1
00:00:01,840 --> 00:00:12,400
Bienvenidos a la unidad temática 9, operaciones difusionales. La última de muestra y preparación de muestra a distancia en el curso 23-24.

2
00:00:13,259 --> 00:00:17,739
Bueno, en primer lugar empezamos por la presentación de los objetivos de aprendizaje.

3
00:00:17,920 --> 00:00:27,780
Pretendemos identificar y caracterizar los productos que se van a controlar analizando la documentación específica asociada para seleccionar el método de análisis más adecuado.

4
00:00:27,780 --> 00:00:35,159
Esto lo que nos viene a decir es que necesitamos conocer las características de los productos para saber qué método aplicamos.

5
00:00:35,159 --> 00:00:42,579
Seleccionamos los materiales y equipos necesarios conociendo el método, caracterizamos las operaciones básicas,

6
00:00:42,799 --> 00:00:53,380
es decir, necesitamos saber cuál es el proceso y cuál es el objetivo del proceso para ver si es más útil para lo que pretendemos hacer con los productos.

7
00:00:54,299 --> 00:01:07,079
Describir las medidas de protección, en todo caso siempre vamos a tener que tomar las medidas de protección en la manipulación y en los riesgos dentro del procedimiento y analizar las actividades de trabajo laboratorio.

8
00:01:07,319 --> 00:01:13,859
Realizar un trabajo colaborativo en el que se repartan las tareas y tendamos a la eficiencia.

9
00:01:13,859 --> 00:01:32,980
Bueno, en segundo lugar, presentamos los epígrafes del tema, el tema se llama operaciones difusionales y lo repartimos en separaciones de extracción, de absorción, de absorción y de cromatografía y cada uno de ellos destacamos lo más relevante.

10
00:01:32,980 --> 00:01:40,620
En la extracción, pues la extracción líquido-líquido simple y continua y la extracción sólido-líquido simple y continua.

11
00:01:41,420 --> 00:01:50,959
En cuanto a la absorción, describiremos el método y haremos hincapié en las torres de absorción, cómo es y cómo funcionan.

12
00:01:51,560 --> 00:01:59,680
En cuanto a la absorción, explicaremos las aplicaciones en laboratorio y exactamente cómo funciona el mecanismo de absorción.

13
00:01:59,680 --> 00:02:07,680
Y en cuanto a la cromatografía, pues lo que haremos es una descripción de las técnicas cromatográficas más utilizadas.

14
00:02:09,219 --> 00:02:15,719
Bueno, empezamos con las operaciones difusionales. Son técnicas que aprovechan la difusión de la materia.

15
00:02:16,400 --> 00:02:23,120
O sea, aprovechan cómo la materia se traslada desde un lugar a otro. Difusión es cómo se mueve, ¿no?

16
00:02:23,120 --> 00:02:35,319
¿Y cómo se mueve? Pues lo que vamos a considerar es dentro de una disolución cómo se mueve un soluto desde un disolvente a otro por diferencia de afinidades.

17
00:02:36,159 --> 00:02:51,719
Entonces, vamos a ser capaces de extraer o de regular la concentración gracias al conocimiento de cuál es la afinidad de ese soluto en un medio o en otro.

18
00:02:51,719 --> 00:03:08,120
Bueno, el método lo que utiliza son dos fases a través de las cuales el soluto se desplaza. Normalmente utilizamos dos fases inmiscibles para que el proceso de separación sea práctico y sea fácil.

19
00:03:08,120 --> 00:03:32,800
Vale, los métodos cuya finalidad es aislar un componente de la mezcla o bien adecuar su concentración, ¿vale? O prepararlos para el análisis final que queramos. En concreto estudiaremos las siguientes operaciones unitarias, que es la extracción, la absorción, la absorción con D, la absorción con B y la cromatografía.

20
00:03:32,800 --> 00:03:36,740
Vamos a empezar por la separación por extracción

21
00:03:36,740 --> 00:03:40,080
La extracción es un proceso de separación en el cual el soluto se reparte

22
00:03:40,080 --> 00:03:44,080
Y se distribuye entre las dos fases diferentes

23
00:03:44,080 --> 00:03:49,439
Por lo tanto se basa en la solubilidad de uno en otro

24
00:03:49,439 --> 00:03:54,919
Esta técnica se puede aplicar tanto a todo tipo de mezclas

25
00:03:54,919 --> 00:03:57,400
Ya sean sólidas, líquidas o gaseosas

26
00:03:57,400 --> 00:04:01,979
Lo que vamos a hacer es que se traslade el soluto, nuestro elemento de interés

27
00:04:01,979 --> 00:04:06,979
conociendo su afinidad con la fase en la que está disuelto.

28
00:04:07,639 --> 00:04:11,020
La extracción líquido-líquido simple, que es la más elemental,

29
00:04:11,699 --> 00:04:15,800
es una separación de una o varias sustancias disueltas en un disolvente

30
00:04:15,800 --> 00:04:24,879
mediante la transferencia a otro disolvente que es insoluble en el disolvente en el que se encuentra la mezcla

31
00:04:24,879 --> 00:04:29,620
y que tiene una diferencia de afinidad de ese soluto.

32
00:04:29,620 --> 00:04:52,980
La extracción líquida y líquida se tiene en dos fases. Como hemos dicho, tenemos dos líquidos invisibles, vamos a tener dos fases. La fase en la que predomina el disolvente de extracción que recibe el nombre de extracto, nosotros ponemos en contacto un disolvente de extracción en el que conocemos cuál es la afinidad y queremos que el soluto se quede retenido en él.

33
00:04:52,980 --> 00:04:59,339
Ese se llama extracto. Y la fase inicial, la que queremos extraerlo, que se llama refinado.

34
00:05:00,000 --> 00:05:02,600
Cualquiera de ellas puede ser la fase ligera o la fase pesada.

35
00:05:02,740 --> 00:05:10,579
Porque cuando hablamos de fase ligera y fase pesada, de lo que vamos a hablar es de su lugar dependiendo de su densidad cuando están en contacto.

36
00:05:10,879 --> 00:05:17,420
Entonces, fase ligera va a ser la que tenga menos densidad y fase pesada la que se vea más afectada por la gravedad.

37
00:05:17,920 --> 00:05:21,920
Y esa puede ser la que utilicemos para extraer, puede ser nuestro extracto o puede ser nuestro refinado.

38
00:05:21,920 --> 00:05:30,399
No, depende de sus densidades relativas, ¿vale? Respecto a la otra.

39
00:05:31,459 --> 00:05:49,399
Bien, lo que hacemos es que conocemos una concentración de un soluto, lo ponemos en contacto con un disolvente que sabemos que es inmiscible en el disolvente en el que está el soluto de entrada, en el refinado,

40
00:05:49,399 --> 00:05:58,899
y lo agitamos y entonces luego lo dejamos reposar, se separan las dos fases inmiscibles de ambos disolventes

41
00:05:58,899 --> 00:06:07,279
pero en esa separación nuestro disolvente de extracción, nuestro extracto ya se lleva parte del soluto.

42
00:06:08,399 --> 00:06:12,959
Como son inmiscibles por decantación, para eso está diseñado el embudo de decantación

43
00:06:12,959 --> 00:06:17,139
que es este instrumento que vamos a utilizar para esta operación en concreto

44
00:06:17,139 --> 00:06:19,279
pues por decantación

45
00:06:19,279 --> 00:06:20,579
podemos separar ambas bases

46
00:06:20,579 --> 00:06:23,300
bien, vale, el método

47
00:06:23,300 --> 00:06:25,639
como es, pues consiste en agitar las disoluciones

48
00:06:25,639 --> 00:06:27,240
a cosas con un

49
00:06:27,240 --> 00:06:29,399
embudo de decantación, luego se deja

50
00:06:29,399 --> 00:06:31,120
que se separen por densidades

51
00:06:31,120 --> 00:06:32,620
y luego se decante

52
00:06:32,620 --> 00:06:35,339
bien, la ley

53
00:06:35,339 --> 00:06:37,319
de distribución de reparto, todo esto se basa en la ley

54
00:06:37,319 --> 00:06:39,160
de distribución de reparto, que la ley de distribución

55
00:06:39,160 --> 00:06:40,699
de reparto lo que viene a decir

56
00:06:40,699 --> 00:06:42,779
es que cuando dos

57
00:06:42,779 --> 00:06:43,939
disolventes

58
00:06:43,939 --> 00:06:47,060
referenciados respecto a

59
00:06:47,060 --> 00:06:49,139
un soluto en concreto, se ponen

60
00:06:49,139 --> 00:06:51,000
en contacto, siempre

61
00:06:51,000 --> 00:06:53,100
se va a establecer la misma relación de

62
00:06:53,100 --> 00:06:55,060
reparto de ese soluto entre

63
00:06:55,060 --> 00:06:56,980
los dos. Quiere decir que

64
00:06:56,980 --> 00:06:58,819
cada vez que se junten esos disolventes

65
00:06:58,819 --> 00:07:00,980
el soluto se va a repartir

66
00:07:00,980 --> 00:07:03,000
en la misma proporción, que es K, y ese

67
00:07:03,000 --> 00:07:04,459
es su coeficiente de reparto.

68
00:07:05,360 --> 00:07:05,740
¿Vale? Entonces,

69
00:07:07,680 --> 00:07:08,199
basándonos

70
00:07:08,199 --> 00:07:10,079
en esta ley, podemos hacer las extracciones

71
00:07:10,079 --> 00:07:11,879
buscando un disolvente

72
00:07:11,879 --> 00:07:13,879
más afín, o

73
00:07:13,879 --> 00:07:16,000
que se lleve soluto en mayor proporción

74
00:07:16,000 --> 00:07:21,399
que el que contiene, que nuestro refinado.

75
00:07:25,300 --> 00:07:37,939
Basándonos también en esta ley, lo que observamos es que es más eficiente poner en contacto más veces un disolvente

76
00:07:37,939 --> 00:07:44,920
que una mayor cantidad, porque cuando ponemos una mayor cantidad se va a establecer la relación de reparto una única vez.

77
00:07:44,920 --> 00:08:06,639
Sin embargo, cada vez que ponemos una nueva porción de disolvente en contacto con nuestra mezcla inicial, se va a volver a establecer el reparto y entonces cada una que hagamos hace una nueva extracción dejando al final en una extracción continua, pues limpia nuestra mezcla principal o controlado el porcentaje que queremos dejar.

78
00:08:06,639 --> 00:08:30,980
Vale, para evitar el consumo de grandes cantidades de disolvente se han ideado distintos dispositivos teniendo en cuenta la densidad de disolvente y que se clasifican en disolventes más densos que el agua, como el cloroformo, el diclorometano, etcétera, o disolventes menos densos que el agua, como el éter, el acetato de etilo, el benceno.

79
00:08:30,980 --> 00:08:35,580
Esto lo que quiere decir es que luego nuestra separación se va a quedar arriba o abajo

80
00:08:35,580 --> 00:08:40,639
Entonces, como nosotros en la continua lo que queremos es que se produzca un reparto

81
00:08:40,639 --> 00:08:47,840
De la cantidad que nos ha quedado, lo volvemos a poner en contacto con otra proporción y se produce un nuevo reparto

82
00:08:47,840 --> 00:08:49,240
Y así un nuevo reparto

83
00:08:49,240 --> 00:08:49,919
Entonces, ¿qué hacemos?

84
00:08:50,480 --> 00:08:51,000
Recuperar

85
00:08:51,000 --> 00:08:55,360
Lo que hacemos es recuperar nuestro disolvente

86
00:08:55,360 --> 00:09:01,600
para volver a ponerlo en contacto sin soluto y se vuelva a establecer el reparto.

87
00:09:02,100 --> 00:09:06,100
¿Cómo lo hacemos? Pues por distintos métodos, como hemos dicho,

88
00:09:06,240 --> 00:09:10,600
dependiendo de si es más volátil, o sea, si es más denso o menos denso,

89
00:09:10,679 --> 00:09:12,220
se va a quedar en la parte de arriba o en la parte de abajo.

90
00:09:13,659 --> 00:09:17,820
Lo que en ambos sistemas, el disolvente se calienta en un matraz

91
00:09:17,820 --> 00:09:22,200
y los vapores pasan directamente a un refrigerante y lo volvemos a condensar.

92
00:09:22,200 --> 00:09:34,580
Lo que hemos hecho es purificarlo, hemos dejado el soluto quitado para volver a tener disponible disolvente limpio, ¿vale? Y entonces, ¿cómo lo hacemos? Pues por dos métodos.

93
00:09:34,580 --> 00:09:50,820
¿Para disolventes más densos que el agua? Pues lo que hacemos, cuando se utiliza el disolvente más denso que el agua, las gotas de disolvente circulan en sentido ascendente debido al empujo de Arquímedes.

94
00:09:50,820 --> 00:09:55,740
como es menos denso que el agua

95
00:09:55,740 --> 00:09:58,059
sabemos que vamos a utilizar

96
00:09:58,059 --> 00:10:00,100
la fuerza de empuje

97
00:10:00,100 --> 00:10:01,080
la de Arquímedes

98
00:10:01,080 --> 00:10:03,279
entonces utilizamos esa fuerza ¿para qué?

99
00:10:03,679 --> 00:10:05,500
para que se pongan en contacto las dos fases

100
00:10:05,500 --> 00:10:08,419
entonces asciende a través de la fase acuosa

101
00:10:08,419 --> 00:10:09,620
y va arrastrando

102
00:10:09,620 --> 00:10:12,240
va generándose el reparto

103
00:10:12,240 --> 00:10:14,480
en esa fase de contacto

104
00:10:14,480 --> 00:10:15,200
mientras asciende

105
00:10:15,200 --> 00:10:17,259
y cuando lo que sucede es al revés

106
00:10:17,259 --> 00:10:18,379
que es más denso

107
00:10:18,379 --> 00:10:20,200
pues lo que queremos es que caiga

108
00:10:20,200 --> 00:10:23,679
y utilizamos la gravedad. En lugar del empuje utilizamos la gravedad porque ¿qué va a pasar?

109
00:10:23,779 --> 00:10:28,840
Que va a atravesar la fase líquida de la que queremos extraerlo.

110
00:10:29,580 --> 00:10:35,259
Entonces, como se va a quedar debajo porque es más densa, vamos a utilizar la fuerza de la gravedad,

111
00:10:35,440 --> 00:10:38,840
la va a atravesar y esa fase de contacto se va a establecer la ley de reparto.

112
00:10:40,940 --> 00:10:43,559
Bien, ¿cuál es la extracción sólido-líquido simple?

113
00:10:43,559 --> 00:10:48,100
Bueno, consiste en la separación de uno o más constituyentes de una mezcla sólida

114
00:10:48,100 --> 00:10:50,059
mediante contacto con un disolvente líquido.

115
00:10:50,200 --> 00:11:16,820
Para conseguir una extracción lo más rápida y completa posible del sólido se tiene que ofrecer al disolvente superficies de intercambio grandes y recorridos de difusión cortos. Esto se logra triturando el sólido. No metemos cristales grandotes para poder hacer la zona de contacto entre el líquido y el sólido solo sean las partes superficiales. Lo trituramos para que tenga mayor área de contacto.

116
00:11:16,820 --> 00:11:18,899
Tiene lugar de dos etapas

117
00:11:18,899 --> 00:11:20,759
Contacto del disolvente con el sólido

118
00:11:20,759 --> 00:11:24,340
Se produce la cesión del soluto al disolvente

119
00:11:24,340 --> 00:11:29,399
Y la separación de la disolución del resto de sólido por filtración

120
00:11:29,399 --> 00:11:33,179
Esto en la otra fase como ambos eran líquidos

121
00:11:33,179 --> 00:11:36,019
Lo que hacíamos era decantación porque teníamos dos líquidos invisibles

122
00:11:36,019 --> 00:11:39,860
Aquí lo que vamos a tener es un sólido y un líquido

123
00:11:39,860 --> 00:11:43,940
Por lo tanto para la separación final lo que vamos a hacer es una filtración

124
00:11:43,940 --> 00:11:56,279
Bueno, aquí se expresan las distintas técnicas de extracción sólido-líquido, como es la maceración, la digestión, la decocción, la infusión y la percolación

125
00:11:56,279 --> 00:12:02,440
Bueno, lo que debéis buscar es los matices entre cada una de ellas, normalmente es la temperatura o el tiempo de exposición

126
00:12:02,440 --> 00:12:11,799
Vale, la extracción sólido-líquido en continuo, pues hacemos exactamente lo mismo que hicimos en la extracción en continuo líquido-líquido

127
00:12:11,799 --> 00:12:29,480
Lo que tenemos son dos fases invisibles. Lo que queremos es separar, pero tenemos que poner en contacto nuestro disolvente en distintos ciclos para que tengamos distintas etapas de reparto con la puesta en contacto del disolvente puro.

128
00:12:29,480 --> 00:12:47,960
Entonces, lo que hacemos es una puesta en contacto, se establece la ley de reparto, ¿no? Ponemos nuestro disolvente, pasa por esto, esto es un software que está diseñado precisamente para esto. Se pone en contacto, de aquí cae un disolvente puro, atraviesa el sólido que lo tenemos metido aquí en un cartucho, ¿vale? Se establece la ley de reparto.

129
00:12:47,960 --> 00:13:06,460
Esa ley de reparto hace que el disolvente que ha puesto en contacto con el soluto en la concentración que establece la ley de reparto se va a llevar y nos va a quedar aquí en este matraz. Este matraz va a tener disuelto sólido y el disolvente que hemos puesto de arrastre.

130
00:13:06,460 --> 00:13:25,340
Queremos recuperar ese disolvente. ¿Qué hacemos? Pues hacemos una destilación. Lo que hacemos es que, como es más volátil el disolvente que el soluto que hemos arrastrado, dejamos aquí el soluto y el disolvente se va a evaporar, va a circular por aquí, está en un estado de refrigeración y va a caer limpio, purificado, otra vez en contacto.

131
00:13:25,340 --> 00:13:39,360
Hemos establecido un segundo ciclo. Otra vez se va a establecer la ley de reparto. En esa ley de reparto, como aquí ya teníamos menos, pues va a ir quedando cada vez menos, pero la relación de reparto siempre va a ser la misma porque eso es lo que dice la ley de reparto.

132
00:13:42,059 --> 00:13:51,460
Vamos a ver qué es la absorción con B. La absorción con B es una operación unitaria de transferencia de materia que consiste en poner gas en contacto con un líquido.

133
00:13:51,460 --> 00:13:54,220
vale, o sea

134
00:13:54,220 --> 00:13:56,600
tenemos para saber diferenciar

135
00:13:56,600 --> 00:13:57,740
la absorción con B

136
00:13:57,740 --> 00:13:59,299
de la absorción con D

137
00:13:59,299 --> 00:14:01,899
tenemos que tener en cuenta el objetivo de ambas

138
00:14:01,899 --> 00:14:02,960
que es lo que lo diferencia

139
00:14:02,960 --> 00:14:05,639
vale, en la absorción lo que queremos es

140
00:14:05,639 --> 00:14:07,759
un gas en contacto con un líquido

141
00:14:07,759 --> 00:14:10,080
para que queden retenidos ciertos componentes

142
00:14:10,080 --> 00:14:11,799
que había en el gas, en el líquido

143
00:14:11,799 --> 00:14:13,820
lo que establecemos es una afinidad

144
00:14:13,820 --> 00:14:16,039
también, sabemos que ese compuesto

145
00:14:16,039 --> 00:14:17,279
que está en estado gaseoso

146
00:14:17,279 --> 00:14:20,059
es más afín con ese líquido

147
00:14:20,059 --> 00:14:38,440
Y por lo tanto lo va a extraer, lo va a arrastrar. Recordemos que son operaciones difusionales, se va a mover de uno a otro. La fase gaseosa contiene el soluto, que es el absorbato, y se separa, que es más soluble la fase líquida.

148
00:14:38,440 --> 00:14:55,720
Los restantes componentes de la fase gasosa tienen que ser insolubles porque si no, no hacemos una extracción limpia. Entonces, la absorción puede definirse como una disolución gas-líquido cuyo objetivo es separar un componente de una mezcla gaseosa de manera que queda retenido en un líquido, que es el absorbente.

149
00:14:55,720 --> 00:15:07,580
O sea, el absorbato es el gas que contiene el soluto que queremos quitar, el compuesto que queremos quitar y el absorbente es el líquido que lo va a arrastrar.

150
00:15:08,460 --> 00:15:13,879
La absorción puede ser física o química, eso depende del tipo de enlace que se haga en esa disolución.

151
00:15:13,879 --> 00:15:32,820
Cuando en el arrastre la unión de ese absoluto que está en el absorbato se produce por fuerzas solamente moleculares de Van der Waals que son reversibles, es una absorción física.

152
00:15:32,820 --> 00:15:46,639
Sin embargo, cuando hay una reacción química, que hay un enlace covalente, unas fuerzas iónicas, ya se produce una transformación química y ya sería una absorción química, porque conseguimos un nuevo elemento.

153
00:15:48,299 --> 00:16:00,200
La operación contraria a la absorción es la desorción, que es la recuperación, o sea, la vuelta atrás de nuestro soluto en estado gaseoso.

154
00:16:00,200 --> 00:16:16,639
¿Cuál es el mecanismo de absorción? Cuando un gas está en contacto con una superficie en el líquido lo que sucede es lo que nos pasa con la presión de vapor, que se establece un equilibrio entre el gas que hay y el líquido que lo contiene.

155
00:16:16,639 --> 00:16:30,519
Se ve muy afectado por la presión porque cuando nosotros aumentamos la presión aumentamos la agitación de las moléculas en estado gaseoso en contacto con la fase líquida y se favorece que se pongan en contacto y que se diluyan.

156
00:16:31,580 --> 00:16:39,480
También se ve muy afectada por la concentración que haya, cuanto más zona de contacto y por la temperatura, la agitación.

157
00:16:39,480 --> 00:16:49,620
Lo que sucede con la dilución de gases en líquidos es al revés que sólidos en líquidos.

158
00:16:50,080 --> 00:17:00,200
Sólidos en líquidos la temperatura incrementa la solubilidad, sin embargo, gases en líquidos la temperatura disminuye la solubilidad.

159
00:17:00,200 --> 00:17:07,799
Bueno, la relación de la presión con la concentración que hay se basa en la ley de Henry que nos dice que

160
00:17:07,799 --> 00:17:21,839
La presión parcial de un gas a disolver es igual a una constante de Henry que depende del gas y de la temperatura y a la fracción molar de gas disuelto en el líquido, o sea, lo que ya tenga ese líquido.

161
00:17:21,839 --> 00:17:36,480
Bien, en la práctica la solubilidad de un gas se expresa por su coeficiente de absorción, que es el volumen de gas medido en condiciones normales.

162
00:17:36,480 --> 00:17:43,339
En condiciones normales es una atmósfera de presión, 25 grados o 0 grados, depende del plenete que se utilice.

163
00:17:43,839 --> 00:17:54,759
¿Qué se disuelve en un litro de líquido? Aquella temperatura, aquí tenemos una tabla que lo establece, vemos que la solubilidad se ve modificada por la temperatura.

164
00:17:54,759 --> 00:18:03,559
¿Veis que disminuye a medida que aumenta la temperatura? La inversa que lo que sucede con los sólidos.

165
00:18:03,559 --> 00:18:06,640
¿Cómo es una torre de absorción?

166
00:18:07,700 --> 00:18:10,640
Basándonos en este principio del contacto

167
00:18:10,640 --> 00:18:13,539
del contacto que tiene un gas con un líquido

168
00:18:13,539 --> 00:18:16,500
para que se produzca el coeficiente

169
00:18:16,500 --> 00:18:19,440
de reparto, lo que se hace

170
00:18:19,440 --> 00:18:22,400
es diseñar instrumentos, en este caso es una torre

171
00:18:22,400 --> 00:18:25,460
de absorción, que lo que hace es estar

172
00:18:25,460 --> 00:18:28,339
diseñada para que nosotros pongamos un gas en contacto

173
00:18:28,339 --> 00:18:31,240
con un líquido, la mayor área de superficie en contacto

174
00:18:31,240 --> 00:18:36,599
Para que se produzca la mayor transparencia, el mayor coeficiente de reparto en continuo, ¿vale?

175
00:18:36,799 --> 00:18:38,859
Y está diseñada de este modo.

176
00:18:38,960 --> 00:18:42,680
Tenemos una entrada del gas con el componente que queremos extraer.

177
00:18:43,019 --> 00:18:45,539
¿Qué sucede con el gas? Que va a ascender hacia arriba, ¿vale?

178
00:18:46,019 --> 00:18:49,559
Y tenemos una entrada de nuestro líquido, el líquido que conocemos,

179
00:18:49,660 --> 00:18:54,759
que tiene una afinidad para la disolución de ese soluto que contiene el gas.

180
00:18:55,660 --> 00:19:00,440
Y lo que sucede en las torres es que se produce una precipitación.

181
00:19:00,440 --> 00:19:29,019
Cuantas más pulverización exista, más áreas de contacto, ¿vale? Entonces, una pulverización en la que nuestro gas se va a poner en contacto con ese líquido que por gravedad va a caer para abajo, el gas asciende por densidad, el agua o el líquido desciende por gravedad, se cruzan, se ponen en las zonas de contacto y por aquí nos sale ya nuestro gas sin ese compuesto

182
00:19:29,019 --> 00:19:31,920
o con una concentración de compuesto más baja, ¿vale?

183
00:19:32,059 --> 00:19:39,579
Y aquí nos cae nuestro disolvente con el soluto retenido, el que queremos extraer.

184
00:19:41,220 --> 00:19:43,559
Vale, en cuanto a la absorción con D.

185
00:19:44,039 --> 00:19:49,500
La absorción con D es una técnica de separación mediante la cual se extrae materia de una fase fluida

186
00:19:49,500 --> 00:19:53,420
que se concentra sobre la superficie de otra fase sólida.

187
00:19:53,420 --> 00:20:04,980
O sea, aquí lo que vamos a utilizar es una fase fluida, que puede ser un gas o puede ser un líquido, un fluido puede ser un gas o un líquido, y se va a quedar retenido en una superficie sólida de un sólido.

188
00:20:05,140 --> 00:20:16,539
Normalmente el formato, la estrategia, lo que lo hace práctico es la cantidad de poros que tiene ese sólido, que retiene las moléculas de lo que queremos extraer.

189
00:20:16,539 --> 00:20:38,640
En general la absorción ocurre porque el soluto tiene una mayor afinidad con el sólido y porque tiene una solubilidad muy baja en la fase fluida. Quiere decir que no se nos va a deshacer. Imaginaos que ponemos en contacto un sólido con algo que se disuelve en ese fluido. Pues evidentemente se nos quita la zona de superficie de retención.

190
00:20:38,640 --> 00:20:41,079
entonces necesitamos que no se

191
00:20:41,079 --> 00:20:42,799
es lo mismo que las dos

192
00:20:42,799 --> 00:20:44,900
fases invisibles, necesitamos que no se

193
00:20:44,900 --> 00:20:47,059
mezclen para que luego lo podamos separar

194
00:20:47,059 --> 00:20:48,299
con lo que ha retenido

195
00:20:48,299 --> 00:20:50,740
entonces necesitamos que no sea soluble

196
00:20:50,740 --> 00:20:52,460
en nuestro fluido

197
00:20:52,460 --> 00:20:55,299
y que tenga mayor afinidad

198
00:20:55,299 --> 00:20:56,960
con ese soluto que queremos extraer

199
00:20:56,960 --> 00:20:59,140
que el propio fluido que lo contiene

200
00:20:59,140 --> 00:21:01,319
vale, el fenómeno

201
00:21:01,319 --> 00:21:03,019
es de superficie, se queda en la parte de

202
00:21:03,019 --> 00:21:04,759
fuera para después volver a

203
00:21:04,759 --> 00:21:05,660
recuperarlo, vale

204
00:21:05,660 --> 00:21:20,539
En los poros internos del sólido, la sustancia se puede concentrar en la superficie o absorber y se llama absorbato y la fase sólida se llama absorbente. Tenemos la fase sólida absorbente y el absorbato es lo que se queda retenido.

205
00:21:20,539 --> 00:21:46,420
Vale, tipos de absorbentes, bueno pues hay las características de un buen absorbente para cualquier tipo es que sea lo más selectivo posible, o sea que sea específico para lo que queremos retener, que la superficie específica una gran porosidad, o sea cuanta más superficie tengamos más cantidad nos vamos a poder llevar y una buena calidad de regeneración, que podamos recuperarlo y que pueda otra vez estar disponible para seguir absorbiendo más.

206
00:21:46,420 --> 00:21:56,619
Lo que sucede es que se nos quedan adheridos a la parte superior, entonces podemos volver a dejarlo disponible sin nada para que se pueda establecer una ley de reparto.

207
00:21:57,259 --> 00:22:05,660
Vale, los absorbentes que suelen clasificarse en tres categorías, activos, decolorantes o geles activos.

208
00:22:05,660 --> 00:22:17,460
Bueno, veis las características de cada uno de ellos, su peculiaridad. Bueno, veis, esto es una macro imagen puesta con lupa para que veáis cómo funcionan las superficies de contacto.

209
00:22:17,460 --> 00:22:44,660
Vale, las intercambios pueden ser la absorción por intercambio o por fuerzas Van der Waal o fisiosorción. Por intercambio se produce el soluto y el absorbente, se atraen por fuerzas electrostáticas, es decir, iones de soluto, se conectan con la superficie del absorbente porque se haya cargado eléctricamente con un signo contrario, ¿vale? Igualdad de factores de carga, bueno, eso es fácil porque luego trabajamos con las cargas y podemos hacer que sea reversible, ¿vale?

210
00:22:44,660 --> 00:23:04,500
Y luego, por las fuerzas de Van der Waals o fisiosorción, la molécula absorbida no está fijada en un lugar específico porque las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles que nos permiten que se quede fijo pero movible, ¿vale?

211
00:23:04,500 --> 00:23:21,640
Luego tenemos la absorción química o quimiosorción, que es la más definitiva, que es la que sufre una interacción química con el absorbente. Las energías de absorción son elevadas debido a que el absorbato forma enlaces fuertes localizados en los centros activos del absorbente.

212
00:23:21,640 --> 00:23:36,880
Esta absorción suele estar favorecida a una temperatura elevada y el absorbato sufre una transformación más o menos intensa con la naturaleza química, o sea, normalmente están acompañadas de una intervención térmica.

213
00:23:36,880 --> 00:23:55,200
Vale, ¿las aplicaciones en el laboratorio? Pues vale, el proceso de absorción incluye tres pasos necesarios. Tenemos el fluido más el absorbente, la separación del fluido del absorbente y la refrigeración del absorbente.

214
00:23:55,200 --> 00:24:03,700
Paso 1. En primer lugar, el fluido debe estar en contacto con el absorbente, donde se establece el equilibrio para que el compuesto se absorba sobre el absorbente.

215
00:24:04,000 --> 00:24:10,519
El segundo, el fluido no absorbido debe separarse de la mezcla del absorbente. El absorbato se separa.

216
00:24:10,940 --> 00:24:21,099
Y luego, el absorbente debe regenerarse mediante la eliminación del absorbato o bien reemplazándose por un material nuevo para que se vuelva a establecer una nueva ley de reparto.

217
00:24:21,099 --> 00:24:24,220
¿procedimientos para poner en contacto

218
00:24:24,220 --> 00:24:26,640
el fluido del absorbente? bueno, para muestras líquidas

219
00:24:26,640 --> 00:24:28,279
se introduce la muestra a tratar

220
00:24:28,279 --> 00:24:29,200
en el Erlenmeyer

221
00:24:29,200 --> 00:24:32,019
el cual se le añade el absorbente

222
00:24:32,019 --> 00:24:34,059
normalmente carbonactivo

223
00:24:34,059 --> 00:24:36,519
se agita la muestra con el agitador magnético

224
00:24:36,519 --> 00:24:38,680
para favorecer que se alcance el equilibrio

225
00:24:38,680 --> 00:24:40,140
y posteriormente se separa

226
00:24:40,140 --> 00:24:41,880
el carbonactivo por filtración

227
00:24:41,880 --> 00:24:44,059
es un sólido, pues por filtración

228
00:24:44,059 --> 00:24:45,940
para muestras líquidas o gaseosas

229
00:24:45,940 --> 00:24:48,119
se introduce la muestra en una columna de vidrio

230
00:24:48,119 --> 00:24:50,539
que contiene carbonactivo

231
00:24:50,539 --> 00:24:54,380
y la muestra fluye de la columna donde quedan retenidos los solutos.

232
00:24:55,039 --> 00:24:59,019
Finalmente se recoge la muestra de la parte inferior de la columna.

233
00:25:00,079 --> 00:25:02,960
¿Vale? Los factores que influyen en la absorción, pues el tipo de compuesto,

234
00:25:03,859 --> 00:25:08,319
la concentración del compuesto, la temperatura, la presión y la humedad.

235
00:25:09,019 --> 00:25:12,680
¿Vale? Cuanto más baja sea la humedad, mayor será la capacidad de absorción

236
00:25:12,680 --> 00:25:14,940
porque no interviene el agua.

237
00:25:15,299 --> 00:25:17,960
Cuanto mayor sea la presión, mayor será la capacidad de absorción.

238
00:25:18,039 --> 00:25:19,519
Estamos empujando las moléculas, ¿vale?

239
00:25:19,519 --> 00:25:48,440
La temperatura, cuanto más baja sea la temperatura, mejor será la capacidad de absorción, cuanto más baja, ¿vale? Porque queremos una absorción, es más útil la absorción física para luego la recuperación. La concentración del compuesto, pues cuanto más alta sea, más absorbente necesitará. Y el tipo de compuesto, que en general los compuestos de alto peso molecular, baja presión de vapor y alto punto de ebullición son mejor absorbidos.

240
00:25:49,519 --> 00:26:01,640
El mecanismo de absorción, si definimos grado de absorción como teta, es el volumen de gas absorbido partido del volumen necesario para cubrir toda la superficie del absorbente.

241
00:26:02,500 --> 00:26:20,220
Es un mecanismo dinámico, quiere decir que se está produciendo en continuo la velocidad de absorción que da por la constante de absorción.

242
00:26:21,599 --> 00:26:40,460
¿Vale? Por la presión parcial del gas, por el número de sitios donde puede producirse la absorción, por el grado de absorción, esta es la velocidad de absorción y la velocidad de absorción es similar pero en sentido contrario ¿Vale?

243
00:26:40,460 --> 00:26:59,380
N es igual a 1 menos el grado de absorción, o sea, que es el total, ese grado de absorción, pues lo que resta del grado de absorción hasta el 100 representa el número de sitios que nos ocupa.

244
00:26:59,380 --> 00:27:25,460
Bueno, cuando se alcanza el equilibrio estas velocidades se igualan, hemos dicho que era un mecanismo dinámico, dinámico quiere decir que está en continuo, pues lo mismo se absorbe que se desorbe, cuando se establece el equilibrio es cuando es la misma velocidad una que otra y están produciendo las mismas moléculas para un lado que para otro.

245
00:27:25,460 --> 00:27:41,599
Se conoce como isoterma de absorción. Cuando nosotros leemos una isoterma, con los datos que hemos trasladado aquí, que es concentración frente a presión, cuando la vemos así, lo que nos dice es que la isoterma tiene un límite de absorción.

246
00:27:41,599 --> 00:27:49,640
representa el total rendimiento de la superficie, es decir, se ha formado una monocapa por toda

247
00:27:49,640 --> 00:27:54,019
la superficie del absorbente, se han ocupado como todos los poros, imaginemos que poros

248
00:27:54,019 --> 00:27:58,819
ocupados pues se han ocupado todos y tiene que quedar así. Cuando nos sucede que la

249
00:27:58,819 --> 00:28:03,839
representación gráfica nos muestra esto, no representa un límite de absorción y por

250
00:28:03,839 --> 00:28:10,960
tanto se forman, pues hay veces que se forman como capas de encima de la capa y no por números

251
00:28:10,960 --> 00:28:13,859
de absorción