1
00:00:00,000 --> 00:00:10,000
Bueno, vamos a seguir con la parte del equilibrio químico. El otro día resolvimos este ejercicio.

2
00:00:10,000 --> 00:00:23,000
Si vamos a los apuntes, es el ejemplo 1 el que hicimos. En los apuntes tenéis también un ejemplo 2 y un ejemplo 3.

3
00:00:23,000 --> 00:00:30,000
Os recomiendo que le echéis un vistazo por vuestra cuenta porque son similares a lo que hemos hecho.

4
00:00:30,000 --> 00:00:37,000
Y vamos a pasar a la siguiente parte que es en la que vemos también el equilibrio.

5
00:00:37,000 --> 00:00:45,000
Pero en este caso no nos fijamos solamente en las concentraciones sino que se supone que es una reacción química que ocurre en el estado gaseoso.

6
00:00:45,000 --> 00:00:52,000
Y entonces vamos a estudiar en función de las presiones de cada uno de los gases.

7
00:00:52,000 --> 00:00:59,000
Lo primero que tenemos que recordar para esta parte es la ley de los gases ideales.

8
00:00:59,000 --> 00:01:09,000
La tenemos aquí. La presión por el volumen, teniendo la presión en atmósferas, volumen en litros, es igual al número total de moles de la mezcla de todos los gases que tengamos.

9
00:01:09,000 --> 00:01:18,000
Y en un recipiente tenemos varios gases multiplicados por una constante, que es la constante de los gases, 0,082, por la temperatura.

10
00:01:18,000 --> 00:01:25,000
Fijaros que esta misma ecuación, si el volumen lo pasamos aquí dividiendo, nos quedaría el número de moles dividido entre el volumen.

11
00:01:25,000 --> 00:01:29,000
Y esto es lo que llamamos la concentración en moles partido por litro.

12
00:01:29,000 --> 00:01:37,000
Entonces también podemos expresar la presión como la concentración multiplicada por R y por T.

13
00:01:37,000 --> 00:01:50,000
Si tenemos una mezcla de varios gases, podemos ver en lugar de la presión total la presión parcial.

14
00:01:50,000 --> 00:01:54,000
La presión parcial de cada uno de los gases será el número de moles de ese gas.

15
00:01:54,000 --> 00:02:02,000
Si tenemos un gas A, tendríamos la presión del gas A como la concentración del gas A multiplicada por R y por la temperatura en Kelvin.

16
00:02:02,000 --> 00:02:07,000
Si tenemos, por ejemplo, tres gases, la presión total será la suma de la presión de cada uno de los gases.

17
00:02:07,000 --> 00:02:12,000
Esto es lo que ya hemos visto anteriormente como la ley de Dalton.

18
00:02:12,000 --> 00:02:22,000
La presión parcial de cada gas es la fracción molar del gas multiplicado por la presión total,

19
00:02:22,000 --> 00:02:27,000
donde la fracción molar es el número de moles del gas A dividido entre el número total de moles.

20
00:02:27,000 --> 00:02:33,000
Siempre la suma de las fracciones molares de todos los gases que tengamos en un recipiente nos va a dar 1,

21
00:02:33,000 --> 00:02:38,000
porque la fracción molar no deja de ser un tanto por uno.

22
00:02:38,000 --> 00:02:43,000
Si subamos todos los gases que tuviéramos en un tanto por ciento, obtendríamos 100.

23
00:02:43,000 --> 00:02:46,000
Si lo tenemos en tanto por uno, obtenemos 1.

24
00:02:46,000 --> 00:02:51,000
Eso que es simplemente un repaso de lo que ya deberíamos conocer del año pasado,

25
00:02:51,000 --> 00:02:56,000
nos lleva a definir una constante de equilibrio en función de los gases,

26
00:02:56,000 --> 00:02:59,000
en función de las presiones parciales de cada uno de los gases.

27
00:02:59,000 --> 00:03:02,000
Vamos a ver esto un poquito con el cuaderno,

28
00:03:02,000 --> 00:03:09,000
y ver cómo relacionamos la constante de equilibrio en función de las presiones parciales

29
00:03:09,000 --> 00:03:15,000
con la Kc, con la constante de equilibrio en función de las concentraciones.

30
00:03:15,000 --> 00:03:18,000
Vamos entonces a la pizarra.

31
00:03:19,000 --> 00:03:22,000
Vamos a ver...

32
00:03:22,000 --> 00:03:29,000
Imaginemos que tenemos una reacción donde todas las sustancias que están envueltas en ella están en estado gaseoso.

33
00:03:29,000 --> 00:03:33,000
Entonces tenemos una sustancia A en estado gaseoso,

34
00:03:33,000 --> 00:03:38,000
una sustancia B también en estado gaseoso,

35
00:03:38,000 --> 00:03:41,000
una reacción de equilibrio,

36
00:03:41,000 --> 00:03:44,000
que nos da una sustancia C en estado gaseoso,

37
00:03:44,000 --> 00:03:50,000
más una sustancia D también en estado gaseoso.

38
00:03:50,000 --> 00:03:54,000
Definimos la constante de equilibrio de esta reacción,

39
00:03:54,000 --> 00:03:58,000
como la Kp, en función de las presiones parciales.

40
00:03:58,000 --> 00:04:06,000
Y la definimos en función de la presión parcial de los productos elevado a su coeficiente estequiométrico

41
00:04:06,000 --> 00:04:11,000
multiplicado por la presión del otro de los productos elevado a su coeficiente estequiométrico.

42
00:04:15,000 --> 00:04:19,000
Bien.

43
00:04:19,000 --> 00:04:25,000
Esto sería la constante de equilibrio en función de las presiones parciales.

44
00:04:25,000 --> 00:04:29,000
Vamos a ver cómo relacionamos esta constante de equilibrio con la que ya conocemos,

45
00:04:29,000 --> 00:04:32,000
con la constante de equilibrio en función de las concentraciones.

46
00:04:32,000 --> 00:04:37,000
Entonces podemos definir cada una de las presiones, por ejemplo la presión de peso A.

47
00:04:37,000 --> 00:04:43,000
Recordad que hemos visto anteriormente que era la concentración de A por R y por T.

48
00:04:43,000 --> 00:04:47,000
Esto exactamente igual será para la B, para la C y para la D.

49
00:04:47,000 --> 00:04:56,000
Entonces podemos definir la constante en función de la presión como Cc elevado...

50
00:04:56,000 --> 00:05:03,000
Bueno, en lugar de Cc, perdón, la concentración de C, que lo ponemos así.

51
00:05:03,000 --> 00:05:09,000
Esto sería la concentración de la concentración de C elevado a C y por RT.

52
00:05:09,000 --> 00:05:13,000
El RT lo vamos a dejar todos para el final. Voy a poner primero todas las concentraciones.

53
00:05:13,000 --> 00:05:16,000
Concentración de D elevado a D.

54
00:05:16,000 --> 00:05:20,000
Era por RT, que era común a ambos.

55
00:05:20,000 --> 00:05:25,000
Como está elevado a C y elevado a C, pues aquí sería elevado a C más D.

56
00:05:25,000 --> 00:05:32,000
Y en el denominador tendríamos la concentración de A elevado a A,

57
00:05:32,000 --> 00:05:36,000
concentración de B elevado a B

58
00:05:36,000 --> 00:05:42,000
y la de RT, aquí voy a poner paréntesis, elevado a A más B.

59
00:05:42,000 --> 00:05:50,000
Aquí si tenemos el mismo RT arriba y abajo, arriba elevado a C más D y abajo a A más B,

60
00:05:50,000 --> 00:05:56,000
directamente el exponente va a ser C más D menos A más B.

61
00:05:56,000 --> 00:06:01,000
Entonces esto lo podemos expresar como concentración de C elevado a C,

62
00:06:01,000 --> 00:06:12,000
de D elevado a D, de A elevado a A y de B elevado a B,

63
00:06:12,000 --> 00:06:21,000
por RT elevado a C más D menos A más B.

64
00:06:21,000 --> 00:06:26,000
Este exponente que tenemos aquí arriba lo podemos llamar deltaDN

65
00:06:26,000 --> 00:06:31,000
porque es la variación en el número de moles de gas que hay en la reacción química.

66
00:06:31,000 --> 00:06:35,000
Es decir, el número de moles de gas que hay tras la reacción es C más D

67
00:06:35,000 --> 00:06:37,000
y el que había antes es A más B.

68
00:06:37,000 --> 00:06:42,000
Como tenemos uno menos otro, menos otro es la variación de moles de gas

69
00:06:42,000 --> 00:06:46,000
entre el inicio, entre los reactivos y los productos.

70
00:06:46,000 --> 00:06:50,000
Y esta primera parte es lo que llamamos K sur C.

71
00:06:50,000 --> 00:06:55,000
Es la constante de equilibrio expresada en función de las concentraciones.

72
00:06:55,000 --> 00:06:59,000
De modo que podemos expresarla como la constante de equilibrio de los gases

73
00:06:59,000 --> 00:07:05,000
como K sur P igual a K sur C por RT elevado a deltaDN.

74
00:07:05,000 --> 00:07:12,000
Esta ecuación la vamos a utilizar muy a menudo en los diferentes ejercicios que iremos haciendo.

75
00:07:12,000 --> 00:07:15,000
Volvemos a los apuntes.

76
00:07:15,000 --> 00:07:19,000
Esto que hemos visto es básicamente lo que aparece aquí a continuación.

77
00:07:20,000 --> 00:07:27,000
La constante de equilibrio en el gas es igual a la constante de equilibrio en concentración

78
00:07:27,000 --> 00:07:32,000
multiplicada por RT y por el incremento en número de moles gaseosos.

79
00:07:34,000 --> 00:07:36,000
Aquí tenemos un ejemplo.

80
00:07:36,000 --> 00:07:39,000
Vamos a hacer este ejemplo y luego continuamos con más teoría.

81
00:07:39,000 --> 00:07:43,000
En un recipiente de 2 litros en el que previamente se ha realizado el vacío

82
00:07:43,000 --> 00:07:47,000
se introducen 1,5 moles de pentacloruro de fósforo.

83
00:07:47,000 --> 00:07:51,000
Vamos a ir pasando datos. Voy a hacerlo en una hoja desde el inicio.

84
00:07:52,000 --> 00:07:55,000
V igual a 2 litros.

85
00:07:55,000 --> 00:08:00,000
Y tenemos 1,5 moles de pentacloruro.

86
00:08:00,000 --> 00:08:07,000
1,5 moles de pentacloruro de fósforo en estado gaseoso.

87
00:08:10,000 --> 00:08:12,000
0,5 moles de tricloruro.

88
00:08:18,000 --> 00:08:23,000
Y 1 mole de dicloro.

89
00:08:30,000 --> 00:08:34,000
Dice que la mezcla se calienta a 200 grados Celsius

90
00:08:34,000 --> 00:08:36,000
alcanzándose el equilibrio.

91
00:08:36,000 --> 00:08:42,000
Entonces escribimos el equilibrio en temperatura 200 grados Celsius

92
00:08:42,000 --> 00:08:48,000
y alcanzamos el equilibrio entre el tricloruro y el dicloro y el pentacloruro.

93
00:08:48,000 --> 00:08:50,000
Es decir, PCl3.

94
00:08:50,000 --> 00:08:53,000
Esta es una reacción muy típica.

95
00:08:53,000 --> 00:09:02,000
Cl2 y con el pentacloruro.

96
00:09:03,000 --> 00:09:07,000
Si os fijáis está todo ajustado, no hace falta hacer nada más.

97
00:09:08,000 --> 00:09:12,000
Si en el equilibrio el número total de moles de gas es 2,57

98
00:09:12,000 --> 00:09:16,000
calcule los valores de Kp y Kc a 200 grados Celsius

99
00:09:16,000 --> 00:09:20,000
y nos da como dato la constante de los gases.

100
00:09:20,000 --> 00:09:24,000
Entonces el número total de moles en el equilibrio es 2,57.

101
00:09:24,000 --> 00:09:32,000
Número total en el equilibrio es 2,57 moles.

102
00:09:33,000 --> 00:09:37,000
Y nos pide Kp y Kc.

103
00:09:37,000 --> 00:09:40,000
Kp y Kc.

104
00:09:40,000 --> 00:09:46,000
Aquí lo primero que vamos a hacer es plantear los valores iniciales.

105
00:09:46,000 --> 00:09:50,000
Es decir, de PCl3 tenemos 0,5 moles.

106
00:09:50,000 --> 00:09:53,000
De cloro tenemos 1 mol.

107
00:09:53,000 --> 00:09:58,000
Y de pentacloruro de fósforo tenemos 1,5 moles.

108
00:09:58,000 --> 00:10:01,000
¿Cuánto reacciona?

109
00:10:02,000 --> 00:10:05,000
¿Cuánto reacciona y cuánto se forma?

110
00:10:05,000 --> 00:10:10,000
Aquí reaccionan X, aquí reaccionan la misma proporción

111
00:10:10,000 --> 00:10:13,000
y aquí se forma X también.

112
00:10:13,000 --> 00:10:16,000
Si tuviéramos coeficientes que aquí hubiera un 2, aquí pondríamos 2X.

113
00:10:16,000 --> 00:10:20,000
Por tanto en el equilibrio el número de moles que vamos a tener

114
00:10:20,000 --> 00:10:26,000
va a ser 0,5 menos X

115
00:10:26,000 --> 00:10:29,000
aquí va a ser 1 menos X

116
00:10:29,000 --> 00:10:32,000
y aquí 1,5 más X.

117
00:10:32,000 --> 00:10:36,000
Lo que me dan aquí es el número total de moles en el equilibrio.

118
00:10:36,000 --> 00:10:39,000
Entonces lo que voy a hacer es sumar todos estos moles de aquí

119
00:10:39,000 --> 00:10:42,000
e igualarlos a los del equilibrio.

120
00:10:42,000 --> 00:10:48,000
Y con eso ya veremos cuánto valen la cantidad de moles que tenemos

121
00:10:48,000 --> 00:10:51,000
en cada uno de los casos en el equilibrio.

122
00:10:51,000 --> 00:10:53,000
De ahí podemos sacar Kc.

123
00:10:53,000 --> 00:10:54,000
Pues vamos a ello.

124
00:10:54,000 --> 00:10:56,000
Número total de moles en el equilibrio.

125
00:10:57,000 --> 00:11:06,000
Número total de moles en el equilibrio.

126
00:11:06,000 --> 00:11:21,000
Pues será 0,5 menos X más 1 menos X más 1,5 más X.

127
00:11:21,000 --> 00:11:24,000
Y esto es igual a 2,57.

128
00:11:25,000 --> 00:11:30,000
Si lo operamos aquí es 0,5 más 1 es 1,5 más 1,5.

129
00:11:30,000 --> 00:11:32,000
Tenemos 3.

130
00:11:32,000 --> 00:11:37,000
Y luego menos X menos X es menos 2X más X.

131
00:11:37,000 --> 00:11:43,000
Pues 3 menos X es igual a 2,57.

132
00:11:43,000 --> 00:11:53,000
Despejando aquí X llegamos a que X es igual a 3 menos 2,57.

133
00:11:53,000 --> 00:11:59,000
Y esto es 0,43.

134
00:12:07,000 --> 00:12:12,000
Por tanto en el equilibrio ya podemos deducir que

135
00:12:12,000 --> 00:12:24,000
la concentración de PCl3 es igual a 0,5 menos 0,43.

136
00:12:24,000 --> 00:12:27,000
Esto es 0,07.

137
00:12:27,000 --> 00:12:29,000
No, esto no es la concentración, esto es el número de moles.

138
00:12:29,000 --> 00:12:30,000
Cuidado.

139
00:12:30,000 --> 00:12:32,000
Vamos a ponerlo bien.

140
00:12:35,000 --> 00:12:39,000
0,5 menos 0,43.

141
00:12:39,000 --> 00:12:45,000
Y como es concentración, esos números de moles habrá que dividirlo entre el volumen, que son 2 litros.

142
00:12:47,000 --> 00:12:50,000
Vamos a hacerlo con la calculadora y nos quitamos.

143
00:12:50,000 --> 00:12:58,000
0,5 menos 0,43 entre 2.

144
00:12:58,000 --> 00:13:05,000
Esto nos da 0,035 moles partido por litro.

145
00:13:06,000 --> 00:13:12,000
Para el PCl5 vamos a hacer primero el cloro.

146
00:13:12,000 --> 00:13:19,000
Tenemos 1 menos 0,43 entre 2.

147
00:13:20,000 --> 00:13:32,000
Y esto nos va a dar 1 menos 0,43 entre 2.

148
00:13:32,000 --> 00:13:42,000
0,285 moles partido por litro.

149
00:13:42,000 --> 00:13:58,000
Y finalmente para el PCl2 tendremos 1,5 más 0,43 entre 2.

150
00:13:58,000 --> 00:14:02,000
Porque es el volumen en el que están todos los gases encerrados.

151
00:14:03,000 --> 00:14:06,000
Entonces tenemos 1,5 más 0,43.

152
00:14:06,000 --> 00:14:11,000
Bueno, 1,93 vamos a poner directamente entre 2.

153
00:14:14,000 --> 00:14:20,000
Esto nos da 0,965 moles partido por litro.

154
00:14:20,000 --> 00:14:29,000
Vale, pues teniendo ya estas concentraciones podemos escribir la constante de equilibrio en función de las concentraciones.

155
00:14:29,000 --> 00:14:46,000
Por tanto, caso C, que será la concentración del pentacloruro entre la concentración del tricloruro por la concentración del bicloro.

156
00:14:47,000 --> 00:15:09,000
Y esto es la del pentacloruro, 0,965, dividido entre la del tricloro que es 0,035 y la del bicloro que es 0,285.

157
00:15:10,000 --> 00:15:12,000
Vale, vamos a ver lo que nos da esto.

158
00:15:14,000 --> 00:15:27,000
Vale, 0,965 entre, abrimos paréntesis, 0,035 por 0,285.

159
00:15:31,000 --> 00:15:38,000
Y esto nos da 96,74.

160
00:15:38,000 --> 00:15:40,000
Lo vamos a guardar, ¿no?, de todas formas.

161
00:15:41,000 --> 00:15:46,000
0,965, vale, en principio está todo correcto.

162
00:15:49,000 --> 00:15:57,000
Vale, vamos a guardarlo en la variable A, por ejemplo, por si luego lo necesitamos, no perder precisión.

163
00:15:57,000 --> 00:16:08,000
Esta es la caso C, y luego sabemos que caso P es igual a caso C por RT, que va a dar delta Dn.

164
00:16:08,000 --> 00:16:14,000
Delta Dn en este caso, al inicio tenemos dos moles de gas y al final uno, por tanto va a ser menos uno.

165
00:16:15,000 --> 00:16:33,000
Vale, entonces escribimos ya, caso P es igual a caso C, que es 96,74 por 0,082, por la temperatura, que son 200, más 273, son 473 Kelvin.

166
00:16:36,000 --> 00:16:40,000
Vale, pues por 473 elevado a menos uno.

167
00:16:41,000 --> 00:16:50,000
Bueno, pues operamos esto de aquí, y, bueno, no había metido nada pero lo tengo aquí directamente, o sea puede ser dividido entre,

168
00:16:51,000 --> 00:16:58,000
el menos uno es lo mismo que dividir entre 0,082 por 473.

169
00:17:01,000 --> 00:17:03,000
Y esto me da 2,49.

170
00:17:05,000 --> 00:17:07,000
Esta sería la caso P.

171
00:17:07,000 --> 00:17:09,000
Nos pedían caso C, ahí va.

172
00:17:23,000 --> 00:17:26,000
Nos pedían caso C y caso P, y aquí tenemos ambos.

173
00:17:26,000 --> 00:17:34,000
Vale, eso sería un ejemplo de cómo relacionamos la constante de equilibrio de los gases con la constante de equilibrio de las concentraciones.

174
00:17:35,000 --> 00:17:37,000
Si seguimos adelante.

175
00:17:40,000 --> 00:17:43,000
2,49 es lo mismo que nos había salido, ¿verdad?

176
00:17:47,000 --> 00:17:52,000
Bueno, aquí ponen las unidades, pero ya sabéis que en la Comunidad de Madrid no se ponen unidades, así que no nos complicamos la vida.

177
00:17:52,000 --> 00:18:01,000
Bueno, tenemos aquí otro ejemplito, otros dos, que os dejo que los hagáis tranquilamente.

178
00:18:01,000 --> 00:18:08,000
Y vamos a ver, en principio, qué factores pueden influir en el equilibrio, y lo que se conoce como el principio de Le Chatelier.

179
00:18:09,000 --> 00:18:16,000
Bueno, siempre que tengo un sistema en equilibrio, sistema quiere decir una reacción bidireccional,

180
00:18:17,000 --> 00:18:27,000
que está en el equilibrio, si yo modifico alguno de los factores, la reacción va a evolucionar en el sentido de contrarrestar el cambio que yo haya realizado.

181
00:18:28,000 --> 00:18:29,000
Me explico.

182
00:18:29,000 --> 00:18:34,000
Imaginad que tenemos la reacción que aparece aquí a continuación.

183
00:18:35,000 --> 00:18:38,000
Vamos a marcarla para que la veamos claramente todos.

184
00:18:39,000 --> 00:18:41,000
Esta de aquí, ¿vale?

185
00:18:42,000 --> 00:18:47,000
Es una reacción donde el cloro hidrógeno relaciona con el oxígeno para formar agua y diclor.

186
00:18:48,000 --> 00:18:51,000
Todas las sustancias están en estado gaseoso.

187
00:18:51,000 --> 00:18:55,000
Y es una reacción exotérmica, porque tenemos una entalpía negativa.

188
00:18:56,000 --> 00:19:11,000
Por ejemplo, si añadimos oxígeno a esta reacción, la reacción va a evolucionar en el sentido de contrarrestar el oxígeno que hemos añadido, es decir, en el sentido de consumirlo.

189
00:19:11,000 --> 00:19:18,000
Entonces va a evolucionar hacia los productos, hacia la derecha, para consumir la especie añadida.

190
00:19:19,000 --> 00:19:34,000
Si extraemos dicloro, manteniendo el volumen, si yo quito aquí dicloro, la reacción va a evolucionar también en el sentido de crear más dicloro, es decir, hacia la derecha, hacia los productos.

191
00:19:35,000 --> 00:19:40,000
Si variamos la temperatura, bueno, si variamos la temperatura, la reacción es exotérmica.

192
00:19:40,000 --> 00:19:49,000
Si yo incremento la temperatura, pues la reacción va a evolucionar en el sentido en el que disminuye la temperatura, es decir, en el que absorba calor.

193
00:19:50,000 --> 00:19:56,000
Como hacia la derecha es exotérmica, digamos que desprende calor, pues va a evolucionar hacia los productos, hacia la izquierda.

194
00:19:56,000 --> 00:20:01,000
A la inversa, si yo disminuyo la temperatura, esta reacción va a evolucionar hacia la derecha.

195
00:20:01,000 --> 00:20:04,000
Eso es en lo que consiste el principio del shatellier.

196
00:20:04,000 --> 00:20:12,000
Variación de la presión. Bueno, en el caso de una variación de la presión, tenemos que ver en qué parte de la reacción tenemos más moles en estado gasoso.

197
00:20:12,000 --> 00:20:19,000
A la izquierda tenemos 4 y 1, 5 moles, que son los coeficientes estequiométricos, mientras que a la derecha tenemos 4 moles.

198
00:20:19,000 --> 00:20:28,000
Si yo aumento la temperatura, perdón, la presión, la reacción va a evolucionar en el sentido en el que disminuya el número de moles de gas, es decir, hacia los productos.

199
00:20:28,000 --> 00:20:40,000
A la inversa, si yo disminuyo la presión, la reacción va a evolucionar en el sentido en el cual yo aumente el número de moles de gas, es decir, hacia los reactivos, hacia la izquierda.

200
00:20:42,000 --> 00:20:51,000
Bueno, y aquí tendríamos un ejemplo concreto. Una reacción, en este caso es endotérmica.

201
00:20:51,000 --> 00:20:58,000
Recordéis que la variación de entalpía es positiva. Me dice qué efecto tendrá, por ejemplo, elevar la temperatura de la mezcla.

202
00:20:58,000 --> 00:21:06,000
Bueno, pues si es endotérmica y yo elevo la temperatura, va a evolucionar en el sentido de disminuir la temperatura, es decir, de absorber calor.

203
00:21:06,000 --> 00:21:16,000
Como es endotérmica, va a reaccionar, a aumentar la concentración de los productos. Va a evolucionar en el sentido hacia la derecha.

204
00:21:17,000 --> 00:21:30,000
Al introducir más C5H6 que tenemos aquí, pues directamente, ya veremos cómo llevamos a estos compuestos cuando lleguemos a la parte orgánica.

205
00:21:31,000 --> 00:21:41,000
Si introducimos más, sin variar ninguna otra cosa, en el recipiente que contiene la mezcla, pues va a evolucionar hacia la izquierda para consumirlo.

206
00:21:41,000 --> 00:21:47,000
Entonces va a disminuir la concentración de estos dos, de los productos, para formar reactivos.

207
00:21:47,000 --> 00:21:52,000
Ahí tenéis otro ejemplo más del principio de Le Chatelier.

208
00:21:54,000 --> 00:21:59,000
Y lo último que veríamos en este tema son lo que llamamos los equilibrios de solubilidad.

209
00:21:59,000 --> 00:22:05,000
Una vez acabemos toda la teoría, pues pasaremos a hacer ejercicios de EBAU.

210
00:22:06,000 --> 00:22:11,000
En principio no voy a continuar con esta parte, lo veremos el próximo día, la parte de solubilidad.

211
00:22:11,000 --> 00:22:19,000
Y os dejo que miréis el resto de ejemplos que hay en el tema, para que los trabajéis y lo vayáis asimilando poco a poco.

212
00:22:19,000 --> 00:22:30,000
El próximo día veremos los equilibrios de solubilidad y con ello ya pasaremos a hacer ejercicios tanto de cinética química como de equilibrio durante varios días

213
00:22:30,000 --> 00:22:35,000
para financiar bien estos dos temas que son bastante importantes.

214
00:22:35,000 --> 00:22:43,000
Bueno, pues con esto lo dejaríamos por hoy. Muchas gracias por vuestra atención y espero que sigáis bien todos. Espero veros pronto.