1
00:00:00,000 --> 00:00:04,240
Hola, buenos días. Vamos a comenzar con las clases virtuales en este tercer trimestre.

2
00:00:04,480 --> 00:00:12,300
En este caso, la clase virtual será referida a la realización de la misma debido a la presencia de los exámenes de recuperación durante esta semana,

3
00:00:12,919 --> 00:00:17,760
para los días 14 y... o 13 y 14, me parece que es, o bueno, el martes y miércoles.

4
00:00:18,379 --> 00:00:27,079
De tal manera que, cuando el subgrupo no acuda a la clase, pues en lugar de establecer la clase por la cámara, se va a establecer esta clase virtual.

5
00:00:27,079 --> 00:00:35,200
Del mismo modo para la semana siguiente y para la siguiente a su vez también vamos a tener clases virtuales debido a la presencia de las prácticas de laboratorio

6
00:00:35,200 --> 00:00:44,840
De tal manera que vamos a tener clases virtuales durante tres semanas seguidas y estas clases virtuales van a complementar las clases presenciales que se están realizando y las clases a través de la cámara

7
00:00:44,840 --> 00:00:53,259
Durante esta clase virtual se van a corregir algunos de los ejercicios ya pautados durante la semana anterior

8
00:00:53,259 --> 00:01:01,380
Que son el ejercicio 7, 8 y 9 de la hoja de la ficha 1 de cantidad de sustancia que está en el propio aula virtual

9
00:01:01,380 --> 00:01:05,799
Vamos a seguir trabajando el concepto de mol y su relación con el número de moléculas y cologramos

10
00:01:05,799 --> 00:01:10,659
Entonces el primero de los ejercicios me dice que tenemos una bombona que contiene 14 kg de garbutano

11
00:01:10,659 --> 00:01:13,359
Y me dicen que es este, el garbutano, el C4H10

12
00:01:13,359 --> 00:01:15,980
En primer lugar me piden la base de la bombona en gramos

13
00:01:15,980 --> 00:01:18,180
Pues voy a pasar de kilogramos a gramos

14
00:01:18,180 --> 00:01:20,879
Y para ello con un factor de conversión

15
00:01:20,879 --> 00:01:26,159
Recordad que en los factores de conversión siempre se asocia el 1 a la magnitud mayor

16
00:01:26,159 --> 00:01:27,659
En este caso el kilogramo

17
00:01:27,659 --> 00:01:31,180
Normalmente nosotros en este tema vamos a asociar el 1 siempre al mol

18
00:01:31,180 --> 00:01:32,739
Como vamos a ver posteriormente

19
00:01:32,739 --> 00:01:35,219
Luego se pregunta la masa molecular, la masa molar

20
00:01:35,219 --> 00:01:40,340
Para lo cual tengo que establecer cual es la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica

21
00:01:40,340 --> 00:01:42,159
La del carbono, si lo busco es 12

22
00:01:42,159 --> 00:01:53,280
Pero como hay 4 carbonos, como podemos observar que 4 será 12 por 4, cada vez que cambia de elemento un más, y luego como hidrógeno es 1, 1 por 10.

23
00:01:53,760 --> 00:01:55,900
12 por 4 es 48 más 10, 58.

24
00:01:57,319 --> 00:02:03,959
Esto quiere decir que la masa de una molécula son 58 humas, pero la masa molecular son 58 gramos partido de mol.

25
00:02:04,120 --> 00:02:06,939
Que la masa de un mol son 58 gramos partido de mol.

26
00:02:06,939 --> 00:02:09,120
Me pregunto también el número de moles

27
00:02:09,120 --> 00:02:11,960
Parto de mi dato y a partir del factor de conversión

28
00:02:11,960 --> 00:02:13,960
Los gramos que están arriba para que se vayan

29
00:02:13,960 --> 00:02:15,780
Abajo y arriba lo que yo creo que aparezca

30
00:02:15,780 --> 00:02:17,099
Que son los moles

31
00:02:17,099 --> 00:02:19,780
Recordar, siempre, siempre, siempre

32
00:02:19,780 --> 00:02:21,419
Un 1 al mol

33
00:02:21,419 --> 00:02:24,080
Siempre un 1 al mol y al otro la correspondencia

34
00:02:24,080 --> 00:02:25,360
Que hayamos obtenido a la masa molecular

35
00:02:25,360 --> 00:02:26,840
Yo tengo un número de moles

36
00:02:26,840 --> 00:02:28,620
Finalmente para el número de moléculas

37
00:02:28,620 --> 00:02:31,439
Parto del dato que tengo, los moles arriba

38
00:02:31,439 --> 00:02:32,120
Para que se vayan

39
00:02:32,120 --> 00:02:35,020
Abajo y arriba lo que yo creo que aparezca

40
00:02:35,020 --> 00:02:36,500
Que son las moléculas

41
00:02:36,500 --> 00:02:42,139
¿Y cuál es la relación entre el mol y la molécula? El número de abogadro 6,022 por 10 a la 23.

42
00:02:42,740 --> 00:02:53,719
Recuerda que durante las clases presenciales ya hemos hablado de cómo se debe introducir en la calculadora este factor exponencial del por 10 a la, con la tecla EXP.

43
00:02:54,240 --> 00:03:00,120
Y con ello tenemos el resultado del número de moléculas de butano que hay en una bombona de 14 kilogramos.

44
00:03:00,120 --> 00:03:04,699
El ejercicio 8 es similar, en este caso me dan 25 gramos de amoníaco

45
00:03:04,699 --> 00:03:07,060
Y me piden tanto los moles como las moléculas

46
00:03:07,060 --> 00:03:10,800
Recordad, siempre que pase de gramos a moléculas

47
00:03:10,800 --> 00:03:12,740
Tengo que pasar por el paso intermedio del mol

48
00:03:12,740 --> 00:03:14,699
Es decir, primero paso los gramos a moles

49
00:03:14,699 --> 00:03:17,120
Y luego los moles a moléculas

50
00:03:17,120 --> 00:03:18,860
¿Cómo realizo ambos cambios?

51
00:03:18,939 --> 00:03:20,979
Con un factor de conversión

52
00:03:20,979 --> 00:03:23,819
Parto de inmediato, que son los 25 gramos de amoníaco

53
00:03:23,819 --> 00:03:26,139
Y los gramos que están arriba para que se vayan, abajo

54
00:03:26,139 --> 00:03:27,300
Y arriba al mol

55
00:03:27,300 --> 00:03:29,840
Siempre el 1 al mol

56
00:03:29,840 --> 00:03:35,939
y al otro factor que le corresponda, que en este caso es la masa molecular que he calculado precedentemente

57
00:03:35,939 --> 00:03:37,560
y que son 17 gramos partido de mol.

58
00:03:38,080 --> 00:03:40,099
Pues 1,17 y obtengo el resultado.

59
00:03:40,800 --> 00:03:45,960
Luego realizo el mismo factor de conversión para obtener el número de moléculas.

60
00:03:46,060 --> 00:03:49,819
En este caso los moles arriba para que se vayan abajo, el 1 de nuevo al mol, como siempre,

61
00:03:49,919 --> 00:03:54,719
veis que puede estar tanto en el numerador como en el denominador, y en el otro en el número de abogadro.

62
00:03:56,500 --> 00:03:59,659
El ejercicio 9 es muy similar al ejercicio 10.

63
00:03:59,840 --> 00:04:04,360
Muy muy similar, en este caso me dicen que es 126 gramos de este ácido que se llama ácido nítrico,

64
00:04:04,539 --> 00:04:07,039
no me falta saberlo formular, se da ya en el ejercicio,

65
00:04:07,740 --> 00:04:09,840
y lo que me piden es sacar el número de moles y de moléculas,

66
00:04:09,979 --> 00:04:13,159
con lo cual el esquema del ejercicio es el mismo y que es lo único que cambia.

67
00:04:13,659 --> 00:04:16,759
La masa molecular del compuesto, que ya no es 17 como la maníaco,

68
00:04:16,759 --> 00:04:20,000
sino que al calcularla obtengo que es 73 gramos partido de mol.

69
00:04:20,439 --> 00:04:25,360
Fijaos como señalo el por 3 en verde, para indicar que multiplico por 3 el del oxígeno,

70
00:04:25,459 --> 00:04:28,879
porque hay 3 oxígenos, si no me lo hago del hidrógeno y del nitrógeno,

71
00:04:28,879 --> 00:04:43,399
el 1 y el 14, pues simplemente los planteamos. Con ello puedo obtener los resultados previstos. Por otra parte, finalmente también he establecido la resolución de algunos ajustes de reacciones químicas

72
00:04:43,399 --> 00:04:52,819
que realizaréis también aquellas personas que no tengáis que realizar el examen de recuperación mientras vuestros compañeros realizan dicho examen.

73
00:04:52,819 --> 00:05:06,240
Entonces, en el ajuste de reacciones químicas del ejercicio 1 de la ficha 2, que ya está introducida también en el aula virtual, he ajustado solo 4 reacciones, aquí hay muchos más, para recordar cómo se ajustaban un poquito reacciones, para recordar el ajuste de reacciones.

74
00:05:06,639 --> 00:05:14,379
¿En qué consistía ajustar reacciones químicas? Consistía en que haya el mismo número de átomos de cada elemento a la izquierda y a la derecha de la flecha.

75
00:05:14,379 --> 00:05:19,660
Recordad que a la izquierda se denominan reactivos y a la derecha productos

76
00:05:19,660 --> 00:05:23,040
Fijaos que aquí tengo 2 sodios y aquí tengo 2 sodios

77
00:05:23,040 --> 00:05:25,660
Aquí tengo 2 por 2, 4 hidrógenos

78
00:05:25,660 --> 00:05:28,620
Y aquí tengo 2 más 2, 4 hidrógenos

79
00:05:28,620 --> 00:05:31,680
Y finalmente tengo 2 oxígenos y 2 oxígenos

80
00:05:31,680 --> 00:05:33,879
Con lo cual esta reacción está correctamente ajustada

81
00:05:33,879 --> 00:05:38,639
Para ello he tenido que introducir el coeficiente estequiométrico del 2 en 3 de los 4 compuestos

82
00:05:38,639 --> 00:05:42,220
La reacción de abajo parece a priori más difícil

83
00:05:42,220 --> 00:05:47,279
pero sin embargo, para ajustarla solo necesitamos introducir un coeficiente estequiométrico de 2 en el agua.

84
00:05:48,259 --> 00:05:51,879
Tener en cuenta cómo funciona este paréntesis, ¿qué significaba el paréntesis?

85
00:05:52,040 --> 00:05:57,420
Lo mismo que en matemáticas, que en este caso tengo 2 átomos de oxígeno y 2 átomos de hidrógeno.

86
00:05:57,740 --> 00:06:05,480
Si yo pusiera un numerito aquí delante, si pusiera aquí un 2, pues tendría 2 por 2, 4 átomos de oxígeno y 4 átomos de hidrógeno,

87
00:06:05,800 --> 00:06:09,980
porque este numerito afecta a los dos elementos.

88
00:06:09,980 --> 00:06:14,220
Recordad que este era un compuesto del hidróxido de zinc, que ya hemos visto cómo saberlo formular.

89
00:06:14,959 --> 00:06:20,759
De la misma manera, he ajustado también dos reacciones más, que tenéis aquí abajo, y que podéis comprobar y resolver.

90
00:06:21,180 --> 00:06:26,860
Es importante que, en primer lugar, lo intentéis vosotros y luego observéis el vídeo de la corrección.

91
00:06:27,259 --> 00:06:30,379
Si no, no tiene ningún sentido. Si solo veis la solución, pues no tiene ningún sentido.

92
00:06:30,519 --> 00:06:32,199
Se trata de que primero lo intentéis vosotros.

93
00:06:32,660 --> 00:06:35,899
Por eso solo he ajustado cuatro reacciones químicas y he mandado las demás.

94
00:06:35,899 --> 00:06:39,379
de este ejercicio 1 de ajustar reacciones químicas que está en la ficha 2

95
00:06:39,379 --> 00:06:44,779
para, pautado como deberéis, así como algún ejercicio más de ajustar reacciones químicas del libro.

96
00:06:45,660 --> 00:06:49,899
Realizarlo, intentarlo, porque la única manera de aprender no es viendo los vídeos,

97
00:06:50,360 --> 00:06:51,660
sino que es practicando.

98
00:06:52,079 --> 00:06:54,339
Se trata de practicar y practicar.

99
00:06:54,939 --> 00:06:57,500
Así que eso es lo que tenéis que hacer durante esta semana,

100
00:06:57,920 --> 00:07:01,019
puesto que la semana que viene ya vamos a comenzar con la parte de estequiometría,

101
00:07:01,420 --> 00:07:04,699
que es la más compleja de este tema y para lo cual debemos conocer muy bien

102
00:07:04,699 --> 00:07:09,120
tanto el ajuste de reacciones químicas como los pasos entre moles, moléculas y gramos es empleo

103
00:07:09,120 --> 00:07:13,600
de los factores de conversión. Así que a practicar y cualquier duda consultarme. Un saludo.