1
00:00:00,000 --> 00:00:01,860
He compartido pantalla, lo veis, ¿no?

2
00:00:04,440 --> 00:00:05,000
Sí.

3
00:00:05,660 --> 00:00:09,839
Vale, pues esta es la unidad guiada.

4
00:00:10,599 --> 00:00:19,760
Luego tenéis, lo habéis visto, hay unas presentaciones, por ejemplo esta que estoy poniendo aquí ahora, de cada unidad hay un…

5
00:00:19,760 --> 00:00:41,700
A mí me gusta más explicarlo casi por la unidad guiada, pero bueno, es una ayuda. Os voy a poner también en el aula de estados de agregación de la materia una presentación, pero lo voy a poner a modo de ayuda.

6
00:00:41,700 --> 00:00:59,039
No tienes que estudiarlo todo, vamos, que es para consultar, ¿vale? Como consulta. Eso es lo que os quería decir. Y también quizás os ponga de un Word que tengo, un tema, pues algo sobre los enlaces para ampliar un poco, ¿vale?

7
00:00:59,039 --> 00:01:19,840
Porque, pero vamos, lo que se os vaya a pedir en el examen es todo lo que tenéis en los apuntes, pero quizás os diréis, pues es que está muy resumido, pues os lo estoy poniendo ahora, por ejemplo, las fuerzas de dispersión, bueno, las fuerzas intermoleculares, que aquí está un poquito, os pongo una parte de esta unidad por si lo queréis consultar, ¿vale?

8
00:01:19,840 --> 00:01:43,159
Bueno, lo vamos a ir viendo de poco en poco, a ver dónde nos quedamos el otro día. Habíamos visto algo también, aquí donde tenéis la tabla periódica, pues tenéis una sección donde os hablan de las configuraciones electrónicas, de los orbitales, es para saber más, ¿vale?

9
00:01:43,159 --> 00:01:59,859
Lo que entra en el examen es lo que tenéis en la unidad. Hemos visto al principio un repaso de algunas cosas por repasar, que os puede hacer falta, nada más. Estamos con los enlaces, ya les veréis.

10
00:01:59,859 --> 00:02:25,060
Bueno, hablábamos del átomo, ya todo esto lo hemos visto, un momento lo estoy repasando, el enlace químico, hablábamos del enlace químico, los tipos de enlace, enlaces más fuertes son los enlaces primarios, los tres tipos, iónico, covalente y metálico, hablábamos el otro día y luego están los secundarios que son más débiles.

11
00:02:25,060 --> 00:02:35,680
Entonces, son enlaces entre moléculas, intermoleculares. Entonces, tenemos los tipos puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.

12
00:02:35,680 --> 00:02:41,319
donde nos quedamos

13
00:02:41,319 --> 00:02:43,560
en esta sección también hablamos de ella

14
00:02:43,560 --> 00:02:47,639
vimos a las estructuras de Levis

15
00:02:47,639 --> 00:02:48,300
un poquito

16
00:02:48,300 --> 00:02:51,719
este ejercicio lo repasáis

17
00:02:51,719 --> 00:02:53,900
vimos los parámetros moleculares

18
00:02:53,900 --> 00:02:56,080
la longitud de enlace, la energía de enlace

19
00:02:56,080 --> 00:02:58,300
los tres tipos de enlace

20
00:02:58,300 --> 00:03:00,500
sencillo, doble y triple

21
00:03:00,500 --> 00:03:03,099
el enlace iónico

22
00:03:03,099 --> 00:03:04,259
que tenéis aquí

23
00:03:04,259 --> 00:03:13,060
Y este enlace que sí que funciona, para verlo, lo vimos, ¿vale? Una simulación.

24
00:03:16,680 --> 00:03:20,479
Y del enlace covalente lo repasamos, pero bueno, vamos a repasarlo.

25
00:03:21,219 --> 00:03:28,060
Decíamos que el enlace iónico, los elementos que intervenían eran opuestos, tenían diferentes electronegatividades.

26
00:03:28,060 --> 00:03:38,659
electronegatividades. Entonces, estaban, era entre un metal que está a la izquierda, los que están a la izquierda de la tabla periódica y un no metal a la derecha, ¿vale?

27
00:03:39,479 --> 00:03:51,240
Y, vale, entonces, pero el enlace covalente es muy abundante e importante dentro de los enlaces químicos. Entonces, el enlace covalente se forma entre no metales, ¿vale?

28
00:03:51,240 --> 00:03:56,960
Que tienen, las electronegatividades no son tan diferentes, son parecidas.

29
00:03:57,960 --> 00:04:05,560
Entonces, se forma este enlace porque se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos.

30
00:04:06,199 --> 00:04:10,599
Por ejemplo, el enlace sencillo se comparte un par de electrones.

31
00:04:10,599 --> 00:04:18,600
Entonces, si tenemos aquí la molécula de hidrógeno, la repaso, cada átomo de hidrógeno aporta un electrón al enlace.

32
00:04:18,600 --> 00:04:28,300
Si es doble, se comparten dos pares de electrones. Por ejemplo, la molécula de oxígeno, pues cada una de estas rayitas significa un par de electrones.

33
00:04:28,879 --> 00:04:36,399
Pues cada átomo de oxígeno aporta un electrón a cada enlace sencillo. Hay dos enlaces sencillos, que es el enlace doble.

34
00:04:36,959 --> 00:04:42,800
Entonces, cada uno de los átomos de oxígeno aporta a cada uno de los enlaces sencillos un electrón.

35
00:04:42,800 --> 00:05:07,779
Y el triple, aquí se comparten tres pares de electrones con la molécula de nitrógeno. Son los átomos metales iguales en este caso. Tenemos tres pares de electrones y luego en cada par de electrones aporta un electrón cada átomo de nitrógeno.

36
00:05:07,779 --> 00:05:15,800
Es decir, a cada uno de estos tres enlaces sencillos, pues un átomo de nitrógeno aporta un electrón y el otro otro electrón.

37
00:05:16,279 --> 00:05:20,459
En total aportan cada átomo tres electrones, ¿vale?

38
00:05:21,500 --> 00:05:23,879
Bueno, ese enlace no funciona.

39
00:05:25,500 --> 00:05:28,120
Vamos a ver lo que es la polaridad de los enlaces.

40
00:05:28,319 --> 00:05:32,040
Tenemos aquí una molécula a la derecha de agua.

41
00:05:32,040 --> 00:05:42,040
Entonces, el oxígeno viene representado por la bola roja y cada uno de los hidrógenos por las bolas grises.

42
00:05:43,000 --> 00:05:48,579
Entonces, lo que quiere decir, ¿qué significa esto de polaridad de los enlaces?

43
00:05:48,579 --> 00:06:06,420
Entonces, los enlaces covalentes, estos, acabamos de hablar en qué consiste, puede ser, consiste el enlace covalente, por ejemplo, el sencillo de que cada átomo que forma parte del enlace aporta un electrón y se comparten, son compartidos por los dos átomos.

44
00:06:06,420 --> 00:06:27,370
Pero luego puede haber enlaces covalentes no polares y polares. Los enlaces covalentes no polares, esos electrones del enlace están igualmente compartidos. Es decir, por ejemplo, la molécula de hidrógeno y de oxígeno son idénticos los átomos.

45
00:06:27,370 --> 00:06:41,910
Para que sean covalentes no polares, no tienen polaridad. Ahora vemos lo que es la polaridad. Tienen que ser los átomos iguales. Entonces, quiere decir que cada átomo comparte esos electrones de la misma forma.

46
00:06:41,910 --> 00:06:57,029
Y luego, en el enlace covalente polar, estos electrones del enlace no se comparten por igual. ¿Por qué? Porque hay uno de ellos que es más electronegativo, es decir, tira más hacia esos electrones, hacia él.

47
00:06:57,029 --> 00:07:17,790
Por eso se queda con una cierta carga parcial negativa, el que tira más por el oxígeno. En este caso, se queda con una cierta carga parcial negativa porque los atrae más. Y el hidrógeno se queda con una cierta carga parcial positiva porque, digamos, que no le atrae de esa manera.

48
00:07:17,790 --> 00:07:42,290
Es por lo que tenéis aquí, que el átomo más electronegativo se queda con una pequeña carga negativa y el menos electronegativo se queda con una carga positiva. En cuanto a la electronegatividad, lo vamos a ver a continuación. Es la tendencia que tiene un elemento, si es muy electronegativo, a atraer hacia sí más los electrones del enlace.

49
00:07:42,290 --> 00:07:53,490
¿Vale? Entonces, en este caso, para que el enlace sea covalente polar y que uno de ellos tire más de esos electrones, tienen que ser diferentes.

50
00:07:54,269 --> 00:08:11,689
Ejemplos de enlace covalente polar, pues el ácido clorhídrico, el hidrógeno y el cloro. Sabéis que el hidrógeno tiene, es 1s1, tiene solo un electrón y el cloro tiene la última capa, os acordáis, le faltaba un electrón para llenarla.

51
00:08:11,689 --> 00:08:27,889
Entonces, se unen entre ellos por un enlace covalente, cada uno de ellos aporta un electrón, el hidrógeno uno y el cloro otro forman un enlace sencillo covalente, ¿vale? Pero el cloro tira más de ese par de electrones.

52
00:08:27,889 --> 00:08:50,090
Por eso esta molécula es polar y se quedaría el cloro con una cierta, os voy a enseñar una, con cierta carga parcial negativa y el otro positivo. Por ejemplo, el agua, lo veis aquí, el oxígeno es más electronegativo, tiene la delta negativa, la carga negativa, que es parcial, y los dos hidrógenos positiva.

53
00:08:50,090 --> 00:09:06,909
A ver, bueno, pues estábamos hablando con los ejemplos de los enlaces covalentes polares. Es el caso del ácido clorhídrico, del agua y del amoníaco.

54
00:09:06,909 --> 00:09:21,309
Bueno, luego si queréis estudiar también por la presentación, pues aquí tenéis el enlace iónico, lo vimos el otro día, lo que significaba, lo repasáis, ¿vale?

55
00:09:22,750 --> 00:09:36,570
Y los compuestos que forman enlaces iónicos, que están formados por enlaces iónicos, y aquí tenéis el enlace covalente, lo que estamos viendo ahora, lo repasáis.

56
00:09:36,570 --> 00:10:09,470
El caso sencillo de un enlace sencillo es esta molécula que tiene dos átomos de carbono. Este sería el etano. Dos átomos de carbono, un enlace sencillo. El eteno, aquí tenemos un enlace doble, dos átomos de carbono y el etino. El enlace triple. Seguimos.

57
00:10:10,470 --> 00:10:32,409
Bueno, pues en cuanto a la electronegatividad es el concepto que os he dicho que íbamos a tocar ahora. ¿Por qué el oxígeno atrae hacia sí en la molécula de agua? ¿Es capaz de atraer más hacia él los electrones? Pues es la electronegatividad.

58
00:10:32,409 --> 00:10:53,389
Esa tendencia que tiene un átomo de un elemento enlazado con otro de atraer hacia él los electrones del enlace. Tira con más fuerza, ¿vale? Entonces, aquí hay una tabla de electronegatividades y veis que en estas electronegatividades están los dos grupos que son de los metales alcalinos.

59
00:10:53,389 --> 00:11:17,769
Bueno, el hidrógeno no es un metal alcalino, pero tenéis el litio, sodio, potasio y el berilio, magnesio. Estos son los alcalinos térreos y luego los que están a la derecha de la tabla periódica. Entonces, comparando electronegatividades, pues vemos que la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha. Es que del litio es uno y el flúor es cuatro y de abajo arriba aumenta también.

60
00:11:17,769 --> 00:11:41,870
Entonces, un elemento muy electronegativo es el flúor. Tenéis aquí un ejercicio. ¿Cuál es el elemento más electronegativo? El flúor. Y el menos, el que menos, el cesio. ¿Cuándo tendremos un enlace iónico? Lo he dicho antes. Un enlace iónico lo tendremos cuando entre elementos que tengan electronegatividades distintas.

61
00:11:41,870 --> 00:11:54,049
El enlace iónico, ¿os acordáis? Uno de ellos tiene tendencia a ceder algún electrón y otro a cogerlo, en ambos casos para completar las capas.

62
00:11:55,250 --> 00:12:05,730
Y pues lo miráis aquí. ¿Cuándo tendremos un enlace iónico? Cuando los elementos que lo forman tengan electronegatividades muy distintas.

63
00:12:05,730 --> 00:12:13,629
Y uno covalente, pues el enlace covalente se da entre los no metales que tienen electronegatividades más parecidas, ¿vale?

64
00:12:14,929 --> 00:12:20,169
Los elementos que lo forman tengan electronegatividades parecidas y no sean metales.

65
00:12:22,690 --> 00:12:33,409
Y en cuanto al enlace metálico, hablamos un poquito el otro día, que también os dije del enlace, me parece que he puesto por aquí, sí, está aquí.

66
00:12:33,409 --> 00:12:51,029
Esto lo tenéis en el aula virtual, que esto es un resumen de los enlaces, eso que no funciona, que lo saqué, ¿vale?, para que os lo leáis, que está muy bien explicado aquí. Esto lo vimos, bueno, porque lo repaséis, os habla de los tres tipos de enlace.

67
00:12:51,029 --> 00:12:58,909
Y el enlace metálico, pues decíamos que el enlace metálico era característico de los metales y adhesiones metálicas.

68
00:12:58,909 --> 00:13:20,690
Las propiedades del enlace metálico, pues tienen alta conductividad eléctrica y térmica, acordados del cobre, es un metal, ductilidad, la ductilidad es que se pueden estirar en hilos y maleabilidad, como el papel de aluminio, que se pueden laminar, se pueden hacer láminas muy finas.

69
00:13:21,509 --> 00:13:28,669
Bueno, entonces el modelo que se elabora, que se utiliza mucho para explicar el enlace metálico, es el modelo de la nube o del mar de electrones.

70
00:13:28,669 --> 00:13:33,389
Y es que los átomos de los metales tienen en la última capa pocos electrones.

71
00:13:33,889 --> 00:13:40,149
Entonces, digamos que estos átomos los pierden fácilmente, esos electrones.

72
00:13:40,549 --> 00:13:45,950
Decíamos que los electrones que intervienen en los enlaces son los electrones de valencia, los de la última capa.

73
00:13:45,950 --> 00:14:13,750
Pero si esos, por esa tendencia que tienen a perderlos, si los pierden, cada uno de esos átomos se convierten en iones positivos. Pues esos iones positivos, por ejemplo, el sodio más, el cobre más dos, magnesio más dos, estos iones que resultan, resultantes de que han perdido esos electrones de valencia, se ordenan en el espacio o forman una red metálica.

74
00:14:13,750 --> 00:14:29,129
Ahora os enseño un dibujo. Y esos electrones de valencia que han perdido andan circulando por ahí y forman una nube de electrones que se desplazan por toda la red. Por eso decimos que esos electrones son compartidos por todos los átomos porque se están moviendo.

75
00:14:29,129 --> 00:14:44,629
Y todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve, porque esos electrones andan circulando por ahí por la red y volviendo a los positivos, a los cationes.

76
00:14:44,629 --> 00:15:03,129
A ver si encuentro, aquí tengo el dibujo y lo vemos algo, por ejemplo aquí, vemos aquí el cobre, estas bolitas que están en color azul son de cobre y los electrones que han perdido cada uno de esos átomos,

77
00:15:03,129 --> 00:15:10,690
se han convertido en iones positivos, en cationes, pues esos iones que han perdido se colocan por ahí,

78
00:15:10,830 --> 00:15:15,149
rodeando a toda esa red de iones positivos.

79
00:15:15,830 --> 00:15:16,990
Bueno, pues todo lo tenéis aquí.

80
00:15:17,830 --> 00:15:25,129
Todo este tipo de enlace tiene esas características, que son conductores del calor y de la electricidad,

81
00:15:25,950 --> 00:15:29,370
dúctiles y maleables, insolubles en agua, etc.

82
00:15:29,370 --> 00:15:51,990
Bueno, a ver, seguimos con el metal. La atracción entre los núcleos y la nube electrónica es la fuerza que mantiene unidos los estómagos del metal, porque esa nube de esos núcleos, esos iones positivos y la nube electrónica, pues, tienen esa atracción, ¿vale?

83
00:15:55,129 --> 00:15:56,909
¿Estáis ahí? Sí, ¿no?

84
00:15:56,909 --> 00:16:26,889
Sí, sí.

85
00:16:26,909 --> 00:16:48,110
Porque, a ver, ahora por ejemplo vamos a ver el puente de hidrógeno. Pues es un tipo de fuerzas, son intermoleculares. Sabemos la molécula de agua, ahora explicamos. Entonces, entre las moléculas de agua, el tipo de enlace que las une es el puente de hidrógeno.

86
00:16:48,110 --> 00:17:01,190
Por ejemplo, luego estos enlaces por puentes de hidrógeno tienen, digamos que son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals.

87
00:17:02,809 --> 00:17:11,250
Entonces, aquí te empiezo diciendo, ¿te has preguntado alguna vez por qué el agua es líquida a temperatura ambiente y el H2 es gas?

88
00:17:11,750 --> 00:17:16,190
Pues es que precisamente es porque estos puentes de hidrógeno son más fuertes.

89
00:17:16,190 --> 00:17:37,529
Entonces, hace que se mantengan unidas con más fuerza esas moléculas de agua y por eso es un gas. Sabéis que las uniones dentro de los sólidos, pues las fuerzas de cohesión son fuertes, en los líquidos son menos fuertes esas de unión y en los gases muy débiles.

90
00:17:37,529 --> 00:17:55,950
Entonces, cuanto más débil sea una fuerza, pues más tendencia tiene a ser gas, ¿vale? Bueno, el puente de hidrógeno es una fuerza intermolecular, es un enlace secundario. Recordemos que los primarios eran el iónico, covalente y metálico.

91
00:17:55,950 --> 00:18:08,569
Estos tienen lugar en moléculas que tienen átomos de hidrógeno, por eso se llaman puentes de hidrógeno, unidos a un átomo muy electronegativo, por ejemplo, el flúor, el oxígeno y el nitrógeno.

92
00:18:08,569 --> 00:18:16,670
Quiere decir, en la molécula de agua, por ejemplo, tenemos el oxígeno que está unido a dos átomos de hidrógeno.

93
00:18:16,670 --> 00:18:31,849
Decíamos que es una molécula polar porque los elementos que la componen en la molécula de agua, vamos a buscar el, lo veíamos antes, fijaos, en la molécula de agua tenemos el átomo de oxígeno y dos de hidrógeno.

94
00:18:31,849 --> 00:18:43,930
El oxígeno es más electronegativo, entonces, digamos que tiene más tendencia, atrae hacia sí más los electrones y por eso se queda con una carga parcial negativa.

95
00:18:44,750 --> 00:18:57,190
Y no los pierde, sino que los atrae con menos fuerza. El oxígeno los atrae con más fuerza y el hidrógeno con menos, por eso se queda con una carga parcial positiva.

96
00:18:57,190 --> 00:19:18,789
Bueno, pues si tenemos varias moléculas como esta, cada una de las moléculas se atraen porque este hidrógeno que estoy aquí señalando con el cursor, digamos, se sentiría atraída por un oxígeno de otra molécula de agua, que el oxígeno tendría la carga parcial negativa, ¿vale?

97
00:19:18,789 --> 00:19:28,690
Y así se van uniendo todas esas moléculas, forman los puentes de hidrógeno. El puente entre una molécula y otra es el hidrógeno, ¿vale? Por eso se llaman así.

98
00:19:28,690 --> 00:19:51,730
Bueno, a ver si tengo por aquí un dibujo más. Aquí tenemos, ¿vale? Tenemos una molécula de, es aquí la de oxígeno y este hidrógeno que está cargado con la carga parcial positiva se siente atraído por el oxígeno de la molécula vecina, ¿vale?

99
00:19:51,730 --> 00:20:05,170
Entonces, ese es el enlace de hidrógeno. Y aquí a la derecha, pues esta molécula, este oxígeno también se siente atraído por el hidrógeno de esta otra molécula vecina.

100
00:20:06,410 --> 00:20:21,250
Por todas estas propiedades, es por eso que el punto de ebullición del agua es alto y que permanece, pues el agua permanece, fijaos, por encima de 0 grados y por debajo de 100 es líquida.

101
00:20:21,730 --> 00:20:24,930
Quiere decir que esas fuerzas son fuertes.

102
00:20:27,349 --> 00:20:29,950
Esto que está aquí lo vamos a ver también en el tema.

103
00:20:30,410 --> 00:20:36,069
Que los enlaces intra dentro de la molécula están relacionados con las propiedades químicas,

104
00:20:36,529 --> 00:20:40,029
porque los enlaces intramoléculas son los fuertes.

105
00:20:40,569 --> 00:20:44,650
Y los intermoleculares están relacionados con las propiedades físicas.

106
00:20:49,049 --> 00:20:51,230
Bueno, pues habíamos visto esto.

107
00:20:51,230 --> 00:21:11,410
Lo vemos despacio. Aunque veamos despacio, como tenemos más horas a la semana, se pueden ver más cosas. Esto estamos viendo el inicio del tema, ¿vale? Entonces, decíamos que ¿cuándo tienen lugar estos enlaces por puentes de hidrógeno? Pues cuando las moléculas tienen átomos de hidrógeno.

108
00:21:11,410 --> 00:21:25,490
Pero esos átomos de hidrógeno unidos, átomos muy electronegativos, por ejemplo, el flúor, que decíamos que era el que más, el oxígeno o el nitrógeno, ¿vale? Esto provoca que las moléculas se unan entre ellas.

109
00:21:25,490 --> 00:21:36,509
El puente de hidrógeno es intermolecular, el enlace, y el covalente, por ejemplo, intramolecular.

110
00:21:37,190 --> 00:21:48,490
Las consecuencias son que encontramos, lo que os acabo de decir, puntos de fusión y de ebullición altos, más altos de lo esperado.

111
00:21:48,490 --> 00:22:09,170
Por ejemplo, el agua es líquida a temperatura ambiente y, en cambio, el H2S es un gas. ¿Por qué? Porque el azufre no es tan electronegativo como el oxígeno. Entonces, es el caso del agua donde sí existen esos enlaces por puentes de hidrógeno.

112
00:22:09,170 --> 00:22:20,930
Y luego están las fuerzas de Van der Waals, que es lo que os he dicho que está más amplio en una unidad, que os ponga ahí un trozo de… os pondré, pues sí, algunas páginas, ¿vale?

113
00:22:20,930 --> 00:22:43,349
Que entre las moléculas neutras también hay atracción electrostática. Bueno, hemos visto lo que eran los dipolos, que dentro de una molécula neutra lo que ocurre es que siempre alguno de los átomos se siente más atraído por esos, en el enlace, se siente más atraído por esos electrones, ¿no?

114
00:22:43,349 --> 00:23:09,069
Entonces, las fuerzas de Van der Waals también, como son fuerzas entre, digamos, por ejemplo, dipolos, pues esa molécula que tiene la carga parcial positiva y la carga parcial negativa, por un lado por esa diferencia de electronegatividad, pues también son fuerzas eléctricas, que tienen lugar entre cargas eléctricas.

115
00:23:09,069 --> 00:23:26,069
Entre moléculas, aquí esto es entre moléculas. Son enlaces secundarios, más débiles que los primarios, pero lo que ocurre es eso, que estas moléculas neutras, que no están cargadas, pero los electrones, que es lo que decimos, se pueden distribuir de forma desigual.

116
00:23:26,069 --> 00:23:41,109
Es igual. Tenemos aquí dipolos, quiere decir esta molécula con cierta carga, aunque aquí tengas un más y un menos, pues la carga positiva, parcial y negativa, pues se sienten atraídos entre ellos.

117
00:23:41,109 --> 00:23:57,890
O sea, de moléculas diferentes. ¿Vale? O al final, debido a esa diferencia de electronegatividad de los átomos, pues, en este caso, si los átomos que forman el enlace, que intervienen en el enlace, son distintos.

118
00:23:57,890 --> 00:24:14,210
Puede pasar luego que, a veces luego lo hablamos, en este caso si esos átomos, lo que decíamos, que uno de ellos tiene más atracción, se siente más atraído por esos electrones del enlace, pues se forma el dipolo eléctrico.

119
00:24:14,430 --> 00:24:19,509
Y estos dipolos, esas moléculas que son dipolos, se atraen entre sí.

120
00:24:20,730 --> 00:24:25,589
Aquí lo llama densidad de carga positiva y densidad de carga negativa.

121
00:24:25,589 --> 00:24:40,509
Entonces, estas son las fuerzas que mantienen unidas las moléculas de los compuestos covalentes, estas fuerzas de Van der Waals. Son compuestos covalentes, es decir, el enlace entre esas moléculas es covalente.

122
00:24:40,509 --> 00:25:04,069
Si estas fuerzas son pequeñas, ¿qué ocurre? Cuando estas fuerzas son muy pequeñas, pues la sustancia está en estado gaseoso, como es el caso del enlace por puente de hidrógeno, que esas fuerzas son más intensas y está en el agua, hay un intervalo muy grande de temperatura y está en estado líquido o sólido.

123
00:25:04,069 --> 00:25:34,049
Ya sabemos los tres estados de agregación del agua, ¿no?

124
00:25:34,049 --> 00:25:41,569
Esto es lo que tenéis aquí en este trocito que os puse yo, en un Word que pone resumen de enlaces entre átomos.

125
00:25:41,569 --> 00:25:47,990
No sé si os lo he puesto en Word o en PDF, lo tenéis ahí en el aula virtual, así con ese título.

126
00:25:49,950 --> 00:25:55,529
Pero eso procede de ese enlace.

127
00:25:56,589 --> 00:25:59,269
En su día lo saqué y ahora ya desapareció.

128
00:26:00,349 --> 00:26:01,650
A ver dónde estábamos, aquí.

129
00:26:01,650 --> 00:26:31,630
Bueno.

130
00:26:31,650 --> 00:26:46,890
Esos electrones que hay, ellos se distribuyen de una forma diferente y se forma, digamos, una pequeña molécula también con cargas, con diferencia de cargas a un lado y a otro.

131
00:26:46,890 --> 00:26:57,250
Entonces serían dipolos instantáneos que inducen otros dipolos en otras moléculas y hablaríamos de las fuerzas de dispersión, ¿vale?

132
00:26:57,250 --> 00:27:19,049
Pero vamos, no lo tenéis aquí. Mira, lo tengo aquí. Esto es lo que os voy a poner. Existen distintos tipos. Es que las fuerzas intermoleculares, pues esto es amplio.

133
00:27:19,049 --> 00:27:30,170
Y luego están las fuerzas dipolo inducido, estas se llaman fuerzas de dispersión, interacción dipolo instantáneo, etc.

134
00:27:30,750 --> 00:27:35,549
Pero vamos, esto no os lo vamos a preguntar, es para ampliar, si queréis.

135
00:27:37,950 --> 00:27:43,009
Bueno, seguimos con los estados de la materia, vamos a resumirlo.

136
00:27:43,609 --> 00:27:47,049
Entonces, para dejarlo un poco más claro, lo vamos a empezar desde aquí abajo.

137
00:27:47,049 --> 00:28:11,029
Y luego explicamos lo de arriba. A temperatura ambiente los compuestos químicos pueden ser, lo sabéis, gases, líquidos y sólidos. Bueno, pues los gases y los líquidos están formados por moléculas, los átomos de las cuales, o sea, quiero decir, por moléculas cuyos átomos se unen mediante enlaces covalentes, que son enlaces primarios.

138
00:28:11,029 --> 00:28:30,670
Y luego las uniones, los átomos dentro de una molécula se unen mediante enlaces covalentes en los gases y en los líquidos si lo leéis también. Los enlaces que forman esas moléculas, los átomos de esas moléculas se unen por enlaces covalentes.

139
00:28:30,670 --> 00:28:46,890
Y luego ya, entre molécula y molécula, pues existen las fuerzas de Van der Waals. Acordaos de que hablamos de las fuerzas de Van der Waals y en el caso de que haya el puente, están los puentes de hidrógeno cuando lo hemos dicho.

140
00:28:46,890 --> 00:29:04,470
En el caso de que haya átomos de hidrógeno unidos a elementos más electronegativos, por ejemplo, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor, entonces esos son los gases y los líquidos formados por átomos.

141
00:29:04,470 --> 00:29:18,950
Los átomos se unen mediante enlaces covalentes dentro de una molécula y entre ellas, pues, fuerzas de Van der Waals. Y luego están los sólidos, que los podemos distinguir, hay cuatro tipos, según las partículas que los forman.

142
00:29:18,950 --> 00:29:26,509
Pueden ser moleculares formados por moléculas unidas entre sí por fuerzas de Van der Waals.

143
00:29:27,009 --> 00:29:33,549
También pueden ser covalentes formados por átomos unidos por enlaces covalentes.

144
00:29:33,549 --> 00:29:40,430
Por ejemplo, es el caso de sólidos covalentes, el típico, sólidos atómicos.

145
00:29:40,630 --> 00:29:42,970
Este es el caso del diamante, ¿vale?

146
00:29:42,970 --> 00:29:53,190
que se forman, se unen átomos de carbono, forman una red y se unen por enlaces covalentes,

147
00:29:53,329 --> 00:29:55,730
cada átomo de carbono con el siguiente.

148
00:29:56,470 --> 00:30:02,710
Luego están los iónicos, que aquí son enlaces iónicos, pero formados por iones.

149
00:30:02,890 --> 00:30:09,230
¿Os acordáis que antes de formarse el enlace iónico había una transferencia de electrones?

150
00:30:09,230 --> 00:30:30,569
El átomo, por ejemplo, el cloro de sodio, el sodio cede electrones al cloro, ¿vale? El sodio se queda con carga positiva y el cloro coge el electrón, el sodio cede un electrón y se queda cargado con una carga positiva.

151
00:30:30,569 --> 00:30:44,849
El cloro coge ese electrón para llenar la última capa y también al coger un electrón queda cargado con una carga negativa y luego forman redes bien colocados, ¿vale?

152
00:30:44,849 --> 00:30:53,789
Entonces, se forman de esa manera y forman enlaces iónicos.

153
00:30:54,349 --> 00:30:56,990
El enlace iónico, ¿os acordáis que era la atracción?

154
00:30:57,230 --> 00:31:03,950
Después, una vez formados los iones, estos iones se atraían por fuerzas de tipo electrostático,

155
00:31:04,490 --> 00:31:06,250
pero están colocados en revés.

156
00:31:06,910 --> 00:31:11,789
Y luego los enlaces metálicos, que acabamos de explicar un poquito el enlace metálico,

157
00:31:11,789 --> 00:31:30,789
Están formadas por átomos subidos por enlace metálico. Bueno, estos son los tres compuestos químicos que decimos que nos podemos encontrar, pero a su vez empieza diciendo que la materia, ¿cómo son esos compuestos que se forman?

158
00:31:30,789 --> 00:31:51,470
Bueno, pues la materia está formada por moléculas independientes, por ejemplo, los gases, el hidrógeno, H2, dos átomos de hidrógeno, el gas hidrógeno, el oxígeno, O2, cloro, Cl2, el helio, el árbol, solo un átomo, son independientes, son nobles, acordaos.

159
00:31:51,470 --> 00:32:12,450
Luego están los líquidos, por ejemplo el agua, el etanol, la cetona, el bromo. Y luego están los sólidos moleculares, por ejemplo el yodo. Y luego estas son moléculas independientes también, porque también entre ellas hay uniones, hemos hablado.

160
00:32:12,450 --> 00:32:34,869
Y luego están las estructuras gigantes, que son los sólidos iónicos, que he dicho, el polvo de sodio es algo común. Estos sólidos iónicos se forman por la unión tridimensional, se van colocando uno positivo, otro negativo, formando cristales.

161
00:32:34,869 --> 00:32:43,329
y hay, pues lo que os he dicho, que se van alternando, un unión de cada signo.

162
00:32:44,309 --> 00:32:50,329
Y luego los sólidos covalentes, por ejemplo, que hemos dicho, el carbono diamante, carbono grafito, etcétera,

163
00:32:51,589 --> 00:32:57,769
átomos, por ejemplo, en el diamante de carbono unidos por el enlace covalente uno con otro.

164
00:32:57,769 --> 00:33:26,819
Y luego los metales, los sólidos metálicos, pues como el cobre, el hierro, el níquel, las aleaciones, que lo veréis en segundo, ¿vale? Bueno, y a ver qué más. Por ejemplo, podéis ver aquí esta presentación, luego os la subo, si queréis hablar, cuando puede venir bien, cuando para todo, cuando veáis la unidad 3 también.

165
00:33:26,819 --> 00:33:42,519
Los estados de agregación de la materia. Bueno, pues las fuerzas de atracción entre partículas de una misma sustancia se denominan fuerzas de cohesión. Entre las partículas de distintas sustancias se denominan de adhesión. Luego veréis por qué.

166
00:33:42,519 --> 00:34:06,160
Bueno, ¿qué caracteriza el estado sólido? Que lo tenéis a continuación. Esas fuerzas entre las moléculas son grandes, las partículas en los átomos y en esas moléculas poseen cierto movimiento vibratorio, posiciones fijas, una distancia que no varía y los sólidos tienen forma y volumen constante, ¿vale?

167
00:34:06,160 --> 00:34:22,239
Sin embargo, vamos a ver la diferencia. En los líquidos, ¿qué pasa con los líquidos? Pues las fuerzas son menores que el estado sólido entre las partículas. Estas se pueden desplazar.

168
00:34:22,239 --> 00:34:31,840
Veis que tenéis un vaso de agua, le movéis y veis cómo se trasladan las partículas unas respecto a otras, no ocupa esas posiciones fijas como los sólidos.

169
00:34:32,800 --> 00:34:36,039
Los líquidos adquieren la forma del recipiente que los contiene.

170
00:34:37,599 --> 00:34:44,360
Puedes echar agua en una botella, da igual que sea cuadrada, que vale, el líquido se adapta a la forma del recipiente.

171
00:34:45,420 --> 00:34:50,320
El volumen es constante en los líquidos porque, ¿qué pasa en los líquidos?

172
00:34:50,320 --> 00:34:55,139
pues que apenas se puede comprimir, son incompresibles, por eso el volumen es constante,

173
00:34:56,139 --> 00:35:01,099
aunque no la forman. En los sólidos sí, y capacidad de fluir.

174
00:35:01,300 --> 00:35:09,139
Los líquidos y los gases. Estos son de los líquidos.

175
00:35:09,320 --> 00:35:14,679
Y luego los gases, las fuerzas de cohesión y de atracción son prácticamente nulas,

176
00:35:14,679 --> 00:35:19,579
luego veréis la teoría cinética de los gases, que a mí ya no me va a dar tiempo a dar,

177
00:35:20,320 --> 00:35:41,820
Las distancias entre las partículas pueden variar. Sabéis que los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. Todo el volumen disponible, pues se van separando y van ocupando todo el volumen y se pueden mover y tienen capacidad para fluir. Por eso los gases también son fluidos.

178
00:35:41,820 --> 00:35:58,039
¿Vale? Forma y volumen variable, he dicho. Las densidades de los gases son mucho menores que las de los sólidos y los líquidos. Las densidades de los sólidos, grandes, que los líquidos, menores y de los gases, mucho más pequeñas.

179
00:35:58,039 --> 00:36:14,019
Y los gases se les puede comprimir. Su volumen varía mucho con la presión. Entonces, ¿de qué depende que una sustancia esté en un estado de agregación o en otro?

180
00:36:14,019 --> 00:36:18,820
que ahora lo tenéis en la unidad, que lo veremos, depende de la presión y de la temperatura, ¿vale?

181
00:36:19,719 --> 00:36:30,880
Bueno, pues de aquí podéis luego consultar cosas de los cambios de estado, como material, como, sí, de consulta os lo voy a poner.

182
00:36:31,599 --> 00:36:34,380
Seguimos aquí con la unidad, a ver, estábamos viendo esto.

183
00:36:35,119 --> 00:36:42,179
Cuando el sólido se transforma en líquido varía de forma, si es verdad, pero ocupa aproximadamente,

184
00:36:42,179 --> 00:37:01,260
¿Por qué ocupa aproximadamente el mismo volumen? Porque el líquido apenas se puede comprimir tan poco. O sea que prácticamente ocupa el sólido, aunque pase a estado líquido, ocupa prácticamente el mismo volumen que cuando era sólido.

185
00:37:01,260 --> 00:37:19,019
En cambio, cuando un líquido se transforma en gas, pues necesita mucho espacio, porque las partículas en los gases están muy separadas y apenas se traen. Por ejemplo, cuando el agua hierve, fíjate un ejemplo que viene aquí, cuando el agua hierve ocupa un volumen 1.700 veces mayor.

186
00:37:19,019 --> 00:37:34,019
Madre mía. Bueno, y estas dos frases ya las hemos visto. Y a continuación, pues ya os hablo un poquito de los estados de la materia de los gases. Entonces, los repasamos.

187
00:37:34,019 --> 00:37:46,159
Los estados de agregación de la materia son, la materia se presenta en tres fases, vemos sólida, líquida y gas. Todo depende, como os acabo de decir, de las condiciones de la presión y de la temperatura.

188
00:37:46,159 --> 00:38:03,059
Fijaos que cuando yo comprimo un gas, pues ¿qué ocurre? Que las partículas se juntan, ¿no? Entonces, depende de la presión. Al aumentar la presión disminuye la distancia entre las partículas.

189
00:38:03,059 --> 00:38:17,840
¿Y qué ocurre? Al aumentar la temperatura empieza la agitación de estas moléculas y se separan, se empiezan a mover. Entonces, por eso se puede variar con la presión y con la temperatura.

190
00:38:17,840 --> 00:38:38,880
Es aquí la presentación. Explicación. Al aumentar la temperatura de un sólido, se agita, hay agitación térmica, aumenta, disminuye esas fuerzas de atracción y se pierde rigidez que tenía el sólido y es por lo que pasa el estado sólido al líquido.

191
00:38:38,880 --> 00:38:57,800
Hace falta, claro, aumentar la temperatura. Esto se llama, es el cambio de estado, la fusión. Si seguimos aumentando la temperatura, el líquido, ¿qué pasa? Que pasa, esas moléculas se van separando más y pasa a estado gaseoso, ¿vale?

192
00:38:57,800 --> 00:39:06,800
Y con este dibujo que tenemos aquí podéis ver que tenemos el sólido totalmente ordenado, ¿vale?

193
00:39:06,920 --> 00:39:13,320
Aunque luego veréis que hay sólidos cristalinos, a moscos que tienen menos orden, ¿vale?

194
00:39:14,139 --> 00:39:21,780
Pero si tenemos estas partículas aquí bien ordenadas y calentamos este sólido, pues veis, pasa líquido,

195
00:39:21,780 --> 00:39:32,980
es ya las partículas se han separado más, se mueven, tienen movilidad y ya en estado gaseoso, pues fijaos, ya se escapan del recipiente.

196
00:39:33,099 --> 00:39:37,469
Al aumentar la energía, pues lo que pasa.

197
00:39:38,130 --> 00:39:48,329
Entonces, vamos aquí, que todo depende, el que esté en un estado u otro, es que de las condiciones de presión y temperatura.

198
00:39:48,329 --> 00:40:10,429
Vamos a ver el ejemplo del agua. El agua, la presión atmosférica normal, decimos presión normal, una atmósfera, ¿vale? Condiciones normales son 0 grados centígrados y una atmósfera de presión, bueno, o 270, 0 grados centígrados que equivale a 273 Kelvin, bueno.

199
00:40:10,429 --> 00:40:18,349
Si el agua está a menos de cero grados, está en fase sólida y es hielo.

200
00:40:19,150 --> 00:40:29,170
Entre cero y cien está en fase líquida, porque tiene tanto intervalo el agua de estar en estado líquido,

201
00:40:29,170 --> 00:40:35,730
debido a esos puentes de esos enlaces que forman el agua, no los puentes de hidrógeno.

202
00:40:35,730 --> 00:40:55,530
Y luego, si la temperatura es superior a 100, está en fase gaseosa, vapor. Y a continuación tenéis aquí propiedades de lo que os acabo de decir en la presentación de estado sólido-líquido. Fase sólida. Tienen volumen y forma definidos. Los sólidos tienen forma definidos y el volumen.

203
00:40:55,530 --> 00:41:07,750
Las partículas del sólido están unidas por fuerzas de cohesión fuertes, fuerzas intensas, y ocupan posiciones fijas y muy cercanas, aunque tengan una ligera vibración.

204
00:41:08,530 --> 00:41:11,530
Y para deformar un sólido hay que aplicar una fuerza intensa.

205
00:41:12,969 --> 00:41:21,630
Luego, la fase líquida, pues tienen volumen definido, pero no la forma. Se adaptan a la forma, a la del recipiente que los contiene.

206
00:41:21,630 --> 00:41:42,829
El volumen definido sí, porque apenas son compresibles, entonces el volumen está. Y las moléculas de líquido están unidas por fuerzas más débiles que el estado sólido, menos fuertes que las del sólido, más débiles, pero se mueven, están más cercanas y se mueven libremente.

207
00:41:42,829 --> 00:41:58,349
Y en la fase gaseosa, pues, no tiene ni el volumen ni la forma definidos, como en el estado, bueno, la forma, el sólido sí, el líquido no, no tiene forma, se adapta, ¿no?

208
00:42:00,010 --> 00:42:10,489
El gas, cualquier gas se expansiona hasta ocupar todo el volumen que puede y las moléculas están unidas por fuerzas débiles, mueven libremente y están muy separadas.

209
00:42:10,489 --> 00:42:40,469
Esto es lo que tenéis aquí como resumen.

210
00:42:40,489 --> 00:42:42,630
la dejaré como está

211
00:42:42,630 --> 00:42:44,010
y todo lo que

212
00:42:44,010 --> 00:42:46,849
cómo llevamos esto

213
00:42:46,849 --> 00:42:49,050
quien venga lo hará

214
00:42:49,050 --> 00:42:50,969
de la misma manera

215
00:42:50,969 --> 00:42:51,929
que yo

216
00:42:51,929 --> 00:42:54,489
incluso lo hará mejor

217
00:42:54,489 --> 00:42:56,369
puede que le venga

218
00:42:56,369 --> 00:42:57,869
no sabemos qué edad tendrá

219
00:42:57,869 --> 00:42:58,969
es que no sabemos

220
00:42:58,969 --> 00:43:01,090
pero bueno, llevará las mismas

221
00:43:01,090 --> 00:43:03,530
pautas, el mismo tipo de examen

222
00:43:03,530 --> 00:43:05,170
o sea, todo va a ser

223
00:43:05,170 --> 00:43:06,530
no va a haber ningún problema

224
00:43:06,530 --> 00:43:08,590
enhorabuena

225
00:43:08,590 --> 00:43:09,909
nos abandona

226
00:43:09,909 --> 00:43:11,730
Enhorabuena

227
00:43:11,730 --> 00:43:13,369
Enhorabuena, profe

228
00:43:13,369 --> 00:43:16,050
Me han dicho, pero solo es

229
00:43:16,050 --> 00:43:18,130
Igual no se lo he dicho

230
00:43:18,130 --> 00:43:20,230
A los que han venido, a los que vienen presencial

231
00:43:20,230 --> 00:43:21,349
Sí, se lo dije, pero

232
00:43:21,349 --> 00:43:22,989
Y ahora que

233
00:43:22,989 --> 00:43:25,170
A ver, ya me toca

234
00:43:25,170 --> 00:43:26,449
Claro, ya me toca

235
00:43:26,449 --> 00:43:30,409
A ver, algunos lo sabíamos del año pasado

236
00:43:30,409 --> 00:43:32,769
Y yo pensaba que no, este año no ibas a dar clase

237
00:43:32,769 --> 00:43:33,789
¿Cuál?

238
00:43:34,110 --> 00:43:35,750
Que pensabas que este año no iba

239
00:43:35,750 --> 00:43:38,670
A dar clase, porque a mí me lo dijeron

240
00:43:38,670 --> 00:43:40,730
Yo tampoco, yo que te jubilabas.

241
00:43:40,809 --> 00:43:48,030
Claro, es que a los que tuve el año pasado, les dije que ya me jubilaba y ellos ya no me iban a volver a ver.

242
00:43:48,630 --> 00:43:52,130
Bueno, de todas formas, eso que se dice de…

243
00:43:52,130 --> 00:43:53,750
Eso sabía yo también, ¿verdad?

244
00:43:54,070 --> 00:43:54,809
¿Tú quién eres?

245
00:43:55,989 --> 00:43:58,769
Cuando uno se jubila, es que claro, no me podía jubilar antes.

246
00:43:59,190 --> 00:44:02,210
Cuando uno se jubila, dicen que da aprobado general.

247
00:44:02,210 --> 00:44:29,670
Pero el año pasado fue pura casualidad, porque los que se presentaron al examen, claro, suspendió gente, pero luego fueron a la recuperación. Bueno, yo a todos los que examiné aprobaron, que fue casualidad, que no fue porque yo me jubilara, pero si hubo gente que suspendió, luego se presentó en la extraordinaria y aprobó, y los que no aprobaron es que no se presentaron.

248
00:44:29,670 --> 00:44:32,429
yo creo que todos los que se presentaron

249
00:44:32,429 --> 00:44:33,070
han aprobado

250
00:44:33,070 --> 00:44:35,489
¿y qué vamos a hacer a partir de ahora?

251
00:44:35,630 --> 00:44:37,050
¿este viernes quién nos va a dar clase?

252
00:44:37,570 --> 00:44:39,730
este viernes, bueno, pues a ver si viene alguien

253
00:44:39,730 --> 00:44:42,110
y espero que venga enseguida

254
00:44:42,110 --> 00:44:43,929
porque yo lo he dicho hace mucho tiempo

255
00:44:43,929 --> 00:44:45,809
que lo ideal hubiera sido

256
00:44:45,809 --> 00:44:47,150
que hubiera venido

257
00:44:47,150 --> 00:44:49,750
la persona que va a venir pues unos días

258
00:44:49,750 --> 00:44:50,869
antes de que yo me fuera

259
00:44:50,869 --> 00:44:53,469
yo intentaré

260
00:44:53,469 --> 00:44:54,849
a ver, yo no voy a

261
00:44:54,849 --> 00:44:57,349
intentaré venir por aquí

262
00:44:57,349 --> 00:44:58,690
y hablar con quien

263
00:44:58,690 --> 00:45:00,469
pues para ponerle al día

264
00:45:00,469 --> 00:45:01,269
y esas cosas

265
00:45:01,269 --> 00:45:04,269
que tengáis ningún problema

266
00:45:04,269 --> 00:45:06,590
que sea igual de maja que tú, profe

267
00:45:06,590 --> 00:45:07,969
ojalá

268
00:45:07,969 --> 00:45:11,070
pues seguramente mucho más

269
00:45:11,070 --> 00:45:13,269
yo qué sé, ya soy muy mayor

270
00:45:13,269 --> 00:45:15,210
que nos dé mucho cariño, díselo

271
00:45:15,210 --> 00:45:16,989
tú quién eres

272
00:45:16,989 --> 00:45:18,909
sí, que la gente

273
00:45:18,909 --> 00:45:19,449
me llamo David

274
00:45:19,449 --> 00:45:22,710
la gente está bien, seguro

275
00:45:22,710 --> 00:45:24,510
seguro, seguro

276
00:45:24,510 --> 00:45:26,829
yo no he tenido clase contigo pero el año pasado

277
00:45:26,829 --> 00:45:28,449
cuando tuve química

278
00:45:28,449 --> 00:45:29,929
y micro, bueno, el micro anterior

279
00:45:29,929 --> 00:45:32,110
y muestreo y demás, siempre te veía ahí

280
00:45:32,110 --> 00:45:33,610
por las prácticas

281
00:45:33,610 --> 00:45:35,030
me veías por allí, claro

282
00:45:35,030 --> 00:45:37,050
es que no me gusta

283
00:45:37,050 --> 00:45:39,650
ponerme visita, luego ya cuando venís por aquí

284
00:45:39,650 --> 00:45:41,150
pues ya nos conocéis a todos

285
00:45:41,150 --> 00:45:42,690
claro

286
00:45:42,690 --> 00:45:45,670
claro, al principio no nos ponéis

287
00:45:45,670 --> 00:45:47,349
cara, pues ya, pues tú imagínate

288
00:45:47,349 --> 00:45:49,570
si me jubilo, pues ya, mejor que venga

289
00:45:49,570 --> 00:45:50,469
gente joven, ¿no?

290
00:45:52,530 --> 00:45:53,650
bueno, mientras que sepa

291
00:45:53,650 --> 00:45:55,469
dar clase como vosotros, a mí me da igual

292
00:45:55,469 --> 00:45:56,469
que sea joven que sea mayor

293
00:45:56,469 --> 00:45:58,190
a veces la sabiduría es importante

294
00:45:58,190 --> 00:45:59,969
sobre todo en estos trabajos

295
00:45:59,969 --> 00:46:02,210
hombre, la experiencia es la madre de la ciencia

296
00:46:02,210 --> 00:46:03,510
por eso

297
00:46:03,510 --> 00:46:05,670
bueno, en fin

298
00:46:05,670 --> 00:46:07,250
que veréis

299
00:46:07,250 --> 00:46:09,329
esta unidad, os digo

300
00:46:09,329 --> 00:46:11,849
nos vamos a quedar aquí, pero os va a venir bien

301
00:46:11,849 --> 00:46:13,190
esta unidad, fíjate

302
00:46:13,190 --> 00:46:16,050
que luego, todo lo que vais a ver en la unidad

303
00:46:16,050 --> 00:46:17,730
tres, los cambios de estado

304
00:46:17,730 --> 00:46:19,469
los cambios de estado

305
00:46:19,469 --> 00:46:20,889
pues

306
00:46:20,889 --> 00:46:23,250
se van a ver

307
00:46:23,250 --> 00:46:26,030
imaginaos estos tres

308
00:46:26,030 --> 00:46:27,429
bueno, perdón

309
00:46:28,090 --> 00:46:32,610
Tenemos el agua, el estado sólido a la izquierda, el líquido en medio y el gaseoso a la derecha.

310
00:46:33,210 --> 00:46:38,250
Entonces, hay cambios de estado que son progresivos y otros que son regresivos.

311
00:46:39,309 --> 00:46:45,230
Digo, los progresivos son aquellos que necesitan un aporte de calor para que se produzcan.

312
00:46:45,230 --> 00:46:48,469
Por ejemplo, para que sepáis, es de lógica.

313
00:46:49,090 --> 00:46:55,610
Tú tienes el hielo, pues para que funda tiene que ser a costa de, se derrite a costa de calor, ¿no?

314
00:46:55,610 --> 00:47:14,710
Bueno, pues el paso de sólido a líquido para que el hielo funda se llama fusión y necesita calor, aporte de calor. Y el líquido, cuando ponéis en una cazuela agua para que el líquido hierva, pasa a estado gaseoso, le tenéis que dar calor.

315
00:47:14,710 --> 00:47:30,789
Pues estos son progresivos y el sólido, por ejemplo, el yodo, que sublima fácilmente para que pase directamente de sólido a gas y pasar por estado líquido, se llama sublimación o sublimación directa.

316
00:47:31,230 --> 00:47:41,030
Luego, estos tres cambios, la fusión, la vaporización y la sublimación, son cambios de estado progresivos, necesitan un aporte de calor.

317
00:47:41,030 --> 00:47:58,949
Y luego los otros tres son lo contrario, desprenden calor cuando se producen. Una cosa os tengo que decir que la vaporización es el cambio de líquido a gas, pero puede ocurrir de dos maneras, por evaporación y por ebullición.

318
00:47:58,949 --> 00:48:14,550
Por evaporación ocurre a cualquier temperatura y en la superficie. A veces extendemos mucho la ropa porque a mayor superficie se evapora antes el agua y se seca antes.

319
00:48:14,550 --> 00:48:33,429
Y también puede ocurrir por ebullición la vaporización. Repito, puede ocurrir por evaporación y por ebullición. En la ebullición es la temperatura, por eso luego hablamos del agua a la temperatura de ebullición, donde ocurre una vaporización tumultuosa.

320
00:48:33,429 --> 00:48:41,429
Toda la masa se está moviendo del líquido, ¿vale? Ya sabéis que la temperatura de ebullición del agua a la presión de una atmósfera es 100 grados centígrados.

321
00:48:42,949 --> 00:48:54,429
Pues esto. Luego, hablamos de los cambios de estado regresivos, que es justo lo contrario. Para pasar de gas a líquido se llama licuación o condensación.

322
00:48:54,429 --> 00:49:13,090
Y aquí desprende calor. En estos cambios regresivos desprende calor. Luego, de líquido a sólido, solidificación, también desprende calor. Y la sublimación regresiva, pasar del estado gaseoso a sólido, pues también desprende calor.

323
00:49:13,090 --> 00:49:29,429
Luego diréis, esto está muy repetido, pero bueno, ya que lo tengo, si os fijáis, pues aquí vais a ver varias diapositivas con los cambios de estado. De esto se va a hablar mucho luego en la unidad 3, ¿vale?

324
00:49:29,429 --> 00:49:47,110
Porque la unidad 1 es compacta, no os agobies cuando la veáis porque es que tiene mucha materia, pero luego como la vais a relacionar con la unidad 5, que es justo, son las prácticas y es lo mismo, pues digamos que el examen no es hasta junio, pues lo vais madurando.

325
00:49:47,110 --> 00:50:10,809
Porque en un principio, ahora cuando se expliquen, las densidades son más fáciles, pero luego la viscosidad, pues hay más cosillas ahí que explicar. Pero no os agobies, ya os digo, porque luego todo se une en la unidad 5 y ya como vais a hacer prácticas también de viscosidades, pues es más llevadero, aunque os parezca.

326
00:50:10,809 --> 00:50:32,550
La unidad 2 es bastante corta y fácil y bonita. La 3 es de calor, vais a repasar todo esto en la unidad 3. Bueno, no sé, que el programa de ensayos no es tan duro, digamos que no, es que por ejemplo en química tenéis, bueno, estos son los diagramas de fases del agua.

327
00:50:32,550 --> 00:50:51,969
A vosotros pensad que lo que venga en el tema, el tema es lo que se os va a poner en el examen. Esto es para consultar. Hay muchas cosas que están ahí, pero no os agobiéis. Estudiad por aquí, por lo que viene puesto del ministerio, ¿vale? La unidad guiada esta, la que estamos hablando.

328
00:50:51,969 --> 00:51:20,550
Así que es lo que os voy a decir, que no voy a empezar más, porque yo lo que suelo hacer cuando llegamos aquí, que habla de múltiplos y submúltiplos, una unidad que os he puesto yo de apoyo, que la dan aquí en grado presencial, que es de metrología, cambios de unidades, etcétera, magnitudes y su medida, pues sí, vamos explicando un poquito todo esto.

329
00:51:20,550 --> 00:51:22,449
de los cambios de ideales

330
00:51:22,449 --> 00:51:23,429
porque luego

331
00:51:23,429 --> 00:51:26,630
en los problemas pues tienes que manejarlo

332
00:51:26,630 --> 00:51:28,329
pero bueno

333
00:51:28,329 --> 00:51:29,849
a ver quién viene el viernes

334
00:51:29,849 --> 00:51:32,250
pues que claro, no sé si yo podría

335
00:51:32,250 --> 00:51:32,949
darla

336
00:51:32,949 --> 00:51:35,429
a mí no me importa

337
00:51:35,429 --> 00:51:37,389
que ya estás jubilada, que no entiendes por qué

338
00:51:37,389 --> 00:51:38,670
ya nos apañaremos

339
00:51:38,670 --> 00:51:40,809
descansa hombre, si ya te toca

340
00:51:40,809 --> 00:51:41,610
hay quien más

341
00:51:41,610 --> 00:51:45,130
y tanto que me toca

342
00:51:45,130 --> 00:51:47,690
joder, ya disfrutar macho

343
00:51:47,690 --> 00:51:49,250
claro que te lo has ganado

344
00:51:49,250 --> 00:51:51,570
no tener que estar dependiendo

345
00:51:51,570 --> 00:51:52,969
de tales cosas

346
00:51:52,969 --> 00:51:54,650
todo esto me gusta

347
00:51:54,650 --> 00:51:57,130
se nota

348
00:51:57,130 --> 00:51:59,409
se nota

349
00:51:59,409 --> 00:52:00,750
a mi me gusta

350
00:52:00,750 --> 00:52:03,909
siempre me ha gustado

351
00:52:03,909 --> 00:52:05,590
pero bueno es una nueva vida

352
00:52:05,590 --> 00:52:06,909
me tendré que dedicar

353
00:52:06,909 --> 00:52:09,530
a hacer

354
00:52:09,530 --> 00:52:10,690
hobbies y ya está

355
00:52:10,690 --> 00:52:13,590
pero necesitamos

356
00:52:13,590 --> 00:52:14,369
también esto

357
00:52:14,369 --> 00:52:16,829
no sé lo que haré pero

358
00:52:16,829 --> 00:52:18,530
alguna cosa haré

359
00:52:18,530 --> 00:52:19,969
Hay que estar activa, ¿sí, no?

360
00:52:20,090 --> 00:52:20,889
Sí, sí, sí.

361
00:52:21,869 --> 00:52:22,869
Esto es bonito.

362
00:52:23,730 --> 00:52:26,650
Bueno, pues ya supongo que os conoceré.

363
00:52:26,789 --> 00:52:28,010
No sé cuántos estáis aquí.

364
00:52:28,449 --> 00:52:29,889
¿Ahora tenéis clase de algo?

365
00:52:31,110 --> 00:52:32,829
¿Alguno tenéis ensayos físicos?

366
00:52:34,110 --> 00:52:34,510
Yo no.

367
00:52:35,050 --> 00:52:35,949
Yo tengo una pregunta.

368
00:52:36,170 --> 00:52:37,409
Es que no sé si ha ido

369
00:52:37,409 --> 00:52:40,250
la profesora de análisis químico

370
00:52:40,250 --> 00:52:41,190
a primera.

371
00:52:41,590 --> 00:52:42,710
Es que no he visto que hay enlace.

372
00:52:42,710 --> 00:52:43,789
Creo que no.

373
00:52:44,269 --> 00:52:47,289
Si no has visto el enlace,

374
00:52:47,289 --> 00:52:48,969
es que hace huelga la profesora.

375
00:52:49,489 --> 00:52:49,630
Sí.

376
00:52:52,550 --> 00:52:53,269
Eso es lo que

377
00:52:53,269 --> 00:52:55,269
estamos tomando por todas las asignaturas.

378
00:52:55,590 --> 00:52:57,389
Por todos los módulos. Quien no pone el enlace

379
00:52:57,389 --> 00:52:59,230
es que está haciendo huelga. Ayer también

380
00:52:59,230 --> 00:53:01,429
hubo huelga, ¿no? En Anarisi. Es huelga

381
00:53:01,429 --> 00:53:01,929
indefinida.

382
00:53:03,429 --> 00:53:05,489
Es huelga indefinida desde la semana pasada.

383
00:53:06,130 --> 00:53:07,289
Así que quien quiera hacer huelga

384
00:53:07,289 --> 00:53:09,130
la puede hacer y quien no, pues nos da clase

385
00:53:09,130 --> 00:53:10,949
y ya está. Bueno, pues

386
00:53:10,949 --> 00:53:13,269
hacer una cosa. Lo que

387
00:53:13,269 --> 00:53:15,369
os hayan dado hasta ahora lo vais repasando.

388
00:53:15,369 --> 00:53:18,050
y así

389
00:53:18,050 --> 00:53:19,789
y yo os aconsejo que

390
00:53:19,789 --> 00:53:22,289
todas las tareas

391
00:53:22,289 --> 00:53:23,230
que se os manden

392
00:53:23,230 --> 00:53:26,289
que luego si tú no quieres entregarla

393
00:53:26,289 --> 00:53:28,429
bueno, no es obligatoria

394
00:53:28,429 --> 00:53:30,150
lo dije el primer día de la presentación

395
00:53:30,150 --> 00:53:32,190
lo dije, pero es

396
00:53:32,190 --> 00:53:34,090
casualidad que toda la gente que

397
00:53:34,090 --> 00:53:35,789
entrega las tareas siempre aprueba

398
00:53:35,789 --> 00:53:37,329
pero es porque lo llevan al día

399
00:53:37,329 --> 00:53:40,309
y ayudan mucho

400
00:53:40,309 --> 00:53:42,070
yo por lo menos que lo vi en

401
00:53:42,070 --> 00:53:44,050
química o en ensayos

402
00:53:44,050 --> 00:53:46,909
en muestreo o en microbiología

403
00:53:46,909 --> 00:53:47,969
ayuda mucho

404
00:53:47,969 --> 00:53:50,389
ayuda mucho, ya os lo aconsejo, de verdad

405
00:53:50,389 --> 00:53:52,610
y es fácil aprobar

406
00:53:52,610 --> 00:53:54,389
pero claro, a ver si

407
00:53:54,389 --> 00:53:56,349
si habéis cogido 80.000 módulos

408
00:53:56,349 --> 00:53:58,389
no, pero, o si estáis

409
00:53:58,389 --> 00:54:00,150
trabajando mucho, claro, es que el

410
00:54:00,150 --> 00:54:02,230
trabajo con el estudio es muy

411
00:54:02,230 --> 00:54:04,050
duro, pero bueno

412
00:54:04,050 --> 00:54:06,130
mucho ánimo, y luego

413
00:54:06,130 --> 00:54:08,469
la gente, si estáis trabajando, pues luego

414
00:54:08,469 --> 00:54:10,190
podéis encontrar a lo mejor un trabajo

415
00:54:10,190 --> 00:54:11,349
mejor, yo no sé

416
00:54:11,349 --> 00:54:14,250
el fin que querréis al final

417
00:54:14,250 --> 00:54:16,829
pero bueno, que sí, que estudiéis

418
00:54:16,829 --> 00:54:17,909
que esto es bonito

419
00:54:17,909 --> 00:54:20,210
bueno, pues nada

420
00:54:20,210 --> 00:54:22,590
si alguno me quiere escribir con alguna cosa

421
00:54:22,590 --> 00:54:24,469
yo todavía estoy en activo mañana

422
00:54:24,469 --> 00:54:25,909
tengo tutorías

423
00:54:25,909 --> 00:54:28,789
tutorías individuales

424
00:54:28,789 --> 00:54:31,050
lo que tienes que hacer

425
00:54:31,050 --> 00:54:32,710
ya es disfrutar, que ya te lo has ganado

426
00:54:32,710 --> 00:54:33,690
después de tantos años

427
00:54:33,690 --> 00:54:36,170
pues sí, muchas gracias

428
00:54:36,170 --> 00:54:38,289
bueno, pues nada, encantado

429
00:54:38,289 --> 00:54:39,769
muchísimas gracias

430
00:54:39,769 --> 00:54:42,329
pásalo bien, descansa

431
00:54:42,329 --> 00:54:43,710
y a vivir la buena vida

432
00:54:43,710 --> 00:54:45,969
y hasta mañana

433
00:54:45,969 --> 00:54:48,889
no me jubilo, mañana trabajo todavía

434
00:54:48,889 --> 00:54:50,969
bueno, mañana ya de celebración

435
00:54:50,969 --> 00:54:51,650
muy bien

436
00:54:51,650 --> 00:54:53,230
mañana por todo lo alto

437
00:54:53,230 --> 00:54:55,650
muchas gracias

438
00:54:55,650 --> 00:54:56,110
hasta luego