1 00:00:15,150 --> 00:00:20,609 Hola a todos, somos Jaime Ramírez, Candela, Adrián y yo, Álvaro Lynch, 2 00:00:20,910 --> 00:00:27,010 y os vamos a presentar nuestro proyecto de los avances o descubrimientos científicos 3 00:00:27,010 --> 00:00:30,109 que ha habido a lo largo de estos años. 4 00:00:30,469 --> 00:00:31,530 Esperamos que os guste. 5 00:00:54,710 --> 00:00:57,729 Ahora vamos a hablar sobre la teoría atómica de Dalton. 6 00:00:58,090 --> 00:01:05,469 Se inventó en 1803 a principios del siglo XIX y fue creada por John Dalton. 7 00:01:07,049 --> 00:01:17,569 La idea principal que Dalton propuso de la materia fue que la materia está formada por átomos indivisibles 8 00:01:17,569 --> 00:01:21,829 y que cada elemento tiene átomos con masas específicas y únicas. 9 00:01:22,670 --> 00:01:27,489 Estos átomos se combinan en proporciones definidas para formar compuestos. 10 00:01:28,569 --> 00:01:35,890 El experimento clave que hizo consistía en analizar las leyes de las proporciones definidas 11 00:01:35,890 --> 00:01:38,930 y multiplicarse en las relaciones químicas. 12 00:01:40,109 --> 00:01:54,989 Y su evolución fue, y la evolución de esta teoría, fue que su modelo fue corrigiendo la idea previa de que la materia era continua y sin estructura interna, 13 00:01:55,209 --> 00:02:02,069 sentando las bases para modelos posteriores que incorporaron la estructura interna del átomo. 14 00:02:02,069 --> 00:02:27,310 Ahora vamos a hablar del modelo de Thomson. Se hizo en 1897, a finales del siglo XIX, por W. J. Thomson y fue bautizado como el Pudding de Passat. 15 00:02:27,310 --> 00:02:42,990 La idea principal que Thomson propuso fue que el átomo era una esfera con carga positiva en la que estaban incrustados 16 00:02:42,990 --> 00:02:49,710 los electrones de carga negativa como pasas en un pudding. El experimento clave que realizó 17 00:02:49,710 --> 00:02:58,189 fue a través de experimentos con tubos de rayos catódicos y descubrió el electrón 18 00:02:58,189 --> 00:03:05,389 al observar que los rayos eran desviados por campos eléctricos y magnéticos, lo que indicaba 19 00:03:05,389 --> 00:03:10,189 que estaba formado por partículas cargadas negativamente. 20 00:03:12,210 --> 00:03:19,310 Su evolución fue que el modelo de Thomson mejoró el de Dalton al introducir partículas subatómicas, 21 00:03:19,449 --> 00:03:23,870 que eran los electrones, demostrando que el átomo no era indivisible. 22 00:03:25,849 --> 00:03:29,949 Hola a todos, yo os voy a hablar sobre la teoría cuántica de Planck. 23 00:03:30,569 --> 00:03:34,629 La teoría cuántica de Planck se diseñó y postuló en el año 1900. 24 00:03:35,389 --> 00:03:40,449 Esta, en comparación a otras, no tiene ningún sobrenombre ni ningún otro título. 25 00:03:41,370 --> 00:03:47,990 La persona que diseñó y creó esta teoría se llama Max Planck. 26 00:03:49,250 --> 00:03:51,370 Y como podéis ver, este es él. 27 00:03:54,300 --> 00:04:01,280 Esta teoría revolucionó la física diciendo que la energía no se emite o se absorbe de forma continua. 28 00:04:01,500 --> 00:04:07,560 Esta teoría postula que la energía se emite y se absorbe en paquetes discretos llamados cuantos. 29 00:04:08,300 --> 00:04:15,460 Planck sugirió que la energía no puede intercambiarse en cantidades arbitrarias, sino en unidades mínimas y discretas. 30 00:04:16,199 --> 00:04:22,160 La energía de un cuanto es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación. 31 00:04:23,240 --> 00:04:30,259 Según la ecuación de Planck, E es igual a H por V, donde H es la constante de Planck. 32 00:04:30,259 --> 00:04:33,639 Esta ecuación es una ecuación que creó él 33 00:04:33,639 --> 00:04:40,360 Y esto es una constante fundamental de la materia y naturaleza 34 00:04:40,360 --> 00:04:44,579 Por último, como podéis ver, este es el símbolo que hemos decidido mi grupo y yo 35 00:04:44,579 --> 00:04:54,689 Ahora os voy a hablar del modelo de Ernest Rutherford 36 00:04:54,689 --> 00:05:00,689 Se creó el modelo en 1911 por el científico llamado Ernest Rutherford 37 00:05:00,689 --> 00:05:02,569 También conocido como Lord Rutherford 38 00:05:02,569 --> 00:05:03,329 Y este es él 39 00:05:03,329 --> 00:05:12,540 Rutherford propuso un nuevo modelo atómico en el que el átomo posee un núcleo central denso y con carga positiva 40 00:05:12,540 --> 00:05:14,439 alrededor del que giran los electrones 41 00:05:14,439 --> 00:05:21,600 El experimento clave llegó a esta conclusión mediante el experimento de la lámina de oro 42 00:05:21,600 --> 00:05:26,360 en el que bombardeó una lámina de oro con partículas alfa y observó que algunas se desviaban 43 00:05:26,360 --> 00:05:28,699 lo que indicaba que la presencia de un núcleo 44 00:05:28,699 --> 00:05:37,860 Y la evaluación, su modelo corrigió el de Thomson, demostrando que el átomo no era una masa uniforme, de carga positiva por electrones incrustados, sino que tenía una estructura nuclear. 45 00:05:38,360 --> 00:05:43,240 Fue un avance porque introdujo el concepto de núcleo atómico y sentó las bases de la física nuclear moderna. 46 00:05:49,370 --> 00:05:57,790 Y ahora os voy a hablar del modelo de Bohr, creado en el 1913 por el científico Niels Bohr, y este es él. 47 00:05:57,790 --> 00:06:08,370 Bohr propuso que los electrones giraran alrededor del núcleo, en órbitas circulares fijas, con niveles de energía determinados. 48 00:06:08,870 --> 00:06:12,069 Solo pueden emitir o absorber energía al pasar de una órbita a otra. 49 00:06:12,769 --> 00:06:15,610 Basó su modelo en el estudio del espectro del hidrógeno, 50 00:06:16,189 --> 00:06:21,769 explicando que las líneas espectrales se dividían a los saltos cuánticos de los electrones entre niveles de energía. 51 00:06:22,310 --> 00:06:26,769 Su modelo mejoró el de Rutherford, al introducir principios de autoridad cuántica, 52 00:06:26,769 --> 00:06:32,170 cuántica, logrando explicar la estabilidad del átomo y el comportamiento de los espectros. 53 00:06:32,750 --> 00:06:37,870 Fue un avance porque combinó la física clásica con la cuántica, acercando la comprensión 54 00:06:37,870 --> 00:06:40,269 moderna y la estructura atómica. 55 00:06:42,110 --> 00:06:55,290 Ahora os voy a hablar sobre el modelo mecano cuántico. El periodo por el que se hizo este 56 00:06:55,290 --> 00:07:02,569 modelo fue en 1926. El título del modelo fue el modelo mecano cuántico del átomo. 57 00:07:03,490 --> 00:07:07,629 El nombre del científico que descubrió este modelo fue Erwin Schrodinger. 58 00:07:08,829 --> 00:07:09,949 Y este es él. 59 00:07:15,980 --> 00:07:21,939 El modelo mecanocóntico dice que los electrones no giran en círculos fijos como en el modelo de Bohr, 60 00:07:22,259 --> 00:07:25,860 sino que están en zonas donde es más probable encontrarlos, como una nube. 61 00:07:26,279 --> 00:07:31,360 Esto se descubrió con una ecuación de Schrodinger, que explica cómo se comportan los electrones como ondas. 62 00:07:31,980 --> 00:07:36,319 Fue un avance porque explicó mejor cómo funciona el átomo y corrigió los errores del modelo anterior. 63 00:07:36,319 --> 00:07:41,100 Y este es el logo que hemos elegido mi equipo y yo para este modelo. 64 00:07:47,149 --> 00:07:51,290 Ahora os voy a hablar sobre el principio de incertidumbre de Heisenberg. 65 00:07:51,649 --> 00:07:58,529 El principio de incertidumbre de Heisenberg fue diseñado y postulado en el año 1927. 66 00:07:59,790 --> 00:08:06,689 Está en comparación a lo que os he contado yo antes, si tiene otro título o otro sobrenombre. 67 00:08:07,269 --> 00:08:09,569 Y es el principio de la indeterminación. 68 00:08:10,569 --> 00:08:19,089 El creador de esta teoría se llama Werner Heisenberg y como podéis ver este es él. 69 00:08:22,750 --> 00:08:27,810 El principio de incertidumbre de Heisenberg es un principio clave de la mecánica cuántica. 70 00:08:28,569 --> 00:08:36,549 Según esta teoría afirma que si lo sabemos todos sobre dónde se encuentra una partícula, no sabemos nada sobre su momento y viceversa. 71 00:08:36,950 --> 00:08:41,769 Esto no es por ningún fallo de medición de los instrumentos ni nada de ese estilo. 72 00:08:41,769 --> 00:08:47,950 Es simplemente por una característica fundamental del universo, ya que nuestro universo es así. 73 00:08:48,610 --> 00:08:55,029 Y esto es porque deriva de la dualidad onda-partícula inherente a las partículas cuánticas. 74 00:08:55,750 --> 00:09:02,450 Por último, como podéis ver, este es el símbolo que hemos decidido mi grupo y yo seleccionar para esta teoría. 75 00:09:13,070 --> 00:09:15,529 Ahora os voy a hablar sobre el descubrimiento de Lundra. 76 00:09:16,330 --> 00:09:20,570 La fecha en la que este descubrimiento se produjo fue en 1932. 77 00:09:20,570 --> 00:09:30,330 Y el título, como ya he dicho, fue El descubrimiento del Neutrón, que es el título que James Chadwick, que fue el científico que lo descubrió, le puso. 78 00:09:31,049 --> 00:09:32,929 Esta es una imagen sobre él. 79 00:09:39,779 --> 00:09:46,500 James Chadwick descubrió una partícula nueva llamada Neutrón, que está en el núcleo del átomo junto con los prótones. 80 00:09:47,139 --> 00:09:53,019 El Neutrón no tiene carga eléctrica y su descubrimiento ayudó a entender mejor cómo están hechos los átomos. 81 00:09:53,820 --> 00:10:00,179 Antes de eso, solo sabíamos de los protones y electrones, y este hallazgo corrigió ideas anteriores sobre el núcleo. 82 00:10:00,740 --> 00:10:05,379 Y este ha sido nuestro proyecto. Esperamos que os haya gustado y que hayáis aprendido con él. Muchas gracias.