1
00:09:31,379 --> 00:09:47,100
Venga chicos, pues vamos a terminar este tema ya. El otro día hicisteis este glosario con todos los conceptos que hemos visto hasta ahora y solamente nos quedaría el concepto de patrón primario y secundario por definir.

2
00:09:47,100 --> 00:09:58,059
El de secundario realmente ya lo conocéis y es el concepto normal y corriente de valorante, ya sea de, pues, NaOH o bien de HCl, ¿no?

3
00:09:58,059 --> 00:10:13,000
Si queremos utilizar el valorante, pues, para valorar un ácido usaremos el NaOH y por tanto estaríamos en una acidimetría y si utilizamos el HCl como valorante estaremos en una alcalimetría, ¿verdad?

4
00:10:13,000 --> 00:10:18,220
Bueno, y el patrón primario ya lo veremos a lo largo de estas diapositivas

5
00:10:18,220 --> 00:10:24,039
El resto de cosas, ya os he puesto a cada uno lo que tenéis bien y lo que tenéis mal, ¿vale?

6
00:10:24,899 --> 00:10:29,860
Sí que quería centrarme un poquito en esto del punto de equivalencia

7
00:10:29,860 --> 00:10:32,440
Porque aquí hay una cosa importante, ¿vale?

8
00:10:33,220 --> 00:10:39,639
Esto del punto de equivalencia, recordad que es el pH o el momento, ¿no?

9
00:10:39,700 --> 00:10:42,320
Es el instante de tiempo, es un instante de tiempo

10
00:10:42,320 --> 00:11:04,799
en el que ácido y base han reaccionado por completo estequiométricamente, siguiendo la estequiometría de la reacción.

11
00:11:04,799 --> 00:11:24,259
Entonces recordamos que en el caso de la típica NaOH más HCl, esta reacción de neutralización cursaba con la formación de cloruro de sodio y agua, y recordad que esto hay que ajustarlo estequiométricamente, pero ¿qué pasa?

12
00:11:24,259 --> 00:11:34,179
que aquí es todo uno. Esta reacción ocurre mol a mol, que es lo que se dice cuando tenemos unos en todas las especies químicas.

13
00:11:35,399 --> 00:11:51,139
En este caso, en el punto de equivalencia, vamos a dibujarlo por ejemplo así, los moles de NaOH van a ser exactamente iguales

14
00:11:51,139 --> 00:12:00,779
a los moles de HCl. Por eso, por eso, en el punto de equivalencia podemos aplicar la formulita típica, ¿no?

15
00:12:01,240 --> 00:12:12,799
Nosotros sabemos que la M, la molaridad, son moles entre volumen de la disolución. Si despejamos aquí la N, N es igual a M

16
00:12:12,799 --> 00:12:22,799
por volumen de disolución. Si sustituimos n en cada una de estas dos opciones de aquí, pues tendríamos al final lo siguiente.

17
00:12:23,659 --> 00:12:35,779
Tendríamos que la molaridad del NaOH multiplicado por su volumen, imaginaos que estamos trabajando en una acidimetría.

18
00:12:35,779 --> 00:12:56,059
En una acidimetría el NaOH es el valorante y el HCl sería la sustancia problema, la que queremos medir. Pues entonces este volumen será el volumen de equivalencia, recordadlo, ¿vale? Es el volumen necesario para llegar a ese punto de equivalencia.

19
00:12:56,059 --> 00:13:17,440
Y por el otro lado, sustituyendo esta misma ecuación aquí, tendremos la molaridad del ácido clorhídrico, que es lo que queremos calcular, ¿verdad?, multiplicado por el volumen de ácido clorhídrico que habíamos introducido en nuestro matraz de Erlenmeyer.

20
00:13:17,440 --> 00:13:42,879
Recordad que aquí trabajábamos o con matraces Erlenmeyer o en el vaso de precipitados en la práctica que hicimos de pHmetro, ¿vale? El matrace Erlenmeyer cuando estamos utilizando solamente indicador ácido base y el vaso de precipitado cuando utilizamos el pHmetro para que quepan, ¿vale?

21
00:13:42,879 --> 00:14:06,039
Aquí, tanto el electrodo como la bureta, básicamente, ¿no? Para que quepan aquí los dos instrumentos que vamos a utilizar para medir ese pH, ¿no? De nuestra disolución. Aquí, como la boquilla es más fina, no podemos meter el electrodo de pH, ¿vale? Por eso utilizamos el vaso de precipitado, pero generalmente se suele utilizar siempre el Erlenmeyer.

22
00:14:06,039 --> 00:14:18,740
Bueno, en fin, que el volumen es justamente este, ¿vale? El volumen de HCl que había aquí medido desde el principio y que habíamos medido en 50 mililitros en el experimento que hicimos, ¿vale? En el laboratorio.

23
00:14:18,740 --> 00:14:34,299
Bueno, y a partir de esta ecuación, pues ya sustituimos los valores que hemos obtenido experimentalmente, que son el volumen de equivalencia, ¿no? La molaridad de línea H la conocemos porque la hemos preparado y este también lo conocemos porque lo hemos metido aquí.

24
00:14:34,299 --> 00:14:49,460
Así que simplemente sería despejar la molaridad, ¿verdad? Bueno, pero, pero, ¿qué pasa cuando en vez de tener una sustancia valorante o problema?

25
00:14:49,460 --> 00:15:15,179
Imaginaos que ahora lo que estamos teniendo es lo siguiente, ¿vale? Imaginaos que ahora en vez de NaOH aquí tuviésemos, vamos a ponerlo así, imaginaos que aquí tuviésemos CaOH2.

26
00:15:15,179 --> 00:15:39,080
Es decir, que queremos medir, ¿no? Queremos medir como problema, aquí tenemos como problema el hidróxido de calcio y lo queremos valorar con ácido clorhídrico. En este caso, habría que ajustar esta reacción, habría que ajustarla, bueno, y obviamente esta sal ya no sería esta, ¿vale? Ya no sería esta.

27
00:15:39,080 --> 00:16:05,620
Entonces, ¿cómo ajustábamos esto y obteníamos la sal? Pues recordad, primero teníamos que coger e hidrolizar nuestras sustancias, ¿vale? Los reactivos. El calcio se disocia en agua en el ión cation calcio y en dos iones hidróxido, mientras que el HCl se disocia en cloruro y un protoncito.

28
00:16:05,620 --> 00:16:17,559
Aquí, recordad, muy importante, había que igualar los protones con los OHs y si igualamos protones tenemos que poner un 2 al resto de sustancias químicas de esta reacción.

29
00:16:17,559 --> 00:16:43,000
Estas las sumábamos y al final nos salía que necesitamos dos moles, perdonad, que necesitamos dos moles de HCl por cada mol de hidróxido de calcio para formar, para formar un mol de la sal, que en este caso la sal es cloruro de calcio, CaCl2,

30
00:16:43,000 --> 00:16:54,279
y dos moles de agua, ¿no? Que eran resultado de la verdadera neutralización de estas dos especies químicas, de los protoncitos y de los hidróxidos.

31
00:16:54,559 --> 00:16:59,559
Esta es la verdadera neutralización, ¿no? La que te quita OHs y protones.

32
00:16:59,559 --> 00:17:14,680
Entonces, en este caso, lo que tendremos que hacer para hallar la molaridad será tener en cuenta este valor, este valor 2.

33
00:17:14,680 --> 00:17:35,519
Entonces, si nos fijamos, dos moles, dos moles, dos moles de HCl reaccionan siempre con un mol de hidróxido, de hidróxido de calcio, ¿vale?

34
00:17:35,519 --> 00:17:44,680
dos moles de HCl reaccionan con un mol de hidróxido de calcio, por lo tanto en el equilibrio, en el equilibrio, perdón, en el punto de equivalencia,

35
00:17:44,680 --> 00:17:55,880
en el punto de equivalencia, lo que tendremos será que los moles de HCl, para que reaccionen completamente con los que haya de calcio,

36
00:17:55,880 --> 00:18:08,079
tendrán que ser igual a dos veces los moles de CaOH siempre, siempre, siempre, ¿vale?

37
00:18:08,319 --> 00:18:13,619
Porque esta es la relación que existe entre estequiométrica, entre el ácido y la base.

38
00:18:14,240 --> 00:18:19,799
Entonces la fórmula realmente se quedaría así, se quedaría como la molaridad del HCl,

39
00:18:19,799 --> 00:18:36,920
que en este caso sería la conocida porque es la sustancia valorante, multiplicado por el volumen de equivalencia es igual a 2, ¿vale? 2 multiplicado por la molaridad del CaOH2,

40
00:18:36,920 --> 00:18:48,500
que es la desconocida, por ese volumen de problema que teníamos, ¿vale? Del CaOH del hidróxido de calcio, básicamente. Entonces la fórmula siempre es esto, ¿vale?

41
00:18:48,500 --> 00:19:06,740
Hay que poner este numerito, este quiométrico, multiplicando a lo que básicamente genera ese numerito, que es el caso, pues la especie del hidróxido de calcio. Y aquí ya igual, aquí ya sustituiríamos los valores que conocemos y despejaríamos la concentración del hidróxido de calcio.

42
00:19:06,740 --> 00:19:23,119
Bueno, pues esto lo veremos en problemas, ¿vale? Este caso lo veremos en algún problemilla, pero vamos, que es lo único más complejo que pueda parecer. Recordad que en el caso de una neutralización fuerte más fuerte, el pH de esta neutralización siempre va a ser de 7.

43
00:19:23,119 --> 00:19:47,130
Bueno, seguimos. El procedimiento paso a paso ya lo hemos visto de manera bastante profunda en las prácticas y es el que yo os voy a exigir, ¿vale? Este es una forma bastante esquemática, digamos, y general de cómo realizar una valoración y además es específicamente para con indicador, ¿vale?

44
00:19:47,130 --> 00:19:59,490
La que va a aparecer aquí, que es preparar el material, preparar nuestra solución problema, primero rellenando en un matraz aforado los mililitros que queramos de volumen problema

45
00:19:59,490 --> 00:20:11,390
y luego pasándolo a nuestro Erlenmeyer para valorar. Recordad que en este paso hacíamos lavados, ¿vale? Hacíamos lavados de este matraz Erlenmeyer.

46
00:20:11,390 --> 00:20:34,789
¿Por qué? Porque en este matraz se podían quedar moles pegados en las paredes, adheridos en las paredes. Entonces lo que hacíamos era hacer con un frasco lavador, íbamos enjuagando las paredes de este vaso para recoger estos moles que se han quedado adheridos y luego verterlos sobre nuestro matraz Erlenmeyer.

47
00:20:34,789 --> 00:20:45,130
para tener en este matraz toda la cantidad que teníamos aquí medida, hasta este volumen problema, de la sustancia PROBLEM.

48
00:20:46,329 --> 00:20:53,210
Bien. Luego preparábamos la bureta y añadíamos las gotas de indicador ácido base sobre nuestro Erlenmeyer.

49
00:20:53,789 --> 00:20:58,970
Terminábamos ya echando gota a gota el valorante y nada, pues eso.

50
00:20:58,970 --> 00:21:22,329
Cuidado con echar chorros, que no se puede, y finalmente agitar suavemente el matraz para que se produzca ese cambio, ese viraje estable, que recordad que ocurría en el punto final, en el punto final de la valoración, cuando estabas 30 segundos agitando suavemente y con un cambio permanente del color.

51
00:21:22,329 --> 00:21:42,369
Bueno, aquí lo que vamos a ir viendo en este punto 4, que son los distintos tipos de valoración, el que hemos visto en prácticas, que es el ácido fuerte, por ejemplo, siendo la sustancia problema como el HCl, con una base fuerte, como por ejemplo el NaOH, como valorante.

52
00:21:42,369 --> 00:21:47,210
utilizaremos como indicador en estos casos siempre siempre siempre la fenoftaleína

53
00:21:47,210 --> 00:21:53,289
que es este cuyo intervalo de viraje estaba entre 8 y 10

54
00:21:53,289 --> 00:21:57,990
¿por qué? porque el pH en el punto de equivalencia es 7

55
00:21:57,990 --> 00:22:03,789
está muy próximo a estos valores de su intervalo de viraje

56
00:22:03,789 --> 00:22:10,230
utilizaremos NaOH como valorante fuerte pero esto es lo nuevo de este punto

57
00:22:10,230 --> 00:22:19,250
tendremos que realizar este procedimiento, lo que se llama la normalización de nuestro valorante.

58
00:22:19,710 --> 00:22:23,130
¿Cómo se normaliza el valorante? ¿Qué significa esto?

59
00:22:23,950 --> 00:22:29,990
El NaOH es una sustancia que por definición es higroscópica.

60
00:22:30,890 --> 00:22:32,950
¿Vale? Es higroscópica.

61
00:22:32,950 --> 00:22:50,829
¿Esto qué significa? Que absorbe el agua de la atmósfera y el CO2. El caso es que al absorber esas dos sustancias, su concentración a lo largo del tiempo va cambiando y va disminuyendo.

62
00:22:50,829 --> 00:23:14,210
Recordamos cómo teníamos la sosa en el laboratorio. Era un botecito de reactivo comercial y dentro de ese botecito, que solía estar en torno al 99%, teníamos unas pelotillas que se llaman pellets o lentejas.

63
00:23:14,210 --> 00:23:23,190
Estos pellets o lentejas contienen NaOH, prácticamente puro

64
00:23:23,190 --> 00:23:27,569
Pero estos pellets, si dejamos el bote abierto mucho tiempo

65
00:23:27,569 --> 00:23:29,730
Que es lo que suele pasar

66
00:23:29,730 --> 00:23:32,970
Y con el transcurso básicamente del tiempo

67
00:23:32,970 --> 00:23:36,009
Van absorbiendo agüita

68
00:23:36,009 --> 00:23:37,930
Entonces como van absorbiendo agua

69
00:23:37,930 --> 00:23:41,529
La concentración de cada uno de estos pellets

70
00:23:41,529 --> 00:24:01,089
puede llegar a pasar del 99%, que es a la que está, a concentraciones muy bajitas, como por ejemplo del 60%, ¿vale? Entonces, este cambio que hay aquí de concentración es el que tenemos que normalizar, que estandarizar, lo tenemos que valorar.

71
00:24:01,089 --> 00:24:19,150
Entonces, ¿qué hacemos? Pues utilizamos otra sustancia química conocida como patrón primario. En el caso del NaOH utilizamos el biftalato de potasio y lo que hacemos es preparar, preparamos como sustancia problema.

72
00:24:19,150 --> 00:24:34,289
Ponemos el NaOH y una bureta en la que ponemos este biftalato de potasio y realizamos una valoración a su vez de este NaOH.

73
00:24:34,809 --> 00:24:41,650
Aquí tendremos al patrón primario y estaremos valorando, normalizando la concentración de NaOH.

74
00:24:41,990 --> 00:24:45,509
¿Por qué el biftalato de potasio lo utilizamos de esta manera?

75
00:24:45,930 --> 00:24:49,029
Bueno, pues porque el biftalato de potasio no tiene el problema que tiene el NaOH.

76
00:24:49,150 --> 00:25:09,170
Es una sustancia que justamente no va a cambiar su concentración, o nos aseguran, por las características químicas que tiene esta sustancia, su concentración no se va a ver alterada con el paso del tiempo, porque es una sustancia química que no es higroscópica, ¿vale? No va a absorber el agua del ambiente.

77
00:25:09,910 --> 00:25:25,990
Aquí tenéis un vídeo de YouTube que básicamente realiza esta estandarización. Lo veremos en clase. Nosotros no vamos a realizarla porque primero no tenemos pistadato de potasio y se tendría que hacer muy larga, ¿vale? Sería muy larga la práctica.

78
00:25:25,990 --> 00:25:37,069
Pero que sepáis que es muy importante hacer esta normalización. ¿Es tan importante? Justamente por el hecho de uno de los problemas que sucedieron durante las prácticas.

79
00:25:37,650 --> 00:25:54,990
De los tres grupos, ¿vale? De los tres grupos que hicisteis la práctica el último día, que fue el miércoles pasado, uno, dos y tres, hubo un grupo que justamente le salió mal el experimento.

80
00:25:54,990 --> 00:26:15,269
¿Por qué le salió mal? Bueno, pues comprobé al final, lo hice este viernes, aprovechando que nadie vino, pues que lo que hice fue comprobar uno de los frascos, ¿vale? Porque cada uno de vosotros tomasteis sosa de un frasco diferente, ¿vale? De un recipiente diferente.

81
00:26:15,269 --> 00:26:28,329
Pues el grupo 3 tuvo la mala suerte de tomar sosa de un recipiente que estaba completamente caducado. Y caducado significa que lleva tanto tiempo ahí que ya ha absorbido y se ha producido este cambio de concentración.

82
00:26:28,329 --> 00:26:39,269
Entonces, bajó muchísimo la concentración del NaOH y por eso tuvisteis que utilizar tantísima cantidad de volumen, ¿vale?

83
00:26:40,450 --> 00:26:46,730
Podríamos haber solventado este problema realizando esta estandarización, esta normalización, es lo mismo, ¿vale?

84
00:26:47,529 --> 00:26:50,970
Esta normalización si hubiésemos tenido cristalato de potasio, ¿ok?

85
00:26:50,970 --> 00:27:00,529
¿Vale? Se hace esa normalización y si solamente tenemos este reactivo comercial, pues tendríamos que haber hecho los cálculos en base a este porcentaje y no a este.

86
00:27:00,849 --> 00:27:11,569
¿Qué pasa? Que hicimos los cálculos en base a este, por eso no salió bien. Bueno, y ya pues el resto sería llegar al punto final y observar ese viraje.

87
00:27:11,569 --> 00:27:29,490
Aquí tenemos la gráfica de nuestra curva, de nuestra curva de valoración, recordad que aquí tendríamos el punto de equivalencia y entre medias, ¿no? Justamente coincidiendo con este intervalo más o menos vertical, ¿no?

88
00:27:29,490 --> 00:27:34,509
donde la gráfica, donde la curva se vuelve más o menos vertical, ¿vale?

89
00:27:34,509 --> 00:27:42,769
En todo este intervalo sería la zona, la zona de equivalencia, ¿vale?

90
00:27:44,289 --> 00:27:48,609
Luego tendríamos la fenolftaleína que justamente vira en esta zona, ¿no?

91
00:27:48,670 --> 00:27:55,410
Este sería, esto de aquí es el intervalo de viraje de la fenolftaleína

92
00:27:55,410 --> 00:28:05,049
dentro del cual habrá un punto de pH, habrá un valor de pH que será justamente ese punto final, ¿vale?

93
00:28:05,410 --> 00:28:10,890
Coincidirá pues con un valor por aquí que será cuando se produzca ese cambio ya permanente,

94
00:28:10,890 --> 00:28:18,710
ese cambio permanente en el color de nuestra disolución problema, que era lo que observábamos en la práctica, ¿vale?

95
00:28:18,710 --> 00:28:33,410
O lo que vamos a observar en la práctica. Bien, aquí recordad que sabemos que es una titulación, es una acidimetría, porque comenzamos a un pH muy ácido, prácticamente, ¿no? De 1 o de 0 con algo.

96
00:28:33,410 --> 00:28:48,170
Y este pH va aumentando, va aumentando, de forma muy poco paulatina, ¿no? Digamos, de forma muy suave, porque estamos en la zona tampón de la gráfica, ¿vale?

97
00:28:48,710 --> 00:28:56,009
Aquí se produce ese cambio tan brusco con la verticalidad, ese cambio de pH tan brusco, porque se alcanza el punto de equivalencia,

98
00:28:56,549 --> 00:29:03,650
y luego volvemos a otra zona tampón a pH básico. Eso es todo lo que hay que saber de ese tipo de gráficas.

99
00:29:03,650 --> 00:29:11,569
Bueno, pasamos a valorar una base fuerte con un ácido fuerte, es decir, una alcalimetría.

100
00:29:11,569 --> 00:29:32,109
Aquí tendríamos una alcalimetría de una base fuerte. Esto es todo igual. Utilizamos fenolftaleína, utilizamos HCl como valorante y también tendremos que normalizar el HCl porque tiene el mismo problema que el NaOH. Se hace con el carbonato de sodio, que es esta molécula de aquí, ¿vale?

101
00:29:32,109 --> 00:29:35,890
se haría exactamente igual que con el biftalato de potasio

102
00:29:35,890 --> 00:29:37,329
pero con carbonato de sodio

103
00:29:37,329 --> 00:29:41,210
y el resto de cosas básicamente se repiten

104
00:29:41,210 --> 00:29:43,490
aquí también utilizamos fenoctaleína

105
00:29:43,490 --> 00:29:48,809
porque justamente ese viraje se produce muy próximo al punto de equivalencia

106
00:29:48,809 --> 00:29:52,950
sabemos que esto es una alcalimetría porque comienza a pH muy alto

107
00:29:52,950 --> 00:29:59,230
y finalmente tenemos las valoraciones de ácidos débiles con base fuerte

108
00:29:59,230 --> 00:30:01,750
de nuevo una acidimetría

109
00:30:01,750 --> 00:30:13,109
una acidimetría en la que utilizamos fenoftaleína porque tendríamos el punto de equivalencia estaría muy muy muy próximo aquí incluso es más próximo ¿vale?

110
00:30:13,109 --> 00:30:26,650
al punto de equivalencia ahora veremos por qué y el punto de equivalencia no será pH 7 será un pH algo mayor tendremos el punto de equivalencia a un pH un poquito mayor al pH 7

111
00:30:26,650 --> 00:30:47,309
Y esto es debido a que lo que se forma tras la reacción, recordad que el ácido débil podía ser, por ejemplo, el ácido acético, que era este, el CH3, COOH, más NaOH, produce el acetato de sodio más agua.

112
00:30:47,309 --> 00:31:08,509
Y recuerda que esta es una sal básica, porque cuando se hidroliza tenemos CH3, CO o menos, que en contacto con el agua de la disolución entra en un equilibrio formando CH3, CO o H más iones hidróxido.

113
00:31:09,190 --> 00:31:16,069
Estos iones hidróxido lo que hacen es aumentar la concentración en el equilibrio de los iones hidróxido

114
00:31:16,069 --> 00:31:24,130
y por tanto esta cantidad de pH que hay de más se debe a ese aumento en esos iones hidróxido.

115
00:31:24,950 --> 00:31:26,970
Ese aumento pequeñito de los iones hidróxido.

116
00:31:26,970 --> 00:31:33,029
Por eso el punto de equivalencia en este caso está desplazado ligeramente hacia arriba.

117
00:31:34,029 --> 00:31:38,190
También utilizaremos en IOH normalizado con bifidolato de potasio.

118
00:31:38,509 --> 00:32:00,289
Y realizaremos exactamente lo mismo, ¿vale? Aquí la única diferencia con respecto a la anterior gráfica, las anteriores gráficas de fuertes, es que al inicio, al inicio de la curva de valoración, vemos un aumento ligeramente exponencial del pH, que no observábamos en el resto de gráficas anteriormente vistas, ¿vale?

119
00:32:00,289 --> 00:32:26,269
Las otras gráficas el aumento era progresivo, era bastante más progresivo, más digamos como lineal, ¿no? Aquí se observa un primer aumento exponencial y luego ya de nuevo entraríamos en esa zona tampón, en esa zona tampón, que suele coincidir además, casi siempre, suele coincidir con el pKa del ácido, ¿ok?

120
00:32:26,269 --> 00:32:34,369
¿Ok? Bueno, para calcular SPK sub A a partir de estas curvas ya lo haremos en algún problema.

121
00:32:35,390 --> 00:32:40,930
Y finalmente, una base débil es la única sustancia en la que vamos a cambiar de indicador.

122
00:32:41,410 --> 00:32:50,589
Vamos a utilizar rojo de metilo. El rojo de metilo, fijaos que vira, su intervalo de viraje está en una zona más ácida que la fenostaleína que estaba por aquí arriba.

123
00:32:50,589 --> 00:33:10,230
¿Por qué utilizamos el rojo de metilo? Porque las bases débiles generan sales ácidas, entonces el pH en el punto de equivalencia se verá desplazado hacia abajo, se verá disminuido, pero el resto de cosas serán exactamente iguales.

124
00:33:10,230 --> 00:33:27,029
También tenemos esta bajada exponencial y luego la situación tampón, lo mismo, más o menos por aquí es donde se encontrará el PK sub A de la sustancia problema, ¿vale?

125
00:33:27,029 --> 00:33:37,730
Bueno, el caso es que aquí nada, pues es lo mismo, es HCL normalizado y esperar a que llegue a ese punto de viraje, ¿no?

126
00:33:37,730 --> 00:33:46,390
A esta zona del intervalo de viraje y en este caso pues cambia de amarillo, pasa por una naranjilla y termina en un magenta, en un tono magenta.

127
00:33:47,730 --> 00:33:53,029
Vamos a realizar, vais a tener que realizar estas actividades cuando termine el vídeo

128
00:33:53,029 --> 00:33:57,950
porque vamos a terminar ya finalmente con el pH-metro, ¿vale?

129
00:33:57,950 --> 00:34:00,130
El pH-metro ya lo hemos visto en las prácticas,

130
00:34:00,349 --> 00:34:04,890
pero aquí lo que vamos a contar es un poco, pues, el fundamento de la técnica.

131
00:34:05,789 --> 00:34:07,829
La técnica se basa en la potenciómetría,

132
00:34:07,950 --> 00:34:11,969
que es una técnica electroquímica que nos permite medir potencial,

133
00:34:12,090 --> 00:34:16,809
potencial eléctrico entre dos electrodos, ¿vale?

134
00:34:16,809 --> 00:34:19,630
Se genera una diferencia aquí de potencial eléctrico

135
00:34:19,630 --> 00:34:22,550
entre estos dos electrodos que están conectados

136
00:34:22,550 --> 00:34:41,530
Y esa diferencia de potencial, que se escribe así, ¿vale? Este triangulito así es diferencia y potencial es esto. Bueno, pues esa diferencia de potencial es proporcional a la concentración de iones hidróneo que haya en el medio.

137
00:34:41,530 --> 00:34:57,349
De estos dos electrodos tenemos este de aquí que es el de referencia, que este genera un potencial constante, genera un potencial constante, esto no es volumen, es potencial, potencial eléctrico, genera un potencial eléctrico constante.

138
00:34:57,349 --> 00:35:09,710
Mientras que este otro, que es el electrodo indicador, lo que va a hacer es simplemente medir una diferencia de potencial pequeñita que se genera aquí.

139
00:35:10,429 --> 00:35:16,110
Aquí se va a generar una diferencia de potencial pequeñita. Eso es la ampolla del electrodo.

140
00:35:16,110 --> 00:35:34,909
Y esta ampolla tiene una serie de canales muy finitos a través de los cuales se produce el intercambio de dentro a fuera de los protones que se encuentran en la disolución.

141
00:35:34,909 --> 00:35:44,050
Aquí estaría nuestra disolución problema. Pues aquí hay protones disueltos. Estos protones viajan libremente de dentro a fuera de esta membrana.

142
00:35:44,369 --> 00:35:51,809
Entonces, esta diferencia que se produce aquí, o sea, esto es una carga eléctrica que pasa a través de una membrana, esta membrana permeable,

143
00:35:52,449 --> 00:35:57,710
y se genera aquí en esta membranita, se genera esa diferencia de potencial.

144
00:35:57,710 --> 00:36:17,090
Esa diferencia de potencial se compara con este potencial constante y esto está conectado a su vez a una fuente, a un voltímetro, que nos está diciendo básicamente el dato cuantitativo de esta diferencia de potencial y esto lo transforma en concentración de protones.

145
00:36:17,090 --> 00:36:32,329
Entonces, tenemos los dos electrodos, ¿vale? Este que es el electrodo indicador es el más casi, es muy importante, porque es el específico de la sustancia que queremos analizar, que generalmente suelen ser siempre protones.

146
00:36:32,329 --> 00:36:50,010
Y suelen estar casi siempre incluidos en un solo sistema. Los dos electrodos suelen combinarse en uno solo, en el llamado electrodo combinado. Aquí tenemos el indicador y el de referencia. Casi siempre unidos.

147
00:36:50,010 --> 00:37:11,369
Es lo que viene todo eso aquí. Aquí tenemos nuestro pH-metro y fijaos cómo tenemos un solo electrodo. Aparentemente hay un solo electrodo, ¿no? Aquí tendríamos, ¿veis? La ampollita, pero es que dentro de este electrodo realmente hay dos electrodos, ¿vale? Estaría el de referencia y el indicador.

148
00:37:11,369 --> 00:37:21,650
Bueno, no os olvidéis que esto es simplemente un termómetro para compensar la concentración de protones porque es dependiente de la temperatura.

149
00:37:23,969 --> 00:37:29,809
Bueno, y ahora ya vamos con la parte final de esto que es la calibración del pH-metro.

150
00:37:30,289 --> 00:37:33,349
¿Qué comprobaciones previas hay que hacer antes de usar un pH-metro?

151
00:37:33,349 --> 00:37:51,929
Bueno, pues que esté correctamente enchufado, también que estén conectados electro y termómetro, que esté nuestro electrodo sumergido en esa solución conservadora de cloruro de potasio a 3 molar, este dato es universal, se puede preparar fácilmente en laboratorio, pero también se puede comprar.

152
00:37:51,929 --> 00:38:10,369
Y luego nos tenemos que asegurar de que la membrana de vidrio, la membrana de vidrio es el bulbito, esta membrana que tiene estos poros, esté limpia y no presente fisuras. Hay veces que podemos ver como unas rayitas, básicamente, ¿no? Y eso es que puede estar mal. Entonces habría que cambiarlo.

153
00:38:10,369 --> 00:38:21,670
Y luego puede tener roña, ¿vale? Aquí acumulándose y taponando estos poros, ¿vale? Esto es muy importante tenerla limpia.

154
00:38:22,989 --> 00:38:34,550
La calibración, recordad que consiste, la podemos hacer en un punto, en dos o en tres. Si lo hacemos en uno, tenemos que utilizar un tampón que esté a un pH muy próximo al pH que queremos medir.

155
00:38:34,550 --> 00:38:45,710
Si lo hacemos en dos puntos, siempre utilizaremos el pH 7 y luego el pH más próximo a lo que queramos medir. 4 az para sustancias ácidas y 10 para sustancias básicas.

156
00:38:46,389 --> 00:38:54,510
E idealmente, si lo calibramos en tres puntos, tendremos que utilizar los tres, que esto ya dará datos más precisos.

157
00:38:55,250 --> 00:39:01,750
¿Y cómo realizamos la calibración? ¿En qué situaciones tenemos que realizar la calibración más bien? Porque ya sabemos cómo hacerla.

158
00:39:01,750 --> 00:39:16,489
Pues hay que hacerla mínimo una vez al día, siempre que se haya cambiado un electrodo, aquí pongo si fuese necesario. ¿En qué situaciones es necesario cambiar el electrodo? Pues esto, cuando tenga grietas o cuando esté en mal estado.

159
00:39:16,489 --> 00:39:41,389
¿Vale? Después también de medir ácidos fuertes, cuando tengamos pHs inferiores a 2, esto es por regla genérica, o bases muy fuertes, porque esto puede influir en la concentración de protones que hay aquí dentro, ¿vale? Recordad que aquí están saliendo y entrando protones, esta membrana, ¿vale? Pues si es inferior a 2, tendríamos que volver a caliorar, o superior a 12.

160
00:39:41,389 --> 00:39:53,369
después de medir soluciones también muy densas ya que pueden obstruir la membrana estos poros que vemos aquí pues igual vale y tendremos que lavar pues muy bien con agua destilada

161
00:39:53,369 --> 00:40:03,110
u otro tipo de sustancias que veremos más adelante en cuanto a la limpieza y al mantenimiento se deberá siempre lavar el electrodo con agua destilada

162
00:40:03,110 --> 00:40:11,230
cuando cambiamos de una disolución problema a otra y luego es muy importante que si el electrodo ha estado mucho tiempo fuera,

163
00:40:12,070 --> 00:40:16,570
fuera de la solución conservadora, se puede desecar. Entonces habrá que rehidratar.

164
00:40:17,110 --> 00:40:23,730
¿Y cómo lo rehidratamos? Pues introduciendo el bulbito en agua destilada durante al menos dos horas.

165
00:40:24,909 --> 00:40:32,329
Si la membrana está muy sucia, como hemos visto antes, se podrá limpiar con HCl a 0,1 molar durante una media hora.

166
00:40:32,329 --> 00:40:39,929
Y ahora, dependiendo de si las impurezas son de origen, por ejemplo, proteico lipídico, tendremos que utilizar una u otra medida.

167
00:40:40,670 --> 00:40:55,050
Recordad que esto, vamos a hacerlo por aquí, ¿vale? Esto imaginaos que es el bulbo, ¿vale? Esto de aquí sería justo el bulbo del electrodo y aquí tenemos canales pequeñitos, ¿no?

168
00:40:55,050 --> 00:40:59,170
por los que circulan libremente rotones.

169
00:41:01,699 --> 00:41:06,639
Bueno, el caso es que hay moléculas que son muy grandes, muy gordas,

170
00:41:07,340 --> 00:41:08,619
por ejemplo, las proteínas.

171
00:41:09,099 --> 00:41:15,320
Las proteínas, recordad que son cadenas de aminoácidos más o menos largas

172
00:41:15,320 --> 00:41:19,019
que pueden acumularse en estas zonas y obstruirlas.

173
00:41:19,019 --> 00:41:26,519
Entonces, para eliminar proteínas, tendremos que reducir su tamaño

174
00:41:26,519 --> 00:41:35,800
al de los aminoácidos que las conforman. ¿Y cómo hacemos eso? Pues utilizando este agente químico de aquí, la pepsina al 1%.

175
00:41:35,800 --> 00:41:43,519
La pepsina al 1% es una enzima que lo que hace es romper los enlaces peptídicos de las proteínas.

176
00:41:44,619 --> 00:41:51,860
Cuando rompes el enlace peptídico que une un aminoácido con otro, estos aminoácidos se liberan y entonces rompes, por así decirlo,

177
00:41:51,860 --> 00:42:10,679
Hidrolizas la proteína y ya desostruyes el tapón del pulpo. Y con el, si la suciedad es de origen lipídico, pues tendremos que utilizar detergentes a 40 grados Celsius, ¿vale? Porque la grasa es un poco más cochina de lavar.

178
00:42:10,679 --> 00:42:29,139
La grasa al final, los depósitos de grasa al final son más complejos de lavar, ¿vale? La grasa se presenta otro tipo de interacciones que se pegan aquí en la membrana, en las proximidades del bulbo, ¿vale?

179
00:42:29,139 --> 00:42:31,320
de la membranita y entonces pues para

180
00:42:31,320 --> 00:42:33,460
desobstruirlo tenemos que utilizar ese detergente

181
00:42:33,460 --> 00:42:35,219
que recordad que lo que hace es

182
00:42:35,219 --> 00:42:37,179
por tensión superficial romper

183
00:42:37,179 --> 00:42:39,420
estas adherencias que se producen entre el lípido

184
00:42:39,420 --> 00:42:41,159
y esta membrana de cristal

185
00:42:41,159 --> 00:42:43,360
¿vale? y las quita

186
00:42:43,360 --> 00:42:46,239
bueno pues eso sería todo

187
00:42:46,239 --> 00:42:48,699
porque el uso del pH-metro ya lo conocemos

188
00:42:48,699 --> 00:42:51,219
tras hacer todas esas comprobaciones previas

189
00:42:51,219 --> 00:42:53,280
lo que hacemos es quitar la solución conservadora

190
00:42:53,280 --> 00:42:55,179
y realizar ese primer lavado

191
00:42:55,179 --> 00:42:56,360
con agua destilada

192
00:42:56,360 --> 00:42:58,679
realizamos el calibrado

193
00:42:59,139 --> 00:43:03,639
metiendo la puntita, el bulbo este que vemos aquí, unos 4 centímetros en la solución tampón

194
00:43:03,639 --> 00:43:07,360
y esperamos a que la lectura se estabilice.

195
00:43:07,940 --> 00:43:11,480
Recordad que agitamos un poquito y luego la dejamos estable.

196
00:43:12,659 --> 00:43:15,559
Y siempre que cambiemos de tampón habrá que lavar con agua destilada.

197
00:43:15,840 --> 00:43:18,159
Y ya finalmente mediríamos la disolución problema.

198
00:43:19,460 --> 00:43:19,780
Fin.

199
00:43:20,699 --> 00:43:25,239
Vale, pues ahora os ponéis a hacer los problemas de las anteriores diapositivas.

200
00:43:25,699 --> 00:43:27,239
Y con eso termina la clase.