1 00:00:00,370 --> 00:00:05,129 Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 17 de febrero. 2 00:00:05,969 --> 00:00:10,910 Vamos a recortar un poco los tipos de mezclas que teníamos y disoluciones de la materia 3 00:00:10,910 --> 00:00:16,510 para luego ver cómo se calculan sus distintos tipos de concentración. 4 00:00:17,469 --> 00:00:22,609 Entonces, recordamos que decíamos que materia era todo aquello que nos rodeaba, 5 00:00:23,489 --> 00:00:28,690 que ocupase un espacio y tuviese una cierta masa. 6 00:00:28,690 --> 00:00:35,789 pero esa materia podía ser pura o podía estar mezclada, ¿de acuerdo? 7 00:00:35,789 --> 00:00:39,869 De ahí luego los tipos de disoluciones y mezclas que estuvimos viendo. 8 00:00:40,469 --> 00:00:47,250 Entonces toda la materia como tiene unos átomos y moléculas va a tener una masa y un volumen 9 00:00:47,250 --> 00:00:54,850 y veíamos en el cuadrito este la clasificación según pues esas mezclas o disoluciones 10 00:00:54,850 --> 00:01:01,789 que podíamos clasificar la materia en sustancias puras, que podían ser elementos o compuestos, 11 00:01:02,429 --> 00:01:06,810 y en mezclas, que podían ser homogéneas o heterogéneas. 12 00:01:07,510 --> 00:01:15,430 En las homogéneas hablábamos de disoluciones y en las heterogéneas eran las que hablábamos como mezclas, así en general digamos. 13 00:01:16,209 --> 00:01:21,810 Entonces vamos a ver y a recordar cuáles eran cada una de ellas antes de meterlas en las concentraciones. 14 00:01:21,810 --> 00:01:34,390 Pues decíamos que una mezcla era heterogénea cuando a simple vista podíamos distinguir las sustancias que la componían. Entonces, es cuando decíamos que era una mezcla como tal. 15 00:01:34,390 --> 00:01:54,810 ¿Vale? Mezclas, asociamos directamente a heterogéneas. Veíamos aquí el dibujito de la ensalada, la foto en la que estamos viendo la lechuga, el tomate, el queso, el pan. O sea, heterogénea porque veo a simple vista cada uno de sus componentes. 16 00:01:54,810 --> 00:02:14,479 Ahora, si nos vamos a sistemas homogéneos, lo que hablábamos era de disoluciones. ¿Qué ocurrían las disoluciones? Que el material que las componía no se podía distinguir sus elementos a simple vista. 17 00:02:14,479 --> 00:02:23,759 ¿Vale? Entonces teníamos que hablar de dos elementos principales que eran el soluto y el disolvente 18 00:02:23,759 --> 00:02:29,259 donde el soluto la parte que se disolvía dentro del disolvente 19 00:02:29,259 --> 00:02:35,560 o sea el disolvente es el componente que esté en mayor proporción y el soluto el que esté en menor proporción 20 00:02:35,560 --> 00:02:48,479 Y según la concentración de ese soluto en ese disolvente, hablábamos de solubilidad de las sustancias. 21 00:02:49,360 --> 00:02:59,759 Y teníamos tres tipos. Sustancias diluidas o disoluciones diluidas, en las que había muy poco soluto en relación al disolvente. 22 00:03:00,659 --> 00:03:05,219 Disoluciones concentradas, en las que había bastante más soluto en relación al disolvente. 23 00:03:05,219 --> 00:03:11,060 y luego las disoluciones saturadas que eran aquellas que ya no admitían más soluto, que decíamos que sí. 24 00:03:11,979 --> 00:03:20,099 Continuábamos echando y pusimos el ejemplo del colacao en la leche, directamente precipitaba el polvo, ya no se disolvía más. 25 00:03:20,680 --> 00:03:26,759 Entonces hemos dicho en este caso que hemos alcanzado el punto de saturación, por eso se llaman disoluciones saturadas. 26 00:03:26,759 --> 00:03:34,259 y nos habíamos quedado aquí, entonces vamos a ver ahora como calculamos la concentración de esas disoluciones 27 00:03:34,259 --> 00:03:43,580 y la densidad de esas disoluciones, bueno pues para ver como de concentrada está esta disolución 28 00:03:43,580 --> 00:03:50,180 y como funciona la disolución no nos basta con ver el disolvente y el soluto que tenemos 29 00:03:50,180 --> 00:03:57,639 puesto que si variásemos el volumen de alguno de ellos 30 00:03:57,639 --> 00:03:59,900 pues la concentración cambiaría 31 00:03:59,900 --> 00:04:03,879 entonces nos dice que podríamos intentar saber la cantidad que hay de cada uno 32 00:04:03,879 --> 00:04:07,240 pero en cuanto derramemos algo de alguno de ellos 33 00:04:07,240 --> 00:04:09,659 tendríamos que hacer las cuentas desde cero 34 00:04:09,659 --> 00:04:12,520 entonces ¿qué vamos a hacer para que no nos ocurra eso? 35 00:04:13,060 --> 00:04:15,080 pues vamos a trabajar con proporciones 36 00:04:15,080 --> 00:04:19,920 vamos a ver la proporción que hay entre el soluto y el disolvente 37 00:04:19,920 --> 00:04:26,339 en esa disolución. Y así, aunque derramemos o no derramemos, eso se tiene que mantener 38 00:04:26,339 --> 00:04:32,000 siempre constante, la relación entre ellos. Acordaos que una proporción es, pues eso, 39 00:04:32,240 --> 00:04:36,579 como una fracción. Es como si dijésemos que el numerador es el soluto, el denominador 40 00:04:36,579 --> 00:04:42,300 es la disolución. No, en teoría de las concentraciones. Pues eso es lo que queremos ver. Entonces, 41 00:04:42,980 --> 00:04:49,300 la concentración de una disolución siempre tiene que ser igual. Esa proporción siempre 42 00:04:49,300 --> 00:04:58,100 va a ser igual. Me da igual la cantidad que tenga de disolución. Entonces, si quisiésemos 43 00:04:58,100 --> 00:05:03,459 cambiar la concentración de la disolución, tendríamos que añadir uno de los dos elementos, 44 00:05:03,600 --> 00:05:12,579 absoluto o disolvente, por separado. Nunca los dos. Pues venga, vamos a ver cómo son 45 00:05:12,579 --> 00:05:18,480 las disoluciones en función de su concentración y qué tipo de concentraciones podemos calcular 46 00:05:18,480 --> 00:05:25,439 para estudiar estas disoluciones? Pues la primera que tenemos es la concentración en masa. 47 00:05:26,000 --> 00:05:33,240 Aquí voy a ir despacito y si alguna os perdéis me preguntáis, porque como son todas proporciones muy parecidas 48 00:05:33,240 --> 00:05:39,360 es muy fácil confundirlas, entonces me tengo que quedar muy bien con los nombres porque me van a indicar 49 00:05:39,360 --> 00:05:46,399 en el nombre la relación que quiero estudiar. Entonces la concentración en masa lo que nos va a indicar 50 00:05:46,399 --> 00:05:55,899 es la masa de soluto, ojo, de soluto que hay por una unidad de volumen de disolución, 51 00:05:56,120 --> 00:06:02,379 o sea, que es masa de soluto por volumen de disolución. ¿Qué unidades vamos a utilizar? 52 00:06:03,160 --> 00:06:08,180 Pues en la masa vamos a utilizar los gramos y el volumen lo vamos a medir en litros, ¿vale? 53 00:06:08,180 --> 00:06:15,259 Porque vamos a utilizar concentraciones tan pequeñas que si utilizásemos metros cúbicos 54 00:06:15,259 --> 00:06:21,259 y si hacemos kilogramos, pues nos quedaría una relación muy descompensada. 55 00:06:22,100 --> 00:06:26,579 Entonces, lo podemos hacer con unidades más pequeñas porque al trabajar con proporciones 56 00:06:26,579 --> 00:06:34,500 se puede hacer, digamos, una regla de tres directa entre volúmenes y masas más pequeñas 57 00:06:34,500 --> 00:06:36,000 y volúmenes y masas más grandes. 58 00:06:36,779 --> 00:06:39,339 Entonces, por ejemplo, para que entendamos bien esto, 59 00:06:39,339 --> 00:06:47,379 Dice, quiero un alcohol de 96, que es el que tenemos nosotros en casa como desinfectante. 60 00:06:47,899 --> 00:06:50,560 Pues, ¿qué ocurre en este alcohol de 96? 61 00:06:51,019 --> 00:07:01,839 Pues que tengo 100 mililitros de disolución y dentro de esos 100 mililitros de disolución habrá 96 mililitros de alcohol y otros 4 mililitros de agua destilada. 62 00:07:01,839 --> 00:07:05,899 Por eso me dice que es una concentración al 96%. 63 00:07:05,899 --> 00:07:25,600 ¿Vale? Si lo traspasásemos a concentración en masa, pues como el alcohol y el agua destilada, un litro es un kilo, pues tendríamos 96 miligramos por cada litro de, perdón, por cada 100 mililitros de disolución. 64 00:07:25,600 --> 00:07:32,399 pero bueno, eso no nos importa, esos cambios de unidades los vamos a ver luego en los ejercicios muy rápido 65 00:07:32,399 --> 00:07:38,540 si yo pienso en una infunción de melisa que me dicen a 60%, ¿qué significaría esto? 66 00:07:39,100 --> 00:07:42,839 como ya estoy hablando aquí de un componente sólido en otro líquido 67 00:07:42,839 --> 00:07:50,120 pues digo 60 gramos de melisa por cada 40 gramos de menta, que es la composición que lleva 68 00:07:51,120 --> 00:08:02,439 Si hablamos, por ejemplo, del vino que tenga 12 grados de graduación, pues ¿qué quiere decir eso? Que tengo un 12% de etanol en ese vino. 69 00:08:03,199 --> 00:08:11,120 Luego, si lo transformamos a esta concentración en masa, digo 12 mililitros de alcohol por cada 100 mililitros de vino. 70 00:08:11,120 --> 00:08:14,100 otra vez igual, aquí tendríamos que ver el volumen 71 00:08:14,100 --> 00:08:16,620 y el peso que tiene ese volumen 72 00:08:16,620 --> 00:08:19,139 es casi también a kilo por litro 73 00:08:19,139 --> 00:08:22,680 es un poquito más de kilo por litro en el vino que en el agua destinada 74 00:08:22,680 --> 00:08:25,079 bueno, la idea es 75 00:08:25,079 --> 00:08:30,860 relación de masa de soluto 76 00:08:30,860 --> 00:08:33,000 contra volumen de disolución 77 00:08:33,000 --> 00:08:36,700 que la disolución ya es soluto con disolvente 78 00:08:36,700 --> 00:08:39,899 es lo que tenemos que perder de vista 79 00:08:39,899 --> 00:08:46,419 que el denominador siempre me está hablando de la disolución completa, no de ninguno de los componentes por separado. 80 00:08:47,440 --> 00:08:53,460 Entonces, aplicado directamente a esto, a lo que estamos habiendo de masa contra bola, 81 00:08:53,559 --> 00:08:59,659 la concentración en masa que decíamos, pues la vamos a expresar normalmente en gramos por litro, 82 00:09:00,039 --> 00:09:04,799 como estábamos diciendo, para tener unidades más pequeñas, y en tantos por ciento, 83 00:09:04,799 --> 00:09:07,500 como acabamos de ver en estos primeros ejemplos. 84 00:09:07,500 --> 00:09:22,779 ¿Qué relación hay entre ellas? Pues es una relación muy sencilla. Si yo quiero pasar de una a otra, pues cuando estamos en tanto por ciento, lo que tengo que hacer para pasar a gramos por litro es multiplicar por 10. 85 00:09:22,779 --> 00:09:31,379 Y si estoy en gramos por litro, para pasar a tanto por ciento, lo que tengo que hacer es dividir entre 10, ¿vale? 86 00:09:31,639 --> 00:09:50,600 Entonces, por ejemplo, en la que estábamos antes del 96% del alcohol, si lo quisiese pasar a gramos por litro, hemos dicho que tendríamos que multiplicar por 10, pues sería 960 gramos de alcohol por cada litro de disolución, ¿vale? 87 00:09:50,600 --> 00:10:03,179 En la de melisa, 60 gramos de melisa, perdón, 600 gramos de melisa por cada litro de la infusión, ¿vale? Esa sería la relación que haríamos. 88 00:10:04,539 --> 00:10:16,559 Vamos a verlo concretamente en un ejemplo más claro. Si añado 5 gramos de sal a 2 litros de agua para preparar una sopa, en la que solo estoy salando de momento el caldo, 89 00:10:16,559 --> 00:10:22,360 ¿Qué concentración en masa tendrá ese agua? 90 00:10:23,259 --> 00:10:30,259 Pues como hay 5 gramos en 2 litros y yo quiero la concentración en gramos por litro, por un litro solo 91 00:10:30,259 --> 00:10:34,559 Lo primero que tendré que hacer es repartir esa sal entre los 2 litros de agua 92 00:10:34,559 --> 00:10:46,059 O sea que dividiré los 5 gramos entre 2 y me quedará que la concentración de sal es de 2,5 gramos por cada litro de caldo de esa sopa 93 00:10:46,059 --> 00:10:51,220 ¿vale? si yo eso lo quiero pasar a tanto por ciento 94 00:10:51,220 --> 00:10:55,120 que era la otra forma de medirlo, dijimos que si estábamos en gramos por litro 95 00:10:55,120 --> 00:10:58,259 para ir a tanto por ciento, dividíamos entre 10 96 00:10:58,259 --> 00:11:03,259 pues dividido entre 10 y la concentración de sal en masa sería 97 00:11:03,259 --> 00:11:07,720 0,25 gramos de sal por cada litro 98 00:11:07,720 --> 00:11:11,600 de ese caldo de la sopa, de esa agua salada que no deja de ser 99 00:11:11,600 --> 00:11:14,179 ¿vale? entonces 100 00:11:14,179 --> 00:11:25,769 Entonces, relación de masa contra volumen, gramos de soluto, pero luego volumen de disolución, ¿vale? 101 00:11:26,830 --> 00:11:29,409 ¿Nos ha quedado más o menos claro esto, Tatiana? 102 00:11:30,570 --> 00:11:35,669 Porque las demás van a ir en este mismo, digamos, hilo. 103 00:11:36,309 --> 00:11:41,409 Si nos perdemos en la primera, las demás ya van a perder total, ¿vale? 104 00:11:41,409 --> 00:11:51,169 Entonces, gramos de disoluto por litros de disolución completa, o sea, soluto con disolvente incluidos. 105 00:11:52,230 --> 00:11:55,029 Os pongo aquí el cuadrito este que es muy importante. 106 00:11:55,590 --> 00:12:01,269 No tenemos que confundir la concentración en masa de una disolución con la densidad. 107 00:12:01,509 --> 00:12:06,450 Si acordaos, la densidad de un elemento, un compuesto, era también masa partido de volumen. 108 00:12:07,029 --> 00:12:11,049 Aunque las midamos en las mismas unidades, no representan lo mismo. 109 00:12:11,409 --> 00:12:26,269 Entonces, vamos a recordar esa densidad de una disolución para ver que estamos midiendo lo mismo en cuanto se refiere a la fórmula estequiométrica, a las unidades, pero en realidad no estamos queriendo representar lo mismo. 110 00:12:26,269 --> 00:12:30,629 me dice que la densidad de una disolución 111 00:12:30,629 --> 00:12:34,070 o de una sustancia pura, porque aquí densidad 112 00:12:34,070 --> 00:12:36,610 puedo hacerlo hasta de un elemento químico si quiero 113 00:12:36,610 --> 00:12:39,669 representa la relación que hay entre su masa 114 00:12:39,669 --> 00:12:42,210 y el volumen que ocupa 115 00:12:42,210 --> 00:12:45,669 aquí, como estamos hablando de disoluciones 116 00:12:45,669 --> 00:12:47,850 sería el volumen que ocupa la disolución 117 00:12:47,850 --> 00:12:51,889 entonces parece que es lo mismo que la concentración 118 00:12:51,889 --> 00:12:54,590 de masa de antes, o sea la fórmula viene a ser 119 00:12:54,590 --> 00:13:04,450 exactamente la misma masa de soluto entre volumen de disolución. Pero ¿qué pasa? Que la densidad es una propiedad 120 00:13:04,450 --> 00:13:12,570 que tienen todas las sustancias, tanto si son mezclas como si son sustancias puras. Mientras que antes cuando hablábamos 121 00:13:12,570 --> 00:13:20,889 de concentración en masa, solo nos referíamos a disoluciones y a mezclas, ¿vale? No a sustancias puras. Es la diferencia 122 00:13:20,889 --> 00:13:26,529 de una y otra. Entonces, la expresión de esta concentración en masa solo puede aplicarse 123 00:13:26,529 --> 00:13:33,269 a disoluciones, ¿vale? No podríamos hablar de concentración en masa para sustancias 124 00:13:33,269 --> 00:13:39,049 puras, no tendría sentido. Hablaríamos de densidad para esas sustancias puras. Es la 125 00:13:39,049 --> 00:13:45,809 única diferencia. O sea, hablo de densidad para sustancias puras y para mezclas, pero 126 00:13:45,809 --> 00:13:52,149 solo hablo de concentración en masa para esas mezclas de disolutines, nunca para sustancias 127 00:13:52,149 --> 00:13:58,669 puras. Esto que os quede más o menos claro porque es alguna pregunta, es luego de verdadero 128 00:13:58,669 --> 00:14:06,090 o falso de los exámenes que se nos olvida y nos parece que todas las respuestas son 129 00:14:06,090 --> 00:14:12,950 buenas y terminamos metiendo la pata. Vamos a ver ahora porcentaje en masa, que es otra 130 00:14:12,950 --> 00:14:18,210 medida de medir las concentraciones. Pues lo que nos va a hacer el porcentaje en masa 131 00:14:18,210 --> 00:14:26,350 es medirnos la relación que hay entre la masa de soluto, pero ahora por cada 100 unidades 132 00:14:26,350 --> 00:14:31,950 de masa de disolución, o sea, la que ahora es masa contra masa, no masa contra volumen 133 00:14:31,950 --> 00:14:39,669 que teníamos antes en la concentración en volumen y en la densidad. Entonces, en este 134 00:14:39,669 --> 00:14:47,429 caso, que estamos hablando de masa contra masa, tiene, digamos, un nombre propio, por 135 00:14:47,429 --> 00:14:53,309 así decirlo, que es riqueza del soluto, se llama, cuando estoy hablando de soluto contra 136 00:14:53,309 --> 00:15:00,789 soluto, pero también en masa. ¿Cómo la calculamos? Pues esta la vamos a calcular 137 00:15:00,789 --> 00:15:07,629 en tanto por ciento siempre. Y será la masa del soluto dividido entre la masa de la disolución 138 00:15:07,629 --> 00:15:12,950 multiplicado por 100, porque si no nos quedan unos valores muy pequeños. 139 00:15:13,730 --> 00:15:22,070 Lo que haremos es utilizarla cuando nos estén dando las unidades del soluto 140 00:15:22,070 --> 00:15:27,629 y de la disolución en gramos, kilogramos, o sea, que todo me lo den medido en masa. 141 00:15:28,230 --> 00:15:32,490 Entonces, ya sin que me digan nada, yo ya asociaré que lo que quieren es preguntarme 142 00:15:32,490 --> 00:15:37,029 la concentración en masa, porque no me están dando el volumen de la disolución, 143 00:15:37,509 --> 00:15:40,490 sino que me están dando, entre comillas, su peso, su masa. 144 00:15:41,789 --> 00:15:47,490 Entonces, la masa del soluto y la del disolvente tengo que tenerlas expresadas en las mismas unidades. 145 00:15:47,490 --> 00:15:52,629 Esto es muy importante, porque esas unidades se tienen que simplificar unas con otras. 146 00:15:53,110 --> 00:15:58,169 O sea, no puedo tener gramos contra kilos, tendría que tener gramos contra gramos o kilos contra kilos 147 00:15:58,169 --> 00:16:00,370 para que las unidades se simplifiquen. 148 00:16:00,990 --> 00:16:06,350 Si no es así, tengo que transformar las unidades. 149 00:16:07,029 --> 00:16:12,370 Y lo más cómodo es, para que no nos salgan decimales, valores ahí muy pequeños y muy raros, 150 00:16:12,549 --> 00:16:15,830 es siempre pasar la unidad más grande a la más pequeña. 151 00:16:15,990 --> 00:16:21,809 O sea, si me necesito la relación entre gramos y kilos, pues yo pongo los kilos en gramos y ya está. 152 00:16:21,809 --> 00:16:26,610 Porque me es más cómodo pasar de kilos a gramos multiplicando por mil, 153 00:16:26,750 --> 00:16:31,110 que al revés y que me queden ahí un montón de decimales y luego me pierdan las cuentas, ¿vale? 154 00:16:31,110 --> 00:16:52,029 O sea que es muy importante aquí que las unidades que he utilizado para el soluto y para la disolución sean las mismas, sean gramos, sean kilogramos, sean decilogramos, lo que sea, pero que sean las mismas en el numerador y en el denominador de esta fracción que nos queda para hacer el cálculo, ¿vale? 155 00:16:52,029 --> 00:16:54,830 hacemos la división, multiplicamos por cien 156 00:16:54,830 --> 00:16:57,929 para hacer que sería un poco el factor de corrección 157 00:16:57,929 --> 00:17:01,230 de esa proporción directa y ya estaría 158 00:17:01,230 --> 00:17:03,450 entonces, lo vemos en un ejemplo 159 00:17:03,450 --> 00:17:07,109 preparo una disolución que contiene 160 00:17:07,109 --> 00:17:09,269 2 gramos de cloruro sódico 161 00:17:09,269 --> 00:17:12,289 y 3 gramos de cloruro de potasio 162 00:17:12,289 --> 00:17:15,970 y los echo en 100 gramos de agua destilada 163 00:17:15,970 --> 00:17:19,309 fijaos que el agua destilada, aunque es un líquido 164 00:17:19,309 --> 00:17:21,690 me lo está diciendo en gramos 165 00:17:21,690 --> 00:17:34,809 Porque yo quiero masas. Entonces, me dice que calcule el tanto por ciento en masa de cada uno de los dos solutos que yo he disuelto en esta disolución. 166 00:17:34,890 --> 00:17:46,220 Uy, se me ha escapado, perdón. ¿Dónde es? Me he ido. Cada uno de estos dos solutos. Bueno, pues voy a ver el porcentaje de ese cloruro sódico. 167 00:17:46,220 --> 00:18:07,400 ¿Qué hago? Los dos gramos de cloruro sódico que me estaban diciendo, dividido, ojo, cuando piense la masa de la disolución, tengo que juntar el cloruro sódico con el cloruro potásico y con el agua destilada, ya que esos son los tres elementos que componen la disolución. 168 00:18:07,400 --> 00:18:27,240 Entonces, la masa de toda la disolución completa son 105 gramos. 2 más 3 más 100. Pues ese 2 entre 105 me saldría 0,019. Lo corrijo con el mismo factor de corrección para pasarlo al porcentaje, que es multiplicar por 100. 169 00:18:27,240 --> 00:18:35,640 y me queda que el porcentaje de cloruro sódico en esa disolución es del 1,9%. 170 00:18:35,640 --> 00:18:40,619 Si hago la del cloruro potásico, pues la misma historia, 171 00:18:41,180 --> 00:18:45,440 nada más que ahora el soluto son los 3 gramos de cloruro potásico. 172 00:18:46,059 --> 00:18:51,880 Pues hago la misma cuenta, pero cambiando el 2 del cloruro sódico por el 3 del cloruro potásico 173 00:18:51,880 --> 00:18:56,700 y tendré 3 entre 105 por 100. 174 00:18:57,240 --> 00:19:14,900 Pues 2,8%. Fijaos en lo que os decía antes. En esta fracción, si nos acordamos en matemáticas de cómo se simplificaban, que era cargar los factores que teníamos comunes en el numerador y en el denominador, lo que estaríamos simplificando es los gramos de arriba con los gramos de abajo. 175 00:19:14,900 --> 00:19:18,420 gramos de arriba con gramos de abajo 176 00:19:18,420 --> 00:19:25,779 por eso los porcentajes en masa de las disoluciones no tienen unidades 177 00:19:25,779 --> 00:19:29,880 porque las unidades han desaparecido, se han simplificado 178 00:19:29,880 --> 00:19:35,559 y por eso necesito que las unidades que utilizo para medir el soluto 179 00:19:35,559 --> 00:19:40,839 y las unidades que utilizo para medir la disolución sean iguales 180 00:19:40,839 --> 00:19:49,339 Si yo hubiese medido en kilogramos la disolución y en gramos en soluto, no puedo tachar uno con otro, no puedo simplificar. 181 00:19:50,079 --> 00:19:54,700 Tendría que pasar los gramos a kilogramos o los kilogramos a gramos. 182 00:19:55,279 --> 00:20:01,779 Si paso los gramos a kilogramos me van a quedar muchos decimales, si paso los kilogramos a gramos, 183 00:20:02,319 --> 00:20:07,359 pues me desaparecen esos decimales en la división, pero luego me hace la unidad mucho más grande, 184 00:20:07,359 --> 00:20:10,200 con lo cual me harán salida en el resultado luego de la división. 185 00:20:10,200 --> 00:20:20,299 De ahí que multiplicamos por el 100 para hacer la corrección de la proporción y me queden unos números un poco más aparentes, ¿vale? 186 00:20:21,440 --> 00:20:26,619 Lo que estamos haciendo aquí realmente son reglas de tres directas. 187 00:20:27,259 --> 00:20:33,119 Estas proporciones son todas proporciones directas todo el rato, ¿vale? 188 00:20:34,619 --> 00:20:39,460 ¿Cómo vamos, Tatiana? 189 00:20:40,160 --> 00:20:41,960 Bien, bien, aquí pendiente. 190 00:20:41,960 --> 00:21:01,259 Vamos a ver ahora el porcentaje en volumen 191 00:21:01,259 --> 00:21:05,359 El porcentaje en volumen es lo mismo que hemos hecho 192 00:21:05,359 --> 00:21:06,880 En el porcentaje en masa 193 00:21:06,880 --> 00:21:09,460 Nada más que las unidades que me dan 194 00:21:09,460 --> 00:21:11,559 Para medir el soluto 195 00:21:11,559 --> 00:21:13,880 Y la disolución 196 00:21:13,880 --> 00:21:15,940 Son unidades de volumen 197 00:21:15,940 --> 00:21:18,680 Me van a dar mililitros, litros 198 00:21:18,680 --> 00:21:22,140 o sea que cuando me den los datos del problema 199 00:21:22,140 --> 00:21:24,579 yo ya voy a saber si es porcentaje, masa o volumen 200 00:21:24,579 --> 00:21:28,079 dependiendo de en qué unidades me los estén midiendo 201 00:21:28,079 --> 00:21:32,720 entonces es exactamente las mismas cuentas que antes 202 00:21:32,720 --> 00:21:35,319 pero en vez de estar hablando con masas 203 00:21:35,319 --> 00:21:37,740 con gramos o con kilogramos 204 00:21:37,740 --> 00:21:40,720 ahora vamos a hablar con litros, mililitros, lo que me digan 205 00:21:40,720 --> 00:21:44,019 lo utilizo para expresar concentraciones 206 00:21:44,019 --> 00:21:47,500 cuando las unidades me estén dadas en unidades de volumen 207 00:21:48,680 --> 00:22:09,500 Otra vez lo mismo que antes, pero lo vuelvo otra vez a poner aquí en mayúscula. Estos porcentajes no tienen unidades. Para que no tengan unidades, para que esas unidades desaparezcan, tengo que asegurarme que los datos que me dan están medidos en las mismas unidades del sistema internacional. 208 00:22:09,500 --> 00:22:25,880 Si me dan litros en el soluto, tengo que tener litros en la disolución. Si me dan mililitros en el soluto, tengo que tener mililitros en la disolución. Y si no lo tuviese, antes de ponerme a aplicar la fórmula, tengo que transformar la unidad que yo quiera. 209 00:22:25,880 --> 00:22:36,059 O la pequeña, la grande, o la grande, la pequeña, pero que al final acaben siendo la misma para poderlo simplificar, que si no, la fórmula no funciona. Estaría mal, ¿vale? 210 00:22:36,920 --> 00:22:48,640 Bueno, pues vemos un ejemplo. Tengo una disolución de alcohol en el agua, que contiene 96 centímetros cúbicos de alcohol por cada 10 centímetros cúbicos de disolución. 211 00:22:49,519 --> 00:22:51,740 ¿Cuál será el porcentaje en volumen? 212 00:22:52,500 --> 00:22:56,640 Pues no me hace falta pasar esos centímetros cúbicos a litros ni a mililitros ni nada, 213 00:22:57,140 --> 00:23:00,299 porque están medidos los dos con las mismas unidades. 214 00:23:00,799 --> 00:23:04,299 Entonces, lo único que tengo que hacer es la relación de la proporción, 215 00:23:04,299 --> 00:23:07,900 que era soluto dividido entre disolución, 216 00:23:08,539 --> 00:23:12,900 donde ahora el soluto y la disolución me lo están dando en volumen en vez de en masa. 217 00:23:12,900 --> 00:23:32,039 Pues nada, mis 96 centímetros cúbicos de alcohol dividido entre mis 100 centímetros cúbicos de disolución, centímetros cúbicos con centímetros cúbicos desaparecerían y me quedaría solo 96 partido de 100. 218 00:23:32,039 --> 00:23:40,079 que me quedaría 0,96 si hiciese la cuenta, pero como luego tengo que multiplicar por el 100 de la proporción 219 00:23:40,079 --> 00:23:48,420 que quiero hacer para el porcentaje, pues al final ese alcohol es del 96%, como le hemos visto antes, 220 00:23:48,420 --> 00:23:56,019 porque me están diciendo que tengo 96 centímetros cúbicos de alcohol puro por cada 100 centímetros cúbicos 221 00:23:56,019 --> 00:23:59,839 de la disolución de mi práctico de alcohol, o sea, el alcohol que tenemos en casa. 222 00:24:00,559 --> 00:24:03,720 Luego es una disolución al 96%. 223 00:24:03,720 --> 00:24:07,839 ¿Vale? Nada nuevo con respecto a la anterior, 224 00:24:08,140 --> 00:24:12,039 solo que hemos cambiado de medir masas 225 00:24:12,039 --> 00:24:16,200 a medir volúmenes, pero la proporción exactamente la misma. 226 00:24:16,940 --> 00:24:19,819 Cada una con sus unidades, teniendo cuidado 227 00:24:19,819 --> 00:24:23,579 de que esas unidades sean iguales en el numerador y en el denominador, 228 00:24:23,579 --> 00:24:27,440 o sea, en absoluto de una disolución, para poder simplificarlas. 229 00:24:27,799 --> 00:24:34,180 Esto lo repito tanto porque luego eso es lo único que me pueden intentar engañar en los ejercicios, 230 00:24:34,339 --> 00:24:40,579 que me den unidades distintas y tenga que hacer ese paso previo de tener que transformarlas, 231 00:24:41,339 --> 00:24:45,680 porque lo demás es siempre esa regla de tres, esa proporción. 232 00:24:46,200 --> 00:24:48,619 No hay nada más de donde estirar aquí, ¿vale? 233 00:24:48,619 --> 00:25:14,779 Entonces, ejercicios yo creo que muy sencillos, pero que hay que tener mucho ojito con cómo me dan los datos para no meter la pata ya antes de empezar a hacer las cuentas. ¿Vale? Que os soléis acordar muy bien de la fórmula, pero luego, pues eso, de puro fácil se vuelve difícil porque no me fijo en los detalles y si me ponen alguna trampa, caigo derecho en ella. 234 00:25:14,779 --> 00:25:33,920 Bueno, vamos a ver ahora las principales mezclas de interés que nosotros tenemos en nuestro día a día y ya cerraríamos esta parte del tema. 235 00:25:35,869 --> 00:25:45,950 Vamos a distinguir qué son disoluciones acuosas, de aleaciones y de coloides, que son las tres principales. Luego tienen sus variedades, pero no vamos a verlas, solo vamos a ver las generales. 236 00:25:45,950 --> 00:26:00,490 ¿Vale? Entonces, ¿qué sería una disolución acuosa? Pues como su propio nombre indica, es aquella en la que estoy disolviendo algo en agua. ¿Vale? 237 00:26:00,490 --> 00:26:21,930 Como hemos dicho que las mezclas o disoluciones podían ser homogéneas o heterogéneas, esta será una homogénea, donde tengo que la sustancia que en menor proporción esté es la que yo considero como soluto y la que esté en mayor proporción es la que considero como disolvente. 238 00:26:21,930 --> 00:26:32,650 Si me está hablando de disolución acuosa, pues resulta que la que va a estar en mayor proporción va a ser el agua, luego el agua va a ser el disolvente y en agua se pueden disolver muchos elementos. 239 00:26:33,950 --> 00:26:40,210 Entonces, hablaremos de disolución acuosa siempre que el disolvente sea agua. 240 00:26:40,210 --> 00:26:45,710 Estas disoluciones las ponemos como de especial interés 241 00:26:45,710 --> 00:26:48,990 Porque son muy importantes tanto en biología 242 00:26:48,990 --> 00:26:52,529 Como en la ciencia básica, en la química de la vida 243 00:26:52,529 --> 00:26:54,529 Y hasta en la química industrial 244 00:26:54,529 --> 00:26:58,049 Porque es el mayor disolvente que conocemos nosotros, el agua 245 00:26:58,049 --> 00:27:03,829 Porque hay muchísimas sustancias que se pueden disolver en agua 246 00:27:03,829 --> 00:27:09,569 De hecho, como os pongo aquí, se le considera el disolvente universal 247 00:27:09,569 --> 00:27:13,690 bueno, de estas a estas hay soluciones a cosas 248 00:27:13,690 --> 00:27:15,589 vamos a pasar ahora a las aleaciones 249 00:27:15,589 --> 00:27:18,650 ¿y qué son las aleaciones? que también las conocemos 250 00:27:18,650 --> 00:27:20,970 y todos sabemos que un elemento es una aleación 251 00:27:20,970 --> 00:27:25,369 pues estas son mezclas homogéneas de dos metales 252 00:27:25,369 --> 00:27:29,849 homogéneas porque a simple vista no soy capaz de distinguirlos 253 00:27:29,849 --> 00:27:32,109 o de un metal y otra sustancia 254 00:27:32,109 --> 00:27:34,730 que esté dividida dentro de él al fundirle 255 00:27:34,730 --> 00:27:37,609 ¿cuáles conocemos más importantes? 256 00:27:37,609 --> 00:27:53,109 Pues fijaos, el acero que le tenemos en todos nuestros edificios y en un montón de construcciones, puentes, tal. ¿Qué es el acero? Pues una mezcla de hierro con carbono. El disolvente es el hierro y el soluto es el carbono. 257 00:27:53,109 --> 00:28:09,769 El bronce, que sería una mezcla homogénea de cobre con estaño. El latón, que es mezcla de cobre con zinc. Siempre el mayoritario disolvente, el minoritario el soluto. 258 00:28:09,769 --> 00:28:31,609 ¿Qué hacemos cuando generamos alguna de estas aleaciones? Pues cambiar las propiedades de los elementos por separado al mezclarlos. Por ejemplo, el acero, esa mezcla de carbono con hierro lo que hace es que el hierro se endurezca más y tenga mayor resistencia. 259 00:28:31,609 --> 00:28:37,910 Cuando se utiliza hierro solo, pues tiene más capacidad de deformación 260 00:28:37,910 --> 00:28:44,369 Cuando hace calor, cuando hace frío, entonces dilata, contrae de una forma distinta 261 00:28:44,369 --> 00:28:53,250 Que cuando le mezclo con carbono puro, que esa dilatación y contracción necesita temperaturas más extremas para que se realice 262 00:28:53,250 --> 00:28:55,970 Esto fue un gran avance en la construcción 263 00:28:55,970 --> 00:29:00,710 Imaginaos un puente que llegó a 60 grados y se empieza a doblar 264 00:29:00,710 --> 00:29:08,710 a que cuando me mezcló ese hierro con carbono, en vez de a 60 grados, se empezaría a deformar a lo mejor a 200. 265 00:29:08,950 --> 00:29:10,470 Voy a poner un ejemplo así por encima. 266 00:29:10,849 --> 00:29:16,789 El cambio sustancial, o que el peso que aguante sea muchísimo mayor cuando es acero, 267 00:29:16,950 --> 00:29:19,549 porque he mezclado hierro con carbono, que cuando era hierro solo. 268 00:29:20,650 --> 00:29:24,809 Esto supuso un gran avance, sobre todo eso, en la construcción. 269 00:29:24,809 --> 00:29:30,769 Vamos por último por los coloides, que es la que es un poco más rara 270 00:29:30,769 --> 00:29:34,569 Y hacemos aquí una pequeña introducción 271 00:29:34,569 --> 00:29:41,210 Cuando yo tengo el agua de mar o tengo el azúcar, pues son ejemplos típicos de disoluciones 272 00:29:41,210 --> 00:29:44,910 Y ahora os propongo aquí como pregunta 273 00:29:44,910 --> 00:29:50,609 ¿Qué pasaría si os hablase de la mayonesa, el ketchup o la gelatina que compramos en el supermercado? 274 00:29:50,609 --> 00:29:55,630 que yo miro ese producto y a simple vista me parece 275 00:29:55,630 --> 00:29:57,670 una mezcla homogénea 276 00:29:57,670 --> 00:30:00,170 pero resulta que no lo son 277 00:30:00,170 --> 00:30:04,190 porque me parece homogéneo 278 00:30:04,190 --> 00:30:06,869 porque lo he triturado y he muncionado mucho 279 00:30:06,869 --> 00:30:10,869 pero los componentes originales yo los veía bien a simple vista 280 00:30:10,869 --> 00:30:13,130 tenemos a maonesa, al huevo, al aceite 281 00:30:13,130 --> 00:30:15,650 la sal que echaba, lo veía a simple vista 282 00:30:15,650 --> 00:30:19,690 es cuando hago un proceso con ello cuando ya dejo de reconocerlos 283 00:30:19,690 --> 00:30:23,009 y parece que se transforma en una mezcla homogénea. 284 00:30:23,990 --> 00:30:30,549 Pues en estos casos, estas mezclas heterogéneas, que parecen homogéneas, es a lo que llamamos coloides. 285 00:30:31,269 --> 00:30:39,329 Un coloide, os pongo ahí en negrita, es una mezcla heterogénea que lo que pasa es que dispersa la luz. 286 00:30:39,650 --> 00:30:42,230 O sea, que sería una forma de ver sus componentes. 287 00:30:42,230 --> 00:30:51,250 Si yo los analizo con un microscopio ahí, con una cierta luz, vería bien qué componentes tiene ese tomate, 288 00:30:51,349 --> 00:30:56,869 ese tal que tiene el ketchup, o vería en la mano esas partículas de huevo bien separadas. 289 00:30:56,869 --> 00:31:02,970 Eso es lo que se llama efecto Tindal, solo por un poco de conocimiento general. 290 00:31:03,769 --> 00:31:08,250 Por ejemplo, pongo ahí que la salsa de tomate, el puré de verduras, el gel de baño, la selatina, 291 00:31:08,250 --> 00:31:17,559 Pues las disoluciones son mezclas homogéneas y no dispersan la luz, ¿vale? 292 00:31:18,059 --> 00:31:19,079 Entonces, ¿qué pasa? 293 00:31:19,079 --> 00:31:24,079 Que esos coloides, que son mezclas heterogéneas en las que hay un componente en mayor proporción, 294 00:31:24,779 --> 00:31:31,000 que sería el que es el disolvente, en el que disuelvo otros que están en menor proporción, 295 00:31:31,700 --> 00:31:39,299 pues lo que me hace que parezca homogéneo es el tamaño de las partículas, ¿vale? 296 00:31:39,619 --> 00:31:58,900 Vamos a ver sobre un ejemplo cómo sería esto de el colveo. Vamos a pensar en una mayonesa. A esto decimos que es una emulsión en cocina. ¿Y qué es una emulsión? 297 00:31:58,900 --> 00:32:10,059 Es cuando las partículas que están en menor proporción se mantienen dispersas gracias a una tercera sustancia, que es la que llamamos emulsionante. 298 00:32:10,740 --> 00:32:15,259 Por ejemplo, en la mayonesa quien hace de emulsionante es el huevo. 299 00:32:15,900 --> 00:32:17,579 Tengo huevo, aceite y sal. 300 00:32:18,799 --> 00:32:22,180 Hay quien le echa un poquito de limón para que la mayonesa no se corte. 301 00:32:22,180 --> 00:32:49,119 Pues las partículas de agua que tengo ahí en ese huevo, aceite y sal, se mantendrían dispersas en el aceite, ¿vale? Gracias a lo que se llama la lecitina, que es una sustancia que está dentro de la yema del huevo y que actúa como emulsionante, lo que ocurre es que se mezclan de tal forma que no veo que se separen esas partículas de agua del aceite, ¿vale? 302 00:32:49,119 --> 00:33:00,640 lo que hace es como que unir esas partículas en moléculas, o sea, unen la grasa, una molécula de grasa con otra molécula de agua, ¿vale? 303 00:33:00,779 --> 00:33:07,039 Si no tuviésemos esa lecitina del huevo, el agua y el aceite se terminarían separando. 304 00:33:07,579 --> 00:33:15,480 De hecho, seguro que os ha pasado, dejáis esa maonesa varios días ahí, si la dejo en el frigorífico pues tarda más días, 305 00:33:15,480 --> 00:33:24,720 si la dejo al calor tarda menos, cuando ha pasado un tiempo, pues veo que tiene como agüilla encima en la superficie, 306 00:33:25,339 --> 00:33:33,799 pues es por eso, porque la emulsión se ha deshecho y el agua pues sale hacia arriba, ¿vale? 307 00:33:34,940 --> 00:33:42,319 ¿Qué otras disoluciones podemos considerar coloides? Pues la sangre también, 308 00:33:42,319 --> 00:34:00,359 Porque la sangre por un lado es una mezcla heterogénea de células y por otro es una mezcla homogénea de plasma. La mezcla homogénea sería esos glóbulos rojos, glóbulos blancos, perdón, la mezcla heterogénea. 309 00:34:00,359 --> 00:34:20,139 Y por otro lado, tenemos disueltas sales, gases, oxígeno, dióxido de carbono y otras muchas sustancias. El azúcar mismo pongo ahí. Cuando a mí me hacen una arítmica, lo que quieren ver es esa composición de la sangre y la proporción que hay en sus componentes. 310 00:34:20,139 --> 00:34:43,760 Entonces si esa proporción cambia es cuando se detecta que hay una enfermedad, porque como hemos visto antes, pues esas proporciones se tienen que mantener. No me tienen que sacar 3 litros de sangre para hacer una analítica, aunque me saquen un tubito basta y sobra, porque hemos dicho que las concentraciones se mantienen, no dependen del volumen de la disolución. Con un poquito de disolución me basta y me sobra. 311 00:34:43,760 --> 00:34:58,900 Bueno, pues ya hemos visto los tres tipos. Vamos a terminar ahora rematando, pues viendo qué sustancias son puras y qué son compuestos, ¿vale? 312 00:34:58,900 --> 00:35:15,440 Y por último, ¿cómo puedo separar esas disoluciones o esas mezclas? Pues sustancia pura, volvemos a recordar, es aquella materia cuya composición no cambia, cualquiera que sea las condiciones físicas en las que yo la tenga. 313 00:35:15,440 --> 00:35:19,059 ejemplo, vimos ya en su momento el agua 314 00:35:19,059 --> 00:35:22,239 y volvemos a recordar, el agua mantenido en sus propiedades 315 00:35:22,239 --> 00:35:25,000 tanto si está en estado sólido, como en líquido 316 00:35:25,000 --> 00:35:28,099 como en gas, entonces digo que es una sustancia pura 317 00:35:28,099 --> 00:35:30,760 no lo puedo descomponer de las sustancias 318 00:35:30,760 --> 00:35:33,139 sencillas por métodos físicos 319 00:35:33,139 --> 00:35:37,179 pero eso no es así, porque yo sé 320 00:35:37,179 --> 00:35:40,199 que al agua le puedo descomponer el hidrógeno y oxígeno 321 00:35:40,199 --> 00:35:43,880 claro, lo puedo descomponer, pero no de forma física 322 00:35:43,880 --> 00:35:50,380 Lo puedo descomponer utilizando otros métodos más avanzados que son procedimientos químicos. 323 00:35:51,159 --> 00:35:56,880 En el caso del agua, para descomponerlo en hidrógeno y oxígeno, se utiliza lo que se llama electrolisis, 324 00:35:57,739 --> 00:36:00,880 que es aplicar una corriente eléctrica. Entonces ya consigo separarlos. 325 00:36:01,820 --> 00:36:05,519 Pero por métodos físicos no sería capaz de hacerlo. 326 00:36:07,599 --> 00:36:12,420 Entonces, dentro de las sustancias puras podemos considerar dos tipos. 327 00:36:12,420 --> 00:36:33,380 Los compuestos, que son sustancias puras que podríamos descomponer en otras más simples por estos métodos químicos, como ha sido el del agua, o los elementos, que son sustancias puras que no podemos descomponer de ninguna manera. Es lo que hay, ya no se puede separar en elementos más pequeños. 328 00:36:33,380 --> 00:36:45,860 Entonces, compuesto, sustancia pura, que puedo descomponer en otras más simples, pero para poder hacerlo necesito procedimientos químicos. 329 00:36:46,559 --> 00:36:52,739 Y elemento, sustancia pura, que no voy a poder descomponer por ningún procedimiento. 330 00:36:53,880 --> 00:36:59,300 Ahora, esas que sí que podemos descomponer, vamos a ver cómo podemos hacer esa descomposición. 331 00:36:59,300 --> 00:37:06,320 O sea, ¿cómo puedo yo separar sus elementos en las mezclas y en algunas de las disoluciones? 332 00:37:07,559 --> 00:37:10,719 En aquellas que no sean puras. 333 00:37:12,340 --> 00:37:19,099 Pues las mezclas dijimos que eran heterogéneas, podía distinguir sus elementos a simple vista. 334 00:37:19,400 --> 00:37:20,539 Y las homogéneas no podía. 335 00:37:21,440 --> 00:37:24,440 Bueno, quiero separar a sus componentes. 336 00:37:24,440 --> 00:37:35,019 Pues separar una mezcla de sus componentes, hay veces que es más fácil y otras que es más difícil dependiendo de qué componentes sean y cómo estén mezclados. 337 00:37:35,639 --> 00:37:49,619 Nosotros vamos a ver los métodos más empleados. Por una parte tenemos métodos mecánicos, por ejemplo el trigado tamizado, que es simplemente separar sólidos que sean de distinto calibre. 338 00:37:49,619 --> 00:37:59,460 Yo quiero separar arena gruesa de arena fina. Pues cojo una criba, cribo esa arena y se me van a caer la arena fina por los agujeritos de la criba 339 00:37:59,460 --> 00:38:04,280 y se me van a quedar las piedrecitas más gruesas dentro de la criba. 340 00:38:05,360 --> 00:38:12,519 La decantación, pues esa se utiliza para separar dos sólidos que no se mezclan, por ejemplo, o de dos líquidos. 341 00:38:12,699 --> 00:38:19,400 Por ejemplo, pues el agua y el aceite. Si yo los dejo reposar, pues el aceite va a flotar sobre el agua. 342 00:38:19,619 --> 00:38:25,960 Pues cojo, saco el agua que hay debajo del aceite, lo he metido en una pipeta y ya está. 343 00:38:26,039 --> 00:38:30,980 Y cuando llega el aceite cierro el grifo y ya se quedan separados uno de otro. 344 00:38:35,869 --> 00:38:41,289 Hay veces, por ejemplo, que lo que necesito es eliminar el agua dejándolo secar. 345 00:38:41,369 --> 00:38:47,570 Imaginad que tenemos agua con sal en la salina, pues yo lo pongo ya al sol, el agua se evapora y me termina quedando la sal. 346 00:38:47,570 --> 00:38:49,889 Sería otra forma de separación. 347 00:38:49,889 --> 00:39:00,829 La filtración, la empleo es para separar un sólido que esté disuelto en un líquido o suspendido en un líquido, principalmente el agua. 348 00:39:00,829 --> 00:39:26,489 Pues imaginaos, por ejemplo, pues el café. Yo le he cocido el café en una cafetera mezclando directamente el café en el agua. Claro, no me lo voy a tomar así, que tiene un montón de pozos. Pongo un filtro y resulta que me queda el agua con ese sabor a café, pero los pozos del café se me han quedado en el filtro. Pues eso sería lo que se llama filtración. 349 00:39:27,110 --> 00:39:45,650 La separación magnética, pues cuando tengo mezclado, por ejemplo, bilutas de algún elemento que tenga magnetismo, por ejemplo, hierro con arena, pues paso un imán y las partículas de hierro se van a quedar pegadas y la arena se va a quedar en el suelo. 350 00:39:45,650 --> 00:39:51,329 La centrifugación, pues es un método en el que se pueden separar sólidos de líquidos 351 00:39:51,329 --> 00:39:58,170 Simplemente pues con la velocidad esa de la fuerza centrífuga que generaría esa centrifugación 352 00:39:58,170 --> 00:40:03,090 Las partículas sólidas se van a pegar a las paredes y el líquido sigue girando 353 00:40:03,090 --> 00:40:06,030 Pues es una forma de separación 354 00:40:06,030 --> 00:40:12,150 Otros métodos, aquí vemos por ejemplo ese método de decantación que decíamos antes 355 00:40:12,150 --> 00:40:15,349 El aceite se ha quedado arriba, el agua se ha quedado abajo 356 00:40:15,349 --> 00:40:18,349 Abro la llave, se sale todo el agua y se me queda el aceite. 357 00:40:19,510 --> 00:40:20,389 Otros métodos. 358 00:40:21,090 --> 00:40:24,650 El de secar o secar los componentes de la mezcla. 359 00:40:25,650 --> 00:40:30,489 Por ejemplo, uno agua y otro, lo que decíamos antes, la sal. 360 00:40:31,349 --> 00:40:32,590 Pues para eliminar la que hago. 361 00:40:33,170 --> 00:40:37,130 Pues calentarlo para que se evapore el agua o ponerlo al sol para que se evapore el agua. 362 00:40:38,210 --> 00:40:39,210 La flotación. 363 00:40:39,429 --> 00:40:42,090 Pues si hay un elemento que sea menos denso que el agua, 364 00:40:42,090 --> 00:40:45,070 pues al echarle en agua va a flotar 365 00:40:45,070 --> 00:40:47,150 y le puedo recoger con una red 366 00:40:47,150 --> 00:40:50,690 por ejemplo, un elemento que no sé si lo sabréis 367 00:40:50,690 --> 00:40:53,789 que tiene menor densidad que el agua es el mercurio 368 00:40:53,789 --> 00:40:57,269 si yo quiero separar el mercurio de otros metales más pesados 369 00:40:57,269 --> 00:40:59,809 pues lo echo en agua y el mercurio va a flotar 370 00:40:59,809 --> 00:41:02,849 y los otros metales se van a hundir, pues recojo el mercurio 371 00:41:02,849 --> 00:41:05,449 esto no es muy conveniente hacerlo 372 00:41:05,449 --> 00:41:07,389 porque el mercurio es muy contaminante 373 00:41:07,389 --> 00:41:11,690 y una gotita solo de mercurio de un termómetro sería capaz de contaminar 374 00:41:11,690 --> 00:41:14,769 miles y miles y miles de litros de agua 375 00:41:14,769 --> 00:41:18,690 pero me valdría para hacer esa separación 376 00:41:18,690 --> 00:41:24,940 bueno, la separación de las sustancias 377 00:41:24,940 --> 00:41:27,500 que sean disoluciones van a ser mucho más 378 00:41:27,500 --> 00:41:30,820 difíciles que las de las mezclas heterogéneas 379 00:41:30,820 --> 00:41:33,139 si no veo los componentes pues es más 380 00:41:33,139 --> 00:41:37,059 difícil poderlos separar, entonces se utilizan 381 00:41:37,059 --> 00:41:39,780 otras técnicas que ya son de laboratorio 382 00:41:39,780 --> 00:41:42,539 un poco más sofisticadas, por ejemplo 383 00:41:42,539 --> 00:41:54,300 Pues cuento aquí la cromatografía, que lo que hago es coger un papel similar a los de las pruebas estas, por ejemplo, ahora he visto una de las tiras de orina, 384 00:41:55,019 --> 00:42:00,039 que tiene, cuando yo las mojo, pues se ponen como de distintos colores. 385 00:42:00,039 --> 00:42:07,280 Pues esos colores lo que me están haciendo es que el papel está absorbiendo cada componente a una zona del papel, ¿vale? 386 00:42:07,280 --> 00:42:22,280 Entonces lo que se suele hacer es echar esa mezcla en el papel, lo cojo y lo conecto con una acetona y esa acetona es la que hace que se separen los distintos componentes, ¿vale? 387 00:42:22,280 --> 00:42:27,440 van a subir al mojarse por la tira de papel 388 00:42:27,440 --> 00:42:30,780 y se va a ir colocando cada uno en un nivel distinto 389 00:42:30,780 --> 00:42:32,880 se va a quedar como una tira de colorines 390 00:42:32,880 --> 00:42:37,500 si alguna vez habéis visto, habéis tenido que hacer esas tiras de las analíticas de orina 391 00:42:37,500 --> 00:42:39,780 pues es el mismo efecto 392 00:42:39,780 --> 00:42:42,579 luego la destilación 393 00:42:42,579 --> 00:42:47,380 es un método en el que nos permite separar sustancias 394 00:42:47,380 --> 00:42:49,739 de una disolución calentándolas 395 00:42:49,739 --> 00:42:52,079 por ejemplo, para que os hagáis la idea 396 00:42:52,079 --> 00:42:54,039 la forma de estirar el alcohol 397 00:42:54,039 --> 00:42:57,079 lo que hago es calentar la disolución 398 00:42:57,079 --> 00:42:59,820 hasta que ese alcohol se evapora 399 00:42:59,820 --> 00:43:02,940 empieza a hervir y se va a evaporar más rápido 400 00:43:02,940 --> 00:43:05,619 que el resto del agua en el que está contenido 401 00:43:05,619 --> 00:43:06,780 que el resto del disolvente 402 00:43:06,780 --> 00:43:10,539 lo enfrío y al enfriarlo lo hago volver a precipitar 403 00:43:10,539 --> 00:43:14,559 tengo ahí más abajo un dibujito de esto 404 00:43:14,559 --> 00:43:17,039 he calentado la disolución 405 00:43:17,039 --> 00:43:18,340 el alcohol se evapora 406 00:43:18,340 --> 00:43:21,400 entra por este cubito, se enfría, que caiga este otro y dos más, 407 00:43:22,000 --> 00:43:26,300 tardaría más en evaporarse, con lo cual lo tengo conflado. 408 00:43:26,900 --> 00:43:32,460 Y por último, la cristalización, que es para separar un sólido que está disuelto en un líquido. 409 00:43:32,980 --> 00:43:35,940 Pues otra vez, esa sal marina de las salinas, 410 00:43:36,719 --> 00:43:41,500 esa cristalización que se produce cuando se evapora el agua en el que están disueltas. 411 00:43:42,519 --> 00:43:47,619 ¿Vale? Bueno, pues aquí terminaría esta segunda parte del tema. 412 00:43:48,340 --> 00:44:15,099 Tenéis aquí las actividades ya para que las hagáis que el otro día no se había colgado. Nos quedaría solo una parte más que no sé si la veremos entera porque nos queda solo un día de clase. Yo no me había dado cuenta que el día 3 de marzo no tenemos clase de fiesta. Entonces, pues a ver cómo lo organizo para que veamos lo que nos queda. ¿Vale? ¿De acuerdo? 413 00:44:15,099 --> 00:44:45,079 Bien, buenas tardes. 414 00:44:45,099 --> 00:44:54,880 Pero todo el rato es regla de tres, o sea, todo el rato es proporción directa entre lo que me están diciendo el soluto y la disolución, perdón. 415 00:44:55,900 --> 00:45:00,920 Viene en volumen, viene en masa, viene en masa contra volumen, pero todo el rato es la misma operación, ¿vale? 416 00:45:01,019 --> 00:45:02,639 O sea, creo que no tendréis mucho problema. 417 00:45:03,300 --> 00:45:05,380 Si no, pues me contáis el próximo día, ¿vale? 418 00:45:06,239 --> 00:45:07,000 Muy bien. 419 00:45:07,000 --> 00:45:08,760 Bueno, pues que tengáis buena tarde. 420 00:45:09,179 --> 00:45:09,639 Hasta luego. 421 00:45:09,840 --> 00:45:11,300 Gracias, hasta mañana.