1
00:00:00,180 --> 00:00:05,639
Bueno, vamos a empezar con la teoría.

2
00:00:06,299 --> 00:00:12,880
Nos quedamos la semana pasada, yo creo que los estados de agregación de la materia y los cambios, ¿no?

3
00:00:12,980 --> 00:00:13,400
Eso es.

4
00:00:13,400 --> 00:00:19,539
Lo último que vimos fue los cambios de sólida a líquido, de líquida a gas, y os di la ficha.

5
00:00:19,699 --> 00:00:20,239
Eso es.

6
00:00:20,660 --> 00:00:29,719
Vale, pues entonces lo que vamos a ver ahora son las curvas de enfriamiento y de calentamiento.

7
00:00:29,719 --> 00:00:34,159
que las tenéis que entender bien

8
00:00:34,159 --> 00:00:35,820
porque son importantes

9
00:00:35,820 --> 00:00:37,960
para entender cómo funcionan los cuerpos

10
00:00:37,960 --> 00:00:40,479
y además porque os va a quedar bien el examen

11
00:00:40,479 --> 00:00:49,700
¿La hiciste y hay algo que no...?

12
00:00:49,700 --> 00:00:51,280
Ah, bueno, pero me falta...

13
00:00:51,280 --> 00:00:53,700
Pues seguramente lo de la curva del enfriamiento

14
00:00:53,700 --> 00:00:55,659
Me falta esto, esto sí que no lo he hecho

15
00:00:55,659 --> 00:00:57,140
Lo de verdadero y falso

16
00:00:57,140 --> 00:00:59,000
Vale, pues luego lo vemos

17
00:00:59,000 --> 00:02:02,950
vale, esto sería lo que os estaba diciendo de la curva de calentamiento, en estas gráficas lo que vamos a ver es como un cuerpo va cambiando de estado

18
00:02:02,950 --> 00:02:10,090
en un experimento que ocurre en un tiempo determinado, no sé si te da reflejo,

19
00:02:13,840 --> 00:02:19,560
y con el aumento de temperatura, ¿vale? ¿Así mejor? ¿Lo ves así?

20
00:02:19,740 --> 00:02:21,840
Sí, me doy cuenta que voy a necesitar más.

21
00:02:21,840 --> 00:02:24,419
Sí, yo también me he dado cuenta que necesito.

22
00:02:25,219 --> 00:02:28,719
Vale, entonces, en este caso es la curva de calentamiento del agua.

23
00:02:28,719 --> 00:02:38,879
¿Qué pasa aquí? Empezamos siempre la temperatura en el eje de las Y y el tiempo en el eje de las X

24
00:02:38,879 --> 00:02:43,360
El tiempo va aumentando y va aumentando la temperatura con el tiempo

25
00:02:43,360 --> 00:02:48,620
La temperatura que le vamos dando a nuestra masa de agua va aumentando con el tiempo

26
00:02:48,620 --> 00:02:57,460
Si lo que vemos aquí es que empezamos a menos 20 grados y que asciende la recta hasta un punto

27
00:02:57,460 --> 00:03:02,719
Luego se mantiene estable, vuelve a subir, se mantiene estable y vuelve a subir

28
00:03:02,719 --> 00:03:04,819
Lo que vemos son los cambios de estado

29
00:03:04,819 --> 00:03:06,659
¿Qué podemos decir de esta gráfica?

30
00:03:06,659 --> 00:03:24,740
En esta gráfica podemos decir que entre menos 20 y 0 grados

31
00:03:24,740 --> 00:03:28,860
Nuestra masa de agua se mantiene sólida

32
00:03:28,860 --> 00:03:34,460
El agua, si nosotros lo pensamos, a cero grados ya tenemos hielo, ¿no?

33
00:03:34,659 --> 00:03:36,620
Pero, ¿qué pasa a cero grados?

34
00:03:38,020 --> 00:03:39,280
¿Qué pasa a cero grados?

35
00:03:39,560 --> 00:03:42,639
Pues que el agua empieza, el hielo empieza a fundirse.

36
00:03:43,159 --> 00:03:44,400
¿Se funde todo de golpe?

37
00:03:44,780 --> 00:03:47,280
No, tarda un tiempo determinado.

38
00:03:47,740 --> 00:03:51,860
Este tiempo determinado que tarda, lo denominamos fusión.

39
00:03:52,620 --> 00:03:56,000
¿Qué pasará en este periodo de tiempo que denominamos fusión?

40
00:03:56,000 --> 00:03:59,979
Que tendremos tanto material sólido como material líquido

41
00:03:59,979 --> 00:04:04,860
Empezaremos teniendo mucho material sólido, mucho hielo y poco líquido

42
00:04:04,860 --> 00:04:11,979
Y cuando lleguemos al otro límite, ahí ya no nos quedará sólido y solo tendremos líquido

43
00:04:11,979 --> 00:04:17,699
En el momento que todo se haya convertido en líquido, comienza a subir la temperatura

44
00:04:17,699 --> 00:04:20,160
Mientras tanto se mantienen 0 grados

45
00:04:20,160 --> 00:04:24,600
Hasta que no se derrite todo el hielo, la temperatura se mantiene en 0 grados

46
00:04:24,600 --> 00:04:30,459
y por eso nuestra recta es una línea recta constante, sin inclinación, ¿vale?

47
00:04:30,680 --> 00:04:35,279
Cuando conseguimos que todo el hielo desaparezca, ¿qué hace la temperatura?

48
00:04:35,740 --> 00:04:42,319
Sube de golpe y durante este periodo entre 0 y 100 grados, ¿cómo tenemos el agua?

49
00:04:42,839 --> 00:04:44,980
Toda líquida, ¿vale?

50
00:04:45,300 --> 00:04:47,399
¿Pero qué pasa a 100 grados?

51
00:04:47,399 --> 00:04:56,420
que el agua empieza a evaporarse, ya empieza a cambiar de estado al estado vaporoso, gaseoso

52
00:04:56,420 --> 00:05:04,759
entonces nos pasa lo mismo, hay un punto al que vamos a denominar punto de ebullición

53
00:05:04,759 --> 00:05:09,439
como dijimos anteriormente que empieza en 100 grados

54
00:05:09,439 --> 00:05:15,439
y durante un tiempo esa masa de agua líquida se mantiene a 100 grados

55
00:05:15,439 --> 00:05:20,160
hasta que todo mi líquido desaparece y se convierte todo en gas.

56
00:05:20,740 --> 00:05:23,720
En el momento en que se convierte todo en gas, ¿qué va a pasar?

57
00:05:24,100 --> 00:05:30,420
Que la temperatura va a ascender, pero hasta que no consigamos que todo el líquido se convierta en gas,

58
00:05:30,939 --> 00:05:33,220
la temperatura se va a mantener a 100 grados.

59
00:05:33,220 --> 00:05:33,680
¿Vale?

60
00:05:34,899 --> 00:05:41,759
Esto es del agua y nosotros tenemos que saber que la temperatura de fusión,

61
00:05:41,759 --> 00:05:47,279
la que pasa de sólido a líquido del agua es a 0 grados

62
00:05:47,279 --> 00:05:51,259
y la temperatura de ebullición del agua es a 100 grados

63
00:05:51,259 --> 00:05:54,540
es de la única sustancia de la que os voy a pedir temperatura

64
00:05:54,540 --> 00:05:57,980
¿vale? el resto de las sustancias nos da exactamente lo mismo

65
00:05:57,980 --> 00:06:01,699
no vamos a entrar en cuando

66
00:06:01,699 --> 00:06:07,699
a qué temperatura sufren fusión o a qué temperatura sufren ebullición

67
00:06:07,699 --> 00:06:11,259
pero sí que os puedo poner una gráfica de otro material

68
00:06:11,259 --> 00:06:15,579
pero no me tenéis que decir el material exacto que es, os lo digo yo

69
00:06:15,579 --> 00:06:20,040
y entonces me tenéis que decir, pues en esta parte es líquido, en esta parte es sólido

70
00:06:20,040 --> 00:06:25,839
en esta parte sufre la fusión, en esta parte, este punto es el punto de fusión

71
00:06:25,839 --> 00:06:27,600
este es el punto de ebullición, ¿vale?

72
00:06:28,500 --> 00:06:32,600
ahora vamos a ver un vídeo que ya verás como te queda súper claro

73
00:06:32,600 --> 00:06:39,199
se observa la transformación de una sustancia desde que está en estado sólido

74
00:06:39,199 --> 00:06:41,699
hasta que pasa a estado gaseoso, ¿vale?

75
00:06:42,120 --> 00:06:45,199
A medida que vamos provocando un aumento de temperatura,

76
00:06:46,000 --> 00:06:52,500
lo que va pasando es que nuestra materia va cambiando de estado,

77
00:06:52,680 --> 00:06:55,300
esos cambios de estado que habíamos visto, ¿vale?

78
00:06:55,639 --> 00:07:01,920
Lo que dice aquí, los tramos rectos representan la fusión y la vaporización,

79
00:07:01,920 --> 00:07:07,480
o sea, ese momento en el que compartimos sólido y líquido, líquido y gas,

80
00:07:07,480 --> 00:07:17,259
Y en estos tramos, aunque continúa el tiempo, no se modifica la temperatura

81
00:07:17,259 --> 00:07:18,939
Eso es súper importante, ¿vale?

82
00:07:18,939 --> 00:07:30,480
En los tramos rectos no se modifica la temperatura hasta que conseguimos que toda la masa pase al estado al que va a pasar

83
00:07:30,480 --> 00:07:35,360
Si estamos en fusión, hasta que toda la masa de hielo se convierta en líquido

84
00:07:35,360 --> 00:07:41,100
y si estamos en ebullición, hasta que toda la masa líquida se convierta en gas, ¿sí?

85
00:07:42,839 --> 00:07:45,279
Vale, ahora pongo ese vídeo.

86
00:07:45,800 --> 00:07:50,860
Vale, esto es una curva de enfriamiento, al revés que la que hemos visto.

87
00:07:51,319 --> 00:07:55,600
Siempre empezamos desde aquí, desde el centro de las coordenadas.

88
00:07:56,079 --> 00:07:58,860
Ahí esta pizarra me está volviendo loca a mí hoy.

89
00:08:01,240 --> 00:08:04,240
Vale, siempre empezamos desde cero.

90
00:08:04,240 --> 00:08:26,540
Entonces, ¿qué pasa aquí? ¿A qué temperatura está nuestro material? A 125 grados. ¿Qué pasa? Que a 125 grados el agua es gaseosa, toda el agua es gaseosa. ¿Hasta qué temperatura? Hasta los 100. ¿Y a 100 grados qué pasa? Que comienza la vaporización roja, ¿vale?

91
00:08:26,540 --> 00:08:31,800
El punto de ebullición, siempre va a ser punto de ebullición tanto para arriba como para abajo

92
00:08:31,800 --> 00:08:38,080
Igual que el punto de fusión va a ser, tanto si estamos hablando de enfriamiento como de calentamiento, ¿vale?

93
00:08:38,080 --> 00:08:44,960
En este caso podríamos hablar del punto de solidificación, pero le llamamos fusión siempre, ¿vale?

94
00:08:45,559 --> 00:08:50,559
Entonces, en el tramo en el que nuestra gráfica es recta, ¿qué pasa?

95
00:08:50,559 --> 00:09:03,700
Pues que tenemos gas y líquido, según nos vamos acercando, según nos vamos alejando del comienzo, menos gas más líquido, menos gas más líquido, hasta que es todo líquido

96
00:09:03,700 --> 00:09:14,059
En este punto, ¿qué pasa? Que ya toda mi masa de agua es líquida, desciende rápidamente la temperatura durante un tiempo

97
00:09:14,059 --> 00:09:16,519
¿Qué pasa a cero grados?

98
00:09:16,980 --> 00:09:19,100
El punto de fusión

99
00:09:19,100 --> 00:09:20,440
¿Vale?

100
00:09:20,879 --> 00:09:22,440
Que toda mi agua

101
00:09:22,440 --> 00:09:24,980
Se va a empezar a convertir en sólida

102
00:09:24,980 --> 00:09:26,980
Se va a empezar a congelar

103
00:09:26,980 --> 00:09:28,500
¿Pero lo hace todo de golpe?

104
00:09:28,759 --> 00:09:30,799
No, porque si yo meto

105
00:09:30,799 --> 00:09:33,059
El agua en la cubitera

106
00:09:33,059 --> 00:09:34,340
En el congelador

107
00:09:34,340 --> 00:09:35,940
Eso va despacio

108
00:09:35,940 --> 00:09:38,980
Se empieza a congelar la parte superficial

109
00:09:38,980 --> 00:09:40,919
Y luego va poco a poco

110
00:09:40,919 --> 00:09:42,580
¿Verdad? O sea, no se congela todo

111
00:09:42,580 --> 00:09:51,559
Pues así, hasta que no consiga que todo esté congelado, en esta parte va a estar la fusión

112
00:09:51,559 --> 00:09:54,639
En este caso la llamamos solidificación, ¿vale?

113
00:09:54,700 --> 00:09:57,580
Pero el punto lo llamamos punto de fusión

114
00:09:57,580 --> 00:10:03,539
Y a partir de que toda mi masa de agua que tenía se convierta en sólido

115
00:10:03,539 --> 00:10:09,340
Ya lo que vamos a tener es un descenso de temperatura, ¿vale?

116
00:10:09,340 --> 00:10:14,779
O sea, la gráfica es igual, pero inversa, ¿sí?

117
00:10:15,340 --> 00:10:23,879
Vamos a ver si soy capaz de ponerte los vídeos.

118
00:10:46,220 --> 00:10:55,009
Bueno, vamos a explicar las gráficas de calentamiento y las gráficas de enfriamiento.

119
00:10:55,009 --> 00:10:59,250
Para ello antes conviene recordar los cambios de estado, los nombres de los cambios de estado,

120
00:10:59,429 --> 00:11:02,889
y ya sabéis que hay tres estados que son el sólido, el líquido y el gaseoso.

121
00:11:03,070 --> 00:11:07,009
Existe un cuarto que es el estado plasma, que es cuando los gases se ionizan,

122
00:11:07,470 --> 00:11:09,909
pero no lo vamos a estudiar, no vamos a pararnos ahora en ello.

123
00:11:10,289 --> 00:11:14,730
Así que recordad que de sólido a líquido el nombre es fusión, de líquido a sólido es la solidificación.

124
00:11:15,370 --> 00:11:20,809
De líquido a gas es la vaporización, que hay dos tipos, ebullición y evaporación.

125
00:11:21,230 --> 00:11:23,590
Mientras que de gas a líquido es la condensación.

126
00:11:23,590 --> 00:11:27,730
Hay dos saltos que son de sólido a gas directamente, se llama sublimación

127
00:11:27,730 --> 00:11:31,509
Y de gas a sólido directamente, que se llama sublimación regresiva

128
00:11:31,509 --> 00:11:35,690
O sublimación inversa o condensación a sólido, como más o justo

129
00:11:35,690 --> 00:11:39,029
Bueno, pues si miramos el modelo cinético molecular de la materia

130
00:11:39,029 --> 00:11:41,909
Vemos que en el estado sólido las partículas están muy juntas

131
00:11:41,909 --> 00:11:47,149
Esto es porque las fuerzas de cohesión, de unión son muy fuertes, ¿vale?

132
00:11:47,149 --> 00:11:52,669
Y esto explica que la forma sea constante y que no se puede comprimir más

133
00:11:52,669 --> 00:11:55,610
Forma y volumen constantes

134
00:11:55,610 --> 00:11:56,029
¿De acuerdo?

135
00:11:56,610 --> 00:11:57,710
En el estado líquido

136
00:11:57,710 --> 00:12:02,269
Las fuerzas de unión son tan fuertes como las de repulsión

137
00:12:02,269 --> 00:12:04,129
Esto explica que puedan fluir

138
00:12:04,129 --> 00:12:04,690
¿De acuerdo?

139
00:12:04,789 --> 00:12:06,230
Son prácticamente incompresibles

140
00:12:06,230 --> 00:12:07,250
Pero pueden fluir

141
00:12:07,250 --> 00:12:09,269
Así que la forma es variable

142
00:12:09,269 --> 00:12:10,070
¿De acuerdo?

143
00:12:10,509 --> 00:12:12,210
El volumen prácticamente no

144
00:12:12,210 --> 00:12:14,169
Pero en el estado gaseoso

145
00:12:14,169 --> 00:12:15,950
Ya las fuerzas de repulsión son

146
00:12:15,950 --> 00:12:19,029
Muchísimo más grandes que los dos estados anteriores

147
00:12:19,029 --> 00:12:21,389
Y aquí, aparte de que pueden fluir

148
00:12:21,389 --> 00:12:27,230
Por supuesto, el volumen no va a ser constante, sino que va a ser variable.

149
00:12:27,350 --> 00:12:29,190
Se pueden comprimir y expandir.

150
00:12:29,649 --> 00:12:35,169
Dicho esto, vamos a ver una gráfica simple de calentamiento.

151
00:12:35,669 --> 00:12:36,950
Mirad, este es el agua, ¿no?

152
00:12:37,269 --> 00:12:41,190
En el agua partimos de que a menos 10 grados estamos en sólido

153
00:12:41,190 --> 00:12:46,289
y a medida que vamos a la derecha estamos añadiendo calor conforme pasa el tiempo, ¿de acuerdo?

154
00:12:46,669 --> 00:12:50,009
Así que a medida que añadimos calor sube la temperatura, sube la temperatura

155
00:12:50,009 --> 00:12:55,950
Y atención, tramo horizontal, cero grados. ¿Por qué? Porque a cero grados el agua funde, fusión.

156
00:12:56,769 --> 00:13:03,549
Bueno, pues hasta que no se convierte todo el hielo en agua, va a permanecer en cero grados.

157
00:13:03,669 --> 00:13:08,769
¿De acuerdo? Así que durante este tramo, en que añadimos calor conforme pasa el tiempo,

158
00:13:09,110 --> 00:13:11,590
coexisten cada vez menos sólido y más líquido.

159
00:13:11,710 --> 00:13:15,330
Menos sólido y más líquido, porque todo lo que antes era sólido se ha convertido en líquido.

160
00:13:15,330 --> 00:13:25,570
En este punto ya todo es líquido. Líquido que va a aumentar de temperatura conforme pasa el tiempo hasta que llegamos a los 100 grados.

161
00:13:26,509 --> 00:13:33,490
A los 100 grados ya sabemos que el agua se ha convertido, o se empieza mejor dicho, a convertir en vapor.

162
00:13:34,330 --> 00:13:39,870
Y miramos que hay otro tramo horizontal. ¿Por qué hay otro tramo horizontal?

163
00:13:39,870 --> 00:13:45,429
Porque hasta que todo lo que era líquido no se convierte en gas, permanecemos en 100 grados.

164
00:13:45,769 --> 00:13:51,629
En este punto, cuando ya todo es gas, a medida que pasa el tiempo, pues por supuesto va a subir la temperatura.

165
00:13:52,250 --> 00:13:56,789
Lo vamos a ver con el modelo cinético-molecular de la materia, quizás un poquito más claro.

166
00:13:56,929 --> 00:14:07,889
Vemos el estado sólido, añadimos calor, como se pasa el tiempo, aquí empieza la fusión y las partículas sólidas empiezan a convertirse en líquidas.

167
00:14:07,889 --> 00:14:15,389
Pero no sube la temperatura, permanecemos en el horizontal hasta en el punto C, que todo se ha fundido, que todo ha sufrido la fusión.

168
00:14:16,029 --> 00:14:22,929
En este tramo todo es líquido y subirá la temperatura conforme añadimos calor.

169
00:14:23,570 --> 00:14:31,549
Pero, ojo, aquí empieza la ebullición, aquí empiezan a desprenderse partículas que forman estado gaseoso.

170
00:14:31,549 --> 00:14:35,830
Transam horizontal que significa que pasamos de líquido a gas

171
00:14:35,830 --> 00:14:40,490
Y que a la vez están coexistiendo partículas líquidas con partículas gaseosas

172
00:14:40,490 --> 00:14:43,350
Conforme vamos hacia la derecha cada vez hay menos líquido

173
00:14:43,350 --> 00:14:46,350
Y lo que no es líquido es que se está convirtiendo en gas

174
00:14:46,350 --> 00:14:47,629
Hasta que llegamos a este punto

175
00:14:47,629 --> 00:14:52,429
En este punto ya ha terminado la ebullición

176
00:14:52,429 --> 00:14:58,049
Y a medida que añadimos calor pues sube la temperatura hasta donde queramos

177
00:14:58,049 --> 00:14:58,429
¿De acuerdo?

178
00:14:58,429 --> 00:15:01,570
Bueno, quizá lo vemos más claro aquí, ¿no?

179
00:15:02,190 --> 00:15:06,490
Vemos aquí suela hielo, pero cuando llegamos a 0ºC empieza la fusión

180
00:15:06,490 --> 00:15:10,990
Menos hielo, más líquido, menos hielo, más líquido, menos hielo, más líquido

181
00:15:10,990 --> 00:15:13,929
Pero 0ºC en todo momento, no podemos subir

182
00:15:13,929 --> 00:15:15,529
Aquí todo es líquido

183
00:15:15,529 --> 00:15:19,850
Añadimos calor, conforme pasa el tiempo, pues sube la temperatura

184
00:15:19,850 --> 00:15:21,049
Pero todo es líquido

185
00:15:21,049 --> 00:15:27,169
Pero cuando llegamos subiendo a los 100ºC empieza a convertirse en vapor

186
00:15:27,169 --> 00:15:34,009
Cuidado, que aquí todo es vapor

187
00:15:34,009 --> 00:15:37,230
Así que conforme añadamos calor con el tiempo

188
00:15:37,230 --> 00:15:39,090
Sencillamente subirá la temperatura

189
00:15:39,090 --> 00:15:40,730
Pero ya todo es vapor

190
00:15:40,730 --> 00:15:41,750
Fácil, ¿verdad?

191
00:15:42,490 --> 00:15:44,610
Bueno, pues vamos a ver esto

192
00:15:44,610 --> 00:15:45,690
Esto es lo contrario

193
00:15:45,690 --> 00:15:48,070
Si lo de antes era una gráfica de calentamiento

194
00:15:48,070 --> 00:15:50,350
Esto es una gráfica de enfriamiento

195
00:15:50,350 --> 00:15:55,110
Y mirad que partimos de que el agua está a 125 grados

196
00:15:55,110 --> 00:15:58,490
Retiro calor conforme pasa el tiempo, baja la temperatura

197
00:15:58,490 --> 00:16:00,909
Pero sigue siendo vapor, sigue siendo vapor, sigue siendo vapor

198
00:16:00,909 --> 00:16:03,289
Ojo, bajamos hasta 100 grados

199
00:16:03,289 --> 00:16:07,169
El gas, el agua vapor, empieza a convertirse en líquido

200
00:16:07,169 --> 00:16:08,289
Empieza la condensación

201
00:16:08,289 --> 00:16:12,070
Menos gas, más líquido, menos gas, más líquido, menos gas, más líquido

202
00:16:12,070 --> 00:16:14,070
Hasta que todo es líquido aquí

203
00:16:14,070 --> 00:16:15,809
Y si todo es líquido aquí

204
00:16:15,809 --> 00:16:19,409
A partir de aquí, conforme retiramos calor

205
00:16:19,409 --> 00:16:22,350
Va a bajar la temperatura, va a bajar la temperatura

206
00:16:22,350 --> 00:16:24,950
Y va a bajar la temperatura del líquido hasta que, ojo

207
00:16:24,950 --> 00:16:47,409
Hemos bajado a 0 grados. Aquí empieza a aparecer el sólido. Menos líquido, más sólido. Menos líquido, más sólido. Menos líquido, más sólido. Siempre en 0 grados hasta que, ¡ojo! En este punto todo es sólido. Y ya conforme retiremos calor, bajará la temperatura. ¿De acuerdo? Muy fácil. Es justo lo contrario una gráfica de enfriamiento a una gráfica de calentamiento.

208
00:16:47,409 --> 00:16:51,889
Una cosa muy importante que conviene destacar

209
00:16:51,889 --> 00:16:55,669
La cantidad, lo voy a poner en esta gráfica

210
00:16:55,669 --> 00:17:03,590
La cantidad de calor que un kilogramo de agua necesita para pasar de sólido a líquido

211
00:17:03,590 --> 00:17:06,450
Se llama calor latente de fusión

212
00:17:06,450 --> 00:17:10,890
Mientras que si esto fuera también un kilogramo de agua líquida

213
00:17:10,890 --> 00:17:15,970
La cantidad de calor que necesita ese kilogramo para pasar de líquido a gas

214
00:17:15,970 --> 00:17:18,369
Será calor latente de vaporización

215
00:17:18,369 --> 00:17:22,390
Y ahora un problema

216
00:17:22,390 --> 00:17:24,529
Imaginaos que nos dicen, por ejemplo, como aquí

217
00:17:24,529 --> 00:17:27,789
Aquí tenemos una gráfica de calentamiento

218
00:17:27,789 --> 00:17:29,210
Interprétala

219
00:17:29,210 --> 00:17:31,089
Bueno, pues ¿qué podríamos decir?

220
00:17:31,289 --> 00:17:33,470
No sabemos de qué se trata

221
00:17:33,470 --> 00:17:35,309
Esto no es agua, evidentemente

222
00:17:35,309 --> 00:17:35,670
¿Por qué?

223
00:17:35,769 --> 00:17:37,730
Porque lo que vemos con los tramos horizontales

224
00:17:37,730 --> 00:17:40,170
Es la temperatura de fusión

225
00:17:40,170 --> 00:17:43,250
Y arriba la temperatura de ebullición

226
00:17:43,250 --> 00:17:43,750
¿De acuerdo?

227
00:17:43,750 --> 00:17:56,390
Por supuesto, en este primer tramo solo hay sólido, en este tramo horizontal sólido más líquido, en este tramo solo hay líquido, en este tramo líquido más gas y en este tramo gas.

228
00:17:56,710 --> 00:17:58,289
Y podemos decir las temperaturas.

229
00:17:58,609 --> 00:18:05,750
Bien, lo mismo podemos hacer, imaginaos que nos dicen, interpreta esta gráfica de enfriamiento.

230
00:18:05,750 --> 00:18:13,950
Podemos decir que no sabemos de qué sustancia se trata, pero que su temperatura empieza en cerca de los 90 grados.

231
00:18:14,190 --> 00:18:18,809
Y aquí solo hay gas que va bajando hasta los 75 grados.

232
00:18:19,569 --> 00:18:21,829
En los 75 grados empieza el tramo 2.

233
00:18:22,309 --> 00:18:23,990
Empieza la condensación.

234
00:18:24,309 --> 00:18:26,130
Esta es la condensación, ¿vale?

235
00:18:26,490 --> 00:18:30,650
Así que este es el punto de ebullición, 75 grados.

236
00:18:31,690 --> 00:18:32,789
Esto es la condensación.

237
00:18:32,789 --> 00:18:36,670
El tramo 3 es descender la temperatura

238
00:18:36,670 --> 00:18:38,430
Todo el líquido en el tramo 3

239
00:18:38,430 --> 00:18:39,869
Sencillamente defiende la temperatura

240
00:18:39,869 --> 00:18:41,490
Pero el tramo 4

241
00:18:41,490 --> 00:18:45,549
Es en el que tenemos líquido más sólido

242
00:18:45,549 --> 00:18:47,089
Líquido más sólido

243
00:18:47,089 --> 00:18:49,869
Luego en ese tramo se está dando la solidificación

244
00:18:49,869 --> 00:18:51,670
¿Cuál es la temperatura de solidificación?

245
00:18:52,829 --> 00:18:55,549
Menos 15 grados centígrados

246
00:18:55,549 --> 00:18:58,569
Perdón, es la temperatura de fusión

247
00:18:58,569 --> 00:19:00,089
Se le llama temperatura de fusión

248
00:19:00,089 --> 00:19:04,849
sea para subir temperatura o para bajar temperatura, se llama temperatura de fusión, aunque está

249
00:19:04,849 --> 00:19:09,029
ocurriendo la solidificación. Y a partir de aquí, en el tramo 5, solo tenemos estado

250
00:19:09,029 --> 00:19:16,089
sólido. Otro ejemplo más, una gráfica de enfriamiento. Interprétala. Bueno, pues yo

251
00:19:16,089 --> 00:19:21,589
no sé de qué sustancia se trata, pero sí sé que aquí solo tengo gas, aquí gas más

252
00:19:21,589 --> 00:19:28,130
líquido, aquí líquido, aquí líquido más sólido y aquí sólido. Después podemos decir

253
00:19:28,130 --> 00:19:34,609
que esta temperatura, aproximadamente 54 grados, es la temperatura de ebullición.

254
00:19:35,309 --> 00:19:42,250
Y esta temperatura, que es una temperatura de unos 94 grados, es la temperatura de fusión.

255
00:19:42,750 --> 00:19:44,029
Muy fácil de interpretar.

256
00:19:44,690 --> 00:19:51,930
Espero que esto nos sirva para interpretar y entender mejor las gráficas de enfriamiento y calentamiento.

257
00:19:52,069 --> 00:19:54,869
Y que esto nos sirva también para entender los cambios de estado.

258
00:19:54,869 --> 00:19:59,089
Un saludo hermano y Big Bang Campano

259
00:19:59,089 --> 00:20:11,450
Vale, pues yo creo que queda bastante claro lo que son las gráficas, ¿no?

260
00:20:11,450 --> 00:20:17,029
En el archivo que os di el otro día hay una, ¿vale?

261
00:20:17,089 --> 00:20:22,730
Entonces habría que decir desde el agua, es muy fácil, pues a 0 grados el punto de difusión

262
00:20:22,730 --> 00:20:24,369
a 100 grados el punto de ebullición

263
00:20:24,369 --> 00:20:26,109
donde está sólido, donde está líquido

264
00:20:26,109 --> 00:20:27,650
vamos, es que, o sea

265
00:20:27,650 --> 00:20:30,450
aunque no supiésemos interpretar una de

266
00:20:30,450 --> 00:20:32,450
eso, como estar con los dibujos

267
00:20:32,450 --> 00:20:33,970
pues eso lo rellenad

268
00:20:33,970 --> 00:20:35,970
con los dibujos, pero bueno

269
00:20:35,970 --> 00:20:37,890
si podéis

270
00:20:37,890 --> 00:20:39,289
y

271
00:20:39,289 --> 00:20:42,049
le echáis un vistazo, porque

272
00:20:42,049 --> 00:20:43,789
alguna gráfica os voy a poner

273
00:20:43,789 --> 00:20:44,329
¿vale?

274
00:20:46,730 --> 00:20:47,329
entonces

275
00:20:47,329 --> 00:20:50,960
vamos a ver

276
00:20:50,960 --> 00:20:52,559
vamos a seguir, vale

277
00:20:52,559 --> 00:20:54,839
la curva de enfriamiento

278
00:20:54,839 --> 00:20:56,720
no lo voy a repetir porque ya nos lo ha contado

279
00:20:56,720 --> 00:20:58,420
en el vídeo y es exactamente lo mismo

280
00:20:58,420 --> 00:21:00,160
que lo que hemos visto

281
00:21:00,160 --> 00:21:02,359
y ahora

282
00:21:02,359 --> 00:21:04,359
¿por qué no estás?

283
00:21:09,500 --> 00:21:10,619
¿está bien dicho ahora?

284
00:21:10,779 --> 00:21:11,440
¿no? pues luego hay

285
00:21:11,440 --> 00:21:13,859
gas y vapor

286
00:21:13,859 --> 00:21:14,900
sí, está bien

287
00:21:14,900 --> 00:21:21,259
no entiendo por qué no está descartado

288
00:21:21,259 --> 00:21:22,640
entonces lo estoy viendo

289
00:21:22,640 --> 00:21:34,420
ah, porque se ha quedado

290
00:21:34,420 --> 00:21:38,069
a ver si ahora hay

291
00:21:38,069 --> 00:21:46,349
enfriamiento, vale

292
00:21:46,349 --> 00:21:51,289
Luego, vamos a hablar de dilatación y de contracción

293
00:21:51,289 --> 00:21:56,670
La dilatación es una palabra que tenemos en nuestro vocabulario

294
00:21:56,670 --> 00:22:01,230
O sea, ha pasado de la técnica al vocabulario común

295
00:22:01,230 --> 00:22:03,750
Cuando un cuerpo se dilata, ¿qué le pasa?

296
00:22:03,930 --> 00:22:05,470
Que aumenta su volumen, ¿no?

297
00:22:05,470 --> 00:22:09,309
Cuando en verano la puerta de casa no nos cierra

298
00:22:09,309 --> 00:22:11,930
Es porque ha dilatado por el calor

299
00:22:11,930 --> 00:22:23,289
Eso pasa porque las partículas se separan y están en mayor movimiento y eso produce un aumento en el volumen del cuerpo, ¿vale?

300
00:22:23,509 --> 00:22:34,250
La contracción, ¿qué pasa? ¿Cuándo ocurre la contracción? Al revés, cuando se desciende la temperatura, nosotros si salimos a la calle y tenemos mucho frío, ¿qué hacemos?

301
00:22:34,250 --> 00:22:41,009
Nos encogemos, ¿no? Pues lo mismo le pasa a las partículas, se encogen. ¿Y qué le pasa a las partículas cuando se encogen?

302
00:22:41,009 --> 00:22:48,670
Que se juntan más y las fuerzas de atracción son más fuertes y entonces desciende, disminuye el volumen, ¿vale?

303
00:22:50,309 --> 00:23:00,799
¿Qué sacamos de aquí? Pues que para pasar de un estado a otro, lo vamos a hacer modificando la temperatura, ¿vale?

304
00:23:01,799 --> 00:23:06,099
Ahora vamos a hablar de las mezclas y disoluciones.

305
00:23:06,099 --> 00:23:12,420
Sabemos que la materia es todo aquello que nos rodea, ¿no?

306
00:23:13,000 --> 00:23:18,460
Pero podemos hablar de la materia como hemos estado hablando

307
00:23:18,460 --> 00:23:22,940
Según su estado de agregación, si es líquida, sólida o gaseosa

308
00:23:22,940 --> 00:23:27,180
Y ahí no entramos en si hay mezclas o es una sustancia pura

309
00:23:27,180 --> 00:23:33,440
Pero según su composición vamos a hablar de sustancias puras o de mezclas, ¿vale?

310
00:23:33,440 --> 00:23:49,819
Una sustancia pura, ¿qué es? Pues es una sustancia que sus características, composición y propiedades no cambian, sean cuales sean las condiciones físicas en las que se encuentre.

311
00:23:49,819 --> 00:23:55,339
El oro es oro, este líquido o este sólido, ¿vale?

312
00:23:57,299 --> 00:24:00,640
Puede haber sustancias simples o sustancias compuestas.

313
00:24:01,180 --> 00:24:03,599
¿Qué quiero decir con que sea sustancia simple?

314
00:24:03,859 --> 00:24:12,779
Pues que esté formado por un único elemento, como por ejemplo es el oxígeno que nosotros respiramos,

315
00:24:12,779 --> 00:24:24,779
que está formado por dos moléculas de oxígeno, o dos, o el ozono, que nos protege, que está formada por tres moléculas de oxígeno,

316
00:24:25,019 --> 00:24:30,680
el oro, que es un elemento, o el hierro, ¿vale? No tienen ninguna combinación.

317
00:24:31,079 --> 00:24:37,700
Pero podemos hablar de que sea un compuesto, que esté constituida por más de dos elementos químicos,

318
00:24:37,700 --> 00:24:52,720
Como por ejemplo el agua. El agua está formada por hidrógeno y por oxígeno. El agua oxigenada también está formada por hidrógeno y por oxígeno, pero en diferentes cantidades.

319
00:24:52,720 --> 00:25:03,380
¿Esto qué quiere decir? Que las proporciones son fijas. En las sustancias puras compuestas, las cantidades son fijas.

320
00:25:03,559 --> 00:25:12,039
El agua siempre es dos moléculas de agua y una de oxígeno. Si metemos otra molécula de oxígeno ya no es agua, es agua oxigenada, ¿vale?

321
00:25:12,980 --> 00:25:22,119
Entonces son constituidas por dos o más elementos químicos combinados siempre, siempre en proporciones fijas, ¿vale?

322
00:25:22,720 --> 00:25:40,220
Y las sustancias simples, pues están solo formadas por un elemento químico. La sal, la sal está formada por sodio y por cloro, ¿vale? Y siempre las mismas proporciones, un átomo de cloro por un átomo de sodio, ¿vale?

323
00:25:40,220 --> 00:25:45,079
Las mezclas, eso eran las sustancias puras

324
00:25:45,079 --> 00:25:46,420
Mezcla, ¿a qué nos suena?

325
00:25:46,900 --> 00:25:49,819
Casi todo lo que tenemos está formado por una mezcla

326
00:25:49,819 --> 00:25:52,940
Está formado por dos sustancias simples

327
00:25:52,940 --> 00:25:58,200
Que van a mantener sus propiedades

328
00:25:58,200 --> 00:26:00,759
Pero que su composición va a ser variable

329
00:26:00,759 --> 00:26:06,700
Y si queremos separar esos componentes

330
00:26:06,700 --> 00:26:09,279
Lo vamos a poder hacer de manera química o física

331
00:26:09,279 --> 00:26:15,920
¿Vale? O sea, hay manera de obtener los componentes de los que está formada la mezcla.

332
00:26:16,279 --> 00:26:21,619
¿De qué mezclas hablamos? Vamos a hablar de mezclas homogéneas y de mezclas heterogéneas.

333
00:26:22,400 --> 00:26:26,279
¿Heterogéneas qué significa? Pues que no presentan un aspecto uniforme.

334
00:26:27,259 --> 00:26:38,059
¿Vale? Nosotros a simple vista o con ayuda de una lupa o de un microscopio vamos a poder diferenciar los componentes de esa mezcla.

335
00:26:38,059 --> 00:26:44,420
¿Vale? En una ensalada, parece de broma, pero no, una ensalada es una mezcla heterogénea

336
00:26:44,420 --> 00:26:50,940
¿Por qué? Porque podemos diferenciar perfectamente de qué está formado el tomate, la lechuga, las aceitunas

337
00:26:50,940 --> 00:26:54,259
Lo vemos, una pizza, tres cuartas de lo mismo

338
00:26:54,259 --> 00:26:56,720
¿Qué pasa en la mezcla de agua y aceite?

339
00:26:57,720 --> 00:27:02,400
Que nosotros vemos qué parte es agua y qué parte es aceite, ¿no?

340
00:27:02,559 --> 00:27:04,700
Entonces es una mezcla heterogénea

341
00:27:04,700 --> 00:27:24,539
La arena, nosotros a simple vista nos parece un todo la arena, pero si nosotros miramos con una lupa o con un microscopio podemos ver los granos de cuarzo, los trocitos de concha, los trocitos de plástico, que vemos ahí los diferentes tipos que lo forman.

342
00:27:24,539 --> 00:27:49,900
Pues aquí tenéis algunos ejemplos de mezclas heterogéneas, como por ejemplo el agua con la gasolina, es una mezcla pero nosotros diferenciamos perfectamente cuál es la parte de agua y cuál es la parte de gasolina, el aire con hollín se puede diferenciar, las mezclas homogéneas o también denominadas disoluciones.

343
00:27:49,900 --> 00:27:58,660
¿Qué le pasa a las mezclas homogéneas? Pues normalmente tienen aspecto transparente y muy homogéneo, ¿vale?

344
00:27:59,779 --> 00:28:12,519
Y nosotros no podemos separarlos por medios físicos los componentes, o sea, no podemos decir, bueno, pues voy a separar el agua de la sal.

345
00:28:12,519 --> 00:28:14,940
no se puede separar

346
00:28:14,940 --> 00:28:17,539
yo tengo en un vaso agua con sal

347
00:28:17,539 --> 00:28:19,599
yo no puedo coger una cuchara y decir

348
00:28:19,599 --> 00:28:21,839
esto es agua, esto es sal, esto es agua, esto es sal

349
00:28:21,839 --> 00:28:23,640
no, tengo que hacer algún

350
00:28:23,640 --> 00:28:25,559
tengo que hacer un cambio de estado

351
00:28:25,559 --> 00:28:27,619
como por ejemplo ponerlo encima del radiador

352
00:28:27,619 --> 00:28:29,400
y que se evapore todo el agua

353
00:28:29,400 --> 00:28:30,559
para que la sal

354
00:28:30,559 --> 00:28:32,880
cristalice de nuevo

355
00:28:32,880 --> 00:28:35,660
y cambiaría incluso de forma

356
00:28:35,660 --> 00:28:37,619
la sal que yo había echado

357
00:28:37,619 --> 00:28:38,519
entonces

358
00:28:38,519 --> 00:28:41,319
las mezclas homogéneas como hemos dicho

359
00:28:41,319 --> 00:28:48,160
son mezclas de dos o más sustancias, puede ser un montonazo de sustancias, que tienen un aspecto

360
00:28:48,160 --> 00:28:53,880
transparente y homogéneo, ¿vale? Y que los componentes no se pueden separar por medios físicos.

361
00:28:54,000 --> 00:28:58,779
Luego veremos que hay otros medios en los que no vamos a entrar, pero que sí que nos permiten

362
00:28:58,779 --> 00:29:04,440
separar los componentes de una disolución o mezcla, ¿vale? Ahí tenemos pues el agua con sal,

363
00:29:04,940 --> 00:29:09,299
el agua con azúcar, igualmente yo el agua con azúcar, si consigo disolver todo el azúcar,

364
00:29:09,299 --> 00:29:15,420
no puedo decir esta parte de agua es sal, o sea, azúcar, esta parte es agua, ¿vale?

365
00:29:15,960 --> 00:29:19,819
En las soluciones carbonatadas, el agua carbonatada, tampoco puedo,

366
00:29:21,980 --> 00:29:26,640
está el dióxido de carbono mezclado con el líquido y no lo puedo separar.

367
00:29:27,140 --> 00:29:32,740
Y en los perfumes, pues igual, no puedo separar los aceites esenciales con los que se hacen

368
00:29:32,740 --> 00:29:35,200
del alcohol con el que se mezclan.

369
00:29:35,200 --> 00:29:39,279
Vale, pues vamos a ver

370
00:29:39,279 --> 00:29:40,980
Otra vez

371
00:29:40,980 --> 00:29:42,259
Unos vídeos

372
00:29:42,259 --> 00:29:44,380
Que he traído

373
00:29:44,380 --> 00:29:46,339
Yo creo que con los vídeos

374
00:29:46,339 --> 00:29:48,140
Queda mucho más claro todo

375
00:29:48,140 --> 00:29:53,769
Lo que espero es que

376
00:29:53,769 --> 00:29:56,190
Se graben para la

377
00:29:56,190 --> 00:29:59,549
Menudo resfriado

378
00:29:59,549 --> 00:30:03,509
Estamos todos

379
00:30:12,359 --> 00:30:13,819
Mezclas y separaciones

380
00:30:13,819 --> 00:30:23,859
Agua, sal, aceite, harina, levadura, ajá, lo tengo todo

381
00:30:23,859 --> 00:30:26,599
Mmm, vas a hacer una mezcla

382
00:30:26,599 --> 00:30:29,720
¿Una mezcla? No, no, no, una pizza

383
00:30:29,720 --> 00:30:31,200
Eso dije, ¿una mezcla?

384
00:30:31,599 --> 00:30:32,319
Una pizza

385
00:30:32,319 --> 00:30:33,099
Una mezcla

386
00:30:33,099 --> 00:30:34,339
Una pizza

387
00:30:34,339 --> 00:30:35,180
Una mezcla

388
00:30:35,180 --> 00:30:36,119
Pizza

389
00:30:36,119 --> 00:30:36,880
Mezcla

390
00:30:36,880 --> 00:30:37,940
¿Qué es una pizza?

391
00:30:39,599 --> 00:30:40,640
¿Una mezcla?

392
00:30:41,279 --> 00:30:46,660
Así es. La pizza, la ensalada, los cereales del desayuno o el cacao con leche son mezclas.

393
00:30:47,220 --> 00:30:51,740
¡Ah, claro! Casi todo lo que comemos es una mezcla de ingredientes.

394
00:30:51,839 --> 00:30:57,259
Y también son mezclas el agua del mar y el aire y las rocas y los plásticos y el papel y la arena.

395
00:30:57,319 --> 00:30:59,000
¡Ok, ok, ok! ¡Entendido!

396
00:30:59,359 --> 00:31:00,779
¿Pero qué es una mezcla?

397
00:31:01,700 --> 00:31:02,880
Empecemos por el principio.

398
00:31:03,779 --> 00:31:06,740
Ya sabes que todas las cosas están compuestas de materia.

399
00:31:06,740 --> 00:31:11,539
La arena, el aire, el agua, tu ropa, las piedras

400
00:31:11,539 --> 00:31:13,960
Hay montones de materiales distintos

401
00:31:13,960 --> 00:31:18,579
Pero todos, todos los materiales que existen se pueden agrupar en dos tipos

402
00:31:18,579 --> 00:31:21,880
Sustancias puras o mezclas

403
00:31:21,880 --> 00:31:26,160
Las sustancias puras son las que están hechas de un solo tipo de materia

404
00:31:26,160 --> 00:31:30,259
La sal, el oxígeno y los minerales son sustancias puras

405
00:31:30,259 --> 00:31:35,079
Pero la mayoría de los materiales que encontramos en la naturaleza son mezclas

406
00:31:35,079 --> 00:31:39,440
Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras

407
00:31:39,440 --> 00:31:42,700
Las rocas son mezclas de minerales

408
00:31:42,700 --> 00:31:44,799
El aire es una mezcla de gases

409
00:31:44,799 --> 00:31:48,000
El agua del mar es una mezcla de agua y sal

410
00:31:48,000 --> 00:31:53,599
Cualquier cosa que se te ocurra combinar es una mezcla de algunas o de cientos de sustancias

411
00:31:53,599 --> 00:32:00,660
¡Ja, ja, ja! ¡Ya tengo hecha la primera parte de mi mezcla!

412
00:32:00,880 --> 00:32:03,500
¡Espléndido! Has obtenido una mezcla homogénea

413
00:32:03,500 --> 00:32:04,779
¿Homo qué?

414
00:32:05,079 --> 00:32:10,680
Las mezclas homogéneas son un tipo de mezcla que tiene el mismo aspecto en todas sus partes

415
00:32:10,680 --> 00:32:13,819
y sus componentes no pueden distinguirse a simple vista.

416
00:32:14,880 --> 00:32:19,299
Tu masa de pizza, el agua del mar y muchos metales son ejemplos de mezclas homogéneas.

417
00:32:21,380 --> 00:32:25,339
También existen las mezclas heterogéneas, en las que los componentes son visibles

418
00:32:25,339 --> 00:32:27,740
y la composición no es igual en todas sus partes.

419
00:32:29,880 --> 00:32:34,259
El granito, la arena o las ensaladas son mezclas heterogéneas.

420
00:32:35,079 --> 00:32:40,940
Pero sean homogéneas o heterogéneas, hay dos cosas que es importante saber sobre las mezclas.

421
00:32:41,420 --> 00:32:45,440
Una, que los componentes que los forman conservan sus propiedades.

422
00:32:46,220 --> 00:32:49,680
La sal y el agua no dejan de ser sal y agua por muy bien mezcladas que estén.

423
00:32:51,619 --> 00:32:56,319
Y dos, que gracias a eso, las mezclas se pueden separar en sus componentes.

424
00:32:57,900 --> 00:32:59,099
¿Separarlos? ¿Cómo?

425
00:32:59,500 --> 00:33:02,119
Bueno, hay distintos métodos según el tipo de mezcla.

426
00:33:02,119 --> 00:33:47,779
Vale, pues ya nos ha quedado claro lo que es una mezcla homogénea y lo que es una mezcla heterogénea.

427
00:33:47,779 --> 00:33:54,599
Lo que tenemos que saber es que de las mezclas homogéneas o disoluciones van a estar formadas por una única fase,

428
00:33:55,779 --> 00:34:02,279
van a ser muy estables y los componentes no se van a poder separar por medios físicos,

429
00:34:02,400 --> 00:34:08,739
por centrifugación, por filtración, no sé si habéis oído alguna vez el bateo de oro,

430
00:34:08,739 --> 00:34:13,559
pues al final es un medio físico para separar una mezcla.

431
00:34:15,579 --> 00:34:21,179
Pero sí que los vamos a poder separar por cambios de fase, como evaporación, condensación, fusión,

432
00:34:21,280 --> 00:34:26,119
pues lo que os decía antes, si mezclamos agua con sal y la ponemos encima de un radiador

433
00:34:26,119 --> 00:34:31,739
y la dejamos durante unos días, el agua se evaporará y lo que tendremos serán cristales de sal,

434
00:34:32,460 --> 00:34:36,800
que si les echamos un colorante, pues nos quedan unos cristales bien monos.

435
00:34:36,800 --> 00:34:50,159
Eso es una manera de separar. Las mezclas homogéneas o disoluciones van a tener dos componentes muy importantes, el disolvente y el soluto.

436
00:34:52,440 --> 00:35:01,800
Vamos a hablar de disolvente cuando hablamos del componente que está en el mismo estado de agregación que la disolución.

437
00:35:01,800 --> 00:35:21,719
Es decir, si nuestra disolución final, lo que tenemos al final es líquido, nuestro disolvente estará en estado líquido y siempre va a ser el que esté en mayor proporción en la mezcla.

438
00:35:21,719 --> 00:35:27,519
Porque puede pasar que también la otra parte, el soluto, esté en estado líquido

439
00:35:27,519 --> 00:35:33,159
Pero será siempre el que mayor esté, el que mayor concentración tenga, ¿vale?

440
00:35:33,599 --> 00:35:35,500
Mayor proporción tenga en la mezcla

441
00:35:35,500 --> 00:35:42,219
O sea, el disolvente es el componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución

442
00:35:42,219 --> 00:35:48,739
Y en el caso de que los dos componentes tengan el mismo estado de agregación

443
00:35:48,739 --> 00:35:51,500
Será el que mayor proporción tenga, ¿vale?

444
00:35:51,719 --> 00:36:09,880
Y luego hablamos del soluto. Es el componente que tiene un estado de agregación distinto a la disolución, en el caso de que sea así, pero si tiene el mismo estado de agregación será el que esté en menor proporción en mi mezcla. ¿Vale? ¿Entiendes eso?

445
00:36:10,920 --> 00:36:14,880
Sí, bueno, sí. No tenía ni idea de que...

446
00:36:14,880 --> 00:36:20,039
Claro, porque las mezclas pueden ser líquido-líquido, líquido-sólido, líquido-gas.

447
00:36:20,619 --> 00:36:27,719
Entonces, en las que sean líquido-líquido, si yo mezclo dos líquidos, ¿cuál es mi disolvente y cuál es mi soluto?

448
00:36:27,960 --> 00:36:35,639
El disolvente será el que mayor proporción tenga y el soluto, aunque esté en líquido, será el que en menor proporción esté.

449
00:36:35,639 --> 00:36:36,179
¿Vale?

450
00:36:37,880 --> 00:36:43,059
Vamos a ver un montonazo de ejemplos que nos lo va a dejar muy claro.

451
00:36:43,420 --> 00:36:43,579
¿Vale?

452
00:36:44,880 --> 00:36:51,699
Aquí tenemos el soluto y el disolvente, que también lo podéis ver como solvente, ¿vale?

453
00:36:53,699 --> 00:36:55,719
El disolvente como solvente.

454
00:36:56,159 --> 00:37:01,900
Entonces, aquí tenemos muchos ejemplos de mezclas.

455
00:37:02,639 --> 00:37:05,619
Mi mezcla final, por ejemplo, va a estar en estado sólido.

456
00:37:06,900 --> 00:37:12,699
Mi disolvente, si mi mezcla final es estado sólido, mi disolvente va a estar en estado sólido.

457
00:37:12,699 --> 00:37:17,460
Siempre, siempre va a estar en el mismo estado de agregación que mi mezcla final

458
00:37:17,460 --> 00:37:23,139
Pero puede ser que mi soluto esté en estado sólido, en estado líquido o en estado gaseoso

459
00:37:23,139 --> 00:37:26,420
Como es el caso de las aleaciones, ¿vale?

460
00:37:27,579 --> 00:37:34,199
Si está en estado líquido, pues vamos a ver las amalgamas que se forman

461
00:37:34,199 --> 00:37:37,239
De sólido con líquido, de oro con mercurio, ¿vale?

462
00:37:37,239 --> 00:37:59,079
El oro será el disolvente y el mercurio será el soluto, que es el que está en menor proporción, ¿vale? Si la disolución es sólido gas, mi sistema final va a estar sólido, pero que tengo las monas de nactalina, esta que se meten en los armarios para las polillas, ¿vale?

463
00:37:59,079 --> 00:38:20,400
eso es si mi estado final, mi mezcla final está en estado sólido, si mi mezcla final está en estado líquido, ¿cómo va a estar mi disolvente?, siempre líquido, que es, siempre va a estar en mayor, o sea, en el mismo estado de agregación que mi mezcla final, o sea, siempre estará líquido,

464
00:38:20,400 --> 00:38:37,219
Pero mi soluto puede estar en cualquier estado de agregación, líquido con sólido, el agua salada, lo que acabamos de ver, líquido con líquido, el vinagre, ácido acético con agua, ¿cómo sé cuál es mi disolvente y cuál es mi soluto?

465
00:38:37,219 --> 00:38:39,900
pues el disolvente estará en mayor proporción

466
00:38:39,900 --> 00:38:43,420
y el soluto, que también es líquido

467
00:38:43,420 --> 00:38:45,300
estará en menor proporción, ¿vale?

468
00:38:46,099 --> 00:38:49,380
y también tenemos las mezclas líquido-gas

469
00:38:49,380 --> 00:38:51,519
las bebidas gaseosas, ¿vale?

470
00:38:52,800 --> 00:38:54,800
ahí está muy claro porque sabemos

471
00:38:54,800 --> 00:38:57,599
el que tiene el mismo estado de agregación

472
00:38:57,599 --> 00:38:59,780
que la mezcla final, pues va a ser mi disolvente

473
00:38:59,780 --> 00:39:03,099
vamos a dudar en el caso de los que coincidan

474
00:39:03,099 --> 00:39:05,059
disolvente y soluto

475
00:39:05,059 --> 00:39:09,820
pero siempre vamos a pensar en el que tiene mayor proporción, ¿vale?

476
00:39:10,599 --> 00:39:16,300
Y luego tenemos el estado final, gaseoso, y puede ser gas con sólido,

477
00:39:17,000 --> 00:39:23,940
que, bueno, esto son mezclas raras químicas, el gas ligero, gas con líquido en la humedad,

478
00:39:24,280 --> 00:39:33,380
por ejemplo, la humedad que tenemos hay más gas que agua, por eso se trata de un estado gaseoso, ¿vale?

479
00:39:33,380 --> 00:39:39,179
Y luego tenemos el gas con el gas, nitrógeno, oxígeno y otros gases, ¿vale?

480
00:39:39,300 --> 00:39:42,280
La mezcla de diferentes compuestos.

481
00:39:42,739 --> 00:39:49,500
Aquí sería más complicado, pero bueno, químicamente podemos saber cuál tiene mayor cantidad de los compuestos

482
00:39:49,500 --> 00:39:53,659
y saber cuál es el disolvente y cuál es el soluto, ¿vale?

483
00:39:54,840 --> 00:40:01,460
Bueno, pues hasta aquí llegaríamos con el tema de la materia.

484
00:40:01,460 --> 00:40:03,280
vamos a entrar

485
00:40:03,280 --> 00:40:05,719
en

486
00:40:05,719 --> 00:40:07,880
a ver

487
00:40:07,880 --> 00:40:33,539
ah bueno, pero me quedaba todavía

488
00:40:33,539 --> 00:40:34,500
un

489
00:40:34,500 --> 00:40:37,000
un vídeo por poner

490
00:40:37,000 --> 00:40:39,460
y ya doy por cerrado este tema

491
00:40:39,460 --> 00:40:43,119
bueno, no es el tema

492
00:40:43,119 --> 00:40:45,239
pero uno de los

493
00:40:45,239 --> 00:40:46,579
apéndices del tema, ¿vale?

494
00:40:46,840 --> 00:40:48,659
porque vamos a pasar a hablar del átomo

495
00:40:48,659 --> 00:40:50,679
pero pongo el

496
00:40:50,679 --> 00:40:52,840
el vídeo que me queda

497
00:40:52,840 --> 00:41:04,460
que en todos los vídeos os pongo el acceso directo al aula virtual.

498
00:41:18,869 --> 00:41:21,849
Estamos rodeados de infinidad de sustancias.

499
00:41:23,929 --> 00:41:30,789
Algunas son puras, pero la mayoría están formadas por mezclas de dos o más sustancias puras.

500
00:41:30,789 --> 00:41:36,230
Las sustancias puras tienen un aspecto homogéneo

501
00:41:36,230 --> 00:41:43,190
Cada sustancia pura se caracteriza por poseer propiedades específicas que la distinguen de las demás

502
00:41:43,190 --> 00:41:49,630
Las mezclas, en cambio, no tienen propiedades específicas

503
00:41:51,630 --> 00:41:56,309
Sus propiedades dependen de las sustancias o componentes que las forman

504
00:41:56,309 --> 00:42:01,650
es posible extraer los componentes de una mezcla

505
00:42:01,650 --> 00:42:04,809
utilizando métodos de separación apropiados.

506
00:42:09,329 --> 00:42:15,289
Según su aspecto, las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas.

507
00:42:18,550 --> 00:42:20,289
En las mezclas heterogéneas,

508
00:42:20,289 --> 00:42:23,670
los componentes se pueden distinguir visualmente

509
00:42:23,670 --> 00:42:26,489
y no se distribuyen de forma regular.

510
00:42:30,980 --> 00:42:38,380
En algunas de estas mezclas heterogéneas, los componentes sólo se pueden distinguir mediante un microscopio óptico.

511
00:42:39,059 --> 00:42:41,099
Este es el caso de los coloides.

512
00:42:43,800 --> 00:42:49,820
En las mezclas homogéneas o disoluciones, los componentes se distribuyen de forma regular,

513
00:42:50,260 --> 00:42:55,300
de modo que es imposible distinguirlos, ni siquiera utilizando un microscopio.

514
00:42:55,300 --> 00:43:08,750
Estarían las mezclas y el tema

515
00:43:08,750 --> 00:43:13,889
Lo tenéis en el aula virtual

516
00:43:13,889 --> 00:43:19,909
A los que no están a distancia

517
00:43:19,909 --> 00:43:24,949
Les he separado en dos exámenes

518
00:43:24,949 --> 00:43:29,349
Esta parte y luego la que vamos a empezar hoy

519
00:43:29,349 --> 00:43:35,170
porque es muy pesado, ¿vale?

520
00:43:35,170 --> 00:43:41,170
Pero, bueno, yo antes del examen, el día de antes del examen,

521
00:43:41,969 --> 00:43:45,809
lo tenemos el jueves 27, pues entonces será el jueves 20, ¿no?

522
00:43:46,369 --> 00:43:49,369
Tenemos el 27 de febrero el examen, creo, ¿no?

523
00:43:49,510 --> 00:43:50,230
Que lo pusimos.

524
00:43:53,659 --> 00:43:54,719
El 27 de febrero, sí.

525
00:43:54,880 --> 00:43:58,960
Sí, y pues entonces el anterior jueves es 20, ¿no?

526
00:43:58,980 --> 00:43:59,219
20.

527
00:43:59,219 --> 00:44:17,260
Vale, pues ese jueves lo que haremos será un repaso de lo que creo que es más importante y de las cosas que os voy a pedir básicamente para el examen, porque habrá algunas cosas que descartemos porque si no tenéis mucha teoría, ¿vale?

528
00:44:17,260 --> 00:44:33,079
Y tampoco quiero, o sea, lo que quiero es que entendáis los conceptos básicos y que sepáis hacer pues una gráfica o que sepáis pues las capas de la atmósfera, que son cosas básicas que creo que son necesarias saberlas, ¿vale?

529
00:44:33,079 --> 00:44:58,340
Y ahora empezaríamos, que yo creo que no me va a dar tiempo porque son menos 10, pero lo voy a introducir un poco, ¿vale? Y si es que lo carga, vamos a dejarle, porque esta pizarra a veces, vale, en esta parte está repetido esto,

530
00:44:58,340 --> 00:45:01,539
porque ya os digo que es la parte que les dejo a los otros

531
00:45:01,539 --> 00:45:08,869
para que ya no son luto

532
00:45:08,869 --> 00:45:17,780
y ahora vamos a empezar a ver

533
00:45:17,780 --> 00:45:20,179
la estructura atómica de la materia

534
00:45:20,179 --> 00:45:22,019
nosotros estábamos hablando de la materia

535
00:45:22,019 --> 00:45:25,119
como un ente indivisible

536
00:45:25,119 --> 00:45:27,300
pero vamos a ver

537
00:45:27,300 --> 00:45:31,559
de qué está formada esa materia

538
00:45:31,559 --> 00:45:38,329
lo que queremos hacer con esto

539
00:45:38,329 --> 00:45:47,469
es saber cuándo y cómo se descubrió la estructura del átomo, ¿vale?

540
00:45:48,630 --> 00:45:56,710
A lo largo de la historia ha habido muchos modelos que han hablado de cómo estaba formado ese átomo

541
00:45:56,710 --> 00:46:03,769
o cuál era la partícula o molécula más pequeña que formaba la materia, ¿vale?

542
00:46:03,769 --> 00:46:13,650
conocer el átomo nos da idea de cómo se comportan todos los materiales

543
00:46:13,650 --> 00:46:18,530
entonces es básico entender qué es un átomo y de qué está formado

544
00:46:18,530 --> 00:46:19,210
¿sí?

545
00:46:21,789 --> 00:46:29,550
vale, fueron los griegos los primeros en profundizar en el conocimiento de la estructura de la materia

546
00:46:29,550 --> 00:46:39,889
Ellos pensaban, al contrario que sus antecesores, que la materia no podía ser indefinidamente divisible

547
00:46:39,889 --> 00:46:47,090
O sea, tenía que haber algo, algo muy pequeño pero que ya no se podía dividir más

548
00:46:47,090 --> 00:46:49,210
A lo que denominaron átomo

549
00:46:49,210 --> 00:46:56,489
El átomo se llama átomo porque significa, átomo en griego significa indivisible

550
00:46:57,449 --> 00:47:05,789
Ellos estaban convencidos que la partícula más pequeña e indivisible de la materia se denominaba átomo.

551
00:47:06,809 --> 00:47:16,650
Fue a partir del siglo XIX cuando los investigadores se dieron cuenta de que había algo más pequeño que el átomo,

552
00:47:17,329 --> 00:47:25,250
pero se siguió denominando átomo porque se llamaba así, pero empezaron a surgir muchos modelos atómicos.

553
00:47:26,489 --> 00:47:41,539
Fue Dalton en 1803 cuando el que dijo que los elementos químicos se formaban de partículas diminutas, indivisibles, llamadas átomos, ¿vale?

554
00:47:43,900 --> 00:47:56,079
Él consideraba que el átomo, igual que los griegos, consideraba que el átomo era una partícula, la partícula elemental más básica.

555
00:47:56,079 --> 00:48:01,599
No había nada por debajo del átomo, ¿vale? No había nada más pequeño que el átomo.

556
00:48:02,099 --> 00:48:10,000
Y aquí tenemos cómo él planteó su modelo atómico, ¿vale?

557
00:48:10,300 --> 00:48:14,440
Era, el átomo es una esfera sólida indivisible.

558
00:48:16,719 --> 00:48:19,619
Esto fue en 1803, ¿vale?

559
00:48:19,619 --> 00:48:35,559
Esta idea se mantuvo mucho tiempo hasta que a finales del siglo XIX varios experimentos demostraron la existencia de lo que ahora nosotros conocemos como los electrones, pero que antes no se conocía, ¿vale?

560
00:48:35,559 --> 00:48:40,380
y los electrones se sabía que estaban cargados negativamente, llevan una carga negativa.

561
00:48:41,940 --> 00:48:49,699
Así se demostró, como eran más pequeños que el átomo, que el átomo podía dividirse,

562
00:48:50,320 --> 00:48:52,820
o sea que había una parte más pequeña que el átomo.

563
00:48:53,400 --> 00:48:56,539
¿Pero qué sabemos del átomo? Que es neutro.

564
00:48:58,380 --> 00:49:02,559
Eso sí que sabemos que tiene carga neutra, pero si está formado por una carga negativa,

565
00:49:02,559 --> 00:49:09,099
negativa, ¿cómo se vuelve neutro? Tendrá que haber una carga positiva que lo compense, ¿vale? Ahí

566
00:49:09,099 --> 00:49:16,400
empezaron a surgir muchos problemas. Si tú tienes una carga negativa dentro de algo que tiene carga

567
00:49:16,400 --> 00:49:21,860
neutra, o sea carga cero, tiene que haber algo que compense esa carga negativa. Tiene que haber

568
00:49:21,860 --> 00:49:31,199
otra sustancia, algo, otra partícula que me compense esa carga negativa, ¿no? Si no, no sería

569
00:49:31,199 --> 00:49:40,400
neutro mi núcleo. Entonces surgió el modelo atómico de Thomson, ¿vale? En él decía

570
00:49:40,400 --> 00:49:46,300
que los átomos están formados por una región esférica positiva con los electrones incrustados

571
00:49:46,300 --> 00:49:54,500
en ellos. Ya está metiendo una parte positiva para poder contrarrestar la negatividad de

572
00:49:54,500 --> 00:50:02,519
los electrones para que se convierta en neutro. Los electrones así eran capaces de mantener

573
00:50:02,519 --> 00:50:11,559
la neutralidad electrónica del átomo, ¿vale? A este modelo le llamaron el pudding de pasas

574
00:50:11,559 --> 00:50:17,619
y se sigue conociendo como eso porque recuerda a un pudding de pasas, ¿vale? Hay los electrones

575
00:50:17,619 --> 00:50:21,059
incrustados como si fuesen las pasas dentro del pastel

576
00:50:21,059 --> 00:50:31,239
vale, pues este sería el modelo atómico de Thomson

577
00:50:31,239 --> 00:50:35,480
la esfera, el átomo, estas son las cargas negativas

578
00:50:35,480 --> 00:50:40,480
y el átomo como una esfera positiva para contrarrestar

579
00:50:40,480 --> 00:50:44,679
esa negatividad de los electrones

580
00:50:44,679 --> 00:50:51,800
ya en 1911 Rutherford descubrió el núcleo

581
00:50:51,800 --> 00:51:06,880
El núcleo del átomo, ¿vale? Propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo y además según esta teoría este núcleo tiene carga eléctrica positiva, ¿vale?

582
00:51:06,880 --> 00:51:27,099
Y lo que nos decía es que alrededor de ese núcleo hay órbitas en las que están moviéndose partículas de carga opuesta, o sea, negativas, los electrones, y de menor tamaño que el núcleo, ¿vale?

583
00:51:27,099 --> 00:51:52,059
Él, en vez de hablar de un modelo atómico en el que era una esfera con los electrones incrustados, ahora habían encontrado una partícula mucho más pequeña, el núcleo, que según ellos estaba cargada positivamente, y orbitaban sobre él los electrones con carga negativa.

584
00:51:52,059 --> 00:51:58,820
Así se mantenía la neutralidad del átomo.

585
00:52:02,119 --> 00:52:12,079
Lo que decíamos, tiene un núcleo positivo y electrones que giran a su alrededor describiendo órbitas circulares.

586
00:52:12,619 --> 00:52:20,820
Esto es importante porque luego se modificará este modelo y las órbitas pasarán a ser elípticas.

587
00:52:20,820 --> 00:52:27,780
elípticas, a partir de aquí es cuando se empieza a parecer más al modelo que tenemos

588
00:52:27,780 --> 00:52:28,780
en la actualidad.

589
00:52:28,780 --> 00:52:40,059
No es igual, pero sí que una vez que se descubrió el núcleo del átomo, pues se cambió todo.

590
00:52:40,059 --> 00:52:44,760
Pues yo creo que ya lo vamos a dejar para la semana que viene.