
Y la masa molar del etanol, M, el etanol, igual a 46 gramos por mol.

365
00:54:35,309 --> 00:54:58,789
Pues para calcular el número de moles con el factor de conversión, yo sé que por cada mol de, este es glicerina, vamos a poner glicerina, tenemos 96 gramos.

366
00:55:05,309 --> 00:55:15,869
Con lo cual, simplificamos los gramos y me queda el moles.

367
00:55:15,869 --> 00:55:26,829
Y tengo de moles, bueno, podemos poner 1,00 aproximando, el resultado nos va a dar exactamente igual, moles, ¿vale?

368
00:55:26,829 --> 00:55:45,829
Y para ver el número de moles del etanol, tenemos 184,4 gramos de etanol por el factor de conversión que me relaciona la masa molar del etanol, es 46 gramos por cada mol.

369
00:55:45,829 --> 00:56:08,630
Luego, un mol de etanol son 46 gramos. Simplificamos los gramos de etanol. Y tenemos los moles de etanol, que los moles de etanol son 4,009 moles, ¿vale?

370
00:56:08,630 --> 00:56:26,989
Bueno, pues como ya tenemos los moles de etanol y tenemos los moles de la glicerina, pues vamos a calcular ahora el número de moles totales. Estos son los moles de la glicerina y estos son los moles de etanol, ¿vale?

371
00:56:26,989 --> 00:56:38,349
N totales es igual a 1,001 moles más 4,009 moles.

372
00:56:38,869 --> 00:56:47,489
Y esto me da exactamente 5,01 moles totales.

373
00:56:48,150 --> 00:56:50,929
Ya puedo calcular la fracción molar del disolvente.

374
00:56:51,369 --> 00:56:53,789
X del disolvente es igual.

375
00:56:53,789 --> 00:57:08,989
La fracción molar de cada uno de los componentes es igual al número de moles de ese componente sería N del disolvente dividido entre N total y esto es igual al número de moles del disolvente, que es el alcohol.

376
00:57:08,989 --> 00:57:31,750
Este es el disolvente, el alcohol, 4,009 moles dividido entre 5,01 moles, ¿vale?

377
00:57:31,750 --> 00:57:37,369
Luego tachamos las unidades del numerador y del denominador.

378
00:57:37,650 --> 00:57:39,250
La fracción molar no tiene unidades.

379
00:57:39,909 --> 00:57:46,369
Luego x del de etanol es 0,8002.

380
00:57:46,869 --> 00:57:49,170
Luego ya tenemos la fracción molar del disolvente.

381
00:57:49,170 --> 00:57:56,670
Bueno, pues ponemos aquí, lo resolvemos aquí mismo, que entra luego en rojo.

382
00:57:57,090 --> 00:57:59,889
La presión de vapor de la disolución.

383
00:58:01,750 --> 00:58:21,349
La presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro del etanol, que es 0,178 atmósferas por la fracción molar del disolvente, que es 0,8002.

384
00:58:21,349 --> 00:58:24,590
0, lo veis por la fracción molar del disolvente

385
00:58:24,590 --> 00:58:25,690
8

386
00:58:25,690 --> 00:58:29,289
x sub d

387
00:58:29,289 --> 00:58:32,130
bueno, he puesto aquí una d mayúscula

388
00:58:32,130 --> 00:58:37,050
0,8002

389
00:58:37,050 --> 00:58:38,750
y las unidades que me da

390
00:58:38,750 --> 00:58:40,309
es en atmósferas

391
00:58:40,309 --> 00:58:43,610
que me da exactamente 0,142

392
00:58:43,610 --> 00:58:47,610
0,142 atmósferas

393
00:58:47,610 --> 00:58:49,110
luego comparando

394
00:58:49,110 --> 00:58:51,250
0,178

395
00:58:51,250 --> 00:59:12,869
Y 0,142 vemos que ha disminuido. La presión de vapor de la disolución ha disminuido, es 0,142. Ha disminuido con respecto a la del disolvente puro, que era 0,178 atmósferas, al añadir un soluto no volátil.

396
00:59:12,869 --> 00:59:24,289
¿Vale? Bueno, pues ya tenemos otro ejercicio. A ver, ¿lo habéis entendido?

397
00:59:28,289 --> 00:59:38,789
¡Uy! ¡Sí! ¡Qué bien! Vamos a borrar. Borramos. Bueno, como luego lo voy a poner, pues lo vais a hacer todo grabado.

398
00:59:38,789 --> 01:00:08,440
A ver, si tenemos 75 mililitros, tenemos, a ver, es exactamente el último de aquí de estos problemas, 75 mililitros de disolución, de concentración 120 gramos por litro, o sea, en cada litro 120 gramos.

399
01:00:08,440 --> 01:00:13,519
y se añade agua hasta completar un volumen de 350 mililitros,

400
01:00:13,780 --> 01:00:16,920
¿cuál es la concentración de la nueva disolución?

401
01:00:18,320 --> 01:00:24,980
O sea, yo lo que voy a calcular, vamos a ver, lo pongo aquí en el panel.

402
01:00:24,980 --> 01:00:54,530
Tenemos 75 mililitros de disolución, de concentración, 120 gramos por cada litro.

403
01:00:54,530 --> 01:01:09,099
añadimos agua hasta completar un volumen de 350 mililitros. Miráis el enunciado que

404
01:01:09,099 --> 01:01:24,460
está. ¿Cuál es la concentración nueva de la nueva disolución? Bueno, entonces vamos

405
01:01:24,460 --> 01:01:36,320
Vamos a ver, con estos 75 mililitros de la concentración, de la disolución, que tiene 120 gramos por cada litro, en 75 mililitros ¿cuántos gramos hay?

406
01:01:36,320 --> 01:01:55,820
Si tenemos 120 gramos por cada litro y tenemos 75 mililitros, de esos 75 mililitros los quiero pasar a, vamos a ver, yo sé que lo quiero obtener en gramos.

407
01:01:55,820 --> 01:02:01,679
Yo sé que un litro equivale a mil mililitros.

408
01:02:02,079 --> 01:02:07,139
Vamos a ver que en esos 75 mililitros de esa disolución, los gramos que yo tengo,

409
01:02:08,400 --> 01:02:15,800
y estos son exactamente, simplificamos litros con litros y mililitros con mililitros,

410
01:02:15,940 --> 01:02:20,960
multiplico 120 por 75, lo divido entre mil, me da nueve gramos.

411
01:02:20,960 --> 01:02:41,960
Si tengo 9 gramos y añado agua hasta completar un volumen de 350 mililitros, si tengo 9 gramos y quiero un volumen total de 300 mililitros, 350, quiero saber los gramos que tengo por mililitro.

412
01:02:41,960 --> 01:03:00,659
Si divido los nueve gramos entre los trescientos cincuenta mililitros, yo voy a saber los gramos que tengo por mililitro. Luego, con factor de conversión, lo puedo pasar a gramos por litro. Luego, divido nueve gramos entre los trescientos cincuenta mililitros para hallar los gramos por el volumen, masa entre volumen.

413
01:03:00,659 --> 01:03:08,239
pero con el factor de conversión que me relaciona los litros con los mililitros,

414
01:03:08,360 --> 01:03:14,219
lo multiplico por este factor de conversión, un litro equivale a mil mililitros, ¿vale?

415
01:03:14,219 --> 01:03:28,340
Y esto me da, simplificamos, mililitros con mililitros y me sale que tengo una concentración de 25,7 gramos por cada litro, ¿vale?

416
01:03:28,340 --> 01:03:56,400
Eso es. Está claro esto. Sí. Qué silencio. Madre mía, no sé si voy muy deprisa o cómo voy.

417
01:03:56,400 --> 01:04:03,769
¿Cómo voy? ¿Lo vais entendiendo bien?

418
01:04:05,630 --> 01:04:11,550
Sí, ¿no? Vamos a pasar, veréis, vamos a aprovechar un poquito el tiempo, pensaba yo, veréis.

419
01:04:11,730 --> 01:04:19,550
Vamos a pasar a aquí, seguimos con la unidad, habíamos visto esta propiedad escolegativa.

420
01:04:19,889 --> 01:04:26,570
Os voy a explicar el por qué si disminuye la presión de vapor, aumenta el punto de ebullición.

421
01:04:27,170 --> 01:04:31,750
Fijaos, luego hay un vídeo, os lo voy a explicar primero y la fórmula.

422
01:04:32,769 --> 01:04:34,389
¿Por qué aumenta el punto de ebullición?

423
01:04:34,869 --> 01:04:38,829
Veréis, cuando vais a cocinar, yo a veces cuando voy a hacer macarrones,

424
01:04:39,269 --> 01:04:45,590
si tú echas el agua y echas sal en el agua, tarda más en hervir el agua.

425
01:04:45,750 --> 01:04:46,050
¿Por qué?

426
01:04:46,530 --> 01:04:52,429
Porque una propiedad derivada de que disminuye la presión de vapor es que aumenta el punto de ebullición.

427
01:04:52,429 --> 01:04:53,769
¿Por qué pasa esto?

428
01:04:53,769 --> 01:05:03,989
¿Por qué? Sabemos que el punto de ebullición de un líquido o de una disolución es la temperatura a la cual la presión es igual a una atmósfera.

429
01:05:04,670 --> 01:05:12,389
Equivale a la presión de los vapores es igual a la presión atmosférica, o sea, la temperatura a la que hierve cuando la presión es de una atmósfera.

430
01:05:12,389 --> 01:05:29,690
Esa es la temperatura de ebullición. Explico. La vaporización es el paso de líquido a gas, pero puede ocurrir por evaporación o por ebullición. Los líquidos se pueden evaporar a cualquier temperatura.

431
01:05:30,349 --> 01:05:37,369
Vosotros dejáis en una habitación cuando os vais en verano un recipiente con agua para que no esté tan seco.

432
01:05:37,369 --> 01:05:44,869
O sea, el agua se va evaporando. La evaporación ocurre a cualquier temperatura y ocurre en la superficie del recipiente.

433
01:05:45,409 --> 01:05:52,590
Cuanto más superficie tenga el recipiente, pues antes se evapora. La ropa se seca a cualquier temperatura, a 20 grados, 30.

434
01:05:53,090 --> 01:05:59,429
Pero la ebullición ocurre, es diferente. Por eso se habla del punto de ebullición.

435
01:05:59,690 --> 01:06:05,670
En la humillación lo que pasa es que toda la masa de líquido se está moviendo, ¿vale?

436
01:06:05,889 --> 01:06:13,929
Entonces, el punto de humillación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de esos vapores se iguala con la presión,

437
01:06:14,030 --> 01:06:18,150
si la presión exterior es una atmósfera, la atmosférica pues con una atmósfera, ¿vale?

438
01:06:19,150 --> 01:06:24,670
Entonces, vamos a ver, aquí esta presentación, a ver dónde la tengo.

439
01:06:26,289 --> 01:06:27,150
Era esta.

440
01:06:29,690 --> 01:06:47,289
Aquí. Vale. La presión atmosférica sabemos que son 760 milímetros de mercurio. Para una disolución, disminuir la presión de vapor hemos visto respecto al disolvente puro y al disminuir la presión de vapor aumenta el punto de ebullición. Ahora os explico.

441
01:06:47,289 --> 01:07:04,010
Estoy explicando primeramente lo que es la ebullición. Entonces, la ebullición ocurre cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Entonces, se forman burbujas en toda la masa del líquido, no solamente en la superficie, en toda la masa del líquido.

442
01:07:04,889 --> 01:07:13,190
Entonces, un ejemplo de esto es que a presión atmosférica el agua con sal, depende de la sal, hierve a mayor temperatura.

443
01:07:13,429 --> 01:07:21,690
Por ejemplo, la temperatura de ebullición del agua sabemos que son 100 grados y si echamos sal, 103, depende de la cantidad.

444
01:07:21,690 --> 01:07:32,530
Pero, ¿por qué ocurre que al añadir el soluto aumenta el punto de ebullición?

445
01:07:32,530 --> 01:07:46,849
Pues porque si la presión de los vapores para que ocurra el punto de ebullición tiene que igualar a la presión atmosférica, al disminuir la presión de vapor hay menos vapor.

446
01:07:47,409 --> 01:07:53,289
Entonces esa presión que están ejerciendo los vapores sobre la superficie es más pequeña.

447
01:07:53,289 --> 01:08:13,550
Luego hay que calentar más para que la presión de esos vapores se iguale a la presión atmosférica, por eso la temperatura de ebullición aumenta, porque hay menos presión de vapor, hay que calentar más para igualar esa presión de vapor a la presión atmosférica y por eso aumenta el punto de ebullición, hay que calentar más, ¿vale?

448
01:08:13,550 --> 01:08:32,130
Entonces, este aumento ebullioscópico se llama, es lo que aumenta, si la presión de vapor, leo textualmente lo que tenéis aquí, un soluto no volátil hace que la presión de vapor sea menor, que eso lo hemos estado viendo ya despacio.

449
01:08:32,130 --> 01:08:40,470
Por lo tanto, necesitamos mayor temperatura para que la presión de vapor de la disolución llegue a ser tanto, es a una atmósfera.

450
01:08:42,689 --> 01:08:46,130
El aumento del punto de ebullición se llama ascenso ebulloscópico.

451
01:08:46,310 --> 01:08:47,850
¿Cuánto vale incremento?

452
01:08:47,989 --> 01:08:55,810
O sea, lo que aumenta el punto de ebullición, hemos dicho que el punto de ebullición de la disolución es mayor que el del disolvente puro.

453
01:08:55,810 --> 01:09:01,750
Bueno, pues la fórmula para calcular este ascenso ebulloscópico es igual.

454
01:09:02,130 --> 01:09:23,369
Este incremento de temperatura de ebullición es igual a K sub E, que es una constante ebullióscópica que tiene cada disolvente, que está tabulada, no la vais a tener que aprender, multiplicado por la molalidad, la concentración molal, ¿vale? Por eso os decía que teníamos que ver, estudiar la molalidad, bueno.