1 00:00:00,240 --> 00:00:14,359 Propiedades periódicas. Me faltaba esta parte del tema. Las propiedades periódicas son unas características de los elementos que tienen que ver mucho con su configuración electrónica. 2 00:00:14,359 --> 00:00:31,620 Entonces, como la tabla periódica tiene que ver mucho con la configuración electrónica, porque ya hemos visto que esto es 1S, 2S, esto es el bloque P, esto es el bloque D, 3 00:00:31,760 --> 00:00:43,020 entonces como tiene que ver mucho con la configuración electrónica, estas propiedades periódicas van a variar a lo largo de la tabla periódica siguiendo un patrón. 4 00:00:43,020 --> 00:01:03,159 Se va a poder predecir el comportamiento de la materia gracias a la tabla periódica y es que la tabla periódica podríamos decir que es un mapa, no es solo un catálogo de elementos que tenemos ahí, los catálogos, todos los elementos que hay, no, no, es que nos dice muchísima información desde todos los números que tiene pero también nos dice información de las propiedades periódicas. 5 00:01:03,159 --> 00:01:07,400 y vamos a explicar todas estas propiedades en base a dos cosas 6 00:01:07,400 --> 00:01:09,560 el efecto pantalla o apantallamiento 7 00:01:09,560 --> 00:01:13,439 que es debido a la repulsión entre electrones 8 00:01:13,439 --> 00:01:16,120 si nosotros tenemos como el modelo de Bohr 9 00:01:16,120 --> 00:01:18,140 y tenemos los electrones aquí colocaditos 10 00:01:18,140 --> 00:01:22,180 estos electrones van a sentirse apantallados por esto 11 00:01:22,180 --> 00:01:24,500 o sea, van a sentirse repelidos por los anteriores 12 00:01:24,500 --> 00:01:30,480 de tal forma que no van a sentir toda la atracción del núcleo 13 00:01:30,480 --> 00:01:48,840 No van a ver al núcleo total. De hecho, van a ver que el núcleo tiene una carga nuclear efectiva que no es la que debería tener, es menos, por esto de los que tienes por el medio que le van quitando la carga. 14 00:01:48,840 --> 00:02:05,260 Pero es verdad que entonces tendremos dos efectos, el apantallamiento que hace que se debilite la atracción y por otra parte el irle metiendo más protones aquí que hace que aumente la atracción electrostática porque cuanto más positivo sea el núcleo más va a atraer a los electrones de fuera. 15 00:02:05,260 --> 00:02:07,719 entonces entre estas dos cosas vamos a andar 16 00:02:07,719 --> 00:02:10,080 el radioatómico 17 00:02:10,080 --> 00:02:11,379 ¿cómo definimos el radioatómico? 18 00:02:11,500 --> 00:02:13,580 pues la mitad de 19 00:02:13,580 --> 00:02:16,020 o sea 20 00:02:16,020 --> 00:02:17,979 se cogen parejas de átomos 21 00:02:17,979 --> 00:02:19,939 ¿vale? y se mide desde centro 22 00:02:19,939 --> 00:02:21,900 hasta centro y entonces bueno pues la mitad de eso 23 00:02:21,900 --> 00:02:23,740 es lo que llamamos el 24 00:02:23,740 --> 00:02:25,460 radioatómico 25 00:02:25,460 --> 00:02:28,039 o sea pero para entendernos pues sería 26 00:02:28,039 --> 00:02:30,120 pues el radio de la esfera que si fuera un átomo 27 00:02:30,120 --> 00:02:31,879 lo que pasa es que luego bueno luego medir 28 00:02:31,879 --> 00:02:33,479 esto en la realidad es difícil 29 00:02:33,479 --> 00:02:47,319 Por eso se busca esa definición. Pero bueno, la versión más simple sería el radio de toda la vida de una esfera. O sea, el radio del átomo que al final nos va a medir el tamaño, cómo de grande es un átomo. 30 00:02:47,319 --> 00:03:14,979 Entonces podemos ver que aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un periodo. ¿Pero por qué? Pues es muy simple. Al ir para abajo estamos añadiendo capas, o sea, el hidrógeno solo tiene una capa, el litio tiene dos capas porque dos ya llega al nivel dos, el sodio va a tener tres capas, entonces el átomo cada vez va a ser más grande. 31 00:03:14,979 --> 00:03:35,520 Entonces, el que el radio aumente para abajo parece muy lógico. ¿Pero por qué aumenta hacia la derecha? Pues porque cada vez que yo voy hacia, en un periodo, si yo me voy moviendo así, por ejemplo, estos son datos que se han tomado. 32 00:03:35,520 --> 00:03:53,780 ¿Veis que realmente 152, 112, 98, 91? Bueno, aquí hay un pequeño sal, excepciones porque las hay, ¿vale? Pero en general podríamos decir que aumenta hacia la derecha. ¿Y por qué? Pues porque, ¿qué está pasando aquí? 33 00:03:53,780 --> 00:04:12,939 Si yo, por ejemplo, he dibujado el litio, el litio tendría 2s1, un electrón aquí. Bien, el siguiente va a tener dos electrones aquí, en la n igual a 2, porque va a tener la 2s y la 2p. 34 00:04:12,939 --> 00:04:26,680 Entonces todos los que vamos a meter en este nivel van a ir en la n igual a 2, todos, aquí, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8, sí, en el m lo que tú quieras, pero van a ir en el n igual a 2. 35 00:04:26,680 --> 00:04:49,439 ¿Y qué va a pasar? Que vamos a tener aquí también cada vez más protones, entonces vamos a tener cada vez una carga mayor positiva, según vamos avanzando en el periodo vamos a tener más carga positiva y más carga negativa en esta capa, con lo cual se van a atraer súper bien, se van a atraer cada vez mejor y si se atraen cada vez mejor, ¿qué pasa? 36 00:04:49,439 --> 00:04:51,100 que se va a comprimir el radio 37 00:04:51,100 --> 00:04:54,519 aquí el berilio se atrae mejor que el litio 38 00:04:54,519 --> 00:04:55,759 por eso se comprime más 39 00:04:55,759 --> 00:04:59,899 porque tiene más carga positiva y negativa 40 00:04:59,899 --> 00:05:00,819 en el mismo sitio 41 00:05:00,819 --> 00:05:02,819 y es lo que va pasando aquí 42 00:05:02,819 --> 00:05:05,800 el efecto es menos grande que aquí 43 00:05:05,800 --> 00:05:07,680 porque claro, no estamos cambiando de capa 44 00:05:07,680 --> 00:05:09,899 para ir para abajo cambiamos de capa 45 00:05:09,899 --> 00:05:12,339 el efecto de agrandar el átomo es mucho más grande 46 00:05:12,339 --> 00:05:15,079 en el periodo no varía tantísimo 47 00:05:15,079 --> 00:05:16,860 pero varía 48 00:05:16,860 --> 00:05:22,519 porque eso tiene que ver con cómo se atraen estas... 49 00:05:22,519 --> 00:05:24,720 Cada vez tengo más protones, cada vez tengo más electrones, 50 00:05:24,819 --> 00:05:26,680 entonces se van a atraer más y la capa se va a reducir. 51 00:05:29,000 --> 00:05:29,399 Radioiónico. 52 00:05:29,879 --> 00:05:35,480 Vale, a esto nos referimos a cuando, por ejemplo, el litio pierde un electrón y se convierte en litio más. 53 00:05:36,259 --> 00:05:39,300 El berilio pierde dos y se convierte en berilio dos más. 54 00:05:39,300 --> 00:05:47,279 pero también en N, es el nitrógeno, y cuando pierde, cuando van a tres electrones. 55 00:05:47,959 --> 00:05:54,540 Entonces, ¿qué pasa? Pues que cuando el litio, por ejemplo, tiene dos capas, hemos visto, 56 00:05:55,019 --> 00:06:00,660 tendría la 1S y la 2S, tiene aquí dos electrones aquí y uno aquí. 57 00:06:00,899 --> 00:06:02,680 Bien, ¿qué pasa si pierde un electrón? 58 00:06:02,680 --> 00:06:19,720 O sea, si pierde un electrón, lo que le va a pasar es que se va a quedar, esta capa se va a ir y se va a quedar más pequeño, ¿vale? Se va a quedar más pequeño, por eso el litio más tiene este tamaño frente al litio que tiene este tamaño. 59 00:06:19,720 --> 00:06:39,180 Entonces, los iones positivos, como pierden electrones, pierden capas y al final se hacen más pequeños de lo que era. O sea, el radio del ión del litio es mucho menor que el del litio normal. 60 00:06:39,180 --> 00:06:42,199 del radio del litio normal 61 00:06:42,199 --> 00:06:43,819 ¿y qué pasa al revés? 62 00:06:45,240 --> 00:06:46,279 ¿qué pasa al revés? 63 00:06:46,959 --> 00:06:48,399 pues los iones negativos 64 00:06:48,399 --> 00:06:50,879 son más grandes que sus átomos neutros 65 00:06:50,879 --> 00:06:51,259 ¿por qué? 66 00:06:51,920 --> 00:06:54,959 pues porque ahora el número de protones no cambia 67 00:06:54,959 --> 00:06:57,439 tenemos los mismos protones 68 00:06:57,439 --> 00:06:58,939 pero esa 69 00:06:58,939 --> 00:07:00,720 y esa carga tiene que atraer 70 00:07:00,720 --> 00:07:01,800 a más electrones 71 00:07:01,800 --> 00:07:04,000 por lo que la atracción por cada uno es menor 72 00:07:04,000 --> 00:07:07,000 y encima se van a ir repeliendo 73 00:07:07,000 --> 00:07:07,879 o sea que 74 00:07:07,879 --> 00:07:10,360 la nube electrónica se va a expandir, claro 75 00:07:10,360 --> 00:07:12,019 dices, yo tengo 76 00:07:12,019 --> 00:07:14,759 yo que sé 77 00:07:14,759 --> 00:07:16,519 mi flúor 78 00:07:16,519 --> 00:07:18,240 que es el otro 79 00:07:18,240 --> 00:07:19,839 gran ejemplo que pongo siempre 80 00:07:19,839 --> 00:07:22,040 dos, porque son los que me salen de memoria 81 00:07:22,040 --> 00:07:24,360 dos, tres, cuatro, cinco 82 00:07:24,360 --> 00:07:25,579 seis 83 00:07:25,579 --> 00:07:27,560 y siete, vale 84 00:07:27,560 --> 00:07:29,579 yo aquí tengo una carga positiva 85 00:07:29,579 --> 00:07:31,160 que es nueve 86 00:07:31,160 --> 00:07:34,160 y es esa, y no la voy a cambiar 87 00:07:34,160 --> 00:07:35,620 y esa carga 88 00:07:35,620 --> 00:07:43,600 Tiene una pequeña pantallita que le hace que los electrones de la segunda capa no vean bien 89 00:07:43,600 --> 00:07:47,360 Entonces a lo mejor sientan una carga 7 o una carga 8 90 00:07:47,360 --> 00:07:55,279 Pero no sienten la 9 porque esto les está apantallando, les está ocultando parte de la carga del núcleo 91 00:07:55,279 --> 00:08:00,459 Porque al tener los electrones por aquí, el efecto es porque se repelen estos con estos 92 00:08:00,459 --> 00:08:05,120 Entonces ese efecto se traduce en como si no vieran tanto esta capa de aquí 93 00:08:05,120 --> 00:08:08,319 vale, apantallamiento se llama 94 00:08:08,319 --> 00:08:09,459 entonces 95 00:08:09,459 --> 00:08:11,939 si yo 96 00:08:11,939 --> 00:08:13,660 ahora reparto esa carga 97 00:08:13,660 --> 00:08:16,560 positiva que tienen que interactuar 98 00:08:16,560 --> 00:08:18,100 con cada 99 00:08:18,100 --> 00:08:19,939 carga negativa para mantenerlo 100 00:08:19,939 --> 00:08:21,839 en su sitio, pues ahora yo 101 00:08:21,839 --> 00:08:24,220 imagínate que tengo nueve cargas 102 00:08:24,220 --> 00:08:26,339 positivas, las reparto entre siete 103 00:08:26,339 --> 00:08:28,000 muy bien, pues 104 00:08:28,000 --> 00:08:28,959 me da 105 00:08:28,959 --> 00:08:31,980 esto matemáticamente no es tan exacto 106 00:08:31,980 --> 00:08:33,480 no se hace así, se hace explicando 107 00:08:33,480 --> 00:08:34,600 pero para que nos entendamos 108 00:08:34,600 --> 00:08:36,480 9 entre 7 sería 109 00:08:36,480 --> 00:08:39,220 1,29 por cada uno 110 00:08:39,220 --> 00:08:40,620 si yo le añado aquí 111 00:08:40,620 --> 00:08:43,100 uno más, ya tengo la misma carga 112 00:08:43,100 --> 00:08:44,980 9, pero ahora se reparte entre 8 113 00:08:44,980 --> 00:08:46,100 entonces a cada uno 114 00:08:46,100 --> 00:08:48,320 le toca 115 00:08:48,320 --> 00:08:50,460 1,125 116 00:08:50,460 --> 00:08:52,580 le toca menos de atracción 117 00:08:52,580 --> 00:08:54,580 si le meto otro más, ¿qué va a pasar? 118 00:08:54,659 --> 00:08:56,659 que entonces se van a ver menos atraídos 119 00:08:56,659 --> 00:08:58,759 cuando tenemos más electrones 120 00:08:58,759 --> 00:09:00,500 y al verse menos atraídos, ¿qué va a pasar? 121 00:09:00,919 --> 00:09:02,500 que van a poder escaparse un poquito 122 00:09:02,500 --> 00:09:03,879 entonces se van a poner una capa 123 00:09:03,879 --> 00:09:10,039 un poco superior, que sigue siendo la N2, lo que pasa es que está más lejos ahora del núcleo 124 00:09:10,039 --> 00:09:12,919 porque se sienten menos atraídos y son capaces de expandirse. 125 00:09:15,899 --> 00:09:21,840 Energía de ionización. Es una medida de lo difícil que es quitarle un electrón a un átomo. 126 00:09:21,960 --> 00:09:27,039 Es la energía que yo le tengo que dar a un átomo neutro para que pierda un electrón 127 00:09:27,039 --> 00:09:30,059 y se convierta en un ión positivo. Esa es la definición. 128 00:09:30,860 --> 00:09:35,559 Entonces, ¿cómo funciona? Pues aumenta hacia la derecha y hacia arriba. 129 00:09:36,019 --> 00:09:46,340 ¿Por qué? Porque claro, los átomos de aquí lo que quieren es ganar, quieren perder los electrones. 130 00:09:47,259 --> 00:09:52,440 Va a ser muy poquita la energía que necesitamos darle para que lo pierdan porque son S1. 131 00:09:53,000 --> 00:09:57,840 Quieren perderlo. En cambio aquí, por ejemplo, o los gases nobles no quieren perderlo. 132 00:09:57,840 --> 00:10:17,320 No quieren perderlo por nada del mundo. Están súper bien. Entonces, le voy a tener que dar mucha energía. Aquí le voy a tener que dar mucha energía para que lo pierda, para obligarla a perderlo. En cambio, aquí casi lo pierde solo. Poca energía, ¿vale? Lo pierde solo. 133 00:10:17,320 --> 00:10:38,139 Si lo miramos, pues esto sería así. El hidrógeno, bueno, a este le cuesta un montón, pero es que además el hidrógeno se puede explicar que es muy alta porque es que está justo al lado del núcleo, el electrón. 134 00:10:38,139 --> 00:10:55,559 Entonces, claro, si tú tienes aquí tu protón y tienes tu electrón, está súper bien unido, nada le apantalla, le coge muy bien. Pero vemos que el litio le cuesta menos energía que al berilio, que al boro y al carbono. Según voy hacia la derecha, me va costando más arrancarlo. 135 00:10:55,559 --> 00:10:57,240 vale 136 00:10:57,240 --> 00:10:59,860 ¿por qué? 137 00:11:00,299 --> 00:11:02,200 ya quitando lo de que nos gusta 138 00:11:02,200 --> 00:11:04,919 porque no podemos decir 139 00:11:04,919 --> 00:11:06,559 de verdad que a los átomos les gusta perder 140 00:11:06,559 --> 00:11:07,440 y les gusta ganar 141 00:11:07,440 --> 00:11:09,700 lo que pasa es que 142 00:11:09,700 --> 00:11:11,620 por ejemplo cuando 143 00:11:11,620 --> 00:11:13,539 ay, perdón 144 00:11:13,539 --> 00:11:15,639 cuando estamos en un grupo 145 00:11:15,639 --> 00:11:18,159 ¿qué pasa? al bajar en un grupo 146 00:11:18,159 --> 00:11:19,639 la energía disminuye, ¿por qué? 147 00:11:20,120 --> 00:11:21,580 porque cuanto más lejos estemos 148 00:11:21,580 --> 00:11:24,419 del núcleo 149 00:11:24,419 --> 00:11:41,440 ¿Vale? Más empantallado va a estar, menos va a sentir la tracción y entonces va a ser más fácil quitárselo. Si tú estás aquí y tienes no sé cuántas capas por el medio que te hacen que no puedas ver el núcleo, la carga que siente un electrón aquí es muy flojita. 150 00:11:41,440 --> 00:11:42,779 esa carga nuclear efectiva 151 00:11:42,779 --> 00:11:45,039 es muy muy muy pequeña 152 00:11:45,039 --> 00:11:47,539 porque tiene tantas capas por el medio que le están repeliendo 153 00:11:47,539 --> 00:11:48,759 entonces 154 00:11:48,759 --> 00:11:50,700 voy a necesitar muy poca energía 155 00:11:50,700 --> 00:11:52,139 para quitársela 156 00:11:52,139 --> 00:11:55,120 comparando con el hidrógeno que está aquí al lado 157 00:11:55,120 --> 00:11:57,320 no está apantallado por nada pues para arrancar este 158 00:11:57,320 --> 00:11:59,480 ojo, porque siente toda la atracción 159 00:11:59,480 --> 00:12:00,460 y encima está muy cerca 160 00:12:00,460 --> 00:12:02,559 vale 161 00:12:02,559 --> 00:12:04,320 luego además 162 00:12:04,320 --> 00:12:06,320 perdón 163 00:12:06,320 --> 00:12:09,120 en un periodo 164 00:12:09,120 --> 00:12:10,779 hemos dicho que aumenta, sí, sí 165 00:12:10,779 --> 00:12:27,360 Porque vamos del S al P y entonces ya, ya. ¿Pero por qué? Porque ahora lo que tenemos es que estamos en la misma capa, ¿vale? Estamos en la misma capa y ahora nos vamos a fijar en un electrón, porque lo que me importa es solo arrancar un electrón. 166 00:12:27,360 --> 00:12:51,759 Un electrón de aquí y un electrón de aquí. ¿Cuál es la diferencia entre este átomo y este átomo si solo me estoy fijando en un electrón? Es verdad que aquí tendré más electrones y aquí tendré a lo mejor ninguno o uno, porque imaginaos que estamos en el grupo 2 y en el 1, 2, 3, 4, 5, 6 y en el gas noble, en el grupo 18. 167 00:12:51,759 --> 00:13:00,840 No, son 6, perdón, en el grupo 16, el oxígeno, ¿vale? O por ahí. 168 00:13:03,279 --> 00:13:10,259 Estamos, esta es la situación. ¿Qué es lo que ha cambiado? Si solo me estoy fijando en lo que es arrancar un electrón. 169 00:13:10,759 --> 00:13:15,440 Ya no voy a medir cuánto es la fuerza de todos los electrones, no, no, no, solo me estoy fijando en un electrón. 170 00:13:15,440 --> 00:13:28,840 Lo que veo, la diferencia importante para este electrón es que aquí tengo una carga positiva y aquí tengo una carga positiva que es mayor, porque tengo más protones. 171 00:13:28,840 --> 00:13:43,220 Ahora, según avanzo en el periodo, el número Z aumenta, entonces voy a tener más protones, pero voy a tener el mismo apantallamiento, porque entre medias tengo el mismo apantallamiento. 172 00:13:43,220 --> 00:13:54,220 Entonces, mismo apantallamiento, pero más protones, más fuerza va a sentir este. Por lo tanto, más difícil va a ser quitárselo. Por lo tanto, más energía le tengo que dar para conseguir quitárselo. 173 00:13:56,179 --> 00:14:07,940 Y luego tenemos también la posibilidad de quitar un electrón y luego quitar otro electrón y luego quitar otro electrón. Estos se llaman energías sucesivas de ionización. 174 00:14:07,940 --> 00:14:29,240 La primera es la de quitar el primer electrón. La segunda es cuando ya hemos quitado un electrón, quitar el siguiente. La tercera, hemos quitado ya dos electrones y quitamos el siguiente. Siempre quitamos de uno en uno, pero de uno en uno, sabiendo lo que hemos hecho antes. 175 00:14:29,240 --> 00:14:46,179 Aquí no hay porque es que no le puedes quitar más de uno. Tiene uno, este tiene dos, pues no le puedes hacer una tercera ionización que no tiene electrones para hacerla. Entonces vemos que van creciendo bastante las energías. ¿Por qué? 176 00:14:46,179 --> 00:14:54,419 Pues, como dice aquí, por ejemplo, quitar el 2S1 es muy fácil 177 00:14:54,419 --> 00:14:58,820 Pero quitar el siguiente, estamos intentando quitar el de una capa completa 178 00:14:58,820 --> 00:15:04,519 Y esto es que está más cerca del núcleo del que estaba, no está apantallado 179 00:15:04,519 --> 00:15:09,860 Es súper difícil quitarlo, ¿vale? Por eso pega el salto del principio 180 00:15:09,860 --> 00:15:12,679 Es muy fácil quitarle el primero porque le estamos quitando el 2S1 181 00:15:12,679 --> 00:15:26,779 Pero quitarle el 1s2, el que está en el 1s2, súper difícil porque es eso, que es que ya está aquí tan a gusto, no tiene apantallamiento, ve todo muy cerca. Quitárselo es darle mucha energía para poder quitárselo, ¿vale? 182 00:15:26,779 --> 00:15:42,779 Y otra cosa que tenemos, la afinidad electrónica, que es la energía que se libera cuando un átomo captura un electrón, ¿vale? Si es un valor más negativo, libera más energía y el proceso es más favorable. 183 00:15:42,779 --> 00:15:49,740 favorable. Vale, entonces esto lo ponemos al revés, no es para que suelte un electrón 184 00:15:49,740 --> 00:15:56,779 como en la otra, sino para que coja un electrón y sería la energía que suelta al coger un 185 00:15:56,779 --> 00:16:05,539 electrón. Al bajar en un grupo, la energía disminuye, o sea que aumenta para arriba y 186 00:16:05,539 --> 00:16:10,580 hacia la derecha. ¿Por qué la energía disminuye para abajo? Pues porque el átomo es más 187 00:16:10,580 --> 00:16:35,980 Si yo le quiero dar un átomo al yodo, que tiene más capas, va a liberar energía, pero va a liberar poquita porque está tan lejos que no ve el núcleo. 188 00:16:35,980 --> 00:16:58,259 Está muy apantallado. En cambio, el flúor, el darle un electrón hace que libere mucha energía y eso que cuando libera energía las cosas son más estables. ¿Qué nos quiere decir esto? Pues que el flúor es muy estable cuando le doy un electrón, claro, porque él quiere llegar a su configuración de gas noble. 189 00:16:58,259 --> 00:17:22,480 Y el yodo, bueno, pues sí, pero es que tiene tantos por el medio, sabes que ni lo nota, o sea, es que ni lo ve. Pues vale, pues libera, pues sí, claro, está mejor, más estable y todo lo que tú quieras, pero no tanto como el flúor porque se siente muy apantallado, tiene mucho por el medio y le cuesta poquito cogerlo. Vamos, sí, que libera poquita energía. 190 00:17:22,480 --> 00:17:38,920 Ahora, aumenta al ir hacia la derecha. ¿Por qué? Porque cuando vamos en un periodo hacia la derecha, el átomo habíamos dicho que era más pequeño. 191 00:17:38,920 --> 00:17:52,079 El litio era más grande que los que luego iban a más pequeño según avanzábamos para aquí. Pero la carga nuclear es mayor porque le estamos metiendo aquí un protón más cada vez. 192 00:17:52,480 --> 00:17:58,039 Aquí tiene más un protón, aquí más otro protón, y cada vez vamos yendo a más protones. 193 00:17:58,619 --> 00:18:08,680 ¿Qué pasa? Que entonces el nuevo electrón que venga se va a sentir muy atraído 194 00:18:08,680 --> 00:18:12,740 y se va a liberar más energía al capturarlo. 195 00:18:14,900 --> 00:18:20,099 Y es un poquito una medida de lo que quieren hacer los átomos. 196 00:18:20,099 --> 00:18:39,160 Si liberan mucha energía es que se quedan muy bien, muy estables cuando cogen un electrón. Por eso los de los grupos halógenos están ahí con una energía muy negativa. ¿Qué quiere decir que liberan mucha energía? ¿Por qué estos están en positivo? Porque no quieren cogerlo. 197 00:18:39,160 --> 00:18:42,000 no quieren coger electrones, son gases nobles 198 00:18:42,000 --> 00:18:43,960 no quieren liberar, o sea, es que no 199 00:18:43,960 --> 00:18:45,799 les tienes que dar energía para que lo hagan 200 00:18:45,799 --> 00:18:47,880 no la van a liberar, ¿vale? 201 00:18:48,420 --> 00:18:50,400 esto es igual, si son positivos 202 00:18:50,400 --> 00:18:51,619 es que no quieren hacerlo 203 00:18:51,619 --> 00:18:52,519 ¿vale? 204 00:18:55,339 --> 00:18:55,819 bueno 205 00:18:55,819 --> 00:18:58,180 entonces, excepciones, gases nobles 206 00:18:58,180 --> 00:18:59,900 tienen la energía positiva porque 207 00:18:59,900 --> 00:19:02,319 pues eso, no quieren, es forzarle 208 00:19:02,319 --> 00:19:04,059 y los alcalinos terrestres también 209 00:19:04,059 --> 00:19:06,119 ¿vale? porque tienen el orbital 210 00:19:06,119 --> 00:19:08,660 ese completo, ¿dónde le tienes que meter? 211 00:19:08,660 --> 00:19:11,359 pues en el P, que es muy desfavorable porque es de mayor energía. 212 00:19:13,099 --> 00:19:17,480 Y por último nos queda la electronegatividad, que es la medida de la capacidad de un átomo 213 00:19:17,480 --> 00:19:21,759 para atraer hacia sí los electrones cuando forma parte de un enlace químico. 214 00:19:23,019 --> 00:19:27,140 Es una propiedad del átomo dentro de la molécula, no del átomo en sí. 215 00:19:27,579 --> 00:19:32,160 Hemos visto aquí propiedades del átomo en sí, de su radio, su tal... 216 00:19:32,160 --> 00:19:42,359 Ahora nos referimos a la electronegatividad, pero es una propiedad no de cómo es el radio de un átomo, 217 00:19:42,359 --> 00:19:53,039 sino qué hace cuando está con otro átomo cerca y cómo atrae a los electrones del otro átomo. 218 00:19:54,519 --> 00:19:56,680 O sea, el enlace covalente. 219 00:19:57,880 --> 00:20:01,480 O enlace, bueno, podríamos forzarlo para que fuera iónico, pero bueno. 220 00:20:02,160 --> 00:20:04,920 Como decimos molécula, pues, yo qué sé, covalente. 221 00:20:06,400 --> 00:20:09,900 Es como la energía de ionización porque se explica por las mismas razones. 222 00:20:10,440 --> 00:20:14,940 Entonces, aumenta hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo. 223 00:20:15,279 --> 00:20:23,940 ¿Por qué? Pues porque lo primero, si bajamos en un periodo, sabemos que lo que pasa es que el átomo cada vez se hace más grande. 224 00:20:23,940 --> 00:20:28,799 ¿Vale? Bien. ¿Por qué? Pues porque voy teniendo más capas. 225 00:20:28,799 --> 00:20:54,960 Entonces, yo aquí voy teniendo capas, aquí tengo menos capas y aquí solo tengo una capa. ¿Qué es lo que va a pasar? Pues que los electrones, o sea, si yo ahora esto lo quiero combinar con otro, que ya no me importan las capas que tenga, porque solo me quiero fijar en lo que hacen los átomos de negro y rosa. 226 00:20:55,960 --> 00:20:56,660 Pues, ¿qué va a pasar? 227 00:20:56,740 --> 00:21:04,960 Que los átomos azules tienen que sentir, para ser atraídos, los electrones de este... 228 00:21:06,660 --> 00:21:10,559 O sea, se basa en cómo son atraídos los electrones rojos, ¿vale? 229 00:21:10,559 --> 00:21:16,279 Los electrones de otro átomo cuando forman el ac químico. 230 00:21:16,400 --> 00:21:17,960 Entonces, claro, pues, ¿qué va a pasar? 231 00:21:17,960 --> 00:21:34,720 Que en este caso, estos electrones ven muy bien este núcleo porque está solo apantallado por este, pero en el siguiente caso ya, oye, tengo dos capas hasta que lo ven, ya lo sienten menos atracción, ¿vale? Menos atracción. 232 00:21:34,720 --> 00:21:38,640 Y este ya está apantallado por tres capas 233 00:21:38,640 --> 00:21:40,519 O sea que menos atracción todavía 234 00:21:40,519 --> 00:21:42,859 ¿Qué quiere decir esto? 235 00:21:42,940 --> 00:21:45,880 Pues que según yo baje 236 00:21:45,880 --> 00:21:48,000 Van a sentirse menos atraídos 237 00:21:48,000 --> 00:21:52,079 Por tanto, la capacidad de atraer hacia sí 238 00:21:52,079 --> 00:21:54,619 Va a ir disminuyendo cuando voy para abajo 239 00:21:54,619 --> 00:21:57,640 Como lo estamos poniendo todo en función del aumento 240 00:21:57,640 --> 00:21:58,980 Pues claro, si disminuye para abajo 241 00:21:58,980 --> 00:22:00,200 Quiere decir que aumenta para arriba 242 00:22:00,200 --> 00:22:01,720 ¿Vale? 243 00:22:02,279 --> 00:22:03,660 Por eso aumenta para arriba 244 00:22:03,660 --> 00:22:08,960 Vale, al avanzar en un periodo la electronegatividad aumenta 245 00:22:08,960 --> 00:22:11,019 Sí, ¿por qué? 246 00:22:11,440 --> 00:22:16,259 Porque ahora lo que estamos haciendo es que vamos en el mismo 247 00:22:16,259 --> 00:22:22,019 Y volvemos a lo mismo, aquí tenemos mi átomo azul 248 00:22:22,019 --> 00:22:25,619 Con los electrones en rojo, los mismos 249 00:22:25,619 --> 00:22:28,519 Y ahora, ¿cuál es la diferencia? 250 00:22:28,519 --> 00:22:31,519 Pues ahora la diferencia es que yo aquí tengo pues los dos electrones 251 00:22:31,519 --> 00:22:33,440 electrones y aquí yo tengo 252 00:22:33,440 --> 00:22:34,759 a lo mejor dos y aquí 253 00:22:34,759 --> 00:22:37,200 me he ido ya más allá en el periodo y tengo 254 00:22:37,200 --> 00:22:39,380 esto. Y dices, vale, estos tienen 255 00:22:39,380 --> 00:22:41,259 más electrones, sí, pero están en la misma. 256 00:22:41,720 --> 00:22:43,500 O sea, las capas que ven 257 00:22:43,500 --> 00:22:45,319 estos átomos son dos. 258 00:22:45,720 --> 00:22:46,720 Los dos, ¿vale? 259 00:22:48,000 --> 00:22:49,319 ¿Cuál es la diferencia mayor? 260 00:22:49,480 --> 00:22:51,460 Pues que aquí yo tengo cuatro 261 00:22:51,460 --> 00:22:52,880 protones, por así decirlo, 262 00:22:53,480 --> 00:22:55,420 y aquí tengo un dos, tres, cuatro, cinco, seis, 263 00:22:55,519 --> 00:22:56,180 siete protones. 264 00:22:58,819 --> 00:22:59,539 Este átomo 265 00:22:59,539 --> 00:23:01,420 tiene una carga mayor, tiene una 266 00:23:01,420 --> 00:23:07,839 Z mayor y va a tener una carga efectiva mayor también. Por lo tanto, va a atraer más a 267 00:23:07,839 --> 00:23:13,339 estos electrones que este, pero por los protones que tiene, ¿vale? Por la carga nuclear efectiva 268 00:23:13,339 --> 00:23:21,420 que tiene. Va a atraerlos más. Y esto se puede medir y, bueno, pues podemos ver que 269 00:23:21,420 --> 00:23:30,359 es muy grande. El flúor es el que tiene la electronegatividad más grande y va disminuyendo 270 00:23:30,359 --> 00:23:51,960 Los alcalinos, me he quedado sin batería en el... este ya no me deja pintar. A ver, ya. Y es más pequeña, esto es más grande. Entonces, bueno, la electronegatividad es la medida por la que ponemos el flúor a este lado y el litio a este lado, ¿vale? Porque los más, perdón, los más negativos se ponen a la derecha. 271 00:23:51,960 --> 00:23:55,460 y si os fijáis que esto también se dice 272 00:23:55,460 --> 00:23:58,819 si comparan las electronegatividades del flúor 273 00:23:58,819 --> 00:24:00,960 el oxígeno es casi siempre el más electronegativo 274 00:24:00,960 --> 00:24:02,900 por eso forma óxidos con todo 275 00:24:02,900 --> 00:24:05,500 lo que pasa es que con el flúor no 276 00:24:05,500 --> 00:24:07,720 porque el flúor es más electronegativo 277 00:24:07,720 --> 00:24:13,819 entonces esto siempre es flúoruro de oxígeno 278 00:24:13,819 --> 00:24:17,059 es verdad que el oxígeno gana el cloro 279 00:24:17,059 --> 00:24:18,579 gana el bromo, gana el yodo 280 00:24:18,579 --> 00:24:20,160 entonces debería ser ese vale 281 00:24:20,160 --> 00:24:22,720 a la izquierda, pero 282 00:24:22,720 --> 00:24:24,119 los demás deberían ir 283 00:24:24,119 --> 00:24:26,500 así, y de hecho 284 00:24:26,500 --> 00:24:28,559 muchos años yo lo estudié como que 285 00:24:28,559 --> 00:24:30,480 era un óxido 286 00:24:30,480 --> 00:24:32,700 de cloro 287 00:24:32,700 --> 00:24:34,740 pero bueno, ahora 288 00:24:34,740 --> 00:24:36,619 la norma que han seguido es que todos siguen 289 00:24:36,619 --> 00:24:38,359 la norma del clor para formular 290 00:24:38,359 --> 00:24:39,720 porque al final es el mismo grupo 291 00:24:39,720 --> 00:24:42,420 y entonces ponemos los halógenos 292 00:24:42,420 --> 00:24:44,819 como haluros de oxígeno 293 00:24:44,819 --> 00:24:46,720 entonces se ponen todos, aunque es verdad 294 00:24:46,720 --> 00:24:48,500 que 295 00:24:48,500 --> 00:24:50,519 la norma de la 296 00:24:50,519 --> 00:24:52,579 electronegatividad solo la cumplió 297 00:24:52,579 --> 00:24:54,420 el flúor frente al oxígeno, pero bueno, 298 00:24:55,740 --> 00:24:56,700 ya hablando un poquito 299 00:24:56,700 --> 00:24:57,619 de formulación y de todo.