1
00:00:00,000 --> 00:00:09,640
bien hola chicos voy a seguir con los vídeos y lo que vamos a hacer en el vídeo hoy es explicar

2
00:00:09,640 --> 00:00:17,120
las sustancias binarias en concreto vamos a explicar los óxidos en el vídeo anterior os

3
00:00:17,120 --> 00:00:24,719
expliqué los hidruros y vamos a hablar de los óxidos evidentemente cuando yo me refiero a

4
00:00:24,719 --> 00:00:28,559
una sustancia que es un óxido, es una sustancia binaria, tiene dos elementos

5
00:00:28,559 --> 00:00:31,739
y contiene oxígeno, ¿vale?

6
00:00:34,600 --> 00:00:40,840
Este otro elemento puede ser metálico

7
00:00:40,840 --> 00:00:43,820
o no metálico, ¿vale?

8
00:00:45,000 --> 00:00:48,799
Y un aspecto muy importante es que

9
00:00:48,799 --> 00:00:52,399
el oxígeno en estas sustancias

10
00:00:52,399 --> 00:00:56,200
va a tener el estado de oxidación

11
00:00:56,200 --> 00:00:57,420
menos 2

12
00:00:57,420 --> 00:01:00,280
y esto es súper importante que hay que aprender

13
00:01:00,280 --> 00:01:01,399
en los óxidos

14
00:01:01,399 --> 00:01:02,979
los óxidos

15
00:01:02,979 --> 00:01:06,239
el oxígeno tiene el estado

16
00:01:06,239 --> 00:01:07,719
de oxidación menos 2

17
00:01:07,719 --> 00:01:10,180
hay una excepción

18
00:01:10,180 --> 00:01:12,560
que es cuando trabaja con el flúor

19
00:01:12,560 --> 00:01:15,519
que es más 2

20
00:01:15,519 --> 00:01:17,780
pero bueno, eso os lo comento más

21
00:01:17,780 --> 00:01:19,000
más adelante

22
00:01:19,000 --> 00:01:21,599
si nosotros queremos escribir

23
00:01:21,599 --> 00:01:23,700
la fórmula, evidentemente vamos a

24
00:01:23,700 --> 00:01:25,700
intercambiar esos estados de oxidación

25
00:01:25,700 --> 00:01:30,359
para que la carga sea cero, ¿vale?

26
00:01:31,540 --> 00:01:36,799
Bien, evidentemente ese oxígeno va a ir también a la derecha, ¿vale?

27
00:01:36,879 --> 00:01:39,819
Es decir, el oxígeno lo vamos a colocar a la derecha de la fórmula.

28
00:01:41,239 --> 00:01:45,019
Mira, entonces he puesto unos cuantos ejemplos, ¿vale?

29
00:01:45,019 --> 00:01:49,239
Entonces vamos a ver que los sistemas de nomenclatura son los mismos,

30
00:01:49,359 --> 00:01:54,780
las reglas son las mismas, pero cambiando la palabra hidrógeno por la palabra óxido, ¿vale?

31
00:01:55,700 --> 00:02:01,859
Entonces, bueno, vamos a hacer algunos ejemplos, evidentemente no todos, ¿vale?

32
00:02:01,920 --> 00:02:03,920
Pero vamos a ir comentándolos, ¿de acuerdo?

33
00:02:04,659 --> 00:02:08,780
Bien, vamos con el primero, tenemos el feo, ¿vale?

34
00:02:09,939 --> 00:02:17,280
El feo, si utilizamos la nomenclatura de composición que usa los prefijos multiplicadores,

35
00:02:17,280 --> 00:02:25,500
yo tengo que decir monóxido de hierro u óxido de hierro, esta no.

36
00:02:25,699 --> 00:02:36,500
¿Por qué? Porque el mono lo tengo que indicar porque el hierro tiene más de un estado de oxidación

37
00:02:36,500 --> 00:02:41,780
El hierro, si observáis la tabla, tiene el más 2 y el más 3

38
00:02:41,780 --> 00:02:50,400
Entonces, como tiene dos estados de oxidación, cuando utilizo la nomenclatura de prefijos multiplicadores

39
00:02:50,400 --> 00:02:54,939
Tengo que decir el monóxido, tengo un oxígeno, pues tengo un monóxido de hierro

40
00:02:54,939 --> 00:03:08,319
Si tengo que expresarlo con números romanos, nomenclatura de stock, diríamos óxido de hierro y entre paréntesis el estado de oxidación del hierro en esta fórmula.

41
00:03:08,699 --> 00:03:15,280
¿Cómo lo sacamos? Pues yo tengo el FeO, tengo un oxígeno y un hierro.

42
00:03:16,620 --> 00:03:26,360
Claro, yo aquí tengo 1 y 1, pero el estado de oxidación del oxígeno en los óxidos he dicho que es menos 2.

43
00:03:28,909 --> 00:03:34,810
Para que la carga de esto sea cero, el hierro tiene que tener más 2.

44
00:03:35,870 --> 00:03:42,030
Por lo tanto, el 2 es el estado de oxidación del hierro en esta fórmula de aquí.

45
00:03:42,870 --> 00:03:43,030
¿Vale?

46
00:03:44,009 --> 00:03:47,550
Bien, vamos a hacer un par más, ¿vale?

47
00:03:47,930 --> 00:03:49,389
Bueno, vamos a hacer el del hierro 3.

48
00:03:49,590 --> 00:03:55,349
Fijaros, aquí se ve muy facilito que este 2 es del oxígeno y este 3 es del hierro.

49
00:03:56,189 --> 00:03:57,830
¿Por qué se ve tan fácil?

50
00:03:57,830 --> 00:04:00,810
porque aquí el estado de oxidación del hierro es impar.

51
00:04:01,990 --> 00:04:08,289
Entonces, cuando los estados de oxidación del elemento que no es el oxígeno sean impares,

52
00:04:08,550 --> 00:04:20,060
se van a ver en el oxígeno, siempre y cuando el elemento metálico o no metálico aquí lleve un 2.

53
00:04:21,639 --> 00:04:26,120
Entonces, fijaros, este 2 es del oxígeno y este 3 es del hierro.

54
00:04:27,100 --> 00:04:29,500
¿Cómo lo vamos a nombrar por sistemática?

55
00:04:29,500 --> 00:04:36,959
Pues muy fácil, tengo tres oxígenos, pues diremos trióxido de dihierro, porque tengo dos hierros.

56
00:04:38,240 --> 00:04:45,420
Si lo hago por stock, pues fijaros, este 3 hemos dicho que es el estado de oxidación del hierro, aquí lo vemos fácilmente.

57
00:04:46,459 --> 00:04:55,079
En el ejemplo de arriba no, porque la fórmula está simplificada y diríamos óxido de hierro 3.

58
00:04:55,860 --> 00:04:56,500
¿Vale?

59
00:04:56,500 --> 00:04:59,660
Bien, vamos a hacer otro ejemplo

60
00:04:59,660 --> 00:05:04,040
Vamos a hacer el siguiente, si yo cojo el K2

61
00:05:04,040 --> 00:05:07,620
El K lo primero que tengo que saber, bueno, el oxígeno es menos 2

62
00:05:07,620 --> 00:05:12,139
Este 2 es del oxígeno, pues aquí lo que yo tengo es un 1, que es el del potasio

63
00:05:12,139 --> 00:05:16,060
Yo sé que el potasio, esto yo lo tengo que estudiar, es un alcalino

64
00:05:16,060 --> 00:05:19,139
Solo tiene un estado de oxidación, que es más 1

65
00:05:19,139 --> 00:05:23,040
Solo un estado de oxidación, solo un estado de oxidación

66
00:05:23,040 --> 00:05:28,480
y entonces a la hora de nombrarlo yo diré simplemente óxido de dipotasio.

67
00:05:29,519 --> 00:05:31,920
¿Tengo que decir el mono? Pues no.

68
00:05:32,560 --> 00:05:36,060
¿Por qué? Porque solo tengo un estado de oxidación.

69
00:05:36,660 --> 00:05:40,959
Esto es importante, óxido de dipotasio, porque tengo dos potasios.

70
00:05:41,720 --> 00:05:47,160
Y a la hora de nombrarlo por esto con números romanos diremos simplemente óxido de potasio.

71
00:05:47,160 --> 00:06:05,750
Pero como solo tengo un único estado de oxidación, no lo tengo que decir, ¿vale? No lo tengo que escribir, ¿vale? Entonces, bueno, aquí veis varios ejemplos que os he puesto, les echáis un vistazo y los vais viendo, ¿vale?

72
00:06:05,750 --> 00:06:17,189
Bien, ¿qué pasa cuando nuestro elemento oxígeno se junta con el cloro, el bromo y el yodo?

73
00:06:18,209 --> 00:06:24,550
Mirad, antes de las recomendaciones actuales, que son del 2005, ¿vale?

74
00:06:24,589 --> 00:06:27,649
Todas las recomendaciones de formulación son del año 2005.

75
00:06:27,649 --> 00:06:40,490
Si teníamos que hacer los óxidos del cloro, del bromo y del yodo

76
00:06:40,490 --> 00:06:47,089
Sería la parte esta que tenemos aquí en azul

77
00:06:47,089 --> 00:06:52,170
Entonces si os fijáis, se ponía antiguamente como lo que hemos hecho

78
00:06:52,170 --> 00:06:54,930
El oxígeno se colocaba en la derecha

79
00:06:54,930 --> 00:06:59,769
y el cloro, el bromo y el yodo se colocaban en la izquierda

80
00:06:59,769 --> 00:07:06,430
y se nombraba como óxidos, pues se diría óxido de dicloro, dióxido de cloro

81
00:07:06,430 --> 00:07:11,490
pentáoxido de dibromo, pero esto ya no se nombra así

82
00:07:11,490 --> 00:07:14,990
tenemos que seguir la recomendación de 2005

83
00:07:14,990 --> 00:07:19,769
entonces cambia porque ya no se nombra la palabra óxido

84
00:07:19,769 --> 00:07:32,189
sino que se dice que son, en el caso este sería un dicloruro de oxígeno, ¿vale?

85
00:07:32,470 --> 00:07:37,449
Dicloruro de oxígeno, porque tengo dos cloros, entonces en vez de decir óxido digo la palabra cloruro.

86
00:07:41,060 --> 00:07:52,259
O por ejemplo, este de aquí, diríamos dibromuro de, ¿cuántos oxígenos tengo?

87
00:07:52,259 --> 00:08:02,579
tengo 5 oxígenos, pues diríamos pentooxígeno, dibromuro de pentooxígeno, porque tengo 5.

88
00:08:03,779 --> 00:08:10,560
Y hay un compuesto que aparece bastante, que es el OF2, que siempre se ha nombrado de la misma manera,

89
00:08:11,399 --> 00:08:14,259
como difluoruro de oxígeno.

90
00:08:14,259 --> 00:08:25,300
es decir en la recomendación del 2005 cloro bromo yodo y astato se pone el oxígeno se va a poner en

91
00:08:25,300 --> 00:08:36,019
la izquierda y el otro elemento que es el cloro el bromo el yodo y el astato se va a poner en la

92
00:08:36,019 --> 00:08:43,899
derecha, ¿vale? Y la forma de nombrarlo pues es con uro de oxígeno. Tenemos que tratar de utilizar

93
00:08:43,899 --> 00:08:53,379
esta nomenclatura, ¿vale? En lugar de esta, ¿de acuerdo? ¿Podemos encontrarnos ejercicios y

94
00:08:53,379 --> 00:08:59,179
encontrarnos problemas en los que aparezca esta nomenclatura? Pues por supuesto, pero que sepáis

95
00:08:59,179 --> 00:09:10,200
que tenemos que evitar nombrarlo de esta manera e ir utilizando esto vale bien qué es lo que voy a

96
00:09:10,200 --> 00:09:19,419
hacer es ahora pues vamos a hacer algunos ejemplos de formulación de óxidos os voy a poner cuatro

97
00:09:19,419 --> 00:09:27,840
óxidos os voy a poner fórmulas y nombres y vamos a explicar cómo sería la mecánica de formulación

98
00:09:27,840 --> 00:10:00,860
¿Vale? Entonces, bueno, imaginaos que yo os pongo esta fórmula, yo identifico que es un óxido y lo primero que tengo que hacer antes de ponerme a nombrarlo por composición de prefijos y tengo la de número de oxidación, ¿no? Composición de número de oxidación, que son mis dos nomenclaturas, hay más, ¿vale? Pero vamos a utilizar solo estas dos este año.

99
00:10:00,860 --> 00:10:06,840
lo primero que yo tengo que hacer antes de lanzarme a la carrera

100
00:10:06,840 --> 00:10:09,879
es identificar los estados de oxidación

101
00:10:09,879 --> 00:10:14,940
yo sé que el oxígeno es un óxido y este es menos 2

102
00:10:14,940 --> 00:10:20,960
entonces por lógica la fórmula está simplificada

103
00:10:20,960 --> 00:10:22,720
como el ejemplo que hemos visto antes

104
00:10:22,720 --> 00:10:25,840
pues el calcio va a tener estado de oxidación más 2

105
00:10:25,840 --> 00:10:30,519
esto es lo que yo saco de la fórmula

106
00:10:30,519 --> 00:10:37,059
Evidentemente yo en mi cabeza tengo que tener esos estados de oxidación

107
00:10:37,059 --> 00:10:42,519
Y tengo que saber que el calcio solo tiene un estado de oxidación que es más 2

108
00:10:42,519 --> 00:10:45,019
Solo tiene un estado de oxidación

109
00:10:45,019 --> 00:10:48,279
Un estado de oxidación que vale más 2

110
00:10:48,279 --> 00:10:53,820
Es importante saber que elementos tienen un estado de oxidación y que elementos no

111
00:10:53,820 --> 00:10:58,240
Porque los elementos que solo tengan un estado de oxidación

112
00:10:58,240 --> 00:11:05,659
sabéis que tanto en nomenclatura de composición como en nomenclatura de número de oxidación

113
00:11:05,659 --> 00:11:09,360
hay determinados aspectos que nos incluyen

114
00:11:09,360 --> 00:11:12,919
entonces vamos a verlo en este ejemplo

115
00:11:12,919 --> 00:11:17,720
como yo sé que es un óxido en nomenclatura de composición yo tengo un óxido

116
00:11:17,720 --> 00:11:20,519
tengo un oxígeno, en principio diría mono

117
00:11:20,519 --> 00:11:28,190
pero tengo que pensar, el calcio solo tiene un estado de oxidación

118
00:11:28,190 --> 00:11:33,450
Por tanto, si queréis ponemos monóxido de calcio

119
00:11:33,450 --> 00:11:37,129
Que es lo primero que se nos vendría a la cabeza, monóxido de calcio

120
00:11:37,129 --> 00:11:47,580
Pero como el calcio solo tiene un estado de oxidación

121
00:11:47,580 --> 00:11:50,340
Este mono no se pone

122
00:11:50,340 --> 00:11:58,570
Y por lo tanto vamos a decir únicamente óxido de calcio

123
00:11:58,570 --> 00:12:01,019
¿Entendido esto?

124
00:12:01,840 --> 00:12:05,379
Bien, ahora el número de oxidación ocurre lo mismo

125
00:12:05,379 --> 00:12:15,100
No tenemos que decir prefijos, diremos la palabra óxido de calcio

126
00:12:15,100 --> 00:12:22,620
Y ahora pensamos, ¿tengo que poner el 2, que es el estado de oxidación del calcio?

127
00:12:23,100 --> 00:12:30,440
¿Tengo que poner el 2? Pues como solo tengo, os lo he explicado, un único estado de oxidación

128
00:12:30,440 --> 00:12:36,240
No tenemos que poner el 2, es decir, vosotros en principio igual me pondríais esto

129
00:12:36,240 --> 00:12:38,700
Pero pensamos, ¿tengo que ponerlo?

130
00:12:40,120 --> 00:12:47,649
Hay que ponerlo, ¿vale?

131
00:12:47,809 --> 00:12:48,990
Hay que poner este 2

132
00:12:48,990 --> 00:12:51,149
No hay que poner este 2

133
00:12:51,149 --> 00:12:53,809
¿Por qué no hay que poner este 2?

134
00:12:54,110 --> 00:12:58,230
Porque el calcio solo tiene un único estado de oxidación

135
00:12:58,230 --> 00:13:02,590
Entonces, este 2 no hay que ponerlo

136
00:13:02,590 --> 00:13:06,149
Y las dos nomenclaturas en ese caso coinciden

137
00:13:06,149 --> 00:13:07,009
¿Vale?

138
00:13:08,129 --> 00:13:10,090
Bien, hemos entendido este ejemplo

139
00:13:10,090 --> 00:13:11,990
Vale, pues vamos a hacer más

140
00:13:11,990 --> 00:13:19,230
Imaginaros que yo ahora os digo un nombre y vamos a escribir una fórmula

141
00:13:19,230 --> 00:13:30,870
Yo os digo por ejemplo, óxido de hierro 3

142
00:13:30,870 --> 00:13:36,090
Pues aquí vais a ver que el protocolo es más fácil

143
00:13:36,090 --> 00:13:41,309
Yo lo que os estoy diciendo es que este 3 es del hierro

144
00:13:41,309 --> 00:13:48,690
y como os estoy diciendo la palabra óxido, el óxido yo ya sé que tiene menos 2 de estado de oxidación

145
00:13:48,690 --> 00:13:52,149
yo esto lo tengo que saber, ¿vale? que los óxidos son menos 2

146
00:13:52,149 --> 00:13:55,789
pues ahora al escribir la formulita lo que haremos será

147
00:13:55,789 --> 00:14:02,029
el óxido va en la derecha y el hierro va en la izquierda

148
00:14:02,029 --> 00:14:06,649
el hierro tiene 3, lo pongo aquí arriba

149
00:14:06,649 --> 00:14:11,809
esto evidentemente en el examen lo tenéis que hacer

150
00:14:11,809 --> 00:14:18,570
Pero tenéis que daros cuenta que esto nos está sirviendo para entender cómo se hacen las fórmulas, ¿vale?

151
00:14:20,820 --> 00:14:25,360
Pero esto en las soluciones finales no tiene que ofrecer y el oxígeno es menos 2.

152
00:14:27,159 --> 00:14:31,179
¿Cómo compenso estas cargas? ¿Cómo hago que la carga total sea neutra?

153
00:14:31,179 --> 00:14:41,080
Pues muy fácil, intercambio. Este 2 viene aquí y este 3 viene aquí.

154
00:14:41,080 --> 00:15:09,990
Por tanto, escribo la fórmula final como Fe2O3 y entonces si lo tengo que nombrar con nomenclatura de composición diríamos trióxido de dihierro, trióxido de dihierro, ¿vale?

155
00:15:09,990 --> 00:15:34,610
Y vamos a hacer un último ejemplo, imaginaros que yo ahora os digo otro, vamos a poner un óxido no metálico, por ejemplo este, el SO2, claro, ahora aquí viene la duda, aquí que era impar, en el caso de antes era impar este estado de oxidación,

156
00:15:34,610 --> 00:15:42,769
Aquí vemos claramente el 2 en el hierro, que es el del oxígeno, y el 3, que es el del hierro, ¿no? En el oxígeno.

157
00:15:43,649 --> 00:15:51,769
Aquí, evidentemente, al no ver aquí ningún 2, yo sé que el estado de oxidación de este azufre es par, ¿vale?

158
00:15:52,289 --> 00:15:54,570
Eso es un truco que lo podéis utilizar.

159
00:15:55,629 --> 00:16:00,370
Entonces, como el oxígeno tiene menos 2 de estado de oxidación, porque es un óxido,

160
00:16:00,370 --> 00:16:12,110
Yo digo, mirad, menos 2 por 2, todo esto es menos 4, lo pongo aquí debajo, ¿vale?

161
00:16:12,169 --> 00:16:15,350
Toda esta parte, todo este oxígeno contribuye con menos 4.

162
00:16:16,529 --> 00:16:20,350
Por tanto, el azufre tiene que contribuir con más 4.

163
00:16:24,120 --> 00:16:27,720
Entonces ya he sacado que el estado de oxidación del azufre es más 4.

164
00:16:27,720 --> 00:16:33,379
Ese azufre, voy a mi tabla y sé que tiene varios estados de oxidación

165
00:16:33,379 --> 00:16:40,519
Que son el más 2, el más 4, el más 6 y el menos 2

166
00:16:40,519 --> 00:16:45,700
Evidentemente cuando forma óxidos usa el más 4

167
00:16:45,700 --> 00:16:49,059
¿Cómo lo vamos a nombrar?

168
00:16:50,299 --> 00:16:51,879
Pues lo vamos a nombrar como

169
00:16:51,879 --> 00:17:00,139
Tengo dos oxígenos, pues dióxido de azufre

170
00:17:00,139 --> 00:17:15,230
que es mi elemento y si lo nombro con número de oxidación diremos óxido de azufre y ahora pienso

171
00:17:15,230 --> 00:17:23,549
el azufre tiene más de un estado de oxidación si cuál está utilizando en la fórmula el 4 pues

172
00:17:23,549 --> 00:17:32,769
tengo que poner ese 4 en números romanos vale ese 4 hemos puesto en números romanos de acuerdo

173
00:17:32,769 --> 00:17:42,589
Pues ahora en la tarea os voy a poner una serie de ejercicios de óxidos e hidruros para que los trabajéis

174
00:17:42,589 --> 00:17:44,710
¿Vale? Venga, hasta luego