1
00:00:01,010 --> 00:00:03,390
La última de las leyes será la ley de Chad.

2
00:00:03,529 --> 00:00:09,490
En este caso, lo que mantenemos constante o fijo es la presión.

3
00:00:10,589 --> 00:00:14,230
Entonces veremos cómo varía la relación entre volumen y temperatura.

4
00:00:15,189 --> 00:00:17,190
Vuelvo a pasar como la ley anterior.

5
00:00:17,730 --> 00:00:26,609
Su cociente siempre tendrá el mismo valor cuando las divida entre ambas, siempre tendrá el mismo valor y por lo tanto serán magnitudes directamente proporcionales.

6
00:00:26,609 --> 00:00:34,229
Cuando aumenta una, aumentará la otra y cuando disminuye el volumen, pues también disminuirá la temperatura.

7
00:00:35,229 --> 00:00:42,990
Es importante tener en cuenta que si conocemos el volumen inicial y la temperatura inicial y luego conocemos el volumen final,

8
00:00:43,450 --> 00:00:49,270
pues según la ley también podremos llegar a conocer la temperatura final.

9
00:00:50,009 --> 00:00:54,229
La relación entre ambas magnitudes, vuelvo a repetir, es constante.

10
00:00:54,229 --> 00:01:20,310
Quiere decir, como podemos comprobar en la simulación de la izquierda, que al aumentar la temperatura aumenta el volumen debido a que se ejerce una energía cinética mayor y por lo tanto si las paredes de mi recipiente son flexibles, pues las moléculas intentarán ocupar la mayor capacidad posible del recipiente.

11
00:01:20,310 --> 00:01:29,870
la presión se mantiene constante pero ejercerán como más fuerza para que el volumen se agrande

12
00:01:29,870 --> 00:01:41,069
en el caso de que la temperatura disminuya la energía cinética es menor y entonces las partículas ocuparán mucho menos

13
00:01:41,069 --> 00:01:50,129
estas tres leyes se engloban en una sola que es la denominada la ley de los gases ideales

14
00:01:50,129 --> 00:02:00,310
donde matemáticamente se conoce como presión por volumen partido de la temperatura es igual a constante.