1
00:00:00,000 --> 00:00:14,679
El ejercicio de 2021 de Julio Coincidentes A4 dice, teniendo en cuenta que el producto de solubilidad del carbonato de bario es 5 por 10 elevado a menos 9,

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00:00:14,679 --> 00:00:31,760
el carbonato de bario es esta sustancia, BaCO3, y que la solubilidad del sulfato de bario, que es esta otra sustancia, vale 2,45 por 10 a la menos 3 gramos por litro,

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00:00:32,560 --> 00:00:42,439
pide en primer lugar que se formulen los equilibrios de disociación especificando el estado de cada especie y expresar el producto de solubilidad de cada sala en función de su solubilidad.

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00:00:42,439 --> 00:00:57,979
Bien, equilibrio de disociación y de solubilidad es lo mismo, aquí lo llama disociación, pero es el equilibrio de solubilidad, se llama disociación porque la sal se disocia en su anión y en su catión, pero bueno, nada más, es un tema de lenguaje.

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00:00:57,979 --> 00:01:21,760
Bien, para el carbonato de bario, pues obtendríamos un anión bario 2 y un anión carbonato, perdón, un catión bario 2 más y un anión carbonato CO3 2 menos, la expresión del producto de solubilidad sería el producto de las concentraciones, S por SS cuadrado, por lo tanto, pues tendríamos esta la expresión del producto de solubilidad para la primera sal.

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00:01:21,760 --> 00:01:33,340
Para la segunda, tiene el mismo formato, ya que se obtiene también un ión de cada uno de los dos, y la expresión de K sub S sería la misma.

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00:01:35,140 --> 00:01:41,640
Dice el apartado B que se calcule cuál de los dos compuestos tiene menor solubilidad molar en agua.

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00:01:42,560 --> 00:01:51,840
Entonces, para el carbonato de bario disponemos del valor de KsVs, según el enunciado era 5 por 10 elevado a menos 9,

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00:01:52,299 --> 00:02:03,359
y obteniendo de la expresión que hemos calculado en el apartado A de solubilidad, la raíz cuadrada de ese número, pues vale 7,07 por 10 elevado a menos 5 molar.

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00:02:03,359 --> 00:02:12,659
para el sulfato de bario nos dan el valor de la solubilidad pero no la solubilidad molar sino expresada en gramos por litro

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00:02:12,659 --> 00:02:19,479
entonces vamos a expresar este valor como solubilidad molar en mol por litro

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00:02:19,479 --> 00:02:25,520
y para ello tenemos que calcular que está aquí abajo calculado cuál es la masa molar del sulfato de bario

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00:02:25,520 --> 00:02:28,620
que resulta ser de 233,3 gramos por mol

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00:02:28,620 --> 00:02:34,539
operando sobre el valor de la solubilidad expresada en gramos por litro

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00:02:34,539 --> 00:02:38,659
dividiendo por la masa molar

16
00:02:38,659 --> 00:02:43,939
obtenemos una solubilidad molar de 1,05 por 10 elevado a menos 5

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00:02:43,939 --> 00:02:46,139
comparando ambos números

18
00:02:46,139 --> 00:02:51,819
7,07 por 10 elevado a menos 5 y 1,05 por 10 elevado a menos 5

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00:02:51,819 --> 00:02:53,500
pues resulta más pequeño el segundo

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00:02:53,500 --> 00:02:58,360
por lo tanto el sulfato de bario es el que tiene menor solubilidad

21
00:02:58,360 --> 00:03:10,240
A recordar siempre contestar lo que pide la pregunta. Concretamente dice, dice, calcule cuál de los dos compuestos tiene menor solubilidad.

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00:03:10,460 --> 00:03:15,639
Entonces hay que poner al final, tiene menor solubilidad el sulfato de bario en este caso.

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00:03:15,979 --> 00:03:22,560
No solo nos quedemos en escribir los números, hay que contestar redactando lo que se pregunta.

24
00:03:22,560 --> 00:03:31,259
Bien, el apartado C dice que razone el efecto que produce la adición de nitrato de bario sobre cada una de las disoluciones saturadas de estas sales.

25
00:03:31,740 --> 00:03:41,539
El nitrato de bario, que es esta sustancia, está compuesta por el anión, por el cation bario 2+, como antes, y el anión nitrato.

26
00:03:41,639 --> 00:03:52,219
El anión nitrato es NO3-, solo tiene una carga negativa, por lo tanto, para construir la sal necesitamos dos aniones nitrato, de ahí que la fórmula sea esta.

27
00:03:52,560 --> 00:04:20,000
Si añadimos esta tercera sustancia observamos que tenemos el ión común bario para las tres y lo que sabemos que ocurre es el efecto del ión común que es una consecuencia del principio de Le Chatelier en el que al aumentar la concentración del cation bario, ambos equilibrios tanto del carbonato de bario como el sulfato de bario se desplazarían hacia la izquierda y precipitarían.

28
00:04:20,000 --> 00:04:24,180
disminuye la solubilidad por este efecto

29
00:04:24,180 --> 00:04:27,500
y ambas sales precipitarían

30
00:04:27,500 --> 00:04:31,560
o lo que es lo mismo disminuye la solubilidad