1 00:00:27,059 --> 00:01:00,280 Vale, bueno. Sí, realmente estamos los dos. Vale, pues vamos a compartir pantalla. Yo creo que se ve toda la pantalla. Ahora sí se ve todo, ¿no? 2 00:01:00,280 --> 00:01:23,180 Sí, hoy lo hemos oído. No se veía, solo se oía a lo mejor. Sí, sí, sí. Pues buenas tardes a todos. Vamos a seguir con las clases de ciencias. Vamos a abrir el documento y vamos a seguir trabajando en él. 3 00:01:23,180 --> 00:01:38,359 Bien, estábamos con los contenidos del tema 1, con la materia, el otro día estuvimos viendo el método científico, de ahí pasamos a la teoría cinético-molecular, 4 00:01:38,359 --> 00:01:54,599 estuvimos viendo cómo se comportan las partículas con el movimiento, con la temperatura más bien, y hoy vamos a empezar con todo lo que tiene que ver con la estructura de la materia. 5 00:01:55,319 --> 00:02:02,920 En la primera parte del tema os viene un resumen de la evolución histórica que ha sufrido el átomo, 6 00:02:02,920 --> 00:02:09,719 es decir, cómo hemos llegado al modelo atómico actual, desde el modelo simple, que es el de Dalton, 7 00:02:09,840 --> 00:02:15,280 en el que realmente el modelo consistía prácticamente en una esfera en la que no había ninguna división, 8 00:02:15,800 --> 00:02:21,080 y cómo poco a poco, estas son principalmente las cinco teorías que se tienen en cuenta, 9 00:02:21,080 --> 00:02:28,120 cómo ha ido sufriendo una evolución hasta el modelo actual que tenemos, que es el modelo cuántico. 10 00:02:30,500 --> 00:02:35,120 A grandes rasgos, podríamos decir que el átomo... 11 00:02:39,120 --> 00:02:48,099 Bueno, antes de empezar a ver cómo está compuesto el átomo, podemos tener dos tipos de partículas, o tres en este caso. 12 00:02:48,819 --> 00:02:54,780 Por un lado tendríamos los átomos, que sería la clasificación más simple, los elementos más simples. 13 00:02:55,840 --> 00:03:02,080 Si vemos aquí tenemos un átomo de cloro y otro de sodio, que cuando interaccionan entre sí van a poder formarse 14 00:03:02,080 --> 00:03:08,580 y van a formar el siguiente escalón de agregación de la materia, que serían las moléculas. 15 00:03:08,580 --> 00:03:15,680 Es decir, una molécula está formada por átomos. En este caso, una molécula de sal, el cloruro sódico, 16 00:03:15,680 --> 00:03:19,900 está formado por un átomo de sodio y un átomo de cloro. 17 00:03:20,919 --> 00:03:24,780 ¿Y qué es la tercera ventana que tenemos, la de los iones? 18 00:03:25,080 --> 00:03:27,800 Pues lo que sucede es, vamos a hacer un pequeño esquema, 19 00:03:29,840 --> 00:03:45,120 vamos a buscar, a dibujar, vale. 20 00:04:03,419 --> 00:04:06,879 Fijaos, tenemos un átomo de sodio, vemos que el átomo de sodio, 21 00:04:06,879 --> 00:04:10,879 como todos los átomos, están compuestos por un núcleo, 22 00:04:11,539 --> 00:04:14,680 y alrededor del núcleo tenemos orbitando electrones, 23 00:04:14,680 --> 00:04:32,139 ¿Qué son todas estas palabras que estoy diciendo? Nos tenemos que acordar que la estructura fundamental de un átomo está compuesta por dos zonas, que serían núcleo y corteza. 24 00:04:34,759 --> 00:04:43,170 Dependiendo de la zona en la que estemos, vamos a tener distintas partículas subatómicas. 25 00:04:46,290 --> 00:04:50,029 ¿Cuáles son estas partículas subatómicas? Vamos a tener fundamentalmente tres. 26 00:04:51,089 --> 00:04:59,519 Protones, neutrones y electrones. Eso es. 27 00:05:00,439 --> 00:05:03,439 ¿Cómo se distribuyen estas partículas subatómicas? 28 00:05:03,439 --> 00:05:10,420 de la siguiente manera. En el núcleo van a estar contenidos los protones y neutrones 29 00:05:10,420 --> 00:05:21,579 y en la corteza los electrones. Esas partículas subatómicas van a tener una carga, una carga 30 00:05:21,579 --> 00:05:27,139 que van a darle unas características especiales. Los protones fundamentalmente van a tener 31 00:05:27,139 --> 00:05:32,800 carga positiva, los electrones van a tener carga negativa y los neutrones no van a tener 32 00:05:32,800 --> 00:05:40,019 ninguna carga, es decir, van a ser partículas con masa pero sin carga. Cuando nosotros tenemos 33 00:05:40,019 --> 00:05:45,420 un átomo neutro, que es de lo que estamos hablando fundamentalmente, lo que va a ocurrir 34 00:05:45,420 --> 00:05:50,579 es que los protones, el número de protones es exactamente igual al número de electrones. 35 00:05:51,160 --> 00:05:57,259 De esa manera se va a neutralizar, es decir, las cargas en conjunto van a ser cero y se 36 00:05:57,259 --> 00:06:04,060 van a neutralizar. Si nosotros miramos el átomo de sodio, si lo encontramos en estado 37 00:06:04,060 --> 00:06:13,560 fundamental, que no es este caso, el átomo de sodio vamos a ver, o más que el átomo 38 00:06:13,560 --> 00:06:19,000 de sodio, cualquier átomo, vamos a ver, por ejemplo, un átomo ficticio. En este átomo 39 00:06:19,000 --> 00:06:29,100 ficticio tenemos nuestro núcleo en el que tenemos dos protones y dos neutrones. Si el 40 00:06:29,100 --> 00:06:36,899 átomo es neutro, alrededor, en la corteza, va a tener dos electrones. Es decir, los dos 41 00:06:36,899 --> 00:06:41,839 protones con carga positiva que tenemos en el núcleo van a ser igual a los dos electrones 42 00:06:41,839 --> 00:06:47,680 que tenemos con carga negativa en la corteza. De esa manera, ¿cuál va a ser la carga de 43 00:06:47,680 --> 00:06:54,800 este átomo? Ninguna. Va a ser cero. Por eso se denomina átomo neutro. ¿Pero qué es 44 00:06:54,800 --> 00:07:02,980 lo que sucede en la naturaleza de forma natural? Que normalmente nosotros no tenemos átomos 45 00:07:02,980 --> 00:07:11,939 neutros. Lo que normalmente tenemos son iones. Vamos a ver qué significa esto. Vamos a imaginar 46 00:07:11,939 --> 00:07:23,259 este átomo o otro átomo ficticio en el que vamos a tener tres protones. Vamos a poner 47 00:07:23,259 --> 00:07:34,589 un cero para indicar los neutrones. Tres protones, tres neutrones. Si estuviésemos 48 00:07:34,589 --> 00:07:40,509 hablando de un átomo neutro, ¿cuántos electrones tendríamos? Tres, efectivamente. Tendríamos 49 00:07:40,509 --> 00:07:45,850 nuestros tres electrones. Pero ¿qué es lo que sucede de forma natural en la naturaleza? 50 00:07:45,870 --> 00:07:50,949 Que muchas veces, debido a una energía u otras circunstancias, uno de los electrones 51 00:07:50,949 --> 00:07:54,350 salta, desaparece. De tal manera 52 00:07:54,350 --> 00:07:58,829 que deja de ser un átomo neutro para convertirse 53 00:07:58,829 --> 00:08:01,410 en un ión. Es decir, vamos a seguir teniendo 54 00:08:01,410 --> 00:08:06,750 los seis protones, porque esta es una regla 55 00:08:06,750 --> 00:08:11,329 fundamental. Es decir, los electrones pueden saltar 56 00:08:11,329 --> 00:08:14,769 o pueden venir. Es decir, un átomo puede 57 00:08:14,769 --> 00:08:18,930 coger o soltar electrones, pero los protones nunca se van a mover. 58 00:08:18,930 --> 00:08:22,750 nunca pueden salir 59 00:08:22,750 --> 00:08:24,149 siempre están en el núcleo de contenidos 60 00:08:24,149 --> 00:08:25,529 y de aquí jamás salen 61 00:08:25,529 --> 00:08:27,290 lo que se puede mover es lo que hay en la corteza 62 00:08:27,290 --> 00:08:29,889 en el caso anterior, ¿qué es lo que ocurre? 63 00:08:29,910 --> 00:08:32,269 que este electrón salta de tal forma que tenemos 64 00:08:32,269 --> 00:08:34,250 solo dos electrones 65 00:08:34,250 --> 00:08:37,009 es decir, tenemos tres protones 66 00:08:37,009 --> 00:08:38,590 y tenemos 67 00:08:38,590 --> 00:08:41,190 dos electrones 68 00:08:41,190 --> 00:08:43,990 ¿qué tenemos más? ¿cargas positivas o negativas? 69 00:08:44,889 --> 00:08:46,909 tenemos una carga positiva 70 00:08:46,909 --> 00:08:47,590 de más, ¿verdad? 71 00:08:47,590 --> 00:09:03,110 Con lo cual, nuestro átomo tiene una carga de más positiva, con lo cual sería un cation. ¿Por qué es un cation? Porque tiene más cargas positivas que negativas. 72 00:09:03,110 --> 00:09:21,009 Vamos a imaginar otro átomo, o mejor dicho, el mismo átomo, más, más, más, son neutrones, le ponemos cero, y vamos a imaginar que tenemos nuestro átomo neutro, 73 00:09:21,009 --> 00:09:43,120 pero por alguna circunstancia coge un electrón más. 74 00:09:43,820 --> 00:09:47,759 Es decir, en nuestro nuevo átomo que tenemos tres cargas positivas, 75 00:09:48,279 --> 00:09:54,940 o sea, tres protones, y cuatro electrones. 76 00:09:55,120 --> 00:09:57,019 ¿Qué tenemos más, cargas positivas o negativas? 77 00:09:57,200 --> 00:09:59,080 Cargas negativas. 78 00:09:59,080 --> 00:10:01,440 Cargas negativas. Tenemos una carga negativa de más. 79 00:10:01,440 --> 00:10:07,500 Con lo cual, este átomo que tiene más cargas negativas se va a denominar anión. 80 00:10:15,590 --> 00:10:18,490 Entonces, vamos a volver a los apuntes que teníamos. 81 00:10:24,440 --> 00:10:28,600 Fijaos, podemos encontrar tres tipos de situaciones. 82 00:10:29,220 --> 00:10:33,899 Átomos normal, átomos neutros, un átomo de cloro y un átomo de sodio, 83 00:10:34,220 --> 00:10:38,480 en el que los equilibrios entre los protones y los electrones es cero, 84 00:10:38,700 --> 00:10:40,879 es decir, no hay más cargas de unas ni de otras. 85 00:10:40,879 --> 00:10:46,019 una molécula en el que podemos encontrar dos átomos 86 00:10:46,019 --> 00:10:49,559 en el que si un átomo tiene una carga positiva de más 87 00:10:49,559 --> 00:10:51,720 y otro una de menos, se pueden unir 88 00:10:51,720 --> 00:10:54,419 y el conjunto de la molécula va a dar cero 89 00:10:54,419 --> 00:10:57,820 es decir, si este átomo 90 00:10:57,820 --> 00:11:01,200 se uniese a este, es decir, un átomo que tiene una carga negativa 91 00:11:01,200 --> 00:11:03,240 con un átomo que tiene una carga positiva 92 00:11:03,240 --> 00:11:07,220 formarían una molécula y el conjunto de cargas 93 00:11:07,220 --> 00:11:08,360 sería cero 94 00:11:08,360 --> 00:11:13,200 y podemos encontrar también de forma natural 95 00:11:13,200 --> 00:11:14,460 como aquí vemos el sodio 96 00:11:14,460 --> 00:11:18,759 que uno de sus electrones lo pierde 97 00:11:18,759 --> 00:11:21,539 de tal forma que queda en forma de ion 98 00:11:21,539 --> 00:11:23,860 es decir, con una carga positiva 99 00:11:23,860 --> 00:11:32,139 y llegamos, todo esto lo voy a saltar 100 00:11:32,139 --> 00:11:35,559 salvo que tengáis alguna duda porque son sustancias simples y compuestas 101 00:11:35,559 --> 00:11:37,960 es decir, todo esto es teoría que podéis estudiar 102 00:11:37,960 --> 00:11:45,259 y puede salir algo así 103 00:11:45,259 --> 00:12:09,340 Sí, estos son además sustancias importantes. Entonces, leedlo y memorizad porque hay cosas importantes. Vale, lo que os decía. ¿Cuál es la estructura del átomo? Pues fundamentalmente la estructura atómica está compuesta, siempre se suele representar de esta manera, en la que tenemos un núcleo compuesto por protones y neutrones. 104 00:12:09,340 --> 00:12:14,379 protones con carga positiva y neutrones con carga neutra, 105 00:12:14,779 --> 00:12:20,919 y alrededor, orbitando, es decir, girando, tenemos estas partículas que son los electrones. 106 00:12:22,379 --> 00:12:28,259 Entonces, esto vamos a ver que normalmente se representa de una manera. 107 00:12:32,179 --> 00:12:37,940 Normalmente los elementos se representan por un símbolo. 108 00:12:37,940 --> 00:12:58,960 Por ejemplo, el sodio, su símbolo es Na. El hierro, Fe. El cobalto, Co. Es decir, ¿estos nombres de dónde salen? De la tabla periódica. 109 00:12:58,960 --> 00:13:20,690 Y ponemos tabla periódica. Vamos a ver que tenemos todos estos elementos, que debajo vemos el nombrecito que tienen, lo vemos, plata, cadmio, y encima el símbolo. 110 00:13:20,690 --> 00:13:39,429 ¿Vale? Todos estos elementos, a su vez, van a estar representados por dos letras, que vamos a representar aquí como A y Z. ¿Vale? La A va a ser el número másico. Ahora veremos qué significa todo esto. 111 00:13:39,429 --> 00:14:07,779 Y la Z va a representar el número atómico. ¿De acuerdo? Vamos a empezar con la A, con el número básico. El número básico representa, por decirlo de alguna manera, el número de... va a representar lo que hay en el núcleo, mejor dicho. 112 00:14:07,779 --> 00:14:31,559 ¿Qué hay en el núcleo? El número de protones más los neutrones. Es decir, va a representar las partículas subatómicas que más masa tienen, los protones y los neutrones. ¿Y qué va a representar el número atómico? Pues el número atómico va a representar sólo los protones. 113 00:14:31,559 --> 00:14:52,100 Y alguien podría decirme, ¿y los electrones? ¿Dónde están representados? Ahora vamos a verlo. Esto que vemos aquí como A y Z normalmente se va a representar con números. Es decir, me voy a inventar un caso y ahora vamos a tratar la periódica. 114 00:14:52,100 --> 00:15:14,019 Vamos a imaginarnos un elemento ficticio X que va a tener número másico 12 y número atómico 6. 115 00:15:14,659 --> 00:15:18,120 Vamos a ver las partículas subatómicas que tiene. 116 00:15:25,659 --> 00:15:30,139 Veámonos. ¿Cuántos protones tiene? Eso es fácil. ¿Por qué? 117 00:15:30,139 --> 00:15:35,139 Porque los protones nos lo va a dar el número atómico, que es el número de debajo. 118 00:15:35,480 --> 00:15:38,220 Es decir, en este caso tiene 6. 119 00:15:39,360 --> 00:15:39,879 ¿Vale? 120 00:15:42,159 --> 00:15:43,519 ¿Cuántos neutrones tiene? 121 00:15:44,799 --> 00:15:48,799 Pues fijaos, los neutrones como tal no nos lo dice, 122 00:15:49,139 --> 00:15:53,740 pero nos dice, nos da una pista, que es el número másico. 123 00:15:53,860 --> 00:16:00,019 Hemos dicho que el número másico son los protones y los neutrones. 124 00:16:00,139 --> 00:16:02,440 Y esa parte es igual, entonces tiene 6, ¿no? 125 00:16:02,840 --> 00:16:03,620 No siempre. 126 00:16:03,620 --> 00:16:27,299 Pero ¿qué pasa? Que como conocemos el número atómico y sabemos los protones, si se los restamos, es decir, si hacemos A menos Z, ¿qué nos va a dar? El número de neutrones. Es decir, si yo cojo el número de protones y neutrones y le resto los protones, ¿qué me va a quedar? Solamente los neutrones. 127 00:16:27,299 --> 00:16:32,299 Con lo cual, en este caso, 12 menos 6, 6. 128 00:16:33,539 --> 00:16:36,259 Y ahora viene la duda. ¿Qué pasa con los electrones? 129 00:16:36,559 --> 00:16:38,720 Pues aquí es donde tenemos que empezar a leer. 130 00:16:39,080 --> 00:16:45,200 Si nos dicen que tenemos un átomo neutro, ¿qué nos están diciendo? 131 00:16:45,899 --> 00:16:51,350 Tienen los mismos electrones, pero de los mismos electrones. 132 00:16:51,389 --> 00:16:53,710 Exacto. Efectivamente, en este caso tendríamos 6. 133 00:16:54,570 --> 00:16:56,210 ¿Vale? Vamos a ver otro ejemplo. 134 00:16:56,210 --> 00:17:24,450 Vamos a coger un ejemplo de la tabla periódica. Vamos a ver, por ejemplo, el sodio. Fijaos, aquí en la tabla periódica nos dan los numeritos arriba, pero se suelen colocar a la izquierda. 135 00:17:24,450 --> 00:17:46,869 ¿Vale? Entonces, el número atómico es 11. ¿Vale? Y el número másico, vamos a redondear, 23. Entonces, nuestro símbolo es sodio, una en mayúscula y otra en minúscula, se escribe así. No se pueden escribir las dos en mayúscula porque estaríamos hablando de dos elementos distintos. 136 00:17:46,869 --> 00:18:11,849 Y hemos dicho que tenía 11 y 23. Número atómico y número másico. Es decir, el número atómico, que es Z, indicaba el número de protones. 137 00:18:11,849 --> 00:18:21,910 El número másico, que era A, indicaba los protones más los neutrones. 138 00:18:22,509 --> 00:18:23,130 Pues vamos a ver. 139 00:18:23,930 --> 00:18:25,549 Protones, ¿cuántos tiene? 140 00:18:27,490 --> 00:18:28,289 11. 141 00:18:29,990 --> 00:18:31,829 Neutrones, ¿cómo los podemos saber? 142 00:18:32,369 --> 00:18:33,170 Antes lo dijimos. 143 00:18:33,910 --> 00:18:40,730 A menos Z, es decir, 23 menos 11, 12. 144 00:18:40,730 --> 00:18:43,470 ¿Habéis visto? Ahora tienen los mismos. Tienen más neutrones. 145 00:18:44,529 --> 00:18:48,089 Y ahora viene la pregunta, ¿cuántos electrones tiene si es un átomo neutro? 146 00:18:54,289 --> 00:18:56,710 Entonces, tienen que tener dos. 147 00:18:57,369 --> 00:18:58,250 Esos son los neutrones. 148 00:18:59,130 --> 00:19:04,049 Y hemos dicho que tienen los mismos protones que electrones, es decir, 11. 149 00:19:05,910 --> 00:19:08,529 Acordaros, las cargas positivas y negativas. Esto no tiene carga. 150 00:19:09,289 --> 00:19:12,519 Bueno, yo creo que esto se entiende. 151 00:19:12,519 --> 00:19:19,269 Ahora vamos a ver cómo se representaría un ión 152 00:19:19,269 --> 00:19:21,769 porque claro, si nos dan esto, que es un átomo neutro 153 00:19:21,769 --> 00:19:25,809 lo tenemos fácil, ¿no? Vamos a ver un ión 154 00:19:25,809 --> 00:19:29,009 Fijaos, escribo el mismo elemento 155 00:19:29,009 --> 00:19:31,670 11, 23 156 00:19:31,670 --> 00:19:36,630 y resulta que pone ahí dos menos 157 00:19:36,630 --> 00:19:38,730 ¿Qué me está diciendo este dos menos? 158 00:19:38,730 --> 00:19:47,640 Que no es neutro, estamos hablando de un ión 159 00:19:47,640 --> 00:19:54,680 es decir, un ión y en este caso estamos hablando de un anión 160 00:19:54,680 --> 00:19:58,980 ¿por qué? porque me está diciendo que tiene dos cargas negativas de más 161 00:19:58,980 --> 00:20:00,940 vamos a ver qué es lo que está sucediendo 162 00:20:00,940 --> 00:20:21,529 vamos a hacer una tablita en la que vamos a poner 163 00:20:21,529 --> 00:20:28,369 los protones, los neutrones y los electrones 164 00:20:28,369 --> 00:20:51,769 Aquí vamos a poner el número atómico y el número másico. Es decir, ¿cuál es el número másico? El otro. El 23. Acordaros, el número másico es el de la masa, el que más tiene. 23. ¿Número atómico? El 11. 165 00:20:51,769 --> 00:21:20,829 Por lo tanto, ¿cuántos protones tiene? El protón es siempre el número atómico. 11. Número de neutrones. Eso es. Y ahora vamos con los electrones, pero vamos a pensar. Fíjate, me está diciendo que tengo dos electrones de más, ¿no? 166 00:21:20,829 --> 00:21:43,529 Sí. Es decir, no vamos a pintarlo porque sería un rollo, pero aquí dentro tendríamos... Bueno, sí, vamos a pintarlo. Vamos a pintar. No vamos a pintar los neutrones, que no hace falta, solo los protones. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, ocho, nueve, diez y once. 167 00:21:43,529 --> 00:21:45,630 Todo esto son protones, ¿verdad? 168 00:21:47,250 --> 00:21:52,210 Ahora, si tuviésemos un átomo neutro, ¿cuántos electrones tendríamos? 169 00:21:54,549 --> 00:21:55,950 Los mismos. 170 00:21:56,650 --> 00:22:04,289 Pero si me está diciendo que tengo dos electrones más, serían 13. Muy bien. 171 00:22:05,730 --> 00:22:06,029 Ya está. 172 00:22:07,210 --> 00:22:12,470 Repetimos. Tenemos 11 protones, que los saco del número atómico. 173 00:22:13,430 --> 00:22:18,329 12 neutrones que los saco de restar al número másico, el número atómico. 174 00:22:19,009 --> 00:22:20,869 ¿Y de dónde saco estos electrones? 175 00:22:20,990 --> 00:22:27,190 Si yo veo aquí que tiene dos cargas negativas de más, quiere decir que tiene dos electrones más, 176 00:22:27,309 --> 00:22:29,349 porque los protones siempre van a ser los mismos. 177 00:22:29,730 --> 00:22:33,450 Ni suben ni bajan, son los electrones los que suben o bajan. 178 00:22:33,829 --> 00:22:40,269 Es decir, no los que suben o bajan, sino que coge dos electrones más o suelta dos electrones, en este caso. 179 00:22:40,269 --> 00:22:53,049 En este caso, como tenemos dos cargas de más, quiere decir que tenemos dos electrones más. Entonces, si un átomo neutro tendría 11 electrones, como sabemos que tiene dos más, tiene 13. 180 00:22:53,049 --> 00:23:36,890 Vamos a hacer un último ejemplo. Por ejemplo, el hierro. Vamos a poner 26,56. Símbolo hierro, 26,56. Vamos a poner 9. 181 00:23:36,890 --> 00:24:03,799 Vale. ¿Cuál es el número atómico? 56. Ese es el másico. Vale. La A es el másico. Claro. Mira, para que no se os olvide. Eso es. Venga. ¿El número atómico? 26. Va al contrario. Es decir, atómico empieza por A, pues es la otra letra. Vale. ¿Cuántos protones tiene este átomo? 26. ¿El número atómico? 6. 182 00:24:03,799 --> 00:24:29,819 Vamos con los neutrones. Ahora llegamos a los electrones. ¿Cuántos neutrones tiene? 56 menos 26, es decir, A menos Z nos da 30. Muy bien. Y ahora, si fuese, que de hecho es un átomo neutro, ¿cuántos electrones tiene? Electrones igual a protones. 183 00:24:29,819 --> 00:24:34,880 Veintiséis 184 00:24:34,880 --> 00:24:38,099 Vamos a coger un ión 185 00:24:38,099 --> 00:25:02,400 ¿Cuál es el número másico? 186 00:25:03,299 --> 00:25:08,150 El otro, cincuenta y seis 187 00:25:08,150 --> 00:25:11,529 El número atómico 188 00:25:11,529 --> 00:25:12,569 ¿Cuánto es el número atómico? 189 00:25:13,390 --> 00:25:14,230 Veintiséis 190 00:25:14,230 --> 00:25:15,170 ¿Cuántos protones tiene? 191 00:25:16,930 --> 00:25:17,690 Veintiséis 192 00:25:17,690 --> 00:25:18,630 ¿Cuántos neutrones? 193 00:25:19,710 --> 00:25:23,380 Treinta, que es la resta de cincuenta y seis 194 00:25:23,380 --> 00:25:34,220 y 26. Y ahora viene la pregunta. ¿Qué tiene más? ¿Cargas positivas o negativas? ¿Cuántas 195 00:25:34,220 --> 00:25:52,190 más? ¿Y eso qué significa? Es un ión, pero ¿de qué tipo? Es de tipo cation. Y ahora 196 00:25:52,190 --> 00:25:55,750 mi pregunta es, vamos a ver los electrones. ¿Cuántos electrones medirías que tiene? 197 00:25:59,799 --> 00:26:03,700 Siempre me dices, siempre te guías por el número de neutrones. Y acuérdate que es 198 00:26:03,700 --> 00:26:12,339 si fuese un átomo neutro si cuidado mira si fuese un átomo neutro tendría 26 tú 199 00:26:12,339 --> 00:26:17,220 me has dicho serían si fuese un átomo neutro tendría 26 200 00:26:17,220 --> 00:26:25,579 electrones no tú me has dicho en este caso tiene 28 pero si tuviese 28 tendría 201 00:26:25,579 --> 00:26:30,380 dos electrones más y si tuviese dos electrones más sería 202 00:26:30,380 --> 00:26:45,079 protones son siempre los mismos no no fíjate 26 protones esto no lo puedo modificar si este 203 00:26:45,079 --> 00:26:50,680 átomo hemos dicho que tiene dos cargas de más quiere decir que no es que tenga dos 204 00:26:50,680 --> 00:26:54,299 protones de más porque los protones son los mismos lo que quiere decir es que tiene dos 205 00:26:54,299 --> 00:27:03,390 electrones menos al tener 24 que tiene más protones o electrones ahí están las dos cargas 206 00:27:03,390 --> 00:27:12,480 de más. ¿Entiendes la diferencia? Si fuesen dos menos, serían 28 electrones. Tendrían 207 00:27:12,480 --> 00:27:19,779 dos cargas negativas de más. Pero como es dos más, tiene 24. Es decir, ¿te das cuenta? 208 00:27:19,779 --> 00:27:29,269 Tienen menos electrones. Exactamente. No, de la corteza. Lo del núcleo siempre se queda 209 00:27:29,269 --> 00:27:38,630 quieto. ¿Vale? ¿Lo entendemos? Entonces, echadle un vistazo. Si veis que esto os da 210 00:27:38,630 --> 00:27:50,390 guerra, me escribís y solucionamos. ¿Vale? Aquí lo tenéis todo. ¿Vale? Tenéis todo 211 00:27:50,390 --> 00:27:57,190 aquí escrito. Si veis que os da guerra, lo vemos. El próximo día aprendemos a calcular 212 00:27:57,190 --> 00:28:05,829 la masa molecular, todo este tema de moles y demás, ¿vale? Bueno, darle duro a esto 213 00:28:05,829 --> 00:28:09,869 y lo que os he dicho, cualquier duda me escribís. Venga, un saludo, chao, chao.