1 00:00:28,910 --> 00:00:35,109 de los nutrientes. Vale, el otro día estuvimos hablando un poco de la tabla periódica, de 2 00:00:35,109 --> 00:00:40,990 los elementos, si os acordáis, de cómo se ubicaban dentro de la tabla periódica, de 3 00:00:40,990 --> 00:00:46,689 esos elementos que nos forman los compuestos y que están al final en toda la naturaleza. 4 00:00:46,789 --> 00:00:54,130 La sal que tomamos es el sodio con el cloro, ¿no? El agua es el hidrógeno con el oxígeno, 5 00:00:54,130 --> 00:01:01,630 la unión, lo que vamos a estudiar ahora es los tipos de enlaces dependiendo de los materiales, 6 00:01:01,729 --> 00:01:10,150 de los elementos que se vayan a formar. Para eso tenemos que saber un poco, tampoco un 7 00:01:10,150 --> 00:01:15,109 poco, cómo se distribuyen los elementos en la tabla periódica y por qué están distribuidos 8 00:01:15,109 --> 00:01:22,430 así, si es aleatoria la distribución, si lo han hecho así por algo específico, ¿vale? 9 00:01:26,980 --> 00:01:33,359 Bueno, pues la tabla periódica es una ordenación tabular de los elementos químicos 10 00:01:33,359 --> 00:01:39,959 organizados en función de su número atómico, os acordáis, el número de electrones que tiene, 11 00:01:41,140 --> 00:01:47,180 de las configuraciones electrónicas, de cómo están colocados esos electrones dentro de los orbitales 12 00:01:47,180 --> 00:01:50,780 y de las propiedades químicas recurrentes. 13 00:01:50,780 --> 00:01:57,000 podemos utilizarla para predecir las propiedades de determinados elementos 14 00:01:57,000 --> 00:02:01,180 si está ubicada en un sitio pues todos estos elementos de esta columna 15 00:02:01,180 --> 00:02:12,879 son más fuertes, son menos fuertes, son sólidos, son líquidos a temperatura ambiente 16 00:02:12,879 --> 00:02:16,379 se comportan de esta manera a una temperatura, se comportan de otra manera 17 00:02:16,379 --> 00:02:31,960 ¿Vale? Según estén ubicados en mi tabla periódica van a tener unas características como generales, ¿vale? Cada uno tendrá sus características específicas, pero en grupos irán como con características específicas, ¿vale? 18 00:02:31,960 --> 00:02:58,580 Los elementos. Contiene todos los elementos químicos conocidos hasta la fecha, ¿vale? Son 118, en la actualidad, 118. Y si tenéis una tabla periódica, tú tienes una tabla periódica, las podemos, los podemos ubicar según varios factores. 19 00:02:58,580 --> 00:03:15,949 Entonces, el primero de ellos que vamos a ordenar va a ser en grupos o columnas, ¿vale? 20 00:03:19,909 --> 00:03:28,610 ¿Vale? ¿Qué me va a venir en cada uno de los elementos? Como norma general, luego hay muchas tablas periódicas que no me viene tanta información y que no la necesito, ¿vale? 21 00:03:28,610 --> 00:03:47,169 Porque, por ejemplo, el punto de fusión y el punto de ebullición, pues yo no me la tengo, o sea, se la saben los químicos que trabajen con el arsénico, pues nadie sabe el punto de, o sea, no sabemos el del agua y de otros determinados materiales, pero no de todos, ¿vale? 22 00:03:47,169 --> 00:04:00,069 Entonces me viene el número atómico, el símbolo, el nombre, el peso atómico, la valencia, la densidad, a qué familia pertenece y la configuración electrónica. 23 00:04:00,389 --> 00:04:12,349 ¿Qué significa configuración electrónica? Pues cómo van a estar ubicados los electrones, esos electrones que orbitaban alrededor del núcleo, cómo van a estar colocados. 24 00:04:12,349 --> 00:04:27,810 ¿Vale? Y la distribución en la tabla periódica, si os fijáis, es, bueno, es que aquí me han puesto, bueno, es que ahí no viene la configuración completa 25 00:04:27,810 --> 00:04:33,730 Pero este número me dice los números de electrones que tengo que colocar, ¿sí? 26 00:04:33,730 --> 00:04:40,500 Vale, en la tabla periódica hay 18 familias 27 00:04:40,500 --> 00:04:45,800 De esas 18 familias, las más importantes y las que más se utilizan son la 1 y la 2 28 00:04:45,800 --> 00:04:49,740 Y la 13, 14, 15, 16, 17 y 18 29 00:04:49,740 --> 00:04:50,680 ¿Vale? 30 00:04:51,100 --> 00:04:54,939 En el centro, la del centro también es importante 31 00:04:54,939 --> 00:04:57,160 Son muy importantes todos 32 00:04:57,160 --> 00:05:04,620 Pero como que son las básicas, utilizamos la 1, la 2, la 13, 14, 15, 16, 17 y 18 33 00:05:05,019 --> 00:05:15,939 ¿Qué sería lo ideal? Aprendérselas de memoria, esas columnas, ¿vale? Pero como tenemos tanto, pues no vamos a entrar en eso. 34 00:05:16,360 --> 00:05:22,860 Sí que vamos a entrar en que, por ejemplo, vamos a utilizar mucho el calcio y que vamos a tener que aprendernos que el calcio es C-H, 35 00:05:23,620 --> 00:05:31,560 que el sodio es N-A, que el hidrógeno es H, pero bueno, como lo vamos a ir utilizando mucho en clase, pues al final se nos van a ir quedando 36 00:05:31,560 --> 00:05:48,699 El hierro, F, el hidrógeno, H. Hay algunos que nos vamos a tener que aprender. No os voy a pedir la tabla periódica porque me parece una pérdida de tiempo en el nivel a distancia, ¿vale? Pero deberíais sabéroslo, ¿vale? 37 00:05:48,699 --> 00:05:56,220 O sea, es algo que, pues como las comunidades autónomas, ¿vale? 38 00:05:56,399 --> 00:06:03,360 O sea, es algo que hay que saberse y que si yo te digo qué es el CO, pues me tendrías que decir cobalto, ¿vale? 39 00:06:06,759 --> 00:06:12,660 Vale, la primera columna son metales, se trata de metales, metales alcalinos. 40 00:06:12,660 --> 00:06:23,720 Por aquí voy a pasar, o sea, os estoy, lo quiero explicar un poco por encima, ¿vale? Para que sepamos a qué nos vamos a tener luego, ¿sí? 41 00:06:24,920 --> 00:06:37,399 La segunda son los alcalinoterrios y ya pasaríamos a la 13, ¿me he pasado? 15, 14, 13. 42 00:06:37,399 --> 00:06:39,639 la familia del boro 43 00:06:39,639 --> 00:06:41,959 esto de todas maneras os lo voy a asumir 44 00:06:41,959 --> 00:06:43,639 al aula virtual para que lo tengáis 45 00:06:43,639 --> 00:06:45,439 por si queréis echarle una ojeada 46 00:06:45,439 --> 00:06:46,620 pero ya os digo que esto 47 00:06:46,620 --> 00:06:49,560 lo único que tenemos que saber es lo básico 48 00:06:49,560 --> 00:06:51,040 de la tabla periódica, ¿vale? 49 00:06:51,620 --> 00:06:53,120 los carbonoideos y 50 00:06:53,120 --> 00:06:55,800 la más importante y la que sí 51 00:06:55,800 --> 00:06:57,480 que me voy a parar es 52 00:06:57,480 --> 00:06:58,920 la de los gases nobles 53 00:06:58,920 --> 00:07:01,920 ¿por qué? ¿qué pasa con los gases nobles? 54 00:07:02,040 --> 00:07:03,660 los gases nobles son los elementos más 55 00:07:03,660 --> 00:07:05,220 estables que hay en la naturaleza 56 00:07:05,220 --> 00:07:06,980 ¿qué quiero decir con estable? 57 00:07:07,399 --> 00:07:18,339 Pues que no necesitan a ningún otro elemento, unirse con ningún otro elemento para estar bien en la naturaleza, ¿vale? De manera natural. 58 00:07:18,740 --> 00:07:25,959 No necesitan unirse con ningún otro material para ser estables, para tener una configuración estable. 59 00:07:26,079 --> 00:07:33,860 ¿Eso qué quiere decir? Que todos sus electrones están ubicados y rellenando todos los orbitales que necesitan, ¿vale? 60 00:07:33,860 --> 00:07:39,920 En el caso de los otros elementos, los orbitales no están completos. 61 00:07:40,199 --> 00:07:48,860 Entonces, ¿qué buscan? Unirse con otro elemento para compartir electrones o ceder o coger electrones 62 00:07:49,439 --> 00:07:57,000 y así llenar esos orbitales y ser estables y adquirir la configuración electrónica de los gases nobles. 63 00:07:57,540 --> 00:08:02,899 Al final, lo que todos los elementos quieren es adquirir configuración de gas noble, 64 00:08:02,899 --> 00:08:13,040 Es decir, tener todos los orbitales completos, todos los orbitales que tenga, porque no todos tienen todos los orbitales, pero los orbitales que tenga completos. 65 00:08:13,319 --> 00:08:17,759 Que no haya huecos, que no haya huecos libres, que no le den estabilidad. 66 00:08:20,399 --> 00:08:25,040 Los periodos, ¿qué serían los periodos? Las filas. También podemos ubicarlos por filas. 67 00:08:25,040 --> 00:08:37,799 Si os fijáis, en la tuya se ve muy mal, pero si os fijáis en la tabla periódica arriba pone 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, que están colocados por esos números de electrones, ¿vale? 68 00:08:41,149 --> 00:08:47,429 Aquí lo veis, el periodo 1, el periodo 2, el periodo 3, así hasta el periodo 7. 69 00:08:50,029 --> 00:08:51,309 ¿Esto qué quiere decir? 70 00:08:52,750 --> 00:08:56,509 Esto que estamos viendo aquí, los orbitales que se rellenan. 71 00:08:56,509 --> 00:09:03,549 Los orbitales que se rellenan son los orbitales S, los orbitales P, los orbitales D y los orbitales F 72 00:09:03,549 --> 00:09:06,169 En el orbital S caben 2 electrones 73 00:09:06,169 --> 00:09:10,470 En los orbitales P caben 6 electrones 74 00:09:10,470 --> 00:09:13,610 En los D caben 10 electrones 75 00:09:13,610 --> 00:09:16,230 Y en los F caben 14 electrones 76 00:09:16,230 --> 00:09:23,690 Nosotros tenemos que ir colocando electrones según la configuración electrónica que tengan 77 00:09:23,690 --> 00:09:52,190 ¿Vale? ¿Cómo lo hacemos? Con este diagrama, este diagrama que yo os daré en el examen, ¿vale? O sea, que lo único que vosotros tendríais que hacer es aprenderos esta distribución, 1S, 2S, 3S, 4S, 5S, 6S, 7S, facilísimo, lo colocáis, 2P, 3P, 4P y ya está, o sea, yo os doy la distribución y vosotros colocáis esos números. 78 00:09:52,190 --> 00:09:58,370 ¿Para qué nos sirve esto? Para colocar los electrones dentro de esos orbitales, ¿vale? 79 00:09:59,169 --> 00:10:00,750 Vamos a ver cómo se hace. 80 00:10:08,529 --> 00:10:12,279 ¿Me vas a dejar pintar? Sí. 81 00:10:13,379 --> 00:10:16,460 Vale, yo tengo... no quiero actualizar nada. 82 00:10:16,980 --> 00:10:23,500 Yo tengo una configuración electrónica de un elemento, el que me digáis, me da igual, el que queráis. 83 00:10:24,840 --> 00:10:25,799 ¿Cuál queréis? 84 00:10:27,039 --> 00:10:27,639 Cobre. 85 00:10:27,639 --> 00:10:46,399 El cobre, ¿cuántos electrones tiene el cobre? ¿Qué número? 29. Me pondrían, según, y aquí el 29, ¿vale? 86 00:10:46,399 --> 00:10:54,419 Entonces, según el gráfico de distribución de los orbitales, 87 00:10:56,360 --> 00:10:59,460 es que claro, lo ideal sería que uno pudiese poner, voy a, 88 00:11:26,690 --> 00:11:28,389 vale, vamos a poner aquí, 89 00:11:31,120 --> 00:11:41,879 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s, 90 00:11:41,879 --> 00:11:56,899 1P, 2P, 3P, 4P, 5P, 6P, 7P, ¿vale? Vamos ubicándolos así. 91 00:12:11,919 --> 00:12:12,940 Ahí he puesto 5. 92 00:12:14,779 --> 00:12:21,299 6D y luego ya tendríamos el 4F y el 5F, ¿vale? 93 00:12:21,299 --> 00:12:31,710 ¿Cómo ordeno los electrones? 94 00:12:31,710 --> 00:12:37,169 El primero que relleno es el 1, S 95 00:12:37,169 --> 00:12:39,929 Y luego relleno el 2S 96 00:12:39,929 --> 00:12:44,490 El siguiente el 2P y luego el 3S 97 00:12:44,490 --> 00:12:45,169 ¿Sí? 98 00:12:46,730 --> 00:12:52,669 Luego me voy al 3P, 4S, 3D 99 00:12:52,669 --> 00:12:55,549 4P5S 100 00:12:55,549 --> 00:12:57,230 esta raya 101 00:12:57,230 --> 00:12:59,710 yo os recomiendo que lo separéis más 102 00:12:59,710 --> 00:13:02,049 para que no se meta 103 00:13:02,049 --> 00:13:02,750 ¿vale? 104 00:13:04,070 --> 00:13:05,090 vamos a ver 105 00:13:05,090 --> 00:13:05,929 creo 106 00:13:05,929 --> 00:13:08,990 bueno, aquí, yo creo que os lo voy a hacer aquí 107 00:13:08,990 --> 00:13:10,950 y así tenemos el gráfico mejor 108 00:13:10,950 --> 00:13:11,769 ¿vale? 109 00:13:12,389 --> 00:13:14,649 bueno, hemos dicho que el, ¿cuál era? 110 00:13:14,970 --> 00:13:16,090 el cobre 29 111 00:13:16,090 --> 00:13:22,740 cobre 29, o sea, tengo que ordenar 112 00:13:22,740 --> 00:13:24,159 29 electrones 113 00:13:24,159 --> 00:13:25,259 vamos a empezar 114 00:13:25,259 --> 00:13:30,379 En los orbitales S hemos dicho que caben dos electrones 115 00:13:30,379 --> 00:13:36,360 En los orbitales P hemos dicho que caben seis electrones 116 00:13:36,360 --> 00:13:42,259 En los D caben diez electrones 117 00:13:42,259 --> 00:13:45,860 Y en el F caben catorce electrones 118 00:13:45,860 --> 00:13:47,460 Chuleta, ¿vale? 119 00:13:47,759 --> 00:13:49,700 Dos, seis, diez, catorce 120 00:13:49,700 --> 00:14:00,830 Pues vamos a empezar a rellenar 121 00:14:00,830 --> 00:14:03,129 ¿Cuántos electrones tenemos que rellenar? 122 00:14:03,129 --> 00:14:28,470 29. Vamos a ver cómo nos quedan en los orbitales. ¿Cuál es el primero que rellenamos? 1s. ¿Cuántos electrones me cabían en la s? 2. 1s2. 2s2. 2p. ¿En la p cuántos me caben? 6. Voy. 1s2. 2s2. 2p6. 123 00:14:28,470 --> 00:14:51,600 El siguiente, 3S2. ¿Cuántos llevo? Llevo 12. ¿No? Después del 3S2, ¿cuál viene? El 3P6. 18. ¿Llevo, no? Llevo 2, 4, 10, 12, 18. 124 00:14:51,600 --> 00:14:55,980 Después del 3P, ¿cuál tengo que rellenar? 125 00:14:56,059 --> 00:14:57,259 El 4S2 126 00:14:57,259 --> 00:15:01,919 Llevo 20 127 00:15:01,919 --> 00:15:03,559 ¿No? 128 00:15:03,840 --> 00:15:08,379 Y ahora después del 4S2 tendría que rellenar el 3D 129 00:15:08,379 --> 00:15:11,360 ¿Con cuántos electrones relleno la D? 130 00:15:12,480 --> 00:15:13,820 Con 10 131 00:15:13,820 --> 00:15:15,600 ¿Pero cuántos me quedan? 132 00:15:16,259 --> 00:15:17,080 Me quedan 9 133 00:15:17,080 --> 00:15:22,940 Pues entonces yo pondría 3 de 9 134 00:15:22,940 --> 00:15:26,419 No completo el orbital de 135 00:15:26,419 --> 00:15:32,179 Por eso este elemento quiere que le cedan un electrón 136 00:15:32,179 --> 00:15:34,899 Porque al cederle un electrón 137 00:15:34,899 --> 00:15:40,200 Consigue rellenar ese orbital con los 10 electrones que cabe 138 00:15:40,200 --> 00:15:41,480 ¿Sí? 139 00:15:42,240 --> 00:15:44,840 El cobre lo que va a querer siempre es 140 00:15:44,840 --> 00:15:46,480 que le cedan un electrón 141 00:15:46,480 --> 00:15:49,139 o compartir un electrón 142 00:15:49,139 --> 00:15:50,620 con otro elemento 143 00:15:50,620 --> 00:15:51,100 así 144 00:15:51,100 --> 00:15:53,320 uno y uno 145 00:15:53,320 --> 00:15:56,279 y consigue rellenar 146 00:15:56,279 --> 00:15:58,399 ese orbital D 147 00:15:58,399 --> 00:16:00,399 con los 10 electrones que le cablen 148 00:16:00,399 --> 00:16:02,759 y conseguir una configuración 149 00:16:02,759 --> 00:16:05,059 estable, no quedan huecos vacíos 150 00:16:05,059 --> 00:16:05,919 ¿sí? 151 00:16:05,919 --> 00:16:07,039 otro elemento 152 00:16:07,039 --> 00:16:09,360 decidme otro 153 00:16:09,360 --> 00:16:20,200 pero el calcio ¿cuántos tiene? 154 00:16:20,200 --> 00:16:22,000 20 155 00:16:22,000 --> 00:16:24,980 vale 156 00:16:24,980 --> 00:16:26,659 pues el calcio 20 157 00:16:26,659 --> 00:16:28,879 volveríamos otra vez desde el principio 158 00:16:28,879 --> 00:16:31,259 1s2 159 00:16:31,259 --> 00:16:33,340 2s2 160 00:16:33,340 --> 00:16:35,399 2p6 161 00:16:35,399 --> 00:16:37,200 3s2 162 00:16:37,200 --> 00:16:39,740 3p6 163 00:16:39,740 --> 00:16:40,860 y 164 00:16:40,860 --> 00:16:44,470 ahí tengo 18 165 00:16:44,470 --> 00:16:45,470 ¿no? 166 00:16:47,889 --> 00:16:48,710 4s2 167 00:16:48,710 --> 00:16:49,110 creo 168 00:16:49,110 --> 00:16:50,870 bueno, no sé 169 00:16:50,870 --> 00:16:55,710 1, 2, 4, 10, sí, 20, me has dicho 20, ¿no? 170 00:16:56,110 --> 00:16:56,590 Sí. 171 00:17:00,100 --> 00:17:05,359 El calcio, para conseguir la configuración del gas noble, ¿qué tendría que hacer? 172 00:17:05,799 --> 00:17:11,759 Ceder esos dos electrones, quitárselos, no ni siquiera compartirlos, quitarlos. 173 00:17:12,259 --> 00:17:15,940 ¿Qué le pasa al calcio? Que sí que tiene el orbital ese completo, 174 00:17:16,680 --> 00:17:20,519 entonces es un poco más estable que el resto de los elementos. 175 00:17:20,519 --> 00:17:28,259 Pero él siempre buscaría la configuración electrónica anterior del gas noble que tenga por encima, ¿vale? 176 00:17:29,500 --> 00:17:32,299 ¿Entendemos cómo va la configuración electrónica? 177 00:17:33,000 --> 00:17:34,819 ¿Hacemos otro, un poco más complicado? 178 00:17:35,660 --> 00:17:37,259 Vale, decidme otro. 179 00:17:43,980 --> 00:17:44,420 Hierro. 180 00:17:46,180 --> 00:17:50,009 El hierro, 26. 181 00:17:52,950 --> 00:17:54,670 Pero está muy cerca del cobre, ¿no? 182 00:17:55,170 --> 00:17:55,450 Sí. 183 00:17:55,450 --> 00:17:59,309 Claro, el problema de ese es que va a ser igual que este 184 00:17:59,309 --> 00:18:00,730 Pero en vez de 3 de 9 185 00:18:00,730 --> 00:18:02,670 Va a ser 3 de 6 186 00:18:02,670 --> 00:18:03,769 ¿Vale? 187 00:18:05,569 --> 00:18:07,390 Vamos a buscar otro 188 00:18:07,390 --> 00:18:13,809 Vamos a buscar uno 189 00:18:13,809 --> 00:18:14,769 A ver, que os busco yo 190 00:18:14,769 --> 00:18:16,170 Así 191 00:18:16,170 --> 00:18:25,579 El pla 192 00:18:25,579 --> 00:18:29,480 El oro 193 00:18:29,480 --> 00:18:39,950 El oro que tiene 79, ni más ni menos 194 00:18:39,950 --> 00:18:45,230 Vale, ahí tenemos para rellenar un montón 195 00:18:45,230 --> 00:18:46,769 Entonces empezamos 196 00:18:46,769 --> 00:18:48,130 ¿Cómo empezamos? 197 00:18:48,130 --> 00:18:59,289 Igual, 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2 198 00:18:59,289 --> 00:19:01,589 después del 4S2 199 00:19:01,589 --> 00:19:03,250 ¿cuál rellenaba? 200 00:19:04,130 --> 00:19:06,150 4S2, me voy al 3D10 201 00:19:06,150 --> 00:19:07,869 este lo completo entero 202 00:19:07,869 --> 00:19:09,730 porque es que tengo 79, o sea 203 00:19:09,730 --> 00:19:13,849 3D10 204 00:19:13,849 --> 00:19:14,970 ¿cuál es el siguiente? 205 00:19:15,130 --> 00:19:17,910 después del 3D10 va el 4P 206 00:19:17,910 --> 00:19:20,690 ¿y con cuánto relleno el P? 207 00:19:21,150 --> 00:19:22,470 con 6 208 00:19:22,470 --> 00:19:24,549 ¿cuántos llevo? 209 00:19:31,289 --> 00:19:31,970 36 210 00:19:31,970 --> 00:19:35,450 Me voy a poner aquí que llevo 36, ¿vale? 211 00:19:35,490 --> 00:19:38,210 Me lo voy apuntando para yo acordarme 212 00:19:38,210 --> 00:19:41,509 Después del 4P6, ¿cuál relleno? 213 00:19:42,509 --> 00:19:43,230 5S2 214 00:19:43,230 --> 00:19:48,829 5S2 y después del 5S2 va el 4D10, ¿no? 215 00:19:49,130 --> 00:19:51,450 Si voy así, 4D10 216 00:19:51,450 --> 00:19:56,970 5S2, 4D10 217 00:19:56,970 --> 00:20:01,750 Y después del 4D10 va el 5P6 218 00:20:01,750 --> 00:20:17,059 Vale, entonces esto eran treinta y seis, cuarenta y seis, cuarenta y ocho, cincuenta y cuatro, llevo, ¿no? 219 00:20:17,200 --> 00:20:23,940 O sea que todavía me faltan, después del cinco P6, ¿cuál relleno? 220 00:20:24,299 --> 00:20:26,400 El seis S2 221 00:20:26,400 --> 00:20:34,440 Seis S2, y después del seis S2 me va el cuatro F, que es el relleno con catorce 222 00:20:35,359 --> 00:20:38,140 Y ya me he perdido, ¿en cuántos llevamos? 223 00:20:40,319 --> 00:20:54,539 A ver, hemos dicho que hasta aquí eran 36, 46, 50 y 20, 70. 224 00:20:55,119 --> 00:20:57,480 Y hemos dicho que 79, ¿no? 225 00:20:57,799 --> 00:21:01,059 Pues después del 4F va el 5D. 226 00:21:01,059 --> 00:21:06,680 Como solo tengo 9 227 00:21:06,680 --> 00:21:09,440 Ya no los puedo rellenar completos 228 00:21:09,440 --> 00:21:10,380 Colocamos los 9 229 00:21:10,380 --> 00:21:15,440 Esta sería la configuración electrónica del hoyo 230 00:21:15,440 --> 00:21:17,279 ¿Vale? 231 00:21:17,559 --> 00:21:18,119 ¿Sí? 232 00:21:19,059 --> 00:21:19,359 Vale 233 00:21:19,359 --> 00:21:21,099 ¿Esto para qué me vale? 234 00:21:24,279 --> 00:21:25,680 Pues esto me vale 235 00:21:25,680 --> 00:21:28,279 Para luego saber 236 00:21:28,279 --> 00:21:34,119 cómo se unen los elementos y cómo se distribuyen 237 00:21:34,119 --> 00:21:38,680 según donde estén ubicados en la tabla periódica 238 00:21:38,680 --> 00:21:40,380 y cómo se van a comportar. 239 00:22:04,029 --> 00:22:08,700 Vale, entonces, como ya sabemos cómo son los materiales, 240 00:22:08,779 --> 00:22:10,519 cómo se comportan los materiales, 241 00:22:11,079 --> 00:22:15,900 vamos a ver qué tipos de enlaces se forman entre esos elementos. 242 00:22:15,900 --> 00:22:23,759 Los tipos de enlaces van a depender de qué elementos se unan de la tabla periódica, ¿sí? 243 00:22:28,140 --> 00:22:29,799 Vale, ¿qué es un enlace? 244 00:22:31,119 --> 00:22:36,940 Un enlace es la fuerza que va a mantener unidos a los átomos dentro de una molécula o compuesto, 245 00:22:37,259 --> 00:22:44,140 es decir, es la manera en que los átomos se van a unir para conseguir una estructura estable, ¿sí? 246 00:22:44,140 --> 00:22:55,339 y para conseguir esos compuestos como la sal, el agua, el agua oxigenada, todo, todo, todo tiene una fórmula química, ¿vale? 247 00:22:55,339 --> 00:23:01,700 Y un enlace. Se forma cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones. 248 00:23:01,799 --> 00:23:07,400 Eso que hemos estado viendo, eso que hemos dicho, ay, es que le falta un espacio por rellenar, 249 00:23:07,839 --> 00:23:12,920 es que o va a ganar uno de otro, que se lo va a ceder porque no los necesita, 250 00:23:12,920 --> 00:23:17,960 o lo va a compartir porque los dos necesitan ese electrón, ¿vale? 251 00:23:17,960 --> 00:23:23,079 El objetivo, siempre, conseguir la configuración electrónica del gas noble, 252 00:23:23,200 --> 00:23:28,779 que es la más estable de la naturaleza, el helio, el neón, el argón, el cristón, el xenón y el radón. 253 00:23:29,200 --> 00:23:36,420 Son la última columna, la columna 18, y es la que tiene el orbital P completo. 254 00:23:36,759 --> 00:23:41,740 Los seis electrones que caben en el orbital P están completos, ¿vale? 255 00:23:41,740 --> 00:23:44,519 No queda hueco en el orbital P, ¿sí? 256 00:23:44,900 --> 00:23:49,819 Si está el orbital P completo, si os fijabais antes en la distribución que hemos hecho, 257 00:23:50,220 --> 00:23:54,599 cuando ya metíamos los D y los F, se metían entre medias de la S y la P. 258 00:23:55,039 --> 00:23:58,279 El P como que cierra el nivel, ¿vale? 259 00:24:01,059 --> 00:24:03,900 ¿Qué tipo de enlaces existen? 260 00:24:04,059 --> 00:24:08,099 Está el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. 261 00:24:08,099 --> 00:24:24,259 El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal. El metal va a ceder un electrón, no lo quiero, todo para ti, por ejemplo el calcio, ese calcio que teníamos no quiere sus dos electrones, fuera, no los quiero, no los necesito. 262 00:24:24,259 --> 00:24:34,079 Y hay otro elemento, un no metal, de las otras columnas, de las 13, 14, 15, 16 y 17, que esos sí que van a querer los electrones. 263 00:24:34,460 --> 00:24:39,339 Entonces se unen metal y no metal, uno cede, el otro capta, felices de la vida. 264 00:24:40,779 --> 00:24:44,279 Luego está el enlace covalente, no metal con no metal. 265 00:24:44,460 --> 00:24:51,799 ¿Qué van a hacer? Pues van a compartir, porque no quieren ceder ninguno, porque los necesitan, pero necesitan a otro. 266 00:24:51,799 --> 00:24:57,500 entonces se unen entre los dos, ceden electrones y así los dos son estables 267 00:24:57,500 --> 00:25:03,960 y luego están los metálicos que lo que van a formar es una nube de electrones alrededor 268 00:25:03,960 --> 00:25:10,420 ¿vale? el enlace iónico metal y no metal, el enlace covalente no metal con no metal 269 00:25:10,420 --> 00:25:13,220 y el enlace metálico metal con metal 270 00:25:13,220 --> 00:25:19,529 vale, lo vemos aquí un poco más 271 00:25:19,529 --> 00:25:23,390 en el enlace covalente lo que están haciendo es compartir 272 00:25:23,390 --> 00:25:27,410 si lo veis, los dos necesitan, lo comparten 273 00:25:27,410 --> 00:25:31,349 en el enlace iónico yo te voy a ceder uno o dos 274 00:25:31,349 --> 00:25:35,269 porque yo no los necesito, o sea, no los quiero 275 00:25:35,269 --> 00:25:39,450 para mi configuración electrónica estable no me hacen falta 276 00:25:39,450 --> 00:25:41,269 pero a ti sí, pues te los cedo 277 00:25:41,269 --> 00:25:43,450 y luego el enlace metálico, ¿vale? 278 00:25:43,450 --> 00:25:49,430 El enlace iónico se produce entre un elemento metal y un elemento no metal. 279 00:25:49,789 --> 00:25:54,809 El metal va a ceder los electrones y se va a volver un cation, ¿os acordáis? 280 00:25:55,230 --> 00:26:02,650 De cuando hablábamos de cuando un elemento cedía un electrón, se volvía positivo, 281 00:26:02,789 --> 00:26:05,150 porque tenía más cargas positivas que negativas. 282 00:26:05,769 --> 00:26:10,869 Los elementos son neutros, tienen tantos protones como electrones. 283 00:26:10,869 --> 00:26:15,210 Lo que un elemento puede compartir son electrones 284 00:26:15,210 --> 00:26:16,789 Los protones no se comparten 285 00:26:16,789 --> 00:26:20,750 Entonces, si tengo tantos protones como electrones 286 00:26:20,750 --> 00:26:24,869 Si yo cedo un electrón, me van a quedar más cargas positivas 287 00:26:24,869 --> 00:26:27,930 Me voy a quedar cargado positivamente, ¿no? 288 00:26:28,490 --> 00:26:30,869 Pues eso es lo que le pasa al metal 289 00:26:30,869 --> 00:26:32,769 Que se queda cargado positivamente 290 00:26:32,769 --> 00:26:36,490 Forma un cation o ión de carga positiva 291 00:26:36,490 --> 00:26:51,950 En cambio, el no metal, que va a captar electrones, va a tener muchas más cargas negativas que protones, se va a cargar negativamente, va a formar un ión negativo, anión, ¿vale? 292 00:26:53,509 --> 00:27:02,509 Esto se produce porque el no metal tiene mayor electronegatividad, que es la capacidad para atraer los electrones, ¿vale? 293 00:27:02,509 --> 00:27:17,180 Y así, al ceder o captar los electrones, hacen lo que ya hemos dicho antes, consiguen la configuración electrónica de los gases nobles, ¿vale? 294 00:27:17,180 --> 00:27:40,950 Un ejemplo muy claro del enlace iónico es la sal, cloruro sódico. El sodio es el metal, le sobra uno, y el cloro es el no metal, quiere un electrónico. Lo vemos aquí, ¿vale? 295 00:27:41,710 --> 00:27:47,329 El sodio le sobra uno, fuera, fuera, fuera, fuera, y el cloro lo quiere, se lo coge. 296 00:27:47,329 --> 00:27:56,609 El sodio se queda cargado positivamente, forma un anión, y el cloro se queda cargado negativamente, forma un ión, ¿vale? 297 00:27:56,730 --> 00:28:06,190 Y los dos forman el cloruro sódico, la sal, la sal común, la que comemos, ese es el cloruro sódico, ¿vale? 298 00:28:06,190 --> 00:28:10,809 vale, propiedades de los compuestos iónicos 299 00:28:10,809 --> 00:28:12,869 son todos sólidos 300 00:28:12,869 --> 00:28:16,730 a temperatura ambiente 301 00:28:16,730 --> 00:28:19,470 tienen una temperatura de fusión y ebullición 302 00:28:19,470 --> 00:28:21,970 medianamente altas 303 00:28:21,970 --> 00:28:24,369 y son enlaces fuertes 304 00:28:24,369 --> 00:28:27,089 los iones están fuertemente unidos entre sí 305 00:28:27,089 --> 00:28:29,170 porque claro, uno ha cedido electrones 306 00:28:29,170 --> 00:28:30,750 y el otro los ha cogido 307 00:28:30,750 --> 00:28:34,509 y para conseguir separar 308 00:28:34,509 --> 00:28:41,569 Vosotros pensad en una minúscula de sal, cómo consigo separar el sodio del cloro. 309 00:28:41,950 --> 00:28:48,190 Hay que invertir mucha energía para conseguir separarlo. 310 00:28:48,349 --> 00:28:55,650 Son duros, no son fáciles de rayar porque tendríamos que romper muchos enlaces iónicos para conseguir rayarlos. 311 00:28:55,650 --> 00:29:13,990 Son flágiles porque al romperlos provocamos que los iones del mismo signo se pongan en contacto y sabemos que las cargas del mismo campo, o sea, con la misma carga se repelen y se produciría la ruptura del cristal. 312 00:29:13,990 --> 00:29:24,710 La mayoría se disuelve bien en agua y no conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos. 313 00:29:25,369 --> 00:29:29,410 Estas serían las características de los compuestos iónicos. 314 00:29:34,829 --> 00:29:39,950 Esto es lo que hemos dicho antes, que dos iones con el mismo tipo de carga, positiva o negativa, 315 00:29:40,109 --> 00:29:46,549 si yo enfrento dos cargas positivas se van a repeler, si enfrento dos cargas negativas se van a repeler, 316 00:29:46,549 --> 00:29:50,150 Pero si enfrento una carga positiva y otra negativa, ¿no? 317 00:29:50,769 --> 00:29:59,789 Para poder formar sustancias iónicas en estado sólido es necesario que los iones no se repelan entre sí. 318 00:30:01,130 --> 00:30:13,230 O sea, que cada cation, cada elemento que tiene carga positiva, tiene que estar rodeada por cargas negativas, ¿vale? 319 00:30:13,230 --> 00:30:19,109 ¿Eso qué hace? Que forme redes cristalinas, como la que tenemos abajo. 320 00:30:20,329 --> 00:30:28,029 El número de átomos que forman una red cristalina, imaginaros que es descomunal. 321 00:30:28,650 --> 00:30:36,829 Entonces nosotros solo hablamos de cuántos átomos de un elemento hay y cuántos átomos de otro elemento hay. 322 00:30:36,829 --> 00:30:42,309 Por ejemplo, en el NaCl solo hay uno de sodio y uno de cloro. 323 00:30:42,309 --> 00:31:04,230 Si no pondríamos N2, ¿vale? Si fuese 2, ¿entendéis eso? Aquí tengo el sodio, aquí tengo el sodio y aquí tengo el cloro. Si os fijáis, el sodio está rodeado por solo cloro. 324 00:31:04,230 --> 00:31:07,609 no puede tener al lado otro sodio 325 00:31:07,609 --> 00:31:09,950 porque si no se repelería 326 00:31:09,950 --> 00:31:12,109 y no se formaría la red cristalina 327 00:31:12,109 --> 00:31:13,210 que estamos viendo 328 00:31:13,210 --> 00:31:13,990 ¿vale? 329 00:31:14,769 --> 00:31:17,109 esa sería la red cristalina de los 330 00:31:17,109 --> 00:31:19,609 de estos elementos 331 00:31:19,609 --> 00:31:24,130 y esa sería la distribución que yo doy 332 00:31:24,130 --> 00:31:25,589 y sería la fórmula empírica 333 00:31:25,589 --> 00:31:27,029 que nosotros es la que damos 334 00:31:27,029 --> 00:31:29,849 la fórmula química, S-N-A-C-L 335 00:31:29,849 --> 00:31:31,089 ¿vale? de los 336 00:31:31,089 --> 00:31:32,450 iónicos 337 00:31:32,450 --> 00:31:34,049 los covalentes 338 00:31:34,049 --> 00:31:44,450 Se comparten electrones, hemos dicho que eran no metales, cuando se unían dos no metales 339 00:31:44,450 --> 00:31:48,650 Entonces lo que van a querer los dos es compartir electrones 340 00:31:48,650 --> 00:31:53,150 Este tipo de enlace se da entre dos elementos no metálicos 341 00:31:53,150 --> 00:32:03,950 Lo que tienden a hacer es lo que hemos dicho, compartir electrones externos para conseguir una configuración más estable 342 00:32:03,950 --> 00:32:17,559 O pueden formar redes cristalinas, como el diamante o el grafito, ¿vale? 343 00:32:17,859 --> 00:32:24,980 O pueden formar moléculas, como es en el caso del agua, el H2O. 344 00:32:25,299 --> 00:32:28,660 ¿Qué le pasa al oxígeno? 345 00:32:30,099 --> 00:32:32,779 El oxígeno necesita un electrón. 346 00:32:33,400 --> 00:32:35,559 ¿Y el hidrógeno cuántos electrones tiene? 347 00:32:35,559 --> 00:32:36,420 uno 348 00:32:36,420 --> 00:32:40,019 el hidrógeno solo tiene 349 00:32:40,019 --> 00:32:41,259 un electrón, entonces 350 00:32:41,259 --> 00:32:44,059 ¿qué va a hacer el hidrógeno? pues necesito 351 00:32:44,059 --> 00:32:45,079 dos hidrógenos 352 00:32:45,079 --> 00:32:48,259 para una molécula de oxígeno, porque el oxígeno 353 00:32:48,259 --> 00:32:49,740 necesita dos electrones 354 00:32:49,740 --> 00:32:51,619 entonces comparte 355 00:32:51,619 --> 00:32:53,960 el oxígeno comparte con una molécula 356 00:32:53,960 --> 00:32:55,500 de hidrógeno un 357 00:32:55,500 --> 00:32:57,920 electrón y con otra molécula 358 00:32:57,920 --> 00:32:59,680 de hidrógeno otro electrón 359 00:32:59,680 --> 00:33:01,920 el hidrógeno consigue dos 360 00:33:01,920 --> 00:33:03,440 electrones y así 361 00:33:03,440 --> 00:33:12,000 y consigue configuración de gas noble, y el oxígeno que tenía cuatro electrones, 362 00:33:12,000 --> 00:33:17,079 ahora consigue en su capa P, en su orbital P, consigue los seis, 363 00:33:17,519 --> 00:33:20,900 porque ha compartido dos electrones con el oxígeno, ¿vale? 364 00:33:24,279 --> 00:33:34,740 ¿Qué es la electronegatividad? Pues es la tendencia de un átomo a traer electrones de otros átomos vecinos. 365 00:33:34,940 --> 00:33:47,259 ¿Vale? Si dos átomos tienen la misma electronegatividad, los electrones estarán distribuidos de manera uniforme, ¿vale? 366 00:33:49,180 --> 00:33:58,980 Y hablaremos de que el enlace será covalente polar. Esto ya es un poco más complicado, con que me entendáis un poco lo que es covalente, ¿vale? 367 00:33:58,980 --> 00:34:09,539 Que es entre dos no metales y lo que es la electronegatividad, eso es pensar como yo tengo más electronegatividad, voy a tener más fuerza para tirar de tu electrón, ¿vale? 368 00:34:11,340 --> 00:34:23,960 Y entonces voy a hacer un enlace covalente polar, en cambio si hay diferentes electronegatividades entre los dos metales, uno de ellos va a tener más fuerza que el otro para tirar de los electrones 369 00:34:23,960 --> 00:34:30,280 y vamos a hablar de un enlace covalente pola, ¿sí? 370 00:34:36,050 --> 00:34:38,349 Vale, ¿cómo pueden ser los enlaces? 371 00:34:38,489 --> 00:34:41,789 Pueden ser simples, pueden ser dobles o pueden ser triples. 372 00:34:42,289 --> 00:34:47,269 Simple, en el caso del agua, hemos dicho un electrón, se comparte un electrón. 373 00:34:47,750 --> 00:34:55,670 En el caso del dióxido de carbono, ¿cuántos electrones comparte el oxígeno con el carbono? 374 00:34:55,670 --> 00:35:03,610 Cada oxígeno comparte dos electrones, cada carbono comparte dos electrones, por eso hablamos de un enlace doble. 375 00:35:04,670 --> 00:35:09,650 Aquí comparte dos con este oxígeno y aquí comparte otros dos con este oxígeno. 376 00:35:11,809 --> 00:35:11,969 ¿Sí? 377 00:35:13,369 --> 00:35:15,329 En el enlace triple, ¿qué hace? 378 00:35:17,750 --> 00:35:21,489 Comparte tres electrones, por eso es un enlace triple. 379 00:35:22,170 --> 00:35:23,550 ¿Qué obtiene de aquí? 380 00:35:23,550 --> 00:35:25,610 seis electrones 381 00:35:25,610 --> 00:35:27,090 ¿no? 382 00:35:27,469 --> 00:35:29,929 sus tres más los tres del otro nitrógeno 383 00:35:29,929 --> 00:35:31,150 pero es que los dos ganan 384 00:35:31,150 --> 00:35:32,789 y en este caso 385 00:35:32,789 --> 00:35:35,690 nitrógeno y nitrógeno van a tener 386 00:35:35,690 --> 00:35:37,210 la misma electronegatividad 387 00:35:37,210 --> 00:35:40,110 ¿no? se trata del mismo elemento 388 00:35:40,110 --> 00:35:42,190 pues van a tener la misma atracción 389 00:35:42,190 --> 00:35:46,119 vale 390 00:35:46,119 --> 00:35:48,480 los compuestos covalentes 391 00:35:48,480 --> 00:35:50,260 van a ordenar sus átomos 392 00:35:50,260 --> 00:35:51,800 formando dos estructuras 393 00:35:51,800 --> 00:35:54,179 o las redes cristalinas como el diamante 394 00:35:54,179 --> 00:35:55,679 y el grafito que hemos visto 395 00:35:55,679 --> 00:36:00,199 y que ya sabemos que el diamante es uno de los materiales o el material más duro que existe 396 00:36:00,199 --> 00:36:03,079 y difícil de romper, de rayar, ¿vale? 397 00:36:03,199 --> 00:36:04,480 O moléculas. 398 00:36:05,619 --> 00:36:10,320 Las sustancias covalentes reticulares son las redes cristalinas, ¿vale? 399 00:36:10,360 --> 00:36:12,500 Es lo mismo que decir red cristalina. 400 00:36:13,480 --> 00:36:19,519 Se ordenan uniéndose mediante enlaces covalentes y forman redes cristalinas. 401 00:36:19,519 --> 00:36:28,199 Y esa distribución se repite en todo el espacio, en todas las direcciones del espacio, ¿vale? 402 00:36:33,000 --> 00:36:40,159 En el caso del diamante, esta forma, tiene una forma tetraédrica de los cuatro átomos de carbono, 403 00:36:40,400 --> 00:36:43,539 el carbono está rodeado a su vez por cuatro átomos de carbono, 404 00:36:43,539 --> 00:36:50,619 le configura una dureza extrema y que no se puede romper. 405 00:36:51,300 --> 00:36:56,480 El grafito, igual que el diamante, está formado únicamente por átomos de carbono, 406 00:36:56,659 --> 00:36:58,280 pero la distribución es diferente. 407 00:36:59,199 --> 00:37:03,239 Está como en láminas, entonces es completamente diferente. 408 00:37:03,360 --> 00:37:05,739 Al final es el mismo elemento, es carbono, 409 00:37:06,260 --> 00:37:11,360 pero la unión de esos carbonos hace que la dureza y la distribución 410 00:37:11,360 --> 00:37:15,559 y las propiedades de ese elemento sea completamente diferente 411 00:37:15,559 --> 00:37:18,400 según esa distribución de los carbonos que tengo. 412 00:37:18,400 --> 00:37:19,059 ¿Sí? 413 00:37:20,300 --> 00:37:27,500 Aquí tenemos la distribución del diamante formando los tetraedros de carbonos 414 00:37:27,500 --> 00:37:30,820 y aquí la distribución lamina del grafito. 415 00:37:31,360 --> 00:37:32,719 Son completamente diferentes. 416 00:37:33,420 --> 00:37:37,400 Mismo elemento, distinta distribución y distintas uniones. 417 00:37:38,460 --> 00:37:38,599 ¿Vale? 418 00:37:38,599 --> 00:37:48,019 Y luego están las sustancias moleculares, que son, por ejemplo, la molécula del agua. 419 00:37:49,139 --> 00:37:52,420 No suena muy raro, pero nosotros sí que estamos muy acostumbrados al agua. 420 00:37:52,960 --> 00:37:57,699 Y hablamos de agua, pues la molécula del agua es el H2O. 421 00:37:58,519 --> 00:38:03,360 Dos moléculas de hidrógeno por una de oxígeno. 422 00:38:04,980 --> 00:38:05,500 ¿Vale? 423 00:38:06,219 --> 00:38:10,599 La mayoría de las moléculas están constituidas por un número reducido de átomos, 424 00:38:10,599 --> 00:38:16,599 ya lo hemos dicho, un átomo de oxígeno por dos moléculas de hidrógeno. 425 00:38:18,360 --> 00:38:24,320 Hay que especificar cada una de ellas y utilizamos la fórmula molecular, 426 00:38:24,519 --> 00:38:30,239 es el que hemos dicho, el H2O, número de átomos de distintos elementos que forman una molécula. 427 00:38:30,400 --> 00:38:35,400 Las propiedades de las sustancias moleculares, pues bajas temperaturas de fusión y de ebullición, 428 00:38:35,400 --> 00:38:39,440 a cuantos grados 429 00:38:39,440 --> 00:38:41,719 conseguimos la ebullición 430 00:38:41,719 --> 00:38:43,199 del agua 431 00:38:43,199 --> 00:38:44,739 a los 100 grados 432 00:38:44,739 --> 00:38:48,400 suelen ser gases líquidos 433 00:38:48,400 --> 00:38:49,400 o sólidos blandos 434 00:38:49,400 --> 00:38:50,699 a temperatura ambiente 435 00:38:50,699 --> 00:38:53,059 el agua a temperatura ambiente es líquida 436 00:38:53,059 --> 00:38:54,980 y en general 437 00:38:54,980 --> 00:38:56,699 no son solubles en agua 438 00:38:56,699 --> 00:39:00,300 y aquellos con tipo de enlace polar 439 00:39:00,300 --> 00:39:01,980 siempre pueden llegar a disolverse 440 00:39:01,980 --> 00:39:04,059 en agua o en disolventes polares 441 00:39:04,059 --> 00:39:07,219 y no conducen la electricidad, ¿vale? 442 00:39:07,840 --> 00:39:12,019 De los reticulares, son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría, 443 00:39:13,239 --> 00:39:19,139 son muy duros y tienen temperaturas de fusión y de ebullición muy elevadas, 444 00:39:19,679 --> 00:39:23,659 debido a que el enlace covalente es un enlace muy fuerte, ¿vale? 445 00:39:23,780 --> 00:39:28,079 Y son frágiles porque los átomos no pueden cambiar de posición sin romperse, 446 00:39:28,500 --> 00:39:31,340 es imposible que cambien de posición sin romperse, ¿vale? 447 00:39:31,340 --> 00:39:38,920 no conducen la electricidad ni son solubles en agua puesto que no son partículas cargadas 448 00:39:38,920 --> 00:39:45,639 aquí no se forman aniones y cationes entonces no hay electrones por ahí que me pueda conducir la electricidad 449 00:39:45,639 --> 00:39:50,440 por eso no conducen la electricidad los elementos covalentes 450 00:39:50,440 --> 00:40:01,849 vale, aquí os he puesto una tabla de las propiedades con las temperaturas de fusión 451 00:40:01,849 --> 00:40:07,210 de las sustancias moleculares y de las sustancias covalentes reticulares 452 00:40:07,210 --> 00:40:12,869 excepto del grafito que ya hemos visto que tiene otras características diferentes 453 00:40:12,869 --> 00:40:24,530 y aquí una tabla que diferencia de los compuestos iónicos y los covalentes. 454 00:40:24,929 --> 00:40:31,750 El tipo de partículas que forma, iones, y en los compuestos covalentes me forma moléculas. 455 00:40:31,750 --> 00:40:39,989 El estado físico de los iónicos son sólidos y los compuestos covalentes pueden ser gases líquidos o sólidos. 456 00:40:39,989 --> 00:40:51,590 La solubilidad en el agua de los iónicos es alta y de los covalentes es baja, de los covalentes no polares es baja y de los covalentes polares es un poco mayor, ¿vale? 457 00:40:51,590 --> 00:41:12,590 La solubilidad en solventes no polares, esa no me importa, no la obviadla, ¿vale? Eso no entraría y la conductividad eléctrica es alta cuando están fundidos o en disolución y en los compuestos covalentes muy baja o inexistente, ¿vale? 458 00:41:12,590 --> 00:41:22,969 Nos quedaría por ver los enlaces metálicos, pero yo creo que por hoy, ya el próximo día, ya entramos en los enlaces metálicos y ya nos quedaría poquito de este tema. 459 00:41:23,690 --> 00:41:42,050 Entonces, como esto lo íbamos a ver en dos sesiones y lo hemos hecho en una, lo voy a subir en una única sesión y voy a subir, no sé si el viernes o en el fin de semana, subiré una hoja de ejercicios, ¿vale? 460 00:41:42,590 --> 00:41:52,849 Para hacer, ¿cuándo hay que entregarlos? En el examen, pero no lo dejéis para el final, o sea, ir haciéndolos porque luego se os juntan con todas las asignaturas 461 00:41:52,849 --> 00:42:03,110 y si queréis tener la evaluación continua, es mejor traer los ejercicios porque es más fácil aprobar entregando ejercicios que solo con el examen, ¿vale? 462 00:42:03,150 --> 00:42:05,130 Entonces, hasta aquí sería...