1
00:00:12,699 --> 00:00:50,200
Buenas tardes a todos. Vamos a seguir con las clases de ciencias y hoy vamos a hablar de masas, masas moleculares.

2
00:00:53,939 --> 00:01:06,400
Nos vamos a nuestros apuntes y vamos a estar en el apartado que pone aprendiendo a calcular la masa molecular.

3
00:01:07,099 --> 00:01:16,579
Lo primero que tenemos que entender es la diferencia entre masa molecular y masa atómica, ¿de acuerdo?

4
00:01:17,079 --> 00:01:36,989
Vamos a imaginarnos que tenemos, un segundo, vamos a abrir una pizarra, vamos a imaginar que tenemos una naranja, ¿vale?

5
00:01:36,989 --> 00:01:57,010
La naranja sería nuestra molécula, ¿de acuerdo? Dentro de la naranja vamos a tener distintos gajos, ¿verdad? Perfecto. Pues cada uno de esos gajos van a ser los átomos.

6
00:01:57,010 --> 00:02:18,409
Es decir, si juntamos varios átomos vamos a tener una molécula. Por lo tanto, cuando nos pidan la masa molecular, ¿qué es lo que tendremos que hacer? Tendremos que sumar la masa de todos esos átomos.

7
00:02:18,409 --> 00:02:39,030
¿De acuerdo? Es decir, la masa de la molécula es la suma de la masa de todos esos átomos. Es decir, si nos pidiesen la masa de nuestra naranja, tendríamos que ver la masa de todos esos gajos y una vez que los hayasemos sumado, nos daría la masa molecular.

8
00:02:39,030 --> 00:02:56,169
Vamos a ver esto en nuestros apuntes. Nos dice que estas masas se miden en U+. ¿Por qué se miden en U? Porque las masas de los átomos y de las moléculas es una masa muy pequeña.

9
00:02:56,169 --> 00:03:08,250
Entonces, se creó esta unidad, que es la unidad de masa atómica, eso significa UMA, suele representarse como una U, y es la masa que nos va a dar de los distintos elementos.

10
00:03:08,590 --> 00:03:28,349
¿Dónde vamos a encontrar esto? Vale, si nos vamos a una tabla periódica, donde tenemos todos los elementos, vamos a ver que cada uno de estos elementos va a tener una serie de numeritos dentro de cada cuadrícula.

11
00:03:28,349 --> 00:03:46,710
Lo que vemos más grande es el símbolo, la B en este caso. Lo que vemos debajo es el nombre. Ese símbolo hace referencia al nombre, es decir, el elemento boro o el átomo boro, su símbolo es la B.

12
00:03:46,710 --> 00:03:57,750
Y luego arriba tenemos dos números. El primero de aquí es el número atómico, es el número de protones que tiene cada elemento. Esto ya lo vimos en clases anteriores.

13
00:03:58,349 --> 00:04:05,270
Y esto que tenemos aquí es la masa de este elemento, es decir, lo que pesa este elemento.

14
00:04:05,629 --> 00:04:10,789
A veces la masa nos la vamos a encontrar debajo del nombre, como tenemos en el ejemplo.

15
00:04:10,949 --> 00:04:15,250
Es decir, en el ejemplo, perdón, en el ejemplo lo tenemos también arriba, ¿vale?

16
00:04:15,250 --> 00:04:26,310
Entonces, como veis en el esquema, tenéis número atómico, símbolo atómico, el nombre de elemento y aquí tenemos la masa atómica, ¿vale?

17
00:04:26,310 --> 00:04:43,490
Nos pueden pedir que calculemos la masa molecular de una sustancia. Si nos piden que calculemos la masa atómica, será suficiente con decir este número. Pero vamos a imaginar que nos piden calcular la masa molecular del dióxido de carbono.

18
00:04:43,490 --> 00:05:03,910
Bien. Vamos a irnos a nuestra pizarra y vamos a apuntar el dióxido de carbono, es decir, CO2. Esta es la fórmula que tiene el dióxido de carbono.

19
00:05:03,910 --> 00:05:23,579
Si nos damos cuenta, esta molécula está compuesta por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.

20
00:05:23,779 --> 00:05:31,500
Es decir, el numerito que tenemos debajo, al lado de cada elemento, nos está indicando el número de esos elementos.

21
00:05:31,500 --> 00:05:39,779
como detrás del oxígeno, a su lado, hay un 2, significa que hay dos átomos de oxígeno.

22
00:05:40,160 --> 00:05:45,519
Cuando no veamos al lado de un elemento ningún número, tenemos que imaginar que lo que hay aquí es un 1.

23
00:05:46,819 --> 00:05:51,459
Ya tenemos la cantidad de átomos que forman esta molécula.

24
00:05:51,459 --> 00:05:58,439
La molécula de CO2, una molécula de CO2, está formada por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.

25
00:05:58,439 --> 00:06:04,160
Vale, veamos cuál es la masa de cada uno de esos átomos.

26
00:06:04,579 --> 00:06:07,040
Para ello nos vamos a nuestra tabla periódica.

27
00:06:07,300 --> 00:06:08,379
Miramos el carbono primero.

28
00:06:08,899 --> 00:06:11,139
Vemos que tiene 12,011.

29
00:06:11,399 --> 00:06:14,879
Vamos a redondear y nos vamos a quedar con la parte entera.

30
00:06:15,600 --> 00:06:19,019
En este caso tenemos 12, 12 U más.

31
00:06:19,300 --> 00:06:19,579
¿De acuerdo?

32
00:06:20,579 --> 00:06:24,560
Nos vamos y ponemos 12 U más.

33
00:06:25,279 --> 00:06:26,240
Veamos el oxígeno.

34
00:06:26,879 --> 00:06:32,470
El oxígeno lo tenemos aquí.

35
00:06:32,569 --> 00:06:54,589
Tenemos 15,99, vamos a redondear a 16, ¿vale? Entonces lo vamos a poner. 16 humas. Pero 16 sería la masa atómica de un solo átomo, pero hemos dicho que tenemos 2, con lo cual esto habría que multiplicarlo por 2, ¿de acuerdo?

36
00:06:54,589 --> 00:07:21,399
Es decir, 12 humas de un átomo de carbono y 16 por 2, es decir, 32 humas de los dos átomos de oxígeno, si esto lo sumamos nos va a dar 44, ¿vale? Por lo tanto, la masa molecular va a ser de 44 humas.

37
00:07:22,300 --> 00:07:22,660
¿Lo veis?

38
00:07:23,860 --> 00:07:26,720
Nos dice aquí que calculemos la masa y nos dice,

39
00:07:26,800 --> 00:07:29,800
observo que el dióxido de carbono está formado por un átomo de carbono,

40
00:07:30,040 --> 00:07:34,360
aquí lo tenemos, y dos de oxígeno, aquí lo tenemos, tal como me dice la fórmula.

41
00:07:35,100 --> 00:07:39,819
Vemos que estas son las masas, masa atómica del carbono, 12H+,

42
00:07:39,819 --> 00:07:42,879
y masa atómica del oxígeno, 16H+.

43
00:07:42,879 --> 00:07:45,480
Por tanto, la masa molecular, como hemos dicho,

44
00:07:45,480 --> 00:07:55,160
es 1 por 12 U más, más 2, porque tenemos dos átomos de oxígeno,

45
00:07:55,639 --> 00:08:01,920
por, aquí vemos los dos átomos, por 16 U más, con lo cual sumamos 44.

46
00:08:04,800 --> 00:08:06,980
Vamos a ver otro ejemplo de esto mismo.

47
00:08:11,240 --> 00:08:15,980
Vamos a coger el agua, que lo tenéis aquí dentro de los ejercicios que tenéis que hacer.

48
00:08:15,980 --> 00:08:37,879
¿De acuerdo? Agua. Si nos damos cuenta, el agua está formado por dos átomos de hidrógeno. Aquí los vemos, ¿verdad? Como están al lado del hidrógeno, tenemos dos. Y un átomo de oxígeno. Solo tenemos un oxígeno.

49
00:08:37,879 --> 00:09:01,580
Vamos a ver cuál es la masa atómica del hidrógeno y la masa atómica del oxígeno. La del oxígeno ya lo hemos mirado antes, nos daba 16. En la tabla periódica aparecía 15,999. Hemos dicho que redondeamos a 16.

50
00:09:01,580 --> 00:09:15,740
¿Vale? Y la del hidrógeno, si nos vamos a nuestra tabla periódica y lo miramos, aquí aparece, es 1,0078, vamos a redondear a 1. ¿De acuerdo? Es decir, 1 a 1.

51
00:09:16,620 --> 00:09:25,320
Bien, vamos a ver cuál es la masa molecular, es decir, la masa de la molécula.

52
00:09:25,700 --> 00:09:33,379
La molécula hemos dicho que está formada por dos átomos de hidrógeno, es decir, dos por el peso de cada hidrógeno, uno,

53
00:09:33,840 --> 00:09:44,129
más uno, porque solo tenemos un átomo de oxígeno, por la masa de ese oxígeno, es decir, uno por dieciséis.

54
00:09:44,129 --> 00:10:07,230
Por lo tanto, es 2 más 16. ¿De acuerdo? Como veis, es bastante fácil y bastante intuitivo. ¿Vale? Tenéis que aquí varios ejemplos para practicar. ¿De acuerdo? Y yo creo que esto no os va a dar ningún problema.

55
00:10:08,230 --> 00:10:34,690
Veamos lo siguiente. Vamos a ver qué es el concepto de mol. El mol es una unidad que nos ayuda a cuantizar materia. Es decir, igual cuando nosotros cogemos una mesa o una silla y decimos que pesa 18 kilos o 20 kilos, estamos hablando de cantidad de materia.

56
00:10:34,690 --> 00:10:41,830
¿verdad? En este caso los kilogramos serían la cantidad de materia. Pues en este caso

57
00:10:41,830 --> 00:10:50,830
el mol también nos va a hablar de la cantidad, pero de una sustancia. Perdón, como las sustancias

58
00:10:50,830 --> 00:11:00,980
estamos hablando de unidades muy pequeñas, se utiliza la cantidad o la unidad mol. Como

59
00:11:00,980 --> 00:11:10,320
vemos, un mol, son 6,022 por 10 a la 23 unidades. ¿Y por qué nos pone unidades? Porque esta

60
00:11:10,320 --> 00:11:20,340
cantidad, el 6,022 por 10 a la 23, se conoce con el número de abogadro. Es decir, esto

61
00:11:20,340 --> 00:11:27,200
es una constante que representa la cantidad de sustancia presente en un mol. Es decir,

62
00:11:27,940 --> 00:11:33,039
Si vemos aquí el ejemplo que nos han dado, es un número que nos vale para un montón de cosas.

63
00:11:33,039 --> 00:11:46,919
¿De acuerdo? Nos vale, por ejemplo, decimos en un mol, si tenemos carbono, vamos a decir que tenemos 6,022 por 10 átomos de carbono.

64
00:11:47,440 --> 00:11:52,820
¿Cuánto pesará un mol lleno de átomos de carbono? 12 gramos.

65
00:11:52,820 --> 00:12:12,529
¿Vale? Es decir, vamos a ver esto con el carbono. Un carbono, hemos dicho que pesaba, vamos a verlo en la tabla periódica, un carbono pesa 12 U más, ¿verdad?

66
00:12:12,529 --> 00:12:29,460
un carbono hemos dicho que pesa 12 humas

67
00:12:29,460 --> 00:12:32,679
eso es lo que pesaría un único carbono

68
00:12:32,679 --> 00:12:36,679
pero un mol de carbono

69
00:12:36,679 --> 00:12:40,360
no es un carbono, son muchos

70
00:12:40,360 --> 00:12:44,480
¿cuántos? pues un mol de carbono

71
00:12:44,480 --> 00:12:48,480
tiene 6,22

72
00:12:48,480 --> 00:12:50,340
por 10 a la 23

73
00:12:50,340 --> 00:13:00,240
carbonos, ¿vale? Es decir, dentro de un mol entran todos estos carbonos. Y si pesásemos todos estos

74
00:13:00,240 --> 00:13:04,820
carbonos, es decir, todos estos carbonos los metiésemos en una caja y los pesásemos, sabríamos

75
00:13:04,820 --> 00:13:12,779
que pesan 12 gramos. ¿Nos damos cuenta? Es decir, esta cantidad lo que hace es que pasemos de aquí

76
00:13:12,779 --> 00:13:21,860
aquí directamente. Repito, un carbono pesa 12 U más, pero un mol de carbonos, que son

77
00:13:21,860 --> 00:13:30,120
muchos, muchos carbonos, son 6,022 por 10 a la 23 carbonos, pesan 12 gramos. Este es

78
00:13:30,120 --> 00:13:34,860
un número que nos vale para un montón de cosas. Vamos a ver otro ejemplo. Nos dice

79
00:13:34,860 --> 00:13:48,049
aquí, un mol de agua pesa 18 gramos. Vamos a ver esto, ¿qué es? Un mol de H2O pesa 18

80
00:13:48,049 --> 00:13:54,889
humas. Recordamos que 16 eran del oxígeno y 2 eran del hidrógeno, ¿vale? Pero pesa

81
00:13:54,889 --> 00:14:01,450
18 humas, ¿vale? Pues un mol, es decir, un mol es como si fuese una caja llena de un montón

82
00:14:01,450 --> 00:14:11,490
de cosas? Pues un mol de moléculas de H2O, ¿vale? Veremos que va a pesar 18 gramos, ¿vale?

83
00:14:11,490 --> 00:14:16,750
¿Veis que las unidades son distintas? ¿Cuántas moléculas hay dentro de un mol? Pues hay

84
00:14:16,750 --> 00:14:28,809
6,022 por 10 a la 23 moléculas, ¿vale? Mientras que aquí teníamos átomos de carbono, aquí

85
00:14:28,809 --> 00:14:36,250
tenemos moléculas de agua. ¿Veis? Este número nos sirve para agrupar muchas cosas. Vamos

86
00:14:36,250 --> 00:15:05,019
a ver otro ejemplo de los que tenemos. Vamos a coger el oro. Un átomo de oro, el símbolo

87
00:15:05,019 --> 00:15:14,740
del oro es AU, un átomo de oro, vamos a buscarlo, oro, aquí lo tenemos, 196, vamos a poner

88
00:15:14,740 --> 00:15:31,019
197, ¿vale? Un átomo de oro pesa 197 UMA, ¿de acuerdo? Pero en un mol de oro entran

89
00:15:31,019 --> 00:15:39,440
muchos, muchos, muchos átomos de oro. ¿Cuántos átomos entran? 6,022 por 10 a la 23 átomos,

90
00:15:39,440 --> 00:15:58,240
¿Y todos estos átomos cuánto pesan? 197 gramos. Vamos a ver otra molécula, por ejemplo, la que hicimos antes, una molécula de CO2.

91
00:15:58,240 --> 00:16:23,620
Una molécula de CO2, antes dijimos que pesaba 44 humas, lo recordáis, ¿no? Dentro de un mol de CO2, es decir, si tuviésemos una caja llena de moléculas de CO2, ¿cuántas moléculas de CO2 vamos a tener? 6,022 por 10 a la 23 moléculas de CO2.

92
00:16:23,620 --> 00:16:49,759
¿Y todas estas moléculas cuánto van a pesar? Pues van a pesar 44 gramos, ¿vale? Yo creo que se entiende, es bastante sencillo, ¿verdad? Vale, pues trabajad con esto, ¿vale? Aquí tenéis una cuestión también, echadle un vistazo y repasad todo esto.

93
00:16:49,759 --> 00:17:00,519
daos cuenta que un mol siempre va a tener 6,022 unidades, es decir, si hablamos de átomos va a tener 6,022 por 10 a la 23 átomos

94
00:17:00,519 --> 00:17:06,140
y si hablamos de moléculas va a tener 6,022 por 10 a la 23 moléculas.

95
00:17:06,960 --> 00:17:11,400
Gracias al número de abogado vamos a pasar de humas a gramos, ¿vale?

96
00:17:11,400 --> 00:17:13,920
echadle un vistazo y bueno

97
00:17:13,920 --> 00:17:15,039
si tenéis alguna duda

98
00:17:15,039 --> 00:17:16,380
me escribís

99
00:17:16,380 --> 00:17:19,759
las dudas que me lleguen

100
00:17:19,759 --> 00:17:21,400
lo solucionamos el próximo jueves

101
00:17:21,400 --> 00:17:24,339
y si no, seguimos avanzando

102
00:17:24,339 --> 00:17:24,900
¿de acuerdo?

103
00:17:25,500 --> 00:17:28,220
bueno, espero que vaya todo muy bien

104
00:17:28,220 --> 00:17:30,039
y que más o menos

105
00:17:30,039 --> 00:17:32,380
estéis entendiendo

106
00:17:32,380 --> 00:17:34,200
todo y que estéis avanzando

107
00:17:34,200 --> 00:17:36,000
y que todo esté quedando

108
00:17:36,000 --> 00:17:37,640
claro, ¿vale? venga, mucho ánimo

109
00:17:37,640 --> 00:17:39,299
y nos vemos el martes

110
00:17:39,299 --> 00:17:42,039
en matemáticas

111
00:17:42,039 --> 00:17:43,579
pasad un buen puente

112
00:17:43,579 --> 00:17:44,240
chao