1
00:00:14,259 --> 00:00:22,120
Hola chicos, me habéis comentado que tenéis problemas al resolver sobre todo los ejercicios 18, 19 y 20.

2
00:00:22,820 --> 00:00:32,259
Entonces voy a hacer un vídeo explicativo de cómo se harían esos problemas, a ver si conseguimos comprenderlo.

3
00:00:34,960 --> 00:00:39,219
Entonces voy a empezar por el 18.

4
00:00:44,939 --> 00:00:47,399
¿Qué nos dice el número 18?

5
00:00:48,060 --> 00:01:08,829
Nos dice que calculemos, vamos a poner los datos, calcula el pH de una disolución formada al mezclar dos cosas.

6
00:01:08,829 --> 00:01:38,739
500 mililitros de cloruro de amonio, 1 molar, que es una sal, y 500 mililitros de amoníaco, que es una base, de 1 molar.

7
00:01:38,739 --> 00:01:49,620
y luego nos dan el dato de la constante de basicidad, ya que es una base, pues nos dan la constante de basicidad,

8
00:01:49,620 --> 00:01:54,879
y nos dicen que es 1,8 por 10 elevado a la menos 5.

9
00:01:57,390 --> 00:02:05,769
Entonces tenemos que calcular el pH, vale, ojo, porque yo tengo disoluciones de 1 molar,

10
00:02:05,769 --> 00:02:37,250
pero no tengo un litro, sino que tengo 500 mililitros de cada una, con lo cual, si tengo un mol en mililitros, en 500, tendré 0,1, perdón, 0,5 moles de cloruro amoníaco.

11
00:02:37,270 --> 00:02:46,430
y de la misma manera tendría 0,5 moles de amoníaco de la base

12
00:02:46,430 --> 00:02:51,530
pues yo me voy a mis fórmulas

13
00:02:51,530 --> 00:02:58,729
me voy a mis fórmulas y me busco la que me ponga algo de Kb

14
00:02:58,729 --> 00:03:01,250
de la constante de basicidad

15
00:03:01,250 --> 00:03:05,849
y que sería esta, mi fórmula

16
00:03:05,849 --> 00:03:13,509
pKb es igual a menos el logaritmo de la constante de base

17
00:03:13,509 --> 00:03:20,050
esto si veis es parecido a pH igual a menos el logaritmo de la concentración de protones

18
00:03:20,050 --> 00:03:24,669
menos pOH menos el logaritmo de la concentración de OH

19
00:03:24,669 --> 00:03:30,599
y esta es una fórmula y tengo otra fórmula

20
00:03:30,599 --> 00:03:41,000
La otra fórmula es la ecuación de Henderson-Hanselbald.

21
00:03:42,000 --> 00:03:43,719
¿Y esta qué dice?

22
00:03:43,719 --> 00:04:02,840
Esta dice, como es una base, pues pOH es igual a el pKb más el logaritmo de la sal partido de la base.

23
00:04:03,759 --> 00:04:07,400
Esta ecuación también la tenemos en el caso de si fuera un ácido.

24
00:04:07,400 --> 00:04:16,079
Sería pH es igual a pKa, que es acidez, constante de acidez, más el logaritmo de la sal partido de acido

25
00:04:16,079 --> 00:04:24,120
Pero me voy a quedar con esta, dado que estamos trabajando con la sal de una base y la base

26
00:04:24,120 --> 00:04:27,899
¿Qué vamos a hacer?

27
00:04:27,899 --> 00:04:34,480
Pues primero voy a usar esta ecuación y voy a hallar el pKb

28
00:04:34,480 --> 00:04:45,860
pues pongo que Kb es igual a menos el logaritmo de la constante de basicidad,

29
00:04:46,420 --> 00:04:50,939
que es 1,8 por 10 elevado a la menos 5.

30
00:04:53,199 --> 00:04:54,220
¿Qué me sale de aquí?

31
00:04:54,220 --> 00:05:00,180
Si le usamos la calculadora, me sale que Kb es igual a 4,75.

32
00:05:00,180 --> 00:05:05,139
y ahora lo que tengo que hacer es sustituirla

33
00:05:05,139 --> 00:05:08,579
en la ecuación de Henderson-Hasselbald

34
00:05:08,579 --> 00:05:12,839
entonces voy a mi ecuación y pongo

35
00:05:12,839 --> 00:05:18,870
pOH es igual a 4,75

36
00:05:18,870 --> 00:05:22,490
más el logaritmo

37
00:05:22,490 --> 00:05:26,050
de la contradicción de la sal partido de la base

38
00:05:26,050 --> 00:05:30,350
como me habían hecho una trampa y me habían puesto

39
00:05:30,350 --> 00:05:40,970
que era 1, pero teníamos 500 mililitros, pues ahora mismo voy a usar 0,5 de la sal y 0,5 de la base.

40
00:05:42,209 --> 00:05:46,589
El logaritmo 0,5 partido de 0,5, esto es 1.

41
00:05:48,089 --> 00:05:49,750
Y el logaritmo de 1 es 0.

42
00:05:50,550 --> 00:05:52,290
Todo este término sería 0.

43
00:05:52,290 --> 00:06:02,170
Con lo cual, tendría que el pOH es igual a 4,75.

44
00:06:02,910 --> 00:06:05,709
Pero ojo, porque me preguntan el pH.

45
00:06:07,329 --> 00:06:15,149
Entonces, tengo otra fórmula que es pH más pOH es igual a 14.

46
00:06:15,149 --> 00:06:24,189
Pues solo tendría que despejar de esta fórmula el pH.

47
00:06:24,689 --> 00:06:35,939
pH es igual a 14 menos 4,75 y el resultado sería 9,25.

48
00:06:37,199 --> 00:06:38,800
Este es el resultado del pH.

49
00:06:40,160 --> 00:06:42,220
Y ya estaría el ejercicio hecho.

50
00:06:44,699 --> 00:06:47,339
Voy a pasar al siguiente ejercicio.

51
00:06:48,639 --> 00:06:51,339
Dejo un poco de tiempo por si lo queréis copiar.

52
00:06:51,339 --> 00:07:01,699
El siguiente ejercicio nos van a hablar de que van a hacer una valoración ácido-base con neutralización.

53
00:07:03,199 --> 00:07:04,379
Borro ya.

54
00:07:05,879 --> 00:07:16,339
Es el ejercicio número 19 en las que se va a realizar una reacción de neutralización, también llamada titulación ácido-base.

55
00:07:21,180 --> 00:07:22,100
Neutralización.

56
00:07:22,100 --> 00:07:32,500
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.

57
00:07:34,180 --> 00:07:47,139
En este caso nos dicen que están usando hidróxido sódico y una base fuerte y HCl, un ácido fuerte.

58
00:07:47,939 --> 00:07:51,680
Esto es una base y esto es un ácido.

59
00:07:51,680 --> 00:08:11,490
Para dar este tipo de reacciones se juntan los iones H y los OH y van a dar agua, van a dar cloruro sódico que es una sal más agua, es la típica reacción de neutralización.

60
00:08:11,490 --> 00:08:35,950
Entonces, ¿cómo se hace? A nivel experimental, nosotros vamos a disponer de una bureta con su llave aquí, que ya habíamos visto en el primer tema, los materiales de laboratorio, y un matrace en el medio, abajo.

61
00:08:35,950 --> 00:08:42,269
entonces vamos a tener que hallar una concentración desconocida

62
00:08:42,269 --> 00:08:50,509
vamos a tener por un lado aquí vamos a echar HCl

63
00:08:50,509 --> 00:08:55,950
por el otro lado en el matraz el Hermeyer tendremos Sosa

64
00:08:55,950 --> 00:09:03,070
y que nos dice el ejercicio

65
00:09:03,070 --> 00:09:06,289
se pretende realizar una valoración ácido base

66
00:09:06,289 --> 00:09:10,250
para determinar la concentración de una disolución de hidróxido de sodio,

67
00:09:10,250 --> 00:09:15,230
es decir, la molaridad, la concentración de esta sustancia no la conocemos.

68
00:09:15,950 --> 00:09:19,049
Por eso necesitamos hacer esta reacción.

69
00:09:20,470 --> 00:09:24,269
A partir de una disolución de ácido clorhídrico,

70
00:09:24,730 --> 00:09:27,629
este sí que lo conocemos, 0,1 molar,

71
00:09:31,250 --> 00:09:33,149
y voy al apartado B.

72
00:09:35,539 --> 00:09:39,139
Hallame la concentración de NaOH

73
00:09:39,139 --> 00:10:08,039
sabiendo que yo voy gastando 19,8 mililitros de HCl para llegar a un punto de equivalencia, es decir, un punto de neutralización donde la cantidad de ácido que agrego es igual a la cantidad de base que tengo ahí.

74
00:10:09,139 --> 00:10:31,899
Es un punto donde la sosa que tiene un color, voy añadiendo ácido y lleva un tipo de indicador como la fenostaleína, por ejemplo, que hace que vire el color una vez que se alcanza el punto de neutralización.

75
00:10:31,899 --> 00:10:36,840
Vale, pues tenemos esos datos

76
00:10:36,840 --> 00:10:43,340
Lo que suelo hacer es pasarme las cosas a las unidades correspondientes del sistema internacional

77
00:10:43,340 --> 00:10:54,039
Con lo cual, los 19,8 mililitros son 0,0198 litros

78
00:10:54,039 --> 00:11:06,110
En este caso, la reacción, cuando exponen este geométricamente es 1,1

79
00:11:06,110 --> 00:11:08,889
Esta reacción es 1 a 1

80
00:11:08,889 --> 00:11:10,789
¿Y qué significa esto?

81
00:11:11,429 --> 00:11:15,549
Pues un mol de NaOH reacciona con un mol de HCl

82
00:11:15,549 --> 00:11:19,379
Es una reacción mol a mol

83
00:11:19,379 --> 00:11:24,600
Es como si tuvierais un 1 delante del NaOH y un 1 delante del HCl

84
00:11:24,600 --> 00:11:41,360
Quiere decir que un mol de HCl reacciona con un mol de Sosa o NaOH

85
00:11:41,360 --> 00:11:45,659
Voy a ver qué datos tengo

86
00:11:45,659 --> 00:11:48,659
Tengo molaridad y volumen

87
00:11:48,659 --> 00:11:51,799
Perfecto, seguro que puedo utilizar mi fórmula

88
00:11:51,799 --> 00:11:54,840
Fórmulas que voy a emplear

89
00:11:54,840 --> 00:11:58,980
Yo sé por un lado la concentración de ácido

90
00:11:58,980 --> 00:12:01,659
Lo que no sé es la concentración de la base

91
00:12:01,659 --> 00:12:04,639
Bueno, pero como puedo relacionarlas

92
00:12:04,639 --> 00:12:06,799
La concentración de ácido con la de la base

93
00:12:06,799 --> 00:12:08,919
Porque la estequiometría es 1 a 1

94
00:12:08,919 --> 00:12:13,779
pues voy a ver si me pueden dar la molaridad que tiene la base

95
00:12:13,779 --> 00:12:15,419
a ver si la puedo obtener

96
00:12:15,419 --> 00:12:20,299
entonces siempre que esto es fácil me da molaridad y me dan litros

97
00:12:20,299 --> 00:12:25,340
¿cuál es la fórmula que me relaciona molaridad con litros?

98
00:12:26,379 --> 00:12:30,279
pues la molaridad es igual a los moles

99
00:12:30,279 --> 00:12:35,320
de una sustancia partido del volumen de la disolución en litros

100
00:12:35,320 --> 00:12:37,899
voy a poner litros de disolución

101
00:12:37,899 --> 00:12:47,899
De aquí tengo dos datos, la molalidad y en este caso lo que he gastado.

102
00:12:51,299 --> 00:12:53,940
Tengo dos datos, lo que no sé es el número de moles.

103
00:12:54,080 --> 00:12:58,480
El número de moles es igual a la molalidad por el volumen gastado.

104
00:13:04,090 --> 00:13:10,870
¿Cuántos moles de HCl van a reaccionar con la sosa?

105
00:13:10,870 --> 00:13:15,029
moles de HCl van a reaccionar

106
00:13:15,029 --> 00:13:19,129
0,1 molaridades moles litro

107
00:13:19,129 --> 00:13:23,330
por un volumen que ya lo he pasado a litros

108
00:13:23,330 --> 00:13:26,830
para tener las mismas unidades, es este

109
00:13:26,830 --> 00:13:30,529
y esto me quedaría pues

110
00:13:30,529 --> 00:13:32,350
con un 0 más

111
00:13:32,350 --> 00:13:38,529
0,00198

112
00:13:38,529 --> 00:13:49,929
8 moles de HCl. ¿Vale? ¿Qué es ahora que tengo que hacer? Pues si un mol de clorhídrico

113
00:13:49,929 --> 00:14:00,230
reacciona con un mol de sosa, 0,0198 moles de clorhídrico reaccionarán con 0,0198 moles

114
00:14:00,230 --> 00:14:24,279
de sosa. Entonces tengo que 0,0198 moles de HCl reaccionan con 0,0198 moles de sosa.

115
00:14:28,220 --> 00:14:36,039
¿Y qué tengo que hacer? Me faltaba aquí una cosa, los 20 mililitros que tengo aquí.

116
00:14:37,460 --> 00:14:50,240
Bueno, estos son 0,02 litros.

117
00:14:50,620 --> 00:15:00,919
Pues, ¿cuál es la molaridad de la sosa?

118
00:15:01,039 --> 00:15:03,179
La misma fórmula, moles partido de litro.

119
00:15:04,059 --> 00:15:11,799
La molaridad de la sosa serían estos moles, 0,0198 moles de sosa,

120
00:15:12,840 --> 00:15:15,539
partido del volumen que tengo en el matraz.

121
00:15:15,539 --> 00:15:41,740
El enmeyer que es 0,02 litros y esto me sale 0,099 molar. Así que la molaridad obtenida es 0,099. Dejo un tiempo por si lo queréis copiar y paso al siguiente.

122
00:15:41,740 --> 00:15:49,059
El siguiente lo que hace también es una valoración ácido-base.

123
00:15:51,299 --> 00:15:54,480
¿De acuerdo? Entonces sería el mismo procedimiento.

124
00:15:55,600 --> 00:15:59,779
Tantos moles de esto reaccionan con tantos moles de lo otro.

125
00:16:00,679 --> 00:16:04,059
Pues nos tienen que dar información sobre una de las dos compuestos

126
00:16:04,059 --> 00:16:07,559
para determinar la concentración del compuesto que no sabemos.

127
00:16:09,279 --> 00:16:11,879
Voy al siguiente ejercicio, el número 20.

128
00:16:11,879 --> 00:16:31,029
El 20. A través de una valoración potenciómetrica ácido-base entre estalato ácido de potasio y hidróxido sódico, pues yo valoro los datos.

129
00:16:31,029 --> 00:16:48,320
El estalato ácido de potasio o potásico. Y lo valoro con la sosa.

130
00:16:48,820 --> 00:17:12,819
Me dicen que tengo, por un lado, tengo en un elenmeyer 0,4 gramos de estalato.

131
00:17:18,339 --> 00:17:23,160
Por otro lado, tengo el hidróxido sódico.

132
00:17:23,299 --> 00:17:24,700
Ah, me da el peso molecular.

133
00:17:24,700 --> 00:17:31,200
molecular. Uy, peso y gramos, en cuanto me da los gramos y los pesos moleculares, seguramente

134
00:17:31,200 --> 00:17:37,910
tenga que añadir moles, porque me sé otra fórmula que es moles, gramos partido de peso

135
00:17:37,910 --> 00:17:50,400
molecular. Bien, estos son gramos, mol, esto seguro que aquí tengo que hallar moles. Bien,

136
00:17:50,400 --> 00:17:55,920
Me dicen que esta reacción de esto con esto es 1,1, es decir, mol a mol.

137
00:17:58,200 --> 00:18:15,990
Y también me dicen que el volumen que ha gastado de ácido clorhídrico aquí, digo, perdón, de NaOH de sosa, ha sido 16,6 mililitros.

138
00:18:15,990 --> 00:18:22,390
O lo que es lo mismo, dividiéndolo entre mil para pasarlo a litros.

139
00:18:22,990 --> 00:18:49,200
0,0166 litros, este es el volumen que he gastado, vale, más datos, bueno, olvidaros, ya os dicen, han añadido 100 mililitros de agua destilada, da igual lo que añadas, los moles son lo que son, gramos partido de peso molecular,

140
00:18:49,200 --> 00:18:54,720
entonces de aquí he dicho que voy a sacar los moles

141
00:18:54,720 --> 00:19:06,170
moles de talato son iguales a los gramos habíamos dicho

142
00:19:06,170 --> 00:19:09,269
la masa en gramos partido del peso molecular

143
00:19:09,269 --> 00:19:17,750
esto es igual a 0,4 gramos partido del peso molecular

144
00:19:17,750 --> 00:19:22,710
que son 204,2 gramos mol

145
00:19:22,710 --> 00:19:26,150
se me van los gramos y me quedan los moles

146
00:19:26,150 --> 00:19:27,869
y aquí me sale un número

147
00:19:27,869 --> 00:19:35,549
que es 0,00196 moles

148
00:19:35,549 --> 00:19:39,230
de estalato

149
00:19:39,230 --> 00:19:45,619
entonces ahora me habían dicho que la reacción es 1,1

150
00:19:45,619 --> 00:19:50,960
es decir, que un mol

151
00:19:50,960 --> 00:19:54,160
de estalato

152
00:19:54,160 --> 00:19:57,740
reacciona con un mol

153
00:19:57,740 --> 00:20:00,440
de NaOH

154
00:20:00,440 --> 00:20:09,160
entonces 0,00196 moles

155
00:20:09,160 --> 00:20:11,740
de lácteos

156
00:20:11,740 --> 00:20:18,220
reaccionarán con 0,00196 moles

157
00:20:18,220 --> 00:20:19,599
de Sosa

158
00:20:19,599 --> 00:20:25,769
que tenemos datos

159
00:20:25,769 --> 00:20:28,210
los datos que tenemos de la Sosa

160
00:20:28,210 --> 00:20:31,009
estos mililitros y moles

161
00:20:31,009 --> 00:20:35,890
Bueno, ¿cuál es la fórmula que me relaciona los moles con los litros?

162
00:20:37,029 --> 00:20:43,970
Pues la molaridad es igual a los moles partido del volumen en litros

163
00:20:43,970 --> 00:20:48,680
Entonces, ¿cuál es la molaridad de la sosa?

164
00:20:48,680 --> 00:21:19,880
La molalidad del hidróxido sódico es igual a estos moles dividido entre 0,066 litros y esto sale 0,118 molal y ya tengo la molalidad del hidróxido sódico.

165
00:21:20,819 --> 00:21:41,160
Bueno, espero que os haya aclarado algo. Si no es así, pues me lo podéis preguntar por el chat, por los foros. Podéis venir a tutorías individualizadas con cita previa o cuando hagamos las prácticas de laboratorio puedo dedicar un poco a resolver algo.

166
00:21:41,160 --> 00:21:55,079
No obstante, al final, antes del examen, tenemos unos días que ya nos realizarán prácticas de laboratorio y las tutorías colectivas serían destinadas a la resolución de problemas.

167
00:21:55,779 --> 00:21:59,680
Así que no os preocupéis. Mucho ánimo y a por ello.