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00:00:02,089 --> 00:00:07,669
En este vídeo, que es enteramente opcional, vamos a ver un concepto que se llama la molaridad.

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00:00:08,009 --> 00:00:13,130
Este concepto creo que no lo estudiasteis el año pasado y en realidad este año todavía no hace falta estudiarlo,

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00:00:13,269 --> 00:00:17,730
pero os va a venir bien si sois capaces de entenderlo ya para ir avanzando un poco para el año que viene.

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00:00:18,469 --> 00:00:23,230
Entonces, la molaridad es otra forma de medir la concentración de una disolución,

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00:00:23,350 --> 00:00:26,890
es decir, igual que los gramos litros, el porcentaje en masa y el porcentaje en volumen,

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00:00:26,890 --> 00:00:33,130
La molaridad es otra forma de expresar cuánto soluto hay dentro de nuestra disolución.

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00:00:34,049 --> 00:00:41,789
Para ello, voy a ir dejándoos por aquí la ecuación, pero necesitamos varias piezas del puzzle para poder hacer esto.

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00:00:41,929 --> 00:00:57,960
La concentración molar, que normalmente se expresa con una M mayúscula, es el número de moles que se expresa con una N de soluto dividido entre el volumen total de la disolución.

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00:00:58,619 --> 00:01:04,640
Es decir, las unidades en las que se expresa esta concentración es en moles por litro.

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00:01:07,250 --> 00:01:09,409
Bueno, entonces, primero vamos a recordar lo que es un mol.

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00:01:09,629 --> 00:01:15,069
Recordad que un mol es una forma de medir la cantidad de sustancia o la cantidad de materia.

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00:01:15,209 --> 00:01:19,370
Y un mol corresponde a 6,22 por 10 a la 23 partículas.

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00:01:20,090 --> 00:01:21,510
Es decir, muchísimas partículas.

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00:01:22,349 --> 00:01:26,069
Yo siempre pongo este ejemplo, pero un mol no es muy distinto de una docena.

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00:01:26,269 --> 00:01:28,730
Una docena de huevos son 12 huevos.

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00:01:28,730 --> 00:01:34,030
Un mol de huevos son 6,22 por 10 a la 23 partículas

17
00:01:34,030 --> 00:01:40,519
Muy bien, pero para poder calcular el número de moles de una disolución

18
00:01:40,519 --> 00:01:43,879
Porque nosotros si vamos al laboratorio y nos dicen

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00:01:43,879 --> 00:01:48,319
Vale, coge 5 moles de esta sal, de sal común, de cloruro de sodio

20
00:01:48,319 --> 00:01:53,099
No puedo ponerme a contar cuántas moléculas de cloruro de sodio

21
00:01:53,099 --> 00:01:55,840
O cuántos átomos de cloruro de sodio hay por ahí sueltos

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00:01:55,840 --> 00:01:59,340
¿Qué es lo que hago? Necesito una pieza intermedia

23
00:01:59,340 --> 00:02:10,979
Esa pieza intermedia es lo que llamamos la masa molecular, es decir, la masa molecular es la masa en gramos que pesa un mol de sustancia, ¿de acuerdo?

24
00:02:10,979 --> 00:02:40,530
Entonces, por ejemplo, el carbono, un mol de carbono pesa exactamente 12 gramos, es decir, la masa molecular, muchas veces se expresa así, del carbono es 12 gramos por cada mol.

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00:02:43,449 --> 00:02:47,669
¿Cómo calculo la masa molecular de un compuesto que tiene más de un átomo?

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00:02:47,990 --> 00:02:53,310
Pues sumo las masas moleculares de cada uno de sus compuestos.

27
00:02:53,449 --> 00:02:55,650
Por ejemplo, ¿cuál es la masa molecular de la sal común?

28
00:02:56,189 --> 00:02:59,129
¿Vale? Del cloruro de sodio, NaCl.

29
00:02:59,129 --> 00:03:12,810
Pues la masa molecular de este compuesto va a ser la masa molecular del sodio más la masa molecular del cloro.

30
00:03:12,930 --> 00:03:33,889
Y estos son datos que o bien se buscan en internet o bien nos los dará el problema. Yo no me los sé de memoria, así que los voy a buscar de un momento. Por cierto, estos también se llaman muchas veces masa molecular o masa molar.

31
00:03:33,889 --> 00:03:44,800
Entonces, la masa molar del sodio son aproximadamente 40 gramos por cada mol de sustancia.

32
00:03:44,879 --> 00:03:53,280
Es decir, si yo tuviera exactamente un mol de sustancia, pesaría 40 gramos.

33
00:03:53,360 --> 00:03:56,280
No siempre voy a tener justo eso, pero esto me va a ayudar, ahora veréis cómo.

34
00:03:56,919 --> 00:04:14,090
Y la masa molar del cloro son 35,5 gramos por cada mol.

35
00:04:14,090 --> 00:04:29,949
Es decir, ¿cuánto pesa cada mol de cloruro de sodio? Pues la suma de estos dos. Es decir, 40 más 35, perdón, que son 75,5 gramos por mol.

36
00:04:29,949 --> 00:04:32,250
hago otro ejemplo

37
00:04:32,250 --> 00:04:36,470
por ejemplo, la masa molar también se puede aplicar al agua

38
00:04:36,470 --> 00:04:44,550
entonces, voy a buscar los datos antes de hacer el ejercicio

39
00:04:44,550 --> 00:04:53,290
la masa molar del oxígeno son 16 gramos por cada mol

40
00:04:53,290 --> 00:05:02,370
la masa molar del hidrógeno son 1 gramo por cada mol

41
00:05:02,370 --> 00:05:06,829
es decir, si tuviera 6,22 por 10 a la 23 átomos de hidrógeno

42
00:05:06,829 --> 00:05:08,329
pesarían 1 gramo

43
00:05:08,329 --> 00:05:13,689
Entonces, ¿cuál es la masa molar del agua, del H2O?

44
00:05:17,279 --> 00:05:25,379
Muy bien, pues será la masa de cada una de sus partículas, es decir, la masa molar del hidrógeno.

45
00:05:26,279 --> 00:05:32,439
Pero como tengo dos de hidrógeno, tendré la masa molar del hidrógeno más la masa molar del hidrógeno.

46
00:05:32,519 --> 00:05:39,779
Es decir, dos veces la masa molar del hidrógeno más la masa molar del oxígeno, solo una vez, porque solo hay un átomo de oxígeno.

47
00:05:39,779 --> 00:05:42,180
Es decir, la masa molar del oxígeno

48
00:05:42,180 --> 00:05:46,600
Lo que es lo mismo, 2 por 1 más 16

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00:05:46,600 --> 00:05:51,899
Y esto son 18 gramos por litro

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00:05:51,899 --> 00:05:54,939
Es decir, perdón, por litro no, por mol

51
00:05:54,939 --> 00:06:01,500
Es decir, si yo tengo un mol de agua, ese mol de agua va a pesar exactamente 18 gramos

52
00:06:01,500 --> 00:06:09,399
Pero además voy a poder utilizar esto para calcular cuántos moles hay en una sustancia

53
00:06:09,399 --> 00:06:22,980
Porque yo le puedo dar la vuelta a esto que acabo de decir. Si yo os digo que tengo 18 gramos de agua, sé que tengo exactamente un mol. Si yo os digo que tengo 36 gramos de agua, sé que tengo dos moles.

54
00:06:23,120 --> 00:06:41,000
Entonces, ¿cómo se puede calcular el número de moles en función de la masa molar? El número de moles es la masa de la sustancia de la que yo estoy hablando entre la masa molar o masa molecular.

55
00:06:41,100 --> 00:07:06,930
Y esto es el número de moles. Es decir, a mí me preguntan ¿cuántos moles hay en, por ejemplo, 32 gramos de cloruro de sodio?

56
00:07:10,000 --> 00:07:19,800
Entonces el número de moles de cloruro de sodio va a ser la masa de cloruro de sodio que tengo, es decir, 32 gramos, dividido entre la masa molecular del cloruro de sodio.

57
00:07:19,800 --> 00:07:23,899
Que ya os digo que no tenéis que saberlas de memoria.

58
00:07:24,579 --> 00:07:31,519
Pero la hemos calculado antes y era 75,5 gramos por mol.

59
00:07:32,420 --> 00:07:35,579
Fijaos además como las unidades cuadran y los gramos se van con los gramos.

60
00:07:36,360 --> 00:07:42,019
Por tanto, si hago esto, ¿cuál es el número de moles que tengo?

61
00:07:42,019 --> 00:07:56,889
Pues 32 entre 75,5, que me da 0,424 moles.

62
00:07:59,339 --> 00:08:04,220
Tengo 0,424 moles, no llego a tener 1, no llego a tener ni medio mole.

63
00:08:05,519 --> 00:08:07,300
Muy bien, ¿cómo se usa esto?

64
00:08:08,839 --> 00:08:16,360
Porque os recuerdo que la concentración molar era el número de moles de soluto partido por el volumen de disolución.

65
00:08:17,839 --> 00:08:44,899
Es decir, siguiendo con el ejercicio de antes, si a mí me hubieran dicho calcular la concentración molar o la molaridad que se obtiene al disolver, habíamos dicho creo, 32 gramos de cloruro de sodio, si el volumen final de la disolución son 500 mililitros.

66
00:08:44,899 --> 00:08:55,149
Si me piden esa concentración molar, ¿qué es lo primero que hago? Calculo el número de moles que tengo de cloruro de sodio, como he hecho antes.

67
00:08:55,309 --> 00:09:02,370
Entonces el número de moles me había dado 0,424 moles. Este es el resultado que obtuve antes.

68
00:09:03,590 --> 00:09:08,269
Y estos 500 mililitros son en realidad 0,5 litros.

69
00:09:09,230 --> 00:09:12,710
Por tanto, ¿cuál es la concentración molar también llamada molaridad?

70
00:09:12,710 --> 00:09:42,759
Pues el número de moles de soluto, es decir 0,424 moles partido por 0,5 litros, es decir 0,848 moles por litro o esto también se dice muchas veces 0,848 molar.