1
00:00:00,000 --> 00:00:11,160
Venga, pues ahora vamos a hacer estos tres problemas, el 9, 10 y 11, que son problemas en los que no podemos desestimar la X del denominador para calcular la X, ¿vale?

2
00:00:11,640 --> 00:00:22,780
Entonces, los vamos a resolver todos mediante el método de aproximación, que yo creo que es el más sencillo, ¿vale? De los dos, porque la ecuación de segundo grado se puede hacer un poco más compleja.

3
00:00:22,780 --> 00:00:33,100
Entonces, aquí nos están diciendo que tenemos 2,5 por 10 a la menos 3 moles de ácido acético disueltos en 100 mililitros de disolución.

4
00:00:35,079 --> 00:00:45,880
Es decir, que ya me están dando cuál es la molaridad de ácido acético, cuál es la concentración inicial de ese CH3COOH.

5
00:00:45,880 --> 00:01:00,500
La concentración inicial será 2,5 por 10 a la menos 3 moles dividido entre 0,1, es decir, 2,5 por 10 a la menos 2 molar.

6
00:01:00,500 --> 00:01:14,000
y nos dan el valor de la constante de acidez del ácido acético, que es 1,8 por 10 a la menos 5

7
00:01:14,000 --> 00:01:25,239
y nos piden que calculemos cuál es ese grado de disociación y las concentraciones de cada una de las especies químicas en el equilibrio.

8
00:01:25,239 --> 00:01:42,609
Con todo ello, lo que hacemos es escribir nuestra reacción, cómo reacciona ese ácido acético con agua formando el ión acetato y los hidróneos.

9
00:01:44,530 --> 00:01:57,849
Sabemos cuál es la concentración inicial, que era 2,5 por 10 elevado a menos 2 molar, no hace falta que aquí pongamos molar, si ya ponemos ahí mi, y había 0 y 0.

10
00:01:57,849 --> 00:02:14,949
Bueno, los moles que reaccionan, pues reaccionan X y aquí aparecen X y aquí aparecen X. Y en el equilibrio tendremos, por lo tanto, 2,5 por 10 elevado a menos 2 menos X, X y X.

11
00:02:14,949 --> 00:02:34,289
Venga, y ahora es donde viene lo bueno. ¿Cómo hallamos la X? Bueno, pues lo hallamos con la K sub A, que es la concentración de la especie de los productos, ¿no?, de los productos, dividido, elevados a su coeficiente estequiométrico.

12
00:02:34,289 --> 00:02:44,150
Recordad que aquí, de la casualidad, el coeficiente estequiométrico es 1, así que no hace falta poner nada más. Y todos esos son concentraciones en el equilibrio.

13
00:02:44,150 --> 00:02:54,250
Entonces esto será x al cuadrado partido de 2,5 por 10 a la menos 2 menos x.

14
00:02:54,770 --> 00:03:00,669
Recordad que aquí lo que hacíamos era lo primero, este menos x, desestimarlo.

15
00:03:01,229 --> 00:03:05,090
Nos olvidamos primeramente de él, ¿vale? Y resolvemos esa ecuación.

16
00:03:06,110 --> 00:03:10,330
Esto es igual a la k sub a, 10 elevado a menos 5.

17
00:03:10,330 --> 00:03:23,810
Entonces sabemos que la x es igual a la raíz cuadrada de esa casúa multiplicado por 2,5, el denominador, ¿no? Por 10 elevado a menos 2.

18
00:03:23,810 --> 00:03:48,250
Si hacemos esta raíz cuadrada, 10 elevado a menos 5 por 2,5 por 10 elevado a menos 2. Bueno, pues esto nos sale 6,71 por 10 elevado a menos 4.

19
00:03:48,250 --> 00:04:01,750
menos 4. Recuerda que esta x es molar. Bueno, lo que tenemos que hacer ahora es comprobar mediante el grado de disociación en porcentaje si este valor

20
00:04:01,750 --> 00:04:15,229
si hemos desestimado bien. Entonces lo que tenemos que hacer es dividir esos 6,71 por 10 elevado a menos 4 entre esos 2,5 por 10 elevado a menos 2.

21
00:04:15,229 --> 00:04:39,230
Y eso multiplicarlo por 100, ¿no? Y esto multiplicarlo todo ello por 100. 6,71 por 10 elevado a menos 4 entre, abro paréntesis, 2,5 por 10 elevado a menos 2, cierro paréntesis, nos sale...

22
00:04:39,230 --> 00:04:56,110
Ah, pues en este caso sí que está bien, 2,68%, o sea que en este caso, pues mira, sí que hemos ajustado bien, ¿vale? Sí que hemos desestimado bien, nos quedamos aquí, ¿vale?

23
00:04:56,110 --> 00:05:18,769
Ya podemos decir cuál es el grado de disociación, este, y las concentraciones en el equilibrio. Bueno, pues las concentraciones en el equilibrio serán la concentración del CH3COOH, ¿no?, del ácido, del ácido en el equilibrio,

24
00:05:18,769 --> 00:05:41,490
pues será igual a 2,5 por 10 elevado a menos 2 menos lo que vale X que es 6,71 por 10 elevado a menos 4 y esto da una concentración en el equilibrio de 0,0243 molar.

25
00:05:41,490 --> 00:05:59,329
La concentración del acetato en el equilibrio va a ser esos 6,71 por 10 a la menos 4 molar y la concentración de los protoncitos igual.