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00:00:04,209 --> 00:00:12,890
Este es el último vídeo del capítulo de materiales y en él vamos a hablar sobre los materiales metálicos no férreos.

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00:00:12,890 --> 00:00:21,929
Os recuerdo que en otras excepciones en el mundo tecnológico se utiliza el metal puro, se utilizan aleaciones,

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00:00:22,449 --> 00:00:26,989
que pueden ser o sustitucionales o intersticiales, como hemos visto en el capítulo anterior.

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00:00:26,989 --> 00:00:37,369
Y que dependiendo de las condiciones de enfriamiento y calentamiento, pues se pueden modificar sus propiedades.

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00:00:37,890 --> 00:00:53,090
Entonces aquí pues vamos a ver otras aleaciones metálicas cuyo disolvente no es el hierro y que son muy conocidas por sus aplicaciones dentro de nuestra sociedad actual.

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00:00:53,090 --> 00:00:57,149
aunque con la escasez

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00:00:57,149 --> 00:01:02,829
lo que también es cierto es que las menas de los metales

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00:01:02,829 --> 00:01:04,609
cada vez escasean más

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00:01:04,609 --> 00:01:08,730
y bueno, pues la tendencia actual es

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00:01:08,730 --> 00:01:11,129
intentar reciclar lo más posible

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00:01:11,129 --> 00:01:14,730
porque pues las menas ya prácticamente

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00:01:14,730 --> 00:01:17,150
muchas de ellas están agotadas

13
00:01:17,150 --> 00:01:20,329
por ejemplo las de cobre están agotadas prácticamente todas

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00:01:20,329 --> 00:01:36,469
Vamos a seguir más o menos este índice, vamos a hablar un poco en general de lo que es la metalurgia en general, aunque evidentemente no se puede resumir en 20 minutos.

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00:01:36,909 --> 00:01:50,590
Después vamos a intentar puntualizar algo sobre el cobre y aluminio que son los dos que tienen más importancia después de las aleaciones de hierro, después de los aceros.

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00:01:51,409 --> 00:01:54,390
Y bueno, pues después haremos un pequeño comentario sobre otros metales.

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00:01:56,980 --> 00:02:04,799
Bueno, las aleaciones no férreas se pueden clasificar atendiendo su densidad en pesadas y ligeras.

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00:02:04,799 --> 00:02:10,680
¿Dónde está el límite? Pues el límite suele ser la densidad del titanio.

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00:02:11,199 --> 00:02:20,819
El titanio diferencia entre lo que es una aleación pesada, si es más denso que el titanio, o ligera, si es igual o menos denso que el titanio.

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00:02:21,599 --> 00:02:32,099
Hablamos de aproximadamente 2 gramos por litro o 2 gramos por centímetro cúbico, más o menos por ese orden, es la densidad.

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00:02:32,099 --> 00:02:40,819
Entonces, para las aleaciones más pesadas, pues aquí hemos puesto como ejemplo el cobre, es el que más destaca

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00:02:40,819 --> 00:02:47,560
y está también el estaño y el plomo, que tienen algunas aplicaciones muy puntuales

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00:02:47,560 --> 00:02:51,419
por ejemplo para las hojalatas, en la soldadura blanda

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00:02:51,419 --> 00:02:59,900
el níquel, que es fundamental, el cromo y el níquel son fundamentales para la industria de los aceros inoxidables

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00:02:59,900 --> 00:03:08,659
el volframio que es un material metal muy utilizado por ejemplo pues para las bombillas

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00:03:08,659 --> 00:03:16,819
y para aplicaciones refractarias resistencia a la temperatura y luego entre las ligeras aparte

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00:03:16,819 --> 00:03:23,960
del propio titanio pues está el aluminio que se utiliza mucho para fuselajes por sus

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00:03:23,960 --> 00:03:29,099
buenas propiedades mecánicas y su buena combinación de propiedades mecánicas con

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00:03:29,099 --> 00:03:37,419
densidad aunque eso está cambiando porque los materiales compuestos están compitiendo con el

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00:03:37,419 --> 00:03:44,159
aluminio y además pues el aluminio cada vez es más caro porque la bauxita está cada vez escasea más

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00:03:44,159 --> 00:03:51,240
y además el procedimiento obtención de aluminio es muy complejo como veremos a continuación y

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00:03:51,240 --> 00:03:58,439
luego aleaciones súper súper ligeras como las aleaciones de litio y magnesio que esas también

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00:03:58,439 --> 00:04:06,360
pues están siendo sustituidas por estos productos compuestos estos materiales compuestos pues por

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00:04:06,360 --> 00:04:16,470
precisamente por el por el precio y por la escasez de estas materias primas claro a ver las aleaciones

35
00:04:16,470 --> 00:04:23,930
metálicas tienen que obtenerse en la naturaleza los metales no existen como tal sino que existen

36
00:04:23,930 --> 00:04:31,370
combinados, combinados sumando minerales. Y esto sí, pues ya sabemos por lo que hemos

37
00:04:31,370 --> 00:04:37,050
comentado, se puede encontrar una concentración mayor o menor. La concentración es la ley.

38
00:04:37,730 --> 00:04:42,649
Entonces, tiene ahí unas leyes mínimas para que sea económicamente rentable la explotación

39
00:04:42,649 --> 00:04:49,029
de una mina. En cualquier caso, teniendo en cuenta los procesos que hay de obtención

40
00:04:49,029 --> 00:04:56,430
de materiales, pues no todos los minerales existen. Por ejemplo, la pirita es un mineral

41
00:04:56,430 --> 00:05:03,829
sulfuro de hierro que existe en la naturaleza. Sin embargo, la pirita no se utiliza para

42
00:05:03,829 --> 00:05:09,250
obtener aceros, como hemos visto en el capítulo anterior. Sí se utiliza para obtener ácido

43
00:05:09,250 --> 00:05:18,189
sulfúrico, pero no para obtener aceros. Piritas hay muchas en la naturaleza. Hay muchos materiales

44
00:05:18,189 --> 00:05:24,750
que se combinan con el azufre. Uno en concreto es el cobre. El cobre se encuentra en la naturaleza

45
00:05:24,750 --> 00:05:31,709
en forma de calcopirita. La calcopirita es un sulfuro de cobre hierro, cada vez más

46
00:05:31,709 --> 00:05:39,889
escaso. La galena también es un sulfuro, es un sulfuro de plomo. Las egipcias la utilizaban

47
00:05:39,889 --> 00:05:46,069
como sombra de ojos. El mercurio se tiene en forma de cinabrio. El cinabrio es la mena

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00:05:46,069 --> 00:05:54,470
del mercurio. El zinc se obtiene de la blenda y el aluminio se obtiene de la bauxita. Y

49
00:05:54,470 --> 00:06:00,230
bueno, pues esas son las principales menas de los principales materiales, de los principales

50
00:06:00,230 --> 00:06:09,550
materiales metálicos. Cada una tiene la suya. Bueno, está claro que ese mineral hay que

51
00:06:09,550 --> 00:06:14,589
triturarle, hay que concentrarle por procedimientos de flotación u otra serie de procedimientos

52
00:06:14,589 --> 00:06:21,930
y al final, pues habrá que reducir el mineral para obtener el metal.

53
00:06:23,230 --> 00:06:24,629
¿Cómo se hace esto?

54
00:06:24,629 --> 00:06:32,769
Bueno, pues si tenemos suficiente cantidad de mineral, se puede proceder a una descomposición por calor.

55
00:06:33,509 --> 00:06:37,949
Cuando los óxidos se calientan suficientemente, se llegan a descomponer incluso.

56
00:06:37,949 --> 00:06:45,410
pero si esto no es factible, si no es descomposición por propio calor

57
00:06:45,410 --> 00:06:50,089
pues podemos utilizar algún componente reductor

58
00:06:50,089 --> 00:06:53,029
que como en el caso del hierro suele ser el coco

59
00:06:53,029 --> 00:06:56,629
por ejemplo el plomo se obtiene de esta manera

60
00:06:56,629 --> 00:07:02,490
en altos hornos iguales que a los altos hornos que hemos visto para el arrabio

61
00:07:02,490 --> 00:07:15,069
Bien, si las menas tienen una ley baja, son poco concentradas, pues generalmente se procede a lo que se conoce con el nombre de la hidrometagogia.

62
00:07:16,110 --> 00:07:27,829
¿Qué se hace? Bueno, pues si la mena en sí no es muy soluble en agua, pues se la convierte en algún tipo de sulfato, se le hace una tostación sulfatante.

63
00:07:27,829 --> 00:07:44,930
Entonces, es regada con disoluciones que son ligeramente ácidas y que lo que hacen es lixiviar, disolver, a partir de ese mineral, disolver el metal.

64
00:07:44,930 --> 00:08:11,410
En este proceso de disolución, hoy en día se utilizan mucho agentes biológicos, porque son las sulfobacterias, las sulfoferrobacterias, que hay un tipo de bacterias muy primitivas que usan materiales inorgánicos y, por ejemplo, se comen en hierro o se comen en azufre y eso nos viene muy bien.

65
00:08:11,410 --> 00:08:16,509
obtenemos una disolución evidentemente del metal

66
00:08:16,509 --> 00:08:18,930
pero como podéis imaginar

67
00:08:18,930 --> 00:08:21,310
pues tiene muchísimas impurezas

68
00:08:21,310 --> 00:08:24,269
hay que proceder a concentrarla

69
00:08:24,269 --> 00:08:26,790
y eliminar todas esas impurezas

70
00:08:26,790 --> 00:08:29,810
para al final precipitar

71
00:08:29,810 --> 00:08:33,809
a partir de esa disolución el metal

72
00:08:33,809 --> 00:08:36,409
aún así sale muy sucio

73
00:08:36,409 --> 00:08:38,850
entonces para determinadas aplicaciones

74
00:08:38,850 --> 00:08:40,909
hay que proceder a la afino

75
00:08:40,909 --> 00:08:59,070
Y la mayor parte de los afinos son afinos de tipo electrolítico. Es decir, lo que hacemos es colocar el elemento impuro en una cuba electrolítica, mediante la corriente eléctrica,

76
00:08:59,070 --> 00:09:11,509
hacemos que ese metal impuro, ese metal que está con una concentración la que sea, se vaya disolviendo y se reprecipite,

77
00:09:11,509 --> 00:09:24,000
pero esta vez en estado puro, en una cuba electrolítica y ya con un alto grado de pureza.

78
00:09:24,980 --> 00:09:29,360
Este suele ser el procedimiento típico de la industria hidrometalógica.

79
00:09:29,360 --> 00:09:39,190
Los procedimientos de afino, como hemos visto aquí, pues tenemos, volvemos otra vez al tema de la electrólisis, que es la que tenemos aquí

80
00:09:39,190 --> 00:09:47,750
Entonces, el cobre con impurezas se oxida, las impurezas quedan en lo que se llaman los barros anódicos

81
00:09:47,750 --> 00:09:57,590
Y se reprecipita en el electrolitio, en el cátodo, y ya eliminando todas las impurezas

82
00:09:57,590 --> 00:10:00,830
Otro procedimiento, por ejemplo, también de afino

83
00:10:00,830 --> 00:10:04,509
que se utiliza, por ejemplo, para el silicio

84
00:10:04,509 --> 00:10:08,009
es lo que se conoce como la fusión por zonas

85
00:10:08,009 --> 00:10:13,789
Las impurezas no son igualmente solubles en el líquido que en el sólido

86
00:10:13,789 --> 00:10:17,149
y se utiliza esta diferencia de solubilidad

87
00:10:17,149 --> 00:10:24,190
para conseguir concentrar las impurezas en la cabeza y en la cola

88
00:10:24,190 --> 00:10:25,850
de una determinada barra

89
00:10:25,850 --> 00:10:30,450
De tal manera que en el centro nos va a quedar el metal puro

90
00:10:30,450 --> 00:10:35,070
Y es otro procedimiento que también se utiliza de afino en la metalurgia

91
00:10:35,070 --> 00:10:40,679
Bueno, vamos entonces ya a fijarnos en un caso concreto

92
00:10:40,679 --> 00:10:48,120
Muy útil, todavía con muchísimas aplicaciones dentro de la tecnología, que es el cobre

93
00:10:48,120 --> 00:10:52,600
La mena del cobre, como hemos dicho al principio, es la calcopirita

94
00:10:52,600 --> 00:11:10,600
La calcopirita tiene cobre y hierro. Si yo cojo esa calcopirita y la fundo, el cobre tiene una tendencia a disolverse en el azufre, mientras que el hierro tiene más tendencia a disolverse en el oxígeno.

95
00:11:10,600 --> 00:11:32,840
Y por esa razón, simplemente por el procedimiento de fusión, obtengo distintas capas al fundir y una de ellas, que es la rica en azufre, es la que va a ser rica en cobre y eso nos va a permitir separar el cobre del hierro porque el proceso realmente es difícil separar el cobre del hierro.

96
00:11:32,840 --> 00:12:01,779
Solo conseguimos separarlo de esta manera y una vez que ya tenemos la mata de cobre, después el cobre se puede eliminar el azufre que hay en esa mata insuflando oxígeno, pues el exceso de oxígeno hay que eliminarlo con madera verde que tiene una cierta cantidad de monóxido de carbono y que no se oxide y aún así todavía tenemos problemas.

97
00:12:02,840 --> 00:12:24,059
Hoy en día las menas de cobre lo que sí es cierto es que son pobres y para que el proceso pirometalúrgico sea económicamente rentable se necesitan menas ricas, porque la cantidad de energía que se necesita para fundir el cobre y los cobres y los hierros y obtener las matas es muy grande.

98
00:12:24,059 --> 00:12:30,539
Por eso es más común que el cobre hoy en día se obtenga mediante un proceso hidrometalúgico.

99
00:12:31,360 --> 00:12:37,960
Se tuesta la calcopirita, se obtiene el sulfato de cobre, el sulfato de cobre es muy soluble en agua,

100
00:12:39,080 --> 00:12:45,419
entonces regándolo con una solución ligeramente ácida se consigue elixiriar el cobre

101
00:12:45,419 --> 00:12:51,840
y después se procede a un procedimiento de purificación.

102
00:12:51,840 --> 00:13:05,860
Una forma de purificar es utilizando las resinas intercambiadoras de iones. Estas resinas intercambiadoras de iones van a permitir, por ejemplo, purificar este tipo de disoluciones.

103
00:13:05,860 --> 00:13:21,019
Después, a partir de esa disolución, que ya es una disolución limpia, se puede proceder a una cementación o una electrólisis, en la cual ya se obtiene el cobre.

104
00:13:22,399 --> 00:13:26,480
Si no tiene suficiente grado de pureza, se le da una última electrólisis de afino.

105
00:13:29,019 --> 00:13:36,220
Las aplicaciones del cobre son muchas, están interrelacionadas con las aleaciones más importantes del cobre.

106
00:13:36,220 --> 00:13:42,980
El cobre puro como tal, luego lo mencionaremos, se utiliza sobre todo en la industria eléctrica como conductor.

107
00:13:43,600 --> 00:13:50,659
Pero el cobre se suele alear con otros materiales, sobre todo, por ejemplo, con estaño.

108
00:13:51,679 --> 00:13:54,240
Cuando se alea con otros materiales se habla de bronces.

109
00:13:54,460 --> 00:13:57,580
El bronce más utilizado es el estaño.

110
00:13:58,379 --> 00:14:05,559
Entonces, las aleaciones de cobre y estaño, que son los bronces, son muy utilizadas sobre todo en el mundo de la calderería.

111
00:14:06,220 --> 00:14:25,860
También se puede aliar con zinc, obteniendo latones. Los latones también se utilizan dentro del mundo de la caldería porque tienen mejores propiedades anticorrosión y dependen de determinadas concentraciones, sobre todo el de 40% es muy utilizado.

112
00:14:25,860 --> 00:14:31,019
Puede ser monofásico, bifásico y también como elemento decorativo.

113
00:14:32,840 --> 00:14:39,340
Teniendo en cuenta la poca cantidad de nena de cobre que tenemos, las leyes de las nenas de cobre,

114
00:14:39,879 --> 00:14:45,899
pues dentro de poco el cobre va a ser como la plata, un elemento de joyería, porque va a haber muy poco cobre.

115
00:14:48,080 --> 00:14:55,000
Aún así todavía, por ejemplo, hay aleaciones de cobre, cobre níquel, que se utilizan para acuñar monedas.

116
00:14:55,860 --> 00:14:58,720
Por ejemplo, el acuñado de monedas también es muy utilizado.

117
00:14:59,379 --> 00:15:05,000
La calderería y, como conductor eléctrico, esas son sus principales aplicaciones.

118
00:15:07,889 --> 00:15:11,529
El aluminio. Se encuentra en la naturaleza en forma de bauxita.

119
00:15:11,730 --> 00:15:13,909
La bauxita es un óxido de aluminio.

120
00:15:14,730 --> 00:15:27,149
Y es súper estable. Es decir, la posibilidad que tendríamos de reducir la alumina con un coque

121
00:15:27,149 --> 00:15:28,730
es muy remota

122
00:15:28,730 --> 00:15:31,009
porque necesitaría muchísima

123
00:15:31,009 --> 00:15:32,809
energía, es prácticamente imposible

124
00:15:32,809 --> 00:15:34,970
entonces hay que utilizar otro

125
00:15:34,970 --> 00:15:35,769
procedimiento

126
00:15:35,769 --> 00:15:38,750
y ese procedimiento es una

127
00:15:38,750 --> 00:15:39,850
electrólisis

128
00:15:39,850 --> 00:15:42,830
ígnea, en estado de sal

129
00:15:42,830 --> 00:15:43,389
fundida

130
00:15:43,389 --> 00:15:46,730
para ello necesitamos

131
00:15:46,730 --> 00:15:48,610
el electrolito y evidentemente

132
00:15:48,610 --> 00:15:50,090
lo que se procede es

133
00:15:50,090 --> 00:15:53,169
la lúmina

134
00:15:53,169 --> 00:15:54,889
es un producto

135
00:15:54,889 --> 00:15:56,490
anfótero, es decir, se puede

136
00:15:56,490 --> 00:16:04,970
se solubiliza tanto en ácidos como en alcalis. Lo que se hace es una solubilización de la

137
00:16:04,970 --> 00:16:15,730
alumina en un alcalí, en este caso la sosa, y se genera una sal, un aluminato que se conoce

138
00:16:15,730 --> 00:16:24,250
con el nombre de criolita. Esa criolita es la que se va a descomponer en estado fundido

139
00:16:24,250 --> 00:16:31,250
Y para ello se emplean, lo que vemos aquí, electrodos de grafito.

140
00:16:32,929 --> 00:16:39,269
Entonces, al descomponer la criolita, se obtiene el aluminio, que luego puede ser afinado.

141
00:16:43,009 --> 00:16:49,509
Al igual que el cobre puro, también es muy utilizado, bueno, muy utilizado, es utilizado como tal,

142
00:16:49,509 --> 00:17:01,929
tanto por la industria eléctrica como para hacer perfiles, por sus buenas propiedades anticorrosión, porque es E-pasiva, y por su baja densidad.

143
00:17:02,549 --> 00:17:14,789
Pero además el aluminio es susceptible en estado aliado de ser endurecido por el procedimiento denominado precipitación-envejecimiento

144
00:17:14,789 --> 00:17:23,750
que consiste en la matriz de aluminio, por así decirlo, hacer precipitar una segunda fase

145
00:17:23,750 --> 00:17:33,509
y esa segunda fase, cuando es coherente con la matriz, ancla las dislocaciones y endurece la aleación.

146
00:17:34,369 --> 00:17:39,769
Hay dos elementos que permiten esto, los duraluminios y los ilumines.

147
00:17:39,769 --> 00:17:50,789
El proceso de envejecimiento por endurecimiento, por precipitación, fue descubierto en los buraluminios, porque ahí se da de forma prácticamente espontánea.

148
00:17:51,329 --> 00:17:53,809
No necesitamos hacer ni siquiera tratamiento térmico.

149
00:17:54,950 --> 00:18:07,990
Como vemos en el diagrama aluminio-cobre, hay un eutéctico, entonces si nosotros vamos enfriando, se segrega una primera fase pre-eutéctica

150
00:18:07,990 --> 00:18:15,589
y llegará un momento en que empezaremos a precipitar la segunda fase.

151
00:18:16,609 --> 00:18:20,569
Cuando esta es coherente con la matriz es cuando produce ese efecto de anclaje

152
00:18:20,569 --> 00:18:25,730
y cuando ya deja de ser coherente pues entonces está sobre envejecida

153
00:18:25,730 --> 00:18:32,390
pero aún así se da un endurecimiento por dispersión.

154
00:18:32,390 --> 00:18:46,150
En el caso del aluminio y el silicio, el caso de los ilumines, sí necesita tratamiento térmico, no es espontáneo, pero también las propiedades mecánicas son mejores.

155
00:18:46,809 --> 00:18:52,349
El endurecimiento por precipitación es más estable, se produce peor el envejecimiento.

156
00:18:52,349 --> 00:19:10,240
El aluminio, aparte de en calderería y en la industria eléctrica, porque también tiene muy buenas propiedades como conductor eléctrico, se utiliza para fuselajes en la industria de transporte.

157
00:19:11,400 --> 00:19:22,700
La relación resistencia-densidad es muy buena y el principal consumidor es la industria aeronáutica.

158
00:19:22,700 --> 00:19:38,779
El problema que tiene el aluminio es que no se suelda, porque claro, como tiene esa alumina, la soldadura de aluminio es poco factible, pero sí se remacha. O sea, las uniones de aluminio son por remachado y son bastante buenas y bastante estables.

159
00:19:39,559 --> 00:19:50,720
Entonces, todavía, aunque los materiales compuestos están ahí compitiendo ya con el aluminio, todavía las estructuras, principalmente fuselajes, se hacen con aluminio.

160
00:19:50,720 --> 00:19:55,769
Otros, bueno, uno muy interesante es el titanio

161
00:19:55,769 --> 00:19:59,289
Lo que pasa es que el titanio escasea en la naturaleza

162
00:19:59,289 --> 00:20:04,329
Pero desde el punto de vista científico es buenísimo

163
00:20:04,329 --> 00:20:07,069
En la naturaleza existe en forma de rutilo

164
00:20:07,069 --> 00:20:10,950
Y le pasa un poco lo que a la alumina

165
00:20:10,950 --> 00:20:14,289
Es difícil de reducir

166
00:20:14,289 --> 00:20:16,609
Entonces, ¿qué es lo que se hace?

167
00:20:16,609 --> 00:20:21,289
Pues se le pasa a cloruro

168
00:20:21,289 --> 00:20:23,730
tenemos el tetracloruro de titanio

169
00:20:23,730 --> 00:20:25,509
y eso ya se descompone térmicamente

170
00:20:25,509 --> 00:20:26,549
más sencillamente

171
00:20:26,549 --> 00:20:28,710
también

172
00:20:28,710 --> 00:20:31,309
se pasiva como el aluminio

173
00:20:31,309 --> 00:20:33,750
con lo cual las propiedades anticorrosivas

174
00:20:33,750 --> 00:20:34,849
son buenísimas

175
00:20:34,849 --> 00:20:37,410
la densidad es muy buena

176
00:20:37,410 --> 00:20:39,410
tan buena

177
00:20:39,410 --> 00:20:40,789
casi o mejor que el aluminio

178
00:20:40,789 --> 00:20:42,670
y también es susceptible

179
00:20:42,670 --> 00:20:45,529
de ser endurecido por precipitación

180
00:20:45,529 --> 00:20:47,670
es incluso

181
00:20:47,670 --> 00:20:49,690
tiene mejores propiedades que el aluminio

182
00:20:49,690 --> 00:20:53,130
y mejor relación resistencia mecánica

183
00:20:53,130 --> 00:20:57,309
densidad

184
00:20:57,309 --> 00:20:59,529
¿cuál es el problema del titanio entonces?

185
00:20:59,750 --> 00:21:00,750
¿por qué no se utiliza?

186
00:21:00,829 --> 00:21:02,529
¿por qué se utiliza el aluminio en el titanio?

187
00:21:03,529 --> 00:21:05,329
pues porque el titanio es caro

188
00:21:05,329 --> 00:21:06,349
bastante caro

189
00:21:06,349 --> 00:21:08,470
y aunque se hacen algunas piezas

190
00:21:08,470 --> 00:21:09,849
de titanio

191
00:21:09,849 --> 00:21:12,430
la verdad es que es un material

192
00:21:12,430 --> 00:21:13,849
estratégico

193
00:21:13,849 --> 00:21:16,430
como el golframio es casi mucho en la naturaleza

194
00:21:16,430 --> 00:21:18,710
y bueno, es carito

195
00:21:18,710 --> 00:21:24,930
y entonces pues solamente se justifica su uso en casos muy concretos

196
00:21:24,930 --> 00:21:31,029
el plomo, ya hemos hablado de que las egipcias usaban la galena como sombra de ojos

197
00:21:31,029 --> 00:21:37,210
se obtiene de la galena, la galena se tuesta y después se reduce en un horno de cuba

198
00:21:37,210 --> 00:21:38,630
igual que en el caso del acero

199
00:21:38,630 --> 00:21:44,170
el plomo es muy blando, muy maleable y por eso muchas veces se utiliza

200
00:21:44,170 --> 00:21:50,410
por eso precisamente, porque se deforma muy fácilmente y tiene gran plasticidad.

201
00:21:51,049 --> 00:21:57,769
Antes se utilizaban en tuberías y para hacer baterías de coches,

202
00:21:58,210 --> 00:22:03,170
pero el plomo tiene un gran problema y es que es tóxico, da lugar a saturnismo.

203
00:22:04,230 --> 00:22:07,369
Entonces, pues las tuberías de plomo hoy en día no se utilizan demasiado

204
00:22:07,369 --> 00:22:12,170
y ha sido totalmente sustituido por el polipropileno y por el etileno reticulado.

205
00:22:12,170 --> 00:22:38,890
Aún así, todavía tiene aplicaciones en el campo de la soldadura blanda y para como blindaje, en el campo también de la industria del vidrio, para algunas pinturas y sobre todo para aislante nuclear.

206
00:22:38,890 --> 00:22:43,910
La industria de los rayos X y la industria nuclear se utiliza como aislante

207
00:22:43,910 --> 00:22:49,349
Ahí es donde realmente tiene muy buenas aplicaciones y tiene importancia todavía hoy

208
00:22:49,349 --> 00:22:56,980
Por poner otros metales, el estaño que se obtiene de la casiterita

209
00:22:56,980 --> 00:23:01,359
Pues sabemos que es material de aporte de la soldadura blanda

210
00:23:01,359 --> 00:23:07,980
Y también se utiliza como recubrimiento anticorrosivo en la hojalata

211
00:23:07,980 --> 00:23:12,460
que se utiliza, recordemos, para las conservas

212
00:23:12,460 --> 00:23:18,279
el zinc también le tenemos en la blenda

213
00:23:18,279 --> 00:23:22,380
también se obtiene por un proceso parecido al acero

214
00:23:22,380 --> 00:23:25,299
y aunque no tiene muchísimas propiedades

215
00:23:25,299 --> 00:23:29,519
su principal propiedad y su principal aplicación

216
00:23:29,519 --> 00:23:31,380
es en aceros galvanizados

217
00:23:31,380 --> 00:23:33,099
un poco como el estaño

218
00:23:33,099 --> 00:23:37,839
se utiliza como ano de sacrificio para proteger a los aceros

219
00:23:37,839 --> 00:23:40,720
y bueno pues podríamos hablar de otros muchos

220
00:23:40,720 --> 00:23:41,819
el volframio

221
00:23:41,819 --> 00:23:44,160
el uranio incluso

222
00:23:44,160 --> 00:23:47,200
vamos a dejar aquí por hoy

223
00:23:47,200 --> 00:23:49,799
y bueno pues si queréis algo más

224
00:23:49,799 --> 00:23:50,920
lo podéis buscar en internet

225
00:23:50,920 --> 00:23:52,160
me lo podéis preguntar a mi

226
00:23:52,160 --> 00:23:54,839
o podéis esperar

227
00:23:54,839 --> 00:23:55,759
y hacer

228
00:23:55,759 --> 00:23:59,700
hacer esta asignatura

229
00:23:59,700 --> 00:24:00,359
en la universidad