1 00:00:00,750 --> 00:00:09,990 Vale, bueno, pues vamos a empezar con el enlace iónico. Por el libro estaríamos en la página 41 del libro. 2 00:00:11,289 --> 00:00:19,690 Entonces, bueno, recordamos el enlace iónico. El enlace iónico es un enlace entre metales y no metales. 3 00:00:19,690 --> 00:00:23,050 Vamos a ver si me conecto yo aquí un segundo. 4 00:00:23,969 --> 00:00:25,269 Entonces, a ver. 5 00:00:26,870 --> 00:00:37,310 Recordamos que el enlace iónico pues era un enlace entre metales por un lado más no metales por otro. 6 00:00:38,189 --> 00:00:45,369 ¿Vale? Los metales generaban iones positivos y los no metales, iones negativos. 7 00:00:46,109 --> 00:00:47,770 Entonces, ¿qué ocurre? 8 00:00:47,770 --> 00:00:53,369 Bueno, pues lo que ocurre es que el metal tiene que perder un electrón y el no metal captar uno. 9 00:00:54,130 --> 00:01:04,829 Cuando un no metal capta un electrón, desprende energía, que era lo que llamábamos afinidad electrónica. 10 00:01:05,810 --> 00:01:13,230 Para arrancar un electrón a un metal necesitamos energía, que era lo que llamábamos energía de ionización. 11 00:01:13,230 --> 00:01:26,390 Entonces, parece lógico pensar que si la afinidad electrónica que tenemos aquí es suficiente para compensar la energía de ionización, pues se produce el enlace iónico. 12 00:01:26,930 --> 00:01:29,870 Sin embargo, si analizamos los datos, fijaos lo que ocurre. 13 00:01:30,489 --> 00:01:41,129 Lo que ocurre es que la energía desprendida por el átomo de cloro cuando capta un electrón es de menos 349,5 kilojulios. 14 00:01:41,909 --> 00:01:50,189 Sin embargo, la energía que necesitamos para ionizar un átomo de sodio es de 495 kilojoules mol. 15 00:01:50,769 --> 00:01:56,609 Es decir, lo que decíamos en tercero de la ESO, que con la energía liberada, cuando se forma el ión negativo, 16 00:01:56,609 --> 00:02:02,769 se arranca el electrón y se forma un ión positivo, no es exacto, no es exacto porque nos falta energía. 17 00:02:03,689 --> 00:02:08,889 ¿Qué es lo que se nos está olvidando o qué es lo que no estamos teniendo en cuenta? 18 00:02:08,889 --> 00:02:29,469 Bueno, pues lo que no estamos teniendo en cuenta es que cuando los iones sodio y cloruro que se forman se reorganizan en una red cristalina, bueno, pues en este proceso, que es la última reacción que tenéis escrita ahí, 19 00:02:29,469 --> 00:02:41,650 Na más gaseoso, iones gaseosos, más Cl menos gaseoso, iones cloruro gaseosos, se reagrupan y forman una red cristalina en estado sólido, ya no en estado gaseoso, 20 00:02:42,050 --> 00:02:53,310 ahí se libera una gran cantidad de energía. Bueno, pues a esa energía liberada es a lo que se denomina energía reticular o energía de red, 21 00:02:53,310 --> 00:03:05,210 que se define como la energía que se libera cuando se forma un mol de red cristalina iónica a partir de sus iones en estado gaseoso. 22 00:03:05,210 --> 00:03:13,949 Es decir, fijaos, partimos de una situación que sería algo como esto. 23 00:03:14,449 --> 00:03:30,310 Tenemos iones positivos desordenados en estado gaseoso y iones negativos también desordenados en estado gaseoso. 24 00:03:30,310 --> 00:03:38,169 Esto es, vamos a ponerlo aquí, esto sería un estado gaseoso 25 00:03:38,169 --> 00:03:49,909 Bueno, pues de esta situación vamos a pasar a esta otra 26 00:03:49,909 --> 00:03:54,430 Pasamos a esos iones organizados 27 00:03:54,430 --> 00:03:59,310 Fijaos, esto está en estado gaseoso 28 00:03:59,310 --> 00:04:04,150 Esto que tengo aquí está en estado sólido 29 00:04:04,150 --> 00:04:16,910 ¿Qué ocurre? Que los iones se ordenan de manera que las atracciones eléctricas entre ellos sean máximas, es decir, de forma que se minimiza la energía potencial del conjunto. 30 00:04:16,910 --> 00:04:25,889 Entonces todo esto da estabilidad a la estructura. Evidentemente es mucho más favorable energéticamente esta situación que esta otra. 31 00:04:25,889 --> 00:04:53,689 Entonces la energía que se libera en este proceso es lo que se llama energía reticular y es lo que hace que el enlace iónico en general sea energéticamente favorable porque entonces fijaos si sumamos la energía que se libera en la energía reticular más la energía liberada al captar un electrón por supuesto que sobrepasamos la energía necesaria para arrancar el electrón del sodio. 32 00:04:53,689 --> 00:04:58,470 Es decir, que la formación de un enlace iónico es un proceso energéticamente favorable. 33 00:04:59,310 --> 00:05:03,029 Bueno, esto que tengo aquí es una red cristalina iónica. 34 00:05:03,470 --> 00:05:05,790 Eso ya habíamos hablado de redes cristalinas. 35 00:05:06,230 --> 00:05:08,889 Bueno, pues esto es un ejemplo de una red cristalina iónica. 36 00:05:09,350 --> 00:05:11,610 ¿Qué peculiaridad tienen las redes cristalinas iónicas? 37 00:05:11,870 --> 00:05:15,910 Que están formadas por iones y esos iones son positivos y negativos 38 00:05:15,910 --> 00:05:21,870 y se reorganizan de manera que, como hemos dicho, las atracciones electrostáticas sean máximas. 39 00:05:21,870 --> 00:05:27,769 Entonces, bueno, pues el aspecto que tiene una red iónica es una cosa parecida a lo que os represento abajo. 40 00:05:28,470 --> 00:05:35,930 En este diagrama que tenéis aquí, los verdes, que son de mayor tamaño, pues hay que pensar que serían los aniones, 41 00:05:35,930 --> 00:05:43,009 y los más pequeñitos son los cationes que han perdido la última capa electrónica y serían los iones positivos. 42 00:05:43,629 --> 00:05:45,850 Bueno, como vemos, son unas estructuras muy compactas. 43 00:05:45,850 --> 00:05:56,329 Entonces, ¿eso qué hace? Bueno, pues hace que los compuestos iónicos, si tienen esta estructura tan compacta, sean sólidos a temperatura ambiente. 44 00:05:56,790 --> 00:05:59,350 Como vimos, los compuestos iónicos eran sólidos. 45 00:06:00,009 --> 00:06:06,250 Bueno, pues vamos a centrarnos en algunas características de las redes iónicas que es importante conocer. 46 00:06:06,410 --> 00:06:10,189 Vamos a ver primero qué es el número o índice de coordinación. 47 00:06:10,189 --> 00:06:13,009 Bueno, aquí tengo una red cristalina. 48 00:06:13,009 --> 00:06:18,730 Vamos a ver si yo aquí os lo puedo señalar. 49 00:06:19,189 --> 00:06:23,470 Vamos a ver primero la definición. 50 00:06:24,329 --> 00:06:31,889 Entonces, según tenemos aquí, índice de coordinación o número de coordinación, como pone en el libro, 51 00:06:31,889 --> 00:06:39,430 es el número de iones de un signo que rodean a un ión de otro signo, que supone que a la misma distancia. 52 00:06:39,910 --> 00:06:42,170 Vamos a intentar averiguarlo aquí. 53 00:06:42,170 --> 00:06:50,790 Vamos a fijarnos en este ión, ¿vale? Este ión que tengo aquí en el centro. 54 00:06:51,269 --> 00:07:06,610 Pues si me fijo en ese ión que tengo yo ahí en el centro, tengo en el plano horizontal, tengo este ión, uno, dos, tres, tres y cuatro, 55 00:07:06,610 --> 00:07:16,550 rodeando al ión central a una distancia que es la mitad de la arista 56 00:07:16,550 --> 00:07:20,889 lo que pasa es que aquí me estoy limitando al plano horizontal 57 00:07:20,889 --> 00:07:27,910 pero es que en vertical a la misma distancia tengo también este ión y este ión 58 00:07:27,910 --> 00:07:33,930 es decir, al ión central le rodean cuatro iones en el mismo plano 59 00:07:33,930 --> 00:07:38,069 un ión por arriba y otro ión por abajo 60 00:07:38,069 --> 00:07:41,709 de distinto signo, es decir 61 00:07:41,709 --> 00:07:45,569 ¿cuántos iones rodean al ión verde central? 6 62 00:07:45,569 --> 00:07:49,269 ¿cuánto vale el índice de coordinación? 6 63 00:07:49,269 --> 00:07:52,670 esto mismo lo podríamos haber hecho 64 00:07:52,670 --> 00:07:58,089 con un ión de los rojos 65 00:07:58,089 --> 00:08:01,709 que tengo aquí representado, entonces por ejemplo si nos fijamos en este 66 00:08:01,709 --> 00:08:22,120 es este que tengo aquí arriba, en el mismo plano le rodean 1, 2, 3, 4 verdes, 1 por abajo y 1, 2, 3, 4, 5, me falta 1, claro, 67 00:08:22,240 --> 00:08:30,920 pero es que esta red continúa por arriba y aquí arriba habría otro, entonces el índice de coordinación volvería a ser 1, 2, 3, 4, 5 y 6. 68 00:08:30,920 --> 00:08:35,500 en este caso el índice de coordinación para el cation y el anión es el mismo 69 00:08:35,500 --> 00:08:41,440 porque esto que tengo aquí es lo que aparece aquí abajo 70 00:08:41,440 --> 00:08:44,700 que es la red típica del cloruro de sodio 71 00:08:44,700 --> 00:08:48,340 entonces en este caso si nos fijamos 72 00:08:48,340 --> 00:09:00,720 el cloruro de sodio es Na más Cl menos 73 00:09:00,720 --> 00:09:04,340 Este es el catión, sodio es el catión y el cloruro es el anión. 74 00:09:04,799 --> 00:09:11,600 Entonces vemos que el sodio tiene una carga de más uno, el cloro tiene una carga de menos uno. 75 00:09:12,220 --> 00:09:16,559 Entonces por eso hablamos de que la relación de cargas es uno-uno, ¿vale? 76 00:09:16,799 --> 00:09:19,860 Una carga positiva para una carga negativa. 77 00:09:19,860 --> 00:09:39,659 Por ejemplo, si hubiera tenido el cloruro de magnesio, MgCl2, en este caso el cation es Mg2+, el anión es Cl- y la relación de cargas es 2, 1. 78 00:09:40,200 --> 00:09:43,019 Tengo dos cargas positivas por una carga negativa. 79 00:09:43,679 --> 00:09:49,700 Entonces, en el caso de que la red sea 1, 1, el índice de coordinación es el mismo para el cation y el anión. 80 00:09:49,860 --> 00:09:55,379 En el caso de que la red sea 2-1, el índice de coordinación es distinto. 81 00:09:56,019 --> 00:10:07,539 Rodearían a cationes magnesio el doble de cloruros que magnesios rodean a aniones cloruro. 82 00:10:07,539 --> 00:10:15,379 ¿Por qué? Pues porque una negativa, o sea, dos positivas se compensan con dos negativas. 83 00:10:15,539 --> 00:10:19,700 Entonces el índice de coordinación del magnesio tiene que ser el doble. 84 00:10:19,860 --> 00:10:34,899 Pero bueno, esto es simplemente a título de curiosidad, que sepáis lo que es el número o índice de coordinación, que yo creo que eso es fácil, eso es ir a la red cristalina e ir revisando los iones que rodean a un determinado ion. 85 00:10:34,899 --> 00:10:40,539 y a qué nos referimos cuando hablamos de una red de tipo 1-1 o de tipo 2-1. 86 00:10:40,879 --> 00:10:46,899 O sea, 1-1 es que la relación de cargas es una positiva o una negativa. 87 00:10:47,399 --> 00:10:50,940 En el caso de que no sean iguales, pues que tenga dos positivas y una negativa. 88 00:10:51,059 --> 00:10:53,740 En este caso la relación de cargas sería 2-1. 89 00:10:54,500 --> 00:10:59,440 Bueno, hemos hablado de la energía reticular. 90 00:10:59,440 --> 00:11:02,399 ¿La energía reticular se puede calcular? Sí. 91 00:11:02,399 --> 00:11:21,879 La energía reticular se puede calcular si utilizamos lo que se conoce como la fórmula de Borlandé. 92 00:11:22,279 --> 00:11:28,039 La fórmula de Borlandé es la que os he puesto ahí. Es una expresión aparentemente complicada. 93 00:11:28,679 --> 00:11:32,480 Hay que aprenderse la de memoria, pero realmente no es necesario. 94 00:11:32,480 --> 00:11:38,480 En realidad, esta expresión que tengo aquí es una energía potencial electrostática. 95 00:11:38,919 --> 00:11:46,799 Vosotros sabéis de física que la energía potencial electrostática, voy a ponerla aquí con verde, 96 00:11:47,259 --> 00:11:57,620 la energía potencial electrostática responde a esta fórmula, menos K, constante de Coulomb, Q1, Q2 partido R. 97 00:11:57,620 --> 00:12:05,740 Bueno, pues es una fórmula parecida. K es la constante electrostática. Lo primero que aparece aquí es la constante electrostática. 98 00:12:06,720 --> 00:12:18,519 Q1, pues Q1 es la carga del cation. Z1 es el número de carga por E, que es la carga de electrón. Entonces Z1 por E sería Q1. 99 00:12:19,379 --> 00:12:26,059 Z2 por E sería Q2. O sea, esto es lo mismo que KQQ. ¿Por qué por número de abogadro? 100 00:12:26,059 --> 00:12:32,419 por número de abogadro, porque la energía reticular se define por mol. 101 00:12:33,019 --> 00:12:39,159 De esos ceros, la distancia entre los iones, es decir, esto es prácticamente lo que tenemos en la expresión de la energía reticular. 102 00:12:40,000 --> 00:12:41,799 Y luego tenemos unos factores correctores. 103 00:12:42,639 --> 00:12:53,000 Esta letra que aparece aquí, que es un poco rara, esto de aquí, es una M, que se hace, pues hay un contrazo un poco como curvado, 104 00:12:53,000 --> 00:13:01,330 Que es lo que se denomina, vamos a ponerlo aquí, constante de Madelung. 105 00:13:04,590 --> 00:13:13,710 Que es un factor de corrección porque evidentemente la energía reticular depende del tipo de estructura cristalina que tengo. 106 00:13:14,350 --> 00:13:20,950 No todas las estructuras cristalinas son iguales, entonces la constante de Madelung tiene un factor diferente. 107 00:13:20,950 --> 00:13:29,710 y n es otro coeficiente que es el coeficiente de Born que lo que mide es la compresibilidad 108 00:13:29,710 --> 00:13:35,490 hasta qué punto se puede comprimir o se puede deformar la red cristalina 109 00:13:35,490 --> 00:13:39,409 entonces bueno pues tenemos dos factores correctores m que depende del tipo de red 110 00:13:39,409 --> 00:13:43,230 y n que depende de la compresibilidad de la red cristalina 111 00:13:43,230 --> 00:13:48,710 pero bueno pues tenemos una expresión de este tipo que no es necesario que me aprenda de memoria 112 00:13:48,710 --> 00:13:53,389 pero sí que es necesario que me dé cuenta de dos cosas que son las que me van a pedir analizar. 113 00:13:53,690 --> 00:14:00,789 Las dos cosas en las que me tengo que fijar es z1 y z2, que van en el numerador y van multiplicando, 114 00:14:01,230 --> 00:14:03,330 y d sub 0, que es la distancia entre iones. 115 00:14:04,450 --> 00:14:06,289 Vamos a ir analizando esto. 116 00:14:06,629 --> 00:14:11,570 Z1 y z2 son las cargas en valor absoluto de los iones, ¿vale? 117 00:14:11,970 --> 00:14:14,850 En valor absoluto porque luego, claro, aquí aparece el menos, 118 00:14:14,850 --> 00:14:21,330 en el que estamos teniendo en cuenta el signo de las cargas de los iones. 119 00:14:22,070 --> 00:14:23,429 Vamos a verlo mediante un ejemplo. 120 00:14:24,129 --> 00:14:28,789 Imaginad que tengo el NaCl, el cloruro de sodio. 121 00:14:28,990 --> 00:14:33,830 El cloruro de sodio está formado por cation sodio, Na+, y anión cloruro. 122 00:14:34,450 --> 00:14:38,870 Bueno, pues el cation sodio tiene una carga de más uno, 123 00:14:39,210 --> 00:14:41,070 valor absoluto de más uno, uno. 124 00:14:42,169 --> 00:14:44,789 Cl-, carga de menos uno. 125 00:14:44,850 --> 00:14:51,909 El producto Z1 por Z2, en este caso, sería 1 por 1, 1, ¿vale? 126 00:14:52,409 --> 00:14:55,009 Aquí Z1 por Z2 sería 1. 127 00:14:55,610 --> 00:15:00,470 Sin embargo, en el caso del fluoro de calcio, tengo que la carga del catión es más 2, 128 00:15:01,129 --> 00:15:07,570 la carga del anión es menos 1, entonces el producto en valor absoluto, 2 por 1, sería 2. 129 00:15:08,049 --> 00:15:12,809 Entonces, fijaos, si yo hago el cálculo de la energía reticular del cloro de sodio, 130 00:15:12,809 --> 00:15:19,409 aquí iría multiplicado por 1, en el caso de la energía reticular, el fruto de calcio, aquí tendría un factor 2, 131 00:15:19,789 --> 00:15:25,950 es decir, de primeras sería el doble, considerando que todo lo demás se mantuviera igual. 132 00:15:26,610 --> 00:15:36,929 Entonces, si tenemos esto en cuenta, vemos que el producto de las cargas es muy importante. 133 00:15:36,929 --> 00:15:52,909 En el caso de tener, por ejemplo, el trisulfuro de aluminio, pues tengo el cation aluminio 3+, el anión sulfuro con dos negativas, producto de las cargas 3x2, 6, es decir, la energía reticular sería 6 veces mayor en principio. 134 00:15:53,789 --> 00:15:59,549 Bueno, pues ¿qué tengo que saber? Pues esto de aquí que sería importante. 135 00:16:00,149 --> 00:16:06,690 Cuanto mayor es el producto Z1, Z2, mayor es la energía reticular en valor absoluto. 136 00:16:06,690 --> 00:16:10,370 Valor absoluto porque es una energía desprendida, es negativa. 137 00:16:12,090 --> 00:16:16,009 Cuanto mayor es el producto, mayor es la energía reticular en valor absoluto. 138 00:16:16,210 --> 00:16:20,370 Si Z1 por Z2 es igual al comparar diferentes compuestos, 139 00:16:20,370 --> 00:16:25,929 Imagina que estamos comparando, por ejemplo, cloruro de sodio con cloruro de litio. 140 00:16:26,269 --> 00:16:29,990 Cloruro de litio también tendría Z1 por Z2 igual a 1. 141 00:16:30,610 --> 00:16:35,870 Entonces, si el valor es igual, entonces lo que tenemos que tener en cuenta es el tamaño de los iones. 142 00:16:36,529 --> 00:16:41,710 A mayor tamaño, si los iones son más voluminosos, fijaos, 143 00:16:43,049 --> 00:16:48,029 cuanto más tamaño tengan los iones, mayor es la distancia que hay entre ellos. 144 00:16:48,029 --> 00:17:02,330 Entonces, cuanto mayor es D sub cero, el tamaño de los iones, si D sub cero aumenta, la energía reticular disminuye en valor absoluto. 145 00:17:02,730 --> 00:17:08,750 Entonces, a iones más grandes, menor energía reticular en valor absoluto. 146 00:17:09,589 --> 00:17:14,630 ¿Y para qué me sirve saber lo mayor o menor que es la energía reticular? 147 00:17:14,630 --> 00:17:24,109 Bueno, pues es que si la energía reticular es muy grande, eso significa que la red cristalina es muy estable. 148 00:17:24,630 --> 00:17:29,390 Entonces, si la red cristalina es muy estable, eso significa que me va a costar mucho romper el cristal, 149 00:17:29,589 --> 00:17:34,890 que el cristal va a ser duro, que el cristal va a tener un punto de fusión muy elevado. 150 00:17:35,349 --> 00:17:39,970 Entonces, simplemente analizando el producto de las cargas y el tamaño de los iones, 151 00:17:39,970 --> 00:17:48,849 yo podría decir si un compuesto iónico es más o menos duro o si su punto de fusión es más o menos elevado, ¿vale? 152 00:17:49,430 --> 00:17:54,230 Entonces, bueno, pues nos podemos encontrar con ejercicios como este que vamos a hacer ahora. 153 00:17:55,410 --> 00:18:01,980 Vale, a ver, vale, vamos al ejercicio. 154 00:18:03,259 --> 00:18:07,740 Entonces, este es el ejercicio de 2018, junio coincidentes. 155 00:18:07,740 --> 00:18:23,839 Dice, para los siguientes iones, Na+, O2-, Mg2+, Cl-, vamos a resolver el apartado C, dice, escriba cuatro sustancias iónicas a partir de combinaciones binarias. 156 00:18:24,799 --> 00:18:28,180 Evidentemente, si son sustancias iónicas, tengo que combinar un catión con un anión. 157 00:18:28,920 --> 00:18:30,759 No puedo combinar dos cationes entre sí. 158 00:18:30,759 --> 00:18:43,000 Entonces, las combinaciones que tengo son sodio con oxígeno, ¿vale? 159 00:18:43,220 --> 00:18:47,799 Entonces, tendría Na2O, ¿vale? 160 00:18:48,079 --> 00:18:50,039 Óxido de disodio, óxido de sodio. 161 00:18:50,039 --> 00:19:05,720 Vamos a poner nombre, óxido de sodio. La otra posibilidad sería sodio con cloro, NaCl, cloruro de sodio. 162 00:19:05,720 --> 00:19:33,349 Y si vamos a otras combinaciones, tengo el magnesio con el oxígeno, como son dos cargas positivas, sería simplificado MgO, óxido de magnesio, y con cloro, MgCl2, cloruro de magnesio. 163 00:19:36,299 --> 00:19:42,420 Bueno, pues ahí tendríamos las cuatro posibles sustancias iónicas que se pueden formar a partir de esos iónicos. 164 00:19:42,420 --> 00:19:52,359 Apartado D. El apartado D dice justifique cuál de las cuatro sustancias del apartado C presenta mayor punto de fusión. 165 00:19:53,079 --> 00:20:25,220 Bueno, pues la sustancia que presenta mayor punto de fusión será la que tenga mayor energía reticular en valor absoluto. 166 00:20:25,220 --> 00:20:29,960 Evidentemente esto lo podemos hacer porque se tratan todos los pasos de compuestos iónicos. 167 00:20:31,160 --> 00:20:45,039 Entonces, no sé qué me dice Alejandro, perdonad un segundo, vuelvo a la aula virtual, no sé si es que hay problemas. 168 00:20:49,619 --> 00:20:55,039 Vale, estoy viendo que hay problemas, vamos a ver qué es lo que ocurre. 169 00:20:55,039 --> 00:21:35,869 Vale, me está diciendo que os está echando de la sala, intentar seguir conectándoos y lo que estoy haciendo es grabarlo, entonces, bueno, en el caso de que, a ver, no sé lo que está pasando. 170 00:21:35,869 --> 00:21:48,829 Vale, voy a seguir con la clase, voy a grabarlo y entonces, bueno, pues a ver si podemos continuar. Voy a intentar volverme a conectar. 171 00:21:48,829 --> 00:23:45,349 ¿Qué estoy equivocando? Bueno, perdonad porque estoy viendo que hay problemas. He intentado, he salido, he vuelto a conectarme. Lo estoy grabando, voy a intentar a ver si la grabación está más o menos bien para luego poderos pasar la grabación de la clase, que va a ser un desastre. 172 00:23:45,349 --> 00:23:52,170 pero bueno, voy a compartir pantalla, intentamos continuar, ¿vale? 173 00:23:53,130 --> 00:23:59,849 Estábamos aquí y estábamos intentando hacer este ejercicio. 174 00:24:00,589 --> 00:24:04,569 Entonces estábamos en el apartado D, en el apartado D, 175 00:24:07,170 --> 00:24:12,970 nos preguntaba cuál de estos cuatro óxidos, vamos, cuatro óxidos, no, 176 00:24:12,970 --> 00:24:15,829 cuatro compuestos iónicos, porque tengo dos óxidos y dos cloruros, 177 00:24:15,829 --> 00:24:18,369 tiene mayor 178 00:24:18,369 --> 00:24:20,009 punto de fusión. 179 00:24:20,710 --> 00:24:22,470 Bueno, creo que se me ha llegado 180 00:24:22,470 --> 00:24:24,150 a ver ese ejercicio 181 00:24:24,150 --> 00:24:25,450 que nos ha dado antes. 182 00:24:26,230 --> 00:24:28,109 Perdona, que no te oigo bien. Repite, por favor. 183 00:24:30,900 --> 00:24:32,279 ¿Puedes repetir, por favor? 184 00:24:34,039 --> 00:24:35,960 Que nos ha sacado de la llave 185 00:24:35,960 --> 00:24:36,920 y 186 00:24:36,920 --> 00:24:39,940 creo que no hemos llegado 187 00:24:39,940 --> 00:24:42,099 a empezar ese ejercicio siquiera 188 00:24:42,099 --> 00:24:43,640 por nosotros dentro. 189 00:24:45,319 --> 00:24:46,180 Vamos a ver. 190 00:24:47,000 --> 00:24:49,799 Te oigo entrecortado. Escríbeme en el chat, por favor. 191 00:24:50,940 --> 00:24:53,240 A ver, nos ponemos aquí. 192 00:24:53,880 --> 00:24:57,240 A ver, profe, no sé si solo yo, pero no me sale la pantalla. 193 00:24:58,079 --> 00:24:59,539 ¿No estáis viendo la pantalla? 194 00:26:11,430 --> 00:27:21,819 Bueno, voy a intentar continuar, si puedo. 195 00:27:43,630 --> 00:27:44,069 Vale. 196 00:27:45,730 --> 00:27:48,490 Vale, voy a intentar acabar esto. 197 00:27:48,490 --> 00:27:52,809 Voy a intentar terminar la clase. 198 00:27:53,009 --> 00:28:08,970 Y os lo envío. Vamos a ver cuál de estas dos sustancias tiene mayor energía reticular en valor absoluto. 199 00:28:08,970 --> 00:28:26,410 Bien, si vamos analizando cada una de ellas, en Na2O, Z1 por Z2, o sea, ahí tendríamos Na más y O2 menos, sería 1 por 2, 2. 200 00:28:26,410 --> 00:28:46,269 En el caso del MgO tendría Mg2 más o 2 menos tendría Z1 por Z2 igual a 2 por 2 igual a 4. 201 00:28:46,269 --> 00:29:09,029 En el caso del NaCl tendría Na más Cl menos Z1 por Z2 sería igual a 1 por 1 igual a 1 y en el caso del MgCl2 tendría Z1 por Z2 igual a 2 por 1 igual a 2. 202 00:29:09,990 --> 00:29:20,829 Bueno, pues entonces, fijaos, si vemos esto, la que tiene mayor energía reticular en valor absoluto tendría que ser el óxido de magnesio. 203 00:29:20,829 --> 00:29:25,869 ¿Por qué? Porque en este caso el producto de las cargas es mayor, Z es 4. 204 00:29:26,369 --> 00:29:41,839 Entonces, mayor U en valor absoluto, MgO, por tanto, tendrá mayor punto de fusión. 205 00:29:42,519 --> 00:30:06,349 ¿No se ve? Sí. A ver. Sí, decidme. No se oye. No se oye. A ver. No se ve y en ejercicio no hemos escuchado nada. A ver, no os preocupéis, os contesto en el chat. 206 00:30:06,349 --> 00:31:03,099 A ver, a ver, vale, venga, pues voy a intentar seguir para no perder ya más tiempo y bueno, pues intentamos entender por lo menos esto, el concepto de energía reticular que depende del producto de las cargas. 207 00:31:03,099 --> 00:31:32,319 Vamos a hacer otro ejercicio y ya acabo ahí. Vamos al modelo del 2001. Dice, sabiendo que NaCl, NaBr y NaI, es decir, cloruro de sodio, bromuro de sodio y yoduro de sodio, adoptan en estado sólido la estructura de tipo cloruro de sodio, es decir, que tiene la misma estructura cristalina, explique razonadamente a si la constante de Madelun influye en los valores de la energía reticular. 208 00:31:32,319 --> 00:31:34,000 estos tres compuestos sean diferentes? 209 00:31:34,500 --> 00:31:35,700 Bueno, pues vamos a contestar. 210 00:31:35,819 --> 00:31:36,519 Apartado A. 211 00:31:36,960 --> 00:31:38,859 La respuesta sería, no influiría, 212 00:31:42,160 --> 00:31:43,940 ya que el valor del... 213 00:31:43,940 --> 00:31:45,799 el valor, perdón. 214 00:31:47,480 --> 00:31:49,619 Ya que el valor 215 00:31:49,619 --> 00:31:53,619 de la constante de Madelun 216 00:31:53,619 --> 00:31:59,940 depende 217 00:31:59,940 --> 00:32:03,000 del tipo de red. 218 00:32:06,519 --> 00:32:07,420 Y en este caso 219 00:32:07,420 --> 00:32:11,880 dice que es igual. 220 00:32:12,500 --> 00:32:28,799 Bien, apartado B, dice si la variación de la energía reticular depende, hay que valorar si la variación de la energía reticular depende de la distancia de equilibrio entre los iones en la red cristalina. 221 00:32:28,799 --> 00:32:58,220 Pues decimos, si u depende de la distancia entre iones a mayor distancia, menor u en valor absoluto. 222 00:32:58,220 --> 00:33:20,509 A ver, entonces, como tenemos que comparar NACL, NADR y NAI, el NA es el mismo en los tres, pero si vamos a la tabla periódica, tengo flúor, cloro, bromo y yodo. 223 00:33:20,509 --> 00:33:32,049 El tamaño aumenta hacia abajo. Entonces, el cloruro va a ser menor que el bromuro, que va a ser menor que el yoduro. 224 00:33:32,670 --> 00:33:39,829 Entonces, resulta que la distancia va a ser mayor porque el yoduro es más grande. 225 00:33:40,430 --> 00:33:48,549 O sea, tengo sodio, ¿vale? En este caso unido a cloro, en este caso unido a bromo y en este caso unido a yodo. 226 00:33:48,549 --> 00:34:05,549 Entonces, como la distancia es mayor en el caso del yoduro de sodio, el yoduro de sodio al tener mayor distancia tiene menos energía reticular en valor absoluto. 227 00:34:06,230 --> 00:34:12,309 Entonces, este de aquí tendrá menor U en valor absoluto. 228 00:34:12,309 --> 00:34:32,489 Entonces, las energías reticulares, dice, a ver, seguimos, fijaos que aquí abajo nos están dando, no entiendo muy bien por qué, las energías reticulares, vale, bueno, porque nos piden justificarlo, pero bueno, lo vemos, coincide con lo que os he dicho, 229 00:34:32,489 --> 00:34:39,909 que la energía reticular de yoduro de sodio es menor que las energías reticulares de los otros dos compuestos. 230 00:34:40,070 --> 00:34:44,449 El que tiene mayor energía reticular es el que tiene los iones de menor tamaño, 231 00:34:44,590 --> 00:34:47,610 que en este caso sería el cloro de sodio, porque lo único que cambia es el cloro. 232 00:34:48,650 --> 00:34:55,530 Y apartado C, dice, la energía reticular del cloruro de magnesio sería mayor, menor o igual que la del cloro de sodio. 233 00:34:55,530 --> 00:35:05,469 Si nos vamos al apartado C, resulta que en el NaCl, lo primero que tenemos que hacer es el producto Z1 por Z2, que es 1 por 1, que es 1. 234 00:35:06,130 --> 00:35:16,090 En el caso del MgCl2, el producto Z1 por Z2 sería 2 por 1 y eso es 2. 235 00:35:16,090 --> 00:35:26,090 Entonces, en el caso del clodo de magnesio, tendrá mayor energía reticular en valor absoluto. 236 00:35:30,320 --> 00:35:37,260 Vale, voy a cortar aquí, porque ya lo siguiente sería el ciclo de Von Haber. 237 00:35:37,260 --> 00:36:03,530 Entonces lo que quiero que hagáis como tarea es, la tarea que tendríais que hacer sería el ejercicio 2 de la página 45, os lo pongo ahí arriba, ejercicio 2 de la página 45 del libro 238 00:36:03,530 --> 00:36:16,110 y los ejercicios 4, 5, 6 y 7 de la página 65, que son de repaso de esto que hemos visto. 239 00:36:16,710 --> 00:36:21,610 Perdonad los problemas, espero que la grabación se pueda ver y sirva para algo. 240 00:36:21,789 --> 00:36:23,170 Ahora me pongo en contacto con vosotros.