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En este vídeo vamos a ver, o vamos a explicar, cómo se disuelve una sal cuando la echamos en un disolvente, como en este caso el agua.

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Es decir, lo que estamos haciendo aquí es conectar lo que vimos al principio del tema, es decir, la teoría cinético-molecular, con el tema de las disoluciones.

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Bien, lo primero que es importante es recordar un par de cosas sobre la estructura de los distintos componentes de una disolución.

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Cuando trabajamos con una molécula de agua, decimos que las moléculas de agua son polares.

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¿Qué quiere decir que una molécula de agua sea polar?

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Si nosotros tenemos una molécula de agua, como esta que se dibuja aquí, es decir, yo tengo el oxígeno, el hidrógeno y el hidrógeno,

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El oxígeno es más electronegativo. ¿Qué quiere decir que el oxígeno sea más electronegativo? Pues que atrae los electrones con mayor fuerza. Entonces, los electrones en este enlace covalente están más cerca del oxígeno que del hidrógeno.

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Por lo tanto, toda la molécula tiene un poquito más de carga negativa cerca del oxígeno y un poco más de carga positiva cerca del hidrógeno.

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Es decir, esta molécula de agua es un poco negativa por aquí y un poco positiva por aquí.

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Esto, la molécula en total sigue siendo neutra, tiene carga total cero, pero digamos que la carga no está distribuida de forma uniforme.

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Y la mayoría de la carga se encuentra más cerca del oxígeno.

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¿De acuerdo? Esto es lo primero que necesitáis saber.

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Lo segundo es recordar que las sales están formadas por iones.

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Esto lo visteis el año pasado cuando estuvisteis hablando de los distintos tipos de enlace.

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Este año lo volveremos a repasar un poquito más en el siguiente tema.

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Pero, por ejemplo, esta sal podría ser cloruro de sodio, donde las cargas positivas podrían ser Na+,

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y las cargas negativas podrían ser Cl-.

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De esta forma tenemos cargas positivas y negativas formando la red y unas moléculas que aunque son neutras, por un lado son más negativas que por otro y por ese lado son más positivas.

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Entonces, ¿qué va a pasar?

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Que la parte negativa, es decir, la parte del oxígeno de la molécula de agua,

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se va a juntar con la parte positiva de la red cristalina.

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Es decir, estas moléculas de agua se colocarían de la siguiente forma.

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Por ejemplo, aquí, con la parte negativa del oxígeno pegada a estas moléculas positivas.

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y la parte negativa de las moléculas de agua va a atraer a los iones positivos.

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Es decir, en este caso la molécula de agua se colocaría más o menos de esta forma.

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00:03:15,729 --> 00:03:20,409
Es decir, esta parte positiva de aquí va a atraer a esta molécula negativa de aquí.

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Una vez se han enganchado, digamos, la parte negativa con la parte positiva

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y la parte positiva con la parte negativa, ¿qué es lo que pasa?

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Que, recordad que las moléculas de agua están en constante movimiento, esto es lo que nos decía la teoría cinética molecular.

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Por lo tanto, estas moléculas de agua van a tender a moverse de forma caótica por la disolución, eventualmente arrancando esas iones.

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Es decir, finalmente nos van a quedar iones positivos rodeados por la parte negativa del agua, que sería este trocito de aquí, e iones negativos rodeados por la parte positiva del agua, que sería esta de aquí.

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De forma que los iones, a pesar de que quieran unirse otra vez porque son negativo y positivo, no van a poder porque van a estar rodeados de las moléculas de agua.

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De esta forma, la sal iónica queda, lo que decíamos, disociada.

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Repito esto una vez un poco más en términos más generales y sin tanto detalle, como lo he explicado ahora.

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Las moléculas de agua rodean la sal, rodean los iones de la sal.

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Y puesto que las moléculas de agua son polares, pueden engancharse a los iones positivos y negativos,

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arrancándolos y, por tanto, disolviendo la sal.