1
00:00:01,199 --> 00:00:05,080
A ver, ¿veis la pizarra desde casa?

2
00:00:07,610 --> 00:00:07,889
Sí.

3
00:00:09,449 --> 00:00:16,850
Bueno, venga, vamos a hacer unos ejercicios que por aquí, si alguno tiene el libro, lo voy a coger del libro directamente, ¿vale?

4
00:00:16,910 --> 00:00:27,010
Pero vamos, que si acaso yo lo voy a poner aquí escrito y denunciado, con lo cual no pasa nada, para practicar un poquito con este tipo de ejercicios, ¿vale?

5
00:00:27,010 --> 00:00:45,570
A ver, si alguno tiene el libro está en la página 85 del ejercicio 10. Pero bueno, me da lo mismo que tengáis que libro o que no. Vamos a hacer ejercicios sueltos de aquí que son interesantes, ¿vale? Para ver si practicamos un poquito en clase.

6
00:00:46,469 --> 00:00:49,329
Venga, a ver, va a ser nuestro ejercicio 1.

7
00:00:50,250 --> 00:00:51,450
Lo vamos a llamar ejercicio 1.

8
00:00:52,329 --> 00:00:53,030
Mirad, ¿qué dice?

9
00:00:53,130 --> 00:00:59,479
El metanol, así, lo vais copiando y vais pensando un poco.

10
00:00:59,479 --> 00:01:14,569
Se puede obtener a partir de, si no queréis copiar todo el enunciado, pues como va a estar aquí en el aula virtual, pues bueno, venga, a partir de la reacción.

11
00:01:14,569 --> 00:01:37,989
Y nos dan la reacción, ¿vale? Forma de ecuación termoquímica, es decir, nos dicen que tengo 2 de hidrógeno gaseoso más CO gaseoso para dar metanol, que os acordáis que es CH3OH, ¿vale? Líquido.

12
00:01:37,989 --> 00:01:54,909
Y nos dan, para esta reacción, nos dan la entalpía de reacción, que es menos 128 kilojulios. ¿De acuerdo? Fijaos que normalmente nos preguntan cuál es la entalpía de reacción. En este caso, nos la dan.

13
00:01:54,909 --> 00:02:23,919
Vale, pues vamos a ver entonces qué es lo que tenemos que hacer. Dice, sabiendo que la entalpía de formación del monóxido de carbono es menos 110,5 kilojulios por cada mol, calcula la entalpía de formación del metanol líquido.

14
00:02:23,919 --> 00:02:36,560
Me está preguntando la entalpía de formación. ¿De acuerdo? A ver, vamos a ver cómo tendríamos que trabajar. Vamos a intentar, yo sobre todo quiero que penséis un poquito hoy, ¿vale? Para ver cómo se tendría que hacer.

15
00:02:36,560 --> 00:02:50,069
¿Ya? Bueno, a ver, realmente fijaos

16
00:02:50,069 --> 00:02:52,210
lo raro respecto

17
00:02:52,210 --> 00:02:53,509
a todo lo que hemos hecho hasta ahora

18
00:02:53,509 --> 00:02:56,050
es que me dan la entalpía

19
00:02:56,050 --> 00:02:58,270
de reacción cuando normalmente me la preguntaban

20
00:02:58,270 --> 00:02:59,969
¿No? ¿Sí?

21
00:03:00,710 --> 00:03:02,409
Y ahora lo que me preguntan

22
00:03:02,409 --> 00:03:03,710
es la entalpía de formación

23
00:03:03,710 --> 00:03:05,669
A ver, ¿qué haríais vosotros aquí?

24
00:03:09,479 --> 00:03:10,860
Me dan, fijaos, la entalpía

25
00:03:10,860 --> 00:03:13,020
de formación de este compuesto

26
00:03:13,020 --> 00:03:14,300
del monóxido de carbono

27
00:03:14,300 --> 00:03:17,039
Me dan la entalpía de toda la reacción

28
00:03:17,039 --> 00:03:18,780
y me preguntan

29
00:03:18,780 --> 00:03:22,520
la entalpía de formación del metanol.

30
00:03:23,080 --> 00:03:23,500
¿Qué haríamos?

31
00:03:27,759 --> 00:03:29,939
A ver, bueno, vale, sí.

32
00:03:30,439 --> 00:03:34,180
Realmente, fijaos, siempre que intervenga de alguna manera

33
00:03:34,180 --> 00:03:37,360
una entalpía de reacción, o bien para que me la pregunten,

34
00:03:37,860 --> 00:03:39,599
o bien para que me pregunten otra cosa,

35
00:03:40,259 --> 00:03:42,120
yo voy a poner la ecuación correspondiente

36
00:03:42,120 --> 00:03:44,360
en la entalpía de reacción de esta reacción.

37
00:03:44,560 --> 00:03:44,900
¿De acuerdo?

38
00:03:45,639 --> 00:03:47,919
Entonces, ¿cuál será la entalpía de reacción?

39
00:03:47,919 --> 00:04:04,419
La entalpía de reacción para este caso, para la formación del metanol, será la entalpía de formación del metanol líquido, ¿no?

40
00:04:04,419 --> 00:04:26,500
Es decir, los productos menos entalpía de formación de los reactivos, ¿acordáis de la fórmula? Menos la entalpía de formación del hidrógeno gaseoso, menos entalpía de formación del monóxido de carbono gaseoso, ¿vale?

41
00:04:26,500 --> 00:04:33,779
Y a ver, ¿qué pasa con este? Voy a señalarlo en rojo. ¿Qué ocurre con esto que estoy señalando aquí en rojo?

42
00:04:36,779 --> 00:04:45,060
Este es cero. ¿Por qué es cero? Porque la entalpía de formación de las moléculas diatómicas va a ser igual a cero. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no?

43
00:04:45,060 --> 00:05:08,019
Venga, con lo cual me quedaría esta expresión, esta expresión que es que la entalpía de reacción es igual a la entalpía de formación del metanol líquido menos la entalpía de formación del monóxido de carbono gaseoso, ¿vale?

44
00:05:08,019 --> 00:05:28,560
Y yo de aquí, ¿qué sé? Sé, fijaos, esta entalpía de reacción. Sé también la entalpía de formación del monóxido de carbono. Luego, ¿qué tengo que hacer? Tengo que despejar esta de aquí. ¿Lo veis? ¿Entendido?

45
00:05:28,560 --> 00:05:43,180
¿Veis entonces que cuando tenemos una entalpía de reacción, o bien, que me la pregunten, o bien, que me valga para calcular una entalpía de formación, tengo que utilizar esta expresión, ¿lo veis?

46
00:05:43,180 --> 00:06:06,439
¿Vale? Venga, entonces, despejamos de aquí. Nos quedaría que la entalpía de formación del metanol líquido es igual a la entalpía de reacción más la entalpía de formación del monóxido de carbono.

47
00:06:06,439 --> 00:06:28,439
Gracias. ¿Está claro? Bien, pues vamos a sustituir. Venga, la entalpía de reacción me dicen que es menos 128. Pues ponemos que esto es igual a menos 128 más la entalpía de formación del monóxido de carbón, que es menos 110,5.

48
00:06:28,439 --> 00:06:49,240
¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Y entonces nos sale, ¿qué? Menos 238,5 kilojulios por mol, porque se escribe kilojulios por mol cuando tengamos una entidad de formación, ¿de acuerdo? ¿Está claro?

49
00:06:49,240 --> 00:06:57,199
¿Lo vamos enterando todos o no? Es fácil, ¿no? Pues venga, vamos a ver ahora el otro apartado, el apartado D.

50
00:06:57,199 --> 00:07:47,579
¿Sí? Venga, dice, si sabemos que la entalpía de vaporización, ahora os explico qué es esto, ¿vale? Del metanol es de 35,2 kilojulios por mol, calcula, esto es una coma mal puesta ahí, la entalpía.

51
00:07:54,589 --> 00:08:00,170
Fijaos que el mismo libro aquí habla de entalpía de formación en lugar de decir variación de entalpía de formación.

52
00:08:01,170 --> 00:08:02,269
Y se pone incremento de H.

53
00:08:02,810 --> 00:08:05,069
Se llama entalpía de formación aunque se ponga incremento de H.

54
00:08:05,589 --> 00:08:09,910
Venga, calcula la entalpía de formación del metanol gas.

55
00:08:14,699 --> 00:08:15,439
Venga, a ver.

56
00:08:16,000 --> 00:08:18,420
A ver si sois capaces de pensar qué es lo que pone aquí.

57
00:08:19,000 --> 00:08:20,600
A ver, yo voy a dar una pista.

58
00:08:21,019 --> 00:08:24,680
Cuando habla de entalpía de vaporización, ¿la vaporización qué es?

59
00:08:24,680 --> 00:09:03,720
Pues es la separación.

60
00:09:03,720 --> 00:09:12,000
nos ocurre lo que hay que hacer vamos a pensar el razonamiento en su

61
00:09:12,000 --> 00:09:14,220
mano

62
00:09:17,980 --> 00:09:23,340
pero vamos a poner las ecuaciones no todas las cosas o no o no

63
00:09:23,340 --> 00:09:31,100
venga a ver a ver tenemos que pasar el metanol

64
00:09:31,100 --> 00:09:41,179
que está líquido lo tengo que pasar a metanol gaseoso sí o no y me dice que

65
00:09:41,179 --> 00:09:51,840
está esta energía implicada que llamamos entalpía de vaporización es 35,2 kilo

66
00:09:51,840 --> 00:09:59,379
julios por mol de acuerdo vale que no se había salido de antes que no se había

67
00:09:59,379 --> 00:10:04,279
salido antes nos había salido que esto que era la entalpía de formación del

68
00:10:04,279 --> 00:10:09,460
metanol líquido no es decir por otro lado sabemos que la entalpía de

69
00:10:09,460 --> 00:10:16,299
formación del metanol líquido lo saben porque lo hemos calculado

70
00:10:16,299 --> 00:10:27,409
antes es menos 238,5 kilojulios por mol de acuerdo

71
00:10:27,409 --> 00:10:37,250
sí o no a ver entonces venga mirad fijaos voy a considerar esta

72
00:10:37,250 --> 00:10:43,600
ecuación que yo tengo aquí como si fuera una reacción química no lo es es un

73
00:10:43,600 --> 00:10:50,419
cambio de estado. ¿Vale o no? Pero vamos a aplicar la misma variación de entalpía que si fuera una

74
00:10:50,419 --> 00:10:55,500
reacción química. Cuando nosotros suponemos la entalpía de una reacción, ¿a qué es igual? ¿A qué

75
00:10:55,500 --> 00:11:02,919
es igual a la suma de las entalpías de formación de los productos menos la suma de la entalpía de

76
00:11:02,919 --> 00:11:09,700
formación de los reactivos? ¿A que sí? Entonces voy a aplicar lo mismo como si fuera una reacción

77
00:11:09,700 --> 00:11:30,460
Pero la voy a llamar entalpía de este proceso, del proceso de vaporización. ¿De acuerdo? Pero voy a aplicar la misma ecuación. ¿Lo veis o no? Y voy a poner entalpía de formación del producto menos entalpía de formación del reactivo. ¿De acuerdo?

78
00:11:30,460 --> 00:11:52,840
Es decir, voy a poner entalpía de formación del metanol, el metanol como gaseoso, ¿no?, que es el producto, menos la entalpía de formación del metanol líquido.

79
00:11:52,840 --> 00:12:14,899
¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? Al final, ¿qué he hecho? Como si fuera aquí, entalpía de una reacción, ¿lo veis? Vale, entonces, ¿aquí qué sabemos? A ver, sé esto de aquí, ¿qué es cuánto? 35,2 kilojulios por mol, ¿de acuerdo?

80
00:12:14,899 --> 00:12:39,899
A ver, por otro lado, sé la entalpía de formación del metanol líquido, que es menos 238,5, este de aquí, vamos a poner aquí, menos 238,5 kilojulios por mol, ¿de acuerdo? ¿Sí o no?

81
00:12:39,899 --> 00:13:10,210
Y esta es la entalpía de formación que me preguntan. ¿Lo veis todos? Sí, vale. Entonces, la entalpía de formación del metanol gaseoso es igual a la entalpía de este proceso, este cambio de estado, más la entalpía de formación del metanol líquido.

82
00:13:11,210 --> 00:13:25,090
¿Todo el mundo lo entiende? Sí. Con lo cual, ¿qué me queda? Pues sería 35,2 más menos 238,5, ¿vale?

83
00:13:25,129 --> 00:13:37,190
Que esto sale 203,3 negativo. Menos 203,3, como es una entalpía de formación, la vamos a escribir como kilojulios por mol.

84
00:13:37,190 --> 00:13:57,370
¿Todo el mundo se ha enterado cómo se trabaja? ¿Sí o no? ¿Sí? Venga. Vale, vamos a hacer otro. ¿Ha quedado claro? Bueno, estos son los ejercicios de estos que no podemos encontrar en un examen. Tampoco vamos a hacer nada del otro mundo. El siguiente es el que tiene, a lo mejor, una pequeñita complicación, pero nada de nada. Venga.

85
00:13:57,370 --> 00:14:24,779
¿En el examen va a ser todo el problema? Sí. ¿Cómo que no te libras? A ver, ¿qué quieres decir? Vale. Nada más que es problemas y problemas y ya está.

86
00:14:24,779 --> 00:14:51,799
Vamos con este, que es el ejercicio 11 del libro, que va a ser nuestro ejercicio 2. ¿Vale? ¿Qué dice? Bajo ciertas condiciones, el cloruro amónico, cloruro amónico es este de aquí, sólido NH4Cl, ¿vale?

87
00:14:51,799 --> 00:15:22,240
Ese se disocia completamente, esto es una S, se disocia completamente en amoníaco, gaseoso y cloruro de hidrógeno, que también es gaseoso, ¿vale? Calcula, ¿sabéis lo que significa disociar?

88
00:15:23,179 --> 00:15:23,940
Separar.

89
00:15:23,940 --> 00:15:39,519
Exactamente. Generalmente, a ver, cuando tengo un compuesto y mediante una reacción química se forman otros productos, normalmente se dice, en lugar de disociar, se dice descomponer.

90
00:15:39,559 --> 00:15:51,759
La palabra disociar se utiliza más para cuando tengo yo una molécula, por ejemplo, cuando tenía un ácido oxoácido que decía se disocia, los hidrógenos quedan por un lado y queda el anión por otro.

91
00:15:51,759 --> 00:15:54,820
lo de disociar se hace más para cuando yo estoy

92
00:15:54,820 --> 00:15:58,200
separando una parte positiva negativa de una molécula

93
00:15:58,200 --> 00:16:00,740
¿entendido? más que aquí, aquí sería descomponer

94
00:16:00,740 --> 00:16:02,620
pero bueno, voy a poner lo que está en el libro tal cual

95
00:16:02,620 --> 00:16:07,220
bueno, pues venga, calcula A, la variación de entalpía

96
00:16:07,220 --> 00:16:11,179
de la reacción de descomposición

97
00:16:11,179 --> 00:16:13,539
fijaos que ahora habla de descomposición

98
00:16:13,539 --> 00:16:16,820
es que realmente es que se descompone

99
00:16:16,820 --> 00:17:04,900
de descomposición del cloruro de amonio, me pregunta esto, en condiciones estándar, es decir, que me va a preguntar este delito, indicando si la reacción absorbe o cede energía, vamos, si es endotérmica o isotérmica, ¿de acuerdo?

100
00:17:04,900 --> 00:17:25,759
Venga, a ver, entonces nos dan como datos, vamos a apuntar, entalpía de formación del NH4Cl sólido, nos dicen que es menos 315,5 kilojulios por mol.

101
00:17:25,759 --> 00:17:54,039
Nos dan la entalpía de formación del cloruro de hidrógeno gaseoso y nos dicen que es menos 92,3 kilojulios por mol y nos dan también la entalpía de formación del amoníaco gaseoso y nos dicen que es menos 46,3 kilojulios por mol.

102
00:17:54,039 --> 00:18:09,890
¿De acuerdo? Todo esto nos da. ¿Entendido? Pues venga, vamos a ver. ¿Qué tendríamos que hacer? Hay diferentes apartados, hasta cuatro apartados. Nos tiene que dar tiempo a hacer todo, a ver si podemos.

103
00:18:09,890 --> 00:18:19,910
Sí. Ajustada. Sí, pues vamos a escribirla.

104
00:18:19,910 --> 00:18:27,670
¿Pero qué es lo que se supone? ¿Que la financiación de los dos productos tiene que ser la de la desgracia?

105
00:18:28,430 --> 00:18:34,849
No, no, no, al revés. Sobra algo o falta algo que por eso te pregunta si es endotérmica o esotérmica.

106
00:18:35,849 --> 00:18:38,869
Venga, entonces, a ver, primero vamos a escribir la ecuación química.

107
00:18:39,509 --> 00:18:51,849
Vamos a poner NH4Cl sólido nos da amoníaco en forma gaseosa más cloruro de hidrógeno.

108
00:18:52,990 --> 00:18:56,990
Que por el nombre que tiene, cloruro de hidrógeno, ya estamos diciendo que es gaseoso, ¿de acuerdo?

109
00:18:57,569 --> 00:19:03,089
A ver, si tengo aquí 4 hidrógenos, 3 y 1, 4, un cloro y un nitrógeno,

110
00:19:03,089 --> 00:19:19,069
Esto ya está ajustado, no hay que hacer nada más. A ver, y me está preguntando que cuál es esta entalpía de reacción. Esto es muy fácil, ¿no? Esta parte, ¿no? ¿Qué tendríamos que hacer? Aplicar la formulita, ¿no? Venga, ¿cómo lo ponemos? Sería, venga, decidme.

111
00:19:19,069 --> 00:19:53,299
Entalpía de formación del amoníaco, ¿no? Más entalpía, a ver, entalpía de formación del HCl, este es gaseoso, este también, menos la entalpía de formación del cloruro de amonio sólido, ¿de acuerdo?

112
00:19:53,799 --> 00:20:22,720
A ver, y además que tengo que sustituir, ¿no? Sería, a ver, la del amoníaco, menos 46,3, más la del cloruro de hidrógeno, menos 92,3, menos la del cloruro de amonio, menos 315,5, ¿entendido?

113
00:20:22,720 --> 00:20:46,589
¿Vale? Y esto sale 176,9 kilojulios. ¿De acuerdo? Venga, entonces, a ver, ¿qué significa esto? Me está diciendo si la reacción absorbe o desprende calor. ¿Qué hace? Es positiva, ¿no? Entonces, absorbe.

114
00:20:46,589 --> 00:21:12,380
Entonces, en este proceso, en esta descomposición, se absorbe calor. Entonces, se trata de una reacción, ¿cómo? Endotérmica, muy bien, endotérmica. ¿Queda claro? ¿Sí? ¿Vale o no? Venga, esta parte es muy facilita.

115
00:21:12,380 --> 00:21:33,900
Bien, después nos dice, vamos a ver, siguiente apartado, nos dice, representa el diagrama entálpico. Venga, entonces, ¿cómo representamos el diagrama entálpico?

116
00:21:33,900 --> 00:21:54,079
A ver, ¿qué tengo que hacer? Primero represento que pongo, bueno, aquí la energía, ¿no? En este eje. Pongo en este otro eje, sitúo aquí curso de la reacción o avance de la reacción, como queráis poner. ¿De acuerdo? ¿Vale?

117
00:21:54,079 --> 00:22:10,039
Y a ver, mirad, como se trata de una reacción endotérmica, lo que voy a hacer es situar los reactivos o el reactivo aquí y voy a situar más arriba, ¿no?, los productos. ¿Entendéis por qué, no?, hago esto, ¿sí?

118
00:22:10,039 --> 00:22:34,299
Es decir, voy a colocar, a ver que lo ponga aquí otro color, pondría aquí NH4Cl, aquí voy a poner amoníaco y aquí pongo también el cloruro de hidrógeno y lo que sucede es que para ir de aquí a aquí, ¿lo veis? Hace falta una energía previamente y después, ¿qué va a ocurrir?

119
00:22:34,299 --> 00:23:00,900
A ver, este sería aquí, este es el complejo de transición en el que tenemos átomos aislados. Vamos a ponerlo aquí. Transición en que hay átomos aislados. Vale, pero a ver, mirad, si yo cojo este nivel y cojo este, esto que hay aquí, esta diferencia de energía, ¿qué es?

120
00:23:00,900 --> 00:23:29,059
¿Esa diferencia de energía? Exactamente, ese incremento de H que es igual a lo que nos ha salido, que era 176,9. 176,9 kilojulios. ¿Entendido? ¿Veis que se ha absorbido para pasar de aquí a aquí? Hace falta energía. Ese es el diagrama entalpico. ¿Entendido a todos? Propio de una reacción endotérmica.

121
00:23:29,059 --> 00:24:28,720
Venga, vamos a ir entonces con el apartado C. A ver, el apartado C dice, ¿qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la descomposición de una muestra de 87 gramos de cloruro de amonio sólido?

122
00:24:30,960 --> 00:24:52,299
una pureza del 79 por ciento vale entendido venga entonces vamos a ver qué

123
00:24:52,299 --> 00:24:54,960
harías con esto

124
00:24:55,880 --> 00:25:02,000
a ver yo tengo cloruro de amonio imaginaos que yo dibujo aquí y digo este

125
00:25:02,000 --> 00:25:09,339
es el cloruro de amonio que son los 87 gramos pero resulta que no todo es puro

126
00:25:09,339 --> 00:25:22,500
Todo esto, no todo es puro, sino que hay una parte, ¿no? Que es el 79%, esto de aquí, por ejemplo, va a ser puro, con lo cual se va a descomponer, pero lo otro no se descompone.

127
00:25:23,519 --> 00:25:25,480
Entonces, ¿qué tengo que hacer?

128
00:25:27,900 --> 00:25:32,539
Exactamente. Vamos a empezar por ahí. Vamos a calcular. Si tengo... ¡Uy! ¿Qué pasó aquí?

129
00:25:32,539 --> 00:25:38,000
Le doy aquí al botoncito y salen cosas raras. Espera, hace un segundo. Que quite todo esto. Vale.

130
00:25:39,339 --> 00:25:42,059
Esto pasa que hay unos botones de estos que todavía yo no me he enterado.

131
00:25:42,539 --> 00:25:43,000
Venga, a ver.

132
00:25:44,539 --> 00:25:45,579
¿Me va a hacer caso esto?

133
00:25:45,660 --> 00:25:46,000
Ahora sí.

134
00:25:46,400 --> 00:25:48,380
Venga, tengo 87 gramos.

135
00:25:48,859 --> 00:25:49,880
Que son impuros, ¿no?

136
00:25:49,880 --> 00:25:52,119
Y tengo que calcular, ¿qué?

137
00:25:52,640 --> 00:25:59,220
Tengo que calcular el 79% para saber exactamente cuánto es el qué.

138
00:25:59,519 --> 00:26:00,460
Los gramos que tengo.

139
00:26:01,079 --> 00:26:02,880
¿Cuántos son los gramos que tengo puros?

140
00:26:03,599 --> 00:26:06,539
Entonces multiplico 0,79 por 87.

141
00:26:07,220 --> 00:26:08,920
Venga, y nos sale 68.

142
00:26:09,339 --> 00:26:26,440
68,73 gramos de cloruro de amonio sólido puros, que son los que se van a descomponer, ¿entendido? ¿Sí o no? ¿Sí? Venga, entonces, a ver, ¿qué hago ahora?

143
00:26:26,440 --> 00:26:35,920
Efectivamente, vamos a calcular los moles que hay en estos 68,73 gramos, ¿entendido?

144
00:26:35,920 --> 00:26:51,720
Entonces, vamos a calcular los moles de cloruro de amonio sólido, que serán 68,73 gramos y tengo que poner aquí la masa molar.

145
00:26:51,720 --> 00:27:06,740
Que la masa molar la vamos a calcular aquí previamente del cloruro de amonio, que será 14 del nitrógeno más 4 por 1, 4 del hidrógeno más 35,5, ¿de acuerdo?

146
00:27:06,740 --> 00:27:25,920
¿Vale? Venga, esto nos sale 35,5 más 18, ¿vale? Pues nos sale 53,5. Estos son 53,5 gramos por cada mol. 53,5 gramos que tengo que poner aquí, ¿lo veis? ¿Vale?

147
00:27:25,920 --> 00:27:45,630
Sería 68,73 dividido entre 53,5. Bueno, pues nos sale 1,28. 1,28 moles de qué? De cloruro de amonio. ¿Vale? Venga, entonces, ¿ahora qué hago?

148
00:27:45,630 --> 00:27:58,609
Claro, porque fijaos, esto que nos ha salido aquí, aunque no lo hayamos puesto, pero esto realmente, ¿qué es? La descomposición de un mol, ¿lo veis todos?

149
00:27:58,609 --> 00:28:15,609
Entonces, esto que tenemos de 176,9, a ver, esta entalpía de esta reacción que es 176,9 kilojulios, realmente es por cada mol de compuesto que se descompone, ¿entendido?

150
00:28:15,609 --> 00:28:33,730
¿Entendido? ¿Sí? Entonces, a ver, quedaría 176,9 kilojulios por cada mol, por el número de moles, 1,28 moles.

151
00:28:33,730 --> 00:28:58,150
¿Todo el mundo se ha enterado de lo que estamos haciendo? Ana, ¿te estás enterando? ¿Sí? Venga, sería 176,9 multiplicado por 1,28. Venga, y nos sale 226,43 kilojulios. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? Venga.

152
00:28:58,150 --> 00:28:59,230
bueno

153
00:28:59,230 --> 00:29:01,829
a ver

154
00:29:01,829 --> 00:29:04,730
en el libro pone ahí

155
00:29:04,730 --> 00:29:06,210
227,49

156
00:29:06,210 --> 00:29:07,730
eso es un error de cálculo

157
00:29:07,730 --> 00:29:10,529
es un error de cálculo

158
00:29:10,529 --> 00:29:12,509
pero vamos, no sé por qué

159
00:29:12,509 --> 00:29:14,190
se habrá redondeado de otra manera

160
00:29:14,190 --> 00:29:16,410
sí

161
00:29:16,410 --> 00:29:18,769
sí, entonces

162
00:29:18,769 --> 00:29:19,750
¿por qué lo he hecho mal?

163
00:29:20,410 --> 00:29:21,730
voy a mirar otra vez

164
00:29:21,730 --> 00:29:24,609
sería 176, a ver si le he dado mal

165
00:29:24,609 --> 00:29:25,369
a la calculadora

166
00:29:25,369 --> 00:29:27,170
128

167
00:29:27,170 --> 00:29:30,150
226 tiene que ser las décimas

168
00:29:30,150 --> 00:29:31,250
que se cojan por ahí, ¿eh?

169
00:29:31,990 --> 00:29:34,210
Vale. Seguro que

170
00:29:34,210 --> 00:29:35,029
han ido arrastrando,

171
00:29:35,470 --> 00:29:38,069
habrán hecho el cálculo, en lugar de poner 1,28

172
00:29:38,069 --> 00:29:40,130
han puesto todas

173
00:29:40,130 --> 00:29:41,990
las cifras decimales multiplicadas por esto y sale

174
00:29:41,990 --> 00:29:43,690
227, pero que nada más que es

175
00:29:43,690 --> 00:29:45,529
cuestión de cálculos de la calculadora.

176
00:29:46,230 --> 00:29:47,569
Venga, vamos a ver entonces,

177
00:29:48,029 --> 00:29:50,089
pero nada más que esa cuestión, ¿eh? O sea, que no tiene

178
00:29:50,089 --> 00:29:52,109
importancia. Vamos ahora con el

179
00:29:52,109 --> 00:29:54,109
apartado de...

180
00:29:54,109 --> 00:29:55,349
¿Vale? ¿Qué dice?

181
00:29:55,349 --> 00:30:47,579
Si la reacción del apartado anterior se lleva a cabo a 1000 Kelvin en un horno eléctrico de 25 litros de volumen, ¿cuál será la presión en su interior al finalizar la reacción?

182
00:30:50,849 --> 00:31:10,269
A ver, entonces, vamos a ver. Sí, lo leo porque con esta letra, ¿verdad? Venga, si la reacción se lleva a cabo a 1.000 Kelvin en un horno eléctrico de 25 litros de volumen, ¿cuál será la presión en su interior al finalizar la reacción?

183
00:31:10,269 --> 00:31:39,109
A ver, venga, ¿cómo pensáis que se hace esto? Vale, ¿por qué? Porque vamos a ver, lo que tenemos es, mirad, aquí, fijaos, esta reacción se da de tal manera donde está aquí, vale, donde hemos dejado, aquí, este cloruro de amonio que es sólido se convierte en qué? En gases, ¿de acuerdo?

184
00:31:39,109 --> 00:32:00,130
Luego, estos gases que van a formar, van a formar el volumen que tengamos, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Entonces, a ver, mirad, aquí dice, si la reacción se lleva a cabo a 1.000 Kelvin en un horno eléctrico de 25 litros, ¿cuál será la presión en su interior al finalizar la reacción? A ver, ¿qué pensáis que va a ocurrir?

185
00:32:00,130 --> 00:32:09,160
No, no, no, no, no

186
00:32:09,160 --> 00:32:10,559
A ver, digo

187
00:32:10,559 --> 00:32:12,039
Si la referencia de vaca o melquel

188
00:32:12,039 --> 00:32:14,440
Se está refiriendo a la parte anterior

189
00:32:14,440 --> 00:32:16,660
Con lo cual, uy, perdón

190
00:32:16,660 --> 00:32:19,559
¿Qué número de moles tendríamos?

191
00:32:20,619 --> 00:32:21,759
1,28

192
00:32:21,759 --> 00:32:24,019
De cloruro de amonio, ¿no?

193
00:32:24,640 --> 00:32:26,220
¿Sí? Vale, bien

194
00:32:26,220 --> 00:32:28,519
Entonces, vamos a verlo así

195
00:32:28,519 --> 00:32:31,039
Tendríamos 1,28 moles

196
00:32:31,039 --> 00:32:33,940
Vamos a ponerlo en

197
00:32:33,940 --> 00:32:35,660
en azul, que estamos haciendo todo esto en azul.

198
00:32:36,180 --> 00:32:37,700
1,28 moles

199
00:32:37,700 --> 00:32:39,940
de cloruro de

200
00:32:39,940 --> 00:32:42,099
amonio. ¿Vale o no?

201
00:32:42,660 --> 00:32:43,980
¿Vale? Venga, entonces.

202
00:32:44,339 --> 00:32:45,000
Vamos a pensar.

203
00:32:46,559 --> 00:32:47,799
Esos moles de cloruro de amonio

204
00:32:47,799 --> 00:32:49,180
nos dan moles de

205
00:32:49,180 --> 00:32:51,759
amoníaco y moles de

206
00:32:51,759 --> 00:32:53,240
cloruro de hidrógeno. ¿No?

207
00:32:53,779 --> 00:32:55,960
¿Vale? Tengo

208
00:32:55,960 --> 00:32:57,980
por un lado moles, por otro lado tengo

209
00:32:57,980 --> 00:32:59,640
estos litros y tengo esta

210
00:32:59,640 --> 00:33:00,279
temperatura.

211
00:33:01,980 --> 00:33:03,480
R se supone que me la da.

212
00:33:03,940 --> 00:33:13,420
Vale, entonces, ¿puedo calcular? ¿Con estos moles puedo calcular la presión?

213
00:33:13,819 --> 00:33:13,940
Sí.

214
00:33:14,200 --> 00:33:17,859
¿Sí? Vale, a ver, vamos a ver una cosita.

215
00:33:18,059 --> 00:33:18,240
No.

216
00:33:18,859 --> 00:33:19,240
¿Por qué?

217
00:33:20,500 --> 00:33:22,359
Porque esos moles son solo de...

218
00:33:22,359 --> 00:33:28,859
A ver, estos moles corresponden al cloruro de amonio.

219
00:33:29,140 --> 00:33:29,279
Sí.

220
00:33:30,059 --> 00:33:33,279
Va bien la cosa por ahí, pero vamos a pensar.

221
00:33:33,680 --> 00:33:37,559
A ver, unos 28 moles de cloruro de amonio me van a dar.

222
00:33:37,880 --> 00:33:43,119
Por estequiometría, vamos otra vez a nuestra ecuación química, que estoy aquí mareando con esto.

223
00:33:43,700 --> 00:33:44,680
A ver, vengo para acá.

224
00:33:45,880 --> 00:33:46,640
¿Dónde estaba? Aquí.

225
00:33:47,299 --> 00:33:51,720
Un mol de cloruro de amonio me da un mol de amoníaco y un mol de cloruro de hidrógeno.

226
00:33:52,440 --> 00:33:54,480
O sea, de uno saco este y otro.

227
00:33:55,420 --> 00:33:55,799
¿Lo veis?

228
00:33:56,559 --> 00:33:58,680
De uno saco dos moles, por decir las edades.

229
00:33:59,500 --> 00:34:03,039
Entonces, a ver, me vengo para acá otra vez.

230
00:34:03,039 --> 00:34:23,460
De 1,28 moles de cloruro de amonio voy a obtener por estequiometría 1,28 moles de amoníaco, pero también tendré que 1,28 moles de cloruro de hidrógeno.

231
00:34:23,460 --> 00:34:30,960
Lo voy a calcular con 1,28, como si calculara nada más lo del amoníaco, para que veáis una pequeña cosita, pero lo voy a ver al revés, ¿de acuerdo?

232
00:34:31,400 --> 00:34:37,260
Podría sumar estas dos para luego calcular la presión total, pero lo que voy a hacer es hacerlo de otra manera, ¿vale o no?

233
00:34:37,599 --> 00:34:42,099
Para nada más ver un concepto que no habéis visto hasta ahora que es importante, ¿de acuerdo?

234
00:34:42,679 --> 00:34:46,000
A ver, voy a calcular entonces la presión con 1,28.

235
00:34:46,719 --> 00:34:52,019
La presión será igual a n por r por t entre el volumen.

236
00:34:52,019 --> 00:35:17,559
¿No? ¿Vale? A ver, claro, este volumen, ¿a qué se refiere? Al volumen total. ¿Lo veis? Bueno, vamos a calcularlo así. Sería 1,28 por 0,082 por la temperatura, que son 1.000 Kelvin, dividido entre 25. ¿Vale? Venga, vamos a hacer un cálculo.

237
00:35:17,559 --> 00:35:46,699
0,42, sale 0,42, voy a ver un segundito, venga, por mil, entre 25, por mil, claro, por mil, y sale 4,20, más o menos, vale, 4,19, bueno, 4,2 atmósferas, vale,

238
00:35:46,699 --> 00:36:05,940
Pero ¿esto qué se refiere? Solamente a uno de ellos dos. Es decir, esto, realmente esto que estamos viendo no es la presión total, es lo que se llama presión parcial de un gas. La presión que ofrece un solo gas, que sería el amoníaco en este caso, por ejemplo.

239
00:36:05,940 --> 00:36:37,880
Si lo estoy cogiendo, puede coger también el cloruro de hidrógeno, son iguales en cuanto a moles, ¿de acuerdo? Esto se llamaría presión parcial de un gas, ¿de acuerdo? Entonces, si yo pongo únicamente el número de moles correspondiente a un mole, lo que voy a tener es la presión de ese gas, pero como tengo dos gases, tendría que hacer lo mismo para que esto es el amoníaco, por un lado el amoníaco, por otro lado el cloruro de hidrógeno, ¿lo veis?

240
00:36:37,880 --> 00:36:52,019
Y entonces, sería otra vez 4,2. La presión total es la presión que ejercen las dos bases. ¿Lo veis? Que sería 8,4. ¿Entendido? ¿Vale? Ahí pone 8,436, bueno, atmósferas.

241
00:36:52,519 --> 00:37:06,400
Entonces, fijaos, a mí lo que me interesa es lo siguiente. A ver, a partir del cloruro de amonio, imaginaos que nos ponemos aquí en una urna lo que se forma de amoníaco y lo que se forma de cloruro de hidrógeno.

242
00:37:06,400 --> 00:37:24,400
Lo voy a representar con bolitas, que significa que cada, aquí tengo por ejemplo, esto va a representar el amoníaco, ¿vale? Vamos a poner poco más o menos igual porque como tenemos el mismo número de moles y este va a representar el cloruro de hidrógeno.

243
00:37:24,400 --> 00:37:44,159
Y vamos a tener aquí nuestras bolitas que representan, ¿qué? Representa el cloruro de hidrógeno, ¿de acuerdo? ¿Vale? Venga, entonces, a ver, ¿qué significa esto? Lo que significa es que yo voy a tener el amoníaco que va a ejercer una presión.

244
00:37:44,159 --> 00:38:08,820
La presión tenemos que entenderla como el número de choques que hay entre moléculas y entre moléculas y el recipiente que los contiene, ¿de acuerdo? Entonces, el gas amoníaco ejerce una presión, el gas cloruro hidrógeno ejerce otra presión y cada una de ellas son presiones parciales y la suma de las presiones parciales nos da la presión total, ¿de acuerdo? ¿Entendido? ¿Vale o no?

245
00:38:08,820 --> 00:38:37,480
Pero, ¿cómo podemos haber hecho este problema? Pues haber dicho simplemente que el número de moles es igual a 1,28 por 2, ¿lo veis todos? Número de moles totales y ya la presión nos habría salido directamente poniendo N totales por R y por T entre volumen, nos habría salido el 8,4 atmósferas directamente. ¿Lo veis todos? ¿Veis este concepto de presión parcial que es una cosa a lo mejor un poquito así rara?

246
00:38:37,480 --> 00:38:51,530
¿Has dado claro? ¿Sí? Vale. Pues venga, vamos a ver. Bueno, bueno, bueno. A ver. ¿Cómo que ya está?

247
00:38:54,630 --> 00:39:06,329
¿Estáis agotados de tanto que os hablo, verdad? A ver, venga, a ver. Víctor, atiende, venga. ¿Alguna duda de todo lo que hemos visto?

248
00:39:06,329 --> 00:39:16,409
no a ver nosotros el trato de expresar los problemas que ellos puedan poner en

249
00:39:16,409 --> 00:39:21,449
el examen para hacer pues de este estilo no va a ser nada más

250
00:39:21,449 --> 00:39:26,949
difícil entendido vale una cosa importante falta todavía seis minutos

251
00:39:26,949 --> 00:39:29,409
donde vamos

252
00:39:30,210 --> 00:39:34,110
bueno a ver bueno