1 00:00:18,609 --> 00:00:23,809 Bueno, la siguiente parte del aula de hoy van a ser ejercicios también de química, ¿vale? 2 00:00:24,149 --> 00:00:28,890 Y vamos a empezar otra vez desde cero con los ejercicios de química, ¿vale? 3 00:00:28,969 --> 00:00:33,030 Lo primero que hemos aprendido en esta evaluación, ¿vale? 4 00:00:33,049 --> 00:00:40,149 Aparte de ajustar reacciones, hemos aprendido lo que es el concepto de mole, ¿vale? 5 00:00:40,750 --> 00:00:46,469 Y estos días hemos estado trabajando lo que es pasar de gramos a moles, de moles a gramos, 6 00:00:46,469 --> 00:00:52,189 de moles a volumen y además también calcular a través de una reacción química 7 00:00:52,189 --> 00:00:56,670 qué cantidad se va a producir a través de una sustancia, tanto en gramos como en moles. 8 00:00:57,250 --> 00:01:01,789 Bueno, lo primero que vamos a hacer es calcular el número de moles de una sustancia. 9 00:01:02,229 --> 00:01:06,030 Bueno, lo primero, perdón, la masa molecular, que es el primer paso que necesitamos 10 00:01:06,030 --> 00:01:08,409 para pasar gramos a moles. 11 00:01:09,150 --> 00:01:13,409 Bien, la masa molecular es simplemente la suma del peso de todos esos átomos, 12 00:01:14,030 --> 00:01:16,010 la masa atómica de todos esos átomos. 13 00:01:16,010 --> 00:01:22,109 Bien, el primer ejercicio es básicamente calcular la masa molar del benzeno y os pongo ahí la fórmula. 14 00:01:23,530 --> 00:01:27,810 C6H6, esto quiere decir que hay 6 átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno. 15 00:01:28,129 --> 00:01:30,989 ¿Cuál será la masa molecular de toda esa molécula? 16 00:01:31,370 --> 00:01:36,129 Será el peso de los 6 átomos de carbono más el peso de los 6 átomos de hidrógeno. 17 00:01:36,650 --> 00:01:43,370 Estos datos siempre los van a dar y se miden en humas, unidades de masa atómica, eso significa la huma, ¿vale? 18 00:01:43,989 --> 00:01:48,290 Por lo tanto, vamos a ver cómo sacamos la masa molar del benceno. 19 00:01:48,849 --> 00:01:53,950 Bueno, pues del benceno sabemos que tenemos 6 átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno. 20 00:01:54,530 --> 00:01:58,609 Y además, gracias a nuestra tabla periódica o los datos que nos aporta el profesor, 21 00:01:58,790 --> 00:02:01,349 sabemos que cada átomo de carbono son 12 humas. 22 00:02:01,510 --> 00:02:03,049 Por lo tanto, 6 por 12, 72. 23 00:02:03,870 --> 00:02:06,170 Y cada átomo de hidrógeno es una huma. 24 00:02:06,549 --> 00:02:07,450 6 por 1, 6. 25 00:02:07,450 --> 00:02:10,789 Si sumamos, en total son 78 humas. 26 00:02:10,930 --> 00:02:12,669 Esa es la masa molecular del benceno. 27 00:02:13,370 --> 00:02:22,509 Vamos a ver el ácido nítrico. El ácido nítrico está formado, es una molécula que está formada por un hidrógeno, un nitrógeno y tres oxígenos, ¿vale? 28 00:02:24,550 --> 00:02:33,710 Bien, ¿cómo calculamos la masa molecular de ella? Pues sabemos, por los datos que nos dan, que el hidrógeno tiene una masa, una masa anómica de un 1, 29 00:02:33,710 --> 00:02:45,370 el nitrógeno de 14 y el oxígeno de 16 vale un átomo de hidrógeno por una uma 1 un átomo de 30 00:02:45,370 --> 00:02:54,789 nitrógeno por 14 u más 14 y 3 átomos de oxígeno por 16 u más cada tomo 48 en total me salen 63 31 00:02:54,789 --> 00:03:04,409 más unidades de masa atómica acetona vamos a ver la acetona es una molécula algo más grande en 32 00:03:04,409 --> 00:03:18,810 Al final, por ejemplo, encontramos tres átomos de carbono, uno, dos y tres, cuatro átomos de hidrógeno, tres, digo, perdón, seis átomos de hidrógeno, tres y tres seis, y un átomo de oxígeno, ¿vale? 33 00:03:19,629 --> 00:03:29,189 Por lo tanto, fijaos, ¿cómo calculamos la masa? Bueno, cogemos y al final sumar todo el peso de los átomos, digo, sí, de los átomos. 34 00:03:29,189 --> 00:03:40,909 Tenemos 3 de carbono, pues 3 por 12 es 36. Tenemos 6 de hidrógeno, 6 por 1 es 6. Y tenemos 1 de oxígeno, 1 por 16 es 16. Y esta es la masa molecular del acetona. 35 00:03:41,909 --> 00:03:54,189 Por lo tanto, esta es la forma de calcular la masa molar de una molécula, la cual vamos a utilizar para transformar de gramos a moles. ¿Cómo lo hacemos? Vamos a ver. 36 00:03:54,189 --> 00:03:55,949 Otro ejercicio 37 00:03:55,949 --> 00:04:02,280 Calcula el número de moles que habrá en 49 gramos de una sustancia 38 00:04:02,280 --> 00:04:04,819 Que en este caso es ácido sulfúrico 39 00:04:04,819 --> 00:04:09,319 Y nos dan los datos de la masa atómica de cada uno de esos átomos 40 00:04:09,319 --> 00:04:11,620 Del hidrógeno, del azufre y del oxígeno 41 00:04:11,620 --> 00:04:16,560 Bueno, la masa molecular del H2SO4 de ácido sulfúrico 42 00:04:16,560 --> 00:04:19,500 ¿Cómo lo haremos? Como lo hemos hecho antes en el ejercicio anterior 43 00:04:19,500 --> 00:04:22,379 Tenemos dos átomos de hidrógeno por su masa molecular 44 00:04:22,379 --> 00:04:37,540 Tenemos un átomo de azufre que son 32 gramos, pero 32 humas. Y luego tenemos 4 átomos de oxígeno, 16 por 4, igual a 98 humas. 45 00:04:38,779 --> 00:04:50,180 Eso es la masa molar de la molécula. ¿Cómo calculamos los moles? Relacionando la sustancia, 49 gramos, con dichas sumas. 46 00:04:50,180 --> 00:05:01,740 Nosotros sabemos, nosotros iniciamos el proceso con los 49 gramos de ácido sulfúrico y para transformarlo nosotros sabemos que un mol de esa sustancia son 98 humas. 47 00:05:02,800 --> 00:05:16,079 Una vez que lo relacionamos los gramos de esas humas, los gramos atómicos con los gramos granatarios, podemos tachar y nos sale la relación 0,5 moles. 48 00:05:17,800 --> 00:05:19,920 Simplemente hay que hacer eso. 49 00:05:20,180 --> 00:05:22,579 Para transformar de gramos a moles. 50 00:05:22,939 --> 00:05:27,300 Y lo hacemos a través de la relación de la masa molar de esa molécula. 51 00:05:30,610 --> 00:05:32,009 Vamos a hacerlo a la viceversa. 52 00:05:32,810 --> 00:05:36,029 Nos dan tantos moles y tenemos que pasarlos a gramos. 53 00:05:36,910 --> 00:05:40,290 ¿Cuántos gramos son dos moles de dicloruro de hierro? 54 00:05:40,790 --> 00:05:45,170 Bien, tenemos datos, hierro 55, datos atómicos. 55 00:05:45,170 --> 00:05:49,449 Un átomo de hierro son 55 humas y un átomo de cloro son 35. 56 00:05:49,449 --> 00:05:58,129 La masa molecular, porque necesitamos de nuevo la masa molecular para hacer transformación entre gramos y moles, si no es imposible. 57 00:05:58,790 --> 00:06:02,290 Vale, masa molecular del hierro, del dicloruro de hierro. 58 00:06:02,889 --> 00:06:10,449 Tenemos átomo de hierro, 55 más 2 por 35, porque tenemos dos átomos de cloro, ¿vale? 59 00:06:10,870 --> 00:06:13,649 Igual a 125 humas, ¿vale? 60 00:06:13,810 --> 00:06:17,829 Ahora vamos a utilizar estas sumas para relacionarlas con nuestros moles. 61 00:06:17,829 --> 00:06:33,350 Entonces, iniciamos con el dato que nos dan, 2 moles de di cloruro de hierro, 2 moles de di cloruro de hierro, nuestro factor de conversión, este factor de conversión nos va a relacionar la masa molecular de la molécula con los moles, 62 00:06:33,350 --> 00:06:55,569 Un mol de diclo duro de hierro, ¿cuánta masa molecular tiene? 125 U más. Tacho y tacho, opero y paso directamente moles a gramos. 250 gramos de diclo duro de hierro. ¿Vale? Y es así sencilla la transformación. Era más complicado los kilómetros por hora y los metros por segundo. 63 00:06:55,569 --> 00:06:58,449 Vamos a ver, vamos a pasar al siguiente 64 00:06:58,449 --> 00:07:02,930 Y luego, a ver, siento si a lo mejor a veces voy más rápido o más corto 65 00:07:02,930 --> 00:07:05,350 Vosotros podéis parar el vídeo, ¿vale? 66 00:07:05,370 --> 00:07:10,389 Yo no puedo parar la hora que me estoy, que estoy utilizando para esto, ¿vale? 67 00:07:11,129 --> 00:07:13,230 Bien, tenemos la siguiente reacción química 68 00:07:13,230 --> 00:07:16,769 Este es el siguiente paso, si os dais cuenta lo vamos haciendo paso a paso 69 00:07:16,769 --> 00:07:19,069 Primero, calcular masas moleculares 70 00:07:19,069 --> 00:07:21,850 Luego, transformación gramos mol, mol gramo 71 00:07:21,850 --> 00:07:24,750 Y ahora vamos a aplicar todo esto en una reacción química 72 00:07:24,750 --> 00:07:30,449 bien, vais a tener ejercicios de los que directamente os van a dar una reacción química 73 00:07:30,449 --> 00:07:33,730 como la que tenemos aquí, la reacción entre el hierro, el dicloro 74 00:07:33,730 --> 00:07:35,949 que nos va a dar tricloruro de hierro 75 00:07:35,949 --> 00:07:41,810 y nos preguntan, ¿qué cantidad en gramos se obtiene de tricloruro de hierro 76 00:07:41,810 --> 00:07:44,689 si partimos de 12 gramos de dicloruro? 77 00:07:44,689 --> 00:07:49,069 y nos dan los únicos datos que nos dan, son la reacción química 78 00:07:49,069 --> 00:07:56,410 y la cantidad inicial de uno de los reactivos, que son 12 gramos de cloro, 79 00:07:57,129 --> 00:08:00,990 y las masas atómicas de los átomos de hierro y de cloro. 80 00:08:01,589 --> 00:08:04,430 Bueno, lo primero que tenemos que hacer, y esto ya lo hemos trabajado, 81 00:08:04,430 --> 00:08:08,769 es ajustar la reacción química, porque como veis, no está ajustada. 82 00:08:09,329 --> 00:08:13,490 Tenemos un hierro, un hierro, dos cloros, tres cloros, no está ajustada. 83 00:08:13,670 --> 00:08:18,509 Y acordaos el truquito que yo os enseñé, aquí tenemos un impar, no nos gusta. 84 00:08:18,509 --> 00:08:25,170 Vamos a duplicarla. Si ponemos un 2 delante, ahora tendremos 6 cloros y 2 hierros. 85 00:08:25,689 --> 00:08:31,290 Con que pongamos un 3 en los cloros y un 2 en los hierros, ya la tenemos ajustada. 86 00:08:31,949 --> 00:08:39,330 Y es súper importante ajustarla para poder hacer ahora los cálculos estequiométricos, para poder relacionar una sustancia con otra. 87 00:08:39,950 --> 00:08:44,830 Bien, partimos de los 12 gramos de cloro, los pasamos a moles, ¿vale? 88 00:08:44,830 --> 00:08:52,610 Porque si no, no podemos trabajarlos, no podemos relacionar unos moles con otros si estamos en gramos, tenemos que funcionar todos en moles. 89 00:08:53,129 --> 00:09:05,629 Por lo tanto, vamos a pasar primero los 12 gramos de cloro a moles, los vamos a relacionar con los moles de triclódulo de hierro y finalmente pasamos estos moles a gramos, ¿vale? 90 00:09:06,330 --> 00:09:09,350 Bien, y lo vamos a hacer todo de golpe con factores de conversión. 91 00:09:10,090 --> 00:09:11,830 Empezamos con los 12 gramos de cloro. 92 00:09:12,750 --> 00:09:17,190 Estos 12 gramos de cloro, con el primer factor de conversión, los transformo en moles. 93 00:09:18,909 --> 00:09:28,250 Ahora, esos moles de cloro, ¿cómo se relacionan dentro de nuestra reacción química con los moles de tricloruro de hierro? 94 00:09:28,990 --> 00:09:37,009 Sabemos que por cada 3 moles de cloro se forman 2 moles de tricloruro de hierro. 95 00:09:37,210 --> 00:09:38,590 Y esta es la relación que yo pongo. 96 00:09:38,590 --> 00:09:43,049 bien ordenada. Si moles de cloro estaban arriba, ahora pondré los moles de cloro abajo 97 00:09:43,049 --> 00:09:45,909 y lo relaciono con tricloruro de hierro. 98 00:09:46,549 --> 00:09:50,850 Tres moles de cloro reaccionan con dos moles de hierro. 99 00:09:52,070 --> 00:09:57,850 Ahora, si vamos tachando, lo que yo tengo aquí ya son los moles de tricloruro de hierro. 100 00:09:58,610 --> 00:10:01,870 ¿Nos piden cuántos moles van a reaccionar o se van a formar? 101 00:10:01,870 --> 00:10:07,450 No, nos piden los gramos. Por lo tanto, tenemos que hacer el paso de moles a gramos. 102 00:10:07,450 --> 00:10:14,929 ¿Cómo lo hacemos? Como antes, el mol de tricloruro de hierro lo tengo arriba, el siguiente lo pondré abajo 103 00:10:14,929 --> 00:10:22,009 ¿Y ahora con quién relaciono estos moles? Con la masa atómica de la molécula, 160 humas 104 00:10:22,009 --> 00:10:27,990 ¿Vale? Por lo tanto, ¿qué es lo que estoy calculando al final? Los gramos del tricloruro de hierro 105 00:10:27,990 --> 00:10:39,750 Si aplicamos los factores de conversión, 12 por 1 por 2 por 160 entre 70 por 3 os tiene que dar 18,28 gramos de tricloruro de hierro, ¿vale? 106 00:10:41,929 --> 00:10:47,330 Este es un ejercicio de los más complicados que se os pueden pedir, ¿vale? 107 00:10:47,330 --> 00:10:59,090 Y como veis es siempre lo mismo. Primero gramos a moles, luego relacionamos los moles de los compuestos dentro de la reacción y luego si nos piden los gramos volvemos a transformar en gramos. 108 00:10:59,970 --> 00:11:18,379 Un recipiente contiene 2,5 moles de gas propano. Calcula cantidad de moléculas, volumen del gas, la reacción de combustión del propano nos la dan, 109 00:11:18,379 --> 00:11:27,000 Nos piden que la ajustemos y además por último nos dicen que si partimos de 2,5 moles de propano, ¿cuánto agua se formará? 110 00:11:27,679 --> 00:11:31,899 Bien, cantidad de moléculas. ¿Cómo calculábamos la cantidad de moléculas? 111 00:11:32,019 --> 00:11:37,379 Vosotros ya sabéis que en cada mol de una sustancia hay 6,022 por 10 a la 23 moléculas. 112 00:11:38,580 --> 00:11:47,279 Por lo tanto, esto es como una regla de 3. Si por cada mol son 6,022 por 10 a la 23, en 2,5 moles ¿cuánto habrá? 113 00:11:47,279 --> 00:11:51,519 Yo lo he hecho con un factor de conversión. Podéis utilizar vosotros una regla de tres. 114 00:11:52,019 --> 00:11:55,500 E iniciamos con lo que tenemos, 2,5 moles de propano. 115 00:11:56,100 --> 00:12:01,019 Y nosotros sabemos que en un mol de propano de esa sustancia siempre caben este número de moléculas. 116 00:12:01,919 --> 00:12:09,879 Tachamos mol y mol, ya tenemos moléculas y esto es la cantidad de moléculas que encontramos dentro de esa sustancia. 117 00:12:09,879 --> 00:12:15,399 B, cantidad de volumen del gas 118 00:12:15,399 --> 00:12:18,620 y esto volvemos a utilizar una relación que ya sabemos 119 00:12:18,620 --> 00:12:22,460 en condiciones normales un mol de cualquier sustancia gaseosa 120 00:12:22,460 --> 00:12:25,600 ocupa 22,4 litros, pues una regla de 3 121 00:12:25,600 --> 00:12:30,120 si un mol ocupa 22,4, ¿cuántos ocuparán 2,5 moles? 122 00:12:31,000 --> 00:12:34,019 y yo lo he vuelto a hacer con un factor de conversión 123 00:12:34,019 --> 00:12:36,059 que no deja de ser una regla de 3 ordenada 124 00:12:36,059 --> 00:12:50,340 2,5 moles. Y nosotros sabemos que un mol de esa sustancia ocupa 22,4 litros. Por lo tanto, hacemos 2,5 por 22,4 y nos tiene que dar 56 litros. 125 00:12:50,840 --> 00:13:02,820 Todo esto nace de la teoría, de los apuntes que ya se ha aportado. En condiciones normales, cualquier sustancia gaseosa, su mol ocupa 22,4 litros. 126 00:13:02,820 --> 00:13:08,019 ¿Vale? Vamos a la C, la reacción de combustión, y nos piden que la ajustemos. 127 00:13:08,700 --> 00:13:17,240 Bueno, vamos a ver, ¿está ajustada al inicio? Pues claramente yo tengo aquí tres átomos de carbono y aquí solo tengo uno. 128 00:13:18,620 --> 00:13:21,720 Por lo tanto, ya no está ajustada. Vamos a ajustarla. 129 00:13:23,679 --> 00:13:28,379 ¿Qué he hecho yo? ¿En qué he procedido yo para ajustarlo? Vamos a ver, ¿dónde estamos? 130 00:13:28,379 --> 00:13:33,179 Bien, he puesto los 3 en los carbonos, ¿vale? 131 00:13:33,379 --> 00:13:40,320 Y por tanteo, pues fijaos, 3 por 2 son 6 oxígenos, más 1, 5, digo, más 1, 7 132 00:13:40,320 --> 00:13:43,200 Algo tengo que hacer también en el agua, ¿vale? 133 00:13:43,320 --> 00:13:45,460 Esta es complicada de ajustar, pero bueno 134 00:13:45,460 --> 00:13:51,740 Al final lo que tenemos que hacer es, como os fijáis, ponemos primero, igualamos los carbonos 135 00:13:51,740 --> 00:13:57,080 ¿Vale? Y además vamos a ver qué pasa con los hidrógenos 136 00:13:57,080 --> 00:14:01,500 porque aquí tenemos 8 y aquí tenemos 2, la única manera es poner aquí un 4 137 00:14:01,500 --> 00:14:06,899 y fijaos, si ponemos el 4 ya tenemos 8 hidrógenos cuadrados 138 00:14:06,899 --> 00:14:10,980 y poniendo aquí el 3, 3 carbonos 139 00:14:10,980 --> 00:14:14,039 ¿Qué sucede acá? ¿Quién habrá movido al oxígeno? 140 00:14:14,039 --> 00:14:19,620 Vamos a ver, 4 por 1, 4 oxígenos aquí, más 6 acá son 10 141 00:14:19,620 --> 00:14:24,620 ¿Qué numerito tendría que poner delante del O2 para también tener 10 oxígenos? 142 00:14:24,620 --> 00:14:32,159 el 5, 5 por 2, 10 oxígeno, ¿vale? Por lo tanto, esa es la relación que existe entre las moléculas, ¿vale? 143 00:14:32,860 --> 00:14:40,980 Bien, de la relación de moles entre el propano y el agua, si os dais cuenta, es por un mol de propano, ¿vale? 144 00:14:41,159 --> 00:14:45,779 Este numerito que está delante y omitimos, ¿cuántos moles se forman de agua? 4. 145 00:14:47,039 --> 00:14:53,659 Y a la hora de calcular cuántas sustancias se va a formar, tenemos que tener en cuenta esta relación, 146 00:14:53,659 --> 00:15:00,220 por cada molécula, digo, perdón, por cada mol que se consume de propano 147 00:15:00,220 --> 00:15:02,820 se forman 4 de agua, ¿vale? 148 00:15:03,159 --> 00:15:06,220 ¿Cómo entonces sacaríamos la cantidad de agua que se ha formado? 149 00:15:06,480 --> 00:15:11,100 Bueno, partimos siempre desde el dato que nos dan, 2,5 moles de propano 150 00:15:11,100 --> 00:15:15,639 y los vamos a relacionar con los moles de agua. 151 00:15:15,639 --> 00:15:20,720 Bueno, 1 mol de propano se relacionan con 4 moles de H2O. 152 00:15:20,720 --> 00:15:25,919 2,5 por 4, 12,5 moles de agua que se van a formar. 153 00:15:26,840 --> 00:15:31,720 Imaginaros que ahora no me piden qué cantidad de moles se van a formar, 154 00:15:31,960 --> 00:15:35,580 me piden qué cantidad de gramos voy a obtener del agua. 155 00:15:36,080 --> 00:15:41,820 Pues simplemente tenemos que volver a transformar los 12,5 moles de agua a gramos. 156 00:15:41,820 --> 00:15:45,820 ¿Qué necesitamos para hacerlo? La masa molar de esa molécula. 157 00:15:45,820 --> 00:15:51,419 molécula. Si quisiéramos saber la masa de agua formada, tenemos que pasar los moles 158 00:15:51,419 --> 00:15:58,600 a gramos con la masa atómica del H2O. El H2O está formado por un átomo de hidrógeno, 159 00:15:58,740 --> 00:16:04,620 una huma, perdón, dos átomos de hidrógeno. Ay, mirad, aquí tengo un pequeño fallo 160 00:16:04,620 --> 00:16:20,340 Por lo que veo. Me he equivocado. Vale. Como veis, yo he asumido que es un átomo de hidrógeno y dos de oxígeno. Y son dos de hidrógeno y uno de oxígeno. 161 00:16:20,340 --> 00:16:33,940 Por lo tanto, la masa molecular del H2O en este caso sería 16 más 2. 16 del átomo de oxígeno más 2 de los dos átomos de hidrógeno. Serían 18. ¿Vale? 162 00:16:33,940 --> 00:16:47,519 Entonces en vez de 33 tendrían que ser 18. 12,5 moles de H2O los voy a relacionar con su masa molecular. Un mol de H2O y aquí debería aparecer 18, ¿vale? 163 00:16:47,519 --> 00:17:06,980 Bien, entonces, finalmente, vamos a sacar la calculadora para que tengáis bien el cálculo, serán 18 por 12,5, un total de 225 gramos, ¿vale? 164 00:17:09,460 --> 00:17:18,819 Por lo tanto, el resultado final que os tendría que dar este ejercicio son 225 gramos. 165 00:17:18,819 --> 00:17:26,440 Bien, he intentado hacer una presentación de unos ejercicios para que construyáis un conocimiento bastante significativo. 166 00:17:26,980 --> 00:17:33,500 Bien, mi propuesta es que cojáis el vídeo y rehacéis los ejercicios vosotros solos. 167 00:17:33,980 --> 00:17:37,779 Y cuando tengáis dudas, activáis el vídeo. 168 00:17:38,519 --> 00:17:44,019 Y si con el vídeo seguís teniendo dudas, me la soltáis por el aula virtual. 169 00:17:44,019 --> 00:17:50,779 Oye, Enrique, perdona, en el ejercicio 1, en el apartado B, no entiendo de dónde salen las 63 sumas. 170 00:17:51,279 --> 00:17:59,480 Oye, Enrique, mira, en el ejercicio 4, en la parte 2, donde dices lo de los 12 gramos, no entiendo por qué pasas de aquí a aquí. 171 00:18:00,000 --> 00:18:09,140 ¿Vale? Yo agradecería de nuevo ese tipo de dudas más concretas y no textos donde no se dice realmente nada. 172 00:18:09,140 --> 00:18:14,980 ¿Vale? Así que nada, espero luego veros en clase y poder resolver todas vuestras dudas 173 00:18:14,980 --> 00:18:18,579 Así que mucho ánimo y las siguientes sesiones serán parecidas a esta 174 00:18:18,579 --> 00:18:23,920 Os propondré tres ejercicios, yo los desarrollaré porque se desarrollan 175 00:18:23,920 --> 00:18:29,500 Se dará la corrección con el fin de que vosotros los intentéis en casa 176 00:18:29,500 --> 00:18:35,759 Y cuando los intentéis y generéis dudas, transmitáis esas dudas y yo puedo intervenir 177 00:18:35,759 --> 00:18:36,900 Si no es muy complicado 178 00:18:36,900 --> 00:19:02,599 Así que nada, mucho ánimo y a por estos tres problemitas de química, cálculo de la masa molar por un lado, cálculo del número de moles, cálculo de gramos a través de moles que es lo mismo pero a la inversa y ya cuando tenemos una reacción química ajustarla y sacar o relacionar unas sustancias con la otra, tanto en moles como en gramos. 179 00:19:02,599 --> 00:19:08,200 por lo tanto, estos cuatro ejercicios los podéis hacer en una tarde tranquilamente 180 00:19:08,200 --> 00:19:14,319 y están preparados para que os podáis enfrentar bien a clase, al examen 181 00:19:14,319 --> 00:19:20,039 y sobre todo para aquellos que se os está haciendo un poco bola este trimestre 182 00:19:20,039 --> 00:19:25,019 porque no es sencillo, la química no es sencilla y estáis en un nivel de tercero y cuarto de la ESO 183 00:19:25,019 --> 00:19:30,519 el año pasado, yo voy a hacer una recalca, el año pasado deberíais de haber aprendido estas cosas 184 00:19:30,519 --> 00:19:35,039 por lo menos lo del paso de lo que es la masa atómica 185 00:19:35,039 --> 00:19:37,940 etcétera, etcétera, es algo que deberíamos de haber aprendido ya 186 00:19:37,940 --> 00:19:41,500 entonces, a mí no me importa volverlo a repetir 187 00:19:41,500 --> 00:19:45,180 pero tenéis que ir empezando poco a poco a hacer los ejercicios 188 00:19:45,180 --> 00:19:48,819 el 1, el 2, y de verdad, y os lo pido por favor 189 00:19:48,819 --> 00:19:52,680 que cuando tengáis una duda en concreto, me la transmitáis 190 00:19:52,680 --> 00:19:56,079 ejercicio 3, no entiendo esta parte 191 00:19:56,079 --> 00:19:58,500 no entiendo por qué pasas de aquí a aquí 192 00:19:58,500 --> 00:20:00,180 y así yo podré aplicar 193 00:20:00,519 --> 00:20:07,240 El aula virtual no es una zona de desahogo y como siga siendo una zona de desahogo la corto y punto, ¿vale? 194 00:20:07,900 --> 00:20:14,799 Así que muchas gracias por estar ahí, muchas gracias por venir a clase y ánimo con las siguientes sesiones, ¿vale?