1
00:00:00,000 --> 00:00:18,899
Hola, buenas tardes. Habíamos comenzado la unidad 2, entonces habíamos empezado a hablar un poquito de las concentraciones, que luego haremos algún ejercicio, y de las propiedades coligativas. Esta unidad es más corta, no es tan larga como la 1, pero bueno, también tiene muchos ejercicios.

2
00:00:18,899 --> 00:00:39,539
¿Vale? Entonces, las propiedades coligativas son las siguientes. Es cierto que las propiedades de una disolución, como tenéis aquí, son muy distintas a las del disolvente puro. Antes de añadir el soluto, pues las propiedades del disolvente son unas y luego ya cuando se añade el soluto son otras.

3
00:00:40,380 --> 00:00:55,880
Entonces, cuando se añade un soluto a un disolvente, las propiedades del disolvente varían de tal manera que al añadir el soluto disminuye la presión de vapor de la disolución.

4
00:00:56,359 --> 00:01:02,520
Una vez que se ha añadido el disolvente tenía una presión de vapor y luego hay otra, es más pequeña.

5
00:01:03,320 --> 00:01:07,280
Entonces, ¿qué es la presión de vapor? Ahora explicaremos cuando veamos el apartado.

6
00:01:07,280 --> 00:01:25,959
Es la presión, como se llama presión de vapor, es la presión que ejerce el vapor. Cuando el vapor se ha disuelto, cuando hay vapor encima del líquido, esa presión que ejerce el vapor cuando está en equilibrio con el líquido se llama presión de vapor, ¿vale?

7
00:01:25,959 --> 00:01:32,879
Y al disminuir la presión de vapor, esto provoca un aumento de la temperatura de ebullición.

8
00:01:33,700 --> 00:01:34,359
Explicaremos.

9
00:01:35,459 --> 00:01:39,379
La vaporización, decíamos que podía ser por ebullición y por evaporación.

10
00:01:40,280 --> 00:01:43,359
Por evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura.

11
00:01:43,620 --> 00:01:53,180
Por ebullición, esto se llama punto de ebullición cuando se refiere cuando está toda la masa ebulliendo,

12
00:01:53,180 --> 00:01:54,420
quiere decir en movimiento.

13
00:01:54,420 --> 00:01:59,280
Entonces, cada sustancia tiene un punto de ebullición, como veis.

14
00:02:00,280 --> 00:02:06,620
Es la temperatura a la cual un líquido pasa a gas, cuando el líquido hierve, pero hay algo más.

15
00:02:07,500 --> 00:02:11,400
Bueno, entonces, este punto de ebullición es mayor al del disolvente puro.

16
00:02:12,120 --> 00:02:15,680
Luego, una de las propiedades es que disminuye la presión de vapor,

17
00:02:16,400 --> 00:02:20,639
luego ya os digo que explicaré despacio, aumenta el punto de ebullición,

18
00:02:20,639 --> 00:02:33,360
la disolución con respecto a la del disolvente puro, también esto, al añadir el soluto, esto provoca un descenso en el punto de fusión y de congelación, ¿vale?

19
00:02:33,879 --> 00:02:38,819
Y también una presión osmótica. Estas son las cuatro propiedades coligativas.

20
00:02:40,560 --> 00:02:47,680
Bueno, se llaman coligativas porque no dependen del tipo de soluto, sino del número de partículas de soluto, de la concentración.

21
00:02:47,680 --> 00:03:00,860
Bien, estas leyes, las leyes que explican estas propiedades solo son exactas para disoluciones ideales, es decir, disoluciones diluidas de solutos no electrolíticos, ¿vale?

22
00:03:04,860 --> 00:03:07,580
Electrolíticos que no se disocian, no conducen la corriente.

23
00:03:09,039 --> 00:03:13,800
Vamos a ver en qué consiste la presión de vapor y el exceso de la presión de vapor.

24
00:03:13,800 --> 00:03:19,699
Vamos a ver, imaginad por qué disminuye

25
00:03:19,699 --> 00:03:22,639
Imaginad aquí este dibujo de la izquierda

26
00:03:22,639 --> 00:03:25,099
Donde nosotros tenemos un líquido en color azul

27
00:03:25,099 --> 00:03:28,240
Bueno, entonces a cualquier temperatura el líquido

28
00:03:28,240 --> 00:03:33,139
Las partículas del líquido se pueden escapar

29
00:03:33,139 --> 00:03:35,360
Ya sabéis, hay una cohesión entre ellas

30
00:03:35,360 --> 00:03:39,759
Y se pueden escapar, estas que están más cerca de la superficie

31
00:03:39,759 --> 00:03:41,460
Pasan al estado de vapor

32
00:03:41,460 --> 00:03:54,979
¿Vale? Entonces, al igual que estas partículas pasan al estado de vapor, retornan. Unas van al estado de vapor y luego, al igual que otras, ya vuelven.

33
00:03:55,180 --> 00:04:10,400
Entonces, cuando ocurre un equilibrio, es decir, cuando el número de partículas que pasan al estado de vapor en un tiempo es igual al número de partículas que vuelven, hay un equilibrio dinámico.

34
00:04:10,400 --> 00:04:26,699
Bueno, pues en ese momento en que vemos que la velocidad con que se escapan es igual con la que vuelven al estado del líquido otra vez, en ese momento se ha alcanzado el equilibrio, como he dicho.

35
00:04:26,839 --> 00:04:38,040
Pues la presión que están ejerciendo esas partículas de arriba que están en color azul, esas partículas de vapor están ejerciendo una presión sobre el líquido, pues a esa presión se le llama presión de vapor.

36
00:04:38,040 --> 00:04:45,660
La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida.

37
00:04:47,019 --> 00:04:50,759
Para cada temperatura hay una presión distinta, ya sabéis.

38
00:04:52,319 --> 00:04:55,600
Entonces, estamos hablando de la presión de vapor a una temperatura determinada.

39
00:04:55,699 --> 00:04:59,300
Aquí en este ejemplo son 20 grados, pero puede ser más.

40
00:05:00,399 --> 00:05:04,699
Depende de 20 a 30 a 19, es una presión diferente.

41
00:05:05,519 --> 00:05:10,779
Entonces, para una temperatura determinada en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio.

42
00:05:11,120 --> 00:05:17,959
En ese momento, la presión que ejerce esta fase gaseosa sobre el líquido se llama presión de vapor

43
00:05:17,959 --> 00:05:23,839
y es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes.

44
00:05:25,819 --> 00:05:32,360
Luego, una disolución de un soluto no volátil tiene una presión de vapor menor que la del disolvente puro.

45
00:05:32,360 --> 00:05:39,860
Pero vamos a ver por qué. Yo he explicado lo que aquí, este disolvente que está a la izquierda en color azul, es un disolvente puro.

46
00:05:39,980 --> 00:05:49,459
Pero si hay partículas, si nosotros a este disolvente, vamos al dibujo de la derecha, si le añadimos partículas de soluto, imagínate estas que están en color amarillo.

47
00:05:51,579 --> 00:05:54,420
¿Qué ocurre con la presión de vapor del disolvente?

48
00:05:55,560 --> 00:06:01,459
Bueno, pues cuando añadimos unas partículas de soluto a un disolvente, disminuye la presión de vapor. ¿Por qué?

49
00:06:01,459 --> 00:06:09,500
Porque imaginar que están aquí estas partículas, las grises son las del disolvente y las amarillas son las del soluto.

50
00:06:10,019 --> 00:06:14,899
¿Qué ocurre? Que en la superficie se colocan algunas partículas de soluto,

51
00:06:15,019 --> 00:06:20,240
luego ya están impidiendo que las de disolvente se escapen a la fase de vapor.

52
00:06:21,100 --> 00:06:27,839
Aparte de eso, hay atracción entre ellas, luego quiere decir que el número de partículas que se escapan es menor.

53
00:06:27,839 --> 00:06:41,420
¿Vale? Luego, si es menor, hay menos partículas de vapor sobre el líquido. Luego, esa presión que ejercen esas partículas de vapor sobre el líquido es menor. No sé si lo habéis entendido.

54
00:06:48,579 --> 00:06:49,819
¿Habéis entendido esto?

55
00:06:50,399 --> 00:06:51,759
Bueno, más o menos.

56
00:06:51,759 --> 00:07:16,319
A ver, esto si no lo habéis visto nunca, o sea, vamos a ver, al llamarle presión de vapor, es la presión que ejercen partículas de vapor. Estas que están aquí a la izquierda, nosotros tenemos el líquido en azul, hemos dicho que llega un momento en que tienen la energía suficiente, las que están en la superficie se escapan a la fase de vapor, pero vuelven.

57
00:07:16,319 --> 00:07:21,319
Pero, profe, cuando llegan, pero cuando hay equilibrio, ni se escapan ni vuelven.

58
00:07:22,560 --> 00:07:25,060
Sí, vamos a ver, unas se escapan y otras vuelven.

59
00:07:25,480 --> 00:07:32,139
Claro, cuando está cociendo algo, ¿no?, que está moviendo el agua a cocer y sale el humillo ya, que ya está vaporizando, es ese vapor.

60
00:07:32,699 --> 00:07:34,459
Sí, verás, es que tú...

61
00:07:34,459 --> 00:07:41,439
Y luego cuando se condensa ese vapor en una zona que se queda la gota de agua, digamos que es el líquido, ¿no?, que vuelve.

62
00:07:41,439 --> 00:07:56,319
Vale, pero tú piensa que esto puede pasar a cualquier temperatura. O sea, depende del calor que haya, pues la energía que tienen para escapar a la fase de vapor es mayor. Hay más partículas. ¿Sabes lo que te quiero decir? Que hay más partículas de vapor encima.

63
00:07:56,319 --> 00:08:12,660
Entonces, estamos, por ejemplo, aquí a 20 grados. Entonces, cuando unas escapan a la fase de vapor y otras vuelven, tú olvídate de cuando estés cociendo. Tú imagínate que pones una cazuela y empieza a calentarse, pero también hay una fase de vapor.

64
00:08:12,660 --> 00:08:30,259
Hay parte que está, ¿sabes? Luego veremos la diferencia que hay entre evaporación y ebullición. En la evaporación solamente hay movimiento en las partículas de la superficie, pero es que en la ebullición está todo el líquido en movimiento, burbujas por todos los lados, ¿sabes?

65
00:08:30,259 --> 00:08:32,919
entonces es una vaporización tumultuosa

66
00:08:32,919 --> 00:08:35,279
la ebullición, por eso el punto de ebullición

67
00:08:35,279 --> 00:08:36,639
es 100 grados

68
00:08:36,639 --> 00:08:38,740
cuando la presión de vapor iguala

69
00:08:38,740 --> 00:08:40,779
es que claro, luego eso viene después

70
00:08:40,779 --> 00:08:42,580
cuando la presión de los vapores

71
00:08:42,580 --> 00:08:44,139
es igual a la presión exterior

72
00:08:44,139 --> 00:08:46,919
atmosférica, entonces en ese caso

73
00:08:46,919 --> 00:08:49,320
en ese momento ocurre la ebullición

74
00:08:49,320 --> 00:08:52,059
pero la vaporización

75
00:08:52,059 --> 00:08:54,200
por eso digo, la vaporización

76
00:08:54,200 --> 00:08:56,379
puede ocurrir por evaporación

77
00:08:56,379 --> 00:08:57,399
o por ebullición

78
00:08:58,059 --> 00:09:01,940
La ropa se seca, aunque no estemos a 100 grados, porque hay evaporación.

79
00:09:02,320 --> 00:09:04,200
Pero la evaporación ocurre en la superficie.

80
00:09:04,279 --> 00:09:07,059
La emulación ocurre en toda la masa de líquido.

81
00:09:07,179 --> 00:09:09,679
Se está moviendo todo, ¿no ves cómo se mueve el agua?

82
00:09:10,100 --> 00:09:12,379
Pero aquí, en este caso, para explicar la presión de vapor,

83
00:09:13,000 --> 00:09:15,299
pues partimos de un recipiente que está cerrado.

84
00:09:15,919 --> 00:09:17,399
Entonces, imagínate a 20 grados.

85
00:09:17,399 --> 00:09:24,179
Tú tienes aquí el líquido de color azul y se empiezan a escapar algunas partículas a la fase gaseosa.

86
00:09:24,179 --> 00:09:43,460
Esas partículas redonditas que están por encima, bueno, pues esas son partículas de ese líquido que han pasado al estado de vapor. Ese es un disolvente puro. Entonces, llega un momento en que las que retornan, se alcanza el equilibrio entre las que retornan y las que escapan.

87
00:09:43,460 --> 00:09:52,440
Pues en ese momento, esas partículas que hay por encima, están ejerciendo, siempre hay, siempre hay, unas salen y otras entran, vuelven, ¿vale?

88
00:09:52,799 --> 00:09:59,399
Entonces, esas partículas que están por encima, que están ejerciendo una presión sobre el líquido, se llama presión de vapor.

89
00:09:59,919 --> 00:10:02,080
Esa presión que ejercen esas partículas, ¿vale?

90
00:10:02,820 --> 00:10:05,600
Entonces, eso, eso es lo que tenéis que entender.

91
00:10:06,120 --> 00:10:09,820
Entonces, ¿por qué al añadir un soluto, tenemos aquí el dibujo a la derecha,

92
00:10:09,820 --> 00:10:28,019
¿Por qué añadir el soluto al disolvente? Esa presión de vapor es más pequeña. Pues porque esas partículas de soluto están impidiendo que las del disolvente a esta temperatura, si nosotros tenemos aquí a 20 grados ese disolvente y le añadimos el soluto, disminuye la presión de vapor. ¿Por qué?

93
00:10:28,019 --> 00:10:34,779
porque las partículas las tenemos en gris, las del disolvente, si tienen alrededor partículas de soluto,

94
00:10:34,879 --> 00:10:42,259
¿ves? Estas que están encima, al lado, por la superficie, esas están impidiendo que las del disolvente se escapen, ¿vale?

95
00:10:42,759 --> 00:10:49,419
Y aparte de que también están ocupando lugares de la superficie, aparte hay atracciones entre ellas,

96
00:10:49,879 --> 00:10:55,700
con lo cual es más difícil que se escape. Luego, hay menos vapor encima, hay menos presión,

97
00:10:55,700 --> 00:11:00,159
Eso, la presión de vapor disminuye. ¿Me entendéis un poco más ya?

98
00:11:03,299 --> 00:11:14,399
A mí me ha costado un poquillo cuando dicen las que, cuando están en la presión de vapor, las que salen, el equilibrio que hay con las que entran. O sea, ¿cuándo entran? Siempre por el cambio de temperatura.

99
00:11:14,539 --> 00:11:20,080
Porque escapan, cuando hay, sí, cuando esté en un equilibrio dinámico que escapan las mismas que vuelven.

100
00:11:21,220 --> 00:11:23,659
Vale, dentro de una misma temperatura.

101
00:11:23,659 --> 00:11:42,960
No, no. Te estoy hablando de un ejemplo. Esto puede ocurrir a cualquier temperatura. Si miras una tabla de presiones de vapor, tienes la presión de vapor, por ejemplo, del agua a distintas temperaturas. Entonces, claro, al aumentar la temperatura, aumenta la presión de vapor.

102
00:11:42,960 --> 00:11:45,860
eso es

103
00:11:45,860 --> 00:11:48,679
por eso la temperatura de ebullición del agua

104
00:11:48,679 --> 00:11:50,480
es 100 grados

105
00:11:50,480 --> 00:11:52,440
porque en ese momento a esa temperatura

106
00:11:52,440 --> 00:11:54,320
la presión de los vapores

107
00:11:54,320 --> 00:11:56,299
es igual a una atmósfera

108
00:11:56,299 --> 00:11:57,740
la presión atmosférica

109
00:11:57,740 --> 00:12:00,840
por eso se llama punto de ebullición

110
00:12:00,840 --> 00:12:01,759
pero

111
00:12:01,759 --> 00:12:03,899
está ebulliendo

112
00:12:03,899 --> 00:12:06,419
pero la evaporación

113
00:12:06,419 --> 00:12:08,240
puede ocurrir a 50

114
00:12:08,240 --> 00:12:09,679
a 55, a 60

115
00:12:09,679 --> 00:12:11,279
pero no está

116
00:12:11,279 --> 00:12:13,340
pero solamente ocurre en la superficie

117
00:12:13,340 --> 00:12:14,820
del líquido, no toda la masa

118
00:12:14,820 --> 00:12:16,580
como cuando está ebulliendo el agua

119
00:12:16,580 --> 00:12:17,860
es que se está moviendo

120
00:12:17,860 --> 00:12:21,220
cuando no has llegado

121
00:12:21,220 --> 00:12:22,799
todavía a ver las desinhalaciones

122
00:12:22,799 --> 00:12:25,019
pero cuando lo veas, el muestreo

123
00:12:25,019 --> 00:12:27,159
pues cuando tienes

124
00:12:27,159 --> 00:12:29,159
el matraz y ya llega al punto de ebullición

125
00:12:29,159 --> 00:12:30,220
ves como se mueve todo

126
00:12:30,220 --> 00:12:32,960
no solamente que se evapora la parte

127
00:12:32,960 --> 00:12:34,779
cuando tú pones la cazuela al principio

128
00:12:34,779 --> 00:12:36,620
ves que sí, que no está

129
00:12:36,620 --> 00:12:38,960
muy caliente, pero se está

130
00:12:38,960 --> 00:12:40,980
evaporando, pero no está

131
00:12:40,980 --> 00:12:43,019
no está toda la masa moviéndose

132
00:12:43,019 --> 00:12:43,360
¿vale?

133
00:12:44,360 --> 00:12:47,539
no hay una vaporización

134
00:12:47,539 --> 00:12:49,419
tumultuosa de todo el

135
00:12:49,419 --> 00:12:50,940
líquido, como ocurre

136
00:12:50,940 --> 00:12:52,100
en la ebullición

137
00:12:52,100 --> 00:12:54,460
bueno, pues esto

138
00:12:54,460 --> 00:12:57,379
de, a ver, no sé si lo habéis entendido

139
00:12:57,379 --> 00:12:59,120
luego tenemos aquí, verás, tenemos aquí

140
00:12:59,120 --> 00:13:01,000
una presentación, luego los problemas

141
00:13:01,000 --> 00:13:02,899
son muy sencillitos, pero hay aquí una

142
00:13:02,899 --> 00:13:05,440
presentación, en las presentaciones

143
00:13:05,440 --> 00:13:06,580
que hay de este tema

144
00:13:06,580 --> 00:13:08,860
pues hay aquí algún vídeo

145
00:13:08,860 --> 00:13:10,620
algún vídeo

146
00:13:10,620 --> 00:13:12,860
el por qué, bueno

147
00:13:12,860 --> 00:13:15,080
no sé si les gustaría

148
00:13:15,080 --> 00:13:16,139
que los vierais vosotros

149
00:13:16,139 --> 00:13:18,240
Sí, yo he visto alguno

150
00:13:18,240 --> 00:13:20,919
Los tienes que ver, bueno, que perdonadme

151
00:13:20,919 --> 00:13:22,899
que el otro día no me he acercado a veros porque estaba

152
00:13:22,899 --> 00:13:24,779
mala, voy a intentar, estoy intentando

153
00:13:24,779 --> 00:13:26,820
hablar bajo para

154
00:13:26,820 --> 00:13:28,740
no, porque tengo la garganta así

155
00:13:28,740 --> 00:13:30,919
un poco fastidiada, ya sé que habéis estado aquí

156
00:13:30,919 --> 00:13:32,200
pero

157
00:13:32,200 --> 00:13:34,799
pero eso, bueno, vamos a seguir

158
00:13:34,799 --> 00:13:36,320
el caso es que entendáis esto

159
00:13:36,320 --> 00:13:38,159
vale, entonces

160
00:13:38,159 --> 00:13:43,820
Entonces, lo tenéis en este párrafo todo. La disolución, no lo voy a repetir.

161
00:13:44,940 --> 00:13:50,340
Explicación según la teoría cinética de la materia. ¿Qué es la teoría cinética?

162
00:13:50,700 --> 00:13:56,519
Teoría que explica que la materia está constituida por partículas que son como bolas en movimiento continuo y caótico.

163
00:13:57,039 --> 00:14:03,899
Ya os digo, ahí os he enseñado yo en esa presentación, hay un pequeño vídeo sobre esto, que está muy bien si le queréis ver.

164
00:14:03,899 --> 00:14:28,460
Entonces, la velocidad de las partículas del disolvente que se evaporan disminuye en presencia de un soluto no volátil. Esto es lo mismo que hemos dicho. ¿Por qué tiene que ser un soluto no volátil? Porque al no ser volátil no se evapora, para que esa presión de vapor del soluto no interfiera solamente ahí a la presión de vapor del disolvente.

165
00:14:29,419 --> 00:14:34,860
Esto hace que se produzca una disminución de la presión de vapor que depende de la concentración de soluto,

166
00:14:34,860 --> 00:14:37,720
o sea, de cuánto hay, no de su naturaleza.

167
00:14:38,440 --> 00:14:45,460
A más moléculas de soluto, si aquí hubiera más amarillas, veis el cursor, pues más disminuye la presión de vapor.

168
00:14:47,080 --> 00:14:52,059
Luego vamos a ver con ejemplos cómo al añadir el soluto disminuye la presión de vapor.

169
00:14:52,059 --> 00:15:02,259
Bueno, por eso, a más moléculas de soluto, menor velocidad de evaporación de las moléculas de disolvente.

170
00:15:02,700 --> 00:15:06,259
Sí, actúa como una capa, ¿no? Actúa como una capa que hace que no se reduce.

171
00:15:06,259 --> 00:15:18,440
Es que, claro, tú imagínate estas amarillitas que están impidiendo que las grises se escapen, porque se tienen que escapar de la fase líquida, que están aquí abajo, a la fase gaseosa.

172
00:15:19,440 --> 00:15:27,720
Entonces, claro, si se escapa al menos, hay menos partículas encima para que ejerzan presión, ¿entiendes?

173
00:15:28,039 --> 00:15:31,840
Claro, siempre lo que es la presión, cuando hablamos de la presión de vapores,

174
00:15:32,399 --> 00:15:39,620
es que se haya alcanzado un equilibrio, que las partículas, la velocidad con que se escapan sea la misma a la velocidad con la que vuelven.

175
00:15:39,799 --> 00:15:42,700
Bueno, ves la flecha, unas se escapan, pero luego vuelven.

176
00:15:42,700 --> 00:15:51,379
Bueno, dice, en la imagen pueden verse las partículas de color gris del disolvente y del soluto amarillo.

177
00:15:51,940 --> 00:15:58,299
El soluto no volátil, el soluto no se puede evaporar, dificulta la salida del disolvente,

178
00:15:59,019 --> 00:16:05,440
ya que hay partículas del disolvente encima, que tienen partículas encima, ¿no?, de las del soluto.

179
00:16:06,440 --> 00:16:10,720
Perdón, hay partículas del disolvente, que no, lo he leído mal, pero está bien.

180
00:16:10,720 --> 00:16:34,080
Hay partículas del disolvente que encima tienen partículas de soluto, ¿vale? Entonces, el soluto, como es no volátil, no afecta. Bueno, dice que el soluto no afecta para nada el retorno, ¿qué significa? Pues que encima, en la parte del vapor, como solamente hay partículas evaporadas de disolvente, pues aquí no tienen ese problema.

181
00:16:34,080 --> 00:16:35,899
Vamos a ver esta imagen.

182
00:16:37,480 --> 00:16:47,519
Vamos a ver cómo aquí, si tenemos la presión de vapor frente a la temperatura, tenemos el disolvente puro y tenemos la disolución,

183
00:16:48,220 --> 00:16:58,299
vamos a ver cómo, ahora lo vamos a explicar, cómo aumenta la temperatura de ebullición al añadir un soluto a un disolvente.

184
00:16:58,299 --> 00:17:08,359
Pero bueno, para explicar esta subida de la, perdón, este descenso de la presión de vapor, tenemos la ley de Raoult, ¿vale?

185
00:17:09,099 --> 00:17:14,259
Tienes que aprender, a ver, esta fórmula se puede poner de otra manera, pero con que os aprendáis una basta.

186
00:17:14,859 --> 00:17:19,720
La presión de vapor de una disolución, o sea, la disolución tiene el disolvente más soluto.

187
00:17:20,180 --> 00:17:26,900
Imagínate que añades sacarosa a agua, el agua al disolvente y sacarosa al soluto.

188
00:17:27,839 --> 00:17:33,059
Pues la presión de vapor de la disolución de un soluto no volátil, la sacarosa no es volátil,

189
00:17:33,859 --> 00:17:36,900
es proporcional a la fracción molar del disolvente de la disolución.

190
00:17:36,900 --> 00:17:38,519
Bueno, la fórmula es la siguiente.

191
00:17:39,039 --> 00:17:41,460
P es la presión de vapor de la disolución.

192
00:17:42,480 --> 00:17:48,619
La P con el asterisco, a veces ponen un cero, que es un cero, es la presión de vapor del disolvente puro.

193
00:17:49,460 --> 00:17:52,420
Y x sub e es la fracción molar del disolvente.

194
00:17:53,119 --> 00:17:55,740
Luego ya, de momento, aprenderemos solamente esta fórmula,

195
00:17:56,119 --> 00:17:59,859
porque de esta luego se pueden deducir las demás, que es la misma.

196
00:18:00,299 --> 00:18:04,960
Porque, mira, en la fracción molar sabéis que si tenemos dos componentes,

197
00:18:05,339 --> 00:18:07,700
en total la suma tiene que ser igual a uno.

198
00:18:08,279 --> 00:18:14,500
Luego esta fracción molar del disolvente lo estamos sustituyendo por uno menos la fracción molar del soluto, ¿lo veis?

199
00:18:14,700 --> 00:18:17,859
Pero de momento, aplicar esta y ya está.

200
00:18:17,859 --> 00:18:20,180
si sabemos

201
00:18:20,180 --> 00:18:21,880
que fracción molar del disolvente

202
00:18:21,880 --> 00:18:24,140
más fracción molar del soluto es igual a 1

203
00:18:24,140 --> 00:18:26,160
despejas fracción molar

204
00:18:26,160 --> 00:18:27,839
del disolvente y te sale esto

205
00:18:27,839 --> 00:18:30,019
1 menos fracción molar del soluto

206
00:18:30,019 --> 00:18:30,980
¿vale?

207
00:18:31,819 --> 00:18:33,619
o sea, x es

208
00:18:33,619 --> 00:18:35,940
xd, xd, xv

209
00:18:35,940 --> 00:18:38,039
es fracción molar del disolvente

210
00:18:38,039 --> 00:18:39,200
del disolvente

211
00:18:39,200 --> 00:18:41,980
y xvs, fracción molar del soluto

212
00:18:41,980 --> 00:18:44,140
la fracción molar, habéis visto

213
00:18:44,140 --> 00:18:44,700
ahora ya

214
00:18:44,700 --> 00:18:47,880
en las fracciones molares como se calculan

215
00:18:47,880 --> 00:18:49,880
y en los problemas lo vamos a repasar

216
00:18:49,880 --> 00:18:50,099
¿vale?

217
00:18:50,640 --> 00:18:55,940
y uno es el equivalente a lo que te daría

218
00:18:55,940 --> 00:18:57,339
la fracción molar del disolvente

219
00:18:57,339 --> 00:19:00,779
no, el uno significa que tú puedes poner al lado

220
00:19:00,779 --> 00:19:03,220
tú imagínate, escribe ahí en un papel

221
00:19:03,220 --> 00:19:06,880
fracción x sub d más x sub s

222
00:19:06,880 --> 00:19:08,920
igual a uno, la suma tiene que ser uno

223
00:19:08,920 --> 00:19:13,079
siempre la suma de las fracciones sea más de un componente

224
00:19:13,079 --> 00:19:16,140
la suma de las fracciones molares es igual a 1

225
00:19:16,140 --> 00:19:20,680
con x sub d más x sub s igual a 1

226
00:19:20,680 --> 00:19:24,279
y despejame x sub d, la ecuación

227
00:19:24,279 --> 00:19:28,539
si despejas x sub d te da 1 menos x sub s

228
00:19:28,539 --> 00:19:30,720
lo ves

229
00:19:30,720 --> 00:19:34,119
es la misma fórmula una que otra

230
00:19:36,119 --> 00:19:39,380
a ver, si tengo aquí mi pine

231
00:19:39,380 --> 00:19:42,019
un momento

232
00:19:42,019 --> 00:20:01,779
La fracción molar del disolvente, x sub d, más la fracción molar del soluto, x sub s, es igual a 1.

233
00:20:01,779 --> 00:20:06,700
Si tuviéramos tres componentes, pues la suma de las fracciones molares de los tres siempre es 1,

234
00:20:07,420 --> 00:20:09,619
porque cada uno quiere su fracción de moles, ¿vale?

235
00:20:09,619 --> 00:20:19,259
Entonces, si nosotros tenemos en la fórmula que la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro,

236
00:20:19,259 --> 00:20:25,660
que la podemos poner un 0 o ahí te lo pone con un asterisco, por la fracción molar del disolvente,

237
00:20:26,200 --> 00:20:36,960
esta fórmula se puede poner de otra manera, igual a, mira aquí arriba, si yo despejo x sub d, ¿a qué es igual x sub d?

238
00:20:36,960 --> 00:20:39,859
x sub d es igual a

239
00:20:39,859 --> 00:20:42,000
paso al segundo miembro

240
00:20:42,000 --> 00:20:42,779
el x sub s

241
00:20:42,779 --> 00:20:45,140
y como el 1 está en el segundo miembro

242
00:20:45,140 --> 00:20:46,920
el 1 queda como está

243
00:20:46,920 --> 00:20:49,440
entonces me queda el x sub d

244
00:20:49,440 --> 00:20:50,740
que estaba en el primer miembro

245
00:20:50,740 --> 00:20:52,359
y lo dejo en el primer miembro

246
00:20:52,359 --> 00:20:54,880
y el 1 lo dejo en el segundo miembro

247
00:20:54,880 --> 00:20:56,460
también como está, con signo más

248
00:20:56,460 --> 00:20:59,180
y el x sub s que pasa al segundo miembro

249
00:20:59,180 --> 00:21:00,599
restando

250
00:21:00,599 --> 00:21:03,240
1 menos x sub s

251
00:21:03,240 --> 00:21:05,480
pues eso es lo que tienes aquí

252
00:21:05,480 --> 00:21:32,299
Entonces, podemos sustituir aquí en la fórmula lo que tenías, tenías esto y x sub d lo sustituimos por 1 menos x sub s y me queda presión de vapor del disolvente puro por 1 menos x sub s, es la misma fórmula, mira que tienes aquí, a ver, aquí, ¿lo ves?

253
00:21:32,299 --> 00:21:43,720
Entonces, tú sabes que las fracciones molares sumándolas es igual a 1, despejas la otra, luego cuando lo repases, como esto va a quedar grabado, ¿lo ves? ¿Ves esto, no?

254
00:21:44,480 --> 00:21:44,839
Sí.

255
00:21:44,839 --> 00:22:09,299
Bueno, pues a ver, vamos a seguir, verás, veréis, no sé los que hay ahí. Si tenemos, seguimos, dice autoevaluación, en presencia de un soluto la presión de vapor disminuye, la presión de vapor se mantiene constante, la presión de vapor aumenta o la presión de vapor se duplica, ¿cuál es la respuesta correcta?

256
00:22:09,720 --> 00:22:10,779
La A, la 1.

257
00:22:10,779 --> 00:22:37,980
Muy bien, siguiente. Bueno, pues como la presión de vapor disminuye, eso lleva a que el punto de ebullición aumenta, aumenta el punto de ebullición, pero vamos a ver, en esta presentación hay algún, a ver, es aquí donde está, no, aquí, teoría cinética de la materia, este vídeo si le veis, para explicar la teoría cinética de la materia, lo que os decía.

258
00:22:37,980 --> 00:22:41,480
veréis, esto es lo mismo que hemos visto

259
00:22:41,480 --> 00:22:43,460
os acordáis de los cambios de estado

260
00:22:43,460 --> 00:22:44,519
que vimos el otro día

261
00:22:44,519 --> 00:22:47,279
de sólido a líquido

262
00:22:47,279 --> 00:22:49,400
se necesita calor

263
00:22:49,400 --> 00:22:50,599
estos que están en rojo

264
00:22:50,599 --> 00:22:53,200
son cambios de estado progresivos

265
00:22:53,200 --> 00:22:55,700
y para que ocurran hay que aportarle calor

266
00:22:55,700 --> 00:22:57,759
para pasar de sólido a líquido

267
00:22:57,759 --> 00:22:59,680
ese cambio de estado se llama fusión

268
00:22:59,680 --> 00:23:01,740
para pasar

269
00:23:01,740 --> 00:23:03,359
de líquido a gas o vapor

270
00:23:03,359 --> 00:23:04,880
es vaporización

271
00:23:04,880 --> 00:23:06,579
y esto es lo que yo os decía

272
00:23:06,579 --> 00:23:09,880
que la vaporización puede ocurrir de dos maneras.

273
00:23:10,480 --> 00:23:13,180
Por evaporación, que puede ocurrir a cualquier temperatura

274
00:23:13,180 --> 00:23:15,619
y en la superficie, y por ebullición,

275
00:23:16,160 --> 00:23:19,019
que es una vaporización tumultuosa en toda la masa.

276
00:23:20,500 --> 00:23:24,680
Y luego está la sublimación, que es el paso de sólido a gas.

277
00:23:25,799 --> 00:23:28,839
Estas en rojo necesitan calor, aporte de calor.

278
00:23:28,839 --> 00:23:32,940
Por ejemplo, un sólido para que sublima fácilmente es el iodo.

279
00:23:32,940 --> 00:23:52,779
Y luego están los cambios de estado regresivos. Estos desprenden calor. Si pasamos las gotas del vapor de agua, de gas a líquido, condensación o liquefacción también se llama, y de líquido a sólido, solidificación.

280
00:23:52,779 --> 00:23:58,859
y luego de gas directamente a sólidos, sublimación regresiva o sublimación inversa.

281
00:23:58,980 --> 00:24:01,880
Bueno, pues esto que lo sepáis, que son los cambios de estado.

282
00:24:02,720 --> 00:24:04,440
Luego, ¿qué es la presión de vapor?

283
00:24:04,940 --> 00:24:08,259
Bueno, yo creo que lo habéis entendido bien con lo otro.

284
00:24:09,039 --> 00:24:14,059
Esta es la misma fórmula que hemos visto, todo lo que hemos visto de la presión de vapor, exactamente lo mismo.

285
00:24:14,160 --> 00:24:16,619
Este es un problema que está resuelto, que ahora le comentamos.

286
00:24:17,500 --> 00:24:22,740
Pero, a ver, vamos a empezar con el aumento de punta de ebullición.

287
00:24:22,779 --> 00:24:40,920
Dice, ¿te has fijado alguna vez al cocinar, no sé si os habéis dado cuenta, al cocinar pasta, que si pones la sal, cuál es la temperatura de ebullición, cuál es el punto de ebullición? Una cosa es la temperatura de ebullición, el punto de ebullición es cuando la presión es de una atmósfera, ¿vale? Lo tenéis aquí.

288
00:24:40,920 --> 00:24:56,299
El punto de ebullición del líquido o de una disolución es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a una atmósfera, cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, o sea, la temperatura a la cual hierve cuando su presión es de una atmósfera.

289
00:24:56,299 --> 00:25:06,059
entonces al añadir sal alguna vez si vais a cocinar que ocurre que el agua hierve le cuesta

290
00:25:06,059 --> 00:25:12,079
más tarda más porque porque a lo mejor si le echas mucha sal en lugar de como es un soluto

291
00:25:12,079 --> 00:25:19,880
que estás añadiendo la sal es un soluto no volátil estás añadiendo a un disolvente y está aumentando

292
00:25:19,880 --> 00:25:25,500
la temperatura de ebullición del agua y a lo mejor en lugar de 100 son 104 grados centígrados

293
00:25:25,500 --> 00:25:42,079
¿Os dais cuenta? Luego, cuando añadimos el soluto, hemos visto a un disolvente, la disolución disminuye su presión de vapor con respecto al disolvente puro, pero la temperatura de ebullición es al revés, aumenta. ¿Por qué?

294
00:25:42,079 --> 00:25:50,839
Claro, porque necesita más tiempo de calor, ¿no?

295
00:25:51,420 --> 00:25:53,180
Claro, porque mira, lo tenéis aquí

296
00:25:53,180 --> 00:25:56,680
Un soluto no volátil hace que la presión de vapor sea menor

297
00:25:56,680 --> 00:25:58,519
que lo hemos visto en el apartado anterior

298
00:25:58,519 --> 00:26:01,960
Por tanto, necesitamos más aporte de calor

299
00:26:01,960 --> 00:26:04,980
para que la presión de vapor de la disolución

300
00:26:04,980 --> 00:26:06,380
llegue a una atmósfera

301
00:26:06,380 --> 00:26:10,640
porque la temperatura de ebullición es cuando la presión de vapor

302
00:26:10,640 --> 00:26:12,640
de los vapores es igual a una atmósfera.

303
00:26:12,839 --> 00:26:17,339
Entonces, al disminuir la presión de vapor, al añadirle el soluto al disolvente,

304
00:26:17,900 --> 00:26:18,420
¿qué ocurre?

305
00:26:18,420 --> 00:26:24,420
Que necesitamos más temperatura, más calor, para que la presión de los vapores

306
00:26:25,099 --> 00:26:28,460
llegue al valor de una atmósfera.

307
00:26:29,119 --> 00:26:30,059
Eso es lo que ocurre.

308
00:26:30,480 --> 00:26:37,079
Entonces, si la presión de vapor de la disolución es menor que la del disolvente puro,

309
00:26:37,079 --> 00:26:45,559
por el menor, el punto de ebullición de la disolución es mayor porque necesitamos calentar más hasta que alcance esa presión.

310
00:26:46,700 --> 00:26:51,200
Entonces, para calcular, bueno, otra cosa, aquí tenéis una unidad,

311
00:26:51,700 --> 00:26:58,140
espérate, no, está aquí en Word, exceso crioscópico, aumento ebulloscópico, aquí lo tenéis,

312
00:26:58,359 --> 00:27:01,579
mira, otro dibujo parecido, este es el de la presión de vapor.

313
00:27:01,579 --> 00:27:07,099
ves las partículas de disolvente en este caso de izquierda puro y a la derecha tenemos el

314
00:27:07,099 --> 00:27:10,940
disolvente puro y las partículas de soluto entonces

315
00:27:14,819 --> 00:27:22,039
lo que es aquí explicado también lo dejo es lo mismo que he dicho pero como os lo dejo aquí

316
00:27:22,039 --> 00:27:29,700
podéis pararlo y no lo voy a leer porque es todo lo que he dicho está aquí la formulita

317
00:27:29,700 --> 00:27:36,640
Bueno, esta es, no aprendáis esta, os la puedo demostrar, es la misma que hemos visto antes, esta.

318
00:27:37,200 --> 00:27:41,819
Bueno, pues lo mismo pasa con el punto de ebullición, que es lo que estamos diciendo,

319
00:27:42,279 --> 00:27:48,180
que como la presión de vapor al añadir el soluto disminuye, hay menos vapor, hay menos presión encima,

320
00:27:48,359 --> 00:27:53,019
necesitamos calentar más hasta que esa presión iguale a la presión atmosférica.

321
00:27:53,839 --> 00:27:56,819
Entonces, por eso la temperatura de ebullición aumenta.

322
00:27:57,720 --> 00:28:03,539
Bueno, ¿cómo se calcula ese ascenso ebullioscópico? También en problemas se ven, ya veréis qué fácil es.

323
00:28:04,240 --> 00:28:10,299
Incremento de T su E es lo que aumenta, o sea, un incremento de grados centígrados o un incremento de grados Kelvin.

324
00:28:11,039 --> 00:28:18,819
El aumento de la temperatura de ebullición, significa este incremento de T su E, ascenso ebullioscópico, es igual a K su E.

325
00:28:18,819 --> 00:28:27,799
Caso E es una constante, se llama constante ebulloscópica, que la damos en tablas, está calculada,

326
00:28:28,420 --> 00:28:33,740
y por M que es la molalidad, vamos a ver, vamos a repasar la molalidad,

327
00:28:34,019 --> 00:28:39,579
aquí digo la molalidad, la concentración molal con L al número de moles de soluto

328
00:28:39,579 --> 00:28:43,380
dividido entre el número de kilogramos de disolvente puro, ¿vale?

329
00:28:44,960 --> 00:28:48,339
Bueno, pues esta es la fórmula del ascenso ebulloscópico.

330
00:28:48,819 --> 00:28:52,619
también se utiliza esta fórmula para calcular

331
00:28:52,619 --> 00:28:53,700
masas moleculares

332
00:28:53,700 --> 00:28:56,900
esto es corto

333
00:28:56,900 --> 00:28:57,859
es corto el

334
00:28:57,859 --> 00:29:01,039
el tema

335
00:29:01,039 --> 00:29:01,680
ya os digo

336
00:29:01,680 --> 00:29:04,660
y luego está, esto sí que lo habéis visto

337
00:29:04,660 --> 00:29:06,519
ya vamos a explicar por lo menos esto

338
00:29:06,519 --> 00:29:07,819
ya que nos ponemos y después

339
00:29:07,819 --> 00:29:10,059
el descenso del punto de fusión

340
00:29:10,059 --> 00:29:13,039
no sé si habéis observado

341
00:29:13,039 --> 00:29:14,480
que en las carreteras en invierno

342
00:29:14,480 --> 00:29:15,839
o en las calles se añade sal

343
00:29:15,839 --> 00:29:19,200
lo sabéis todos, ¿no?

344
00:29:19,980 --> 00:29:21,240
Sí, claro, sí, sí.

345
00:29:21,420 --> 00:29:22,660
Bueno, pues, ¿por qué?

346
00:29:25,160 --> 00:29:28,460
¿A qué temperatura congela el agua?

347
00:29:28,980 --> 00:29:30,019
A cero grados.

348
00:29:30,539 --> 00:29:34,460
Bueno, pues, ¿qué pasa con el punto de congelación del agua?

349
00:29:34,599 --> 00:29:38,140
Si tú echas sal, ¿vale? ¿Qué ocurre?

350
00:29:39,339 --> 00:29:43,019
Pues, lo mismo que con el punto de ebullición, ¿no?

351
00:29:43,019 --> 00:29:45,319
Pero no aumenta el punto de fusión.

352
00:29:45,319 --> 00:30:08,519
No, claro. Es al revés. Lo disminuye. Eso es, que a lo mejor en lugar de congelar el agua a 0 grados, depende de la cantidad que eches de sal, en este caso sal que es un solvente no bueno, en este caso pues a lo mejor congela a menos 5, con lo cual si estás en la calle a menos 3, el agua sigue siendo líquida, te das cuenta, ¿no?

353
00:30:08,519 --> 00:30:13,960
Bueno, aquí tenéis un vídeo de cómo se calcula para calcular la temperatura de fusión.

354
00:30:15,259 --> 00:30:21,359
Tenemos un aparato que se llama Bucci, como no lo hacéis, yo si queréis le vemos, pero no le veis en casa.

355
00:30:24,480 --> 00:30:26,980
Ya le vemos aquí en casa, hombre, a eso está, para verlo.

356
00:30:27,740 --> 00:30:35,539
Entonces, fijaos, tenemos aquí para explicar esto, el soluto disminuye, el soluto, al añadir el soluto,

357
00:30:35,539 --> 00:30:40,220
acordaos de la sal, disminuye el punto de fusión o de congelación, es el mismo.

358
00:30:40,880 --> 00:30:46,460
La fusión es paso de sólido a líquido y el de congelación es de líquido a sólido, ¿vale?

359
00:30:46,900 --> 00:30:50,000
Y una disolución por debajo de la, o sea, la disminuye.

360
00:30:50,779 --> 00:30:57,559
Explicación, veis en la imagen las partículas de disolvente, las grises y las de soluto verde.

361
00:30:58,279 --> 00:30:59,640
Entonces, ¿qué ocurre?

362
00:30:59,640 --> 00:31:10,559
Que este soluto, el verde, lo que hace el sólido para congelar, lo que necesita es cristalizar, estar muy ordenadito, ¿no?

363
00:31:10,940 --> 00:31:15,859
Entonces, ¿qué es lo que hacen las partículas de soluto verde?

364
00:31:16,339 --> 00:31:23,259
Dificulta que las moléculas de líquido se coloquen bien, queden atrapadas en la estructura rígida del sólido.

365
00:31:23,259 --> 00:31:29,140
El subsólido, cuando está solidificado, tiene menos movimiento, hay menos agitación, ¿vale?

366
00:31:29,140 --> 00:31:34,839
Entonces, lo que hace que para que se puedan colocar debidamente, tiene que bajar la temperatura.

367
00:31:35,299 --> 00:31:39,960
Por lo tanto, la temperatura deberá ser menor para que las moléculas queden atrapadas.

368
00:31:40,140 --> 00:31:42,559
A menor temperatura, menor movimiento.

369
00:31:43,980 --> 00:31:46,980
Pues esta disminución se llama descenso crioscópico.

370
00:31:47,119 --> 00:31:56,619
Y la fórmula es, la veis, muy parecida a la de aumento bulloscópico, porque aquí es incremento de T su C.

371
00:31:56,619 --> 00:31:59,380
Como es de congelación, lo vamos a llamar con C, una C.

372
00:31:59,859 --> 00:32:01,980
Y antes, en el de ebullición, era una E.

373
00:32:02,380 --> 00:32:07,740
Entonces, en lugar de poner DTC, ponemos también incremento de T, pero de congelación.

374
00:32:08,319 --> 00:32:14,000
Es igual a una constante, que no es la ebullioscópica, es una constante crioscópica, ¿vale?

375
00:32:14,640 --> 00:32:20,339
Y por la molalidad, es como depende de la concentración, la cantidad de soluto.

376
00:32:21,980 --> 00:32:26,339
Bueno, esta ecuación se utiliza también para determinar masas moleculares de soluto.

377
00:32:26,619 --> 00:32:35,200
¿Vale? Es más fiable usar el ascenso bioscópico, ya que la Kc es mayor que la Kc.

378
00:32:35,660 --> 00:32:48,259
Bueno, vamos a ver, yo creo que ya, una vez que hemos visto esto de teoría, para no meter más, luego ya viene la presión osmótica y las propiedades coligativas para disoluciones iónicas.

379
00:32:48,259 --> 00:32:59,420
Ahora estamos hablando, vale. Bueno, pues vamos a ver, tenemos aquí unos problemas por partes, ejercicios de disoluciones.

380
00:32:59,579 --> 00:33:05,460
A ver cómo, este problema es muy facilito. A ver si os acordáis de este ejercicio.

381
00:33:05,859 --> 00:33:09,440
Aquí vienen cuatro, viene la solución pero no están hechos, vamos a hacerlos.

382
00:33:10,980 --> 00:33:18,140
Imagínate que preparas una disolución de sal en agua, tal que su concentración sea 25 gramos en un litro.

383
00:33:18,259 --> 00:33:25,920
Si tú tienes 25 gramos en un litro, ¿cuántos gramos tienes en un mililitro?

384
00:33:26,200 --> 00:33:26,700
¿Qué harías?

385
00:33:27,299 --> 00:33:32,039
Porque luego te dice, si tomamos 125 mililitros, ¿cuántos gramos tienes?

386
00:33:32,819 --> 00:33:36,319
¿Cuántos tendrías al tener 25 gramos por litro?

387
00:33:36,819 --> 00:33:39,579
¿Cuántos tendrías en un mililitro?

388
00:33:39,839 --> 00:33:40,339
¿Qué harías?

389
00:33:40,339 --> 00:33:44,220
multiplicar 25

390
00:33:44,220 --> 00:33:46,359
por 100

391
00:33:46,359 --> 00:33:47,220
y dividirlo entre 100

392
00:33:47,220 --> 00:33:50,559
sin hacerlo de una forma

393
00:33:50,559 --> 00:33:53,059
estoy aquí

394
00:33:53,059 --> 00:33:59,279
vamos a borrar

395
00:33:59,279 --> 00:34:00,359
estoy yo borrando

396
00:34:00,359 --> 00:34:09,980
no sé por qué está

397
00:34:09,980 --> 00:34:15,909
luego cuando veamos

398
00:34:15,909 --> 00:34:18,070
aumentos ebullioscópicos y descensos

399
00:34:18,070 --> 00:34:19,909
crioscópicos vamos a trabajar mucho con

400
00:34:19,909 --> 00:34:20,690
la molalidad

401
00:34:20,690 --> 00:34:32,710
Entonces, ¿cuánto teníamos? ¿25 gramos por litro? Tenemos 25 gramos por litro. Y me dice que si yo cojo 125 mililitros, ¿cuántos gramos he cogido?

402
00:34:35,090 --> 00:34:48,269
Si tenemos 25 gramos por cada litro, ¿cuántos tengo? ¿Por qué tengo que multiplicar? ¿Por qué factor de conversión tengo que multiplicar para ver cuántos gramos tengo en un mililitro?

403
00:34:48,269 --> 00:34:51,110
¿Qué relación hay entre litro y mililitro?

404
00:34:51,550 --> 00:34:52,489
Yo sé que un litro

405
00:34:52,489 --> 00:34:54,269
Un litro

406
00:34:54,269 --> 00:34:56,989
Es un litro, es 10 elevado a

407
00:34:56,989 --> 00:34:57,550
Menos 3

408
00:34:57,550 --> 00:34:59,650
Bueno, a 3, claro, son

409
00:34:59,650 --> 00:35:07,710
Entonces con esto

410
00:35:07,710 --> 00:35:09,849
Yo ya sé cuántos gramos tengo

411
00:35:09,849 --> 00:35:11,510
En un mililitro

412
00:35:11,510 --> 00:35:12,750
Y me dicen que coja

413
00:35:12,750 --> 00:35:14,889
125 mililitros

414
00:35:14,889 --> 00:35:17,269
Pues si esto lo multiplico por cuál

415
00:35:17,269 --> 00:35:20,929
Por 125

416
00:35:20,929 --> 00:35:25,059
Mililitros

417
00:35:25,059 --> 00:35:27,099
ya sé los gramos que tengo

418
00:35:27,099 --> 00:35:30,059
con el primer apartado

419
00:35:30,059 --> 00:35:32,340
si yo tengo 25 gramos por litro

420
00:35:32,340 --> 00:35:34,019
y lo paso a gramos

421
00:35:34,019 --> 00:35:35,119
por mililitro

422
00:35:35,119 --> 00:35:36,579
pues son estos

423
00:35:36,579 --> 00:35:39,699
lo he hecho con un factor de conversión

424
00:35:39,699 --> 00:35:41,780
he multiplicado por el factor de conversión

425
00:35:41,780 --> 00:35:44,039
para pasar de litros a mililitros

426
00:35:44,039 --> 00:35:45,480
con lo cual ya sabría

427
00:35:45,480 --> 00:35:47,380
los gramos que tengo en un mililitro

428
00:35:47,380 --> 00:35:49,159
porque si yo opero

429
00:35:49,159 --> 00:35:51,179
es para que entendáis esto

430
00:35:51,179 --> 00:35:52,659
si yo opero con esta parte

431
00:35:52,659 --> 00:35:54,099
¿cuánto me quedaría?

432
00:35:55,059 --> 00:35:59,199
¿Te quedarían los litros?

433
00:35:59,199 --> 00:36:03,380
25 entre mil, ¿en qué unidades? En mililitros.

434
00:36:03,420 --> 00:36:17,199
O sea, gramos por cada mililitro. Esto sería, lo estoy haciendo aquí en esta parte aparte, ¿no? Me quedaría 0,025 gramos por cada mililitro.

435
00:36:17,199 --> 00:36:31,500
Pero date cuenta que ahora lo multiplico, como me dicen que cojo 125 mililitros, lo multiplico por 125 mililitros y ya me sale la cantidad de gramos que cojo en total, ¿no?

436
00:36:32,539 --> 00:36:33,380
¿Sí o no?

437
00:36:34,900 --> 00:36:35,460
Sí.

438
00:36:35,960 --> 00:36:44,920
Bueno, pues esto da 3,13 gramos. No sé qué me pasa hoy con el este.

439
00:36:44,920 --> 00:36:45,840
¿Qué funciona?

440
00:36:45,840 --> 00:36:54,139
3,13 gramos

441
00:36:54,139 --> 00:36:56,059
ya está, este es el ejercicio

442
00:36:56,059 --> 00:36:57,619
vale, vamos a ver otro

443
00:36:57,619 --> 00:36:59,159
a ver, lo hacéis vosotros

444
00:36:59,159 --> 00:37:02,139
es rápido, dice, trabajas en un laboratorio

445
00:37:02,139 --> 00:37:04,079
y te piden determinar

446
00:37:04,079 --> 00:37:06,000
cuántos gramos de hidróxido de calcio

447
00:37:06,000 --> 00:37:07,860
hay

448
00:37:07,860 --> 00:37:10,139
en 200 centímetros cúbicos

449
00:37:10,139 --> 00:37:12,139
de disolución 0,8 molar

450
00:37:12,139 --> 00:37:13,659
vamos a ver si sabéis

451
00:37:13,659 --> 00:37:42,380
Entonces, todos sabéis a qué es igual la molaridad, pero vamos a ver si sabéis hacerlo con factores de conversión. Entonces, esto a lo mejor es más fácil, verás. Dice, a ver qué datos tenemos, el compuesto son, tenemos hidróxido de calcio, que piden determinar cuántos gramos de hidróxido de calcio, ya sabéis, la masa atómica del calcio creo que es 40, y lo tenéis aquí, del hidrógeno y del oxígeno.

452
00:37:43,659 --> 00:37:46,039
16, total

453
00:37:46,039 --> 00:37:48,179
se calcula la masa molar

454
00:37:48,179 --> 00:37:49,860
hay en 200 centímetros

455
00:37:49,860 --> 00:37:51,719
tenemos 200 centímetros cúbicos

456
00:37:51,719 --> 00:37:53,280
de una disolución preparada

457
00:37:53,280 --> 00:37:55,000
0,8 molar

458
00:37:55,000 --> 00:38:01,960
¿vale? ¿cuántos tendrías que pesar

459
00:38:01,960 --> 00:38:03,360
para preparar la disolución?

460
00:38:05,019 --> 00:38:06,539
a ver, ¿cómo harías esto?

461
00:38:11,119 --> 00:38:12,440
vamos a borrar

462
00:38:12,440 --> 00:38:20,940
A ver, se puede hacer con fórmula y se puede hacer sin fórmula. ¿Cómo estáis acostumbrados?

463
00:38:24,019 --> 00:38:26,840
Nos explicó Conchi una forma...

464
00:38:27,500 --> 00:38:28,440
Con factores.

465
00:38:28,820 --> 00:38:30,119
Con factores de conversión.

466
00:38:30,119 --> 00:38:32,320
Pues vamos a hacerlo con factores de conversión.

467
00:38:32,320 --> 00:38:39,460
Entonces, tenemos una disolución de 0,8 molar, ¿no?

468
00:38:39,780 --> 00:38:45,099
Luego, si este, vamos a ver, 0,8 molar la disolución, 0,8 molar,

469
00:38:45,460 --> 00:38:52,320
significa que tienes 0,8 moles por litro de disolución, ¿no?

470
00:38:54,119 --> 00:38:54,719
Vale.

471
00:38:54,860 --> 00:38:55,219
Eso es.

472
00:38:56,480 --> 00:38:59,559
Tenemos que multiplicar, para hacerlo con factores de conversión,

473
00:38:59,559 --> 00:39:23,630
Otra cosa que sabemos del calcio, vamos a preparar la masa molecular del calcio, perdón, del hidróxido de calcio, es igual a 40 más 2 por 16, ¿no? Más 2 de hidrógeno, 2, ¿estos son en qué unidades? En gramos por mol.

474
00:39:23,630 --> 00:39:43,590
¿Y esto cuánto me da? 40 más 32 más 2, 74. Vale, 74 gramos por mol. Vale. A mí me dicen que tengo que preparar la disolución 0,8 molas, son 0,8 moles por litro.

475
00:39:43,590 --> 00:39:58,650
¿Qué factor de conversión puedo poner para relacionar los moles con los gramos? Para ver los gramos que tengo que pesar. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio hay? ¿Cuántos hay en 200 centímetros cúbicos de disolución?

476
00:39:58,650 --> 00:40:02,710
Pero, o sea, a mí la suma de antes me da 82.

477
00:40:05,110 --> 00:40:09,369
CO8 dos veces. Calcio 40 más 32.

478
00:40:11,719 --> 00:40:14,800
48 más 32 son 80, más 2, 82.

479
00:40:15,059 --> 00:40:15,880
Es que es 40.

480
00:40:16,739 --> 00:40:17,719
Son 40.

481
00:40:18,079 --> 00:40:19,139
Es 40 el calcio.

482
00:40:19,320 --> 00:40:20,699
Vale, vale, que lo está viendo mal.

483
00:40:21,880 --> 00:40:27,719
No, no, es que lo he hecho yo primero, he mandado 74 y luego lo he vuelto a hacer, he mandado 82 y me he equivocado.

484
00:40:27,719 --> 00:40:29,219
¿Has visto el numerillo?

485
00:40:29,400 --> 00:40:30,659
He visto ahí el número más, sí.

486
00:40:30,659 --> 00:40:32,880
Sí, le he puesto mal. Bueno, yo qué sé.

487
00:40:33,139 --> 00:40:34,400
No, he sido yo, he sido yo.

488
00:40:34,900 --> 00:40:45,000
74 gramos mol. Entonces, yo sé que la masa mola, yo sé que por cada mol de hidróxido de calcio tenemos 74 gramos.

489
00:40:45,099 --> 00:40:50,920
Lo puedo poner como factor de conversión y ya tengo gramos. Entonces, ¿cómo lo ponéis vosotros?

490
00:40:50,920 --> 00:40:54,619
Un mol

491
00:40:54,619 --> 00:40:56,420
¿No? Un mol

492
00:40:56,420 --> 00:40:58,800
Abajo un mol y arriba

493
00:40:58,800 --> 00:41:00,039
Dos gramos

494
00:41:00,039 --> 00:41:02,920
Esto no os quiero delirar

495
00:41:02,920 --> 00:41:03,619
Si os han enseñado

496
00:41:03,619 --> 00:41:06,199
Estos pesan 74

497
00:41:06,199 --> 00:41:08,019
74 gramos

498
00:41:08,019 --> 00:41:10,579
A mí me piden gramos

499
00:41:10,579 --> 00:41:11,800
¿Qué más?

500
00:41:12,539 --> 00:41:14,280
¿Cuánto me dicen que tengo que coger?

501
00:41:16,199 --> 00:41:17,760
¿Cuántos gramos hay en 200?

502
00:41:18,900 --> 00:41:20,360
200 centímetros cúbicos

503
00:41:20,360 --> 00:41:28,980
centímetros cúbicos aquí que va de centímetro cúbico cuántos centímetros cúbicos hay en un

504
00:41:28,980 --> 00:41:35,280
litro un litro que sepáis para no hacer tantos factores de conversión que sepáis que un litro

505
00:41:35,280 --> 00:41:41,960
igual a un decímetro cúbico para hacerlo más fácil y esto es igual a cuántos centímetros

506
00:41:41,960 --> 00:41:56,219
cúbicos. Porque van metro, centímetro, centímetro. Hay un lugar y van de mil en mil. Un decímetro

507
00:41:56,219 --> 00:42:06,000
cúbico son mil centímetros cúbicos. Pues puedo poner que un litro equivale a mil centímetros

508
00:42:06,000 --> 00:42:18,039
A mil centímetros cúbicos. ¿Y qué más puedo poner? Date cuenta que a mí me dicen que en cuántos centímetros cúbicos me piden esos gramos. En doscientos.

509
00:42:18,039 --> 00:42:41,960
Por 200 centímetros cúbicos. Y esto es igual, a ver, tengo que ir tachando unidades, es decir, litros con litros, moles con moles, centímetros cúbicos y centímetros cúbicos.

510
00:42:41,960 --> 00:42:44,039
y el resultado me da en gramos

511
00:42:44,039 --> 00:42:46,460
exactamente me da 11,84

512
00:42:46,460 --> 00:42:48,960
11,84

513
00:42:48,960 --> 00:42:53,019
gramos, vale

514
00:42:53,019 --> 00:42:55,340
podéis hacer también con la fórmula

515
00:42:55,340 --> 00:42:58,619
¿cuál es la fórmula?

516
00:42:58,820 --> 00:43:00,880
vamos a ponerlo, lo hacéis para el próximo día

517
00:43:00,880 --> 00:43:02,199
molaridad

518
00:43:02,199 --> 00:43:05,739
es igual a moles

519
00:43:05,739 --> 00:43:08,079
de soluto

520
00:43:08,079 --> 00:43:10,659
por litro

521
00:43:10,659 --> 00:43:12,079
de disolución

522
00:43:12,079 --> 00:43:18,400
¿Cuántos litros tengo?

523
00:43:18,739 --> 00:43:20,019
Tienes que averiguarlo

524
00:43:20,019 --> 00:43:22,260
No tengo un litro entero

525
00:43:22,260 --> 00:43:25,219
Tienes 200 centímetros cúbicos

526
00:43:25,219 --> 00:43:26,639
Me dan la molaridad

527
00:43:26,639 --> 00:43:28,219
¿A qué es igual el mol?

528
00:43:28,980 --> 00:43:31,739
A gramos dividido entre masa molar

529
00:43:31,739 --> 00:43:33,500
O sea, lo que me piden son los gramos

530
00:43:33,500 --> 00:43:36,440
La molaridad son gramos

531
00:43:36,440 --> 00:43:38,059
Esto es lo que me piden

532
00:43:38,059 --> 00:43:40,599
Entre la masa molecular que la tengo

533
00:43:40,599 --> 00:43:43,440
y por litros de disolución

534
00:43:43,440 --> 00:43:45,400
que los calculo

535
00:43:45,400 --> 00:43:47,699
esto lo sé

536
00:43:47,699 --> 00:43:49,900
lo conozco

537
00:43:49,900 --> 00:43:52,300
los litros

538
00:43:52,300 --> 00:43:53,340
yo tengo

539
00:43:53,340 --> 00:43:54,880
tengo

540
00:43:54,880 --> 00:43:57,719
200 centímetros

541
00:43:57,719 --> 00:43:58,820
cúbicos

542
00:43:58,820 --> 00:44:01,500
como factor de conversión los paso a

543
00:44:01,500 --> 00:44:03,360
los litros

544
00:44:03,360 --> 00:44:05,719
los litros los paso

545
00:44:05,719 --> 00:44:08,239
los centímetros cúbicos los paso a litros

546
00:44:08,239 --> 00:44:10,139
es por litro

547
00:44:10,599 --> 00:44:17,380
vale pues esto yo creo que habéis hecho cientos de ellos no como éste o no con la fórmula si

548
00:44:17,380 --> 00:44:26,380
terminado para que la gente a lo mejor no lo voy a borrar voy a borrar todo

549
00:44:38,650 --> 00:44:40,369
simplemente aplicar la fórmula

550
00:44:50,650 --> 00:44:55,710
La forma, venga, pongo la fórmula de la molaridad, lo que hemos dicho antes, ¿no?

551
00:44:56,230 --> 00:45:17,150
Molaridad es igual a moles por litro, moles por litro, vale.

552
00:45:17,610 --> 00:45:27,829
Hemos dicho moles son X gramos, X, el número de gramos, vamos a llamarlo X, para no olvidarnos.

553
00:45:32,010 --> 00:45:37,710
x entre masa molecular y por litro.

554
00:45:39,429 --> 00:45:48,110
Bueno, pues tengo esto, moles por litro, que es la molaridad, es igual a, vale, voy poniendo lo que tengo.

555
00:45:48,329 --> 00:45:51,349
Tengo la molaridad, ¿no? ¿Cuánto tengo? ¿Cuánto me decían?

556
00:45:51,349 --> 00:46:12,710
Tengo 0,8 moles por litro, esto es igual a los gramos X dividido entre la masa molar, que son 74 gramos por mol, 74 gramos por cada mol,

557
00:46:12,710 --> 00:46:25,530
Todo ello dividido entre, vamos a pasar aquí aparte los 200 centímetros cúbicos a mililitros.

558
00:46:25,829 --> 00:46:33,210
Bueno, que sepáis que 200 centímetros cúbicos, el centímetro cúbico equivale al mililitro, para no hacer tantas operaciones.

559
00:46:33,389 --> 00:46:37,170
200 centímetros cúbicos son 200 mililitros.

560
00:46:37,530 --> 00:46:40,530
¿Y qué hago para pasar los mililitros a litros?

561
00:46:40,530 --> 00:46:52,190
Bueno, sabéis que es 0,200, pero es igual. Vamos a hacerlo. Sabemos que un litro son 10 a 3 mililitros.

562
00:46:52,449 --> 00:46:58,730
Pero, profesor, una pregunta. Si en el examen pongo directamente 0,2, ¿estaría bien o tendría que poner factor de conversión?

563
00:46:58,730 --> 00:47:10,309
No sé. Depende de cómo sea el problema. Bueno, pues factor de conversión o decirlo, por lo menos decirlo. 200 mililitros es igual a esto.

564
00:47:10,530 --> 00:47:13,230
No sé, lo vas a hacer perfectamente.

565
00:47:14,050 --> 00:47:19,030
Vale, bueno, 200, además, cada vez a lo mejor lo hago de una manera.

566
00:47:19,030 --> 00:47:26,210
Aquí podría haber hecho con más factores de conversión pasar los 200 centímetros cúbicos a litros,

567
00:47:26,309 --> 00:47:32,650
pero bueno, lo estamos aportando porque he dicho, bueno, 200 centímetros cúbicos son 200 mililitros, que lo sepáis, ¿no?

568
00:47:34,150 --> 00:47:35,429
Vamos a ponerlo así.

569
00:47:37,389 --> 00:47:39,349
Es igual a 200 mililitros.

570
00:47:40,530 --> 00:47:50,250
Y partimos de los 200 mililitros, por 1 partido por 10 a la 3 mililitros, esto me da 0,200 litros.

571
00:47:50,489 --> 00:47:56,329
Pues lo ponemos aquí, el número de litros, 0,200 litros.

572
00:47:56,630 --> 00:48:05,809
Ahora que sepáis despejar, vamos a ver, estos 74 gramos por mol, ¿dónde bajan?

573
00:48:05,809 --> 00:48:15,150
¿A qué lado? Si vosotros, vamos a borrar esto, si vosotros queréis poner la ecuación más sencilla para luego despejar,

574
00:48:15,150 --> 00:48:30,730
podemos hacerlo así, es decir, ya esto, hacemos despacio, mire, ponemos 0,8 moles por litro es igual a X.

575
00:48:30,730 --> 00:48:37,190
Entonces, fijaos, este 74 gramos por mol me baja abajo, ¿vale?

576
00:48:37,989 --> 00:48:41,869
¿Pero por qué? ¿Qué denominador tiene el 0,200 litros?

577
00:48:43,389 --> 00:48:44,329
Acordaos de esto.

578
00:48:49,840 --> 00:48:53,639
Este subiría arriba y este baja abajo.

579
00:48:54,800 --> 00:48:58,380
Luego, quiere decir que este 74 gramos por mol va a bajar abajo,

580
00:48:58,380 --> 00:49:01,300
porque el denominador del 0,200, ¿cuál es?

581
00:49:01,300 --> 00:49:03,079
aunque no se ve

582
00:49:03,079 --> 00:49:07,239
un 1

583
00:49:07,239 --> 00:49:08,780
¿lo veis?

584
00:49:09,480 --> 00:49:10,840
entonces los dos del medio

585
00:49:10,840 --> 00:49:13,480
se juntan abajo y los dos extremos

586
00:49:13,480 --> 00:49:14,320
se juntan arriba

587
00:49:14,320 --> 00:49:16,300
luego el X me quedaría arriba

588
00:49:16,300 --> 00:49:19,599
y el 74, es que muchas veces cuando despejáis

589
00:49:19,599 --> 00:49:21,579
y esto ¿por qué? para que no os equivoquéis

590
00:49:21,579 --> 00:49:23,980
este 74 gramos por mol

591
00:49:23,980 --> 00:49:24,780
baja abajo

592
00:49:24,780 --> 00:49:27,179
y este 1 sube arriba

593
00:49:27,179 --> 00:49:29,079
que no se pone, 1 por X, X

594
00:49:29,079 --> 00:49:31,239
¿vale? y 74

595
00:49:31,239 --> 00:49:43,019
gramos por mol pasa a multiplicar a multiplicar a 0,200 litros. 74 gramos por mol por 0,200

596
00:49:43,019 --> 00:49:49,000
litros. Ya tenemos la ecuación más simplificada. Vosotros lo podéis hacer en el examen y despejar

597
00:49:49,000 --> 00:49:54,179
como queráis, siempre que esté bien hecho. Yo lo estoy poniendo así porque luego si

598
00:49:54,179 --> 00:50:00,360
vais a repasar, pues bueno, para que sepáis un poco mejor. Entonces, si despejo la X,

599
00:50:00,360 --> 00:50:02,300
¿a qué será igual la X?

600
00:50:03,179 --> 00:50:05,679
Multiplico un cruz, X es igual

601
00:50:05,679 --> 00:50:09,760
a los dos extremos, a 0,8 moles por litro

602
00:50:09,760 --> 00:50:12,860
0,8 que estoy dando muchas vueltas

603
00:50:12,860 --> 00:50:15,519
pero bueno, pues ya os digo que lo podéis hacer directamente

604
00:50:15,519 --> 00:50:19,920
multiplicado por 74 gramos por mol

605
00:50:19,920 --> 00:50:25,360
y por 0,200 litros

606
00:50:25,360 --> 00:50:27,519
y ya simplificamos las unidades

607
00:50:27,519 --> 00:50:52,980
A ver, está. Es que no, en este ratón me está dando guerra hoy el puntero. Venga, los litros que están en el denominador y los litros que están en el denominador los tachamos, ¿vale? Y los moles lo mismo. Y el resultado me da en gramos. Y esto, si no hay nada raro, nos tiene que dar 11,84 gramos.

608
00:50:53,519 --> 00:51:09,980
Vale, a nosotros Conchi nos dice que tenemos que aprenderlo a hacerlo así, pero luego también nos ha dado una fórmula más rápida que es multiplicar el volumen por la molaridad por el peso molar y en el caso de que tenga riqueza o densidad también se le añadiría.

609
00:51:10,739 --> 00:51:11,960
Ah, bueno, que es lo que hemos hecho.

610
00:51:12,840 --> 00:51:14,099
Sí, que es lo que hemos hecho.

611
00:51:15,219 --> 00:51:18,219
Escucha, hacerlo como queráis, siempre que esté bien hecho.

612
00:51:18,219 --> 00:51:20,159
Claro, pero que así como lo has

613
00:51:20,159 --> 00:51:22,000
hecho, que lo has explicado, es como dice que

614
00:51:22,000 --> 00:51:23,920
deberíamos de aprenderlo. Porque hay a veces

615
00:51:23,920 --> 00:51:26,099
que nos piden otras cosas

616
00:51:26,099 --> 00:51:27,400
y hay que hacerlo así.

617
00:51:27,619 --> 00:51:28,599
Ah, vale.

618
00:51:29,860 --> 00:51:31,880
Si os ha servido de algo...

619
00:51:31,880 --> 00:51:32,500
Sí, sí, sí.

620
00:51:33,400 --> 00:51:35,679
Si os ha servido de algo, pues bien hecho está.

621
00:51:36,119 --> 00:51:37,840
No sé si se entiende la letra, porque

622
00:51:37,840 --> 00:51:40,119
hoy me está saliendo más raro. Bueno, yo creo que sí.

623
00:51:42,659 --> 00:51:43,380
¿Ves que X?

624
00:51:43,599 --> 00:51:44,780
Bueno, si X son gramos.

625
00:51:45,179 --> 00:51:46,760
Vamos a ver otro.

626
00:51:48,300 --> 00:51:49,679
Siempre que esté, ya os digo,

627
00:51:50,039 --> 00:51:51,480
Lo mismo con otros problemas.

628
00:51:51,940 --> 00:52:01,079
La cuestión es luego no liarse con la forma de despejar o en las operaciones, que es donde mucha gente falla.

629
00:52:02,760 --> 00:52:08,300
Es que, claro, al preparar las soluciones, os lo habré explicado de la forma más sencilla posible.

630
00:52:08,300 --> 00:52:13,559
Mira, el HCL comercial está aquí, el ejercicio.

631
00:52:14,519 --> 00:52:16,980
Está, a ver, ¿dónde está? Aquí.

632
00:52:16,980 --> 00:52:29,940
El ácido clorhídrico comercial contiene un 40% en masa de ácido. ¿Qué significa 40% en masa?

633
00:52:29,940 --> 00:52:33,059
que son

634
00:52:33,059 --> 00:52:34,960
40 en masa

635
00:52:34,960 --> 00:52:36,480
que el 40

636
00:52:36,480 --> 00:52:38,059
la riqueza

637
00:52:38,059 --> 00:52:40,099
40 gramos de qué

638
00:52:40,099 --> 00:52:41,840
pero de soluto

639
00:52:41,840 --> 00:52:44,320
y con respecto a cuántos

640
00:52:44,320 --> 00:52:47,000
en 100 mililitros

641
00:52:47,000 --> 00:52:48,880
no, espera, no es peso volumen

642
00:52:48,880 --> 00:52:50,820
es peso volumen

643
00:52:50,820 --> 00:52:53,000
en masa de ácido

644
00:52:53,000 --> 00:52:53,780
dice en masa

645
00:52:53,780 --> 00:52:58,179
peso, peso

646
00:52:58,179 --> 00:53:02,679
40 de 100 de

647
00:53:02,679 --> 00:53:04,079
de 100 de qué

648
00:53:04,079 --> 00:53:10,480
¿De 100 gramos de disolución o 100 miligramos?

649
00:53:10,480 --> 00:53:13,360
No, en 100 gramos de disolución, gramos de disolución.

650
00:53:13,579 --> 00:53:18,119
Eso es, te lo especifico. Vamos, es en 100 gramos de disolución, ¿vale?

651
00:53:18,360 --> 00:53:30,480
Sería peso a peso, 40 gramos de ácido clorhídrico en 100 gramos de disolución, ¿vale?

652
00:53:30,480 --> 00:53:44,639
Y su densidad, es que hay que distinguir luego la densidad. La densidad es 1,2 gramos por mililitro. Sabéis que la densidad es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

653
00:53:45,559 --> 00:53:55,539
Entonces, eso no son, fíjate que muchas maneras, una de las formas de expresar la concentración son gramos de soluto por mililitro de disolución,

654
00:53:55,539 --> 00:54:04,659
que lo hemos visto antes, o por litro de disolución, pero la densidad es la masa de un cuerpo dividido entre el volumen que ocupa.

655
00:54:04,840 --> 00:54:12,820
Luego son 1,2 gramos del compuesto dividido entre el volumen que ocupa el compuesto.

656
00:54:12,820 --> 00:54:42,800
No sé si me explico.

657
00:54:42,820 --> 00:54:52,500
de disolución explico gramos de disolución por mililitros de disolución no es lo mismo la densidad

658
00:54:53,940 --> 00:54:57,860
aunque te vengan en estas unidades pero este en otro significado

659
00:54:59,440 --> 00:55:04,880
no sé si lo habéis entendido la densidad es la masa de un cuerpo dividido entre el

660
00:55:04,880 --> 00:55:11,380
volumen que ocupa ese cuerpo al decir volumen de disolución gramos de disolución estamos

661
00:55:11,380 --> 00:55:17,679
hablando de gramos de disolución que filtramos de desoluto más gramos de disolvente no tenemos

662
00:55:17,679 --> 00:55:22,480
que olvidarnos de eso

663
00:55:22,480 --> 00:55:27,519
esto hay que pensarlo te dice cuál es la moralidad vamos a trabajar con factores de

664
00:55:27,519 --> 00:55:32,079
conversión y luego le repasáis en casa pero veréis como con factores de conversión se

665
00:55:32,079 --> 00:55:38,840
hace bien entonces

666
00:55:44,579 --> 00:55:58,099
Empiezo. Vale, si yo tengo una densidad, o empiezo por el 40%, da igual, tengo, si me

667
00:55:58,099 --> 00:56:09,730
dicen 40% en peso, tengo 40 gramos de ácido clorhídrico, de la disolución, perdón,

668
00:56:09,730 --> 00:56:17,869
del soluto, dividido por cada 100 gramos de disolución.

669
00:56:20,869 --> 00:56:23,190
Bueno, ¿qué más datos tengo?

670
00:56:23,190 --> 00:56:34,800
Tengo que la densidad es 1,2 gramos de disolución, 1,2 gramos de disolución, no de soluto, de

671
00:56:34,800 --> 00:56:46,159
disolución dividido entre mililitro por mililitro de disolución, eran gramos por mililitro

672
00:56:46,159 --> 00:56:54,440
pero es densidad de disolución. Y me están pidiendo la molaridad, me están pidiendo

673
00:56:54,440 --> 00:57:01,659
moles por litro. Ahora, ¿cómo yo necesito litros? Pero aquí tengo mililitros, ¿qué

674
00:57:01,659 --> 00:57:06,260
¿Qué relación hay entre los litros de disolución y los mililitros de disolución?

675
00:57:06,260 --> 00:57:16,260
Pues yo sé que si necesito litros en el denominador, yo sé, y tengo aquí en el denominador, tengo gramos y también mililitros,

676
00:57:16,260 --> 00:57:31,519
mililitros, yo sé que mil mililitros, mil mililitros de disolución equivalen a un litro

677
00:57:31,519 --> 00:57:39,760
de disolución y también puedo multiplicar por otro factor de conversión.

678
00:57:39,760 --> 00:58:08,460
A mí me están pidiendo moles por litro. Pues puedo multiplicar también y decir cuál es la masa molecular del ácido clorhídrico. La masa molecular del HCl es igual, el cloro son 35,5 más 1 del hidrógeno, 36,5 gramos por mol.

679
00:58:09,760 --> 00:58:14,880
Pues yo ahora, con todos estos factores de conversión, multiplico por el último que me queda.

680
00:58:15,400 --> 00:58:17,059
Yo necesito moles por litro.

681
00:58:17,639 --> 00:58:18,800
Ya tengo litros aquí.

682
00:58:20,460 --> 00:58:25,480
Pero es saber lo que es el porcentaje en peso y lo que es la densidad.

683
00:58:25,940 --> 00:58:28,900
Yo tengo aquí litros, entonces necesito moles.

684
00:58:29,699 --> 00:58:31,320
Ahora vamos simplificando.

685
00:58:31,320 --> 00:58:41,380
Entonces, tengo que un mol de HCl, por la masa molecular, un mol de HCl,

686
00:58:42,139 --> 00:58:47,260
equivale o pesa 36,5 gramos.

687
00:58:47,739 --> 00:58:50,119
36,5 gramos.

688
00:58:51,300 --> 00:58:57,659
Y esto es igual, vamos a simplificar, vamos, ya tengo los moles por litro.

689
00:59:01,320 --> 00:59:10,400
tengo los moles de HCl por litro, y vamos a simplificar, estos gramos no los he puesto,

690
00:59:10,639 --> 00:59:19,219
pero son de soluto de HCl, entonces tacho los gramos de HCl con los gramos de HCl,

691
00:59:19,219 --> 00:59:29,420
tengo mililitros con mililitros, tenemos gramos de disolución con gramos de disolución,

692
00:59:29,420 --> 00:59:31,880
esto es disolución

693
00:59:31,880 --> 00:59:33,699
no disolvente

694
00:59:33,699 --> 00:59:35,179
disolución

695
00:59:35,179 --> 00:59:39,960
pues ya está

696
00:59:39,960 --> 00:59:43,820
entonces me queda el resultado

697
00:59:43,820 --> 00:59:49,079
en 13,20 moles por litro

698
00:59:49,079 --> 00:59:52,059
13,20

699
00:59:52,059 --> 00:59:54,579
moles

700
00:59:54,579 --> 00:59:56,380
de HCl

701
00:59:56,380 --> 00:59:57,619
está aquí

702
00:59:57,619 --> 01:00:00,639
de HCl, que mal estoy escribiendo

703
01:00:00,639 --> 01:00:02,179
por litro

704
01:00:02,179 --> 01:00:03,099
de disolución

705
01:00:03,099 --> 01:00:07,440
¿lo habéis visto?

706
01:00:09,440 --> 01:00:10,699
ya se ha quedado esto silencioso

707
01:00:10,699 --> 01:00:11,420
¿hay alguien ahí?

708
01:00:12,539 --> 01:00:14,239
aquí estamos, estamos copiando

709
01:00:14,239 --> 01:00:15,360
lo que yo por lo menos

710
01:00:15,360 --> 01:00:16,860
es que no sé

711
01:00:16,860 --> 01:00:19,599
estamos perdidos

712
01:00:19,599 --> 01:00:20,199
pero sí

713
01:00:20,199 --> 01:00:24,639
sí, sí, estamos

714
01:00:24,639 --> 01:00:27,260
fijaos, al hacerlo con factores

715
01:00:27,260 --> 01:00:29,280
de conversión, se puede hacer de otra manera,

716
01:00:29,980 --> 01:00:30,840
pero lo haremos.

717
01:00:31,320 --> 01:00:33,480
Con factores de conversión vamos poniendo

718
01:00:33,480 --> 01:00:34,539
los datos que tenemos.

719
01:00:35,539 --> 01:00:37,199
Me dicen el tanto por ciento

720
01:00:37,199 --> 01:00:38,860
de peso, me dicen que

721
01:00:38,860 --> 01:00:41,199
es del 40%,

722
01:00:41,199 --> 01:00:43,480
que tenemos 40 gramos de HCl

723
01:00:43,480 --> 01:00:44,380
de soluto

724
01:00:44,380 --> 01:00:47,079
en 100 gramos de disolución, lo veis.

725
01:00:47,500 --> 01:00:48,219
Este es el primero.

726
01:00:50,380 --> 01:00:50,820
Luego,

727
01:00:51,159 --> 01:00:52,980
lo hemos multiplicado por la densidad,

728
01:00:53,739 --> 01:00:54,820
que la densidad es

729
01:00:54,820 --> 01:00:57,659
1,2 gramos de disolución

730
01:00:57,659 --> 01:00:59,559
por mililitro de disolución

731
01:00:59,559 --> 01:01:02,340
ojo, cuidado con la densidad

732
01:01:02,340 --> 01:01:06,000
la densidad

733
01:01:06,000 --> 01:01:09,380
1,2 gramos de disolución

734
01:01:09,380 --> 01:01:13,679
o sea, la densidad es la masa de un cuerpo

735
01:01:13,679 --> 01:01:15,960
dividido entre el volumen que ocupa ese mismo cuerpo

736
01:01:15,960 --> 01:01:16,780
¿vale?

737
01:01:16,780 --> 01:01:18,639
te dice por mililitro

738
01:01:18,639 --> 01:01:20,940
de disolución

739
01:01:20,940 --> 01:01:23,820
y lo vas poniendo

740
01:01:23,820 --> 01:01:35,079
Tenemos un mililitro de disolución. Luego, sabemos que un litro de disolución equivale a mil mililitros de disolución. Escribís vosotros ahí mejor.

741
01:01:36,139 --> 01:01:50,860
Y también otro factor, yo sé que la masa molar del HCl es 36,5 gramos cada mol. Pues un mol de HCl que está aquí arriba son 36,5 gramos de HCl.

742
01:01:50,860 --> 01:02:13,400
Y voy simplificando, ¿vale? Los gramos de HCl de arriba, de aquí a la izquierda, con estos otros, los gramos de disolución también los he simplificado, los mililitros de disolución también, y me queda el resultado, el moles de HCl, que es el soluto, por litro de disolución, ¿vale?

743
01:02:13,400 --> 01:02:15,119
Jolito de disolución.

744
01:02:16,820 --> 01:02:17,980
Lo pasáis a limpio.

745
01:02:19,019 --> 01:02:20,139
Esta es una manera de hacerlo.

746
01:02:21,079 --> 01:02:26,619
Y luego, no sé si vosotros lo sabríais hacer de otra manera.

747
01:02:28,960 --> 01:02:31,219
¿Cómo lo podéis pensar vosotros?

748
01:02:31,619 --> 01:02:33,920
Esto sí que le dejo que lo penséis vosotros.

749
01:02:34,460 --> 01:02:39,820
Y nada más llegar, si no me acuerdo, me lo recordáis y le resolvemos de otra manera aplicando la fórmula.

750
01:02:40,420 --> 01:02:41,500
Pero hay que saber cosas.

751
01:02:42,699 --> 01:02:42,900
¿Vale?

752
01:02:43,400 --> 01:02:45,760
hay que saberlo, podéis pensar

753
01:02:45,760 --> 01:02:48,119
¿no habéis hecho vosotros ninguno parecido a este?

754
01:02:54,039 --> 01:02:56,320
sí, en análisis químico

755
01:02:56,320 --> 01:02:57,960
sí, alguno, pues ya está

756
01:02:57,960 --> 01:03:00,099
a lo mejor ya os digo que se puede

757
01:03:00,099 --> 01:03:01,039
hacer con la fórmula

758
01:03:01,039 --> 01:03:04,119
pero tenéis que partir, como sabéis

759
01:03:04,119 --> 01:03:05,920
de la disolución

760
01:03:05,920 --> 01:03:09,739
tenéis que saber el volumen, sabéis

761
01:03:09,739 --> 01:03:11,619
lo que os da, hay

762
01:03:11,619 --> 01:03:14,059
cosas que os dan, sabéis la masa

763
01:03:14,059 --> 01:03:15,360
tenéis 40 gramos

764
01:03:15,360 --> 01:03:17,920
absoluto, o sea, es la masa

765
01:03:17,920 --> 01:03:18,440
molecular

766
01:03:18,440 --> 01:03:22,139
tenéis que hallar el volumen

767
01:03:22,139 --> 01:03:22,980
de disolución

768
01:03:22,980 --> 01:03:26,260
¿vale? a ver cómo lo haríais

769
01:03:26,260 --> 01:03:27,440
pensadlo

770
01:03:27,440 --> 01:03:29,780
el volumen de disolución

771
01:03:29,780 --> 01:03:31,960
de disolución tenéis, a ver

772
01:03:31,960 --> 01:03:34,039
el tanto por ciento en peso, os doy una

773
01:03:34,039 --> 01:03:35,159
pista, ¿qué te dice?

774
01:03:35,699 --> 01:03:38,139
que tienes 40 gramos

775
01:03:38,139 --> 01:03:39,880
de HCl en

776
01:03:39,880 --> 01:03:42,059
100 gramos de disolución, luego ya tienes

777
01:03:42,059 --> 01:03:44,340
la masa de la disolución, que son 100 gramos

778
01:03:44,340 --> 01:03:46,300
y tienes la densidad

779
01:03:46,300 --> 01:03:48,760
que es 1,2 gramos por mililitro

780
01:03:48,760 --> 01:03:50,820
que puedes calcular de ahí

781
01:03:50,820 --> 01:03:54,099
el volumen de la disolución

782
01:03:54,099 --> 01:03:56,500
y ya con todos esos datos

783
01:03:56,500 --> 01:03:58,559
pero 100 gramos

784
01:03:58,559 --> 01:03:59,659
es la masa

785
01:03:59,659 --> 01:04:04,460
claro, si te dan 6 partes

786
01:04:04,460 --> 01:04:06,679
de que tienes 40 gramos

787
01:04:06,679 --> 01:04:07,480
de ese soluto

788
01:04:07,480 --> 01:04:09,579
y 100 gramos

789
01:04:09,579 --> 01:04:11,579
de disolución

790
01:04:11,579 --> 01:04:13,599
¿me entiendes lo que te digo?

791
01:04:14,599 --> 01:04:15,860
intentarlo, hacerlo

792
01:04:15,860 --> 01:04:24,860
Claro, entonces la fórmula de la densidad es igual a masa partido volumen, ¿no? Si despejamos el volumen...

793
01:04:25,460 --> 01:04:35,179
Espera, espera, a ver cómo escribo, pero no te lo voy a hacer, lo intentas hacer. La densidad, por definición, es igual a la masa de un cuerpo y dentro el volumen que ocupa.

794
01:04:35,179 --> 01:04:56,239
Tú tienes como la molaridad. La molaridad, ¿qué es lo que te pide? Son moles por litro, ¿vale? Que son gramos. Estos son gramos, lo hemos visto antes. La masa molecular y por litro. La masa molecular la sabes. ¿Los gramos los sabes?

795
01:04:56,239 --> 01:04:58,360
sí

796
01:04:58,360 --> 01:05:00,139
40 gramos

797
01:05:00,139 --> 01:05:03,219
te falta, lo único que no conoces son los litros

798
01:05:03,219 --> 01:05:05,039
de disolución, ¿cómo los puedes calcular?

799
01:05:05,460 --> 01:05:06,460
calculando el volumen

800
01:05:06,460 --> 01:05:08,679
despejamos aquí el volumen

801
01:05:08,679 --> 01:05:09,739
y es masa

802
01:05:09,739 --> 01:05:11,820
masa

803
01:05:11,820 --> 01:05:14,940
partido de la densidad

804
01:05:14,940 --> 01:05:16,320
masa entre densidad

805
01:05:16,320 --> 01:05:17,980
porque este multiplica a este

806
01:05:17,980 --> 01:05:20,820
siempre en el denominador lo que multiplica a la incógnita

807
01:05:20,820 --> 01:05:21,900
¿vale? masa

808
01:05:21,900 --> 01:05:23,440
entre la densidad

809
01:05:23,440 --> 01:05:25,960
¿y qué masa tienes?

810
01:05:26,239 --> 01:05:49,460
Estamos calculando el volumen de disolución por definición de molaridad. Volumen litros de disolución. ¿Cuánto es? 40. ¿Cómo que 40? No, de la disolución son 100 y de la disolución el 40% es masa.

811
01:05:49,460 --> 01:05:51,519
Eso es, venga, ya lo termináis

812
01:05:51,519 --> 01:05:53,519
Luego lo hacemos el próximo día entero

813
01:05:53,519 --> 01:05:55,099
Que quiera hacer alguno de otro tipo

814
01:05:55,099 --> 01:05:57,300
Y la densidad, ¿te la está dando?

815
01:05:57,980 --> 01:05:59,460
Sí, 1,2

816
01:05:59,460 --> 01:06:00,079
¿Eh?

817
01:06:00,920 --> 01:06:02,739
1,2 gramos por mililitro

818
01:06:02,739 --> 01:06:05,099
Simplemente que tienes que hacer una cosa luego

819
01:06:05,099 --> 01:06:07,880
Cuando calcules el volumen, si te sale mililitros

820
01:06:07,880 --> 01:06:08,400
Pasarlo

821
01:06:08,400 --> 01:06:10,079
A litros

822
01:06:10,079 --> 01:06:12,639
Y ya lo tienes, fíjate que fácil

823
01:06:12,639 --> 01:06:13,780
Venga, lo hacéis

824
01:06:13,780 --> 01:06:16,139
¿Vale?

825
01:06:16,139 --> 01:06:29,659
Y ahora voy a hacer uno de descenso de presión de vapor. Ya haré el próximo día más, pero es que estoy intentando no forzar mucho la voz, la verdad, pues para mantenerme un poco.

826
01:06:29,659 --> 01:06:31,139
porque llevo dos o tres días

827
01:06:31,139 --> 01:06:33,440
griposa o cuatro, bueno borro

828
01:06:33,440 --> 01:06:34,960
borro, vale

829
01:06:34,960 --> 01:06:37,420
lo tienes hecho, lo tenéis

830
01:06:37,420 --> 01:06:39,239
hecho ya, no lo hemos

831
01:06:39,239 --> 01:06:40,780
terminado pero ya

832
01:06:40,780 --> 01:06:42,599
con lo que hemos dicho

833
01:06:42,599 --> 01:06:45,280
os va a dar el resultado

834
01:06:45,280 --> 01:06:47,099
el volumen os va a dar

835
01:06:47,099 --> 01:06:49,300
0,0833 litros

836
01:06:49,300 --> 01:06:51,260
si, ¿te da eso?

837
01:06:51,860 --> 01:06:53,420
si, hay que chicos más listos

838
01:06:54,199 --> 01:06:55,159
vale, vale

839
01:06:55,159 --> 01:06:59,090
y os gustó la experiencia

840
01:06:59,090 --> 01:07:01,289
¿no? del laboratorio, si, a mi si

841
01:07:01,289 --> 01:07:02,909
hay gente que va mañana

842
01:07:02,909 --> 01:07:04,289
ya lo sé

843
01:07:04,289 --> 01:07:06,710
mañana también tienen

844
01:07:06,710 --> 01:07:09,389
bueno pues ya nos veremos luego

845
01:07:09,389 --> 01:07:10,150
cuando toque

846
01:07:10,150 --> 01:07:12,050
a mi me tocó el martes

847
01:07:12,050 --> 01:07:15,150
a ver si mañana estoy bien y me paso por allí a saludar a la gente

848
01:07:15,150 --> 01:07:16,590
porque a esa hora tengo clase

849
01:07:16,590 --> 01:07:18,570
bueno vamos a hacer un problema

850
01:07:18,570 --> 01:07:19,150
fíjate

851
01:07:19,150 --> 01:07:21,570
es una depresión de vapor

852
01:07:21,570 --> 01:07:22,730
mira está aquí

853
01:07:22,730 --> 01:07:26,369
os lo voy a explicar por aquí

854
01:07:26,369 --> 01:07:27,610
en lugar de

855
01:07:27,610 --> 01:07:29,289
ya haré yo más

856
01:07:29,289 --> 01:07:47,639
Hemos dicho que la presión de vapor de una disolución con respecto al disolvente puro disminuía al añadir un soluto.

857
01:07:48,679 --> 01:07:52,659
La disolución ya tiene soluto más disolvente.

858
01:07:53,219 --> 01:07:57,599
Entonces, si el disolvente tenía una presión de vapor, la de la disolución va a ser más pequeña.

859
01:07:57,599 --> 01:08:13,719
Y se calcula la presión de vapor de una solución ideal que contiene 92,1 gramos de glicerina, que es C3H5 o H3B, eso tiene esos gramos de glicerina, que es el soluto, ¿vale?

860
01:08:15,139 --> 01:08:22,180
Y 184,4 gramos de etanol, que es el disolvente, está diciendo a 40 grados centígrados.

861
01:08:22,180 --> 01:08:33,840
Entonces, ahora veréis cómo la presión de vapor del etanol puro, o sea, el disolvente puro, y a esa temperatura, porque a cada temperatura hay una presión de vapor de ese disolvente.

862
01:08:34,220 --> 01:08:40,920
Entonces, dice, a 40 grados la presión de vapor del disolvente puro es 0,178 atmósferas.

863
01:08:41,939 --> 01:08:51,520
Dice, la glicerina es esencialmente no volátil, eso, que no intervengan esos vapores de la glicerina, es esencialmente no volátil a esa temperatura.

864
01:08:52,180 --> 01:08:56,880
Vamos a ver, me están pidiendo la presión de vapor de la solución, que es esta, la P.

865
01:08:57,500 --> 01:09:06,800
La presión de vapor de la disolución es igual a P a la presión con el asterisco o un cero del disolvente puro por la fracción molar del disolvente.

866
01:09:07,039 --> 01:09:08,939
Esta es la que ustedes querían aprender.

867
01:09:09,399 --> 01:09:15,899
Luego tenemos que calcular los moles de soluto, los moles de disolvente y hallar la fracción molar del disolvente.

868
01:09:15,899 --> 01:09:23,220
Y ya está casi resuelto, porque para hallar P, que es lo que me piden, que es la presión de vapor de la disolución,

869
01:09:24,220 --> 01:09:32,220
y la del disolvente puro, que si la tenemos, porque me dicen que es 0,178 atmósferas a 40 grados,

870
01:09:32,600 --> 01:09:36,079
lo único que necesitamos conocer es la fracción molar del disolvente.

871
01:09:36,739 --> 01:09:40,180
Luego vamos a calcular los moles, está aquí, ¿vale? Así se ha resuelto.

872
01:09:41,020 --> 01:09:44,420
Como el solvente es el único componente volátil de esta solución,

873
01:09:45,600 --> 01:09:49,079
su presión de vapor se puede calcular según la ley de Raoult,

874
01:09:49,319 --> 01:09:51,579
que es lo que decíamos, esta expresión.

875
01:09:52,359 --> 01:09:57,960
La presión de vapor de la solución es igual a la de disolvente por la fracción X.

876
01:09:58,439 --> 01:10:02,680
Es que está el orden de factores no altera el producto, está la X delante, da igual.

877
01:10:04,119 --> 01:10:06,260
Bueno, la formulita.

878
01:10:06,260 --> 01:10:16,739
Vamos a calcular, te calcula los moles, las cantidades molares de cada componente, con factor de conversión, que el otro día hice un ejemplo de esto.

879
01:10:17,460 --> 01:10:23,140
Me da de la glicerina, que este es el soluto, 92,1 gramos.

880
01:10:24,359 --> 01:10:31,039
Si yo quiero pasar los moles, lo multiplico por el factor de conversión que me relaciona, el peso molecular,

881
01:10:31,039 --> 01:10:47,420
¿Veis? Los gramos con un mol de glicerina en el numerador pesa 92,0, no sé si es 0,94 gramos, ¿vale? O sea, un mol de glicerina equivale a esos gramos de glicerina.

882
01:10:48,000 --> 01:10:50,180
¿Por qué ponemos los gramos en el denominador?

883
01:10:50,479 --> 01:10:51,439
Para simplificar.

884
01:10:52,760 --> 01:10:55,960
Como me dicen que tengo 92 gramos de glicerina,

885
01:10:56,380 --> 01:10:59,180
pues para pasarlo a moles he multiplicado por esto.

886
01:10:59,560 --> 01:11:03,539
También se puede calcular diciendo el número de moles es igual al número de gramos

887
01:11:03,539 --> 01:11:05,380
entre el peso molecular, pero es lo mismo.

888
01:11:05,380 --> 01:11:09,800
Estás dividiendo entre el peso molecular, que son 92,094.

889
01:11:10,899 --> 01:11:16,939
Entonces, el resultado es este, 1,00 moles de glicerina.

890
01:11:17,420 --> 01:11:23,779
Y los gramos de etanol, que es el disolvente, aquí también los pasamos a moles.

891
01:11:25,779 --> 01:11:28,819
¿Cómo? Multiplicando también por el factor de conversión.

892
01:11:28,819 --> 01:11:41,060
La masa molar del etanol es 46, entonces aquí en este texto, esto es una copia de algún texto,

893
01:11:41,060 --> 01:11:58,859
te pone decimal, pero bueno, son C2H5OH, pues multiplicas 12 por 2, sumas también un oxígeno y luego los hidrógenos correspondientes.

894
01:11:59,819 --> 01:12:06,720
Bueno, pues me sale el resultado, simplificamos los gramos de numerador y denominador y el resultado me dan moles, ¿lo veis, no?

895
01:12:06,720 --> 01:12:09,859
Ya tenemos los moles de cara del disolvente.

896
01:12:10,119 --> 01:12:13,100
¿Cómo se calcula la fracción molar del disolvente?

897
01:12:13,260 --> 01:12:14,039
Pues es muy fácil.

898
01:12:14,640 --> 01:12:17,300
La fracción molar, en este caso, que es el disolvente.

899
01:12:18,039 --> 01:12:21,979
Tenemos aquí a continuación, calcula la fracción molar del disolvente, etanol.

900
01:12:22,439 --> 01:12:26,300
Y utilizamos luego la ley de Raoult para calcular la presión de vapor.

901
01:12:27,319 --> 01:12:30,920
Entonces, la fracción molar del etanol es igual.

902
01:12:31,199 --> 01:12:35,960
Sabéis que la fracción molar se calculaba dividiendo el número de moles de etanol

903
01:12:35,960 --> 01:12:44,659
entre el número de moles totales, lo tenemos aquí sumado, 1 más 4, el número de moles totales son 5,00

904
01:12:44,659 --> 01:12:48,859
y el número de moles de etanol son 4, ¿lo veis aquí que habíamos calculado?

905
01:12:49,180 --> 01:12:49,359
Sí.

906
01:12:49,460 --> 01:12:57,380
¿Qué nos daba de glicerina 1 y de etanol 4? Bueno, pues el total son 5, la fracción molar no tiene unidades

907
01:12:57,380 --> 01:13:04,859
porque tenemos en el numerador moles y en el denominador moles, tenemos en el denominador moles más moles, moles

908
01:13:04,859 --> 01:13:12,060
y en el numerador moles, nos queda sin unidades, 0,800, ¿vale?

909
01:13:12,520 --> 01:13:17,380
Luego ya aplicamos la fórmula, todos los problemas son así, te pueden pedir una cosa u otra.

910
01:13:18,159 --> 01:13:27,479
Presión de vapor de la disolución es igual a la fracción molar del disolvente por la presión de vapor del disolvente puro,

911
01:13:27,479 --> 01:13:49,899
Y esto es igual a 0,8, que es la fracción molar sin unidades, por, fijaos que la presión de vapor del etanol a puro, solo, a 40 grados, 184, perdón, mirando el otro sitio, 0,178 atmósferas.

912
01:13:50,520 --> 01:13:53,260
Entonces, no hace falta que lo pases a pascales ni nada.

913
01:13:53,880 --> 01:14:01,140
Quiere decir que si a ti te dan en atmósferas, pues atmósferas y ahora lo comparamos, a no ser que te lo pidan en el problema.

914
01:14:01,899 --> 01:14:09,979
0,8, que es la fracción molar, por 0,178 atmósferas, que es la presión de vapor del disolvente puro,

915
01:14:10,539 --> 01:14:14,159
ves que te ha disminuido, es 0,142.

916
01:14:14,520 --> 01:14:15,880
Vemos que hay una disminución.

917
01:14:15,880 --> 01:14:33,880
Si antes era 0,178 el disolvente puro, al añadir el soluto se ha disminuido la presión de vapor, ¿no? Esta es la explicación de este problema. Muy fácil.

918
01:14:33,880 --> 01:14:39,819
Sí, tiene pinta de que luego se complican un poco más

919
01:14:39,819 --> 01:14:41,500
porque antes se encamina cuando es puro

920
01:14:41,500 --> 01:14:42,880
cuando es la misma

921
01:14:42,880 --> 01:14:44,920
presión o la temperatura

922
01:14:44,920 --> 01:14:47,300
si te piden temperaturas diferentes

923
01:14:47,300 --> 01:14:48,760
o siempre son así

924
01:14:48,760 --> 01:14:51,659
No te compliques, que estos problemas no se complican

925
01:14:51,659 --> 01:14:53,500
tanto, ya verás que son muy fáciles

926
01:14:54,100 --> 01:14:55,399
no te preocupes

927
01:14:55,399 --> 01:14:56,659
ya lo verás

928
01:14:56,659 --> 01:14:59,260
vamos a ver, mirad, bueno es que esto ya lo hemos

929
01:14:59,260 --> 01:15:00,960
explicado, vamos a ver

930
01:15:00,960 --> 01:15:02,500
aquí

931
01:15:02,500 --> 01:15:28,020
El aumento del punto de ebullición, descenso crioscópico, perdón, es que aquí hay una rata, me he dado cuenta, aumento del punto de ebullición sí, pero descenso crioscópico, bueno, esto no tiene nada que ver, una cosa es el aumento de ebullición y otra cosa es el descenso, bueno, aquí es donde está, sabía yo que había una rata, pero no sabía.

932
01:15:28,020 --> 01:15:46,479
Aquí veis una errata que pone descenso ebulloscópico, ¿o no? ¿Aquí qué tendría que poner? Ascenso, lo corrigís, si no luego lo corrijo yo y lo subo. Es ascenso ebulloscópico, ¿vale? Luego quiere decir que aumenta la temperatura de ebullición.

933
01:15:46,479 --> 01:15:50,520
¿Cuánto aumenta este incremento de temperatura?

934
01:15:50,960 --> 01:15:54,239
Puede ser el incremento en grados centígrados

935
01:15:54,239 --> 01:15:57,680
Ya os explicaré que hay un problema que luego sale

936
01:15:57,680 --> 01:15:59,060
Que te lo dan en Kelvin

937
01:15:59,060 --> 01:16:03,899
Ese descenso es igual a la K ebullioscópica

938
01:16:03,899 --> 01:16:06,899
Que te la dan por la molalidad

939
01:16:06,899 --> 01:16:11,239
Entonces, aquí tenemos constantes

940
01:16:11,239 --> 01:16:12,439
Estos son constantes

941
01:16:12,439 --> 01:16:15,159
Que no las tenéis que saber de memoria

942
01:16:15,159 --> 01:16:16,020
Que os las dan

943
01:16:16,479 --> 01:16:32,260
¿Vale? Y vamos a ver un problema que está aquí. Por lo menos lo vamos a leer. Dice, suponiendo un comportamiento de una solución ideal, ¿cuál es el punto de ebullición de una solución?

944
01:16:32,260 --> 01:16:38,619
Te dan 0,33 molal, o sea, ya te dan moles por kilogramo, ¿vale?

945
01:16:39,079 --> 01:16:41,319
De un soluto no volátil en benceno.

946
01:16:43,479 --> 01:16:51,180
Están hablando de una disolución de un soluto, no te dicen cuál es, pero te dan la concentración, que es 0,33 molal.

947
01:16:53,119 --> 01:16:57,920
Te piden el punto de ebullición de la solución, hay que pensar.

948
01:16:57,920 --> 01:17:01,220
¿Cuál es el punto de ebullición?

949
01:17:02,220 --> 01:17:11,020
En benceno, fíjate, el benceno puro, la temperatura de ebullición del benceno es 80,1 grados centígrados

950
01:17:11,020 --> 01:17:20,279
Y la constante ebullioscópica del benceno es 2,53 grados centígrados partido por molalidad

951
01:17:20,279 --> 01:17:23,199
Molalidad, no por mol, ¿vale?

952
01:17:23,199 --> 01:17:48,199
Vale, entonces la fórmula es esta, incremento de TSE, pero ojo, aquí hay truco, porque no te piden el incremento de TSE, te piden la temperatura de ebullición de la solución, ¿cómo va a ser la temperatura de ebullición de la solución?, ¿más de 80,1 o menos?, no me va a dar tiempo a hacerla, pero os explico un poco de qué va.

953
01:17:48,199 --> 01:17:51,039
fijaos, si yo tengo benceno puro

954
01:17:51,039 --> 01:17:52,779
el benceno puro ebulli

955
01:17:52,779 --> 01:17:54,659
a 80,1 grados centígrados

956
01:17:54,659 --> 01:17:58,779
si yo añado

957
01:17:58,779 --> 01:18:00,939
un soluto, que no te dicen cuál es

958
01:18:00,939 --> 01:18:02,319
te dicen que es no volátil

959
01:18:02,319 --> 01:18:04,720
¿va a ser más alta la disolución

960
01:18:04,720 --> 01:18:06,079
o menos de 80,1?

961
01:18:11,010 --> 01:18:11,829
diría que más

962
01:18:11,829 --> 01:18:13,029
alta, pero no estoy seguro

963
01:18:13,029 --> 01:18:16,010
porque al añadir un soluto

964
01:18:16,010 --> 01:18:17,689
es que claro, hemos empezado hoy con el

965
01:18:17,689 --> 01:18:19,550
concepto, tampoco podéis saberlo todo

966
01:18:19,550 --> 01:18:48,970
esto luego lo repasáis bien, ya el próximo día, cuando tenemos un disolvente puro, este en este caso es benceno, tiene un punto de ebullición, al añadir un soluto, siempre cuando se añade el soluto no volátil a un disolvente, aumenta el punto de ebullición, luego en lugar de 80,1, pues tiene que darte lo que sea, la solución, ven aquí, 80,9, ha aumentado, pero hay que hacerlo, ¿vale?, ¿qué harías tú?

967
01:18:48,970 --> 01:19:12,409
Fíjate en esta fórmula, el incremento, lo que aumenta, o sea, los grados que aumenta, en este caso es aumento ebulloscópico, lo que aumenta la temperatura de ebullición, o sea, es igual a la constante ebulloscópica por la molalidad. Estos dos datos los tienes. ¿Qué calcularías? Pues calcularías el incremento, ¿o no?

968
01:19:12,949 --> 01:19:16,989
Claro, 80,1 por 2,53 sería.

969
01:19:17,829 --> 01:19:22,449
Exacto, sí, pero ¿en qué unidades te quedaría?

970
01:19:29,560 --> 01:19:31,739
Elimina grados, elimina grados en...

971
01:19:31,739 --> 01:19:33,199
Espera, espera, ¿cómo has dicho?

972
01:19:33,579 --> 01:19:37,359
Has dicho 80,1, pero ¿por qué 80,1?

973
01:19:37,479 --> 01:19:38,840
Es que te he dicho que sí, pero no.

974
01:19:40,300 --> 01:19:42,859
¿Por qué es el incremento? ¿No es el caso E?

975
01:19:43,000 --> 01:19:44,699
Vas a calcular el incremento.

976
01:19:44,760 --> 01:19:47,060
A ti te dan la temperatura de ebullición...

977
01:19:47,060 --> 01:19:49,000
Constante, que es caso E, ¿no?

978
01:19:49,199 --> 01:19:50,640
Venga, que lo estás pensando bien.

979
01:19:50,640 --> 01:20:06,300
Tú tienes la constante y tienes la molalidad que te la da 0,33. Bueno, te he dicho 2,53, sería 80,1 entre, o sea, por 0,33 que es la molalidad.

980
01:20:06,300 --> 01:20:32,470
O sea, que tú lo estabas pensando bien, pero te has equivocado y me has dicho. O sea, tú me das la constante, que es 2,53. Has dicho 80,1 otra vez. Vamos a empezar otra vez. Incremento de aumento del punto de ebullición es igual a la constante multiplicado por la molalidad. ¿Cuál es la constante?

981
01:20:32,470 --> 01:20:35,710
La constante del benceno 2,53

982
01:20:35,710 --> 01:20:37,029
La ponemos aquí

983
01:20:37,029 --> 01:20:38,550
Está resuelto

984
01:20:38,550 --> 01:20:40,069
Y luego la molalidad

985
01:20:40,069 --> 01:20:43,069
0,33

986
01:20:43,069 --> 01:20:44,430
Molal

987
01:20:44,430 --> 01:20:46,869
Son moles por kilogramo

988
01:20:46,869 --> 01:20:48,569
Luego al simplificar

989
01:20:48,569 --> 01:20:50,010
Luego cuando lo hagamos

990
01:20:50,010 --> 01:20:52,670
¿En qué unidades se tiende a quedar esta temperatura?

991
01:20:52,869 --> 01:20:54,489
Este incremento de temperatura

992
01:20:54,489 --> 01:20:58,840
A ver si aquí son grados

993
01:20:58,840 --> 01:21:00,880
Estoy pensando

994
01:21:00,880 --> 01:21:01,979
En grados

995
01:21:01,979 --> 01:21:04,979
claro, mira, date cuenta que estás multiplicando

996
01:21:04,979 --> 01:21:07,899
2,53 grados centígrados

997
01:21:07,899 --> 01:21:09,279
dividido entre molalidad

998
01:21:09,279 --> 01:21:11,939
y luego lo estás multiplicando

999
01:21:11,939 --> 01:21:12,939
por molalidad

1000
01:21:12,939 --> 01:21:16,100
mole en mole se va y se queda en molalidad

1001
01:21:16,100 --> 01:21:17,359
eso, pero no son moles

1002
01:21:17,359 --> 01:21:18,659
es molalidad entera

1003
01:21:18,659 --> 01:21:22,199
entonces, pero luego te digo

1004
01:21:22,199 --> 01:21:23,819
¿por qué? ¿por qué te da aquí

1005
01:21:23,819 --> 01:21:24,939
dividido entre molalidad?

1006
01:21:25,579 --> 01:21:27,560
pues mira la fórmula, si al despejar

1007
01:21:27,560 --> 01:21:29,640
la K te da incremento

1008
01:21:29,640 --> 01:21:31,500
de T grados centígrados entre molalidad

1009
01:21:31,500 --> 01:21:54,979
Si te das cuenta, bueno, que luego al hacerlo ya sale. Te da en grados centígrados. Entonces, tú has calculado un incremento, o sea, lo que aumenta. Si te da la temperatura de ebullición del benceno y tienes ese incremento que es lo que aumenta, ¿cuál será la temperatura? Te dice el punto de ebullición de la solución después de haber añadido el disolvente. ¿Cómo calcularías eso?

1010
01:21:54,979 --> 01:22:01,199
Pues igual tendrías que despejar también

1011
01:22:01,199 --> 01:22:02,520
el incremento de la

1012
01:22:02,520 --> 01:22:04,100
y lo que pasa

1013
01:22:04,100 --> 01:22:06,340
pasaría dividiendo, ¿no?

1014
01:22:07,000 --> 01:22:08,680
A ver. No, ya me he liado

1015
01:22:08,680 --> 01:22:11,359
Este incremento de T

1016
01:22:11,359 --> 01:22:12,479
bueno, luego

1017
01:22:12,479 --> 01:22:14,619
este incremento de T sube

1018
01:22:14,619 --> 01:22:15,899
¿a qué sería igual?

1019
01:22:15,899 --> 01:22:18,060
A la temperatura de ebullición

1020
01:22:18,060 --> 01:22:20,260
del disolvente

1021
01:22:20,260 --> 01:22:21,840
puro, más

1022
01:22:21,840 --> 01:22:27,300
o menos

1023
01:22:27,300 --> 01:22:32,550
Entiendo que más, ¿no?

1024
01:22:33,369 --> 01:22:35,369
Este incremento de TESUE, ¿qué sería?

1025
01:22:38,510 --> 01:22:44,010
Que sube, que hace falta más temperatura para que llegue al punto de ebullición

1026
01:22:44,010 --> 01:22:45,569
Sumarlos, ¿no?

1027
01:22:45,590 --> 01:22:46,229
Sumarlo, ¿no?

1028
01:22:46,350 --> 01:22:47,430
Sí, sumarlo

1029
01:22:47,430 --> 01:22:49,829
80,1

1030
01:22:49,829 --> 01:22:55,569
Has dicho bien cómo se hace, pero a ver, el incremento de TESUE, ¿cuál sería?

1031
01:22:55,569 --> 01:23:16,189
Has dicho bien. Pero tú, a ti no te piden el incremento de TSE, te piden el punto de ebullición de la solución. Pues ya sabes que como es aumento, pues sería sumando la temperatura de ebullición del disolvente puro más lo que aumenta.

1032
01:23:16,189 --> 01:23:39,529
Pero claro, hay que saber cómo es la temperatura de aumento al punto de ebullición del solvente puro. Es decir, la temperatura de ebullición de la solución es igual a 80,1 grados centígrados. Esto es mejor. A ver, hay una formulita que luego…

1033
01:23:39,529 --> 01:23:45,689
Claro, el 80,1 es la constante. Es que si no le echaran nada, evapora ese…

1034
01:23:45,689 --> 01:23:52,189
Escucha, una cosa es la K que viene tabulada, otra cosa es la constante de cada disolvente.

1035
01:23:53,010 --> 01:23:58,550
Esta 80,1 es a qué temperatura ebullíe el benceno puro.

1036
01:23:59,210 --> 01:23:59,590
Ah, vale.

1037
01:24:00,069 --> 01:24:06,770
Entonces, como te dicen que la solución aumenta la temperatura y ese aumento, lo que has calculado,

1038
01:24:06,930 --> 01:24:11,010
este incremento de T es la cantidad pequeñita que aumenta.

1039
01:24:12,170 --> 01:24:13,369
¿Sabes lo que te digo?

1040
01:24:13,970 --> 01:24:14,449
Sí.

1041
01:24:14,449 --> 01:24:33,550
Esto es lo que ha aumentado. Como acabas de calcular este incremento de T, ¿vale? Pues la temperatura de ebullición de la solución es la del disolvente puro, que era 80,1, más lo que aumenta, que es 0,83 grados centígrados. ¿Sí o no?

1042
01:24:34,310 --> 01:24:34,909
Sí.

1043
01:24:34,909 --> 01:24:53,909
O sea, el 0,83 no es la temperatura del disolvente puro, ni la de la disolución. Es lo que aumenta el incremento. Ahora lo que es calculado es la temperatura de ebullición de la disolución, que es 80,9.

1044
01:24:53,909 --> 01:25:07,689
1,9. Pensadlo un poco esto porque luego ya cuando os ponga el próximo día la fórmula, para que no os liéis, tú piensa que como es aumento, es que aumenta una pequeña parte.

1045
01:25:07,869 --> 01:25:13,310
¿Cuánto aumenta? Se calcula, ese cuánto aumenta se calcula con esta fórmula, el incremento, ¿vale?

1046
01:25:14,130 --> 01:25:21,949
Incremento de T de ebullición es igual a la constante ebulloscópica, que hay otra crioscópica también del disolvente.

1047
01:25:21,949 --> 01:25:27,010
Esta es la constante burioscópica del disolvente por la molalidad de la disolución.

1048
01:25:28,250 --> 01:25:31,210
En este problema no la tienes que calcular.

1049
01:25:31,909 --> 01:25:33,989
Pues has calculado eso que aumenta.

1050
01:25:34,529 --> 01:25:38,289
O si la del benzeno ya es alta, bueno, no es muy alta, 80,1.

1051
01:25:39,109 --> 01:25:45,109
El otro día estuvimos trabajando con un disolvente que es el sano, que son aproximadamente 70.

1052
01:25:45,630 --> 01:25:48,189
Son 69, sabes.

1053
01:25:49,149 --> 01:25:50,529
Este es 80,1.

1054
01:25:50,529 --> 01:25:53,170
Ahora ya no se trabaja con benceno

1055
01:25:53,170 --> 01:25:54,609
80,1

1056
01:25:54,609 --> 01:25:57,090
Como aumenta un poquito al añadir un soluto

1057
01:25:57,090 --> 01:25:59,390
Pues hemos llegado a que se ha aumentado

1058
01:25:59,390 --> 01:26:01,170
Unos pocos grados

1059
01:26:01,170 --> 01:26:03,090
Que nos dan 0,83

1060
01:26:03,090 --> 01:26:04,210
Ni siquiera un grado

1061
01:26:04,210 --> 01:26:06,250
Pues luego se lo sumamos

1062
01:26:06,250 --> 01:26:08,529
Lo ves, es que yo creo que haciéndolo así

1063
01:26:08,529 --> 01:26:09,829
Os vais a liar menos

1064
01:26:09,829 --> 01:26:11,390
Cuando empiece a poner los grados

1065
01:26:11,390 --> 01:26:12,829
Las pondré en las formulillas

1066
01:26:12,829 --> 01:26:15,130
De los incrementos, que es esto menos esto

1067
01:26:15,130 --> 01:26:16,189
Yo creo que os vais a liar

1068
01:26:16,189 --> 01:26:20,489
Es mejor pensándolo un poquito así

1069
01:26:20,489 --> 01:26:29,210
El 2,53 grados mol, molalidad, ¿de dónde es?

1070
01:26:29,750 --> 01:26:30,829
Esto es la constante.

1071
01:26:31,350 --> 01:26:32,970
La constante del benceno.

1072
01:26:33,489 --> 01:26:37,590
Sí, pero ¿por qué tiene esas unidades la constante?

1073
01:26:38,510 --> 01:26:39,689
Claro, pues eso es lo que quiero saber.

1074
01:26:39,869 --> 01:26:42,050
Mira, mira, lo tengo corriendo.

1075
01:26:42,590 --> 01:26:45,970
El incremento de T es la constante por la molalidad.

1076
01:26:45,970 --> 01:26:48,810
vale, pues entonces

1077
01:26:48,810 --> 01:26:51,069
¿qué unidades tiene la constante si tú

1078
01:26:51,069 --> 01:26:52,069
despejas la constante?

1079
01:26:52,630 --> 01:26:54,850
una temperatura dividido

1080
01:26:54,850 --> 01:26:56,649
entre la molalidad, ¿o no?

1081
01:26:57,229 --> 01:26:59,069
sí, por eso tiene esas

1082
01:26:59,069 --> 01:26:59,590
unidades

1083
01:26:59,590 --> 01:27:03,010
grados centígrados partido por

1084
01:27:03,010 --> 01:27:04,569
mol, por molalidad

1085
01:27:04,569 --> 01:27:06,390
no mol, molalidad

1086
01:27:06,390 --> 01:27:09,210
que la molalidad son moles por kilogramo

1087
01:27:09,210 --> 01:27:10,970
moles de soluto por kilogramo

1088
01:27:10,970 --> 01:27:13,270
de disolvente, vete pensando en esto

1089
01:27:13,270 --> 01:27:14,949
¿lo has visto? ¿por qué tiene

1090
01:27:14,949 --> 01:27:22,130
estas unidades acá tú ves la fórmula si incremento de t lo ponemos en grados centígrados es igual a

1091
01:27:22,130 --> 01:27:28,050
la k por la moralidad despejas la k y la k son grados centígrados dividido entre moralidad o

1092
01:27:28,050 --> 01:27:34,029
incremento de t partido por moralidad pues qué unidades tiene incremento de t en grado centígrado

1093
01:27:34,029 --> 01:27:41,609
partido por moralidad lo ves si estas son las unidades que si ves en otros textos verás grados

1094
01:27:41,609 --> 01:27:43,350
centígrados, como la molalidad

1095
01:27:43,350 --> 01:27:45,149
son moles por kilogramo,

1096
01:27:45,510 --> 01:27:47,670
pues luego vas a ver que te ponen grado centígrado

1097
01:27:47,670 --> 01:27:49,510
por kilogramo

1098
01:27:49,510 --> 01:27:50,430
partido por mol.

1099
01:27:51,210 --> 01:27:52,090
¿Tiene sentido?

1100
01:27:53,630 --> 01:27:55,710
Lo tiene que tener, pero yo no lo capto,

1101
01:27:55,930 --> 01:27:56,689
profe, lo siento.

1102
01:27:56,930 --> 01:27:58,869
¿Todavía no lo ves? No, mi CPU

1103
01:27:58,869 --> 01:28:00,569
hay que actualizarla.

1104
01:28:01,569 --> 01:28:03,090
A mí también me cuesta, ¿eh?

1105
01:28:03,090 --> 01:28:04,810
Escucha, a ver,

1106
01:28:04,890 --> 01:28:07,010
como esto vamos a hacer bastantes problemas de estos

1107
01:28:07,010 --> 01:28:09,010
y los de descenso crioscópico

1108
01:28:09,010 --> 01:28:10,770
también se trabaja con la constante,

1109
01:28:10,770 --> 01:28:12,210
aunque sea estereoscópica y tal

1110
01:28:12,210 --> 01:28:14,109
pues luego los vas a entender

1111
01:28:14,109 --> 01:28:15,569
es que a ver, es la primera vez

1112
01:28:15,569 --> 01:28:17,010
si ves esto no lo has visto

1113
01:28:17,010 --> 01:28:18,930
pues vale

1114
01:28:18,930 --> 01:28:22,430
estudiaros un poquito la teoría

1115
01:28:22,430 --> 01:28:23,869
y esto de la constante

1116
01:28:23,869 --> 01:28:25,069
porque tiene las unidades

1117
01:28:25,069 --> 01:28:26,569
tiene esas unidades por esto

1118
01:28:26,569 --> 01:28:27,609
mira la fórmula

1119
01:28:27,609 --> 01:28:33,390
despejándola acá

1120
01:28:33,390 --> 01:28:35,930
yo tendría que dividir

1121
01:28:35,930 --> 01:28:38,270
la molalidad

1122
01:28:38,270 --> 01:28:39,270
no, al revés

1123
01:28:39,270 --> 01:28:40,170
la molalidad

1124
01:28:40,170 --> 01:28:42,649
O sea, perdón, el denominador.

1125
01:28:42,989 --> 01:28:50,010
Yo ya tendría que dividir el incremento de temperatura, que es el 0,33, ¿no?

1126
01:28:50,350 --> 01:28:54,130
No, no, no, yo solamente te estoy hablando de las unidades.

1127
01:28:54,890 --> 01:28:55,090
Vale.

1128
01:28:55,489 --> 01:28:56,390
A ti ahora no tienes...

1129
01:28:56,390 --> 01:29:02,609
Sí, pero perdona, en este caso, el incremento de temperatura es lo que hemos hallado antes, ¿no?

1130
01:29:02,609 --> 01:29:04,210
Sí, sí, pero yo...

1131
01:29:04,210 --> 01:29:12,390
El 0,30 y tantos, ¿no? 0,33. Ese es el incremento de temperatura, ¿no?

1132
01:29:12,510 --> 01:29:16,869
El incremento de T es 2,53 por 0, ¿lo ves?

1133
01:29:17,829 --> 01:29:21,229
Sí, es 0,83 el incremento de temperatura.

1134
01:29:21,329 --> 01:29:22,130
Grados centígrados.

1135
01:29:22,569 --> 01:29:23,470
Grados centígrados.

1136
01:29:24,449 --> 01:29:30,029
Entonces, sería 0,83 partido por la molaridad, que es 0,33.

1137
01:29:30,029 --> 01:29:34,329
No, pero tú estás haciendo algo que no te piden.

1138
01:29:34,630 --> 01:29:35,329
No sé qué estás haciendo.

1139
01:29:35,350 --> 01:29:41,310
Ya, pero yo antes te he preguntado la constancia del seno.

1140
01:29:41,869 --> 01:29:44,829
No, pero es que la constante es una constante que te dan hecha,

1141
01:29:44,930 --> 01:29:46,390
no que tú la hayas calculado.

1142
01:29:46,529 --> 01:29:48,930
Ah, ahora, eh, profe.

1143
01:29:49,090 --> 01:29:53,069
Lo único que te intentaba explicar es por qué tiene esas unidades.

1144
01:29:53,810 --> 01:29:55,229
Vale, vale, no, no, no, vale.

1145
01:29:55,489 --> 01:29:56,350
No este valor.

1146
01:29:56,609 --> 01:29:57,550
Ah, que te has liado.

1147
01:29:57,550 --> 01:30:00,010
Yo me voy siempre de todo a lo mismo.

1148
01:30:00,029 --> 01:30:06,609
Si densidad es masa partido volumen, pues si despejas el volumen es masa partido densidad.

1149
01:30:06,810 --> 01:30:07,949
Pues yo pensaba que esto era igual.

1150
01:30:08,390 --> 01:30:12,550
Vale, pues yo lo que te... O sea, este 2,53 nosotros no lo hemos calculado.

1151
01:30:13,130 --> 01:30:18,289
Este 2,53 es un dato que te dan que está tabulado en tablas.

1152
01:30:18,750 --> 01:30:19,229
Vale, vale.

1153
01:30:19,409 --> 01:30:20,010
Está calculado.

1154
01:30:20,550 --> 01:30:26,029
Yo solamente te he intentado explicar las unidades de la K, que es lo que creía que me preguntabas.

1155
01:30:26,029 --> 01:30:26,970
Vale, no, no, no.

1156
01:30:26,970 --> 01:30:29,470
Por eso yo te decía que eran grados centígrados

1157
01:30:29,470 --> 01:30:30,810
partido por molalidad.

1158
01:30:31,750 --> 01:30:33,470
¿Por qué? Porque míralo,

1159
01:30:33,909 --> 01:30:34,470
despejalo.

1160
01:30:35,850 --> 01:30:37,770
Aquí, como incremento

1161
01:30:37,770 --> 01:30:39,670
de T es K por molalidad,

1162
01:30:40,310 --> 01:30:41,250
despejas la K

1163
01:30:41,250 --> 01:30:43,449
y las unidades

1164
01:30:43,449 --> 01:30:44,550
de la K te dan...

1165
01:30:44,550 --> 01:30:48,130
Partido por molalidad.

1166
01:30:48,130 --> 01:30:48,810
Te das cuenta.

1167
01:30:49,229 --> 01:30:50,930
Te queda temperatura partido por molalidad.

1168
01:30:51,050 --> 01:30:52,689
Pero la K te la dan.

1169
01:30:53,189 --> 01:30:53,850
Bueno, pues esto...

1170
01:30:53,850 --> 01:30:55,489
con todo esto que

1171
01:30:55,489 --> 01:30:57,069
Conchi estará esperando

1172
01:30:57,069 --> 01:53:22,569
no sé si la gente

1173
01:53:22,569 --> 01:53:23,649
vendrá o bueno

1174
01:53:23,649 --> 01:53:24,890
si se van incorporando

1175
01:53:24,890 --> 01:53:28,029
el otro día habíamos comenzado

1176
01:53:28,029 --> 01:53:28,789
la unidad 2