1 00:00:00,560 --> 00:00:19,440 Bueno, pues como prometí, vamos a resolver el examen, ¿vale? El primer ejercicio era sobre hallar las concentraciones en el equilibrio que se obtienen a partir de una disolución, bueno, en fin, concentraciones. 2 00:00:19,440 --> 00:00:36,500 Es decir, me pide que haya las concentraciones en el equilibrio, recordad que eso son concentraciones de cualquier cosa en el equilibrio, así lo ponemos, a partir de una disolución 3,5 molar de ácido fórmico. 3 00:00:36,500 --> 00:00:56,270 Aquí tenéis que saber que el ácido fórmico es CHCOOH. Este es el ácido fórmico. Y nos dan que su molaridad inicial, es decir, la concentración de este ácido inicial, es de 3,5 molar. 4 00:00:56,270 --> 00:01:15,170 Y además nos dicen que se ha disociado en porcentaje un 1,31%. Y nos preguntan cuál es el grado de disociación en tanto por uno, alfa. 5 00:01:15,170 --> 00:01:17,569 Realmente nos preguntan dos cosas 6 00:01:17,569 --> 00:01:23,810 Las concentraciones en el equilibrio de todas las sustancias 7 00:01:23,810 --> 00:01:25,989 Aquí es que hay veces que hay que saber leer 8 00:01:25,989 --> 00:01:32,430 Algunas personas habéis solamente contestado a esta pregunta 9 00:01:32,430 --> 00:01:34,890 Y esto os lo habéis dejado sin contestar 10 00:01:34,890 --> 00:01:38,390 Entonces es muy importante saberle los enunciados 11 00:01:38,390 --> 00:01:44,109 Esto es simplemente plantear el equilibrio 12 00:01:44,109 --> 00:02:01,870 Sabemos que el ácido fórmico es un ácido débil, que es CHCOOH, que cuando entra en contacto con el agua establece un equilibrio químico y forma CHCOO- más hidronios. 13 00:02:01,870 --> 00:02:15,330 Pues lo que nos están preguntando es que la molaridad inicial, la que reacciona, y la molaridad del equilibrio de todas y cada una de estas sustancias. 14 00:02:15,729 --> 00:02:26,689 La inicial, 3,5 molar. Y aquí no tenemos nada, aquí 0 y aquí 0. Bueno, esto de que no tenemos nada en el agua es simplemente que no influye, ¿verdad? 15 00:02:26,689 --> 00:02:37,689 Bueno, la que reacciona del fórmico será X y luego se va a formar el formiato y también se van a formar protones. 16 00:02:38,969 --> 00:02:50,449 Y en el equilibrio, ¿cuántos moles de el ácido fórmico tendremos? Pues todos estos. Del formiato, estos. Y del otro, estos otros. 17 00:02:50,449 --> 00:03:06,490 ¿De dónde sacamos estos datos? Pues de alfa, en porcentaje, que nos lo dan, que es 1,31%. Esto es igual a alfa entre 100. Hay que saber esta fórmula, ¿vale? O deducirla al menos. 18 00:03:06,490 --> 00:03:14,550 perdón, siempre me equivoco 19 00:03:14,550 --> 00:03:17,050 esto es alfa por 100 20 00:03:17,050 --> 00:03:20,870 y de aquí por lo tanto podemos sacar lo que es alfa 21 00:03:20,870 --> 00:03:26,389 alfa por lo tanto será 0,0131 22 00:03:26,389 --> 00:03:28,830 aquí ya hemos respondido una parte del enunciado 23 00:03:28,830 --> 00:03:33,469 que era hallar el grado de disociación en tanto por 1 24 00:03:33,469 --> 00:03:37,189 y con este dato ahora podemos hallar lo que nos falta 25 00:03:37,189 --> 00:03:51,629 Lo que nos falta es, sabemos que esto es la molaridad que reacciona entre la molaridad inicial. La molaridad que reacciona es esta x de aquí que estoy señalando y la molaridad inicial es esto de aquí. 26 00:03:51,629 --> 00:04:13,289 Así que sustituimos con los datos que tenemos. 0,0131. A ver si lo he hecho bien. 1, 2, 3. Ah, no, espérate que son dos ceros. Así sí. Es igual a la molaridad que ha reaccionado, que es X, partido. 27 00:04:13,289 --> 00:04:23,410 aquí ha habido gente que me ha puesto menos x. No, ¿vale? Realmente son x solo, a pesar de que aquí aparezca como menos x, ¿vale? 28 00:04:24,790 --> 00:04:39,889 Pero es en valor absoluto, entre 3,5. Así que x, que va a ser la cantidad que reacciona, será pues 3,5 por 0,00131, ¿no? 29 00:04:39,889 --> 00:05:10,670 Ay, no, lo había puesto bien. Es solamente un 0, ¿vale? Es solo un 0. Vale. Entonces, esto nos va a dar 0,04585. Los que me habéis puesto 4,59 por 10 a la menos 2, mucho mejor. 30 00:05:10,670 --> 00:05:24,329 Entonces esto ya podemos responder. Esta X, ¿quién es? Tanto la concentración en el equilibrio de los hidronios como la concentración en el equilibrio del formiato. 31 00:05:24,329 --> 00:05:47,410 Y lo expresamos. Ponemos concentración de H3O más en el equilibrio es igual a la concentración de ese formiato en el equilibrio. Y esto da 4,59 por 10 a la menos 2 molar. 32 00:05:47,410 --> 00:06:02,790 Y solamente nos falta la concentración que queda del ácido fórmico. La concentración del ácido fórmico, por tanto, en el equilibrio será 3,5 menos esos 4,59 por 10 a la menos 2. 33 00:06:02,790 --> 00:06:23,939 Y esto nos sale 3,5 menos 4,59 por 10 elevado a menos 2 nos sale pues 3,4541 molar. Bueno, pues ya estaría. Siguiente, calculo el pH de los siguientes casos. 34 00:06:23,939 --> 00:06:44,839 La disolución del ácido clorhídrico a 0,06 molar, pues si tenemos ácido clorhídrico que es HCl, esto se va a disociar completamente en protones y en cloruro. Así que la concentración inicial que es 0,06 molar va a ser también de 0,06 molar de uno y de otro. 35 00:06:44,839 --> 00:07:09,560 Por lo tanto, sabemos cuál es la concentración de protones en el equilibrio de esta disolución. 0,06 molar. Así que el pH será el menos logaritmo de ese 0,06. Cuando hacéis esto, menos logaritmo de 0,06 da 1,22. 36 00:07:09,560 --> 00:07:32,579 Este muy bien, casi todos lo teníais muy bien. Siguiente. No sé cuántos moles de hidróxido de calcio. Primer fallo, no saber que el hidróxido de calcio es esto, y que se disocia en calcio 2+, y, vaya, en dos iones hidróxido. 37 00:07:32,579 --> 00:07:48,480 Y nos dicen que tenemos 3,56 por 10 elevado a menos 4 moles del soluto de ese hidróxido de calcio en 350 mililitros de disolución. 38 00:07:48,480 --> 00:08:08,589 Pues aquí simplemente cogemos, hallamos la molaridad inicial del calcio, del hidróxido de calcio, que serán los 3,56 por 10 elevado a menos 4 moles, recordad, entre el volumen de la disolución en litros, 0,35. 39 00:08:08,589 --> 00:08:31,089 Bueno, pues 3,56 por 10 elevado a menos 4 y todo esto dividido entre 0,35 me da una molaridad inicial de, esto lo voy a poner en notación científica, 1,02 por 10 elevado a menos 3 molar. 40 00:08:31,089 --> 00:08:49,519 Esta sería la concentración, pero de, ojo, del hidróxido de calcio. ¿Pero qué le pasa al hidróxido de calcio? Que se disocia. Se disocia en mol a mol en calcio, pero a dos moles en hidróxido. 41 00:08:49,519 --> 00:09:07,259 Así que habrá que multiplicar, ¿vale? Para hallar la concentración de los hidróxidos, será la concentración del hidróxido de calcio, es decir, el 1,02 por 10 elevado a menos 3, y esto multiplicado por 2. 42 00:09:07,259 --> 00:09:20,840 Y eso me da la concentración de iones hidróneo, que es de 2,04 por 10 elevado a menos 3 molar. 43 00:09:21,340 --> 00:09:29,919 Y con esto, otro fallo que he visto es que habéis hallado directamente el pH y no es el pOH. 44 00:09:29,919 --> 00:09:51,460 Aquí tendríamos el pOH del menos logaritmo de 2,04 por 10 elevado a menos 3. Y esto me da menos logaritmo de 2,04 por 10 elevado a menos 3, pues 2,69. 45 00:09:51,460 --> 00:10:13,159 y por lo tanto el pH será 14 menos ese 2,69, menos 14, aquí la he liado yo, menos 14, pues da 11,31, 11,31, y este sería ya el pH de esta disolución. 46 00:10:13,159 --> 00:10:24,840 Los que no habéis multiplicado por 2 os daba 11, mal. Los que habéis hallado directamente este valor como si fuese el pH, mal, porque es el pOH, ¿vale? 47 00:10:24,840 --> 00:10:43,659 Siguiente. Una disolución de metilamina, metilamina es CH3NH2, cuya concentración inicial es de 0,05 molar, molaridad inicial, ¿no? 48 00:10:43,659 --> 00:10:52,159 Esto tenéis que recordar también que es una base débil y si no lo recordáis os lo chivo porque os estoy dando su K sub B. 49 00:10:53,299 --> 00:11:06,980 Por lo tanto establece un equilibrio químico con el agua formando su ácido conjugado que sería este más OH menos. 50 00:11:10,029 --> 00:11:24,330 Rellenamos la tablita y realmente nos piden solamente hallar el pH. 51 00:11:24,330 --> 00:11:46,549 ¿Vale? Nos piden hallar el pH. Entonces, con hallar esta X me vale, porque esta X es la concentración de iones hidróxido en el equilibrio. Bueno, pues lo que hacemos es hallar la K sub B, o sea, perdón, la K sub B sabemos que vale 4,1 por 10 elevado a menos 10. 52 00:11:46,549 --> 00:11:53,850 Esta K sub B es de la base, de la metilamina, así que la podemos utilizar en este equilibrio químico. 53 00:11:54,450 --> 00:11:59,909 Será igual a X al cuadrado, X por X, dividido entre 0,05 menos X. 54 00:12:01,710 --> 00:12:08,769 Aquí ha habido fallos, gente que lo ha hecho mal, porque ha intentado resolver esa ecuación de segundo grado, con lo fácil que es hacer esto. 55 00:12:08,769 --> 00:12:20,990 Entonces nos sale que la x es igual a la raíz cuadrada de 4,1 por 10 elevado a menos 10 por 0,05 56 00:12:20,990 --> 00:12:33,289 Y esto de aquí nos sale raíz cuadrada de 4,1 por 10 elevado a menos 10 por 0,05 57 00:12:33,289 --> 00:12:45,590 Bueno, pues nos sale 4,53 por 10 elevado a menos 6 molar, porque todo esto que estamos hallando es una X que es molaridad. 58 00:12:45,929 --> 00:12:59,370 Vale, pues ya tenemos entonces cuál es la concentración de los OH en el equilibrio, esos 4,53 por 10 elevado a menos 6 molar. 59 00:12:59,370 --> 00:13:16,710 A partir de esto saco cuál es el pOH de esta disolución, el menos logaritmo de todo eso. Pues el menos logaritmo de 4,53 por 10 elevado a menos 6 me sale 5,34. 60 00:13:16,710 --> 00:13:35,990 Y esto, pasándolo a pH, restándole a ese valor, bueno, a 14, restándole a ese valor, me sale 8,66. Y este sería el pH de esta disolución, ligeramente básico, lo cual es lógico porque estamos frente a una base débil. 61 00:13:35,990 --> 00:13:39,730 Siguiente, corregir las siguientes afirmaciones 62 00:13:39,730 --> 00:13:44,990 El HCl se podría considerar un ácido de... no, de Arrhenius 63 00:13:44,990 --> 00:13:46,370 A ver, esto está bien 64 00:13:46,370 --> 00:13:51,830 Siguiente, en el equilibrio químico las concentraciones de reactivos y productos no varían con el tiempo 65 00:13:51,830 --> 00:13:52,629 Esto está bien 66 00:13:52,629 --> 00:13:54,990 Y tienen que ser las mismas 67 00:13:54,990 --> 00:13:58,870 No, no tienen por qué ser las mismas 68 00:13:58,870 --> 00:14:03,210 Por esa misma razón las velocidades de reacción directa inversa son iguales 69 00:14:03,210 --> 00:14:05,129 Solamente hay que corregir eso 70 00:14:05,129 --> 00:14:26,090 El ácido fosfórico se considera un ácido, ya vamos mal, débil, cuya fórmula es H3PO4, de los pocos ácidos que os tenéis que aprender que tienen tres protones para ceder, y su primera etapa de disociación es siempre fuerte, no, es siempre débil. 71 00:14:26,090 --> 00:14:46,149 Si es un ácido débil, su primera etapa siempre va a ser débil. La única que os podéis confundir aquí era con el H2SO4, que se considera, eso sí, un ácido fuerte, cuya primera etapa es fuerte, pero la segunda etapa ya es débil. 72 00:14:46,149 --> 00:14:49,690 A lo mejor era eso por lo que os podéis haber confundido 73 00:14:49,690 --> 00:14:53,830 El acetato de sodio es una sal ácida 74 00:14:53,830 --> 00:14:58,370 ¿Cuál es esa formulita del acetato de sodio? 75 00:14:59,049 --> 00:15:02,590 Na, CH3, COO 76 00:15:02,590 --> 00:15:11,389 Esto se hidroliza y forma Na+, CH3, COO- 77 00:15:11,389 --> 00:15:27,830 Y este compuestito de aquí va a reaccionar con el agua y nos va a dar el qué? Pues su ácido, el ácido del que proviene, más el qué? OHs. 78 00:15:27,830 --> 00:15:42,509 ¿Vale? Recordad, el agua cede su protón y por lo tanto se queda en OH-. Entonces es una sal básica porque aumenta la cantidad de hidróxidos, iones hidróxido en la disolución. 79 00:15:42,509 --> 00:15:44,889 no es esta la razón 80 00:15:44,889 --> 00:15:47,269 además de que provenga del ácido acético 81 00:15:47,269 --> 00:15:48,230 no es esa razón 82 00:15:48,230 --> 00:15:51,149 la razón es esta 83 00:15:51,149 --> 00:15:53,049 es que la sal 84 00:15:53,049 --> 00:15:54,549 al disociarse 85 00:15:54,549 --> 00:15:56,389 tiene un ión 86 00:15:56,389 --> 00:15:58,429 que reacciona con el agua 87 00:15:58,429 --> 00:16:00,769 y que esa reacción 88 00:16:00,769 --> 00:16:02,549 produce un aumento 89 00:16:02,549 --> 00:16:04,870 en la concentración de los iones 90 00:16:04,870 --> 00:16:06,529 hidróxido 91 00:16:06,529 --> 00:16:10,450 la anilina, ya empezamos mal 92 00:16:10,450 --> 00:16:11,450 la fórmula no es esa 93 00:16:11,450 --> 00:16:30,769 la fórmula de la anilina es C6H5NH2, es un electrolito débil, esto sí es cierto, que se disocia completamente, se disocia parcialmente, si es débil, parcialmente, 94 00:16:30,769 --> 00:16:36,769 y sus iones constituyentes, disminuyendo el pH de la disolución, aumentándolo. 95 00:16:37,350 --> 00:16:42,929 Porque esto reacciona con el agua, y exactamente igual que la metilamina que hemos visto en el anterior ejercicio, 96 00:16:43,049 --> 00:16:49,450 es C6H5NH3+, más OH-. 97 00:16:50,269 --> 00:16:57,809 Así que no disminuye el pH, aumenta la concentración de hidróxidos y por tanto aumenta el pH. 98 00:16:57,809 --> 00:17:01,820 Venga, siguiente 99 00:17:01,820 --> 00:17:06,079 Bueno, esto lo vamos a poner en un ejercicio distinto