1
00:00:00,000 --> 00:00:07,480
Hola, queridos alumnos, he preparado un segundo vídeo para explicar cómo ajustar reacciones

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00:00:07,480 --> 00:00:12,200
redox con el método Mieon-electrón, en este caso en una reacción en medio básico.

3
00:00:12,200 --> 00:00:21,600
Ya hicimos un primer vídeo en medio ácido que completaremos con este segundo vídeo.

4
00:00:21,600 --> 00:00:25,200
Repaso rápidamente los pasos que se siguen para ajustar una reacción por el método

5
00:00:25,200 --> 00:00:26,200
Mieon-electrón.

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00:00:26,400 --> 00:00:33,640
Primero escribir la ecuación química, después, en el segundo paso, escribir la ecuación

7
00:00:33,640 --> 00:00:40,040
en forma iónica, en el tercer paso identificaremos los átomos que se oxidan y se reducen, en

8
00:00:40,040 --> 00:00:46,320
el cuarto paso escribiremos las semirreacciones iónicas de oxidación y reducción, en el

9
00:00:46,320 --> 00:00:50,360
quinto paso ajustaremos las semirreacciones de oxidación y reducción, en este caso lo

10
00:00:50,360 --> 00:00:55,360
haremos por medio básico, en un medio básico, en el sexto paso equilibraremos electrones

11
00:00:55,360 --> 00:01:00,880
de las dos semirreacciones, en el séptimo paso escribiremos la ecuación ícona ajustada

12
00:01:00,880 --> 00:01:07,400
y por último ya completaremos la ecuación molecular ajustada.

13
00:01:07,400 --> 00:01:12,040
Vamos a hacer como en el otro vídeo, explicar la teoría a partir de un ejemplo y en este

14
00:01:12,040 --> 00:01:17,640
caso pues os propongo la siguiente reacción, permanganato de potasio más ioduro de potasio

15
00:01:17,640 --> 00:01:23,960
más agua para dar dióxido manganeso, iodo alimento y hidróxido de potasio.

16
00:01:23,960 --> 00:01:30,280
Pues comencemos a ajustar la reacción, primer paso, como ya sabéis en el caso de que no

17
00:01:30,280 --> 00:01:35,040
hubieran dado los reactivos y productos formulados habría que formularlos, en este caso ya partimos

18
00:01:35,040 --> 00:01:40,040
de la ecuación química escrita, en este paso también vamos a identificar si la reacción

19
00:01:40,040 --> 00:01:45,760
se produce en medio ácido o en medio básico, para ello vamos a buscar si aparecen ácidos

20
00:01:45,760 --> 00:01:50,680
o bases tanto en los reactivos como en los productos y en este caso encontramos que en

21
00:01:50,680 --> 00:01:55,000
los productos aparece hidróxido de potasio que como bien sabéis es una base fuerte y

22
00:01:55,000 --> 00:01:59,980
esto indica que la reacción transcurrirá en medio básico y por tanto tenemos que ajustarla

23
00:01:59,980 --> 00:02:07,280
siguiendo las reglas para ajuste de medio básico, por tanto consideramos que esta reacción

24
00:02:07,280 --> 00:02:13,280
escrita tal y como está y que el ajuste lo haremos en medio básico.

25
00:02:13,280 --> 00:02:18,240
Segundo paso, vamos a escribir la ecuación en forma iónica, ya sabemos que tenemos que

26
00:02:18,240 --> 00:02:25,480
las sustancias iónicas o precisiónicas que son ácidos, hidróxidos y sales binarias o ternarias

27
00:02:25,480 --> 00:02:30,360
tenemos que descomponerlas en sus iones, ¿de acuerdo? Analizando esta reacción tendremos

28
00:02:30,360 --> 00:02:34,960
aquí que descomponer el permanganato de potasio que es una sal ternaria, el yoduro de potasio

29
00:02:34,960 --> 00:02:44,920
que es una sal binaria y el hidróxido de potasio que es una base fuerte, para ello

30
00:02:44,920 --> 00:02:51,600
haremos los conceptos ya vistos en hidrólisis de sales y de ácidos y de bases y procederemos

31
00:02:51,600 --> 00:02:57,680
a escribir la ecuación ya en su forma iónica, por tanto tendremos que el permanganato se

32
00:02:57,680 --> 00:03:04,560
descompone en iones potasio más y ión permanganato, el yoduro de potasio en K más y menos y el

33
00:03:04,560 --> 00:03:17,880
hidróxido de potasio en K más y OH menos, ión hidróxido. Vemos que el potasio aparece repetido en la ecuación

34
00:03:17,880 --> 00:03:23,800
en el miembro de la izquierda y por tanto vamos a eliminarlo, no hace falta ponerlo dos veces por

35
00:03:23,800 --> 00:03:28,360
tanto en la ecuación iónica sin ajustar pondremos

36
00:03:28,360 --> 00:03:33,360
simplemente un potasio, ¿de acuerdo? No hace falta volver a escribirlo dos veces.

37
00:03:35,560 --> 00:03:40,800
Paso 3. Determinar los números de oxidación de todos los átomos que intervienen en la reacción, ¿vale?

38
00:03:40,800 --> 00:03:45,760
Vamos a ir determinando los distintos números de oxidación de cada uno de los átomos que

39
00:03:45,760 --> 00:03:50,640
forman las sustancias en los reactivos y en los productos. Voy a comenzar con las iones

40
00:03:50,640 --> 00:03:58,760
monoatómicos y con los elementos, en este caso potasio más, yoduro y menos y I2, yodo elemento.

41
00:03:59,360 --> 00:04:05,000
Como sabéis el estado de oxidación de los elementos es cero y el de los iones monoatómicos es

42
00:04:05,000 --> 00:04:09,840
sucarra, por tanto tendríamos que el estado de oxidación del potasio más es más uno, el de

43
00:04:09,840 --> 00:04:16,480
yodo elemento menos uno y el de yodo elemento cero. A continuación pasaríamos a

44
00:04:16,480 --> 00:04:21,720
determinar los números de oxidación del oxígeno y del hidrógeno. Es importante en este paso ver si

45
00:04:21,720 --> 00:04:25,920
hay algún peroxido, en este caso ninguno de los compuestos es un peroxido y por

46
00:04:25,920 --> 00:04:31,240
tanto el oxígeno tendrá el número de oxidación menos dos y el hidrógeno en todos ellos tendrá

47
00:04:31,240 --> 00:04:37,640
estado de oxidación más uno, por tanto ponemos los números de oxidación tanto del oxígeno como

48
00:04:37,640 --> 00:04:43,120
del hidrógeno quedando de la siguiente manera, tal y como se muestra en la diapositiva. A

49
00:04:43,120 --> 00:04:46,560
continuación pasaríamos a determinar los números de oxidación del manganeso en el íon

50
00:04:46,560 --> 00:04:52,000
permanganato y del manganeso en el dióxido de manganeso. Para el permanganato tendríamos un

51
00:04:52,000 --> 00:04:59,160
estado de oxidación más siete y para el dióxido de manganeso, el manganeso tendrá un estado de oxidación más cuatro. Esto lo

52
00:04:59,160 --> 00:05:03,160
hacemos haciendo un sencillo balance de cargas como se ha explicado ya anteriormente en otro

53
00:05:03,160 --> 00:05:12,000
vídeo. Paso tres. Vamos a localizar qué átomos se oxidan y qué átomos se reducen en la reacción

54
00:05:12,000 --> 00:05:16,840
iónica. Entonces observamos aquí el manganeso pasa a tener estado de oxidación siete a tener

55
00:05:16,840 --> 00:05:22,600
estado de oxidación cuatro, por tanto se está reduciendo y tenemos también análogamente que el

56
00:05:22,600 --> 00:05:30,320
yodo pasa de tener estado de oxidación menos uno en el ión yodo duro a estado de oxidación cero en el yodo dos, por

57
00:05:30,320 --> 00:05:37,200
tanto se está oxidando. Identificamos por tanto los átomos que se oxidan y

58
00:05:37,200 --> 00:05:45,400
qué especies se oxidan y qué especies se reducen. Como muestra en la diapositiva el manganeso

59
00:05:45,400 --> 00:05:52,000
siete se reduce a manganeso cuatro y el ión yodo duro menos uno se oxida a yodo elemental cero.

60
00:05:53,880 --> 00:05:59,600
Una vez determinados qué especies se oxidan y se reducen pasamos a escribir las

61
00:05:59,600 --> 00:06:05,360
semirreacciones de oxidación y de reducción. En este caso para la oxidación tendríamos

62
00:06:06,160 --> 00:06:11,760
la siguiente semirreacción y para la reducción esta otra, ¿de acuerdo?

63
00:06:14,320 --> 00:06:21,120
Nota importante aquí, recordar que hay que escribir las especies que se oxidan y se reducen tal y

64
00:06:21,120 --> 00:06:26,320
como están en la ecuación iónica, no los átomos, es decir, no escribiremos manganeso siete para dar

65
00:06:26,320 --> 00:06:32,920
manganeso cuatro, sino escribiremos ión permanganato para dar dióxido de manganeso. Esto es importante no

66
00:06:32,920 --> 00:06:37,960
olvidarlo porque a veces cometemos este error y lo arrastramos el resto del ejercicio.

67
00:06:39,680 --> 00:06:44,680
A partir de aquí pasamos a ajustar las semirreacciones de reducción y oxidación, en

68
00:06:44,680 --> 00:06:49,960
este caso en medio básico. Cambia un poquito con respecto al medio ácido y es la parte de teoría

69
00:06:49,960 --> 00:06:56,360
que hay que estudiarse pero no tiene tampoco mucha dificultad si se conocen las reglas. En este caso

70
00:06:56,360 --> 00:07:01,320
como siempre se ajustarán primero el número de átomos de yodo y de manganeso, a continuación

71
00:07:01,320 --> 00:07:08,240
los oxígenos, en medio básico, luego los hidrógenos y por último las cargas. Bien, empecemos por el

72
00:07:08,240 --> 00:07:14,440
ajuste de los átomos. Como vemos aquí tenemos que hay un átomo de yodo en la semirreacción de

73
00:07:14,440 --> 00:07:18,920
oxidación en el miembro de la izquierda y dos átomos de yodo en el miembro de la derecha, por

74
00:07:18,920 --> 00:07:28,360
tanto habrá que ajustar los yodos inicialmente. Para ello pondremos un 2 haciendo que el número

75
00:07:28,360 --> 00:07:34,000
de átomos de yodo coincidan en ambos miembros de la semirreacción de oxidación. En el caso de

76
00:07:34,000 --> 00:07:38,360
manganeso no es necesario porque tenemos sólo un átomo de manganeso en el miembro de la izquierda

77
00:07:38,360 --> 00:07:42,080
y un átomo de manganeso en el miembro de la derecha en la semirreacción de reducción.

78
00:07:45,560 --> 00:07:50,720
Una vez que hemos ajustado los átomos de yodo y de manganeso en las dos semirreacciones pasaremos a

79
00:07:50,720 --> 00:07:59,560
ajustar los oxígenos y hidrógenos. En este caso lo haremos en medio básico. Cambia un poquito con

80
00:07:59,560 --> 00:08:04,320
respecto al medio ácido que se hacía de otra forma, entonces es importante leerse la teoría.

81
00:08:04,320 --> 00:08:12,520
Entonces dice lo siguiente. En el miembro de la semirreacción con exceso de oxígenos añadiremos

82
00:08:12,520 --> 00:08:18,320
una molécula de agua por cada átomo de oxígeno en exceso, es decir, en la semirreacción donde

83
00:08:18,320 --> 00:08:24,640
tengamos oxígenos tenemos que ajustar los oxígenos añadiendo aguas en el lado donde hay

84
00:08:24,640 --> 00:08:31,440
exceso, ¿de acuerdo? Esto es importante. Y luego el excedente de hidrógenos lo solucionaremos

85
00:08:31,440 --> 00:08:40,080
añadiendo iones OH-, iones hidróxido, en el miembro contrario. Veamos cómo se hace. Para la semirreacción

86
00:08:40,080 --> 00:08:46,640
de oxidación no necesitamos añadir oxígenos puesto que no aparecen en ninguno de los dos miembros pero

87
00:08:46,640 --> 00:08:52,000
en la semirreacción de reducción observamos que aparecen cuatro oxígenos en el miembro de la izquierda

88
00:08:52,000 --> 00:08:59,240
y sólo dos oxígenos en el miembro de la derecha. Por tanto debemos añadir dos moléculas de agua en el

89
00:08:59,240 --> 00:09:04,960
miembro donde hay exceso de oxígenos. Tantos moléculas como oxígenos en exceso hay. Como hay

90
00:09:04,960 --> 00:09:11,080
dos oxígenos más en el íon permanganato que en el dióxido manganeso añadimos dos moléculas de agua

91
00:09:12,080 --> 00:09:19,280
quedando la semirreacción de esta forma. Ahora tenemos que el excedente de hidrógenos, ¿vale?,

92
00:09:19,280 --> 00:09:25,640
equilibrarlo añadiendo OH en el miembro contrario. Como hemos añadido dos moléculas de agua acabamos

93
00:09:25,640 --> 00:09:32,800
de añadir cuatro hidrógenos más que no hay en el miembro de la derecha. Por tanto para compensar

94
00:09:32,800 --> 00:09:40,640
esto añadiremos hidróxidos. Por tanto esos cuatro hidrógenos que teníamos en el miembro de la

95
00:09:40,640 --> 00:09:46,440
izquierda los compensamos con cuatro iones OH- en el miembro contrario, en este caso en el miembro

96
00:09:46,440 --> 00:09:54,360
de la derecha, quedando la semirreacción de esta forma ajustada. Ya el número de átomos, el número

97
00:09:54,360 --> 00:10:02,880
de oxígenos y el número de hidrógenos. A continuación ajustaremos las cargas de ambos

98
00:10:02,880 --> 00:10:09,280
miembros de las semirreacciones. Voy a comenzar con la semirreacción de oxidación. En este caso

99
00:10:09,600 --> 00:10:14,880
tenemos que el número de cargas en el miembro de la izquierda es menos 2 y el número de cargas

100
00:10:14,880 --> 00:10:19,720
en el miembro de la derecha es 0. Por tanto necesitaríamos añadir electrones, que son

101
00:10:19,720 --> 00:10:26,000
cargas negativas, en el miembro de la derecha. Por tanto añadimos dos electrones en el miembro

102
00:10:26,000 --> 00:10:30,400
de la derecha de la semirreacción de oxidación. De esta forma tendremos dos cargas negativas en

103
00:10:30,400 --> 00:10:35,840
el miembro de la derecha y dos cargas negativas en el miembro de la izquierda. Para la semirreacción

104
00:10:35,840 --> 00:10:44,160
de reducción vamos a contemplar que teníamos una carga negativa de lión permanato y cuatro

105
00:10:44,160 --> 00:10:50,920
cargas negativas de lión hidróxido. Por tanto necesitamos añadir tres electrones que compensen

106
00:10:50,920 --> 00:10:54,560
las cargas de forma que tenga cuatro cargas negativas tanto en el miembro de la izquierda

107
00:10:54,560 --> 00:11:01,840
como en el miembro de la derecha. Quedando la semirreacción de reducción de la siguiente

108
00:11:01,840 --> 00:11:13,000
forma. Una vez ajustadas las semirreacciones de oxidación y reducción en medio básico nos quedan

109
00:11:13,000 --> 00:11:19,920
las siguientes ecuaciones. Dos de ión yoduro más yodo dos más dos electrones para la SRO y

110
00:11:19,920 --> 00:11:25,720
permanganato más dos de agua más tres electrones para dar dióxido manganeso y cuatro iones hidróxidos

111
00:11:25,720 --> 00:11:35,560
en la SRR. Importante como he marcado en otras ocasiones lo siguiente. En una oxidación se

112
00:11:35,560 --> 00:11:41,400
exceden electrones. En una oxidación se va a exceder electrones por parte de un átomo. Por

113
00:11:41,400 --> 00:11:48,080
tanto los electrones en la SRO aparecen en el miembro de la derecha. ¿De acuerdo? Sin embargo

114
00:11:48,080 --> 00:11:53,760
en una reducción ocurre lo contrario. Una especie va a ganar electrones por tanto los electrones van

115
00:11:53,800 --> 00:12:00,680
a aparecer en la SRR en el miembro de la izquierda. ¿Vale? Si esto no es así es que algo va mal por

116
00:12:00,680 --> 00:12:08,400
tanto tenemos que revisarlo. Una vez que hemos determinado y ajustado las semirreacciones de

117
00:12:08,400 --> 00:12:13,320
oxidación y reducción pasamos al sexto paso. Equilibrado del número de electrones entre ambas

118
00:12:13,320 --> 00:12:17,880
semirreacciones. Sabemos que el número de electrones captados tiene que ser igual al

119
00:12:17,880 --> 00:12:23,280
número de electrones excedidos. Por tanto si en la oxidación se exceden dos electrones

120
00:12:23,280 --> 00:12:30,120
tenemos que también ver que en la reducción se ganan tres electrones y ese

121
00:12:30,120 --> 00:12:38,200
número obviamente no está equilibrado. Para ello tenemos que multiplicar la

122
00:12:38,200 --> 00:12:44,200
semirreacción de oxidación por tres y la semirreacción de reducción por dos. De forma que

123
00:12:44,200 --> 00:12:49,200
tengamos seis electrones en ambas semirreacciones. Quedando las semirreacciones de la siguiente forma.

124
00:12:51,920 --> 00:13:03,720
Tendríamos por tanto que la SRO queda de la siguiente forma y la SRR así. ¿Vale?

125
00:13:03,720 --> 00:13:17,000
En ocasiones ocurre que aparecen moléculas de agua, protones o iones de hidróxido en

126
00:13:17,000 --> 00:13:22,240
ambos miembros de las semirreacciones y hay que ajustarlos eliminando el exceso

127
00:13:22,240 --> 00:13:26,200
en el miembro que corresponda. En este caso tampoco ocurre. Ya veremos más

128
00:13:26,200 --> 00:13:30,360
adelante algún ejemplo en el que habría que eliminar alguna molécula de agua o

129
00:13:30,360 --> 00:13:37,360
algún ión hidróxido o protones en alguna de las semirreacciones.

130
00:13:37,360 --> 00:13:42,800
Paso 7. Escribir la ecuación iónica ajustada. Para ello tan solo tenemos que

131
00:13:42,800 --> 00:13:49,280
sumar las semirreacciones ajustadas en el paso anterior. Quedarnos lo siguiente.

132
00:13:49,280 --> 00:13:56,880
Como vemos aquí tenemos seis electrones en el miembro de la derecha y seis

133
00:13:56,880 --> 00:14:01,360
electrones en el miembro de la izquierda, lo cual procederemos a eliminar en el

134
00:14:01,360 --> 00:14:04,360
siguiente paso.

135
00:14:05,960 --> 00:14:15,680
Los tachamos y tendríamos por fin la ecuación iónica ajustada. Para muchos

136
00:14:15,680 --> 00:14:19,960
problemas con la ecuación iónica ajustada nos serviría para resolver muchas

137
00:14:19,960 --> 00:14:26,640
cuestiones estequiométricas o incluso cuestiones relacionadas con pilas o

138
00:14:26,680 --> 00:14:31,680
electrolisis. En este caso vamos a terminar el proceso ajustando la ecuación

139
00:14:31,680 --> 00:14:40,880
en su forma molecular. Para ello tenemos que pasar de la forma iónica a la forma

140
00:14:40,880 --> 00:14:47,240
molecular y eso implicará que las especies moleculares que intervienen en

141
00:14:47,240 --> 00:14:52,960
la reacción estén relacionadas con las especies iónicas del paso 7.

142
00:14:53,960 --> 00:14:59,360
Recordamos que la ecuación inicial es esta que muestro aquí arriba, ¿de acuerdo? y la

143
00:14:59,360 --> 00:15:03,800
ecuación iónica ajustada es esta que tenemos aquí abajo, ¿de acuerdo? Bueno pues

144
00:15:03,800 --> 00:15:08,160
ahora lo que se trata es ir ajustando una con respecto a la otra, ¿vale? Vamos a

145
00:15:08,160 --> 00:15:14,640
empezar por el ión permanganato. Vemos que en la ecuación inicial la especie en la

146
00:15:14,640 --> 00:15:18,000
que aparece el ión permanganato es el permanganato de potasio, por tanto si

147
00:15:18,000 --> 00:15:22,440
necesito dos iones permanganato necesitaré pues que haya dos moléculas

148
00:15:22,440 --> 00:15:29,040
de permanganato, ¿de acuerdo? Continuamos con el siguiente sustancia, en este caso

149
00:15:29,040 --> 00:15:34,320
el yoduro de potasio. Observamos que la ecuación inicial, el yoduro de potasio,

150
00:15:34,320 --> 00:15:39,080
corresponde con la ecuación iónica con los seis iones yodo menos, por tanto

151
00:15:39,080 --> 00:15:46,040
necesitamos ajustar ambas reacciones haciendo que estos seis iones yoduro

152
00:15:46,640 --> 00:15:50,720
aparezcan en la ecuación molecular, para ello colocaremos seis moléculas de

153
00:15:50,720 --> 00:15:54,800
yoduro de potasio, puesto que por cada molécula de yoduro de potasio obtenemos un

154
00:15:54,800 --> 00:16:03,560
ión yoduro. La siguiente sustancia sería el agua que aparece en su forma molecular

155
00:16:03,560 --> 00:16:07,480
tanto en la ecuación inicial como en la ecuación iónica con un 4 como

156
00:16:07,480 --> 00:16:10,680
coeficiente estequiométrico, por tanto en la ecuación molecular ajustada

157
00:16:11,200 --> 00:16:19,240
pondremos cuatro moléculas de agua. La siguiente especie es el dióxido

158
00:16:19,240 --> 00:16:23,440
manganeso que aparece en su forma molecular y también en la ecuación

159
00:16:23,440 --> 00:16:27,080
iónica ajustada en la fórmula molecular con un coeficiente estequiométrico de dos,

160
00:16:27,080 --> 00:16:30,760
por tanto en la ecuación molecular ajustada pondremos dos moléculas de

161
00:16:30,760 --> 00:16:37,200
dióxido manganeso. Análogamente lo mismo con el yodo, donde aparecen tres

162
00:16:37,280 --> 00:16:40,880
moléculas de yodo en la ecuación iónica ajustada, por tanto tenemos que poner

163
00:16:40,880 --> 00:16:46,800
tres moléculas en la ecuación molecular ajustada. Y por último el

164
00:16:46,800 --> 00:16:52,760
ión hidróxido. Vemos que el KOH encontramos que aparecen ocho iones

165
00:16:52,760 --> 00:16:57,120
hidróxido en la ecuación iónica ajustada, por tanto para que esté ajustada

166
00:16:57,120 --> 00:17:03,200
necesitaremos poner ocho moléculas de KOH en la ecuación molecular ajustada.

167
00:17:03,200 --> 00:17:10,400
De esta forma obtenemos como solución final la siguiente ecuación. Dos de

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00:17:10,400 --> 00:17:14,520
hiperbonato de potasio más seis de yoduro de potasio más cuatro de agua

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00:17:14,520 --> 00:17:20,560
para dar dos de dióxido manganeso más tres de yodo más ocho de hidróxido de

170
00:17:20,560 --> 00:17:24,520
potasio. Además al haber ajustado la reacción por el método de Lindström

171
00:17:24,520 --> 00:17:30,080
obtenemos más información. Obtendríamos la información con respecto a cuáles han

172
00:17:30,080 --> 00:17:33,120
sido los procesos de oxidación y reducción, es decir las semirreacciones

173
00:17:33,120 --> 00:17:36,120
de oxidación y reducción respectivamente, incluso el número de

174
00:17:36,120 --> 00:17:40,600
electrones que se intercambia en cada una de ellas.

175
00:17:40,600 --> 00:17:44,640
Y también obtendríamos información con respecto a cuál es el agente oxidante y

176
00:17:44,640 --> 00:17:48,440
cuál es el agente reductor en la reacción. En este caso recordamos que el

177
00:17:48,440 --> 00:17:51,880
que se reduce es el oxidante, por tanto el agente oxidante será el íon

178
00:17:51,880 --> 00:17:56,680
permanganato y el que se oxida es el agente reductor, por tanto el reductor

179
00:17:56,680 --> 00:18:02,640
será el yoduro de potasio. Bueno chicos, espero que este vídeo os

180
00:18:02,640 --> 00:18:08,400
sirva para poder practicar el ajuste de reacciones redox en medio básico, como

181
00:18:08,400 --> 00:18:13,320
veis es muy parecido al ajuste en medio ácido salvo por el ajuste de los

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00:18:13,320 --> 00:18:18,440
hidrógenos y oxígenos en la semirreacción que se hace de forma un

183
00:18:18,440 --> 00:18:24,480
poquito distinta. Me despido, un saludo y nos vemos pronto.