1
00:00:00,000 --> 00:00:29,019
Bueno, seguimos con el 2. Lo mismo, rellenar la tabla, escribir la reacción. En este caso, ¿qué está reaccionando? Para responder al 2.1, ¿no? Está reaccionando el amoníaco, que es una base débil, reacciona con el agua y establece un equilibrio químico generando el ión amonio con carga positiva y iones hidróxido.

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00:00:30,000 --> 00:00:42,880
Lo que nos están dando es una tabla de moles, ¿vale? Nos están dando una tabla de moles y nos están dando los moles iniciales y nos están dando los moles que hay en el equilibrio de amoníaco.

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00:00:42,880 --> 00:00:57,539
El resto, pues el número de moles que reaccionan serán X, aparecerán X en los productos y por tanto tendremos X así en los productos.

4
00:00:57,719 --> 00:01:11,540
¿Cómo lo podemos calcular? ¿Cómo podemos calcular la X? Bueno, pues recordad que los moles en el equilibrio es igual a los moles iniciales más los moles que reaccionan.

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00:01:12,879 --> 00:01:31,780
¿Vale? En este caso serían 0,25 moles iniciales de NH3 menos esa X es igual a los moles en el equilibrio, 0,2489 moles.

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00:01:31,780 --> 00:01:48,579
Con lo que esa X me da 0,25 menos 0,2489, pues me dicen que han reaccionado 0,0011 moles de amoníaco.

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00:01:48,579 --> 00:02:12,599
han reaccionado. Como han reaccionado esos moles, ya los puedo colocar aquí, 0,0011 moles aparecen de iones amonio y también aparecen los mismos de hidróxido.

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00:02:12,599 --> 00:02:37,729
El grado de disociación en tanto por 1 y en tanto por 100 pues serían los moles que han reaccionado entre los moles iniciales. Los que han reaccionado eran 0,0011 entre los iniciales que eran 0,25 pues nos sale un alfa de 0,0044.

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00:02:37,729 --> 00:02:58,930
Y un grado de disociación en tanto por ciento del, recuerda que esto es multiplicar 0,0044 por 100, es decir, 0,44%. Esto es lo mismo que decir que de cada 10.000 moléculas, 44 han reaccionado.

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00:02:58,930 --> 00:03:08,590
vale y ya nos preguntan por último que cuál será la concentración de amoníaco si el volumen aquí

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00:03:08,590 --> 00:03:13,449
no especifica no pero la concentración de amoníaco pues le daremos si no especifica la concentración

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00:03:13,449 --> 00:03:20,389
de todas en todos los momentos no la inicial y la de el equilibrio bueno si el volumen de

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00:03:20,389 --> 00:03:29,750
disolución era de 250 mililitros pues si el volumen de disolución era de 250 mililitros

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00:03:29,750 --> 00:03:39,889
y sabemos que los moles iniciales eran 0 25 moles con esto podemos hallar cuál era la concentración

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00:03:39,889 --> 00:04:02,039
del amoníaco al inicio, dividiendo los 0,25 moles entre 0,25 litros, y esto me sale 1, me sale 1 molar, una concentración de 1 molar de amoníaco al inicio.

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00:04:02,039 --> 00:04:22,920
¿Y cuál será la concentración de amoníaco en el equilibrio? Pues en el equilibrio cogemos los moles que quedan en el equilibrio, que eran 0,2489 moles, y los dividimos entre el volumen de la disolución, que eso no cambia.

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00:04:22,920 --> 00:04:40,600
Va a dar una molaridad muy similar, ¿no? Va a dar, pues, 0,9956 molar. Y luego nos preguntan la constante de equilibrio de esta reacción.

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00:04:40,600 --> 00:05:04,459
Bueno, pues la constante de equilibrio en este caso es una constante de basicidad en la que tenemos que poner cuál es la concentración de amonio en el equilibrio por la concentración de hidróxidos en el equilibrio partido de la concentración del amoníaco en el equilibrio.

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00:05:04,459 --> 00:05:22,019
Ahora, en el equilibrio, la concentración de cada una de las especies, aquí no lo he puesto en la tablita, ¿no? Pero sería 0,0,0,11 moles, ojo, estos son moles, ¿vale? Tenemos que poner molaridad.

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00:05:22,019 --> 00:05:48,500
Entonces, ¿cuánta molaridad de amonio tenemos en el equilibrio? Pues 0,0, 0,11 entre 0,25 y como es la misma que la de los iones hidróxido, lo elevamos todo al cuadrado y esto lo dividimos entre la concentración que ya habíamos calculado de amoníaco en el equilibrio.

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00:05:48,500 --> 00:06:16,500
Y cuando hacemos este cálculo, que es 0,0011 entre 0,25 elevado al cuadrado y dividido entre 0,9956, nos sale que la Kb del amoníaco es de 1,94 por 10 elevado a menos 5 para este equilibrio.