1
00:00:00,880 --> 00:00:05,839
Buenas tardes. Esta es la clase de ciencias del día 10 de febrero.

2
00:00:07,040 --> 00:00:13,679
Recordamos un poco antes de comenzar cuál era esta teoría cinético-molecular, su resumen,

3
00:00:14,699 --> 00:00:22,640
que era la que nos contaba cómo se comportaban las partículas de los distintos materiales

4
00:00:22,640 --> 00:00:25,000
en función del estado en el que estuviesen.

5
00:00:25,000 --> 00:00:31,019
Si estábamos en estado sólido, las partículas estaban unidas por grandes fuerzas

6
00:00:31,019 --> 00:00:34,840
El movimiento que había entre ellas era un movimiento de vibración

7
00:00:34,840 --> 00:00:40,140
Y al aumentar la temperatura, esa vibración aumentaba más

8
00:00:40,140 --> 00:00:42,079
Haciendo que el sólido se dilatase

9
00:00:42,079 --> 00:00:48,060
Cuando estábamos en estado líquido, las partículas estaban unidas por fuerzas más débiles

10
00:00:48,060 --> 00:00:50,820
Entonces, permitía más movimientos

11
00:00:50,820 --> 00:00:54,259
Movimiento de vibración, de rotación, de traslación

12
00:00:54,259 --> 00:01:02,240
y estas partículas eran capaces de adaptarse a la forma del recipiente que las estuviese conteniendo

13
00:01:02,240 --> 00:01:09,500
y lo que ocurría a diferencia de las últimas que son al estado gaseoso

14
00:01:09,500 --> 00:01:14,540
es que eran muy poco comprensibles, no se podían comprimir

15
00:01:14,540 --> 00:01:18,099
realizaban gran fuerza hacia compresión

16
00:01:18,099 --> 00:01:25,060
cuando estábamos en estado gaseoso las fuerzas entre partículas eran prácticamente nulas

17
00:01:25,060 --> 00:01:29,799
por lo tanto el movimiento entre ellas era totalmente libre y aleatorio

18
00:01:29,799 --> 00:01:36,700
la distancia era muchísimo mayor que en los dos estados anteriores entre partículas

19
00:01:36,700 --> 00:01:40,739
y se comprimen y se expanden muy fácilmente

20
00:01:40,739 --> 00:01:49,790
vamos a ver hoy pues cómo se rige esto en los gases

21
00:01:49,790 --> 00:01:57,870
tratando de las leyes que definen sus propiedades y que rigen sus propiedades.

22
00:01:58,650 --> 00:02:08,009
Las propiedades fundamentales de los gases los vamos a clasificar en cuatro principales.

23
00:02:08,650 --> 00:02:11,069
Masa, volumen, presión y temperatura.

24
00:02:14,479 --> 00:02:19,680
Primeramente lo que vamos a ver es en qué unidades se mide cada una de ellas

25
00:02:19,680 --> 00:02:25,680
puesto que luego con los ejercicios que hagamos tendremos que estar seguros de que las unidades que tratamos

26
00:02:25,680 --> 00:02:30,599
son las equivalentes en el sistema internacional, que es el que vamos a utilizar para hacer las mediciones.

27
00:02:31,500 --> 00:02:36,419
Pues empezamos con la presión. La presión en el sistema internacional se mide en pascales,

28
00:02:37,120 --> 00:02:45,240
aunque tenemos otras unidades de medidas, unas que históricamente se han utilizado mucho,

29
00:02:45,240 --> 00:03:05,560
como los milímetros de mercurio, las atmósferas que se utilizan, por ejemplo, en meteorología, donde podemos ver que una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio, que serían 101.300 pascales.

30
00:03:05,560 --> 00:03:26,719
Si hablamos en milibares, pues sería 101,3. ¿Qué me mide la presión? Pues la presión está relacionada directamente con el choque y la fuerza que hacen esas partículas del gas contra las paredes del recipiente en el que yo le quiera contoner.

31
00:03:26,719 --> 00:03:38,439
Bien, otra de las propiedades es la temperatura, que en el sistema internacional no se mide en grados centígrados, sino que se mide en grados Kelvin.

32
00:03:39,639 --> 00:03:51,539
Y si recordamos, la equivalencia entre grados Kelvin y grados centígrados era la siguiente, que un grado Kelvin es sumarle 233 grados a los grados centígrados.

33
00:03:51,539 --> 00:03:58,379
O sea que cuando estamos a 0 grados centígrados, en grados Kelvin estaría a 273.

34
00:03:58,800 --> 00:04:04,879
Y el cero absoluto, que es el cero en grados Kelvin, sería menos 273 grados centígrados.

35
00:04:05,919 --> 00:04:08,960
¿Con qué relacionamos la temperatura de un gas?

36
00:04:09,460 --> 00:04:15,020
Pues la relacionaremos directamente con la agitación que tienen las partículas que componen el gas.

37
00:04:15,979 --> 00:04:21,560
Cuanto más temperatura tenga, más agitación tendrá entre las partículas.

38
00:04:23,139 --> 00:04:27,899
¿El volumen? Pues el volumen lo vamos a medir en el sistema internacional en metros cúbicos.

39
00:04:27,899 --> 00:04:34,839
pero vemos que cuando hablamos de grases es más cómodo utilizar los litros

40
00:04:34,839 --> 00:04:40,160
que si lo pensamos desde el punto de vista matemático no es una medida de volumen

41
00:04:40,160 --> 00:04:44,439
sino una medida de capacidad, bueno los efectos de lo que nosotros vamos a tratar aquí

42
00:04:44,439 --> 00:04:49,399
de forma física, que sería realmente el tratamiento que estamos haciendo aquí

43
00:04:49,399 --> 00:04:57,500
mezcla de física y química, pues podríamos utilizar esos litros como medida estándar

44
00:04:57,500 --> 00:05:14,459
Eso sí, vamos a recordar la equivalencia de esta medida de capacidad con la medida de volumen y es que un litro son mil mililitros y mil mililitros es un decímetro cúbico.

45
00:05:14,459 --> 00:05:19,319
O sea, que la equivalencia que nosotros utilizaríamos es que cada decímetro cúbico es un litro.

46
00:05:20,019 --> 00:05:24,399
O si lo pienso en centímetros cúbicos, un litro son mil centímetros cúbicos.

47
00:05:25,079 --> 00:05:30,980
Esto a lo mejor lo conocéis de, yo qué sé, de deporte o en las carreras de moto.

48
00:05:30,980 --> 00:05:37,980
Cuando hablan de Gran Premio o MotoGP, pues me dicen que es medio litro, o sea, 500 centímetros cúbicos.

49
00:05:38,759 --> 00:05:41,579
O cuarto de litro, los 250 centímetros cúbicos.

50
00:05:42,519 --> 00:05:50,920
Un litro serían mil centímetros cúbicos, pero lo mismo que un decímetro cúbico.

51
00:05:51,300 --> 00:05:58,639
Desde el punto de vista del volumen, cuando estoy con gases, las partículas de los gases van a ocupar todo el volumen que yo les deje.

52
00:05:59,259 --> 00:06:05,600
Si les paso de un recipiente más pequeño a otro mayor, lo que harán es separarse y volver a ocupar todo el volumen del nuevo recipiente.

53
00:06:05,600 --> 00:06:14,779
Si les meto un recipiente más pequeño, pues se comprimirán y ocuparán igualmente todo el volumen de un recipiente, nada más que la distancia entre partículas pues será menor.

54
00:06:15,519 --> 00:06:21,120
Bueno, en cuanto a la masa, que no aparece aquí en el cuadro, utilizaremos los kilogramos.

55
00:06:21,120 --> 00:06:37,480
¿Vale? Bueno, pues vamos a ver una a una que me resaltan de estas propiedades de los gases y cómo las relacionamos luego más tarde en esas leyes de los gases.

56
00:06:37,480 --> 00:06:41,540
Bueno, hemos dicho que la presión en el sistema internacional se mide en pascales

57
00:06:41,540 --> 00:06:43,300
¿Y qué sería un pascal?

58
00:06:43,800 --> 00:06:48,560
Pues es la fuerza de un newton sobre una superficie de un metro cuadrado

59
00:06:48,560 --> 00:06:51,639
Las fuerzas son masa por aceleración

60
00:06:51,639 --> 00:06:55,800
Entonces no depende solo de ese peso que nosotros tenemos en la cabeza

61
00:06:55,800 --> 00:07:01,939
En realidad el peso que nosotros pensamos en la cabeza es una fuerza que sería masa por gravedad

62
00:07:01,939 --> 00:07:05,600
Entonces las fuerzas se miden en newton

63
00:07:05,600 --> 00:07:11,180
Estamos diciendo que ese pascal es la fuerza de un newton sobre una superficie de un metro cuadrado.

64
00:07:13,079 --> 00:07:20,839
Cuando estamos con gases, lo que solemos utilizar mayormente, como decía antes, es las atmósferas, ¿vale?

65
00:07:21,319 --> 00:07:27,600
Que es el equivalente a esos 760 milímetros de mercurio si estoy a nivel del mar.

66
00:07:28,139 --> 00:07:34,800
Y a 101.300 pascales, si pensamos todas las equivalencias que hemos dicho de la tabla anterior.

67
00:07:34,800 --> 00:07:40,519
entonces el pascal es la unidad más pequeña de todas que podemos utilizar en ciencias

68
00:07:40,519 --> 00:07:44,620
en meteorología pues utilizan los bares y los milibares

69
00:07:44,620 --> 00:07:49,079
lo habéis visto alguna vez cuando nos ponen los mapas del tiempo

70
00:07:49,079 --> 00:07:55,980
pues me dicen que tengo esas líneas de presión que son de 1032 milibares

71
00:07:55,980 --> 00:08:00,319
o son de 1020 milibares en función de si son más altas o menos

72
00:08:00,319 --> 00:08:02,120
pues habrá una borrasca o un anticiclón

73
00:08:02,120 --> 00:08:07,279
Esto lo habréis visto más de una vez en los telediarios, en las informaciones del tiempo.

74
00:08:08,139 --> 00:08:21,660
Y como decíamos antes, pues la medida esta de los milímetros de mercurio, pues es una medida que se utiliza porque fue la primera que se experimentó físicamente y empíricamente.

75
00:08:22,360 --> 00:08:24,160
Entonces se sigue utilizando.

76
00:08:24,620 --> 00:08:30,800
Vemos que a nivel de mar, la presión media en mililitros de mercurio son 760 mililitros de mercurio.

77
00:08:30,800 --> 00:08:34,259
os he puesto aquí un gráfico de cómo en su día

78
00:08:34,259 --> 00:08:38,600
Torricelli hizo el experimento para darse cuenta

79
00:08:38,600 --> 00:08:40,980
de que había esa presión a nivel del mar

80
00:08:40,980 --> 00:08:45,340
pues mirad, lo que hizo fue coger un tubo de un metro

81
00:08:45,340 --> 00:08:48,399
de longitud y llenarlo de mercurio

82
00:08:48,399 --> 00:08:51,799
y cogió otro recipiente también con mercurio

83
00:08:51,799 --> 00:08:55,960
y lo que hizo es voltear, o sea, volcar

84
00:08:55,960 --> 00:08:59,799
el tubo sobre el otro recipiente que tenía

85
00:08:59,799 --> 00:09:02,740
con mercurio sin dejar que entrase nada de aire

86
00:09:02,740 --> 00:09:07,879
cuando quitó el dedo, pues vio que bajaba el mercurio

87
00:09:07,879 --> 00:09:12,399
hasta los 76 centímetros, que son los 760 mil metros que decíamos antes

88
00:09:12,399 --> 00:09:15,519
¿de qué se dio cuenta con esto?

89
00:09:15,519 --> 00:09:18,080
pues que la presión que ejercía el aire

90
00:09:18,080 --> 00:09:21,539
sobre el mercurio que había en este recipiente

91
00:09:21,539 --> 00:09:23,940
en el que había colocado esta barrita

92
00:09:23,940 --> 00:09:28,100
pues era esa, 76 centímetros de mercurio

93
00:09:28,100 --> 00:09:31,559
de presión sobre ese recipiente de un metro cuadrado

94
00:09:31,559 --> 00:09:34,240
por eso no dejaba bajar más mercurio

95
00:09:34,240 --> 00:09:37,620
de su barrita, porque se estaba igualando

96
00:09:37,620 --> 00:09:40,179
la presión del mercurio que había dentro de la barrita

97
00:09:40,179 --> 00:09:43,080
con la que ejercía el aire sobre

98
00:09:43,080 --> 00:09:45,519
la superficie de este mercurio que tenía

99
00:09:45,519 --> 00:09:47,980
al aire libre, digamos, ¿vale?

100
00:09:48,399 --> 00:09:51,799
entonces, esta fue la forma de comprobar

101
00:09:51,799 --> 00:09:53,799
la presión que había a nivel de mar

102
00:09:53,799 --> 00:09:57,240
si él se hubiese ido a una montaña con este recipiente

103
00:09:57,240 --> 00:10:02,019
esta barrita, pues habría visto que a medida que sube por la montaña, pues la presión

104
00:10:02,019 --> 00:10:09,679
va a disminuir, porque por así decirlo, tengo menos gas encima de mí, con lo cual, pues

105
00:10:09,679 --> 00:10:23,110
ejerce menos presión sobre mí. Bueno, la temperatura... Buenas tardes, Yolanda. La

106
00:10:23,110 --> 00:10:29,909
temperatura no la vamos a expresar en gradios... Buenas tardes. Buenas tardes. Ya ha comenzado

107
00:10:29,909 --> 00:10:39,250
la clase. Estoy viendo cómo se comportan los gases, vamos a ir a ver las leyes de los

108
00:10:39,250 --> 00:10:45,389
gases y estamos viendo qué características vamos a mirar de ellos. He visto la presión,

109
00:10:45,610 --> 00:10:49,990
ahora vamos a ver la temperatura y el volumen, cómo influyen en el comportamiento de los

110
00:10:49,990 --> 00:11:01,090
gases. Decíamos que no se expresa en grados centígrados, sino que la tenemos que usar

111
00:11:01,090 --> 00:11:07,649
en grados Kelvin, que es la medida del sistema internacional para que todos nos podamos entender

112
00:11:07,649 --> 00:11:14,190
a nivel mundial. La conversión ya la hemos visto, que si estoy pasando de centígrados

113
00:11:14,190 --> 00:11:21,610
a Kelvin sumo 273, si estoy pasando de Kelvin a centígrados resto 273. Os pongo aquí un

114
00:11:21,610 --> 00:11:37,330
Ejemplo, si yo tengo a 100 grados, por ejemplo, una jarra con agua, pues por ejemplo, en grados Kelvin estaría a 373.

115
00:11:37,330 --> 00:11:46,370
Y si yo tuviese esa misma jarra de agua a 500 grados Kelvin, pues en grados centígrados realmente sería en 227 grados centígrados.

116
00:11:46,370 --> 00:12:02,830
O sea, según vaya de una a otra, sumo o resto ese 273, que en realidad no es 273, es 273 con 15, pero bueno, hacemos este pequeño redondeo para que no tengamos complicaciones luego en las operaciones.

117
00:12:02,830 --> 00:12:15,769
Es un poco más ver cómo se comportan los gases y aprender bien las leyes que no las operaciones en sí tan detalladas y tan minuciosas y con tanto rigor, ¿vale?

118
00:12:16,370 --> 00:12:28,629
Bueno, el volumen, pues hemos dicho que el volumen en el sistema internacional le medimos en metros cúbicos, pero que al trabajar con gases nos es más cómodo utilizar los litros.

119
00:12:28,629 --> 00:12:44,190
Y ya os he dicho esas equivalencias, que os las vuelvo a poner aquí otra vez. Un metro cúbico son milímetros, un centímetro cúbico es un mililitro y un decímetro cúbico es un litro, que a su vez son mil centímetros cúbicos.

120
00:12:44,190 --> 00:12:49,889
Para que según nos den los datos luego en los problemas, pues hagamos la conversión correspondiente.

121
00:12:50,570 --> 00:12:53,470
Bueno, vamos a ver esas leyes de los gases.

122
00:12:54,850 --> 00:13:05,149
Y el primero que estudió esto fue Boyd Mariot, que es un químico inglés, que trató esto en el 1662.

123
00:13:05,889 --> 00:13:08,750
¿Qué es lo que vio este hombre?

124
00:13:08,750 --> 00:13:22,210
Pues vio que la relación entre el volumen de aire y la presión era siempre inversamente proporcional.

125
00:13:23,090 --> 00:13:34,889
O sea que él se dio cuenta que para una determinada masa de gas, el volumen se comportaba de forma inversa a la presión a la que le sometiésemos.

126
00:13:34,889 --> 00:13:38,809
¿vale? o sea que si yo aumentaba la presión

127
00:13:38,809 --> 00:13:41,809
el volumen bajaba, si disminuía la presión

128
00:13:41,809 --> 00:13:45,029
el volumen aumentaba para la misma cantidad

129
00:13:45,029 --> 00:13:47,750
de gas, o sea que la masa y la temperatura

130
00:13:47,750 --> 00:13:50,809
eran constantes cuando le hacía el experimento

131
00:13:52,899 --> 00:13:54,820
entonces se dio cuenta eso que

132
00:13:54,820 --> 00:13:57,940
el producto de presión por volumen

133
00:13:57,940 --> 00:13:59,679
siempre era constante

134
00:13:59,679 --> 00:14:04,820
pero a nosotros no nos es práctico así solamente

135
00:14:04,820 --> 00:14:15,679
Nos es más práctico cuando relacionamos dos presiones o dos volúmenes distintos para un mismo gas en unas mismas condiciones de temperatura y de masa.

136
00:14:16,340 --> 00:14:29,480
Entonces, lo que nos va a ser más útil es esta última forma de formularlo, que es cómo relacionarnos el antes y el después de ese gas cuando modificamos su presión o su volumen.

137
00:14:29,480 --> 00:14:50,399
Y es que aquí podríamos decir que si tengo un gas con una presión inicial y un volumen inicial, se tiene que mantener constante esa relación contra ese mismo gas a una misma temperatura en un punto final con presión final 2 y volumen final 2, ¿vale?

138
00:14:50,399 --> 00:15:10,399
O sea que esa constante que decíamos antes se mantiene siempre, o sea la que decíamos, si yo paso de una presión menor a una mayor, pues el volumen pasará de ser mayor a menor, o sea que una se comporta al contrario que la otra, por eso decíamos que eran inversamente proporcionales.

139
00:15:10,399 --> 00:15:28,059
Si aumento la presión, disminuye el volumen. Si aumento el volumen, disminuye la presión. ¿Vale? De pura lógica. Pero él lo vio aplicado al aire y dijo, bueno, pues esto se puede extender a todos los gases. Y es verdad que se puede extender a todos los gases, o casi a todos.

140
00:15:28,059 --> 00:15:32,269
entonces, el hecho de que un gas

141
00:15:32,269 --> 00:15:35,909
que es comprensible

142
00:15:35,909 --> 00:15:39,230
repercuta en su densidad

143
00:15:39,230 --> 00:15:42,029
pues es algo muy importante

144
00:15:42,029 --> 00:15:45,629
porque lo que estoy viendo aquí es que

145
00:15:45,629 --> 00:15:48,190
cuanto más le comprima

146
00:15:48,190 --> 00:15:50,129
más denso se hará

147
00:15:50,129 --> 00:15:53,049
entonces, a efecto del ejemplo que poníamos antes

148
00:15:53,049 --> 00:15:54,649
del nivel del mar y de la montaña

149
00:15:54,649 --> 00:16:16,990
O sea, cuanto más suba yo en altura en una montaña, menos denso será el gas porque menos presión tiene, entonces más separadas están las partículas, en el caso de que más nos afecta, pues más me costará respirar porque habrá menos oxígeno, o el que hay está más disperso, ¿vale?

150
00:16:16,990 --> 00:16:20,870
entonces, os pongo aquí un ejemplo

151
00:16:20,870 --> 00:16:22,870
digo, si estoy a nivel del mar a una atmósfera

152
00:16:22,870 --> 00:16:26,610
si me subiese a las montañas rocosas que están a 2500 metros

153
00:16:26,610 --> 00:16:29,809
ya solo tendría 0,75 atmósferas de presión

154
00:16:29,809 --> 00:16:32,529
pero si me voy al Himalaya que está a 8000 metros

155
00:16:32,529 --> 00:16:35,529
solo tengo 0,47 atmósferas de presión

156
00:16:35,529 --> 00:16:38,110
pues, eso haría

157
00:16:38,110 --> 00:16:41,830
que como estoy disminuyendo

158
00:16:41,830 --> 00:16:44,169
la presión, el volumen de mis

159
00:16:44,169 --> 00:16:49,080
pulmones aumente

160
00:16:49,080 --> 00:16:50,940
para mantener esta relación

161
00:16:50,940 --> 00:16:55,299
y eso es un problema, puede haber una embolia pulmonar

162
00:16:55,299 --> 00:16:58,480
o al revés, cuando me pongo a bucear

163
00:16:58,480 --> 00:17:01,500
y además de la presión del aire atmosférico

164
00:17:01,500 --> 00:17:03,600
le añado la presión que me supone el agua

165
00:17:03,600 --> 00:17:07,539
pues a medida que voy cogiendo profundidad

166
00:17:07,539 --> 00:17:10,539
aumenta la presión y al aumentar la presión

167
00:17:10,539 --> 00:17:12,859
disminuye el volumen de mis pulmones

168
00:17:12,859 --> 00:17:15,619
pues tan malo lo uno como lo otro

169
00:17:15,619 --> 00:17:41,799
En los dos casos, tanto subiendo a severés como buceando, voy a necesitar un oxígeno no solo para que me aporte una botella de oxígeno, no solo para que me aporte el oxígeno que necesito para respirar, sino para que no se compriman en exceso mis pulmones ni se expandan y no produzcan esa embolia que estábamos diciendo, tan posible en un caso como el otro.

170
00:17:41,799 --> 00:18:02,039
Entonces, vemos un ejemplo de aplicación de esto. Si tengo un sistema que está a temperatura constante, con una masa constante, y le tengo una presión de una atmósfera, esa atmósfera ocupa un volumen de 3 litros, ¿qué pasaría si aumento la presión de estas dos atmósferas?

171
00:18:02,920 --> 00:18:06,940
Según acabamos de ver, la ley de Bolín-Mariot, aquí ha salido desplazados.

172
00:18:07,619 --> 00:18:10,500
Este P1 tendría que estar multiplicando aquí abajo al V1.

173
00:18:11,160 --> 00:18:12,940
No sé por qué se ha desplazado.

174
00:18:13,579 --> 00:18:17,039
Tendríamos esa presión inicial por volumen inicial, tiene que ser constante,

175
00:18:17,220 --> 00:18:22,339
luego la presión final y el volumen final tienen que dar como resultado el mismo valor.

176
00:18:22,339 --> 00:18:27,980
Entonces, esa atmósfera por esos 3 litros me tiene que dar el mismo resultado

177
00:18:27,980 --> 00:18:32,819
que se multiplicó las dos atmósferas por ese volumen que quiero calcular.

178
00:18:33,839 --> 00:18:35,480
Pues esto es una ecuación de primer grado.

179
00:18:35,940 --> 00:18:41,220
Despejo ese volumen 2 y será igual a una atmósfera por 3 litros

180
00:18:41,220 --> 00:18:43,160
dividido entre las dos atmósferas.

181
00:18:43,799 --> 00:18:44,299
¿Qué va a pasar?

182
00:18:44,480 --> 00:18:48,720
La atmósfera con la atmósfera se simplifica y me queda 3 entre 2,

183
00:18:49,759 --> 00:18:55,279
solo ya en litros, pues 3 entre 2 será 1,5 litros.

184
00:18:55,279 --> 00:19:10,119
O sea que al haber aumentado la presión, el volumen ha disminuido.

185
00:19:10,440 --> 00:19:15,440
He aumentado la presión al doble, pues el volumen ha disminuido a la mitad.

186
00:19:16,380 --> 00:19:24,640
Por eso decíamos que eran inversamente proporcionales, porque aumenta y disminuyen en la misma proporción.

187
00:19:24,640 --> 00:19:50,440
Si duplico la presión, se divide por la mitad el volumen. Si hubiese triplicado la presión, se habría reducido a un tercio el volumen, ¿vale? Entonces, algo que en su momento pues empezó a dar solución a muchos problemas que habían detectado que no sabían por qué eran.

188
00:19:50,440 --> 00:20:11,480
Y dio lugar a que se siguiese investigando sobre esta ley de los gases. Más tarde llegaron Charles y Gay-Lussat y dijeron, bueno, y si lo que ahora yo quiero dejar constante es la presión y la masa, ¿qué relación habría entre el volumen de un gas y la temperatura?

189
00:20:11,480 --> 00:20:34,859
Pues se dieron cuenta que aquí la relación era directamente proporcional, que si aumento la temperatura aumenta el volumen también y si disminuye la temperatura disminuye el volumen, o sea que si yo tengo la misma masa y a la misma presión la relación entre volumen y temperatura es constante,

190
00:20:34,859 --> 00:20:41,940
O sea que la proporción entre volumen y temperatura, como ponemos aquí, se mantiene constante siempre.

191
00:20:44,319 --> 00:20:50,799
Otra vez, lo más útil es haciendo comparativa de un proceso inicial y otro final.

192
00:20:51,220 --> 00:21:01,460
Si yo tengo un volumen inicial partido una temperatura inicial, se tiene que mantener constante con respecto a ese volumen y temperaturas finales.

193
00:21:01,960 --> 00:21:03,720
Lo vamos a ver en un ejemplo.

194
00:21:03,720 --> 00:21:08,279
que tenga un gas que está a una presión constante

195
00:21:08,279 --> 00:21:10,900
y que ocupa un volumen de 2 litros

196
00:21:10,900 --> 00:21:14,539
cuando está a una temperatura de 25 grados centígrados.

197
00:21:14,920 --> 00:21:18,460
Si aumentásemos la temperatura hasta 30 grados centígrados,

198
00:21:18,799 --> 00:21:20,599
¿qué pasaría con el volumen de ese gas?

199
00:21:21,420 --> 00:21:24,440
Bueno, aquí lo primero que os he puesto aquí

200
00:21:24,440 --> 00:21:28,740
es que me están dando la temperatura en grados centígrados

201
00:21:28,740 --> 00:21:30,599
y hemos dicho que esas no son las unidades

202
00:21:30,599 --> 00:21:32,720
que se utilizan en el sistema internacional.

203
00:21:33,720 --> 00:21:40,099
O sea, que antes de empezar a hacer ninguna operación, tengo que transformarlos en grados Kelvin.

204
00:21:41,599 --> 00:21:47,700
Acordaos que para pasar de grados centígrados a grados Kelvin, teníamos que sumarle 273.

205
00:21:48,519 --> 00:21:57,359
Entonces, esa temperatura inicial de 25 grados en grados Kelvin, al sumar de 273, se convierte en 198 grados Kelvin.

206
00:21:57,359 --> 00:22:02,359
Y esa temperatura final de 30 grados, convertiría en 303.

207
00:22:03,720 --> 00:22:26,559
Si aplicamos esta ley de Charles Gray-Roussard, pues solo sustituir, digo, volumen inicial, 2 litros, temperatura inicial, 298 grados Kelvin, volumen final, al que quiero llegar, no lo sé, temperatura final, sí la sé, esos 30 grados centígrados con grados Kelvin son 303.

208
00:22:26,559 --> 00:22:51,440
Pues la misma historia de antes, ecuación del primer grado, despejamos ese volumen final, pues este 303 que estaba dividiendo va a pasar multiplicando, luego el volumen final que voy a tener va a ser 303 grados Kelvin por 2 litros dividido entre 298 grados Kelvin, pues se simplificarían los grados Kelvin con los grados Kelvin y el volumen me queda en litros, que más se va.

209
00:22:51,440 --> 00:22:58,000
ese 303 por 2, 606 entre 298

210
00:22:58,000 --> 00:23:01,519
me da 2,03 litros

211
00:23:01,519 --> 00:23:05,579
o sea que cuando hemos

212
00:23:05,579 --> 00:23:08,259
aumentado la temperatura

213
00:23:08,259 --> 00:23:13,319
resulta que el volumen también ha aumentado

214
00:23:13,319 --> 00:23:16,599
para una misma presión

215
00:23:16,599 --> 00:23:20,640
o sea que al calentar el gas

216
00:23:20,640 --> 00:23:24,640
se expande. Es la conclusión a la que llegamos

217
00:23:24,640 --> 00:23:28,759
que ya la sabíamos de antes. Por último

218
00:23:28,759 --> 00:23:33,019
Gay-Lussac siguió experimentando

219
00:23:33,019 --> 00:23:36,500
y dijo, bueno, hemos visto la relación entre

220
00:23:36,500 --> 00:23:40,680
presión y volumen. Hemos visto la relación entre volumen

221
00:23:40,680 --> 00:23:44,259
y temperatura. Pero, ¿qué relación

222
00:23:44,259 --> 00:23:48,640
hay entre presión y temperatura?

223
00:23:51,210 --> 00:24:00,380
Pues vamos a ver que vuelve a ser otra vez como la relación entre el volumen y la temperatura que vamos a ver.

224
00:24:00,619 --> 00:24:02,380
Va a ser una relación directa.

225
00:24:03,200 --> 00:24:07,779
Si yo aumento la temperatura, aumenta la presión de esas partículas del gas.

226
00:24:07,779 --> 00:24:10,480
Si la disminuyo, disminuye la presión.

227
00:24:11,039 --> 00:24:16,359
Acordaos que esa presión la relacionamos con los golpes que se daban las partículas contra el recipiente.

228
00:24:16,359 --> 00:24:39,839
Pues cuanto más caliente esté, más agitadas estarán y más golpes se darán. Bueno, pues lo que dijo él es que para una determinada masa de materia de este gas, si mantengo el volumen constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales.

229
00:24:39,839 --> 00:24:44,599
¿Vale? Sería esta relación que ponemos aquí.

230
00:24:45,819 --> 00:24:52,559
Una vez más, a nosotros lo que nos interesa es comparar un experimento inicial y final.

231
00:24:52,819 --> 00:25:00,779
O sea que, si yo tengo esa presión inicial partido de esa temperatura inicial, que se tiene que mantener constante,

232
00:25:01,460 --> 00:25:06,759
pues tiene que darme el mismo resultado que una presión final contra una temperatura final.

233
00:25:06,759 --> 00:25:30,359
O sea que esta ley, por ejemplo, me explicaría lo que pasa con las ruedas de mi coche. Si yo resulta que miro la presión de la rueda de mi coche cuando está en frío, que no la he arrancado, y luego se la miro cuando he hecho 100 kilómetros, me dicen, anda, parece que la rueda se ha inflado, tiene más presión que tenía antes. Pues no, la rueda sigue siendo la misma.

234
00:25:30,359 --> 00:25:53,599
Entonces, el volumen de aire que tiene dentro tiene que seguir siendo el mismo. ¿Qué es lo que ha aumentado? Pues la presión al aumentar la temperatura, por esta relación que estamos diciendo. Entonces, cuando vayáis a medir la presión de las ruedas, no la midáis nunca cuando acabéis de hacer un viaje, porque os va a dar más de lo que tienen.

235
00:25:53,599 --> 00:25:58,759
Vais a creer que está la rueda bien y resulta que las tenéis bajas, ¿vale?

236
00:25:59,660 --> 00:26:02,240
Bueno, vamos a ver un ejemplo como antes.

237
00:26:02,519 --> 00:26:09,099
Si tengo un sistema con volumen constante que está a una presión de 12 atmósferas,

238
00:26:09,839 --> 00:26:12,180
cuando le tengo a 25 grados centígrados,

239
00:26:13,579 --> 00:26:16,460
si luego aumentamos la temperatura a 30 grados centígrados,

240
00:26:16,940 --> 00:26:21,460
¿cuál será la nueva presión que tenga mi sistema, mis ruedas, como decíamos antes?

241
00:26:21,460 --> 00:26:39,099
Lo primero, igual que en el ejercicio anterior de la ley de Charles Glyrus, tengo que poner todas las unidades en unidades del sistema internacional, o sea que esos grados centígrados los tengo que pasar previamente a grados Kelvin, si no, no me salen bien las cuentas.

242
00:26:39,099 --> 00:26:51,180
Entonces esos 25 grados son 298 grados Kelvin cuando resumen los 273 que había diferencia y los 30 grados se convertirán en 303 grados Kelvin que ya lo habíamos tenido en el ejercicio anterior.

243
00:26:51,460 --> 00:27:10,160
Entonces, si tenía una presión inicial de 2 atmósferas y una temperatura inicial de 198 grados Kelvin, la presión final, cuando yo tenga mi temperatura a 303 grados Kelvin, pues será otra vez resolver esta ecuación de primer grado, otra vez despejar.

244
00:27:10,160 --> 00:27:22,660
O sea, este 303 que está dividiendo, pasarle multiplicando al otro lado y me quedará 303 grados Kelvin por 2 atmósferas dividido entre 298 grados Kelvin.

245
00:27:23,299 --> 00:27:32,480
Los grados Kelvin con los grados Kelvin se irán y las unidades que me quedan son las atmósferas que son las que yo quiero, que es la medida de la presión.

246
00:27:32,480 --> 00:27:47,480
Si hacemos esa cuenta, me da 2,03 atmósferas. Fijaos, solo con una variación de 5 grados centígrados se ha producido ya una variación de 0,03 atmósferas.

247
00:27:47,480 --> 00:28:07,720
Pues la que os decía de medir la presión de mis neumáticos cuando acabo de hacer ese viaje de 100 kilómetros, que puede haber aumentado la temperatura de las ruedas, sobre todo en verano, hasta 15 o 20 grados, al medirlas en frío, pues variará y bastante esa presión del neumático.

248
00:28:07,720 --> 00:28:10,599
os he puesto aquí un ejemplo

249
00:28:10,599 --> 00:28:13,519
de algo que usamos a diario en casa

250
00:28:13,519 --> 00:28:17,700
y que esta propiedad

251
00:28:17,700 --> 00:28:19,279
que descubrió

252
00:28:19,279 --> 00:28:21,640
Gay-Lussac

253
00:28:21,640 --> 00:28:25,819
nos ha facilitado un montón la vida

254
00:28:25,819 --> 00:28:27,700
y es la olla a presión

255
00:28:27,700 --> 00:28:31,200
¿en qué consiste el funcionamiento de una olla a presión?

256
00:28:31,799 --> 00:28:34,599
pues yo tengo un recipiente hermético

257
00:28:34,599 --> 00:28:37,140
que tiene un volumen constante

258
00:28:37,140 --> 00:28:56,059
Entonces, cuando yo caliento el agua que hay dentro, va a aumentar la presión, ¿vale? Como estábamos diciendo antes, pero resulta que yo no la dejo aumentar todo lo que quiera, puesto que tiene una válvula que a partir de cierta presión empieza a aliviar.

259
00:28:56,059 --> 00:29:13,759
Ahora, ¿qué hace? ¿Qué efecto ha tenido la presión? Pues que el aumento de presión hace que el punto de ebullición del agua, que sabíamos que era 100 grados centígrados, aumente y llegue hasta los 130 grados centígrados.

260
00:29:13,759 --> 00:29:27,819
Pues si yo consigo esa carne que he metido en la olla, subirla muchísimo más de temperatura que lo que sería normal en una cazuela abierta, pues haré que se cueza mucho más rápido.

261
00:29:27,819 --> 00:29:42,819
O sea que los tiempos de cocción se reduzcan a la mitad o hasta un tercio, según si la olla es rápida o súper rápida, porque su válvula aguante más o menos presión.

262
00:29:44,519 --> 00:29:52,299
O sea que ese efecto de las ruedas del coche aquí nos viene muy bien para cocinar mucho más rápido los alimentos.

263
00:29:52,299 --> 00:29:55,819
pero está basado en la misma ley

264
00:29:55,819 --> 00:29:58,819
que es la ley de Gay-Lussac

265
00:29:58,819 --> 00:30:03,740
bueno, vamos ahora a ir

266
00:30:03,740 --> 00:30:07,019
juntando todas estas propiedades

267
00:30:07,019 --> 00:30:10,660
y lo que pretendemos es buscar una ley

268
00:30:10,660 --> 00:30:13,640
que relacione todos, pues esa ley es la ley

269
00:30:13,640 --> 00:30:16,420
de los gases ideales, hemos visto

270
00:30:16,420 --> 00:30:19,460
que si yo mantengo la masa y la temperatura

271
00:30:19,460 --> 00:30:22,579
constantes, la ley de Boyle me dice

272
00:30:22,579 --> 00:30:27,160
que la presión por el volumen va a ser siempre constante, o sea que la relación entre presión

273
00:30:27,160 --> 00:30:32,619
y volumen es inversamente proporcional. Si uno aumenta, el otro disminuye. Mientras que

274
00:30:32,619 --> 00:30:38,880
Charles Gay-Lussart y Gay-Lussart solo, luego ya finalmente, me dicen que las relaciones

275
00:30:38,880 --> 00:30:44,579
entre volumen y temperatura, para una presión y masa constantes, y presión y temperatura

276
00:30:44,579 --> 00:30:49,319
para un volumen y masas constantes, van a ser directamente proporcionales. O sea que

277
00:30:49,319 --> 00:30:55,099
Si aumenta el volumen tiene que aumentar la temperatura, si aumenta la presión aumenta la temperatura.

278
00:30:55,299 --> 00:30:59,440
O al revés, que si aumento las temperaturas tiene que aumentar el volumen y la presión.

279
00:31:00,680 --> 00:31:08,579
Esto me llevó a hacerle la relación de esta ecuación general de los gases ideales.

280
00:31:09,400 --> 00:31:16,119
Y es que la presión por el volumen tiene que ser siempre igual a una constante por la temperatura.

281
00:31:16,119 --> 00:31:20,440
puesto que esta temperatura que estaba aquí dividiendo la he pasado al otro lado multiplicando

282
00:31:20,440 --> 00:31:24,400
¿Quién es esta N y esta R? Pues esta N es el número

283
00:31:24,400 --> 00:31:28,599
de moles que yo haya metido de ese gas y la R

284
00:31:28,599 --> 00:31:32,200
es una constante que siempre es la misma

285
00:31:32,200 --> 00:31:36,900
solo como curiosidad, es 0,082 atmósferas

286
00:31:36,900 --> 00:31:40,660
por mol y grado Kelvin, que si lo dice

287
00:31:40,660 --> 00:31:43,740
en julios, pues son 8,3 julios

288
00:31:43,740 --> 00:31:47,259
bueno, esto solo como curiosidad

289
00:31:47,259 --> 00:31:48,420
esta no la vamos a usar

290
00:31:48,420 --> 00:31:51,079
lo que sí que vamos a usar es esta

291
00:31:51,079 --> 00:31:53,720
la ley de los gases ideales

292
00:31:53,720 --> 00:31:55,900
que me dice, otra vez

293
00:31:55,900 --> 00:31:59,460
me relaciona un proceso inicial con un proceso final

294
00:31:59,460 --> 00:32:00,440
es decir, que la temperatura

295
00:32:00,440 --> 00:32:03,299
que un gas, una presión inicial

296
00:32:03,299 --> 00:32:06,039
volumen inicial y temperatura iniciales

297
00:32:06,039 --> 00:32:09,799
tienen que mantenerse esta relación constante

298
00:32:09,799 --> 00:32:14,279
o sea que si yo cambio la presión y el volumen de la temperatura

299
00:32:14,279 --> 00:32:16,680
la relación entre ellos tiene que mantenerse constante

300
00:32:16,680 --> 00:32:18,720
entonces que la presión final, volumen final

301
00:32:18,720 --> 00:32:21,079
partido de la temperatura final

302
00:32:21,079 --> 00:32:23,400
tiene que dar como mismo resultado

303
00:32:23,400 --> 00:32:27,160
que lo que tenía al principio del experimento

304
00:32:27,160 --> 00:32:32,079
esa se va a utilizar muchísimo en química

305
00:32:32,079 --> 00:32:35,740
aquí os vuelvo a poner la relación entre ellas

306
00:32:35,740 --> 00:32:38,519
para que veáis como las podemos combinar

307
00:32:38,519 --> 00:32:55,460
y quién es cuando dejo constante el volumen, qué pasa con las otras, y cómo relaciono esas leyes de los gases ideales con cada una de las que hemos visto anteriormente.

308
00:32:55,980 --> 00:33:03,539
Aquí estoy viendo la relación entre presión y volumen, la temperatura es constante, aquí relación entre volumen y temperatura, luego la presión es constante,

309
00:33:03,539 --> 00:33:07,319
y aquí relación entre presión y temperatura, luego el volumen es constante

310
00:33:07,319 --> 00:33:10,619
y aquí la relación entre todos ellos a la vez

311
00:33:10,619 --> 00:33:15,599
en un experimento en el que tengo un paso inicial

312
00:33:15,599 --> 00:33:18,880
y un paso final, ¿vale? Bueno, pues este sería

313
00:33:18,880 --> 00:33:23,160
un poco el resumen de toda esta parte que hemos estado viendo hoy

314
00:33:23,160 --> 00:33:26,980
de las leyes de los gases. Esta primera parte

315
00:33:26,980 --> 00:33:31,440
del tema estaría concluida aquí, no vamos a meter nada más

316
00:33:31,440 --> 00:33:38,619
lo demás lo hemos quitado. Entonces, ya tenéis aquí una serie de ejercicios que podéis hacer, ¿vale?

317
00:33:40,619 --> 00:33:45,660
Empezamos con estas definiciones de densidad, volumen, temperatura, punto de visión, masa,

318
00:33:45,759 --> 00:33:54,279
solubilidad, pues qué características tienen, ¿vale? Y qué propiedades. Y luego, pues ejercicios

319
00:33:54,279 --> 00:33:59,619
como los que hemos estado viendo, ¿vale? Tendríamos que ver esas diferencias de temperatura,

320
00:33:59,619 --> 00:34:26,000
O sea, usar las propiedades que corresponden en cada caso. ¿De acuerdo? Y estos últimos, pues, cambios de unidades. Aquí para pasar de volumen a capacidad. Para que practiquemos esos pasos de centímetros cúbicos a litros de litros a centímetros cúbicos. Para que luego en los ejercicios no metamos la pata con las unidades. Y problemas de la ley en los gases, aquí finalmente. ¿Vale?

321
00:34:26,000 --> 00:34:36,260
Bueno, pasaríamos a un segundo apartado del tema, que es cómo se comporta la materia.

322
00:34:38,670 --> 00:34:42,989
Entonces, primero, vamos a ver qué es eso de la materia.

323
00:34:43,949 --> 00:34:48,289
Pues nosotros, si nos fijamos a nuestro alrededor, estamos rodeados, pues yo qué sé,

324
00:34:48,809 --> 00:34:54,949
nuestra casa de muebles, de sillas, de armarios, de todo lo que quiera.

325
00:34:54,949 --> 00:35:01,710
Entonces, todas esas cosas que nosotros podamos ver, tocar, están formadas de materia.

326
00:35:02,849 --> 00:35:06,349
De un tipo o de otro, pero todas están compuestas de materia.

327
00:35:06,610 --> 00:35:09,170
Entonces, ¿qué podemos decir que es la materia?

328
00:35:10,010 --> 00:35:16,969
Pues todo aquello que nos rodea, aquello que nos rodea que tenga masa y ocupe un volumen,

329
00:35:17,230 --> 00:35:21,329
o sea, ocupe un lugar, que tenga una masa y ocupe un volumen.

330
00:35:21,590 --> 00:35:26,260
Ahora, esas materias pueden ser distintas.

331
00:35:26,519 --> 00:35:43,579
Tipos, pueden ser materias puras o pueden ser mezclas, o sea, pueden ser cosas que no pueda separar y otras que sí que las pueda separar y disolver en sus componentes, ¿vale? Entonces nos interesará tratarlas cada una de una manera.

332
00:35:43,579 --> 00:36:00,460
En definitiva, al final, pues sea pura o sea mezcla, pues vamos a tener que estará formada por átomos, moléculas y estos tendrán una masa y un volumen concreto, ¿vale?

333
00:36:00,460 --> 00:36:04,139
Pues esto lo veremos en este tema, cómo calcularlos.

334
00:36:06,489 --> 00:36:09,010
Ahora, lo que vamos a ver en esta primera parte,

335
00:36:09,110 --> 00:36:13,590
antes de llegar a ver cómo se calcula esa masa y ese volumen de esos átomos y de esas moléculas,

336
00:36:14,150 --> 00:36:20,449
pues es cómo puedo hacer yo la clasificación y el estudio de esta materia, digamos, más en general.

337
00:36:21,070 --> 00:36:24,989
Bueno, pues primero, vamos a ver cómo la clasificamos.

338
00:36:24,989 --> 00:36:29,030
Y la vamos a clasificar, como hemos dicho, en sustancias puras,

339
00:36:29,030 --> 00:36:34,010
que a su vez los dividiremos en elementos y compuestos

340
00:36:34,010 --> 00:36:38,090
y en mezclas, donde tendremos dos tipos de mezclas,

341
00:36:38,610 --> 00:36:41,210
homogéneas y heterogéneas.

342
00:36:41,929 --> 00:36:44,929
Iremos viendo cada una de estas cosas paso a paso

343
00:36:44,929 --> 00:36:46,989
cómo las estudiamos.

344
00:36:47,409 --> 00:36:50,889
Vamos a empezar con las mezclas,

345
00:36:52,210 --> 00:36:54,510
disoluciones y sustancias puras.

346
00:36:58,889 --> 00:37:01,289
Empezamos con los sistemas heterogéneos

347
00:37:01,289 --> 00:37:03,670
en los que tenemos una mezcla.

348
00:37:04,789 --> 00:37:13,829
Bueno, pues yo digo que tengo un cuerpo que tiene mezcla de elementos,

349
00:37:13,829 --> 00:37:19,530
por ejemplo, un bolígrafo si veo que tiene plástico, tinta, punta metálica,

350
00:37:20,070 --> 00:37:24,809
o sea, estoy viendo a simple vista que hay distintos componentes.

351
00:37:25,789 --> 00:37:28,869
Pues esto lo podemos ampliar a todo lo que nos rodea

352
00:37:28,869 --> 00:37:41,670
y considerar que un sistema material es un sistema heterogéneo o mezcla cuando yo puedo ver a simple vista sus distintos componentes.

353
00:37:41,949 --> 00:37:52,329
Por ejemplo, os he puesto aquí la fotografía de esta ensalada. Estoy viendo el tomate, el queso, la lechuga, cada uno de los componentes por separado a simple vista.

354
00:37:52,329 --> 00:38:01,869
Entonces, esto sería un sistema heterogéneo. Es una mezcla. Lo estoy viendo con mis propios ojos cada uno de los elementos. Y los podría coger por separado sin ningún problema.

355
00:38:03,190 --> 00:38:15,630
Más ejemplos. Por ejemplo, el granito. Miramos una piedra de granito y estoy viendo por un lado los tres materiales que lo componen. El espaco, el cuarzo, la mica, cada uno tiene un color distinto.

356
00:38:15,630 --> 00:38:41,469
Los veo a simple vista. Muchos más tipos de rocas también vamos a simple vista los componentes que las cierren. O si veo un vaso de agua con tierra, pues estoy viendo el agua y la tierra por separado. O si no la veo, cuando lo deje reposar lo voy a empezar a ver porque la tierra va a precipitar, se va a ir al fondo y voy a ver por un lado la capa de tierra y por otro lado la capa del agua.

357
00:38:41,469 --> 00:38:58,469
Si por ejemplo quiero mezclar aceite y vinagre, pues igual a lo mejor en un momento dado han emulsionado y no los veo, pero cuando los deje reposar se van a separar. Entonces, todas estas cosas serían mezclas, son sistemas heterogéneos. Estoy bien, a simple vista cada uno de sus componentes.

358
00:38:58,469 --> 00:39:21,940
¿Vale? Esa sería la idea para no olvidarnos de ello. Ahora, ¿qué sería un sistema homogéneo? Y aquí me dice que vamos a hablar de disoluciones. Pues un sistema homogéneo es cuando yo no puedo ver esos elementos que componen esa sustancia.

359
00:39:21,940 --> 00:39:30,179
¿Vale? Está tan homogeneizado todo que no soy capaz de distinguir a simple vista las partículas que lo componen

360
00:39:30,179 --> 00:39:33,760
¿Vale? Por ejemplo, el aire

361
00:39:33,760 --> 00:39:41,300
El aire tiene oxígeno, nitrógeno, agua, argón, partículas en suspensión de polvo, un montón de cosas

362
00:39:41,300 --> 00:39:44,179
¿Somos capaces de verlas a simple vista? Pues no

363
00:39:44,179 --> 00:39:48,719
No somos capaces, tendríamos que utilizar otros medios

364
00:39:48,719 --> 00:39:50,579
a lo mejor un microscopio

365
00:39:50,579 --> 00:39:53,239
o desintegrarles de otra manera

366
00:39:53,239 --> 00:39:55,019
para poderlos separar, pero a simple vista

367
00:39:55,019 --> 00:39:57,099
no soy capaz de verlo, igual que antes

368
00:39:57,099 --> 00:39:58,900
veíamos en esa ensalada

369
00:39:58,900 --> 00:40:00,800
la lechuga, el tomate, el queso

370
00:40:00,800 --> 00:40:02,219
y todo por separado

371
00:40:02,219 --> 00:40:06,119
entonces, en estos casos voy a decir

372
00:40:06,119 --> 00:40:08,280
que estoy tratando un sistema

373
00:40:08,280 --> 00:40:10,699
homogéneo, o sea, que estoy tratando

374
00:40:10,699 --> 00:40:11,880
una disolución

375
00:40:11,880 --> 00:40:14,000
¿y de qué

376
00:40:14,000 --> 00:40:16,400
dos componentes principales

377
00:40:16,400 --> 00:40:18,159
se forma una disolución?

378
00:40:19,300 --> 00:40:19,780
pues

379
00:40:20,159 --> 00:40:31,800
de un soluto y un disolvente. ¿Qué es cada una de ellas? Pues el disolvente sería aquel elemento predominante

380
00:40:31,800 --> 00:40:43,960
sobre el que yo he echado el soluto y lo he disuelto. Por ejemplo, yo tengo leche con colacao, pues el disolvente sería la leche,

381
00:40:43,960 --> 00:40:51,059
el soluto sería el colacao. Yo tengo una gaseosa que os ponéis en el ejemplo. Pues

382
00:40:51,059 --> 00:40:59,219
que estoy viendo ahí de disolvente el agua y de soluto el aire, el gas que le he metido

383
00:40:59,219 --> 00:41:05,900
a esa gaseosa, ¿vale? Esto no tiene por qué ser solo en líquidos, puede ser también

384
00:41:05,900 --> 00:41:12,239
en sólidos. Por ejemplo, una joya que tiene una parte de oro y otra parte de otros metales.

385
00:41:12,239 --> 00:41:17,440
no los estoy viendo a simple vista pero podría llegar a disolverlos

386
00:41:17,440 --> 00:41:21,019
el disolvente, separarlos, perdón, el disolvente será

387
00:41:21,019 --> 00:41:25,239
el metal que más domine, el soluto el que menos

388
00:41:25,239 --> 00:41:28,840
entonces, en una disolución

389
00:41:28,840 --> 00:41:33,219
lo que nos tiene que quedar claro es esto, que el disolvente

390
00:41:33,219 --> 00:41:37,340
es el componente que está en mayor proporción y el soluto

391
00:41:37,340 --> 00:41:41,219
el componente que esté en menor proporción, ¿vale?

392
00:41:43,739 --> 00:41:47,719
Ahora, ¿cuánto soluto puedo disolver yo en una disolución?

393
00:41:48,619 --> 00:41:54,199
¿Cuánto soluto podría echarle yo a ese disolvente hasta que empiecen a cambiar las tornas?

394
00:41:54,320 --> 00:41:58,039
Lo que era soluto se convierte en disolvente y el disolvente en soluto.

395
00:41:58,039 --> 00:42:03,639
O sea, ¿cómo puedo ver yo la solubilidad de un elemento?

396
00:42:04,659 --> 00:42:12,239
Bueno, pues vamos a ver que la solubilidad de una sustancia es la cantidad máxima de soluto que puedo echar

397
00:42:12,239 --> 00:42:19,119
hasta que pueda disolver en ese determinado disolvente.

398
00:42:19,639 --> 00:42:23,659
¿Cuántas son las cucharadas de cola cauca yo he hecho en la leche

399
00:42:23,659 --> 00:42:27,599
hasta que resulta que todo lo que he hecho se va al fondo sin disolverse?

400
00:42:28,599 --> 00:42:32,960
Pues esto nos va a llevar a clasificar las disoluciones en tres tipos.

401
00:42:33,639 --> 00:42:41,659
Voy a decir que una disolución es diluida cuando hay poquito soluto y mucho disolvente.

402
00:42:41,659 --> 00:42:47,199
será concentrada cuando hay ya bastante más soluto

403
00:42:47,199 --> 00:42:48,719
en relación con el disolvente

404
00:42:48,719 --> 00:42:52,679
y será saturada cuando ya no pueda echar más soluto

405
00:42:52,679 --> 00:42:55,639
ya todo lo que eche precipite al fondo

406
00:42:55,639 --> 00:42:58,519
o sea, para poner el ejemplo que estábamos diciendo de la leche

407
00:42:58,519 --> 00:43:01,139
diluida, pues he echado una cucharadita de

408
00:43:01,139 --> 00:43:03,619
de colacao

409
00:43:03,619 --> 00:43:07,760
se me queda la leche ahí un poquito tintada

410
00:43:07,760 --> 00:43:10,280
pero no coge mucho sabor, he hecho tres cucharadas

411
00:43:10,280 --> 00:43:13,239
ya está concentrada, eso ya sabe bastante a cacao

412
00:43:13,239 --> 00:43:15,860
pero no se ve en el fondo

413
00:43:15,860 --> 00:43:18,639
el cacao, ahora he hecho

414
00:43:18,639 --> 00:43:22,519
5 cucharadas y resulta que veo que la cuarta y la quinta

415
00:43:22,519 --> 00:43:25,260
según las he hecho directamente se van al fondo

416
00:43:25,260 --> 00:43:28,519
pues entonces ya no va a admitir

417
00:43:28,519 --> 00:43:31,420
más colacao, todo lo que eche

418
00:43:31,420 --> 00:43:35,079
va a ser pérdida porque ya no se va a mezclar

419
00:43:35,079 --> 00:43:37,280
con la leche, ya me lo voy a terminar comiendo al final

420
00:43:37,280 --> 00:43:39,559
a cucharadas otra vez, nada más que mojado

421
00:43:39,559 --> 00:43:58,219
¿Vale? Pero no se disuelve ya nada más. Diluida, poco soluto en relación al disolvente. Concentrada, hay bastante más soluto y saturada cuando ya no admite más soluto el disolvente. Ya ha llegado a su punto de saturación, por eso se llama saturada. ¿Vale?

422
00:43:58,219 --> 00:44:25,000
A ver, no sé si he empezado este tema, este apartado. Lo vamos a dejar aquí porque no nos va a dar tiempo a verlo todo. Entonces, nos quedamos aquí en la concentración y densidad de las disoluciones, ¿vale? Cómo se van a calcular y qué relaciones va a haber entre ese soluto y ese disolvente de estas disoluciones, ¿de acuerdo?

423
00:44:25,000 --> 00:44:36,260
Bueno, la que os decía, podéis ir haciendo los ejercicios de esa primera parte para que si hay dudas en los problemas, sobre todo finales, pues me podáis preguntar el próximo lunes.

424
00:44:36,260 --> 00:44:39,920
es aplicar directamente las

425
00:44:39,920 --> 00:44:42,780
las formulitas que hemos visto de las leyes de los gases

426
00:44:42,780 --> 00:44:46,300
teniendo cuidado con hacer las conversiones

427
00:44:46,300 --> 00:44:48,860
de las unidades si hace falta

428
00:44:48,860 --> 00:44:51,559
y viendo pues eso, que

429
00:44:51,559 --> 00:44:54,219
datos tengo y que me piden para

430
00:44:54,219 --> 00:44:57,960
saber identificar que ley

431
00:44:57,960 --> 00:45:00,920
es la que tengo que aplicar, que fórmula de las cuatro

432
00:45:00,920 --> 00:45:03,119
que hemos visto es la que puedo aplicar

433
00:45:03,119 --> 00:45:06,719
Bueno, pues lo dejamos aquí. Que tengáis buena tarde.