1 00:00:02,480 --> 00:00:04,580 Hoy os voy a explicar el concepto de mol. 2 00:00:05,360 --> 00:00:12,339 Un mol es un envase donde vamos a introducir un número determinado de objetos. 3 00:00:12,939 --> 00:00:17,739 Por ejemplo, todo el mundo sabe que un mol, perdón, una docena de huevos, 4 00:00:18,239 --> 00:00:21,239 es un envase donde hemos metido 12 huevos. 5 00:00:22,719 --> 00:00:25,140 Por ejemplo, un mol, ¿qué sería? 6 00:00:25,140 --> 00:00:31,980 Pues un envase donde hemos introducido 6,023 por 10 elevado a 23, 7 00:00:32,479 --> 00:00:44,119 objetos. Imaginaros un mol de naranjas. ¿Qué sería? Pues un envase donde hemos metido 6,023 por 8 00:00:44,119 --> 00:00:52,259 ese elevado a 23 naranjas. Si eso lo llevamos a una báscula, sacaríamos aquí la masa de ese mol 9 00:00:52,259 --> 00:01:01,320 de naranjas. ¿Qué sería un mol de plumas? Un objeto donde hemos metido 6,023 por ese elevado a 23 10 00:01:01,320 --> 00:01:08,040 plumas y luego lo llevamos a la báscula. Os podéis imaginar que un molde de naranjas tiene una masa 11 00:01:08,040 --> 00:01:14,939 en la báscula concreta y un molde de plumas va a tener una masa en la báscula diferente a la 12 00:01:14,939 --> 00:01:24,260 anterior. En ambos casos sería una masa grande. Bueno, en el caso de cosas macroscópicas, es decir, 13 00:01:24,260 --> 00:01:33,319 visibles, no tendría sentido utilizar el concepto de humor. Sin embargo, en química, que una molécula 14 00:01:33,319 --> 00:01:41,280 no es visible, estaría muy interesante utilizar el concepto de humor. ¿Qué tal si metemos en este 15 00:01:41,280 --> 00:01:50,859 objeto, en este envase, agua? Es decir, que cada una de estas bolas represente una molécula de agua, 16 00:01:50,859 --> 00:01:54,500 Una molécula de agua, de H2O. 17 00:01:54,840 --> 00:02:07,689 Si miráis, una molécula de H2O va a tener dos átomos de hidrógeno más un átomo de oxígeno. 18 00:02:08,110 --> 00:02:16,789 Si miráis en la tabla periódica, comprobaréis que el hidrógeno tiene un gramo y el oxígeno 16 gramos. 19 00:02:16,789 --> 00:02:24,889 Esto sería 2 por 1, 2, más 1 por 16, 16 20 00:02:24,889 --> 00:02:32,590 Tendría la molécula, una masa, es decir, la báscula nos marcaría 18 gramos 21 00:02:32,590 --> 00:02:39,870 En los ejercicios habéis visto que yo lo he puesto aquí, 18 gramos 22 00:02:39,870 --> 00:02:46,909 Bien, pues si ya tenemos que un mol es eso, pues vamos a hacer un ejercicio. 23 00:02:47,789 --> 00:03:02,969 Si tengo 300 gramos de H2O, mi pregunta es ¿cuántos moles tengo? Número de moles. 24 00:03:02,969 --> 00:03:15,430 Nos hacemos a la idea que un mol es un envase y cada uno de esos envases, en el caso del agua, son 18 gramos. 25 00:03:15,789 --> 00:03:22,469 La pregunta es ¿cuántos envases voy a necesitar para meter estos 300 gramos de agua? 26 00:03:22,969 --> 00:03:28,009 Que es como si fuera un envase lleno de agua, 300 gramos. 27 00:03:28,430 --> 00:03:32,490 Entonces, ¿cómo averiguamos el número de vasos que voy a necesitar? 28 00:03:32,490 --> 00:03:43,090 pues nos imaginamos que va a ser 300 gramos dividido por la masa que hay en un solo envase, la masa molar. 29 00:03:43,490 --> 00:03:47,849 La masa molar, fijaros que 18 gramos es la masa de un mol. 30 00:03:47,849 --> 00:04:03,830 Si dividís 300 entre 18, no tengo calculadora, a ver si le pones igual, dividido por 18 me quedaría 16,67. 31 00:04:04,330 --> 00:04:14,270 Número de moles es igual a 16,7 moles, es decir, necesitaríamos 16,7 envases. 32 00:04:14,270 --> 00:04:31,269 Eso por un lado. Si os pregunto que 300 gramos, cuántas moléculas son, cuántas bolas veis, cuántas moléculas veis, pues esto se podría hacer incluso con una regla de tres. 33 00:04:31,269 --> 00:04:50,600 Porque digo, fijaros, si un mol contiene dentro 6,023 por 10 elevado a 23 moléculas de agua, entonces puedo pensar. 34 00:04:50,600 --> 00:05:22,660 Y también sé que, bueno, podríamos hacer una regla de tres, porque digo, ¿cómo quedaría la ecuación? Si un mol son 6,023 por 10 a la 23 moléculas, pues como en este caso tengo 16,7 moles de agua, ¿cuántas moléculas habrá? 35 00:05:23,379 --> 00:05:31,420 Y como bien sabéis ya, se multiplican los extremos y se divide por el contrario. 36 00:05:31,980 --> 00:05:45,139 Entonces la x es igual a 6,023 por 10 a la 23 multiplicado por 16,7 y dividido por 1. 37 00:05:45,699 --> 00:05:48,519 Se multiplican los extremos y se divide por el contrario. 38 00:05:48,519 --> 00:06:08,250 Si hacéis este cálculo, 6,023 exponencial 23 por 16,7 me quedaría 1 por 10 a la 25. 39 00:06:08,589 --> 00:06:17,949 X es igual a 1 por 10 a la 25 moléculas de agua. 40 00:06:17,949 --> 00:06:26,579 Este sería el resultado. Como veis, son dos posibilidades. 41 00:06:27,040 --> 00:06:33,319 que os pidan que calculeis el número de moles, es decir, el número de botes que necesitamos, 42 00:06:34,139 --> 00:06:38,779 y en el caso de que os pidan el número de moléculas, pues es una regla de 3. 43 00:06:39,100 --> 00:06:45,100 Si un mol contiene esto, estas moléculas, pues 16,7 moles serían X moléculas. 44 00:06:45,100 --> 00:06:58,199 Se puede hacer de otra manera, y es que si digo un mol de agua contiene 6,023 por 10 a la 23, 45 00:06:58,480 --> 00:07:02,180 moléculas, moléculas de agua 46 00:07:02,180 --> 00:07:06,259 un mol de agua, y sé que un mol de agua son 47 00:07:06,259 --> 00:07:09,220 18 gramos, entonces también 48 00:07:09,220 --> 00:07:14,180 podríamos decir que, otra regla de 3, diremos 49 00:07:14,180 --> 00:07:16,600 si 6,023 50 00:07:16,600 --> 00:07:21,160 por 10 elevado a 23 moléculas 51 00:07:21,160 --> 00:07:26,540 tienen una masa de 18 gramos 52 00:07:26,540 --> 00:07:35,259 Entonces 300 gramos de agua serán X 53 00:07:35,259 --> 00:07:41,120 Entonces en este caso se multiplican los extremos y se divide por el contrario 54 00:07:41,120 --> 00:07:51,879 X es igual a 300 por 6,023 por 10 a la 23 y dividido por 18 55 00:07:51,879 --> 00:08:11,259 Si hacemos esta operación, 6,023 exponencial 23 por 300 y dividido por 18, me queda, como podéis imaginar, lo mismo, 1 por 10 a la 25 moléculas de agua. 56 00:08:12,699 --> 00:08:13,620 Este es el resultado.