1
00:00:03,500 --> 00:00:33,420
Bueno, pues vamos ahora a iniciar, vamos ahora a hacer el problema 9, que me dice que a 375 K, la presión, la constante Kp es 2,4 para la relación que me ponen ahí, que luego escribo, bueno, que es un reactivo muy parecido al anterior que teníamos del fosgeno,

2
00:00:33,420 --> 00:00:42,740
pero en este caso es otro compuesto que tiene azufre en lugar de carbono y que se va a descomponer en dióxido de azufre y en cloro.

3
00:00:43,740 --> 00:00:58,770
Me dan cuánto vale Kp y me dice que se coloca una masa de 6,7 gramos del reactivo en un matraz de un litro,

4
00:00:58,770 --> 00:01:06,590
así que el volumen es un litro y la temperatura me dice que son 375 Kelvin.

5
00:01:08,269 --> 00:01:11,969
Me dice cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases

6
00:01:11,969 --> 00:01:13,750
cuando se alcance el equilibrio químico.

7
00:01:13,969 --> 00:01:17,969
Este problema en realidad es muy parecido al problema 8

8
00:01:17,969 --> 00:01:21,950
pero tiene dos cosas un poquito distintas que me gustaría señalar

9
00:01:21,950 --> 00:01:23,530
y por eso lo traigo.

10
00:01:24,030 --> 00:01:27,370
Vamos a hacer lo mismo que antes, me piden presiones parciales

11
00:01:27,370 --> 00:01:38,049
y el dato que me dan de inicio, del reactivo inicial, es una masa, así que vamos a tener que convertir la masa en presión.

12
00:01:38,310 --> 00:01:49,209
Lo voy a hacer un poquito rápido, vamos a hallar la masa molar del reactivo, que va a ser igual a la masa del azufre,

13
00:01:49,209 --> 00:01:56,530
que me dicen que es 32, más dos veces la masa del oxígeno, que me dicen que es 16, más dos veces también

14
00:01:56,530 --> 00:02:00,170
la masa del cloro

15
00:02:00,170 --> 00:02:04,489
y esto me va a dar igual a 135

16
00:02:04,489 --> 00:02:08,250
y sabemos que la unidad es que damos mol

17
00:02:08,250 --> 00:02:12,169
con esto me voy a hallar los moles que es la masa partido por la masa molar

18
00:02:12,169 --> 00:02:16,750
que es igual a 6,7 partido 135

19
00:02:16,750 --> 00:02:18,889
y esto me da

20
00:02:18,889 --> 00:02:25,689
un valor de 0,0496

21
00:02:25,689 --> 00:02:49,189
Vale, y igual que en el ejercicio anterior me parecía que teniendo la presión total, en el ejercicio 8 teníamos que la presión total era el dato que me daban y además me pedían presiones parciales, en este caso como dato me dan Kp y lo que me piden son otra vez las presiones parciales, así que voy a volver a trabajar en presiones.

22
00:02:49,189 --> 00:03:00,930
Y para trabajar en presiones, bueno, pues tiene sentido que halle el número de, la presión parcial que corresponde a esta masa de 6,7 gramos de reactivo.

23
00:03:01,150 --> 00:03:11,629
Entonces vamos a hallar la presión inicial de este reactivo que, bueno, lo voy a hacer más rápido.

24
00:03:11,629 --> 00:03:20,750
Sabéis que P por V es igual a nRT, así que P es igual a nRT partido por V y aquí sustituimos los datos.

25
00:03:21,330 --> 00:03:32,689
0,082 por la temperatura que hemos dicho que era 375 y el volumen hemos dicho que es un litro, ¿vale?

26
00:03:32,689 --> 00:03:44,189
Cuando hacemos esto, la presión inicial de este reactivo nos da que es 1,52 atmósferas, ¿vale?

27
00:03:44,409 --> 00:03:49,949
Y son atmósferas porque el 0,082 está en atmósferas por litro partido Kelvin mortal.

28
00:03:49,949 --> 00:04:00,590
Así que voy ahora a escribirme las, me voy a escribir la reacción y la tablita de presiones, ¿vale?

29
00:04:00,590 --> 00:04:23,399
Entonces lo hago aquí, reactivo, esta es la reacción que me la dan y que está ajustada, lo pienso antes de seguir y vamos a tener aquí que la presión, cuánto es la presión inicial en atmósferas,

30
00:04:23,399 --> 00:04:29,259
atmósferas, después vamos a poner cuánto cambia la presión y la presión que vamos

31
00:04:29,259 --> 00:04:35,100
a tener en el equilibrio, ¿vale? Y entonces volvemos al enunciado, lo que el enunciado

32
00:04:35,100 --> 00:04:40,540
me dice es que inicialmente solamente tengo 6,7 gramos de reactivo que ya hemos visto

33
00:04:40,540 --> 00:04:47,160
que equivalen a 1,52 atmósferas, así que toda la presión inicial se debe a este reactivo

34
00:04:47,160 --> 00:04:52,699
y son 1,52 atmósferas. Como no tenemos nada de productos pues no contribuyen a la

35
00:04:52,699 --> 00:05:01,160
presión, no hay presión inicial ni de dióxido de azufre ni de cloro. Esto va a cambiar. ¿Cómo va a

36
00:05:01,160 --> 00:05:07,300
cambiar? Pues va a cambiar que vamos a tener una variación cuando el reactivo se va convirtiendo

37
00:05:07,300 --> 00:05:14,120
en producto pues la presión parcial del reactivo va disminuyendo. ¿Cuánto? No lo sé pero ese cambio

38
00:05:14,120 --> 00:05:20,560
lo llamamos menos x. Igualmente estamos otra vez ante una reacción que tiene como coeficientes

39
00:05:20,560 --> 00:05:28,980
estequiométricos 1, 1 y 1, así que lo que vamos a obtener aquí es x y x, ¿vale? Cuando yo miro la

40
00:05:28,980 --> 00:05:34,620
presión en el equilibrio, pues lo que voy a obtener es la presión inicial que tenía de cada uno de

41
00:05:34,620 --> 00:05:42,680
ellos más menos lo que haya cambiado, así que en este caso 1,52 menos x, en este 0 más x y en este

42
00:05:42,680 --> 00:05:48,339
0 más x, ¿vale? ¿Qué es lo que cambia respecto al ejercicio anterior? En el ejercicio anterior me

43
00:05:48,339 --> 00:05:53,379
daban como dato la presión total, ¿vale? La presión total pues era la suma de estas

44
00:05:53,379 --> 00:05:58,819
presiones. En este caso no me dan la presión total, lo que me dan es cuánto vale Kp, ¿vale?

45
00:05:59,220 --> 00:06:06,720
Que vale 2,4. Así que lo que voy a utilizar es la expresión de Kp. Kp, yo sé, que es

46
00:06:06,720 --> 00:06:11,139
la presión parcial de los productos elevados a sus coeficientes estequimétricos partido

47
00:06:11,139 --> 00:06:16,939
por la presión parcial de los reactivos elevados a sus coeficientes estequimétricos. Coeficientes

48
00:06:16,939 --> 00:06:46,730
que ya hemos dicho que en este caso son 1, 1, así que los exponentes van a ser todo 1, pero esto es la presión, la presión de esto, vale, y esto es igual a 0, perdón, a 2,4, vale, pues bajo un poquito y vamos a ver, a sustituir estos valores, vale,

49
00:06:46,730 --> 00:06:57,769
Como digo, he dicho en varias ocasiones, estas presiones de aquí, aunque no lo ponemos aquí, debería poner equilibrio, ¿vale?

50
00:06:57,769 --> 00:07:03,790
En cada una de ellas, así que los valores que vamos a sustituir son estos de aquí, estos tres, ¿vale?

51
00:07:04,350 --> 00:07:12,410
Así que volvemos a nuestra Kp y sustituimos Kp, bueno, que ni siquiera lo voy a poner.

52
00:07:12,410 --> 00:07:31,509
Voy a poner la fracción y voy a tener la presión parcial del dióxido de azufre, pues es X, la presión parcial del cloro, es también X, y la presión parcial del reactivo, es 1,53 menos X, y esto es igual a 2,4.

53
00:07:31,509 --> 00:07:44,790
Ahora lo que tengo simplemente es una ecuación x cuadrado es igual a 2,4 por 1,52 menos x y tengo que resolver esta ecuación para saber cuánto es x.

54
00:07:44,790 --> 00:07:51,490
Es verdad que llamado a este valor x lo podría haber llamado p, ¿vale?

55
00:07:51,509 --> 00:07:54,449
A ver cómo lo hago para este, ¿vale?

56
00:07:54,930 --> 00:08:00,350
Es que me acabo de dar cuenta de que en mis hojas lo tengo puesto llamando a este a presión parcial,

57
00:08:00,430 --> 00:08:03,610
el cambio de presión parcial, p en lugar de x.

58
00:08:03,810 --> 00:08:05,470
Pero bueno, es un cambio de nombre simplemente.

59
00:08:05,649 --> 00:08:12,290
Así que yo tengo esta ecuación con todo escrito como p cuadrado igual a 2,4 por 1,52 menos p.

60
00:08:12,290 --> 00:08:17,230
Da lo mismo y vamos a hacer estas operaciones.

61
00:08:17,750 --> 00:08:30,089
Simplemente hago el producto y me queda que x cuadrado es igual a 3,648 menos 2,4x.

62
00:08:31,290 --> 00:08:34,730
Y esto me queda que es una ecuación de segundo grado.

63
00:08:34,730 --> 00:08:43,809
tengo que x cuadrado más 2,4, 2,4 por x menos 3,648 es igual a 0.

64
00:08:44,250 --> 00:08:50,889
Tenéis que hacer una ecuación, resolver una ecuación de segundo grado con los tres términos,

65
00:08:51,009 --> 00:08:56,190
así que esto es x es igual a menos d más menos, ¿vale? menos d,

66
00:08:56,190 --> 00:09:13,649
Nuestro b es 2,4 menos 2,4 más menos la raíz cuadrada de b cuadrado menos 4 por a, que es 1, por menos 3,648, ¿vale?

67
00:09:13,649 --> 00:09:25,389
Partido por 2a, así que partido por 2. Esto si lo hacéis os da menos 2,4 más menos 4,51 partido por 2.

68
00:09:25,389 --> 00:09:28,110
Y este es el motivo por el que yo quería hacer este ejercicio, ¿vale?

69
00:09:28,409 --> 00:09:32,889
Una ecuación de segundo grado va a dar dos resultados.

70
00:09:33,529 --> 00:09:35,070
Y dices, ¿y qué hago yo con dos resultados?

71
00:09:35,230 --> 00:09:40,110
Pues uno de ellos os va a dar que x es igual a 1,06 atmósferas,

72
00:09:40,470 --> 00:09:45,590
pero en el otro de ellos veis que menos 2,4 menos 4,51 es un número negativo.

73
00:09:46,149 --> 00:09:54,049
Os va a dar, si queréis, vamos a cada solución, x1 y x2, que es negativa y esta no tiene sentido.

74
00:09:54,049 --> 00:10:00,340
así que no hacemos nada con ella, simplemente no la utilizamos, ¿vale?

75
00:10:00,360 --> 00:10:02,779
pero quería que saliera en algún ejercicio

76
00:10:02,779 --> 00:10:10,000
y ahora ¿qué hacemos? pues os recuerdo que tenemos aquí arriba

77
00:10:10,000 --> 00:10:16,820
que la expresión es el equilibrio, es 1,52 menos el 1,06 que acabamos de hallar

78
00:10:16,820 --> 00:10:21,639
y estas dos expresiones son el 1,06, así que simplemente lo escribimos

79
00:10:21,639 --> 00:10:42,299
Las presiones en el equilibrio del SO2Cl2 va a ser igual a 1,52 menos X, que es igual a 1,52 menos 1,06 y esto da 0,46 atmósferas.

80
00:10:42,299 --> 00:10:51,759
y la presión en el equilibrio del dióxido es igual a la presión en el equilibrio del cloro

81
00:10:51,759 --> 00:10:57,259
que es igual a X que es igual a 1,06 atmósferas

82
00:10:57,259 --> 00:11:05,039
así que al final tengo una mezcla de gases en la que la presión del reactivo se ha quedado en 0,46

83
00:11:05,039 --> 00:11:09,100
y las presiones parciales de los dos productos son iguales

84
00:11:09,100 --> 00:11:13,639
porque sus coeficientes tequimétricos son iguales y es 1,06.

85
00:11:14,000 --> 00:11:17,720
Y con esto hemos terminado el ejercicio porque lo que me pedían simplemente

86
00:11:17,720 --> 00:11:20,159
eran las presiones parciales de cada uno de los gases.