1
00:00:00,000 --> 00:00:08,300
energía y sus transformaciones. Siguiendo con la clase del día pasado, veíamos los

2
00:00:08,300 --> 00:00:13,439
intercambios de energía. Decíamos que en los sistemas cerrados podía haber intercambio

3
00:00:13,439 --> 00:00:20,899
de energía entre el sistema y los alrededores. Entonces, este intercambio de energía entre

4
00:00:20,899 --> 00:00:29,140
el sistema y el interno solo puede tener lugar de dos maneras, realizando trabajo o intercambiando

5
00:00:29,140 --> 00:00:36,039
calor vale mejoración de una fuerza entonces ese trabajo es igual a la fuerza por el despliegue

6
00:00:36,039 --> 00:00:43,299
una fuerza entonces ese trabajo es igual a la fuerza por el desplazamiento w es el trabajo

7
00:00:43,299 --> 00:00:52,200
efe la fuerza y de la distancia vale este es el esquema del trabajo realizado por una fuerza

8
00:00:52,200 --> 00:01:00,899
constante. El calor se intercambia cuando existe una diferencia de temperatura entre

9
00:01:00,899 --> 00:01:07,859
el sistema y el entorno. Entonces, esa variación de energía es igual a la energía final menos

10
00:01:07,859 --> 00:01:15,400
la energía inicial. Incremento de E es la variación o incremento de energía que ha

11
00:01:15,400 --> 00:01:22,680
experimentado el sistema, SUF es la energía final del sistema, SUI es la energía inicial

12
00:01:22,680 --> 00:01:30,340
y también podemos escribir el principio de la termodinámica como la variación de energía

13
00:01:30,340 --> 00:01:35,920
que experimenta en un sistema es igual a la suma del trabajo más el calor.

14
00:01:37,480 --> 00:01:43,739
Incremento de, hemos dicho que es la variación o incremento de energía, W el trabajo y Q

15
00:01:43,739 --> 00:01:49,980
el calor, que ahora lo veremos de nuevo, este primer principio de la termodinámica con

16
00:01:49,980 --> 00:01:56,480
el criterio de signos. Las unidades de energía, calor o trabajo son las mismas. En el sistema

17
00:01:56,480 --> 00:02:05,840
internacional, el julio, aunque también utilizamos la caloría. Decimos que una caloría es igual

18
00:02:05,840 --> 00:02:15,599
a 4,18 julios. Utilizamos también la kilocaloría. Una kilocaloría es igual a 4,18 kilojulios

19
00:02:15,599 --> 00:02:24,699
o podemos decir que un julio es igual a 0,24 calorías también. Es lo mismo. Hay dos tipos

20
00:02:24,699 --> 00:02:34,180
de procesos según sea el intercambio de energía. Y esta es positiva. Considera positiva. Y

21
00:02:34,180 --> 00:02:36,919
Y esta es positiva, se considera positiva.

22
00:02:37,580 --> 00:02:45,719
El proceso esotérmico, cuando el sistema desprende energía en forma de calor, y esta es negativa, el signo es negativo.

23
00:02:48,550 --> 00:02:50,530
Vamos a ver sobre los intercambios.

24
00:02:50,530 --> 00:03:05,509
La energía en tránsito es la energía que se transfiere de un cuerpo a otro en virtud de una diferencia de temperatura.

25
00:03:05,810 --> 00:03:13,270
Está asociado al movimiento molecular, es decir, la transferencia de energía entre dos cuerpos que están a distancia.

26
00:03:13,270 --> 00:03:38,250
Una caloría es la energía térmica necesaria para elevar un gramo de agua, es decir, para que un gramo de agua se eleve en un grado, desde 14,5 hasta 15,5 grados centígrados.

27
00:03:39,050 --> 00:03:48,650
Entonces, como acabo de decir, el calor se considera como energía en tránsito a través de la frontera que separa a un sistema de su entorno.

28
00:03:50,409 --> 00:03:54,250
Es la energía en tránsito entre dos o más cuerpos por fuerzas aplicadas.

29
00:03:55,710 --> 00:04:00,310
Es una forma de energía mecánica transformable en calor y cualquier forma de energía.

30
00:04:00,930 --> 00:04:02,250
Y se mide en julios.

31
00:04:02,250 --> 00:04:16,370
En aquellos casos en que aparentemente no se cumple el principio de conservación de la energía mecánica, lo que en realidad sucede es que parte de dicha energía se disipa en virtud de los rozamientos y se transforma en calor.

32
00:04:16,370 --> 00:04:24,970
Entonces, el físico Joule fue el que se dio cuenta de la equivalencia que existe entre calor y trabajo

33
00:04:24,970 --> 00:04:32,550
Ya que el calor se expresa en calorías y el trabajo en julios, pues es necesario establecer una relación entre ambas unidades

34
00:04:32,550 --> 00:04:37,689
Entonces, una caloría es igual a 4,18 julios

35
00:04:37,689 --> 00:04:41,410
Este es el equivalente mecánico del calor

36
00:04:41,410 --> 00:04:46,129
Según el cual, Joule introdujo un efecto mecánico

37
00:04:46,129 --> 00:04:54,029
Lo que ocurrió es que haciendo girar el sistema

38
00:04:54,029 --> 00:04:58,930
Disipó energía mecánica provocando un aumento de la temperatura del líquido

39
00:04:58,930 --> 00:05:05,009
Por lo tanto, las unidades de calor son las de trabajo y energía

40
00:05:05,009 --> 00:05:10,930
Entonces, hablamos de energía interna para ver el concepto

41
00:05:11,410 --> 00:05:31,290
Decimos que todo sistema tiene un contenido energético. Las moléculas que forman el sistema tienen distintos tipos de energía. Energía cinética, de traslación, de rotación, de vibración, etc. Las partículas cargadas del átomo tienen energía potencial eléctrica.

42
00:05:31,290 --> 00:05:40,250
Entonces, la suma de todas las energías que poseen las moléculas y átomos de un sistema constituyen lo que llamamos la energía interna del sistema, ¿vale?

43
00:05:41,430 --> 00:05:50,930
Entonces, la energía total o energía interna que poseen los cuerpos puede variar por dos procesos distintos.

44
00:05:51,610 --> 00:05:58,629
O bien, porque el cuerpo intercambia calor con otros a distintas temperaturas, hemos dicho que el calor es una energía en tránsito,

45
00:05:58,629 --> 00:06:04,490
que se transfiere siempre del cuerpo más caliente al más frío,

46
00:06:04,810 --> 00:06:07,310
el que está a más temperatura al que está a menos temperatura,

47
00:06:08,029 --> 00:06:11,870
o también se hace cierto trabajo por fuerzas aplicadas.

48
00:06:16,509 --> 00:06:23,649
El calor, al igual que el trabajo, se considera en termodinámica como una energía en tránsito

49
00:06:23,649 --> 00:06:29,949
a través de la frontera que separa un sistema de su entorno, ¿vale?

50
00:06:31,209 --> 00:06:34,649
Un simple contacto, el simple contacto...

51
00:06:34,649 --> 00:06:58,769
En termodinámica, las cantidades de calor y trabajo no están asociadas a un sistema, sino al proceso de interacción del sistema con su ambiente, ¿vale?

52
00:06:58,769 --> 00:07:10,829
Entonces, durante este proceso de interacción, lo mismo puede suceder o recibir trabajo sobre él.

53
00:07:11,470 --> 00:07:17,889
Entonces, para distinguir estas dos posibilidades, se utiliza el siguiente criterio de signos.

54
00:07:17,889 --> 00:07:39,060
El calor es positivo si el sistema cede calor al ambiente, si va el calor de dentro para afuera.

55
00:07:39,060 --> 00:07:59,319
El trabajo es positivo y el trabajo es negativo si el sistema realiza este trabajo sobre el ambiente.

56
00:08:00,980 --> 00:08:07,660
El principio de la termodinámica fue una aplicación particular del principio de conservación de la energía.

57
00:08:07,660 --> 00:08:13,639
Es una explicación particular del principio de conservación de la energía.

58
00:08:15,079 --> 00:08:22,980
Entonces, a la hora de evaluar la energía total de un sistema, hay que tener en cuenta los tres tipos de energía.

59
00:08:24,620 --> 00:08:34,500
Energía calorífica Q, energía mecánica trabajo E, energía interna U, debiendo existir una relación entre ellas.

60
00:08:35,220 --> 00:08:54,759
Esta relación se expresa en el primer principio de la termodinámica, que matemáticamente se puede expresar como variación de energía, la llamamos interna, como la suma de energía interna de un sistema.

61
00:08:54,759 --> 00:09:07,720
Esa variación, incremento de U, es la suma del calor intercambiado, el intercambio de calor Q entre el sistema y los alrededores y el trabajo realizado sobre o por el sistema.

62
00:09:11,059 --> 00:09:20,480
Entonces, incremento de U, ya repasamos, vimos algo sobre las ecuaciones de la energía y sus transformaciones.

63
00:09:20,480 --> 00:09:29,580
Ahora lo volveremos a repasar brevemente entre el estado inicial y el final.

64
00:09:31,080 --> 00:09:36,100
Como he dicho, este calor puede ser absorbido o bien puede ser cedido.

65
00:09:36,379 --> 00:09:43,940
Ya sabemos que cuando el calor es cedido por el sistema, entonces ese calor es negativo.

66
00:09:44,539 --> 00:09:47,299
Cuando es absorbido, ese calor es positivo.

67
00:09:47,299 --> 00:09:56,539
En esta ecuación, aquí consideramos que el sistema aumenta o disminuye su temperatura, ¿vale?

68
00:09:56,639 --> 00:09:57,940
Pero no hay cambio de estado.

69
00:09:58,340 --> 00:10:07,519
Entonces, ese calor es igual a la masa por el calor específico y por la diferencia de temperatura.

70
00:10:08,539 --> 00:10:15,919
En esta fórmula tenemos Q calor, M masa, C su E es el calor específico, ¿vale?

71
00:10:15,919 --> 00:10:21,460
Y incremento de T es temperatura final menos inicial, ¿vale?

72
00:10:21,799 --> 00:10:23,960
Es variación o incremento de temperatura.

73
00:10:24,720 --> 00:10:26,539
T su F, temperatura final.

74
00:10:26,879 --> 00:10:28,419
T su I, temperatura inicial.

75
00:10:29,019 --> 00:10:31,240
¿Pero qué es el calor específico?

76
00:10:31,240 --> 00:10:41,639
Pues es la cantidad de calor necesaria que necesitamos para aumentar en un grado centígrado la temperatura de una masa de un gramo.

77
00:10:41,639 --> 00:10:59,259
Por eso las unidades serían, por ejemplo, el calor específico del agua es una caloría dividido, o sea, una caloría por cada gramo que se calienta y grado centígrado que aumenta su temperatura, ¿vale?

78
00:10:59,259 --> 00:11:14,399
Cuando hagamos ejercicios lo volveremos a ver. El calor específico del agua es bastante alto, que es una caloría partido por gramo, grado centígrado. Necesitamos que ese gramo que se calienta eleve su temperatura en un grado centígrado.

79
00:11:14,399 --> 00:11:19,440
Para intercambios se calienta, eleve su temperatura en un grado centígrado

80
00:11:19,440 --> 00:11:25,679
Para calcular intercambios de calor en los cambios de estado

81
00:11:25,679 --> 00:11:35,340
Sabemos que los cambios de estado se realizan a temperatura constante

82
00:11:35,340 --> 00:11:39,159
No hay variación de la temperatura entre los estados inicial y final

83
00:11:39,159 --> 00:11:42,379
Mientras realiza el cambio es igual a la masa

84
00:11:42,379 --> 00:11:46,220
de la sustancia que queremos que cambie de estado,

85
00:11:46,500 --> 00:11:51,220
igual a la masa de la sustancia que queremos que cambie de estado,

86
00:11:51,899 --> 00:11:58,419
por ese CSUI, lo vamos a llamar, podemos llamarlo después,

87
00:11:58,519 --> 00:12:01,360
lo veremos calor de vaporización, calor de fusión.

88
00:12:01,960 --> 00:12:07,220
Ese CSUI es el calor del intercambio, el calor del cambio de estado.

89
00:12:07,820 --> 00:12:11,600
Luego ese calor del cambio de estado se refiere, vamos a ver,

90
00:12:12,379 --> 00:12:31,139
Las unidades son calorías por cada gramo. ¿Por qué lo multiplicamos por la masa? Porque si tenemos 500 gramos, pues si necesitamos X calorías por cada gramo, al multiplicarlo por cada gramo, al multiplicarlo por M, por ejemplo, un número de gramos, pues ya nos da un calor mucho mayor, ¿vale?

91
00:12:31,139 --> 00:12:50,799
Entonces, como hemos dicho, ese CSUI es el calor del cambio de estado, que puede ser CSUF, calor de fusialor, que se necesita para hacer el cambio de estado de un gramo de sustancia.

92
00:12:50,799 --> 00:13:16,399
Por eso las unidades son calorías por cada gramo. Para fundirse el hielo necesita, es aproximadamente 80, necesitamos 80 calorías por cada gramo de hielo que funde. La fusión se realiza, sabemos, a cero grados, a temperatura constante. Por eso en las unidades de ese calor de cambio de estado no aparece en la temperatura, porque es la temperatura constante.

93
00:13:16,399 --> 00:13:25,779
Tenemos aquí los ejemplos que el calor que sube del agua, calor de vaporización, son 540 calorías por cada gramo.

94
00:13:25,779 --> 00:13:40,240
Quiere decir, para que un gramo de agua que está a 100 grados pase de líquido a vapor, es decir, está a 100 grados y pase a vapor también a 100 grados, pero que el cambio de estado sea de líquido a vapor.

95
00:13:40,240 --> 00:13:57,340
¿Vale? Entonces hay que aportar, porque este cambio de estado es progresivo, necesita calor, hay que aportar 540 calorías. El calor de fusión del hielo son 80, necesitamos 80 calorías por cada gramo de hielo que funde.

96
00:13:57,340 --> 00:14:12,480
¿Vale? Quiere decir que para que un gramo de hielo, que está a cero grados, pase sólido a líquido, pase de hielo sólido, pase a agua líquida, hay que aportar 80 calorías.

97
00:14:12,720 --> 00:14:16,139
En este caso, como es un calor absorbido, es positivo.

98
00:14:16,659 --> 00:14:20,480
Ya haremos ejercicios de todo esto, ¿vale?

99
00:14:20,480 --> 00:14:27,340
Bueno, repasemos un poquito aquí en la presentación que tenéis la energía y sus transformaciones.

100
00:14:27,340 --> 00:14:38,360
Decíamos que la energía es la capacidad de los cuerpos para realizar transformaciones en ellos mismos y en otros cuerpos.

101
00:14:38,879 --> 00:14:49,840
Entonces, en termodinámica se relaciona la variación de energía en un proceso con el calor y el trabajo realizado mediante esta expresión.

102
00:14:50,480 --> 00:14:59,139
¿Vale? Donde incremento de E era la variación o incremento de energía interna, W era el trabajo y Q el calor.

103
00:14:59,899 --> 00:15:05,159
La unidad de medida en el sistema internacional de la energía es el julio.

104
00:15:05,159 --> 00:15:10,159
¿Cuánto es el julio con la caloría? Pues una caloría son 4,18 julios.

105
00:15:10,159 --> 00:15:22,419
Esta es la ecuación que decía en el principio de la termodinámica, que la variación de energía que experimenta el sistema es igual a la suma del calor y el trabajo.

106
00:15:23,700 --> 00:15:33,419
Entonces, ese trabajo, la forma de expresar el trabajo, el trabajo mecánico, decíamos que era igual a la fuerza por el desplazamiento,

107
00:15:33,419 --> 00:15:44,340
Y en este caso, el termodinámico se expresaba como menos el producto de la presión por el incremento de V, volumen.

108
00:15:46,259 --> 00:15:52,899
Hablamos de como la masa, por el calor específico, por el incremento de temperatura.

109
00:15:53,620 --> 00:16:02,700
En este caso decíamos que no había cambio de estado y cuando hay cambio de estado, ese calor es igual a la masa por el calor del cambio de estado.

110
00:16:03,419 --> 00:16:23,200
Decíamos también que aplicábamos un criterio de signos, el IUPAC, que decíamos que el trabajo se considera positivo cuando se realiza sobre el sistema y el calor se consideraba positivo cuando el sistema recibe calor.

111
00:16:23,200 --> 00:16:42,860
Sin embargo, si el sistema cede calor, cede trabajo, realiza trabajo sobre los alrededores, ese trabajo es menor que cero, negativo, y si el sistema cede calor también, entonces, o desprende, ese calor también es menor que cero, es negativo, ¿vale?

112
00:16:42,860 --> 00:17:01,919
Por eso hablábamos de dos tipos de procesos, según sea el intercambio de energía, o bien un proceso endotérmico, el sistema absorbe energía en forma de calor y esta es positiva, o un proceso esotérmico, el sistema desprende energía en forma de calor y esta es negativa.

113
00:17:01,919 --> 00:17:12,900
Vamos a ver la entalpía de una reacción química, incremento de H

114
00:17:12,900 --> 00:17:19,259
Entonces, en los procesos químicos se suele medir el calor absorbido o cedido

115
00:17:19,259 --> 00:17:24,759
Muchas veces a presión constante, en estas condiciones de presión constante

116
00:17:24,759 --> 00:17:31,400
Entonces, ese calor recibe el nombre de variación de entalpía

117
00:17:31,400 --> 00:17:36,940
Un proceso químico es una reacción química

118
00:17:36,940 --> 00:17:42,380
Donde tenemos que unos reactivos que tienen una entalpía inicial

119
00:17:42,380 --> 00:17:47,680
Se reaccionan y se forman unos productos nuevos

120
00:17:47,680 --> 00:17:50,279
Ha habido una reacción química

121
00:17:50,279 --> 00:17:54,319
Entonces esos reactivos ya dejan de ser ellos mismos

122
00:17:54,319 --> 00:17:56,200
Se forman los nuevos que son los productos

123
00:17:56,200 --> 00:17:59,799
Entonces ahí ha habido una variación

124
00:17:59,799 --> 00:18:09,980
H final menos H inicial, entalpía, incremento de H, o sea, la entalpía de los productos formados menos la entalpía de los reactivos.

125
00:18:10,759 --> 00:18:20,240
Entonces, esa variación de entalpía es el calor a presión constante, ese calor intercambiado, esa variación de entalpía es el calor a presión constante, ¿vale?

126
00:18:20,680 --> 00:18:28,799
Qp es el calor absorbido o desprendido cuando el proceso se ha realizado a presión constante.

127
00:18:28,799 --> 00:18:32,480
Y se le llama incremento de H, variación de entalpía.

128
00:18:33,640 --> 00:18:38,160
Entonces, las entalpías de las sustancias son difíciles de calcular.

129
00:18:39,339 --> 00:18:44,619
Nos interesan más las variaciones de entalpía de los procesos.

130
00:18:44,799 --> 00:18:49,980
Es ese calor que ha sido intercambiado en los procesos.

131
00:18:50,680 --> 00:18:55,980
Se pueden determinar experimentalmente midiendo el calor intercambiado a presión constante.

132
00:18:55,980 --> 00:19:03,339
Por eso decíamos que el calor a presión constante es igual a la variación de entalpía en una reacción

133
00:19:03,339 --> 00:19:11,400
Las condiciones de la reacción química pueden ser las normales

134
00:19:11,400 --> 00:19:15,759
Sabéis que las condiciones normales son a 0 grados centígrados y una atmósfera

135
00:19:15,759 --> 00:19:20,759
0 grados centígrados son 273 grados Kelvin

136
00:19:20,759 --> 00:19:32,759
O también pueden ser las condiciones, son las estándar, que serían 25 grados centígrados y una atmósfera, o sea, 298 Kelvin y una atmósfera, u otras que nos indiquen.

137
00:19:34,059 --> 00:19:48,539
Para las condiciones estándar, la variación de entalpía se escribe como incremento de H con un simbolito, un cero arriba, superíndice, se llama entalpía estándar de reacción.

138
00:19:49,380 --> 00:19:55,799
Entonces, en una reacción endotérmica ya sabemos que las reacciones endotérmicas absorben calor, ¿no?

139
00:19:56,240 --> 00:20:01,240
Entonces, en una reacción endotérmica el calor a presión constante es mayor que cero,

140
00:20:02,160 --> 00:20:04,779
por lo tanto la variación de entalpía es mayor que cero,

141
00:20:04,779 --> 00:20:10,099
quiere decir que la entalpía de los productos que se forman es mayor que la de los reactivos,

142
00:20:10,240 --> 00:20:15,339
por eso la diferencia H de productos menos H de reactivos es mayor que cero.

143
00:20:15,339 --> 00:20:41,420
Entonces, para representar el sentido de una reacción, si tenemos, representamos en el eje Y la entalpía frente al sentido de la reacción, si partimos de una entalpía de los reactivos, lo estoy señalando aquí, una entalpía determinada, y en la reacción se absorbe calor, vamos hacia arriba, la entalpía de los productos es mayor, ¿vale?

144
00:20:41,420 --> 00:20:54,599
Entonces, en este caso se absorbe calor, entalpía de los productos mayor que entalpía de los reactivos, por lo tanto, incremento de H de entalpía mayor que cero, ¿vale?

145
00:20:55,519 --> 00:21:04,200
Y en una reacción esotérmica que desprende calor, el calor a presión constante es negativo, es menor que cero.

146
00:21:04,200 --> 00:21:26,619
Esto quiere decir que también la variación de entalpía es menor que cero, por lo tanto, la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos y al restar entalpía de productos menos entalpía de reactivos para calcular el incremento de H es menor que cero, negativo.

147
00:21:26,619 --> 00:21:28,599
sería este caso

148
00:21:28,599 --> 00:21:34,240
si representamos la entalpía frente al sentido de la reacción

149
00:21:34,240 --> 00:21:40,099
y tenemos que la entalpía de los reactivos está aquí arriba

150
00:21:40,099 --> 00:21:46,940
vemos que como se desprende calor

151
00:21:46,940 --> 00:21:50,259
la entalpía de los productos es menor que cero

152
00:21:50,259 --> 00:21:56,400
entonces incremento de H es negativo

153
00:21:56,400 --> 00:22:25,480
Bien, la forma más completa de representar una reacción química es mediante las ecuaciones, una ecuación termodinámica donde se indica el estado en que están las sustancias, por ejemplo, si es sólido con una S entre paréntesis, si es líquido con una L entre paréntesis y si es gas con una G minúscula entre paréntesis.

154
00:22:25,480 --> 00:22:46,059
Si está en disolución una cosa, pues entre paréntesis hace. Las condiciones de presión y temperatura también se indican en las cuales tiene lugar. Generalmente son las estándar que hemos dicho. Temperatura 25 grados centígrados y una atmósfera de presión.

155
00:22:46,059 --> 00:22:56,559
Y también se indica en estas reacciones químicas el calor absorbido o desprendido en la variación de entalpía.

156
00:22:56,559 --> 00:23:23,480
Ahora, como estábamos diciendo, repasemos esto, lo que estáis viendo ahora es la presentación, una presentación que tenéis en el aula, que las condiciones normales eran 0 grados centígrados de una atmósfera de presión, las condiciones estándar 25 grados centígrados de una atmósfera u otras que nos indiquen.

157
00:23:23,480 --> 00:23:30,980
Y que las entalpías estándar de reacción se representaban mediante un incremento de H con un superíndice 0.

158
00:23:31,519 --> 00:23:50,059
Una ecuación termodinámica, decíamos que venía completa, venía escrita con el estado en que estaban las sustancias que intervienen, el estado de agregación, venía también la entalpía, por ejemplo esta, esta que tenemos a la derecha.

159
00:23:50,059 --> 00:24:00,779
El metano gaseoso reacciona con oxígeno gaseoso para dar dióxido de carbono gas más agua líquida

160
00:24:00,779 --> 00:24:09,039
Entonces viene el estado en que en cada uno de ellos, de estos tanto reactivos como productos están

161
00:24:09,039 --> 00:24:18,099
La reacción de entalpía en este caso es una reacción de combustión menos 890 kilojulios, es negativa

162
00:24:18,099 --> 00:24:22,980
Quiere decir que se desprende calor. Es una reacción esotérmica, ¿vale?

163
00:24:27,420 --> 00:24:32,640
Vemos aquí que una reacción esotérmica, el calor va para afuera, se desprende,

164
00:24:32,940 --> 00:24:36,599
una miniatura para simbolizar un poquito estas reacciones,

165
00:24:37,180 --> 00:24:41,519
y en la reacción endotérmica hay que dar calor, absorbe calor.

166
00:24:42,900 --> 00:24:49,440
Entalpía estándar de formación, incremento de H superíndice cero de formación y la ley de Hess.

167
00:24:50,339 --> 00:25:05,539
Vamos a ver lo que es la entalpía estándar de formación de una sustancia, que es la variación de entalpía que tiene lugar cuando se forma un mol de esa sustancia a partir de sus elementos en condiciones estándar.

168
00:25:06,220 --> 00:25:08,579
Por eso se llama entalpía estándar de formación.

169
00:25:09,400 --> 00:25:14,940
Entonces, las condiciones estándar, recordemos que eran una atmósfera y 25 grados centígrados.

170
00:25:15,660 --> 00:25:25,640
Por convenio, la entalpía estándar de formación de los elementos en su estado más habitual es cero, que luego lo veremos cuando hagamos algún ejercicio.

171
00:25:26,579 --> 00:25:43,380
Un ejemplo, la entalpía estándar de formación, vemos incremento de H, la variación de entalpía estándar de formación del amoníaco es igual a menos 46,2 kJ por mol.

172
00:25:43,380 --> 00:25:48,059
significa, por cada mol, que cuando se forma un mol de amoníaco,

173
00:25:48,619 --> 00:25:54,000
a partir de sus elementos, se liberan, porque está con signo menos, es negativa,

174
00:25:54,480 --> 00:25:59,099
se liberan 46,2 kJ de energía en forma de calor.

175
00:25:59,319 --> 00:26:04,240
Es decir, por eso decimos que la variación de entalpía estándar de formación,

176
00:26:04,299 --> 00:26:12,240
la entalpía estándar de formación del amoníaco es menos 46,2 kJ por cada mol que se forma.

177
00:26:12,240 --> 00:26:16,559
Se desprende calor, en este caso se libera, se desprende calor.

178
00:26:18,539 --> 00:26:35,599
Vamos a ver la ley de Hess que nos dice, pues la ley de Hess nos dice que la variación de entalpía en una reacción química realizada a presión constante es la misma si la reacción tiene lugar en una sola etapa o en más de una.

179
00:26:35,599 --> 00:26:55,359
Vamos a ver este ejemplo que tenemos aquí. Fijaos, tenemos que mediante los reactivos, si ocurre en una sola etapa para formar los productos, cuando reaccionan los reactivos para formar los productos, esa variación de entalpía lo tenemos aquí simbolizado, incremento de H.

180
00:26:55,359 --> 00:27:15,119
Bueno, pues si ocurre en una sola etapa, esa variación es igual que si ocurre en varias etapas y al final la suma de las entalpías, en este caso sería en tres etapas, da el mismo valor que la que ocurriría en una sola etapa.

181
00:27:15,119 --> 00:27:37,759
Lo vemos. Si a partir de los reactivos tenemos, se forma primero A, incremento de H1, de A se forma desde A hasta B, se forma después incremento de H2, otra variación de entalpía implicada en esta otra reacción, y mediante B, para formar los productos finales, otra variación de entalpía 3.

182
00:27:37,759 --> 00:27:46,819
Con lo cual, la variación de entalpía es igual, el incremento de H es igual a la suma de las tres variaciones de entalpía.

183
00:27:46,980 --> 00:27:56,519
O sea, que si ocurre en tres etapas, la suma de las tres, esa variación de entalpía, es la misma que si ocurre en una sola, para formarse los mismos productos.

184
00:27:58,039 --> 00:28:06,200
Entonces, la entalpía de una reacción química a partir de las entalpías de formación de sus reactivos y de sus productos.

185
00:28:06,200 --> 00:28:36,180
Por ejemplo, si tenemos la siguiente reacción.

186
00:28:36,200 --> 00:28:49,240
Es igual al sumatorio de la variación de entalpía de los productos menos el sumatorio de la variación de entalpía de los reactivos.

187
00:28:49,240 --> 00:28:57,299
En este caso, podemos calcular la variación de entalpía a través de la entalpía estándar de formación para una reacción.

188
00:28:57,579 --> 00:29:01,119
De las entalpías estándar de formación para una reacción.

189
00:29:01,119 --> 00:29:26,420
Hemos dicho que esta variación de entalpía estándar es igual al sumatorio de las variaciones de entalpía estándar de formación de los productos menos el sumatorio de las variaciones de entalpía estándar de formación de los reactivos.

190
00:29:26,420 --> 00:29:54,319
Por ejemplo, en esta reacción, para calcular la entalpía estándar de reacción, incremento de H, sería igual, o sea, la entalpía de la reacción estándar, sería igual, utilizando las entalpías de formación de los reactivos y productos, sería igual a C multiplicado por la variación de entalpía estándar de formación de C,

191
00:29:54,319 --> 00:30:12,759
D, productos, más D multiplicado por la entalpía estándar de formación de D, producto D, menos A multiplicado por la variación de entalpía estándar de formación de A,

192
00:30:12,759 --> 00:30:21,019
menos B multiplicado por la variación de entalpía estándar de formación de B,

193
00:30:21,339 --> 00:30:26,519
es decir, el sumatorio de los incrementos de H sub cero de formación de los productos

194
00:30:26,519 --> 00:30:31,579
menos el sumatorio del incremento de H sub cero de formación de los reactivos.

195
00:30:31,579 --> 00:30:36,140
Recordemos lo del superíndice que indicaba estándar, en estado estándar.

196
00:30:36,799 --> 00:30:40,559
Así se puede calcular la entalpía, la variación de entalpía,

197
00:30:40,559 --> 00:30:43,799
a través de las entalpías estándar de formación.

198
00:30:44,880 --> 00:30:52,319
Y mediante la ley de Hess, recordemos que la ley de Hess establece que si un proceso se puede expresar

199
00:30:52,319 --> 00:30:55,900
como la suma de dos o más procesos, lo hemos dicho antes,

200
00:30:57,140 --> 00:31:04,819
el cambio de entalpía es la suma de las variaciones de los tres pasos.

201
00:31:04,819 --> 00:31:09,000
si en lugar de ir solamente en uno

202
00:31:09,000 --> 00:31:10,660
iba en más de una etapa

203
00:31:10,660 --> 00:31:12,319
pues esas variaciones de entalpía

204
00:31:12,319 --> 00:31:14,779
se suman para llegar a los productos

205
00:31:14,779 --> 00:31:19,220
entonces esa variación de entalpía

206
00:31:19,220 --> 00:31:20,859
en una sola etapa

207
00:31:20,859 --> 00:31:23,099
es igual a la suma de las tres variaciones

208
00:31:23,099 --> 00:31:24,680
si se realiza en tres etapas