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00:00:00,560 --> 00:00:27,739
En el ejercicio 21 de la página 89 nos dicen que calculemos el porcentaje en masa de nitrato de potasio en una disolución acuosa saturada a 20 grados centígrados y me dan el dato de la solubilidad de nitrato de potasio a esa temperatura y me dicen que es de 33 gramos por cada 100 gramos de agua.

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00:00:28,620 --> 00:00:38,600
Entonces, como me dicen que es saturada, esto ya me indica que la cantidad de soluto que está disuelto del KNO3 es justo el límite de solubilidad.

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00:00:39,299 --> 00:00:53,479
Entonces, el tanto por ciento en masa, recordamos que se calcula como la masa del soluto entre la masa de la disolución, todo ya multiplicado por 100.

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00:00:54,359 --> 00:01:01,740
Bueno, la masa de soluto entonces, ¿cuánto va a ser? Pues estos 33 gramos, puesto que me dicen que es una disolución saturada.

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00:01:02,520 --> 00:01:08,280
Por lo tanto, hemos añadido el máximo que pueda albergar esa cantidad de agua a esa temperatura.

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00:01:09,019 --> 00:01:11,700
Es decir, aquí vamos a tener 33 gramos.

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00:01:11,700 --> 00:01:26,040
Y la masa de la disolución va a ser los 33 gramos que tengo de límite de solubilidad con 100 gramos de agua.

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00:01:26,379 --> 00:01:29,260
¿Por qué 100 gramos? No nos dice en el dato en ninguna parte.

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00:01:29,879 --> 00:01:32,760
Lo que pasa es que tenemos que la disolución está saturada.

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00:01:33,439 --> 00:01:35,859
Entonces esta es la proporción que vamos a tener siempre.

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00:01:36,680 --> 00:01:41,180
Podríamos tomar cualquier cantidad de agua siempre y cuando se cumpla esta proporción.

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00:01:41,180 --> 00:01:45,819
Entonces, por facilidad de los cálculos, vamos a tomar que tenemos 100 gramos de agua.

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00:01:46,659 --> 00:01:59,400
Bueno, pues si hacemos esta operación, esto nos va a quedar un resultado del 24,81% de nitrato de potasio en masa.