1 00:00:00,000 --> 00:00:01,860 Habéis oído hablar de la entropía. 2 00:00:03,000 --> 00:00:07,219 La entropía es el grado de desorden que tienen las partículas en un sistema. 3 00:00:08,900 --> 00:00:17,559 Por ejemplo, si tenemos agua sólida, sabéis que las partículas están más ordenadas, colocadas en puntos fijos. 4 00:00:18,280 --> 00:00:23,539 Entonces, si pasamos de agua sólida a agua líquida, ¿dónde están más ordenadas? 5 00:00:23,539 --> 00:00:31,879 Están más ordenadas en el agua sólida, el hielo, que en el líquido ya se pueden mover más libremente, etc. 6 00:00:32,140 --> 00:00:42,179 Entonces, veis aquí que la entropía al pasar a agua líquida es mayor, el desorden es mayor en el agua líquida que en el agua sólida. 7 00:00:42,619 --> 00:00:47,640 Con lo cual, la variación de entropía, incremento de S, es mayor que cero. 8 00:00:47,640 --> 00:00:52,500 ¿Por qué? Para hablar de entropía lo llamamos con la letra S. 9 00:00:52,500 --> 00:01:07,159 Entonces, al pasar de agua sólida a agua líquida, decimos que la entropía final, en el agua líquida hay más desorden, luego la entropía final es mayor que la inicial, luego la variación de entropía es mayor que cero. 10 00:01:07,159 --> 00:01:13,359 Ha pasado de algo más ordenado a menos ordenado. 11 00:01:14,739 --> 00:01:17,060 Entonces, esto lo tenéis aquí, lo que he dicho. 12 00:01:17,159 --> 00:01:20,319 El agua líquida tiene mayor desorden que el agua sólida, 13 00:01:20,439 --> 00:01:23,459 ya que en el agua líquida las moléculas se pueden mover más libremente. 14 00:01:24,079 --> 00:01:26,739 Y si pasamos de agua líquida a agua gaseosa, 15 00:01:26,900 --> 00:01:33,480 fijaos que en los gases las fuerzas de atracción entre las partículas son mucho menores que en los líquidos. 16 00:01:33,480 --> 00:01:38,640 Todavía hay más desorden. Cuanto más puedan moverse, más distanciadas estén, más desorden. 17 00:01:39,260 --> 00:01:56,819 Al pasar de agua líquida a agua gaseosa, el vapor de agua, la entropía final en agua gaseosa es mayor desorden que la inicial, que es cuando estábamos con el agua líquida. 18 00:01:57,219 --> 00:01:59,680 Luego esa variación de entropía también es mayor que cero. 19 00:01:59,680 --> 00:02:01,379 Otro ejemplo 20 00:02:01,379 --> 00:02:03,620 ¿Lo entendéis esto? 21 00:02:04,519 --> 00:02:05,379 Lo vais viendo, ¿no? 22 00:02:05,420 --> 00:02:06,620 Un poco así, en plan fácil 23 00:02:06,620 --> 00:02:08,819 ¿Sí? 24 00:02:10,599 --> 00:02:11,939 Ya no sé si os he perdido 25 00:02:11,939 --> 00:02:12,539 Sí, sí 26 00:02:12,539 --> 00:02:14,080 Vale, vale 27 00:02:14,080 --> 00:02:16,740 Si queréis más volumen o menos, me lo decís 28 00:02:16,740 --> 00:02:18,759 Luego yo, si no queréis salir 29 00:02:18,759 --> 00:02:20,580 Cuando veo el vídeo 30 00:02:20,580 --> 00:02:23,840 Corto el trocito donde habláis 31 00:02:23,840 --> 00:02:24,400 Y ya está 32 00:02:24,400 --> 00:02:27,000 Vamos a ver, si por ejemplo tenemos 33 00:02:27,000 --> 00:02:28,879 ¿Sabéis que el cloruro de sodio 34 00:02:29,680 --> 00:02:41,259 Es un sólido cristalino, entonces los iones, porque es un sólido iónico, los iones Cl- y Na positivo están colocados en los medios de una red muy bien colocados. 35 00:02:41,259 --> 00:02:49,500 Al pasar de todo el sólido, de estar en estado sólido al estado de disolución, cuando hacemos una disolución, en estado acoso, 36 00:02:49,500 --> 00:02:52,939 pues claro, estaban las partículas 37 00:02:52,939 --> 00:02:54,719 más ordenadas que cuando están 38 00:02:54,719 --> 00:02:56,759 en disolución pues están 39 00:02:56,759 --> 00:02:58,879 ¿sabéis que? 40 00:02:58,879 --> 00:03:01,180 que ya el estado cambia 41 00:03:01,180 --> 00:03:01,319 ¿no? 42 00:03:01,639 --> 00:03:04,219 eso, el sol ya 43 00:03:04,219 --> 00:03:06,400 pasa de no ser 44 00:03:06,400 --> 00:03:08,939 conductor a ser conductor 45 00:03:08,939 --> 00:03:10,400 ya tenemos iones 46 00:03:10,400 --> 00:03:12,020 está disociado 47 00:03:12,020 --> 00:03:14,460 entonces la entropía final 48 00:03:14,460 --> 00:03:17,000 también es mayor que la entropía 49 00:03:17,000 --> 00:03:17,319 ¿no? 50 00:03:17,319 --> 00:03:39,759 Entonces, para una misma sustancia, tenemos aquí una tabla, la anatropía aumenta al aumentar la temperatura. 51 00:03:39,759 --> 00:03:49,000 Normal, fijaos, no tenéis que aprender de memoria estatal. Si vemos el hielo a cero grados, pues la que está en estado sólido, más orden. 52 00:03:49,000 --> 00:04:03,000 El agua líquida ya tiene más entropía, hay más desorden en el agua líquida, las partículas 53 00:04:03,000 --> 00:04:07,000 ya se pueden oler, o sea, están menos ordenadas. 54 00:04:07,000 --> 00:04:13,000 Eso a cero grados, si calentamos aquí, más desorden todavía. 55 00:04:13,000 --> 00:04:25,149 Hemos dicho hielo, está en sólido, luego agua a 0 grados, una vez que ha fundido el hielo, 56 00:04:25,269 --> 00:04:30,709 tenemos agua líquida, luego agua a 100 grados, también líquida, más alta de entropía, 57 00:04:31,569 --> 00:04:36,170 agua, perdón, sí, vapor de agua, agua en estado ya casi eso, 58 00:04:36,170 --> 00:04:45,670 vemos que la entropía aumenta mucho, y ya si aumentamos la distancia, 59 00:04:45,670 --> 00:04:51,069 En la energía o en el estado hay una variación importante de entropía. 60 00:04:51,290 --> 00:04:59,209 El proceso espontáneo es aquel que tiene lugar en el proceso. 61 00:05:01,860 --> 00:05:05,120 ¿Qué suele ocurrir, por ejemplo, en la reacción de combustión? 62 00:05:05,959 --> 00:05:08,360 ¿Qué suele ocurrir en los procesos espontáneos? 63 00:05:08,480 --> 00:05:17,100 En general, los procesos espontáneos tienden a un mínimo de energía y a un máximo de gasoil. 64 00:05:17,100 --> 00:05:26,100 Estos procesos que ocurren por sí solos tienden a estar más desordenados y a tener menos energía. 65 00:05:26,100 --> 00:05:39,100 Estas dos tendencias, el mínimo de energía y la máxima de desorden, las vamos a concretar, introducir en una nueva magnitud. 66 00:05:39,100 --> 00:05:57,279 Habíamos hablado de una nueva magnitud, pero talpía era un proceso que ocurría a presión constante. 67 00:05:57,279 --> 00:06:04,279 Ahora vamos a hablar de energía libre o energía libre de Gibbs. 68 00:06:04,279 --> 00:06:36,250 ¿Cómo podemos hablar de esa variación en un proceso, la variación que ocurre de la energía libre de Gibbs? 69 00:06:36,250 --> 00:06:46,129 Pues como incremento de g, el incremento de g en un proceso será igual a la energía libre de y final menos la inicial, ¿no? 70 00:06:46,250 --> 00:06:48,110 Ese incremento de g, ¿vale? 71 00:06:48,470 --> 00:07:02,449 Esta es la g y la energía libre de y inicial, si pasamos a nuestra variación, lo que cambia es la diferencia entre la final y la final, ¿vale? 72 00:07:02,449 --> 00:07:05,290 es muy difícil calcular 73 00:07:05,290 --> 00:07:07,870 las entidades libres de las sustancias 74 00:07:07,870 --> 00:07:09,370 pero sí su variación 75 00:07:09,370 --> 00:07:10,930 entonces lo que haría 76 00:07:10,930 --> 00:07:13,110 en un proceso la energía libre 77 00:07:13,110 --> 00:07:14,129 en un momento de G 78 00:07:14,129 --> 00:07:16,189 si teníamos aquí 79 00:07:16,189 --> 00:07:18,470 S igual a H 80 00:07:18,470 --> 00:07:21,149 S es la variación 81 00:07:21,149 --> 00:07:22,449 de la energía libre de G 82 00:07:22,449 --> 00:07:24,550 esto de aquí viene muy resumido 83 00:07:24,550 --> 00:07:26,430 como tal lo vamos a ver más 84 00:07:26,430 --> 00:07:28,529 la energía libre de G 85 00:07:28,529 --> 00:07:28,949 S 86 00:07:28,949 --> 00:07:39,250 por incremento de S, que es la variación D. 87 00:07:42,430 --> 00:07:45,990 Este incremento de G va a ser muy importante ahora para saber 88 00:07:45,990 --> 00:07:57,410 cuándo, entonces, este incremento de G, esta función es válida para procesos 89 00:07:57,410 --> 00:08:17,009 La temperatura constante, que es otra G, es la variación de entalpía libre o variación de entalpía libre de X. 90 00:08:17,629 --> 00:08:26,870 El elemento de H, lo que he dicho hace un rato, que es la variación de entalpía, es el cambio medido a presión, el calor medido a presión constante. 91 00:08:26,870 --> 00:08:40,159 La temperatura es la variación de la temperatura espontánea, 92 00:08:40,159 --> 00:08:47,259 es la variación de la temperatura espontánea y en general en ellos tienen estos tipos de espontáneos, 93 00:08:47,379 --> 00:08:54,159 tienen a un nivel de energía que no más tiene que ver con la temperatura espontánea. 94 00:08:54,159 --> 00:09:06,250 Y esto, con esto ya terminamos la unidad y luego repasaremos. 95 00:09:35,809 --> 00:09:42,309 Cuando cae, pierde energía potencial, pierde ácido. 96 00:09:44,309 --> 00:09:47,830 Una reacción, por ejemplo, el clínico no es el de clorhídrico, 97 00:09:48,889 --> 00:09:50,269 el clínico se desprende calor. 98 00:09:51,090 --> 00:09:52,850 Una disolución de la sustancia, 99 00:09:52,850 --> 00:09:54,850 el clínico se desprende calor. 100 00:09:55,950 --> 00:09:58,870 La expresión de un gas está más desordenada, 101 00:09:58,990 --> 00:10:01,730 o sea, el clínico ha ocurrido en el clínico. 102 00:10:01,730 --> 00:10:08,590 A partir del signo de la variación de entantía libre, el signo de la ley de luchas, 103 00:10:08,769 --> 00:10:11,690 a través de un proceso asesorio. 104 00:10:12,590 --> 00:10:29,039 En este caso, si es exotérmico, el Sodeache, la variación de entantía era menor que 0, 105 00:10:29,240 --> 00:10:33,059 pero en medio, las variaciones de combustión que exprimen calor, 106 00:10:33,059 --> 00:10:43,200 Ese es el término, por lo que dicen en ellas, esa variación de entalpía, o sea, por respira mentir, en el proceso espontáneo. 107 00:10:43,440 --> 00:10:53,059 Se caracteriza porque es exotérmico, en el momento de H, en el proceso espontáneo, y en él aumenta el desorden de las partículas. 108 00:10:53,059 --> 00:11:02,519 En el proceso espontáneo, la variación de entalpía, en el proceso acordado de entalpía, es la entalpía mayor de entalpía. 109 00:11:03,059 --> 00:11:04,059 Gracias. 110 00:11:33,059 --> 00:11:37,799 Los procesos espontáneos es el motivo de la variación de el energía libre de X. 111 00:11:38,360 --> 00:11:44,440 Como son exotérmicos, que el incremento de H es menor que cero, los procesos espontáneos son exotérmicos. 112 00:11:44,919 --> 00:11:47,080 Entonces, incremento de H es menor que cero. 113 00:11:47,720 --> 00:11:51,259 Si el incremento de H es menor que cero, tenemos aquí algo negativo. 114 00:11:52,559 --> 00:11:57,120 Si le restamos T multiplicado por, aumenta el desorden. 115 00:11:57,120 --> 00:12:15,899 Entonces, si le restamos un incremento de S, que es mayor que 0, multiplicado por T, pero con signo menos, lo restamos, y al que aumenta mucho el desorden, incremento de S a nivel de 0, al multiplicarlo por T, esta cantidad está molestando grande. 116 00:12:15,899 --> 00:12:23,779 Luego al final nos va a dar que este incremento de G, la variación de energía libre de Gis, es menor que 0. 117 00:12:24,299 --> 00:12:29,879 Luego en todos los procesos espontáneos, la variación de energía libre de Gis es menor que 0. 118 00:12:29,879 --> 00:12:41,100 El incremento de H es menor que 0 y aumenta el desorden de las partículas. 119 00:12:41,100 --> 00:12:49,830 Entonces, con el aumento del desorden, ha aumentado esa variación de entropía, que es mayor que cero. 120 00:12:50,230 --> 00:13:07,210 En la ocasión anterior, que pasemos, en la ocasión que se pasa agua líquida, en la entropía final, el desorden es mayor. 121 00:13:08,210 --> 00:13:15,490 En el agua líquida, en el agua sólida, están las partículas propias, que tienen mayor que cero. 122 00:13:15,490 --> 00:13:17,009 Ha aumentado el desorden. 123 00:13:17,570 --> 00:13:23,070 La sensación de entropía es mayor. 124 00:13:35,240 --> 00:13:42,799 Bueno, estábamos hablando, vamos a repasar un poco los procesos espontáneos. 125 00:13:43,519 --> 00:13:50,240 Entonces, ejemplos de procesos espontáneos, decíamos que los procesos espontáneos tienen lugar por sí solos. 126 00:13:50,240 --> 00:13:55,539 Entonces, un ejemplo de proceso espontáneo es la caída de un cuerpo desde una cierta altura. 127 00:13:56,279 --> 00:14:02,379 Entonces, al caer el cuerpo, la energía potencial es la masa por la gravedad por la altura. 128 00:14:03,120 --> 00:14:13,600 Si tiene más altura en la parte de arriba que en la de abajo, pues también tendrá más energía, pieza de energía potencial. 129 00:14:14,240 --> 00:14:18,039 Entonces, ocurre espontáneamente. 130 00:14:18,039 --> 00:14:33,620 Se aprecia con ácido clorhídrico, se desprende calor, es un proceso espontáneo, una disolución y una muestra cuando aumenta el desorden de las partículas, la expansión de un gas, también estará más desordenado el gas cuando se expande, ocupa más volumen. 131 00:14:33,620 --> 00:14:41,379 Entonces, a partir del signo de la variación de la entalpía libre y la variación de la energía libre de Gibbs 132 00:14:41,379 --> 00:14:43,980 Podemos saber si un proceso es espontáneo o no 133 00:14:43,980 --> 00:14:48,519 Por ejemplo, un proceso espontáneo es esotérmico 134 00:14:48,519 --> 00:14:51,740 El incremento de entalpía es menor que cero 135 00:14:51,740 --> 00:14:54,500 Y aumenta el desorden de sus partículas 136 00:14:54,500 --> 00:14:56,820 La variación de entropía mayor que cero 137 00:14:56,820 --> 00:14:59,919 Con lo cual, la variación de la energía libre de Gibbs 138 00:14:59,919 --> 00:15:04,220 será igual a la variación de entalpía que es negativa 139 00:15:04,220 --> 00:15:08,320 menos, si la variación de entropía es positiva 140 00:15:08,320 --> 00:15:12,320 al multiplicarlo por T es algo que estamos 141 00:15:12,320 --> 00:15:16,440 restando, estamos restando y también teníamos algo negativo, estamos sumando 142 00:15:16,440 --> 00:15:20,659 dos términos negativos, con lo cual esa variación 143 00:15:20,659 --> 00:15:23,419 de energía libre de Gis es negativa 144 00:15:23,419 --> 00:15:28,440 entonces un proceso espontáneo es eso térmico 145 00:15:28,440 --> 00:15:31,220 y aumenta el desorden, por ejemplo. 146 00:15:32,320 --> 00:15:35,879 Este ejemplo le habíamos visto también, le habíamos visto ayer, 147 00:15:36,580 --> 00:15:38,980 la siguiente reacción será espontánea, 148 00:15:40,139 --> 00:15:44,080 pues habíamos dicho que la variación de entalpía es negativa, 149 00:15:44,220 --> 00:15:49,700 o sea, se desprende calor, es una reacción de combustión del propano, 150 00:15:50,620 --> 00:15:53,779 y por otra parte, incremento de H es negativo, 151 00:15:53,899 --> 00:15:56,019 tenemos aquí el primer término negativo, 152 00:15:56,019 --> 00:16:03,340 Si además tenemos que comenzamos con una y cinco moléculas y terminamos con tres y cuatro, siete, 153 00:16:04,360 --> 00:16:06,759 entonces está más desordenado. 154 00:16:08,279 --> 00:16:16,820 Al final la entropía es mayor que al principio, con lo cual esa variación de entropía a incremento de S es mayor que cero, 155 00:16:17,519 --> 00:16:21,500 con lo cual estamos teniendo una cantidad negativa que es incremento de H 156 00:16:21,500 --> 00:16:27,460 y le restamos algo multiplicado, algo positivo, que es la variación de entropía, multiplicado por T, 157 00:16:28,059 --> 00:16:32,259 entonces nos queda esa variación de energía diurna de Gibbs menor que cero. 158 00:16:32,919 --> 00:16:35,779 Luego el proceso será espontáneo, lo tenemos aquí, ¿vale? 159 00:16:36,879 --> 00:16:44,179 Es espontáneo porque es exotérmica, incremento de H menor que cero y aumenta el desorden de las partículas. 160 00:16:44,460 --> 00:16:49,460 Incremento de S mayor que cero pasa de 6 a 7 moléculas de producto, ¿vale? 161 00:16:50,460 --> 00:16:53,460 ¿Cuándo no será espontánea un proceso? 162 00:16:54,139 --> 00:16:58,139 Pues cuando es endotérmico, que esa variación de entropía es mayor que cero, 163 00:16:59,139 --> 00:17:06,880 y si el desorden disminuye, significa que esa variación de entropía es menor que cero. 164 00:17:06,880 --> 00:17:12,380 Con lo cual, al hacer el cálculo de la variación de energía libre de Gibbs, 165 00:17:12,380 --> 00:17:16,140 esta se da igual a algo positivo 166 00:17:16,140 --> 00:17:20,039 y le estamos restando algo negativo 167 00:17:20,039 --> 00:17:23,220 menos por menos más, estamos restando menos 168 00:17:23,220 --> 00:17:27,019 y luego ese incremento de ese es negativo, menos por menos más 169 00:17:27,019 --> 00:17:31,819 con lo cual nos da esa variación de la ciudad de Redegips mayor que cero 170 00:17:31,819 --> 00:17:35,819 con lo cual no es espontáneo el proceso endotérmico 171 00:17:35,819 --> 00:17:41,339 ¿qué pasará 172 00:17:41,339 --> 00:17:55,599 Ahora, si este es otro ejemplo, la fotosíntesis, por ejemplo, en este caso, esta reacción del CO2 con agua nos da el compuesto orgánico más oxígeno y el incremento de H mayor que 0. 173 00:17:55,599 --> 00:18:19,900 En este caso es una reacción endotérmica, absorbe el calor, con lo cual vamos a ver cuántas moléculas tenemos al principio, tenemos 6 y 6, 2 y al final tenemos 1 y 6, 7, con lo cual el desorden disminuye, tenemos más desorden y ahora el desorden disminuye, esa variedad no es espontánea. 174 00:18:19,900 --> 00:18:28,680 Bueno, la respuesta es no porque es endotérmica, el incremento de H es menor que cero y disminuye el desorden de las partículas. 175 00:18:28,819 --> 00:18:37,500 El incremento de S es menor que cero, pasa de 12 moléculas de gases no reactivos a 6 en los productos, luego disminuye el desorden. 176 00:18:37,500 --> 00:18:44,900 La entropía final es menor que la inicial, luego esa variación de entropía es menor que la inicial, ¿vale? 177 00:18:45,819 --> 00:18:48,900 Bueno, pues ¿qué pasará ya en otro caso? 178 00:18:49,019 --> 00:18:53,920 ¿Qué pasará si, por ejemplo, tenemos el mismo signo en los dos? 179 00:18:54,000 --> 00:18:59,200 La variación de entalpía menor que cero y la variación de entropía menor que cero. 180 00:18:59,200 --> 00:19:06,140 O bien al revés, esa variación de entalpía mayor que cero y la variación de entropía también mayor que cero. 181 00:19:06,579 --> 00:19:14,579 Entonces, para estos casos hay que calcular esa variación de entalpía libre de Gibbs y todo dependerá del signo. 182 00:19:14,900 --> 00:19:20,859 Sabemos que un proceso es espontáneo cuando la variación de energía libre de Gibbs es menor que cero. 183 00:19:21,619 --> 00:19:27,259 Un proceso no es espontáneo cuando esta variación de energía libre de Gibbs es mayor que cero. 184 00:19:27,259 --> 00:19:34,519 Según nos dé, veremos si va a ser o no va a ser espontáneo el proceso. 185 00:19:34,980 --> 00:19:38,740 Lo tenemos aquí en un resumen en la presentación. 186 00:19:39,460 --> 00:19:47,579 Entonces, fijaos, hemos estudiado antes que siempre es espontánea en el caso de que la entalpía es menor que cero, 187 00:19:47,700 --> 00:19:53,920 las reacciones exotérmicas y la variación de entropía mayor que cero, o sea, aumenta el exótico. 188 00:19:54,500 --> 00:20:02,059 Entonces, en este caso, nos daba una variación de energía libre de Gis menor que cero, siempre es espontánea. 189 00:20:02,319 --> 00:20:05,440 ¿Cuándo no es espontánea nunca? Pues tenemos este caso. 190 00:20:05,440 --> 00:20:13,619 cuando la variación de entalpía es mayor que 0 y la variación de entropía, es decir, absorbe calor la reacción 191 00:20:13,619 --> 00:20:17,720 y disminuye el desorden, incremento de S menor que 0. 192 00:20:17,720 --> 00:20:27,519 En este caso, la variación de energía libre de chips resultaba mayor que 0, positiva, nunca es espontánea. 193 00:20:27,759 --> 00:20:35,259 Pero hay casos en los que los dos tienen el mismo signo, o bien menor que 0 o bien mayor que 0, 194 00:20:35,440 --> 00:20:47,599 Pues en los casos en que los dos tienen signo negativo, resulta que la variación de energía libre de 10 es menor que cero a temperaturas bajas. 195 00:20:48,140 --> 00:20:50,799 Entonces, es espontánea a temperaturas bajas. 196 00:20:51,680 --> 00:20:58,779 En los casos, ahora vemos por qué, en los casos en que las dos tienen el mismo signo pero son mayores que cero, 197 00:20:58,779 --> 00:21:06,079 Pues resulta que esa variación de energía libre de 10 es negativa a temperaturas altas 198 00:21:06,079 --> 00:21:09,819 O sea, esta es espontánea a temperaturas altas 199 00:21:09,819 --> 00:21:10,279 ¿Por qué? 200 00:21:11,559 --> 00:21:13,640 Porque vamos a ver esta última, por ejemplo 201 00:21:13,640 --> 00:21:17,140 En el caso en que las dos sean positivas 202 00:21:17,140 --> 00:21:21,519 Si nosotros tenemos la variación de energía libre de 10, incremento de H 203 00:21:21,519 --> 00:21:25,700 Si es positivo, para que todo se convierta en algo negativo 204 00:21:25,700 --> 00:21:27,059 Para que sea espontánea 205 00:21:27,059 --> 00:21:31,079 tenemos menos, hay que restarle T por incremento de S 206 00:21:31,079 --> 00:21:33,859 estamos diciendo que incremento de S también es mayor que cero 207 00:21:33,859 --> 00:21:35,380 las dos son mayores que cero 208 00:21:35,380 --> 00:21:42,259 entonces cuando se hace este término más potente que el otro 209 00:21:42,259 --> 00:21:50,140 si nosotros tenemos temperaturas altas y lo multiplicamos por una variación de entropía positiva 210 00:21:50,140 --> 00:21:54,059 y esta variación de entropía es también positiva 211 00:21:54,059 --> 00:22:00,259 Si le restamos algo muy grande, pues incremento de G puede resultar menor que cero. 212 00:22:00,480 --> 00:22:02,059 Por lo tanto, sería espontáneo. 213 00:22:02,819 --> 00:22:05,339 Luego sería espontánea a temperaturas altas. 214 00:22:05,960 --> 00:22:14,980 Pero, si tenemos las dos con signo negativo, imaginamos que tenemos incremento de H negativo, 215 00:22:14,980 --> 00:22:23,740 pero le restamos algo negativo, tenemos esto negativo y le restamos algo negativo 216 00:22:23,740 --> 00:22:30,660 pero el menos por menos es más, no le estamos sumando algo muy grande 217 00:22:30,660 --> 00:22:34,380 porque estamos hablando de que si la temperatura es baja 218 00:22:34,380 --> 00:22:38,319 al multiplicar T por incremento de S que es negativo 219 00:22:38,319 --> 00:22:42,519 que ya por ser negativo este término se convierte en positivo 220 00:22:42,519 --> 00:22:45,200 pues si el incremento de S es negativo 221 00:22:45,200 --> 00:22:46,359 este signo es negativo 222 00:22:46,359 --> 00:22:49,599 esta resta se va a convertir en positiva 223 00:22:49,599 --> 00:22:50,359 pero 224 00:22:50,359 --> 00:22:53,400 estábamos diciendo que el incremento de H 225 00:22:53,400 --> 00:22:54,799 es negativo 226 00:22:54,799 --> 00:22:56,859 tiene tendencia, puede 227 00:22:56,859 --> 00:22:59,480 que el resultado nos dé negativo 228 00:22:59,480 --> 00:23:01,599 si este término 229 00:23:01,599 --> 00:23:03,720 que luego le vamos a sumar 230 00:23:03,720 --> 00:23:05,259 porque menos 231 00:23:05,259 --> 00:23:07,660 hemos dicho que el incremento de S es negativo 232 00:23:07,660 --> 00:23:09,259 le vamos a sumar 233 00:23:09,259 --> 00:23:10,460 con signo más 234 00:23:10,460 --> 00:23:12,859 vale, entonces ¿quién puede más? 235 00:23:13,339 --> 00:23:15,359 bueno, pues si la temperatura es baja 236 00:23:15,359 --> 00:23:17,700 este término que luego va a resultar 237 00:23:17,700 --> 00:23:18,500 con signo más 238 00:23:18,500 --> 00:23:19,880 va a ser más pequeño 239 00:23:19,880 --> 00:23:22,180 con lo cual el incremento de H 240 00:23:22,180 --> 00:23:23,640 que es negativo 241 00:23:23,640 --> 00:23:25,160 va a seguir siendo negativo 242 00:23:25,160 --> 00:23:28,279 con lo cual la variación será puntual 243 00:23:28,279 --> 00:23:28,779 ¿vale? 244 00:23:30,779 --> 00:23:32,720 bueno, y por último 245 00:23:32,720 --> 00:23:35,019 vamos a ver 246 00:23:35,019 --> 00:23:37,859 qué pasará 247 00:23:37,859 --> 00:23:40,099 cuando la variación 248 00:23:40,099 --> 00:23:42,980 de energía libre de iris es igual a cero. 249 00:23:43,359 --> 00:23:47,019 Entonces, en este caso, el proceso está en equilibrio, ¿vale? 250 00:23:47,200 --> 00:23:51,980 Por ejemplo, el agua y el hielo a cero grados están en equilibrio. 251 00:23:52,500 --> 00:23:56,700 El agua en estado sólido se mantiene en equilibrio con estado líquido, ¿vale? 252 00:23:56,700 --> 00:24:00,099 No podemos decir nada de la cinética de la reacción, es decir, 253 00:24:00,660 --> 00:24:03,740 ¿a qué velocidad va a ocurrir esta reacción, este proceso? 254 00:24:04,500 --> 00:24:08,140 Entonces, hay procesos que son espontáneos, pero que no tienen lugar 255 00:24:08,140 --> 00:24:12,059 porque son muy lentos y van a seguir ahí en estado, ¿vale? 256 00:24:12,200 --> 00:24:14,420 Entonces, se puede decir que no es espontáneo. 257 00:24:15,240 --> 00:24:20,920 Entonces, cualquier reacción química evoluciona hasta llegar a un estado de equilibrio 258 00:24:20,920 --> 00:24:24,779 más o menos desplazado hacia reactivos o los productos. 259 00:24:25,500 --> 00:24:29,559 Bueno, pues si en ese momento estará en equilibrio, decimos, 260 00:24:30,519 --> 00:24:35,839 pues la variación de energía libre de virus es igual a cero. 261 00:24:35,839 --> 00:24:47,759 Dice lo siguiente, calcule la entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono a partir de sus elementos, carbono grafito y azufre sólido, conociendo estos datos. 262 00:24:48,960 --> 00:24:57,559 Tenemos tres reacciones, ABC y las entalpías estándar de cada una de estas reacciones. 263 00:24:57,920 --> 00:25:05,559 La reacción de síntesis es la que tenemos en rojo, el carbono reacciona con el azufre y nos da el CS2. 264 00:25:05,839 --> 00:25:07,640 Vale, disfructuro de carbono. 265 00:25:08,180 --> 00:25:21,779 Entonces, podemos decir que esta obtención del síntesis del disfructuro de carbono se puede obtener aplicando lo siguiente. 266 00:25:22,220 --> 00:25:30,779 Es decir, sumando la A sin multiplicar por nada, más la B multiplicado por 2 y restándole la C. 267 00:25:30,960 --> 00:25:31,299 ¿Por qué? 268 00:25:31,299 --> 00:25:45,980 Porque necesitamos carbono grafito y en la A lo tenemos. Si necesitamos 2 de azufre sólido, en la B tenemos 1. Entonces la multiplicamos la B por 2. 269 00:25:45,980 --> 00:26:14,140 Y la C, pues necesitamos obtener disulfuro de carbono y en la C la tenemos entre los reactivos, con lo cual si yo la cambio de signo a esta reacción, incluida el calor de la reacción, invierto productos por reactivos, por eso le he puesto signo menos C, pues también el calor de la reacción me saldría con signo menos. 270 00:26:14,140 --> 00:26:22,099 Entonces, la sumo, estas ecuaciones y sus entalpías, llevamos a cabo estas operaciones, 271 00:26:22,660 --> 00:26:25,880 A más 2B menos C, y nos da lo siguiente. 272 00:26:26,259 --> 00:26:29,039 Entonces, me quedaría la A, me quedaría como está, 273 00:26:32,420 --> 00:26:39,980 carbonografito más O2 gas, para dar CO2 gas, 274 00:26:39,980 --> 00:26:43,400 el calor de la reacción lo dejo tal cual, 275 00:26:44,140 --> 00:27:07,079 La B la multiplico por 2, entonces tenemos 2 de azufre, perdón, 2 de azufre sólido 276 00:27:07,079 --> 00:27:15,519 más 2 de O2, gas, para dar 2 de SO2, gas. 277 00:27:16,200 --> 00:27:29,119 La variación de entalpía estándar también sería E2 multiplicado por menos 296,1 kilojulios mol. 278 00:27:29,119 --> 00:27:44,240 Y la C la invierto, con lo cual me quedaría, sin multiplicarla por nada, me quedaría CO2 gas más 2 de CO2 gas. 279 00:27:45,920 --> 00:27:58,440 Se accionan para dar S2 más 3 de CO2 gas. 280 00:27:58,440 --> 00:28:12,200 Y entonces el calor de reacción en este caso me queda con el mismo valor, te lo he cambiado de signo, me quedaría más 1.072 kilojulios mol. 281 00:28:14,279 --> 00:28:24,339 Entonces a continuación sumo las reacciones y me quedaría. 282 00:28:24,339 --> 00:28:36,359 Vamos a ver que en el primer miembro tenemos O2 y en el segundo miembro tenemos O2 283 00:28:36,359 --> 00:28:41,900 En el primer miembro tenemos una de O2, en la primera y dos de O2, son tres de O2 284 00:28:41,900 --> 00:28:46,779 Y en el segundo tenemos tres de O2, con lo cual esto lo simplifico 285 00:28:46,779 --> 00:28:53,660 Y en el CO2 tenemos CO2 en el primer miembro y CO2 en el segundo 286 00:28:53,660 --> 00:29:22,079 También lo simplifico. Y el SO2, tenemos dos de SO2 en el primero y también dos de SO2 en el segundo, con lo cual me quedaría carbonografito, lo pongo en rojo, reacciona con dos de ese azufre para dar el sulfuro de carbono, con lo cual me queda carbonografito. 287 00:29:23,660 --> 00:29:53,640 y la variación de entalpía, esta reacción sería igual, la A la sumo, la A la sumo, 288 00:29:53,640 --> 00:30:06,660 dejo como está, menos 393,5 kilojulios mol, la segunda me quedaría multiplicada por 2, 289 00:30:07,720 --> 00:30:23,019 que sería igual a menos 592,2 kilojulios mol, y la tercera me ha quedado positiva, 290 00:30:23,019 --> 00:30:34,279 hemos dicho al cambiarla, signo, más 1072 kilojulios mol, con lo cual esto me quedaría, 291 00:30:34,279 --> 00:30:52,279 voy a poner un rojo aquí, el resultado me quedaría 86,3 kilojulios mol. 292 00:30:53,019 --> 00:30:59,660 Bueno, este sería igual a la variación de entidad estándar de esta operación.